【知識(shí)清單】九年級(jí)化學(xué)（下冊(cè)）同步必備單元知識(shí)清單（人教版）

第8單元金屬和金屬材料同步知識(shí)必備考點(diǎn)1金屬材料1.金屬材料：包括純金屬（純凈物）和合金（混合物）2.金屬物理性質(zhì)：(1)常溫下為固體（特殊：汞為液體），有金屬光澤，密度較大，熔點(diǎn)較高。(2)大多數(shù)金屬呈銀白色，特殊：銅紫紅色，金黃色，鐵粉黑色(鐵片為銀白色)。(3)大多數(shù)金屬具有優(yōu)良的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，有延展性(延：拉成絲；展：壓成片)。3.金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4.金屬的用途：（性質(zhì)和用途要對(duì)應(yīng)）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，另外還需要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利以及是否容易回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。性質(zhì)決定用途銅、鋁具有導(dǎo)電性→電線；鎢熔點(diǎn)高→燈絲；鉻硬度大→做鍍層金屬；鐵硬度大→菜刀、鐮刀、錘子等；生活中應(yīng)用的金屬干電池外皮→鋅/錳；“銀粉”→鋁；水銀溫度計(jì)→汞；“錫箔”紙→鋁或錫；保溫瓶?jī)?nèi)膽→銀考點(diǎn)2合金1.概念：在金屬中加熱融合某些金屬或非金屬，制得具有金屬特征的合金。①合金是混合物②形成合金的過(guò)程是物理變化③合金各成分的化學(xué)性質(zhì)不變相互刻畫(huà)，純金屬上有劃痕合金的優(yōu)點(diǎn)：相互刻畫(huà)，純金屬上有劃痕合金和組成其的純金屬相比較，硬度一般更大，熔點(diǎn)一般更低，抗腐蝕性更好。合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶合金生鐵鋼黃銅青銅成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%銅鋅銅錫鉛錫合金鈦鎳合金備注鐵的合金主要含F(xiàn)e、C，區(qū)別主要是含碳量不同紫銅是純銅熔點(diǎn)低焊接金屬與人體有很好的相容性，可用于制造人造骨具有形狀記憶效應(yīng)用于制成人造衛(wèi)星天線注意：①“百煉成鋼”的原理是降低含碳量，通入純氧的目的是使生鐵中的碳充分反應(yīng)。C+O2CO2考點(diǎn)3置換反應(yīng)1.定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)A+BC→AC+B2.置換反應(yīng)類型：①金屬+酸→金屬化合物+H2②金屬+金屬化合物→另一金屬+另一金屬化合物③C+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+CO2④H2+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+H2O（注意：CO+金屬氧化物→金屬單質(zhì)+CO2該反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)）化合反應(yīng)：多變一 CO2+H2O=H2CO33.化學(xué)反應(yīng)基本類型分解反應(yīng)：一變多 H2CO3=CO2↑+H2O置換反應(yīng)：?jiǎn)位瘑? C+2CuO2Cu+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)：考點(diǎn)4金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬＋氧氣→金屬氧化物(化合反應(yīng))鎂鋁鐵銅2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO常溫下表面形成氧化膜常溫下表面形成氧化膜鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體紫紅色的銅絲加熱后變黑＊通過(guò)金屬與氧氣能否反應(yīng)及反應(yīng)的難易程度判斷金屬的活動(dòng)性。鎂、鋁>鐵、銅>金。鋁具有很好的抗腐蝕性能原因：鋁與空氣中氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。金屬與酸的反應(yīng)金屬＋酸→鹽＋H2↑(置換反應(yīng))反應(yīng)條件：金屬活動(dòng)性排在H前注意：實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬，除去鎂、鐵等金屬表面的氧化膜，便于金屬與酸接觸反應(yīng)。+稀鹽酸+稀硫酸鎂鋅鐵現(xiàn)象固體逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡固體逐漸溶解，產(chǎn)生較多氣泡固體逐漸溶解，無(wú)色溶液變?yōu)闇\綠色，產(chǎn)生少量氣泡方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑根據(jù)金屬與酸混合時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生將金屬分為兩類：活潑金屬和不活潑金屬；＊通過(guò)金屬與酸能否反應(yīng)或與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性。鎂>鋅>鐵>銅（不反應(yīng)）鐵與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成的鐵的化合物中，鐵化合價(jià)為＋2價(jià)。含有Fe2＋的溶液為淺綠色金屬與金屬化合物的反應(yīng)金屬＋鹽→新鹽＋新金屬(置換反應(yīng))反應(yīng)條件：參加反應(yīng)的金屬活動(dòng)性必須強(qiáng)于鹽中金屬的活動(dòng)性(K、Ca、Na除外)，且鹽必須可溶現(xiàn)象的描述重點(diǎn)：金屬表面生成固體的顏色，溶液顏色的變化。實(shí)驗(yàn)鐵釘+硫酸銅溶液鋁絲+硫酸銅溶液銅絲+硝酸銀溶液現(xiàn)象鐵表面有紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。鋁表面有紅色固體產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。銅表面有銀白色固體產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。化學(xué)方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2活動(dòng)性比較鐵>銅鋁＞銅銅＞銀＊通過(guò)金屬與金屬化合物溶液是否反應(yīng)判斷金屬的活動(dòng)性?？偨Y(jié)：比較金屬活動(dòng)性的方法：考點(diǎn)5金屬活動(dòng)性1.常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：(巧記：撿個(gè)大美女；身體細(xì)纖輕；總共一百斤)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（1）判斷不同金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：金屬的位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)。（2）判斷金屬能否與酸反應(yīng)：位于氫之前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫元素。（3）判斷金屬能否與金屬化合物溶液反應(yīng)：位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)钠浠衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。*金屬化合物必須溶于水；AgCl不溶于水，不能用于和金屬發(fā)生置換反應(yīng)；*K、Ca、Na太活潑，常溫下和水反應(yīng)，不能置換出金屬化合物中的金屬?？键c(diǎn)6金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用類型1金屬活動(dòng)性順序的判斷分析：注意金屬與酸反應(yīng)時(shí)作對(duì)比實(shí)驗(yàn)要控制變量（如酸種類、濃度、體積；金屬的形狀、接觸面積；溫度等）例1.有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，乙、丙表面有氣泡產(chǎn)生，且丙產(chǎn)生氣泡較快；再將甲投入含丁化合物的溶液中，甲的表面有丁析出，則這四種金屬活動(dòng)性順序?yàn)?)A．甲>乙>丙>丁B．丙>乙>甲>丁C．丙>乙>丁>甲D．丁>甲>乙>丙例2.有X、Y、Z三種金屬，把X、Z分別投入稀硫酸中，只有Z表面產(chǎn)生氣泡，把X投入Y的鹽溶液中，X表面有Y析出。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.金屬活動(dòng)性順序是：Z﹥X﹥YB.X、Y、Z可能依次是：Fe、Cu、AgC.Y投入Z的鹽溶液中，無(wú)Z析出D.X、Y、Z可能依次是：Cu、Hg、Zn類型2金屬活動(dòng)性的判斷實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)兩種金屬活動(dòng)性判斷待比較金屬Zn、FeFe、CuCu、Ag活動(dòng)性比較Zn>Fe>HFe>H>CuH>Cu>Ag金屬+酸稀鹽酸或

稀硫酸將打磨過(guò)的鐵和鋅分別放入等質(zhì)量等濃度的同種酸比較反應(yīng)的劇烈程度將打磨過(guò)的鐵和銅分別放入等質(zhì)量等濃度的同種酸比較能否反應(yīng)均不與酸反應(yīng)不能證明金屬單質(zhì)+

化合物溶液方案：前金屬+后溶液，能置換Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe操作：將打磨過(guò)的鋅條放入氯化亞鐵溶液中，觀察到有銀白色金屬析出方案：前金屬+后溶液，能置換Fe+CuCl2=FeCl2+Cu操作：將打磨過(guò)的鐵絲放入氯化亞銅溶液中，觀察到有紫紅色金屬析出方案：前金屬+后溶液，能置換Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag操作：將銅絲放入硝酸銀溶液中，觀察到有銀白色金屬析出方案：后金屬+前溶液，不置換Fe+ZnSO4X操作：將打磨過(guò)的鋅條放入氯化亞鐵溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象方案：后金屬+前溶液，不置換Cu+FeSO4X操作：將銅片放入硫酸亞鐵溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象方案：后金屬+前溶液，不置換Ag+Cu(NO3)2X操作：將銀絲放入硝酸銅溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象（2）三種金屬活動(dòng)性判斷待比較金屬Fe、Cu、Ag活動(dòng)性：Fe>H>Cu>Ag方案1:前金屬+后溶液方案：①證明Fe>Cu:Fe+Cu(NO3)2能置換②證明Cu>Ag:Cu+AgNO3能置換藥品：打磨過(guò)的鐵絲、銅絲，硝酸銅溶液、硝酸銀溶液（4種）操作：將打磨過(guò)的鐵絲放入硝酸銅溶液中，鐵絲上有紅色固體析出；將銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體。方案2:后金屬+前溶液方案：①證明Ag<Cu:Ag+Cu(NO3)2不置換②證明Cu<Fe：Cu+Fe(NO3)2不置換藥品：打磨過(guò)的銀絲、銅絲，硝酸銅溶液、硝酸亞鐵溶液（4種）操作：將打磨過(guò)的銀絲放入硝酸銅溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象；將銅絲放入硝酸亞鐵溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。方案3:兩邊金屬+中間溶液方案：①證明Fe>Cu:Fe+Cu(NO3)2能置換②證明Ag<Cu:Ag+Cu(NO3)2不置換藥品：打磨過(guò)的鐵絲、銀絲，硝酸銅溶液（3種）操作：將打磨過(guò)的鐵絲放入硝酸銅溶液中，鐵絲上有紅色固體析出；將銀絲放入硝酸銅溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。方案4:中間金屬+兩邊溶液方案：①證明Cu<Fe：Cu+Fe(NO3)2不置換②證明Cu>Ag:Cu+AgNO3能置換藥品：打磨過(guò)的銅絲，硝酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液（3種）操作：將打磨過(guò)的銅絲放入硝酸亞鐵溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象；將銅絲放入硝酸銀溶液中，銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體。例1：為了解金屬鉻與常見(jiàn)金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，兩同學(xué)進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。【猜想和假設(shè)】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，猜想三種金屬在金屬活動(dòng)順序中的相對(duì)位置關(guān)系：猜想一：CrAlCu猜想二：AlCrCu猜想三：___________?！緦?shí)驗(yàn)和探究】(1)小王的實(shí)驗(yàn)：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片(均用砂紙打磨光亮)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論分別取3支試管，向其中加入相同_______、相同濃度的稀硫酸，然后將鋁、鉻、銅三種金屬分別插入三支試管中鋁片表面產(chǎn)生的氣泡較快；鉻片表面產(chǎn)生氣泡較緩慢，溶液變藍(lán)色；銅片無(wú)明顯現(xiàn)象猜想________成立；鉻與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________(2)小張的實(shí)驗(yàn)：只選用了三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也得出了三種金屬在金屬活動(dòng)順序中的相對(duì)位置關(guān)系，則他選用的三種藥品可能是____________________________________________。(3)由上述實(shí)驗(yàn)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法是：____________________________________________________。類型3鑒別和除雜例1:鑒別黃銅（銅鋅合金）和黃金實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象可能涉及的化學(xué)方程式①用火灼燒若變黑則為黃銅；若無(wú)明顯現(xiàn)象為黃金2Cu+O22CuO②加入稀鹽酸若產(chǎn)生氣泡則為黃銅；若無(wú)明顯現(xiàn)象為黃金Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑③加入硫酸銅溶液若出現(xiàn)紅色固體為黃銅；若無(wú)明顯現(xiàn)象為黃金Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4例2:除去金屬中雜質(zhì)金屬或金屬化合物溶液中的金屬化合物（除雜的要求：不增，不減，易分離，易恢復(fù)原狀）混合物方法有關(guān)化學(xué)方程式Cu(Zn)①加入足量稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②加入足量硫酸銅溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4FeSO4(CuSO4)加入足量鐵粉，過(guò)濾Fe+CuSO4=Cu+FeSO4類型4濾渣、濾液成分的判斷一種金屬和一種鹽溶液反應(yīng)后濾渣、濾液成分的判斷金屬A的活潑性強(qiáng)于B，將金屬A投入金屬B的鹽溶液中，濾渣濾液成分的情況分析如下：A不足A恰好反應(yīng)A過(guò)量濾渣BBB、A濾液A鹽、B鹽A鹽A鹽2.多種金屬與一種金屬的鹽溶液反應(yīng)＊兩種金屬（活動(dòng)性強(qiáng)于金屬化合物中金屬）同時(shí)放入某金屬化合物溶液中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬單質(zhì)先反應(yīng)＊例:Zn和Fe同時(shí)放入CuSO4溶液中，活潑性：Zn>Fe>Cu①Zn和CuSO4先反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu②Fe和CuSO4后反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾渣和濾液的成分分析如下：CuSO4的量濾渣濾液①CuSO4少量，Zn有剩，F(xiàn)e未反應(yīng)Cu、Zn、FeZnSO4②Zn和CuSO4恰好反應(yīng)，F(xiàn)e未反應(yīng)Cu、FeZnSO4③Zn反應(yīng)完，F(xiàn)e和CuSO4部分反應(yīng)Cu、FeZnSO4、FeSO4④Fe和CuSO4恰好反應(yīng)CuZnSO4、FeSO4⑤Zn、Fe均反應(yīng)完，CuSO4有剩余CuZnSO4、FeSO4、CuSO43.一種金屬和多種金屬的鹽溶液反應(yīng)＊一種金屬（活動(dòng)性強(qiáng)于金屬化合物中金屬）放入兩種金屬化合物混合溶液中，活動(dòng)性弱的金屬化合物先反應(yīng)＊例2:一定量的Fe粉投入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，活動(dòng)性：Fe>Cu>Ag①Fe和AgNO3先反應(yīng)，F(xiàn)e+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag②Fe和Cu(NO3)2后反應(yīng)，F(xiàn)e+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾渣和濾液的成分分析如下：加入鐵的量濾渣濾液①AgNO3部分反應(yīng)，Cu(NO3)2未反應(yīng)AgFe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2②AgNO3恰好反應(yīng)完，Cu(NO3)2未反應(yīng)AgFe(NO3)2、Cu(NO3)2③AgNO3反應(yīng)完，Cu(NO3)2部分反應(yīng)Ag、CuFe(NO3)2、Cu(NO3)2④AgNO3反應(yīng)完、Cu(NO3)2恰好反應(yīng)完Ag、CuFe(NO3)2⑤AgNO3、Cu(NO3)2都反應(yīng)完，F(xiàn)e有剩Ag、Cu、FeFe(NO3)2例1.在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾渣與鹽酸反應(yīng)放出氣體。則所得濾液中含有的物質(zhì)是()A．CuCl2ZnCl2FeCl2B．只有FeCl2C．FeCl2ZnCl2D．CuCl2ZnCl2例2.某化學(xué)小組向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾得溶液A和固體B，濾液A中所含的物質(zhì)不可能的情況是()A．Zn(NO3)2、AgNO3B．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3C．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2D．Zn(NO3)2例3.某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問(wèn)題：（1）步驟①中，金屬X是_________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________；（2）步驟②中，加入過(guò)量稀硫酸的目的是________________；類型5金屬反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化金屬+酸金屬+金屬化合物溶液金屬置換出酸中的氫元素生成氫氣，溶液的溶質(zhì)由酸變?yōu)榻饘倩衔?，溶液質(zhì)量一定增加金屬與化合物溶液反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量的增減根據(jù)方程式計(jì)算例1:將等質(zhì)量的鋅分別放入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少的是（）A.稀硫酸B.硫酸亞鐵溶液 C.硝酸銀溶液D.氯化鎂溶液類型6金屬與酸反應(yīng)數(shù)據(jù)和圖像分析例1：等質(zhì)量的金屬M(fèi)g、Zn、Fe、Al分別與足量的同種酸反應(yīng)。（Mg-24Zn-65Fe-56Al-27）解：設(shè)等質(zhì)量的金屬質(zhì)量為m，則生成的氫氣質(zhì)量x通過(guò)方程式可求得：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑242 652546562mx1mx2mx3mx4x1=2m24x2=2m65x3=2m生成H2的速率：Mg>Al>Zn>Fe（由金屬活動(dòng)性決定，越活潑，產(chǎn)生氫氣的速率越快）生成H2的質(zhì)量：Al>Mg>Fe>Zn（酸過(guò)量，按金屬質(zhì)量計(jì)算）總結(jié)：(1)等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)，同為+2價(jià)金屬，相對(duì)原子質(zhì)量越小，生成的H2質(zhì)量越大。(2)任意化合價(jià)的金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量計(jì)算公式：【金屬相對(duì)原子質(zhì)量/金屬化合價(jià)】值越小，產(chǎn)生的H2質(zhì)量越多例2:等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種酸分別與足量的金屬M(fèi)g、Zn、Fe、Al反應(yīng)。解：設(shè)等質(zhì)量的同種酸質(zhì)量為m，則生成的氫氣質(zhì)量x通過(guò)方程式可求得：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑732 7322196732mx1mx2 mx3mx4x1=2m73x2=2m73 x3=2m生成H2的速率：Mg>Al>Zn>Fe（由金屬活動(dòng)性決定，越活潑，產(chǎn)生氫氣的速率越快）生成H2的質(zhì)量：相等（金屬過(guò)量，按酸質(zhì)量計(jì)算，酸是等量的，全部反應(yīng)完，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等）例3:圖像分析等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的酸和足量金屬反應(yīng)向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀酸中加入金屬至過(guò)量向等質(zhì)量的金屬中滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀酸至過(guò)量①開(kāi)始時(shí)，酸足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬?zèng)Q定，【金屬相對(duì)原子質(zhì)量/金屬化合價(jià)】的值越小，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越多【逆向思維】酸足量時(shí)，要得到相等質(zhì)量的氫氣，消耗金屬的質(zhì)量為Zn＞Fe＞Mg＞Al②最終生成氫氣的質(zhì)量由酸決定，酸的質(zhì)量相等，則最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等①a點(diǎn)前，酸不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為Al＝Mg＝Fe＝Zn②b點(diǎn)后，酸足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬?zèng)Q定，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為Al＞Mg＞Fe＞Zn③該曲線無(wú)法表示反應(yīng)速率，因此無(wú)法判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱練1．往一定量的稀硫酸中加入過(guò)量的鋅粒，如圖是反應(yīng)過(guò)程中某種量Y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關(guān)系，則Y不可能表示()A．生成氫氣的質(zhì)量B．生成硫酸鋅的質(zhì)量C．參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量D．溶液中水的質(zhì)量練2．相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的相同濃度的鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為+2價(jià))，生成H2的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()A．相對(duì)原子質(zhì)量N>MB．兩個(gè)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量相等C．金屬的活潑性N>MD．兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等練3．如圖所示的四個(gè)圖象與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)相符的是()A．等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且過(guò)量的稀硫酸B．等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸C．等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸D．等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且過(guò)量的稀硫酸考點(diǎn)7鐵的冶煉1.常見(jiàn)的礦石：赤鐵礦:主要成分Fe2O3；磁鐵礦:主要成分Fe3O4；鋁土礦:主要成分Al2O3；實(shí)驗(yàn)室：一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A處B處C處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅棕色粉末逐漸變成黑色澄清石灰水變渾濁產(chǎn)生藍(lán)色火焰化學(xué)方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：（1）先通入CO一會(huì)兒，再給氧化鐵加熱；原因:排盡裝置中的空氣，防止加熱CO與空氣的混合氣體發(fā)生爆炸。（2）停止加熱，繼續(xù)通人CO至玻璃管冷卻；原因:防止生成的熱的鐵被空氣再次氧化。（為減少CO的使用量，熄滅酒精噴燈后，可用彈簧夾將硬質(zhì)玻璃管兩側(cè)的導(dǎo)管關(guān)閉，使鐵在密閉裝置中冷卻）（3）尾氣處理:①點(diǎn)燃，使CO變成無(wú)毒的CO2；②在導(dǎo)管末端系一個(gè)氣球或用排水法將尾氣收集起來(lái)。（4）酒精噴燈的作用是提供高溫（如果用酒精燈，則加金屬網(wǎng)罩，金屬網(wǎng)罩可以集中火焰，提高溫度）（5）澄清石灰水的作用：檢驗(yàn)生成的二氧化碳。裝置改進(jìn)優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約藥品優(yōu)點(diǎn)：雙管集氣瓶既可以檢驗(yàn)并吸收二氧化碳，還能收集多余的一氧化碳優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約能源，減少空氣污染4.工業(yè)上煉鐵設(shè)備：高爐（1）煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣（2）反應(yīng)原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（3）焦炭的作用：=1\*GB3①提供熱量（C+O2CO2）；=2\*GB3②生成CO（C+CO22CO）（焦炭雖具有還原性，但是CO氣體具有流動(dòng)性，與鐵礦石接觸更充分）（4）石灰石的作用：將礦石中的二氧化硅變?yōu)闋t渣。（5）生產(chǎn)產(chǎn)物：生鐵（具有較多雜質(zhì)），密度大于爐渣，故出鐵口在出渣口下方。（6）高爐氣體的主要成分：N2、CO、CO2等；處理方法：收集后集中處理，或工業(yè)生產(chǎn)中常用于制煤氣?？键c(diǎn)8金屬冶煉和金屬資源的保護(hù)1.實(shí)驗(yàn)：鐵制品銹蝕的條件實(shí)驗(yàn)方案鐵生銹條件的探究ABC現(xiàn)象分析結(jié)論試管A鐵釘生銹鐵與水、氧氣同時(shí)接觸鐵生銹的條件：鐵與水、氧氣同時(shí)接觸發(fā)生反應(yīng)試管B鐵釘無(wú)明顯變化鐵只與水接觸試管C鐵釘無(wú)明顯變化鐵只與氧氣接觸（注：鐵的純度，環(huán)境的溫度、濕度也是影響鐵生銹的因素，酸、氯化鈉溶液會(huì)加快鐵銹蝕）注意：蒸餾水煮沸并迅速冷卻的目的是除去水中溶解的氧氣；試管B中植物油的作用是隔絕氧氣；試管C中氯化鈣具有吸水性，作用是吸收水分。（2）鐵生銹是緩慢氧化，鐵銹呈紅棕色，其主要成分是Fe2O3·xH2O，結(jié)構(gòu)疏松，不能阻礙里面的鐵繼續(xù)氧化。（3）鋁比鐵活潑，卻比鐵耐腐蝕的原因：鋁常溫下與空氣中氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜。（4）其他探究金屬生銹條件的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)銅銹的主要成分【Cu2(OH)2CO3】：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測(cè)銅生銹可能跟O2、CO2、H2O有關(guān)系。2.防止鐵生銹的原理：隔絕空氣（或氧氣）和水3.常見(jiàn)的防銹措施：①保持鐵制品表面潔凈、干燥；②表面覆蓋一層保護(hù)膜：如刷油漆、涂油、燒制搪瓷、烤藍(lán)、鍍耐腐蝕的金屬如鉻等；③改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼。4.保護(hù)金屬資源的原因：礦物的儲(chǔ)量有限，且不能再生。5.保護(hù)金屬資源的途徑：①防止金屬的腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③有計(jì)劃、合理的開(kāi)采礦物，嚴(yán)禁亂采濫挖；=4\*GB3④尋找金屬的代用品；（金屬回收利用的意義：節(jié)約金屬資源和能源，減少環(huán)境的污染）考點(diǎn)9不純物質(zhì)的計(jì)算1.不純物質(zhì)的計(jì)算公式2.涉及不純物的化學(xué)方程式計(jì)算（代入計(jì)算的一定是純凈物質(zhì)量，如不純物需要轉(zhuǎn)換成純凈物質(zhì)量）例1.用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上例2:冶煉1000t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含可以煉出含鐵96%的生鐵質(zhì)量是多少？(Fe-56O-16)Fe3O490%的磁鐵礦石的質(zhì)量是多少？第九單元溶液同步知識(shí)必備考點(diǎn)1溶液的形成溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。(物質(zhì)溶解的實(shí)質(zhì)：被溶解物質(zhì)的分子和離子在水分子的作用下逐步擴(kuò)散，最終均勻的分散到水分子中的過(guò)程)2.溶液的特征：均一性：溶液各部分的組成和性質(zhì)完全相同，各部分的濃度、密度、顏色、性質(zhì)均相同。穩(wěn)定性：只要外界條件（如溫度）不改變，溶劑和溶質(zhì)不會(huì)分離混合物：溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分物質(zhì)組成。注意：溶液是澄清透明的，但不一定無(wú)色。如CuSO4LINKWord.Document.8"C:\\DocumentsandSettings\\ning\\桌面\\知識(shí)點(diǎn)\\第九單元《溶液》要點(diǎn).doc"OLE_LINK3\a\r溶液(含有Cu2+)為藍(lán)色，F(xiàn)eSO4LINKWord.Document.8"C:\\DocumentsandSettings\\ning\\桌面\\知識(shí)點(diǎn)\\第九單元《溶液》要點(diǎn).doc"OLE_LINK3\a\r溶液(含有Fe2+)為淺綠色，F(xiàn)e2(SO4)3LINKWord.Document.8"C:\\DocumentsandSettings\\ning\\桌面\\知識(shí)點(diǎn)\\第九單元《溶液》要點(diǎn).doc"OLE_LINK3\a\r溶液(含有Fe3+)為黃色。3.溶液的組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體、氣體。（一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或幾種）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，常用水、汽油、酒精等液體。（一種溶液中的溶劑只有一種）4.溶質(zhì)溶劑的判斷（1）溶液成分有水存在無(wú)水存在固體和液體氣體和液體液體和液體溶質(zhì)其他物質(zhì)固體氣體量少的液體溶劑水液體液體量多的液體（2）溶液命名：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶劑的溶液溶劑為水。（3）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的溶液：①氧化鈣放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶質(zhì)不是氧化鈣，而是反應(yīng)生成的氫氧化鈣。②鋅放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶質(zhì)是硫酸，溶劑是水，反應(yīng)后溶劑仍為水，溶質(zhì)分情況。鋅和稀硫酸恰好反應(yīng)鋅過(guò)量（鋅不溶于水）稀硫酸過(guò)量溶質(zhì)硫酸鋅硫酸鋅硫酸鋅和硫酸5.溶解性同種物質(zhì)在不同的溶劑里的溶解性是不同的，不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也是不同的。碘能溶于汽油，不能溶于水；高錳酸鉀能溶于水，不能溶于汽油；乙醇與水可以任意比互溶。影響溶解能力的因素：內(nèi)因：溶質(zhì)溶劑性質(zhì)；外因：溫度影響溶解速率的因素：溶質(zhì)溶劑的性質(zhì)、溫度、溶質(zhì)的顆粒大小、是否攪拌。6.溶液的應(yīng)用在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)能加快反應(yīng)的速率。醫(yī)療上的多種注射液也是溶液。溶液對(duì)動(dòng)植物和人的生理活動(dòng)有重要意義。（如營(yíng)養(yǎng)液無(wú)土栽培）考點(diǎn)2溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象溶解時(shí)的熱現(xiàn)象溶于水放熱：氫氧化鈉NaOH、濃硫酸H2SO4溶于水吸熱：硝酸銨NH4NO3溶于水溫度無(wú)明顯變化：氯化鈉NaCl注意：生石灰放入水中放出大量的熱，不是溶解，而是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)放熱：CaO+H2O=Ca(OH)2考點(diǎn)3乳化現(xiàn)象乳濁液1.乳濁液：互不相溶的液體，以小液滴分散到液體里形成的混合物。（如牛奶等）特征：不均一、不穩(wěn)定（靜置后分層）乳化現(xiàn)象：油與水互不相溶，不能形成溶液，洗滌劑能使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大的油滴，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)的現(xiàn)象。應(yīng)用：生活中洗滌劑洗衣物、餐具等；農(nóng)業(yè)上把不溶于水的液體農(nóng)藥配制成乳濁液。小結(jié)：去污原理不同：洗滌劑去油污是乳化作用；酒精、汽油去油污是溶解。補(bǔ)充：溶液乳濁液懸濁液分散質(zhì)溶質(zhì)的分子或離子不溶性的小液滴不溶性的固體小顆粒特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定考點(diǎn)4飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解所得到的該溶質(zhì)的溶液。在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解所得到的該溶質(zhì)的溶液。溶劑量和溫度會(huì)影響溶解的溶質(zhì)的量，故限定一定量的溶劑和一定溫度才能比較是否飽和。飽和是不能再繼續(xù)溶解該種溶質(zhì)，不影響溶劑溶解別的溶質(zhì)，故飽和溶液要指明針對(duì)哪種溶質(zhì)是飽和的。當(dāng)溶劑量、溫度確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示該溶質(zhì)溶解的量達(dá)到最大值。（1）判斷某溶液是否飽和的方法：①觀察法：觀察底部有無(wú)不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)。若有且不繼續(xù)溶解，則是飽和溶液。若無(wú)，則可能是不飽和溶液或恰好飽和的溶液（注意恰好飽和和不飽和的溶液看起來(lái)都是澄清透明的，外觀無(wú)法區(qū)別，實(shí)驗(yàn)法區(qū)別）②實(shí)驗(yàn)法：取樣，在該溫度下，向溶液里繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，充分混合，觀察溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，則是恰好飽和溶液，若溶解，則是不飽和溶液。（2）飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化（3）飽和溶液和不飽和溶液與稀溶液濃溶液的區(qū)別與聯(lián)系是否飽和：比較在一定溫度下一定量溶劑里溶解溶質(zhì)的質(zhì)量是否達(dá)到最大限度。濃稀程度：比較的是在一定量的溶液里溶質(zhì)質(zhì)量的相對(duì)大小（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃。考點(diǎn)5結(jié)晶與除雜結(jié)晶方法：先把溶液變成飽和溶液，再改變適當(dāng)?shù)臈l件讓溶質(zhì)以晶體形式析出。注意：析出晶體后的母液（又名苦鹵）一定是該晶體溶質(zhì)的飽和溶液。①降溫結(jié)晶/冷卻熱飽和溶液結(jié)晶：（通過(guò)改變溫度降低溶解度析出晶體）適用于溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大的固體溶質(zhì)硝酸鉀的結(jié)晶：②蒸發(fā)結(jié)晶：（通過(guò)減少溶劑量使晶體析出）適用于溶解度受溫度影響不大的固體溶質(zhì)氯化鈉的結(jié)晶：除雜原則：不增加新雜質(zhì)、不減少原物質(zhì)、易分離雜質(zhì)、易復(fù)原原物質(zhì)狀態(tài)①若硝酸鉀中含有少量氯化鈉→冷卻熱飽和溶液法（降溫結(jié)晶法）將樣品配置成熱的飽和溶液，然后冷卻，大量的硝酸鉀從溶液中結(jié)晶出來(lái)，而氯化鈉仍留在溶液中，再過(guò)濾、洗滌、干燥得到硝酸鉀晶體。②若氯化鈉中含有少量硝酸鉀→蒸發(fā)溶劑法（蒸發(fā)結(jié)晶）將樣品加熱蒸發(fā)水，析出大量晶體后趁熱過(guò)濾?？键c(diǎn)6溶解度S氣體的溶解度（1）定義：通常指氣體在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）氣體溶解度概念中的四要素：①條件：壓強(qiáng)為101kPa、一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：1體積水③狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)④單位：體積理解：0℃時(shí)，氧氣的溶解度為0.049。表示在壓強(qiáng)為101KPa和0℃時(shí)，1體積水最多能溶解0.049體積的氧氣。（O2不易溶于水，CO2能溶于水，CO、H2難溶于水，CH4極難溶于水）（4）影響氣體溶解度的因素：內(nèi)因：氣體和溶劑的性質(zhì)；外因：①壓強(qiáng)——?dú)怏w溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大。（事實(shí)：打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)汽水會(huì)自動(dòng)噴射出來(lái)）②溫度——?dú)怏w溶解度隨溫度升高而減小。（事實(shí)：喝了汽水后會(huì)打嗝）固體的溶解度S：（1）定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑(不指明溶劑，通常指水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。（2）理解定義四要素：①條件：一定溫度，固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，只有指明溫度，溶解度才有意義。②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑，固體物質(zhì)的溶解量隨溶劑量的增大而增大，限度100g溶劑的量便于統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)后比較。③狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)，只有達(dá)到最大溶解量時(shí)才是確定的值。④單位：為克，溶解度其實(shí)就是溶質(zhì)的質(zhì)量，是在特定量溶劑和一定溫度下的溶質(zhì)質(zhì)量。（3）溶解度的意義：20℃時(shí)，氯化鈉溶解度為36g。①在20℃時(shí)，100g水中最多能溶解(即達(dá)飽和)36gNaCl。②在20℃時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉形成飽和溶液。③在20℃時(shí)，要完全溶解36g氯化鈉，最少需要水100g。④在20℃時(shí)，136g氯化鈉溶液中有100g水，36g氯化鈉。拓展：在20℃時(shí)，任意質(zhì)量的氯化鈉飽和溶液中，m(氯化鈉)：m(水)：m(氯化鈉溶液)=36：100：136。溶解度和溶解性的關(guān)系溶解性是表示一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力的大小，是物理性質(zhì)。溶解度是溶解性的定量表示方法。溶解性是根據(jù)20℃時(shí)，固體物質(zhì)的溶解度的大小劃分的。溶解度的表示方法列表法從表格中找出物質(zhì)的溶解度值曲線法①查閱物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度②知道物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小③比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大?、芨鶕?jù)溶解度曲線確定怎么制得某溫度下的飽和溶液⑤確定分離混合物中各物質(zhì)的方法（3）溶解度曲線的認(rèn)識(shí)*溶解度曲線上的溶解度數(shù)值對(duì)應(yīng)的是在100g水中的溶質(zhì)質(zhì)量1.曲線上的點(diǎn)——表示某物質(zhì)在對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度A點(diǎn)：表示20oC時(shí)硝酸鉀的溶解度為90g。B點(diǎn)：表示70oC時(shí)氯化銨的溶解度為60g。2.曲線以上的區(qū)域——表示對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液，且溶液中有溶質(zhì)剩余C點(diǎn)：表示20oC時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，且有固體剩余。3.曲線以下的區(qū)域——表示對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液D點(diǎn)：表示20oC時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液。4.兩曲線的交點(diǎn)——表示兩物質(zhì)在該對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相等E點(diǎn)：表示70oC時(shí)硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都為140g。比較兩種物質(zhì)溶解度大小（指定溫度范圍，再比較）①如70oC時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度。②如比較硝酸鈉和硝酸鉀的溶解度大小：0oC<t<70oC：硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉70oC<t：硝酸鉀的溶解度大于硝酸鈉溶解度變化趨勢(shì)絕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少，如Ca(OH)2飽和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化對(duì)于硝酸鈉溶液：D→A：不飽和溶液變飽和溶液，加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑；C→A：飽和溶液將多余的固體溶解進(jìn)溶液變成恰好飽和溶液，加水；C→E：對(duì)硝酸鈉溶液升溫到70oC，多余的固體溶解形成恰好飽和溶液8.確定結(jié)晶的優(yōu)選方法①隨溫度升高溶解度變大的物質(zhì)，降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶如硝酸鉀、硝酸銨、硝酸鈉、硝酸銨等②隨溫度升高溶解度變化不大的，蒸發(fā)結(jié)晶如氯化鈉確定除雜方法根據(jù)要提純的物質(zhì)的溶解度確定結(jié)晶方法提純，同時(shí)雜質(zhì)被除去。例1.如圖所示，分析兩種物質(zhì)的溶解度①a、b物質(zhì)溶解度曲線受溫度的影響？a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，且溫度對(duì)a的影響更大。②N點(diǎn)的意義？在t1oC時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為S1g。（注意溶解度有單位）③P點(diǎn)的意義？在t3oC時(shí)，b物質(zhì)的溶解度為S3g。④M點(diǎn)的意義？在t2oC時(shí)，a和b的溶解度相等，為S2g。⑤a、b物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系？0oC<t<t2oC時(shí)，b的溶解度大于a；t>t2oC時(shí)，a的溶解度大于b。⑥a物質(zhì)采用什么方法結(jié)晶？降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶⑦b物質(zhì)采用什么方法結(jié)晶？蒸發(fā)結(jié)晶⑧a中混有b，采用什么方法提純a？降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶⑨b中混有a，采用什么方法提純b？蒸發(fā)結(jié)晶考點(diǎn)7溶液的濃度——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義：10%的NaCl溶液表示每100份質(zhì)量的NaCl溶液中，NaCl的質(zhì)量為10份。即每100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉，90g水。3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：*溶質(zhì)的質(zhì)量：指溶解在溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)溶解的不計(jì)算在內(nèi)。*溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)*溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的體積×溶液的密度注意：①?gòu)囊黄咳芤褐胁徽撊〕龆嗌偃芤海〕鋈芤杭笆Ｓ嗳芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均與原來(lái)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。②一定溫度時(shí)，向某物質(zhì)的飽和溶液中加入該物質(zhì)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。③一定溫度時(shí)，對(duì)某飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。④對(duì)于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，將其恰好飽和的溶液升高溫度，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，變成不飽和溶液。而對(duì)于溶解度隨溫度升高而減少的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，將其恰好飽和溶液降低溫度，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，變成不飽和溶液。飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算：對(duì)飽和溶液，當(dāng)溶劑的質(zhì)量為100g，溶質(zhì)的質(zhì)量等于此溫度下的溶解度。任意質(zhì)量的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是一定值。計(jì)算公式：5.溶液的稀釋①加水：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變m(稀釋后溶液)=m(稀釋前溶液)+m(水)②加稀溶液：m(混合后溶質(zhì))=m(濃溶液溶質(zhì))+m(稀溶液溶質(zhì))m(溶液總質(zhì)量)=m(濃溶液)+m(稀溶液)6.涉及化學(xué)反應(yīng)的溶液濃度計(jì)算考點(diǎn)8配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液固體藥品加水配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(固體+水)所用儀器實(shí)驗(yàn)步驟：例.找出下列配置一定濃度氯化鈉溶液的錯(cuò)誤操作，并改正。2.溶液加水稀釋配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(液體+水)誤差分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：①稱量時(shí)“左碼右物”并使用游碼→m質(zhì)↓。②將固體溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到燒杯中時(shí)，散落到燒杯外面→m質(zhì)↓。③固體溶質(zhì)不純、不干燥或已潮解→m質(zhì)↓。④用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)→m劑↑。⑤燒杯內(nèi)有殘留的水→m劑↑。質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：①砝碼生銹（比同規(guī)格原砝碼重）→m質(zhì)↑。②用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)→m劑↓。③量好的水向燒杯中傾倒時(shí)，有液體酒落燒杯外→m劑↓。質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影響：①完全溶解后攪拌，少量液體飛濺到燒杯外。②完全溶解后，轉(zhuǎn)移時(shí)，灑落在到細(xì)口瓶外。第十單元酸和堿同步知識(shí)必備考點(diǎn)1酸堿指示劑1.概念：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑。2.顯色規(guī)律及應(yīng)用酸堿指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液變色規(guī)律紫色石蕊溶液紅色紫色藍(lán)色酸紅堿藍(lán)無(wú)色酚酞溶液無(wú)色無(wú)色紅色遇堿變紅【注意】1.酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液時(shí)，變色的是指示劑。2.酸的溶液一定顯酸性，顯酸性的溶液不一定是酸；堿的溶液一定顯堿性，顯堿性的溶液不一定是堿。3.酸堿指示劑只能對(duì)酸、堿溶液作出定性判斷，而不能對(duì)酸堿性的強(qiáng)弱程度作出判斷。【應(yīng)用】利用溶液酸堿性鑒別溶液例：實(shí)驗(yàn)室有3瓶失去標(biāo)簽的液體，分別為蒸餾水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，怎樣鑒別？分別取樣品液體于試管中，分別滴加紫色石蕊溶液，若液體變?yōu)榧t色，則為稀硫酸；若液體變?yōu)樗{(lán)色，則為氫氧化鈉溶液；若仍為紫色，則為蒸餾水。考點(diǎn)2常見(jiàn)的酸1.酸的定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。2.常見(jiàn)的酸：鹽酸(主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.鹽酸和硫酸比較濃硫酸H2SO4濃鹽酸HCl顏色、狀態(tài)、氣味無(wú)色黏稠的油狀液體、無(wú)味無(wú)色的液體、有刺激性氣味打開(kāi)瓶塞的現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象瓶口有白霧出現(xiàn)（濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴）濃度和密度常用濃鹽酸1.19g/cm3（37%～38%）（氯化氫氣體溶于水形成，一定是混合物）常用濃硫酸1.84g/cm3（98%）吸水性具有吸水性（物理性質(zhì)）不具有吸水性用途重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。敞放在空氣中的變化（物理變化）性質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保存濃鹽酸揮發(fā)性減小不變減小減小密封濃硫酸吸水性不變?cè)龃笤龃鬁p小密封濃硫酸腐蝕性脫水性（化學(xué)性質(zhì)）：它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。危險(xiǎn)處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發(fā)后會(huì)變成濃硫酸，也要進(jìn)行處理。濃硫酸的稀釋正確操作操作要領(lǐng)：酸入水，沿器壁，慢傾倒，及時(shí)攪手觸碰的感覺(jué)：燒杯發(fā)燙

說(shuō)明濃硫酸溶于水放出大量熱錯(cuò)誤操作水倒入酸中放出大量熱使水沸騰，酸液飛濺，切不可把水注入濃硫酸！考點(diǎn)3酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)殡婋x出的酸根離子不同。2.酸的化學(xué)性質(zhì)①與酸堿指示劑反應(yīng)顯色紫色石蕊溶液變紅無(wú)色酚酞不變色使用點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)優(yōu)點(diǎn)：操作簡(jiǎn)單、節(jié)約藥品、便于對(duì)照、效果較好。②與活潑金屬反應(yīng)(不包括濃硫酸和硝酸)金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應(yīng))鐵和酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）鋅和酸反應(yīng)：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡③與金屬氧化物反應(yīng)金屬氧化物＋酸→鹽＋水(復(fù)分解反應(yīng))氧化鐵和酸反應(yīng)：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色酸除去鐵表面的銹時(shí)不宜長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中氧化銅和酸反應(yīng)：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色④與堿反應(yīng)(中和反應(yīng))酸＋堿→鹽＋水HCl與NaOH反應(yīng)：HCl＋NaOH=NaCl＋H2OH2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O⑤與某些鹽反應(yīng)酸＋鹽→新鹽＋新酸(復(fù)分解反應(yīng))HCl與CaCO3反應(yīng)：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡H2SO4與Na2CO3反應(yīng)：H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O+CO2↑現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫(xiě)↑）硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓考點(diǎn)4常見(jiàn)的堿堿的定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽(yáng)離子全部是OH-的化合物。堿的分類：①?gòu)?qiáng)堿：KOH（NaOH（Ca(OH)2（）、Ba(OH)2（氫氧化鋇）②弱堿：白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2、（氫氧化鋅）有色沉淀：藍(lán)色沉淀氫氧化銅））紅褐色沉淀（氫氧化鐵）液體：NH3·H2O（氨水）氫氧化鈉和氫氧化鈣堿氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉）氫氧化鈣（消石灰、熟石灰）化學(xué)式NaOHCa(OH)2工業(yè)制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O=Ca(OH)2狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性強(qiáng)腐蝕性如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。較強(qiáng)腐蝕性特點(diǎn)易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。微溶于水，溶于水時(shí)放熱不明顯。鑒別通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀的為氫氧化鈣用途用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，所以可以除油污，實(shí)驗(yàn)室做某些氣體的干燥劑。做建筑材料、涂樹(shù)木上防凍傷和防蟲(chóng)卵改良酸性土壤和河流、配制波爾多液，在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)二氧化碳?？键c(diǎn)5堿的化學(xué)性質(zhì)堿有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中都含有相同的OH-。①與酸堿指示劑反應(yīng)顯色堿溶液（四大強(qiáng)堿的溶液、氨水）能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色。②與某些非金屬氧化物反應(yīng)非金屬氧化物＋堿→鹽＋水反應(yīng)發(fā)生的條件：A.堿是四大強(qiáng)堿；B.非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)二氧化碳；石灰墻“出汗”）③堿+酸→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）6HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O現(xiàn)象：紅褐色固體消失，溶液變?yōu)辄S色2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色固體消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色④堿+鹽→新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）反應(yīng)發(fā)生的條件：A.反應(yīng)物能溶于水（包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質(zhì)）；B.新堿是氨水；C.若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個(gè)沉淀。D.銨鹽一定能與四大強(qiáng)堿反應(yīng)。新堿是沉淀：藍(lán)色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓紅褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓新鹽是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH藍(lán)白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓波爾多液（注：波爾多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓考點(diǎn)6常用氣體干燥劑干燥劑濃硫酸（酸性）氫氧化鈉（堿性）氧化鈣（吸水后生成堿）氯化鈣（中性）堿石灰（氫氧化鈉、生石灰混合物）裝置可干燥的氣體O2、H2、CO、SO2、HCl等O2、H2、CO、NH3等O2、H2、CO、CO2、HCl等不可干燥的氣體NH3CO2、SO2、HCl等NH3考點(diǎn)7溶液的酸堿度及表示1.溶液的酸堿度即表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度，常用pH來(lái)表示。（1）pH的取值范圍通常在0～14之間。pH＜7，溶液呈酸性，pH數(shù)值越小酸性越強(qiáng)pH=7，溶液呈中性pH＞7，溶液呈堿性，pH數(shù)值越大堿性越強(qiáng)（2）溶液的酸堿度由溶液中H+或OH-的濃度大小決定，H+濃度越大，酸性越強(qiáng)，OH-濃度越大，堿性越強(qiáng)。（3）pH的測(cè)定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得到被測(cè)液的pH。用pH試紙測(cè)出的pH一般記整數(shù)，為粗略讀數(shù)。①pH試紙不能用水潤(rùn)濕，否則測(cè)酸性溶液的pH時(shí)所測(cè)值偏大，測(cè)堿性溶液的pH時(shí)所測(cè)值偏小。②測(cè)溶液酸堿度時(shí)，pH試紙不能直接伸入待測(cè)液，會(huì)污染藥品。（4）溶液酸堿度的應(yīng)用①測(cè)定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據(jù)。②測(cè)定雨水的pH，了解空氣污染情況，pH小于5.6的雨水為酸雨。③通過(guò)測(cè)定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病。④很多化工反應(yīng)必須在一定pH的溶液中才能進(jìn)行。（5）生活中常見(jiàn)物質(zhì)的酸堿度廁所清潔劑顯強(qiáng)酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強(qiáng)堿性，除酸性的油污；草木灰顯堿性，改良酸性土壤酸、堿溶液的稀釋過(guò)程中pH的變化曲線①曲線起點(diǎn)pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會(huì)逐漸增大，但pH不會(huì)大于或等于7，只會(huì)隨著水量的增加無(wú)限接近7①曲線起點(diǎn)pH<7，可判斷是往酸溶液中加水稀釋②往酸溶液中加水稀釋，溶液的pH會(huì)逐漸增大，但pH不會(huì)大于或等于7，只會(huì)隨著水量的增加無(wú)限接近7①起點(diǎn)pH>7，溶液顯堿性，判斷為向堿溶液中加入酸的pH變化圖象②各點(diǎn)分析A點(diǎn).pH>7，溶質(zhì)為NaOHB點(diǎn).pH>7，堿過(guò)量，溶質(zhì)為NaOH、NaClC點(diǎn).pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點(diǎn).pH<7，酸過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl、HCl①起點(diǎn)pH<7，溶液顯酸性，判斷為酸溶液中加入堿的pH變化圖象②各點(diǎn)分析A點(diǎn).pH<7，溶質(zhì)為HClB點(diǎn).pH<7，酸過(guò)量，溶質(zhì)為HCl、NaClC點(diǎn).pH＝7，恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaClD點(diǎn).pH>7，堿過(guò)量，溶質(zhì)為NaCl、NaOH考點(diǎn)8酸和堿的中和反應(yīng)中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H++OH–＝H2O。（中和反應(yīng)都放熱）中和反應(yīng)的證明方法1.①向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀鹽酸，并振蕩③將無(wú)色溶液蒸發(fā)溶液變紅（溶液顯堿性）溶液紅色逐漸變淺，直到恰好變?yōu)闊o(wú)色得到白色晶體（有新物質(zhì)生成）方法2.稀鹽酸中滴加酚酞溶液，顯示無(wú)色，再向混合液中滴加氫氧化鈉溶液，仍然無(wú)色，也能證明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。典例分析：向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一段時(shí)間后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是無(wú)色，說(shuō)明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)？正確嗎？如不正確請(qǐng)分析和驗(yàn)證。分析：不能，滴加酚酞溶液為無(wú)色，可能是恰好反應(yīng)，也可能是酸過(guò)量。證明：①滴加紫色石蕊溶液，若變紅，則酸過(guò)量②加入少量活潑金屬，如鐵粉/鎂條，若產(chǎn)生氣泡，則酸過(guò)量③加入金屬氧化物，如氧化鐵/氧化銅粉末。若固體減少，溶液變?yōu)辄S色/藍(lán)色，則酸過(guò)量④加入不溶性的堿，如氫氧化銅/氫氧化鐵，若固體溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色/黃色，則酸過(guò)量⑤加入碳酸鹽，如碳酸鈣/碳酸鈉，若產(chǎn)生氣泡，則酸過(guò)量⑥測(cè)溶液pH，若pH<7，則酸過(guò)量，若pH=7，則恰好反應(yīng)中和反應(yīng)的應(yīng)用改變土壤的酸堿性用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良?jí)A性土壤。處理工廠污水用熟石灰中和硫酸廠的廢水：H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O用硫酸中和含氫氧化鈉的廢水：H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O醫(yī)藥和日常生活用氫氧化鎂或氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多：3HCl＋Al(OH)3=AlCl3＋3H2O；2HCl＋Mg(OH)3=MgCl2＋2H2O用堿性物質(zhì)如稀氨水、肥皂水治療蚊蟲(chóng)叮咬，減少痛癢。第11單元鹽化肥同步知識(shí)必備考點(diǎn)1鹽定義：鹽是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。（鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬元素，如(NH4)2SO4、NH4Cl等）2.溶解性：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽（氯化物）不溶氯化銀(AgCl)；硫酸鹽不溶硫酸鋇(BaSO4)；碳酸鹽能溶只有鉀、鈉、銨；再來(lái)說(shuō)說(shuō)堿，能溶只有鉀、鈉、鈣、鋇、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O]3.幾種重要沉淀（一紅一藍(lán)五白）5種常見(jiàn)白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2；藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；紅褐色沉淀：Fe(OH)3；既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl考點(diǎn)2氯化鈉1.化學(xué)式NaCl；食鹽的主要成分；白色固體晶體；易溶于水；其水溶液呈中性。2.用途：①醫(yī)療：配制生理鹽水，生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，用于醫(yī)療、消毒；②農(nóng)業(yè)：氯化鈉溶液可以用來(lái)選種；③生活：作調(diào)味品，腌制蔬菜、魚(yú)、肉、蛋等，不僅風(fēng)味獨(dú)特，還能延長(zhǎng)保存時(shí)間（防腐劑）；④交通：用氯化鈉來(lái)消除公路上的積雪；⑤工業(yè)：制取純堿、燒堿、鹽酸等；（注意：亞硝酸鈉（NaNO2）是工業(yè)用鹽，外觀和味道與食鹽相似，誤食會(huì)引起中毒，其中氮元素化合價(jià)+3。）3.粗鹽的制取方法通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（如氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（如泥沙等）。考點(diǎn)3粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)用品玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、托盤(pán)天平、濾紙、火柴、粗鹽2.實(shí)驗(yàn)步驟稱量：用天平稱取5.0g粗鹽。溶解：用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10ml水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到不再溶解為止，稱量剩余粗鹽的質(zhì)量。（玻璃棒作用：攪拌加速溶解）（3）過(guò)濾：操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”；玻璃棒的作用：引流，防止液滴濺出；蒸發(fā):將所得澄清濾液倒人蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，加熱過(guò)程中用玻璃棒不斷攪拌。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，用余熱把濾液蒸干。（玻璃棒的作用攪拌使受熱均勻，防止局部溫度過(guò)高液體飛濺）（5）計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把蒸干的固體轉(zhuǎn)移到濾紙上，稱量后，回收到指定容器中，計(jì)算產(chǎn)率。計(jì)算公式：產(chǎn)率=×100%3.誤差分析：（1）精鹽產(chǎn)率偏低的原因：①稱量時(shí)，藥品和砝碼放反且使用游碼；②溶解時(shí)未充分?jǐn)嚢瑁然c未全部溶解；③過(guò)濾時(shí)液體滴到漏斗外；④蒸發(fā)時(shí)液體濺出；⑤轉(zhuǎn)移精鹽時(shí)玻璃棒上有殘留固體或有灑落；（2）精鹽產(chǎn)率偏高的原因：①蒸發(fā)時(shí)水分未蒸干；②精鹽未蒸干，有水分；③精鹽稱量偏大考點(diǎn)4粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除1.粗鹽提純除去了不溶性雜質(zhì)，制得的精鹽中除了含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。為了得到更純的NaCl，設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案：（1）方案1流程：（2）方案2流程（3）方案3流程小結(jié)：①碳酸鈉的作用：除去粗鹽中的CaCl2，同時(shí)還要除去加入過(guò)量的BaCl2，故Na2CO3必須加在BaCl2后面。②稀鹽酸的作用：除去過(guò)量的NaOH、Na2CO3，故加入足量。③若一種藥品同時(shí)除去MgCl2和Na2SO4，可加入Ba(OH)2?？键c(diǎn)5碳酸鹽性質(zhì)和用途碳酸鹽俗稱顏色溶解性用途碳酸鈣CaCO3無(wú)大理石、石灰石主要成分白色粉末難溶于水作建筑材料；醫(yī)療上可用作補(bǔ)鈣劑；在實(shí)驗(yàn)室可用于制CO2氣體。碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打白色粉末易溶于水，水溶液呈堿性。重要化工原料，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體能溶于水，水溶液呈堿性。制作蘇打水飲料，做發(fā)酵粉（如用于焙制糕點(diǎn)），醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多，干粉滅火器的主要成分。考點(diǎn)6碳酸根、碳酸氫根的檢驗(yàn)和鑒別1.碳酸鹽和酸的反應(yīng)藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式反應(yīng)微觀實(shí)質(zhì)碳酸鈉+稀鹽酸反應(yīng)較快，產(chǎn)生大量氣泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑碳酸氫鈉+稀鹽酸反應(yīng)快，產(chǎn)生大量氣泡NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑2.碳酸鹽(即含碳酸根、碳酸氫根的鹽)的檢驗(yàn)方法①常用試劑:稀鹽酸和澄清石灰水。②實(shí)驗(yàn)步驟：3.碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別：①等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸同時(shí)反應(yīng)，反應(yīng)更快的是碳酸氫鈉。②分別加熱，要分解產(chǎn)生CO2的是碳酸氫鈉，不反應(yīng)的是碳酸鈉。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑③分別滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉，無(wú)沉淀產(chǎn)生的是碳酸氫鈉?？键c(diǎn)7復(fù)分解反應(yīng)1.定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2.通式：AB+CD=AD+CB3.特征：“兩交換，價(jià)不變，交換時(shí)，正價(jià)前，負(fù)價(jià)后”發(fā)生在兩種化合物間，反應(yīng)前后元素或原子團(tuán)互相交換,各元素或原子團(tuán)化合價(jià)不變。反應(yīng)條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成。四大基本反應(yīng)反應(yīng)類型定義表達(dá)式化合反應(yīng)兩種或多種反應(yīng)物生成一種生成物A+B+···=C分解反應(yīng)一種反應(yīng)，我生成兩種或以上生成物A=B+C+···置換反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物A+BC=B+AC復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物AB+CD=AD+CB酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)①酸+金屬氧化物→鹽+水②酸+堿→鹽+水③酸+鹽→新酸+新鹽④堿+鹽→新堿+新鹽⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽發(fā)生條件：反應(yīng)物有酸參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物可溶或不溶，無(wú)酸參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須都溶。生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。考點(diǎn)8鹽的化學(xué)性質(zhì)①與某些金屬反應(yīng)鹽＋金屬→另一種鹽＋另一種金屬(置換反應(yīng))鹽必須可溶；金屬單質(zhì)(K、Ca、Na除外)的活動(dòng)性要大于鹽中金屬的活動(dòng)性CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu現(xiàn)象：有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag現(xiàn)象：有銀白色物體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色②與酸反應(yīng)鹽＋酸→另一種鹽＋另一種酸(復(fù)分解反應(yīng))有沉淀、氣體生成HCl＋AgNO3=AgCl↓＋2HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生③與堿反應(yīng)鹽＋堿→新鹽＋新堿(復(fù)分解反應(yīng))反應(yīng)物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH現(xiàn)象：有白色沉淀生成2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色④與某些鹽反應(yīng)鹽＋鹽→一種新鹽＋另一種新鹽(復(fù)分解反應(yīng))反應(yīng)物均溶于水，生成物有沉淀Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成考點(diǎn)9堿的變質(zhì)1.NaOH變質(zhì)的探究（1）NaOH變質(zhì)的原因：NaOH能與空氣中的CO2反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）探究NaOH是否變質(zhì)①分析：從NaOH變質(zhì)的原因分析，變質(zhì)的NaOH中含有Na2CO3，因此只需檢驗(yàn)碳酸根離子的存在。②試劑選擇：選擇能與CO32-發(fā)生明顯反應(yīng)現(xiàn)象的試劑。試劑現(xiàn)象化學(xué)方程式酸稀鹽酸產(chǎn)生氣泡Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑稀硫酸產(chǎn)生氣泡Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑堿氫氧化鋇產(chǎn)生白色沉淀Ba(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋BaCO3↓氫氧化鈣產(chǎn)生白色沉淀Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓鹽氯化鋇、硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓Ba(NO3)2＋Na2CO3=2NaNO3＋BaCO3↓氯化鈣、硝酸鈣產(chǎn)生白色沉淀CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓Ca(NO3)2＋Na2CO3=2NaNO3＋CaCO3↓由于NaOH、Na2CO3兩種物質(zhì)的水溶液均呈堿性，因此不能用無(wú)色酚酞溶液鑒別NaOH是否變質(zhì)。（3）探究NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)①分析變質(zhì)后的成分部分變質(zhì)：有NaOH和Na2CO3全部變質(zhì)：只有Na2CO3（由于NaOH變質(zhì)后生成Na2CO3，兩種物質(zhì)的水溶液均呈堿性，因此應(yīng)該先除去CO32-，再鑒別OH－是否存在。）②試劑選擇除去CO32-的同時(shí)，不能引入OH－(引入的OH－會(huì)影響NaOH的檢測(cè))，因此不能選擇堿。除去CO32-的同時(shí)，不能與OH－發(fā)生反應(yīng)(反應(yīng)后會(huì)影響NaOH的檢測(cè))，因此不能選擇酸?？蛇x擇CaCl2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等鹽，既可以與CO32-反應(yīng)，又不影響OH－的檢驗(yàn)。（注意：當(dāng)溶液中存在大量OH-的時(shí)候，加入Ca2+，可能形成微溶于水的Ca(OH)2達(dá)到飽和從而沉淀，干擾實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)色酚酞溶液鑒別溶液中是否含OH－。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康默F(xiàn)象化學(xué)方程式和結(jié)論取部分樣品溶于水，加過(guò)量的BaCl2溶液除去Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓取上述所得溶液的上層清液，滴加無(wú)色酚酞溶液檢驗(yàn)是否存在OH－溶液變紅部分變質(zhì)溶液不變紅全部變質(zhì)（4）如何除去NaOH中的Na2CO3可向溶液中滴加澄清石灰水，至不再產(chǎn)生沉淀，然后過(guò)濾?；瘜W(xué)方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓保存：NaOH應(yīng)該密封保存。【原因：氫氧化鈉固體遇空氣中水蒸氣潮解（物理變化），與空氣中二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)（化學(xué)變化）】Ca(OH)2變質(zhì)的探究（1）Ca(OH)2變質(zhì)的原因Ca(OH)2能與空氣中的CO2反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O（2）探究Ca(OH)2是否變質(zhì)①由于Ca(OH)2微溶于水，因此不能通過(guò)觀察是否產(chǎn)生沉淀來(lái)判斷Ca(OH)2是否變質(zhì)?？赏ㄟ^(guò)試劑與CO32-反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象來(lái)判斷Ca(OH)2是否變質(zhì)，因此可選擇鹽酸、稀硫酸等進(jìn)行檢測(cè)。繼而再通過(guò)滴加無(wú)色酚酞溶液或通入CO2來(lái)判斷是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)。②實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論取部分樣品于燒杯中，加入充足的水溶解，過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2已經(jīng)變質(zhì)取少量上述濾液于試管中，通入CO2(或滴加無(wú)色酚酞溶液)產(chǎn)生白色沉淀(或溶液變紅)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCa(OH)2部分變質(zhì)無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)全部變質(zhì)考點(diǎn)10化肥1.概念：用礦物、空氣、水作原料，以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長(zhǎng)所需營(yíng)養(yǎng)元素的化學(xué)肥料。2.化肥的用途氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥料常見(jiàn)的肥料=1\*GB3①尿素CO(NH2)2=2\*GB3②氨水NH3·H2O=3\*GB3③銨鹽，如:碳酸氫銨NH4HCO3硝酸銨NH4NO3碳酸銨(NH4)2CO3氯化銨NH4Cl硫酸銨(NH4)2SO4=1\*GB3①磷礦粉：Ca3(PO4)2=2\*GB3②過(guò)磷酸鈣（普鈣）：Ca3(H2PO4)2、CaSO4=3\*GB3③鈣鎂磷肥：Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2=4\*GB3④重過(guò)磷酸鈣（重鈣）：Ca3(H2PO4)2硫酸鉀K2SO4氯化鉀KCl碳酸鉀K2SO4（草木灰主要成分）=1\*GB3①磷酸二氫銨

：NH4H2PO4=2\*GB3②磷酸氫二銨：（NH4)2HPO4=3\*GB3③磷酸二氫鉀：KH2PO4=4\*GB3④硝酸鉀：KNO3作用促使作物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量的作用促進(jìn)作物生長(zhǎng)，根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒、抗旱能力，穗多粒滿。促進(jìn)作物生長(zhǎng)健壯，增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力。同時(shí)含有兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。能同時(shí)均勻地供給農(nóng)作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素之間的相互作用，有效成分高。農(nóng)作物所必需的營(yíng)養(yǎng)元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏，因此氮肥、鉀肥和磷肥是最主要的化學(xué)肥料，含這三種元素兩種或兩種以上的是復(fù)合肥料。4.豆科植物根部的根瘤菌能把空氣中的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物。5.化肥的不合理使用帶來(lái)的環(huán)境問(wèn)題：土壤污染、水污染、空氣污染。6.農(nóng)藥的不合理使用帶來(lái)的危害：污染環(huán)境、危害人體健康等。7.要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高他們的利用率，并注意減少危害。考點(diǎn)11化肥的鑒別初步區(qū)分常用氮肥、磷肥和鉀肥的方法。區(qū)分常見(jiàn)的氮肥常見(jiàn)氮肥尿素CO(NH2)2氨水NH3·H2O碳酸氫銨NH4HCO3硝酸銨NH4NO3碳酸銨(NH4)2CO3氯化銨NH4Cl硫酸銨(NH4)2SO4（2）常用方法①氮肥中的氨水呈液態(tài)，有氨味，直接觀察。②碳酸氫銨常溫下會(huì)分解，有強(qiáng)烈的氨味，直接鑒別。NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑③銨態(tài)氮肥中含有NH4+，與OH-混合反應(yīng)，生成氨氣和水。NH4++OH-=NH3↑+H2O尿素[CO(NH2)2]中沒(méi)有NH4+，不是銨鹽，與熟石灰等堿混合不產(chǎn)生氨氣。(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O氨態(tài)氮肥的鑒別選擇和陰離子反應(yīng)生成沉淀的藥品(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH3NO3NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH3NO33.氨根子的檢驗(yàn)銨鹽+堿→新鹽+氨氣+水鑒別方法操作方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將被檢驗(yàn)的樣品與熟石灰混合、研磨，聞氣味產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體將被檢驗(yàn)的樣品裝入試管，滴入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗(yàn)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)注意：氨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用，如熟石灰、草木灰等，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，損失肥效。第12單元化學(xué)與生活同步知識(shí)必備考點(diǎn)1人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)從營(yíng)養(yǎng)的角度看，食物的基本成分有六種，分為六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：供能：蛋白質(zhì)、糖類、油脂不供能：水、無(wú)機(jī)鹽、維生素考點(diǎn)2蛋白質(zhì)1.基本內(nèi)容作用構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。存在動(dòng)物蛋白：動(dòng)物