高三化學一輪復(fù)習 專講專練（基礎(chǔ)熱身+能力提升+挑戰(zhàn)自我）第6講 鈉及其化合物（含詳解）

第6講鈉及其化合物eq\a\vs4\al\co1(基礎(chǔ)熱身)1．鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是()A．鈉的熔點低B．鈉的密度小C．鈉的硬度小D．鈉有強還原性2．在慶祝中華人民共和國成立60周年的晚會上，焰火貫穿了晚會的始終，成為最吸引“眼球”的晚會印象。焰火與高中化學中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)，下列說法中正確的是()A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色B．所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察D．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同3．潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)，大大提高了熱能的傳遞和轉(zhuǎn)化效率。下列有關(guān)說法不正確的是()A．原子半徑：Na>AlB．將鋁鈉合金投入一定量的水中若無固體殘留，則n(Al)≤n(Na)C．鋁鈉合金投入足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀生成，也可能有銅析出D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小4．可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是()A．加熱時無氣體放出B．滴加鹽酸時有氣泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5．某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，假設(shè)溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是()A．COeq\o\al(2－,3)B．HCOeq\o\al(－,3)C．CH3COO－D．SOeq\o\al(2－,3)eq\a\vs4\al\co1(能力提升)6．16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500℃。最后容器內(nèi)的物質(zhì)是()A．Na2CO3、Na2O2和O2B．Na2CO3、O2和H2O(g)C．Na2CO3、CO2、O2和H2O(g)D．NaHCO3、Na2CO3和O27．①將0.100L1.00mol·L－1的純堿溶液逐滴滴入0.100L1.25mol·L－1的鹽酸中；②將0.100L1.25mol·L－1的鹽酸逐滴滴入0.100L1.00mol·L－1的純堿溶液中，兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為()A．5∶2B．2∶5C．2∶1D．1∶18．[2012·南昌調(diào)研]Na3N和NaH都是離子化合物，與水反應(yīng)都有氣體生成，下列說法中正確的是()A．兩種物質(zhì)的陰離子半徑都比陽離子半徑小B．與水反應(yīng)時，水都做氧化劑C．與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽D．溶于水，所得溶液都能使無色酚酞變紅9．[2012·南昌調(diào)研]下列各組物質(zhì)混合后，不能同時產(chǎn)生無色氣體和白色沉淀的是()A．少量過氧化鈉投入AlCl3溶液B．Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4C．FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合加熱D．明礬溶液與小蘇打溶液混合10．[2012·濟寧期末]已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實現(xiàn)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()A＋Beq\o(→,\s\up7(點燃))Ceq\o(→,\s\up7(溶于水))C溶液eq\o(→,\s\up7(惰性電極電解))A＋B①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為CuA．①②B．②④C．①③D．③④11．[2012·安徽名校聯(lián)考]取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖K6－1所示，下列有關(guān)說法正確的是()圖K6－1A．原溶液中NaOH的物質(zhì)的量為0.75molB．通入CO2后所得的溶液溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10－3molNaHCO3D．縱坐標中a的數(shù)值為22412．[2012·黃岡期末]25℃、101kPa下：①2Na(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=Na2O(s)ΔH1＝－414kJ/mol；②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ/mol。下列說法正確的是()A．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同B．Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快C．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s)ΔH＝＋317kJ/molD．①和②產(chǎn)物中的陰陽離子個數(shù)比均為1∶113．有X、Y、Z三種物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：圖K6－2(1)若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，三個反應(yīng)均為化合反應(yīng)，則Y的化學式為________________________________________________________________________，Z的電子式為________________；Y、Z兩種物質(zhì)相比，相同的化學鍵類型為________________，當由X制取Z的上述兩種途徑生成Z的量相等時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比為__________。(2)若X、Y、Z均為常見化合物且三種物質(zhì)中均含有相同的兩種短周期元素，0.1mol/L的三種物質(zhì)的溶液pH：Y>X>Z>7，則①的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，③的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素，X是單質(zhì)，Y是日常生活中最重要的鹽，②的反應(yīng)條件為電解，則②的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，③的離子方程式為________________________________________________________________________。14．某?；瘜W研究性學習小組設(shè)計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。(1)方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是________________________________________________________________________。(2)方案二：按如圖K6－3所示裝置進行實驗。并回答以下問題：圖K6－3①實驗前應(yīng)先________________________________________________________________________。分液漏斗中應(yīng)該裝________(填“鹽酸”或“稀硫酸”)。D裝置的作用是________________________________________________________________________________________；②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱________裝置(用字母表示)前后質(zhì)量的變化；③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有較大誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算：①過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有________；②試驗中判斷沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為________(保留一位小數(shù))。eq\a\vs4\al\co1(挑戰(zhàn)自我)15．汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素。水溶性實驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)。化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請回答下列問題：(1)甲的化學式為________，丙的電子式為________________________________________________________________________。(2)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________。(3)單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________________，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是________。A．KClB．KNO3C．Na2SD．CuO(5)設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分(不考慮結(jié)晶水合物)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

1．C[解析]鈉投入水中，浮在水面上，說明鈉的密度小于水；熔化成閃亮的小球，說明鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鈉的熔點較低；鈉能與水常溫下反應(yīng)，生成NaOH和H2，說明鈉的還原性很強。2．D[解析]焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，所以NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同，均呈黃色。3．D[解析]A項，Na、Al同周期，Na的原子序數(shù)小于Al，其原子半徑比Al大；B項，反應(yīng)后無固體殘留，說明Na、Al完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，知n(Al)≤n(Na)；C項，Na與CuCl2溶液中的H2O反應(yīng)生成NaOH，NaOH與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，CuCl2量多時，Al與CuCl2反應(yīng)而析出Cu；D項，根據(jù)Na～eq\f(1,2)H2，Al～eq\f(3,2)H2，放出H2越多說明Al的質(zhì)量分數(shù)越大。4．C[解析]解決此題關(guān)鍵要掌握Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)異同，特別是與澄清石灰水的反應(yīng)，兩者都會產(chǎn)生白色沉淀，因此無法鑒別，而加BaCl2溶液，現(xiàn)象不同，僅Na2CO3與BaCl2反應(yīng)中有BaCO3沉淀生成。5．C[解析]Na2O2與H2O反應(yīng)后生成O2和NaOH，O2氧化SOeq\o\al(2－,3)，使之減少，NaOH與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)，COeq\o\al(2－,3)的量增加，HCOeq\o\al(－,3)的量減少。6．B[解析]2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑168184416.8g1.8g4.4g2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2156887．8g4.4g生成的CO2恰好與Na2O2反應(yīng)，B項正確。7．A[解析]純堿與鹽酸反應(yīng)時，操作順序不同反應(yīng)進程也不同。操作①：純堿滴入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O生成的CO2與鹽酸用量有關(guān)：n(CO2)＝eq\f(1,2)n(HCl)＝eq\f(1,2)×0.100L×1.25mol·L－1＝0.0625mol操作②：鹽酸滴入純堿中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3①NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O②則反應(yīng)①消耗鹽酸：0.100L×1.00mol·L－1＝0.100mol生成0.100molNaHCO3，過量鹽酸(0.0250mol)與NaHCO3反應(yīng)生成0.0250molCO2，所以：n(CO2)①∶n(CO2)②＝0.0625∶0.0250＝5∶2。8．D[解析]A項，Na3N中氮離子的半徑比鈉離子大；B項，Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑；NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，其中Na3N與水反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)；C項，Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與氯化銨兩種鹽；D項，兩種物質(zhì)溶于水都生成NaOH。9．C[解析]A中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，NaOH與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀；B中生成了NH3和硫酸鋇白色沉淀；C中Fe3＋和HCOeq\o\al(－,3)水解互相促進進行到底，生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；D中Al3＋和HCOeq\o\al(－,3)水解互相促進進行到底，生成的是CO2和氫氧化鋁沉淀。10．B[解析]①電解氫氧化鈉溶液不能得到Na，不正確；②A、B分別是H2、Cl2符合題意，正確；③由題意可知A、B為Fe和Cl2，但是電解FeCl3溶液不能得到鐵單質(zhì)；④若A、B分別是Cl2、Cu符合要求，電解CuCl2溶液，可以得到這兩種單質(zhì)，正確。11．C[解析]由于鹽酸逐滴滴入到碳酸鹽中的反應(yīng)為Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O。從圖像中分析可以發(fā)現(xiàn)0～25mL段消耗的酸的體積小于生成氣體的酸的體積的50mL，所以可以得到溶質(zhì)的成分是NaHCO3和Na2CO3的混合物，且根據(jù)消耗酸的體積可以判斷出NaHCO3的物質(zhì)的量為2.5×10－3mol，C正確；其中縱坐標a的數(shù)值為112mL。12．A[解析]根據(jù)電子守恒可知，等量的鈉參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，A項正確；高溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，B項錯誤；C項根據(jù)蓋斯定律①×2－②求得的ΔH＝－317kJ/mol，不正確；D項①和②的陰陽離子個數(shù)之比均為1∶2，不正確。13．(1)Na2ONa＋[∶O,∶O,∶]2－Na＋離子鍵2∶3或3∶2(2)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHCOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)(3)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(或其他合理答案)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑[解析](1)由焰色反應(yīng)均為黃色知它們均含有鈉元素，由化學反應(yīng)類型知X是鈉、Y是Na2O、Z是Na2O2；生成1molNa2O2時，途徑③轉(zhuǎn)移2mol電子；另一種途徑生成1molNa2O時轉(zhuǎn)移2mol電子，再轉(zhuǎn)化為Na2O2時又轉(zhuǎn)移1mol電子，共轉(zhuǎn)移3mol電子。(2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系及pH的大小關(guān)系知，當X、Y、Z分別為Na2CO3、NaOH、NaHCO3時符合條件。(3)由Y的用途知其是NaCl，故X是鈉、Z是NaOH。14．方案一：(1)保證NaHCO3全部分解方案二：(2)①檢查裝置的氣密性稀硫酸防止空氣中的水蒸氣、CO2進入C管被吸收②C③A、B裝置中存在較多的CO2,未被C吸收方案三：(3)①玻璃棒②取少量濾液，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全③55.8%[解析]方案二是測CO2質(zhì)量，用鹽酸時會揮發(fā)出氯化氫，影響CO2的測量。要準確測量CO2的質(zhì)量，必須將裝置中產(chǎn)生的CO2全部吸收。方案三設(shè)Na2CO3的物質(zhì)的量為x