2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案第10課時(shí)常見的酸和堿試題

PAGE考題分層訓(xùn)練(十)常見的酸和堿|夯實(shí)基礎(chǔ)|考點(diǎn)1常見的酸及酸的通性1.下列溶液中,不能使紫色石蕊溶液變紅的是 ()A.稀硫酸 B.食醋C.燒堿溶液 D.雪碧2.下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中,不屬于酸的通性的是 ()A.使紫色石蕊溶液變紅B.與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D.與鎂反應(yīng)放出氫氣3.[2019·臨沂]下列物質(zhì)存放在燒杯中一段時(shí)間后,質(zhì)量變小且不變質(zhì)的是 ()A.燒堿 B.濃硫酸C.濃鹽酸 D.生石灰4.下列可用作除鐵銹的試劑是 ()A.氯化鈉溶液 B.稀鹽酸C.氫氧化鈉溶液 D.水5.[2019·邵陽]下列物質(zhì)不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是 ()A.CuO B.AgC.BaCl2 D.Mg(OH)26.下列試劑能將稀硫酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一步鑒別出來的是()A.稀鹽酸 B.二氧化碳C.碳酸鈣 D.石蕊溶液7.如圖10-4所示,在小燒杯乙和丙中分別放入不同的物質(zhì)后,立即用大燒杯甲罩住小燒杯乙和丙。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 ()圖10-4A.乙和丙中分別放入濃鹽酸和石蕊溶液后,丙中石蕊溶液會(huì)變紅B.乙和丙中分別放入濃氨水和酚酞溶液后,丙中酚酞溶液會(huì)變紅C.乙和丙中分別放入濃鹽酸和硝酸銀溶液后,乙中產(chǎn)生白色沉淀D.乙和丙中分別放入水和濃硫酸后,丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小8.[2019·重慶B]假設(shè)與排除是探索未知物的一種方法?！侗静菥V目拾遺》中記載:“強(qiáng)水性最烈,能蝕五金(金、銀、銅、鉛、鐵)”。下列物質(zhì)最可能是“強(qiáng)水”的是 ()A.硫酸亞鐵溶液B.稀鹽酸C.濃硝酸和濃鹽酸的混合物D.稀硫酸9.將紅色的銅絲置于酒精燈火焰上加熱,其表面變黑。將變黑的銅絲插入盛有稀硫酸的試管中一段時(shí)間。有關(guān)說法不正確的是 ()A.銅絲表面變黑,質(zhì)量增加B.變黑的銅絲插入稀硫酸,表面恢復(fù)紅色C.變黑的銅絲插入稀硫酸,銅絲質(zhì)量不變D.變黑的銅絲插入稀硫酸,溶液質(zhì)量增加10.圖10-5表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化,下列敘述錯(cuò)誤的是 ()圖10-5A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物C.若X是稀鹽酸,c不可能是單質(zhì)D.若X是稀鹽酸,d不可能是單質(zhì)11.在下列溶液中加入含有稀硝酸的硝酸銀溶液,最終有白色沉淀生成的是 ()①稀鹽酸②稀硝酸③氯化鈉溶液④碳酸鈉溶液⑤硝酸鈉溶液A.①② B.①③C.①③④ D.③④⑤12.小明同學(xué)歸納總結(jié)了初中所學(xué)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),并用“H2SO4+X鹽+Y”這種表達(dá)式進(jìn)行整理。下列觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是 ()選項(xiàng)X的物質(zhì)類別觀點(diǎn)描述A金屬若X為Cu,則反應(yīng)能夠發(fā)生B金屬氧化物若X為MgO,則Y為H2OC堿若X為NaOH,則鹽為Na2SO4D鹽若X為BaCl2,則生成白色沉淀13.[2019·北京]用圖10-6所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),擠出濃鹽酸。圖10-6(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(2)該實(shí)驗(yàn)說明分子具有的性質(zhì)是。

14.[2018·北京]進(jìn)行如圖10-7所示微型實(shí)驗(yàn),研究物質(zhì)的性質(zhì)。圖10-7(1)能產(chǎn)生氣泡的是(填序號(hào))。

(2)能證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是。

(3)有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),原因是。

15.小明、小芳二位同學(xué)為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì),做了如下實(shí)驗(yàn):圖10-8(1)試管A中的現(xiàn)象是,反應(yīng)后試管B中一定有的陽離子是(寫離子符號(hào))。

(2)試管C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)小芳同學(xué)把反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中,觀察到先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀生成。過濾,得到白色沉淀和無色濾液。小芳同學(xué)欲探究無色濾液中的溶質(zhì)成分。小芳同學(xué)分析得出無色濾液中一定不含鹽酸,理由是

。

提出問題無色濾液的溶質(zhì)是什么?作出猜想①NaCl;②NaCl和CaCl2;③NaCl、CaCl2和Na2CO3;④NaCl和Na2CO3。小明認(rèn)為猜想一定不正確。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取少量濾液于試管中,滴加少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想

成立②取少量濾液于試管中,滴加少量

有氣泡產(chǎn)生16.[2019·長春]通過如下實(shí)驗(yàn)對(duì)稀硫酸部分化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證,回答下列問題。實(shí)驗(yàn)一:Mg和稀硫酸;實(shí)驗(yàn)二:MgO和稀硫酸;實(shí)驗(yàn)三:Ba(NO3)2溶液和稀硫酸;實(shí)驗(yàn)四:KOH溶液和稀硫酸。(1)實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)實(shí)驗(yàn)四無明顯現(xiàn)象,將打磨過的鐵絲浸入該實(shí)驗(yàn)后的溶液中,仍無明顯現(xiàn)象,據(jù)此(填“能”或“不能”)驗(yàn)證KOH溶液和H2SO4發(fā)生了反應(yīng)。

(3)將上述所有實(shí)驗(yàn)后的溶液混合,并進(jìn)行如圖10-9所示實(shí)驗(yàn):圖10-9①寫出濾液a中所含溶質(zhì)的所有可能情況:

。

②分析上述實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是(填序號(hào))。

A.用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量鹽酸B.用白色沉淀B能檢驗(yàn)CaCl2溶液中是否含有鹽酸C.用濾液b與適量的K2SO4溶液混合,過濾,制備KNO3溶液D.向溶液c中加入過量的NaOH溶液或過量的Na2CO3溶液都有明顯的現(xiàn)象17.向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖10-10所示。充分反應(yīng)后,稱得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g。請(qǐng)根據(jù)關(guān)系圖分析并計(jì)算:(1)稀硫酸反應(yīng)完時(shí),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g,消耗鋅粒質(zhì)量為g。

(2)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖10-10考點(diǎn)2常見的堿及堿的通性18.[2019·郴州改編]下列溶液能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色的是 ()A.澄清石灰水 B.氫氧化銅C.稀硫酸 D.銷酸鉀溶液19.[2019·濱州]下列物質(zhì)露置在空氣中一段時(shí)間后,因發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是 ()A.濃硫酸 B.濃鹽酸C.氫氧化鈉 D.石灰石20.[2018·北京]下列物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的是 ()A.Fe B.CO2C.Fe2O3 D.NaCl21.下列溶液在空氣中敞口放置后,溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減小的是 ()A.石灰水 B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D.燒堿溶液22.下列物質(zhì)與熟石灰屬于同類別的是 ()A.石灰石 B.純堿C.生石灰 D.燒堿23.下列物質(zhì)的名稱或俗稱和化學(xué)式表示的是同一種物質(zhì)的是 ()A.熟石灰、消石灰、Ca(OH)2B.鐵銹、氫氧化鐵、Fe(OH)3C.火堿、純堿、Na2CO3D.生石灰、碳酸鈣、CaCO324.下列關(guān)于氫氧化鈉的敘述中,錯(cuò)誤的是 ()A.改良酸性土壤B.易溶于水,溶解時(shí)放出大量的熱C.能去除油污,可用作爐具清潔劑D.對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用25.[2019·深圳]如圖10-11所示關(guān)系圖中“—”兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“→”表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方向。下列說法錯(cuò)誤的是 ()圖10-11A.反應(yīng)①放出熱量B.反應(yīng)②所得溶液可呈中性C.反應(yīng)③可得NaOHD.不能將圖中稀鹽酸換為稀硫酸26.在氫氧化鈉、氫氧化鈣、氧化鈣三種物質(zhì)中:(1)氫氧化鈉必須密閉保存的原因:①;②。氫氧化鈉固體具有性,可用于干燥某些氣體,但不能干燥二氧化碳?xì)怏w,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因:______________________。

(2)氧化鈣常用作食品包裝中的,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因:______________________________;

(3)氫氧化鈣的水溶液常用于檢驗(yàn)二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(4)工業(yè)上,常用電解氯化鈉溶液的方法制取氫氧化鈉,同時(shí)還能獲得氫氣、氯氣兩種化工產(chǎn)品,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

27.用化學(xué)方程式表示。(1)用含氫氧化鎂的藥物來治療胃酸(含鹽酸)過多:。

(2)用氫氧化鈉中和石油產(chǎn)品中的硫酸:

。

(3)硫酸廠排放的尾氣中有二氧化硫,為避免大氣污染,用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫,其化學(xué)方程式是。

28.向滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸,溶液由紅色變成了無色,請(qǐng)判斷此時(shí)溶液中的溶質(zhì)(指示劑除外)中一定含有,可能含有。

29.為了便于理解和記憶,小麗同學(xué)總結(jié)了堿的化學(xué)性質(zhì)如圖10-12所示,請(qǐng)回答下列問題。圖10-12(1)氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的,使用時(shí)必須十分小心,實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡。

(2)為了驗(yàn)證④,小麗將紫色石蕊溶液分別滴入氫氧化鈉溶液和澄清石灰水中,溶液都變成藍(lán)色,原因是它們?cè)谒芤褐卸寄芙怆x出。

(3)依據(jù)性質(zhì)③,氫氧化鈉必須密封保存,否則在空氣中會(huì)變質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。要檢驗(yàn)該氫氧化鈉溶液已變質(zhì),可以選用的試劑是(寫出化學(xué)式)。

(4)依據(jù)性質(zhì)②,氫氧化鈣溶液能與下列物質(zhì)反應(yīng)的是(填序號(hào))。

A.稀硫酸 B.氯化鈉溶液C.硫酸銅溶液 D.碳酸鈉溶液30.向酸性硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,出現(xiàn)了如圖10-13所示關(guān)系。圖10-13(1)試寫出O~t1段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(2)寫出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式:。

31.[2019·郴州]甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置NaOH溶液的變質(zhì)程度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(1)甲同學(xué)取少量該溶液于試管中,滴加2~3滴酚酞溶液,觀察到,他認(rèn)為該溶液未變質(zhì)。

(2)乙同學(xué)查閱資料獲知,Na2CO3溶液遇指示劑變色情況與NaOH溶液相同,認(rèn)為甲同學(xué)的檢驗(yàn)方法不正確。乙同學(xué)取少量該溶液于試管中,加入足量稀鹽酸,觀察到,他認(rèn)為該溶液已完全變質(zhì)。寫出此變化的化學(xué)方程式:。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn),他的猜想是。他用如下實(shí)驗(yàn)方案來證明自己的猜想:

①取少量該溶液于試管中,先加入足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中存在(填化學(xué)式,下同)。

②靜置后取上層清液于另一支試管中,加入2~3滴酚酞溶液,觀察到溶液變紅,說明原溶液中存在。

32.CO2和NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng),但看不到明顯的現(xiàn)象。某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng),進(jìn)行如下探究活動(dòng)。(1)CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為

______________。

(2)方案一:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論往盛有NaOH溶液的試管中通入CO2,然后滴入足量的

CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)(3)方案二:如圖10-14,向兩個(gè)裝滿二氧化碳的同樣規(guī)格的集氣瓶中分別注入等量的氫氧化鈉溶液和蒸餾水,振蕩后放在水平的桌面上,觀察U形管(裝有紅墨水)兩端液面的變化情況。請(qǐng)回答問題。圖10-14①實(shí)驗(yàn)中,若觀察到U形管左端的液面(填“升高”或“降低”),則證明溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng);此時(shí)右瓶內(nèi)的壓強(qiáng)(填“大于”或“小于”)大氣壓。

②室溫下利用此裝置,你還可以探究(填序號(hào))。

A.比較氧氣和二氧化碳在水中的溶解能力B.比較氯酸鉀和氯化鈉在水中的溶解能力C.比較飽和氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液吸收二氧化硫氣體的能力|能力提升|1.下列潮濕的氣體既能用濃硫酸,也能用固體氫氧化鈉干燥的是 ()A.CO2、HCl B.H2、O2C.CO2、SO2 D.CO、NH32.實(shí)驗(yàn)室許多藥品需要密封保存。下列藥品需密封保存的原因,解釋錯(cuò)誤的是 ()A.濃鹽酸——防止揮發(fā)B.NaOH溶液——防止與CO2反應(yīng)C.濃硫酸——防止吸水D.生石灰——防止與氧氣反應(yīng)3.下列說法中錯(cuò)誤的是 ()A.在樹干上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿,可防止凍傷樹木,并防止害蟲生卵B.燒堿可用來改良酸性土壤C.用石灰漿粉刷墻壁D.服用含氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多癥4.要使如圖10-15所示裝置中的小氣球鼓起來,則使用的固體和液體可以是 ()圖10-15①石灰石和稀鹽酸②鎂和稀硫酸③固體氫氧化鈉和水④生石灰和水A.①②③④ B.①②③C.①②④ D.②③④5.如圖10-16所示,裝置的氣密性良好,彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。擠壓膠頭滴管加入液體,一段時(shí)間后,打開彈簧夾,能使氣球a明顯鼓起的是 ()圖10-16選項(xiàng)試管內(nèi)物質(zhì)膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)A氫氧化鈉固體水B氧化鐵稀鹽酸C氯化鋇溶液稀硫酸D二氧化碳?xì)溲趸c溶液6.[2018·淄博]化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,其中不合理的是 ()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別澄清石灰水與氯化鋇溶液通入CO2B鑒別食鹽水與稀鹽酸滴加無色酚酞溶液C鑒別純堿溶液與燒堿溶液滴加稀硫酸D鑒別稀鹽酸與氫氧化鉀溶液滴加硫酸銅溶液7.[2018·成都]圖10-17所示為物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的兩種途徑,相關(guān)說法正確的是 ()圖10-17A.氧化物為SO2B.X只能是硫酸C.②可能有沉淀生成D.①②屬于復(fù)分解反應(yīng)8.氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象,為驗(yàn)證CO2與NaOH能夠發(fā)生反應(yīng),某同學(xué)按如圖10-18組裝實(shí)驗(yàn)裝置,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖10-18(1)有時(shí)藥品滴加順序會(huì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹,后變癟”,則加入試劑的順序應(yīng)該是_______________(填序號(hào))。

A.先加入鹽酸,再加入氫氧化鈉溶液B.先加入氫氧化鈉溶液,再加入鹽酸(2)請(qǐng)解釋氣球“先膨脹”的原因:。

(3)寫出氣球“后變癟”的化學(xué)方程式:。

9.[2019·石景山一模]進(jìn)行圖10-19所示實(shí)驗(yàn),研究氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。圖10-19(1)溶液變?yōu)榧t色的是(填序號(hào))。

(2)沒有明顯現(xiàn)象的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(3)有兩支試管中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,其原因是。

10.[2018·北京模擬]利用圖10-20所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。圖10-20(1)檢查裝置氣密性:B瓶灌半瓶水,打開K1和K2,向下推注射器,看到,證明裝置氣密性良好。

(2)證明CO2與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng):A中充滿CO2,B中放入足量的稀鹽酸。用注射器向A中注入過量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后打開K1和K2,觀察到的現(xiàn)象為

,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

11.[2018·包頭一模]課堂上,老師取一定量的稀硫酸于試管中,滴加少量NaOH溶液,得到溶液X,再滴加硫酸銅溶液,觀察到,證明了“稀硫酸能與氫氧化鈉反應(yīng)”。通過討論,化學(xué)小組同學(xué)認(rèn)為溶液X中一定含有硫酸鈉,可能含有硫酸。為進(jìn)一步確定溶液X中的溶質(zhì),同學(xué)們進(jìn)行了如下探究。

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論方案一:取一定量溶液X于試管中,加入(填試劑名稱,下同)

溶液變?yōu)辄S色溶質(zhì)中一定有硫酸方案二:取一定量溶液X于試管中,加入

,溶液未變色,且無沉淀產(chǎn)生

溶質(zhì)中一定有硫酸12.某化學(xué)興趣小組在探究稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí),做了如圖10-21中甲所示三個(gè)實(shí)驗(yàn)。圖10-21(1)A試管中的反應(yīng)現(xiàn)象是

。

(2)C試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,小組同學(xué)將B、C兩支試管中的廢液同時(shí)倒入一個(gè)潔凈的燒杯中(如圖乙所示),觀察到先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀生成。同學(xué)們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行過濾,對(duì)所得濾液的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。提出猜想甲同學(xué)猜想:有NaCl;乙同學(xué)猜想:有NaCl、CaCl2;丙同學(xué)猜想:有NaCl、CaCl2、HCl;你的猜想:有。

交流討論你認(rèn)為同學(xué)的猜想一定不正確,理由是_____________________。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想正確。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中,向其中滴加

我的猜想成立反思與總結(jié)判斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分,除要考慮生成物外,還需考慮。

13.[2019·呼和浩特]化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿溶液的化學(xué)性質(zhì)時(shí),進(jìn)行了如圖10-22所示的實(shí)驗(yàn)。圖10-22(1)實(shí)驗(yàn)A中,推入NaOH溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是。

(2)實(shí)驗(yàn)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)B試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問,作出猜想:猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有NaOH、Na2CO3;猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。同學(xué)們?nèi)∩倭繉?shí)驗(yàn)B試管中的上清液分別置于甲、乙兩支試管中,進(jìn)行探究:實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在甲試管中滴加碳酸鈉溶液不產(chǎn)生白色沉淀猜想三錯(cuò)誤在乙試管中滴加足量稀鹽酸

猜想二正確(3)A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)中能體現(xiàn)堿的化學(xué)通性的是(填序號(hào))。小組同學(xué)經(jīng)過討論認(rèn)為A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)并沒有探究出堿所有的化學(xué)通性。從這四個(gè)實(shí)驗(yàn)中選擇一個(gè),繼續(xù)加入相關(guān)試劑,能得出堿的其他化學(xué)通性。實(shí)驗(yàn)的方案是

(寫出操作和現(xiàn)象)。14.[2018·長春]為驗(yàn)證Ba(OH)2的化學(xué)性質(zhì),做如圖10-23所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題。圖10-23(1)實(shí)驗(yàn)一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是。

(2)實(shí)驗(yàn)二、三驗(yàn)證了Ba(OH)2能和某些(填物質(zhì)類別)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(3)實(shí)驗(yàn)四中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)將上述實(shí)驗(yàn)后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯,充分混合后過濾,得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振蕩后只得到無色溶液,綜上分析,溶液A中除酚酞外,一定還含有的溶質(zhì)是。

15.[2018·齊齊哈爾]為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì),某化學(xué)小組做了如下實(shí)驗(yàn):圖10-24(1)A試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,C試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)將反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個(gè)潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾,得到白色沉淀和無色濾液。同學(xué)們對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。圖10-25提出問題濾液中溶質(zhì)的成分是什么?作出猜想猜想一:NaCl;猜想二:NaCl和CaCl2;猜想三:;

猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl。進(jìn)行討論經(jīng)過討論,同學(xué)們一致認(rèn)為猜想是錯(cuò)誤的。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中,滴加適量的碳酸鈉溶液

猜想二不成立取少量濾液于試管中,滴加(填名稱)

猜想三成立遷移拓展稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì),是因?yàn)樵诓煌乃崛芤褐卸己小?/p>

16.現(xiàn)有含氯化鈉的碳酸鈉樣品,為測(cè)定樣品中氯化鈉的含量。課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱取20g該樣品于燒杯中,并將80g稀鹽酸平均分成四份,依次加入燒杯中,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20202020反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g37.855.674.594.5計(jì)算:(1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的總質(zhì)量。(2)樣品中氯化鈉的含量。(3)使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！緟⒖即鸢浮亢粚?shí)基礎(chǔ)1.C2.C3.C[解析]燒堿會(huì)吸收空氣中的水分和二氧化碳,生成碳酸鈉,因此質(zhì)量變大且變質(zhì);濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水分,質(zhì)量變大,不變質(zhì);濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫氣體,質(zhì)量變小,且不會(huì)變質(zhì);生石灰會(huì)和空氣中的水、二氧化碳反應(yīng),會(huì)變質(zhì)。4.B5.B[解析]酸能與部分金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和水;酸能與排在氫前的活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣,Ag排在氫后,不能與稀硫酸反應(yīng);酸能與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),BaCl2與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀;酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水,Mg(OH)2與稀硫酸反應(yīng)生成氯化鎂和水。6.D[解析]稀鹽酸可以和澄清石灰水發(fā)生中和反應(yīng),但現(xiàn)象不明顯,稀鹽酸與稀硫酸、氯化鈉溶液不反應(yīng),故無法用稀鹽酸進(jìn)行鑒別;二氧化碳可以與澄清石灰水反應(yīng),使石灰水變渾濁,但與稀硫酸、氯化鈉溶液不反應(yīng),故無法用二氧化碳對(duì)三種溶液進(jìn)行鑒別;碳酸鈣與稀硫酸可以發(fā)生反應(yīng),但碳酸鈣與氯化鈉溶液、澄清石灰水都不反應(yīng),故無法用碳酸鈣對(duì)三種溶液進(jìn)行鑒別;稀硫酸呈酸性,能使石蕊溶液變紅,氯化鈉溶液呈中性,不能使石蕊溶液變色,澄清石灰水呈堿性,能使石蕊溶液變藍(lán),故可以用石蕊溶液對(duì)三種溶液進(jìn)行鑒別。7.C8.C[解析]在金屬活動(dòng)性順序表中,金、銀、銅排在氫的后面,與稀鹽酸、稀硫酸不發(fā)生反應(yīng);鐵比金、銀、銅、鉛活潑,硫酸亞鐵溶液不能與金、銀、銅、鉛反應(yīng);濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,與一定質(zhì)量的濃鹽酸混合,氧化性更強(qiáng),能蝕五金。9.C10.C[解析]本題主要考查酸的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象。稀硫酸和稀鹽酸均呈酸性,能使紫色石蕊溶液變紅;都能和金屬鐵反應(yīng),生成的硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液均為淺綠色溶液;都能和氧化鐵、氫氧化鐵反應(yīng),生成的硫酸鐵或氯化鐵溶液均為黃色溶液;都能和氧化銅、氫氧化銅反應(yīng),生成的硫酸銅或氯化銅溶液均為藍(lán)色;可溶性的銅鹽溶液與鐵反應(yīng)生成的亞鐵鹽溶液為淺綠色。若無色溶液X是稀硫酸,則a可能是紫色石蕊溶液;若無色溶液X是稀硫酸,則b可能是氧化鐵;若無色溶液X是稀鹽酸,則c可能是單質(zhì)鐵;若無色溶液X是稀鹽酸,則d不可能是銅單質(zhì),因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性比氫弱,不能和稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。11.B12.A[解析]本題考查酸的化學(xué)性質(zhì),酸可以與氫前金屬、金屬氧化物、堿和某些鹽發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。酸可以與氫前金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣,Cu是氫后金屬,不與稀硫酸反應(yīng),則反應(yīng)不能發(fā)生;酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,若X為MgO,則Y是H2O;酸與堿反應(yīng)生成鹽和水,若X為NaOH,H2SO4和NaOH反應(yīng)生成Na2SO4和H2O,則鹽為Na2SO4;酸與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸,H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀和鹽酸。13.(1)濕潤的紫色石蕊小紙花變紅(2)分子在不斷地運(yùn)動(dòng)[解析](1)濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體與濕潤的紫色石蕊小紙花接觸后溶于水變?yōu)辂}酸,鹽酸能使紫色石蕊小紙花變紅。(2)濃鹽酸與石蕊紙花未接觸,但能使?jié)駶櫟淖仙镄〖埢ㄗ兗t色,原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子運(yùn)動(dòng)到紙花上,氯化氫溶于水形成鹽酸,鹽酸能使石蕊變紅,由此說明分子在不斷地運(yùn)動(dòng)。14.(1)BD(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色(3)在金屬活動(dòng)性順序表中銅排在氫后[解析]本題考查酸的化學(xué)性質(zhì)。(1)鹽酸屬于酸,具有酸的通性:能與指示劑作用,能使紫色石蕊溶液變紅,不能使酚酞變色;能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣;能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水;能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水;能與碳酸鹽反應(yīng)放出二氧化碳。(2)C中稀鹽酸與石灰水[Ca(OH)2]反應(yīng),使溶液由堿性變成中性或酸性,因?yàn)榉犹鰤A性溶液變紅,遇中性或酸性溶液不變色,故能證明C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o色。(3)在金屬活動(dòng)性順序表中銅排在氫后,不與稀鹽酸反應(yīng)。15.(1)溶液變?yōu)榧t色Fe2+(2)6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(3)因?yàn)榘咨恋硎翘妓徕},若有鹽酸,則會(huì)與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)作出猜想③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)稀鹽酸(或稀硫酸等)④[解析](1)紫色石蕊溶液遇酸變紅;鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,所以溶液中的陽離子一定有Fe2+。(2)氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,化學(xué)方程式為6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O;反應(yīng)后D、E試管中能反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)是碳酸鈉和氫氧化鈣,即白色沉淀為碳酸鈣,碳酸鈣沉淀能和稀鹽酸反應(yīng),所以廢液中有碳酸鈣存在的時(shí)候,一定不存在鹽酸。作出猜想因?yàn)镹a2CO3和CaCl2能發(fā)生反應(yīng),不能共存,所以猜想③一定不正確。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)碳酸鈉屬于碳酸鹽,檢驗(yàn)碳酸鹽一般用稀鹽酸,因?yàn)樘妓猁}與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,可觀察到有氣泡產(chǎn)生。16.(1)Ba(NO3)2+H2SO42HNO3+BaSO4↓(2)能(3)①KNO3、Mg(NO3)2或KNO3、Mg(NO3)2、HNO3②BD[解析](2)加入鐵絲后無明顯現(xiàn)象,說明溶液中已經(jīng)沒有硫酸,證明硫酸和氫氧化鉀溶液發(fā)生了反應(yīng)。(3)將上述所有實(shí)驗(yàn)后的溶液混合,首先確定濾液a中一定有K+和NO3-,根據(jù)加稀硫酸無明顯現(xiàn)象,可知濾液a中不含有Ba2+;根據(jù)加過量的Ba(OH)2溶液后產(chǎn)生白色沉淀B,且白色沉淀B完全溶于稀硝酸,可知濾液a中一定有Mg2+,一定沒有SO42-、OH-。綜上所述,濾液a的成分一定有KNO3、Mg(NO3)2,可能有HNO3。②白色沉淀A中可能只含有BaSO4,不與鹽酸反應(yīng);白色沉淀B為氫氧化鎂,可以用來檢驗(yàn)CaCl2溶液中是否含有鹽酸;濾液b的成分為KNO3、Ba(NO3)2和Ba(OH)2,不能用來與適量的K2SO4溶液混合,過濾,制備KNO3溶液;溶液c的成分為Mg(NO3)2和HNO317.(1)0.26.5(2)解:設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.2g982=x該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.答:該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。18.A[解析]紫色石蕊溶液遇到酸性溶液顯紅色,遇到堿性溶液顯藍(lán)色,遇到中性溶液顯紫色。澄清石灰水顯堿性,能使紫色石蕊溶液變藍(lán);氫氧化銅不溶于水,不能使紫色石蕊溶液變色;稀硫酸顯酸性,能使紫色石蕊溶液變紅;硝酸鉀顯中性,不能使紫色石蕊溶液變色。19.C[解析]濃硫酸具有吸水性,露置在空氣中會(huì)吸收空氣中的水分,導(dǎo)致溶液的質(zhì)量增大,但發(fā)生的是物理變化,故不符合題意;濃鹽酸具有揮發(fā)性,露置在空氣中會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體導(dǎo)致溶液的質(zhì)量減小,發(fā)生的是物理變化,故不符合題意;氫氧化鈉具有吸水性,且能與空氣中二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng),造成溶液質(zhì)量增加,發(fā)生的是化學(xué)變化,故符合題意;石灰石不具有吸水性和揮發(fā)性,露置在空氣中質(zhì)量不變,故不符合題意。20.B21.A[解析]本題主要考查溶液組成及物理變化和化學(xué)變化的判斷。石灰水在空氣中放置,會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,溶液質(zhì)量減小;濃硫酸具有吸水性,溶液質(zhì)量增加,屬于物理變化;濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫氣體,溶液質(zhì)量減小,屬于物理變化;燒堿溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成可溶的碳酸鈉和水,溶液質(zhì)量增加。22.D23.A24.A[解析]熟石灰常用來改良酸性土壤,氫氧化鈉價(jià)格高、腐蝕性強(qiáng),不能用來改良酸性土壤;氫氧化鈉易溶于水,溶解時(shí)放熱;氫氧化鈉與油污反應(yīng),可以去除油污,可用作爐具清潔劑;氫氧化鈉具有很強(qiáng)的腐蝕性。25.D[解析]反應(yīng)①是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,是放熱反應(yīng);反應(yīng)②是酸堿中和生成鹽,恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液呈中性;反應(yīng)③是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣;硫酸也是酸,具有酸的通性,所以可以將圖中稀鹽酸換為稀硫酸。26.(1)易吸水而潮解易吸收二氧化碳而變質(zhì)吸水CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(2)干燥劑CaO+H2OCa(OH)2(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑27.(1)Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O(2)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(3)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O28.硫酸鈉硫酸29.(1)腐蝕性(2)氫氧根離子(或OH-)(3)CO2+2NaOHNa2CO3+H2OHCl(或H2SO4,合理即可)(4)CD30.(1)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O(2)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4[解析](1)向酸性硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,首先發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉中和硫酸,因此沒有沉淀產(chǎn)生,該過程為O~t1段,生成物為硫酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O。(2)當(dāng)酸性硫酸銅溶液中的硫酸被氫氧化鈉溶液完全中和后,再繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時(shí),氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4。31.(1)溶液變?yōu)榧t色(2)有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O(3)溶液部分變質(zhì)①Na2CO3②NaOH[解析](1)若該溶液未變質(zhì),氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅。(2)NaOH溶液變質(zhì)生成的Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,可觀察到有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O。(3)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是溶液已完全變質(zhì),但也可能是部分變質(zhì),故丙同學(xué)的猜想是溶液部分變質(zhì)。①Na2CO3與BaCl2溶液反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀,故先加入足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中存在Na2CO3;②Na2CO3與足量BaCl2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,氯化鋇與氯化鈉呈中性。靜置后取上層清液于另一支試管中,加入2~3滴酚酞溶液,觀察到溶液變紅,說明原溶液中存在氫氧化鈉。32.(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(2)稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生(3)①升高小于②AC能力提升1.B2.D3.B4.A[解析]石灰石和稀鹽酸、鎂和稀硫酸反應(yīng)分別生成CO2和H2,能使氣球變大;固體氫氧化鈉或生石灰與水作用放出大量的熱,使瓶內(nèi)氣體受熱膨脹,導(dǎo)致氣球變大。5.D6.B[解析]澄清石灰水中通入CO2變渾濁,氯化鋇與CO2不反應(yīng),故此方案合理;酚酞溶液在食鹽水與稀鹽酸中均呈無色,故此方案不合理;純堿溶液中滴加稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,燒堿溶液中滴加稀硫酸無現(xiàn)象,故此方案合理;稀鹽酸中滴加硫酸銅溶液無現(xiàn)象,氫氧化鉀溶液中滴加硫酸銅溶液有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,故此方案合理。7.C[解析]氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉;氫氧化鈉與硫酸鎂等反應(yīng)也能生成硫酸鈉;反應(yīng)①不是復(fù)分解反應(yīng)。8.(1)B(2)氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,使廣口瓶內(nèi)氣壓減小(3)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑[解析](1)圖中氣球膨脹說明瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小,二氧化碳被吸收,變癟說明瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大,有氣體生成。如果“氣球先膨脹后變癟”,添加藥品的順序應(yīng)為先滴加氫氧化鈉溶液,再滴加鹽酸,鹽酸與氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉反應(yīng),生成二氧化碳。(2)氣球膨脹的原因是加入的氫氧化鈉溶液吸收了瓶內(nèi)的二氧化碳,使瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小。(3)氣球變癟的原因是加入的鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳,化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。9.(1)B(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(3)氫氧化鈣與碳酸鈉或CO2反應(yīng)均生成了難溶于水的碳酸鈣10.(1)B瓶中有氣泡冒出(2)B中液體倒吸入A中,A中液面上升,有氣泡產(chǎn)生2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、NaOH+HClNaCl+H2O、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑11.沒有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(或無明顯現(xiàn)象,合理即可)氧化鐵鋅(合理即可)產(chǎn)生氣泡(合理即可)[解析]先向稀硫酸中滴加少量氫氧化鈉溶