河北省衡水中學(xué)2021屆高考化學(xué)模擬考前試卷(附答案詳解)

河北省衡水中學(xué)2021屆高考化學(xué)模擬考前試卷

一、單選題（本大題共16小題，共44.0分）

1.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）

選項(xiàng)性質(zhì)用途

ANaC/0具有強(qiáng)氧化性抗擊疫情中殺滅新冠病毒

BSi硬度大“華為麒麟980”手機(jī)中的芯片

C濃硫酸具有吸水性干燥劑

D液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱制冷劑

A.AB.BC.CD.D

2.陳述I和n均正確且具有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述n

A儲(chǔ)氫合金可用于以也為燃料的汽車合金的熔點(diǎn)低，硬度大

B濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)濃硫酸具有脫水性

C42。3常用作耐火、耐高溫材料42。3的熔點(diǎn)高

DFeC%溶液可用作蝕刻銅電路板FeCb溶液顯酸性

A.AB.BC.CD.D

3.下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

4,肉桂酸是一種香料,具有很好的保香作用。利用苯甲醛與乙酸酎發(fā)生Pe泌譏反應(yīng)可制備肉桂酸,

本反應(yīng)要求無水，方法如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）

COOH+

AA3CTCH，COOH

A.苯甲醛和肉桂酸均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.肉桂酸與安息香酸（O-C（X）H）互為同系物

C.可以利用銀鏡反應(yīng)檢驗(yàn)粗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛

D.堿性環(huán)境有利于反應(yīng)的正向進(jìn)行

5.如果以0.024kg12c所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列數(shù)值肯定不變的是（）

A.氫氣的摩爾質(zhì)量

B.16g氧氣所含的分子數(shù)

C.88gCC>2的物質(zhì)的量

D.一定條件下，跟2gH2相化合的。2的物質(zhì)的量

6.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論或解釋都正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋

項(xiàng)

能與淀粉發(fā)生顯色反

A.K/淀粉溶液中通入少CG溶液變藍(lán)

應(yīng)

水層幾乎無

B.向稀濱水中加入苯，充分振蕩、靜置苯與濱水發(fā)生了取代反應(yīng)

色

向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱，然后加

C.無銀鏡出現(xiàn)不能判斷蔗糖是否水解

入銀氨溶液，加熱

出現(xiàn)紅褐色Ksp[Fe(OH)3]

D.向FeC,3和4*3混合溶液中滴加過量NaOH溶液

沉淀<Ksp[Al(OH)3]

A.AB.BC.CD.D

7.下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（）

2+

A.鐵跟稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe+H2T

B.氯氣與水反應(yīng)：C，2+42。=2H++Cl-+CIO-

C.NC1HCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng):0H~+HCOJ=COj-+H20

+

D.將鈉塊投入水中：Na+2H2O=Na+0H-+H2T

8.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.C%可溶于水B.NaC，。具有強(qiáng)氧化性

C.Na2c。3受熱難分解D.Na?。常溫下為淺黃色固體

9.俐學(xué)美國(guó)人》評(píng)出2016年十大創(chuàng)新技術(shù)：碳呼吸電池、量子衛(wèi)

星、萬能抗病毒藥…，"碳呼吸電池”是一種新型能源裝置，其

工作原理如圖.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.金屬鋁是負(fù)極，多孔碳是正極

C.正極的電極反應(yīng)為2。。2-2e-=C20l-

D.將電池配備在火力發(fā)電站和汽車排氣管上，不但可減少CO?排放，而且還可以利用。。2

10.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，工業(yè)上用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽

辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌、消毒等

B.海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未被完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫，目前海水淡化的方法主要有蒸饋法、電滲

析發(fā)、離子交換法等，從海洋中提鈾和重水對(duì)一個(gè)國(guó)家來說具有戰(zhàn)略意義

C.氯元素是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCI的形式存在于海水和陸地的鹽礦中

D.元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、錯(cuò)等，半導(dǎo)體器件的研

制正是開始于硅，后來發(fā)展到研制與它同族的錯(cuò)。

11.以下對(duì)化學(xué)反應(yīng)描述的觀點(diǎn)中正確的有幾項(xiàng)：①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行；②電解過程

中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來；③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；

④加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；⑤鹽類均能發(fā)生水解反應(yīng)；⑥相同溫度下，同一

反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān).（）

A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)

12.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）

A.碘乙烷水解實(shí)驗(yàn)后，取水解液，加入4gNO3溶液，檢驗(yàn)鹵素離子

B.碘乙烷水解實(shí)驗(yàn)后，取水解液，加入KMnO4（"+）溶液，檢驗(yàn)產(chǎn)物乙醇

C.碘乙烷消去實(shí)驗(yàn)后，將氣體導(dǎo)入KMTIO4（H+）溶液，檢驗(yàn)產(chǎn)物乙烯

D.碘乙烷消去實(shí)驗(yàn)后，將氣體導(dǎo)入Br2（CC〃）溶液，檢驗(yàn)產(chǎn)物乙烯

13.短周期元素X、八Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2,則下列敘述中

正確的是（）

X

Y

Z

A.Z一定是活潑的金屬元素

B.丫的氫化物穩(wěn)定性大于z的氫化物穩(wěn)定性

C.Imo/X的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為27noi

D.丫的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

14.下列敘述中正確的是（）

A.干冰汽化時(shí)化學(xué)鍵發(fā)生斷裂

B.稀有氣體中沒有化學(xué)鍵

C.Nd2。和可。2。2所含化學(xué)鍵類型完全相同

D.8萬蒸氣被木炭吸附時(shí)共價(jià)鍵被破壞

15.下列實(shí)驗(yàn)操作簡(jiǎn)便、安全且易能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.將乙酸和乙醇的混合液注入濃硫酸中制備乙酸乙酯

B.將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后再移至內(nèi)焰，銅絲恢復(fù)原來的紅色

C.在試管中注入27nLeUSO4溶液，再滴幾滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有紅色沉淀生成

D.用澳水即可檢驗(yàn)CH?=CH-CH。中的碳碳雙鍵

16.將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使聯(lián)普變大的是（）

A.加入少量固體氯化鏤B.通入少量氯化氫

C.適當(dāng)升高溶液溫度D.加入少量固體氫氧化鈉

二、簡(jiǎn)答題（本大題共5小題，共64.0分）

17.某實(shí)驗(yàn)小組用廢鐵屑（含少量S等元素）為原料制備三草酸合鐵（IE）酸鉀晶體火3『6（。2。4）3?

3H2。]并測(cè)定其組成.

實(shí)驗(yàn)一制備硫酸亞鐵鉉KN“4）2S04?FeS04-6H2O]

小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置（夾持儀器略去），稱取一定量廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，在通風(fēng)

櫥中置于50?60汽熱水浴中加熱，充分反應(yīng).待錐形瓶中溶液冷卻后加入氨水，攪拌使其反應(yīng)

完全，制得淺綠色懸濁液.

（1）實(shí)驗(yàn)室保存濃氨水的方法是.

（2）燒杯中高鋅酸鉀溶液的作用是.

（3）寫出錐形瓶中發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式：.

（4）若要確保獲得淺綠色懸濁液，實(shí)驗(yàn)過程應(yīng)注意的是（填序號(hào)）.

a.保持鐵屑過量b.控制溶液呈強(qiáng)酸性c.持續(xù)升高溫度

實(shí)驗(yàn)二制備三草酸合鐵（HI）酸鉀晶體

實(shí)驗(yàn)小組用實(shí)驗(yàn)一錐形瓶中的懸濁液設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程制備三草酸合鐵（HI）酸鉀晶體.

「戔綠色|飽和溶液「看回①飽和K994溶液②6。汨9:

1晨&液|加熱至沸.攪拌1標(biāo)標(biāo)I40℃水浴、捌半,——晶體

In

已知：25n時(shí)，[Fe(CzO4)3]3-(aq)+SCN-(aq)U[Fe(SCN)]2+(aq)+3QO：-(aq)K=IO-162

(5)寫出步驟I生成黃色沉淀(Fee?。4-2H2。)的化學(xué)方程式：.

(6)步驟II水浴加熱需控制40。(：的理由是.

(7)小組同學(xué)欲檢驗(yàn)晶體中含有Fe(IH),取少量晶體放入試管中，用蒸儲(chǔ)水充分溶解，向試管中滴入

幾滴0.1血。＞L-iKSCN溶液.請(qǐng)判斷上述實(shí)驗(yàn)方案是否可行并說明理由..

實(shí)驗(yàn)三測(cè)定三草酸合鐵(HI)酸鉀晶體中。2。廣的含量

小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取mg晶體配制成2507nL溶液，取257nL該溶液于錐形瓶中，加入3m。/?廠】硫酸溶

液10巾3滴入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用廠1峨0"2。7標(biāo)準(zhǔn)液滴定至紫紅色，平行實(shí)驗(yàn)

三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液UmL.已知：Co。廠在酸性介質(zhì)中被還原為C"+.

(8)晶體中C2O歹質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為.

KMnO*?gfg

18.MgS04?7也。是一種重要的化工原料，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了利用菱鎂礦石(主要成分是

并含有、。?)制取。的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

MgCO3,MnC03SiMgS04?7%

稀「NaCIO?液

菱鐵礦T酸‘浸—過1-d擇作]iMgSO,?7Hq

I\

能渣MnO,

已知：2++

Mn+CIO-+H2O=MnO2I+Cl-+2H

(1)過濾1的濾渣主要成分是。

(2)酸浸時(shí)Mg。/發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：。

(3)操作1經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟才可得到產(chǎn)品，檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗滌干

凈的方法是o

19.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：

M(g)+3H2(g)W2N“3(g)△H=-92.4kJ-moC1

一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如圖1：

IIIIIIIVV

天然氣脫硫制氨氣N2、氏加壓f熱交父換換——?合成氨

VIJ____

泠卻I-?液氨

水蒸氣

El

30

比、0物質(zhì)的量之比

圖2圖3

(1)天然氣中的〃2s雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4Hs.一定條件下向NH4Hs溶液中通入空氣，得

到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

(2)步驟〃中制氯氣原理如下：

①C“4(g)+/。(9)=。。2(9)+3H2(9)△"=+206.4/C/■moL

②CO(g)+42。(。)=。。2(9)+%(9)△”=—41.2k八mor1

對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中也百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是.

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)②，將C。進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高為產(chǎn)量.若1僧。，C。和4的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)

與為。反應(yīng)，得到1.18mo，C。、。。2和%的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為.

(3)圖2表示500久、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)N/體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系.根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)

據(jù)計(jì)算％的平衡體積分?jǐn)?shù)：.

(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣

開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖.

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))簡(jiǎn)述本流程中

提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：.

20.三草酸合鐵酸鉀/伊6仁2。4)3卜342。是一種翠綠色晶體，在日光下照射，會(huì)因感光而部分變深

藍(lán)色，故常用于工程制圖，即“藍(lán)圖”。角[在6。4)3卜3/0的制備反應(yīng)為:2FeC2O4-2H2O+

H202+3K2c2。4+H2c2。4=2K3[%(。2。4)3]?3H2。。

回答下列問題：

(1)上述氧化過程中，F(xiàn)e(H)(答簡(jiǎn)化電子排布式)變?yōu)槭琫(DI)(答外圍電子排布圖)，基

態(tài)Fe(HI)電子占據(jù)個(gè)不同軌道。

(2)對(duì)上述反應(yīng)式中的短周期元素按照電負(fù)性由小到大排序?yàn)椤?/p>

(3)配合物/伊6(。2。4)3］的配位數(shù)為6，其配體G。廠中的。的雜化方式為雜化。

(4陽2。2屬于(填“極性”或“非極性”)分子。為。2為二元弱酸，一級(jí)電離產(chǎn)物“。5的立體構(gòu)

型是。”2。2沸點(diǎn)(150.2。。比H2s沸點(diǎn)(一60.4冤)高，簡(jiǎn)要解釋主要原因_。

(5)將下列晶體的微粒配位數(shù)由大到小排序?yàn)?填寫代號(hào))。

①金剛石；②金屬鉀；③干冰。

(6)FeO的晶胞結(jié)構(gòu)為NaG型，測(cè)知Fe。晶胞邊長(zhǎng)為428pm,則此晶體中最近的Fe?+與Fe?+的距離為

__pm(保留三位有效數(shù)字)。

21.鹽酸奧布卡因臨床主要用作眼科表面麻醉用藥，我國(guó)科研人員最近報(bào)道了鹽酸奧布卡因新的合

成路線：

COOII

COOHCOOQH5

XSHSOH上±CH3cH2cH2cH2：(a)15%NaOH

C~(b)HG,

iOH［用“OH083，公仔0c4Hp

NO2①NO2②?

D

(比酸艮布卡因)

(1)4中含有的官能團(tuán)名稱是；A-B的反應(yīng)類型為；

(2)步驟①③的目的是；

(3)寫出②的化學(xué)方程式；

(4)G是4的同分異構(gòu)體，具有下列特征：①苯環(huán)上連有硝基和酚羥基，且位于對(duì)位；②能發(fā)生水解

反應(yīng)，貝憶的結(jié)構(gòu)有種.

(5)下列說法正確的是；

a.lmoL4最多可與含lmo/Na?！钡臒龎A溶液反應(yīng)

匕,步驟②中，K2c。3的作用是與生成的HBr反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率

c.CH3cH2cHzBr系統(tǒng)命名為4-漠丁烷

d.E-F是將—NO2還原為—N%

參考答案及解析

1.答案：B

解析：解：4NaC/。具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，故A正確；

B.Si是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造手機(jī)芯片，與Si硬度大無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸具有吸水性，可吸收不與濃硫酸反應(yīng)的氣體中混有的水蒸氣，常作干燥劑，故C正確；

D.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使環(huán)境溫度降低，工業(yè)上常用作制冷劑，故D正確；

故選：Bo

A.NaCI。具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；

B.Si是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造芯片、太陽能硅板；

C.濃硫酸能吸收氣體中混有的水蒸氣；

D.液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可使環(huán)境溫度降低。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高考常見題型，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

2.答案：C

解析：解：4儲(chǔ)氫合金儲(chǔ)氫過程生成金屬氫化物，與合金的物理性質(zhì)無關(guān)，所以儲(chǔ)氫合金與合金的

熔點(diǎn)、硬度無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化Cu,所以濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)，與濃硫酸具有脫水性無關(guān)，

故B錯(cuò)誤；

C.具有高熔點(diǎn)的物質(zhì)可以作耐火材料，42。3的熔點(diǎn)高，常用作耐火、耐高溫材料，故C正確；

D.FeCb溶液能把C”氧化為銅離子，與FeC%溶液顯酸性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.儲(chǔ)氫合金儲(chǔ)氫過程生成金屬氫化物，與合金的物理性質(zhì)無關(guān)；

B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化Cu；

C.具有高熔點(diǎn)的物質(zhì)可以作耐火材料：

D.FeC%溶液能把Ca氧化為銅離子。

本題考查了金屬元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)與用途，側(cè)重

考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

3.答案：D

解析：A、化合反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)也可能不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、分解反應(yīng)可能是氧化

還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，所以元素的化

合價(jià)一定會(huì)發(fā)生變化，所以一定是氧化還原反應(yīng)，正確；0、復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，

錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

4.答案：B

解析：解：A苯甲醛中醛基、肉桂酸中碳碳雙鍵均可被酸性高銃酸鉀溶液氧化，而使酸性高鐳酸鉀

溶液褪色，故A正確；

B.安息香酸含有碳碳雙鍵，肉桂酸不含，二者的官能團(tuán)不同，則二者不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C.醛基可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可以利用銀鏡反應(yīng)檢驗(yàn)粗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛，故C正確；

D.生成物中均含有竣基，堿性條件下發(fā)生中和反應(yīng)，有利于反應(yīng)的正向進(jìn)行，故D正確。

故選：B。

A.醛基、碳碳雙鍵均可被酸性高銃酸鉀溶液氧化；

B.肉桂酸與安息香酸含有的官能團(tuán)不同；

C.醛基可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

D.堿與竣基發(fā)生酯化反應(yīng)，有利于平衡正向移動(dòng)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意掌握常見官能團(tuán)的檢驗(yàn)，

理解同系物的內(nèi)涵與外延，題目側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

5.答案：B

解析：解：4由于阿伏伽德羅常數(shù)變?yōu)樵鹊?倍，氫氣質(zhì)量不變，則氫氣摩爾質(zhì)量變?yōu)樵鹊?倍，

故A不符合；

B.以0.02救/2c所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，氧氣的摩爾質(zhì)量變?yōu)樵瓉淼?倍，阿伏伽德

羅常數(shù)變?yōu)樵鹊?倍，則16g氧氣所含的分子數(shù)不變，故B符合；

C.二氧化碳的摩爾質(zhì)量增大為原來的2倍，物質(zhì)的量減小為原來的一半，故C不符合；

D.由于阿伏伽德羅常數(shù)變?yōu)樵鹊?倍，1m。，氧氣具有的質(zhì)量由32g/mol變?yōu)?4g/mo，，摩爾質(zhì)量變

大，消耗的氧氣的物質(zhì)的量變小，故D不符合；

故選:Bo

原來是以0.012kg12c所含有的碳原子數(shù)作為阿伏加德羅常數(shù)(即6.02x1023),現(xiàn)在用0.024kgi2c中

所含的原子個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NQ,顯然0.024kg12c中所含的原子個(gè)數(shù)是0.012kg12c中所含的

原子個(gè)數(shù)的2倍；故阿伏加德羅常數(shù)(M)變?yōu)樵瓉戆⒎拥铝_常數(shù)的2倍(即2X6.02x1023),據(jù)此進(jìn)

行分析.

本題考查阿伏伽德羅常數(shù)，明確常數(shù)的規(guī)定發(fā)生變化時(shí)其數(shù)值的變化是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉摩

爾質(zhì)量、摩爾體積等概念來解答，題目難度中等.

6.答案：C

解析：解：4氯氣可氧化K/生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)，結(jié)論不合理，故A錯(cuò)誤；

B.苯與澳水發(fā)生萃取，為物理變化，故B錯(cuò)誤；

C.蔗糖水解后，檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中，沒有子堿性條件下檢驗(yàn)，無銀鏡生成，則不能判斷蔗糖

是否水解，故C正確；

D.滴加過量NaOH溶液，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)，與氫氧化鋁的兩性有關(guān)，且FeC6和人憶6混合溶液

濃度未知、不發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp大小，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.氯氣可氧化K/生成碘，淀粉遇碘變藍(lán)；

B.苯與溟水發(fā)生萃?。?/p>

C.蔗糖水解后，檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中；

D.滴加過量NaOH溶液，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、沉淀生成、實(shí)驗(yàn)技能

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

7.答案：C

解析：解：4過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：3Fe+2NO*+8H+=3屬2++27。7+4也。，

少量的鐵和稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+NO*+4H+=Fe3++NOT+2H2。，得不到氫氣，故A

錯(cuò)誤；

B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸、次氯酸，離子方程式：CI2+H2OUH++CI-+HCIO,故B錯(cuò)誤；

C.NaHCOs溶液與NaOH溶液反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，離子方程式為：HCO^+OH-=COl-+H2O,

故C正確；

+

D.將鈉塊投入水中生成氫氧化鈉、氫氣，反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2。=2Na+2OH-+H2T,

故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.鐵跟稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸鐵、或硝酸亞鐵，N。和水，得不到氫氣：

B.氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸難電離，應(yīng)該用化學(xué)式表示；

c.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；

D.反應(yīng)沒有配平，左右原子不守恒。

本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程的

書寫原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力。

8.答案：D

解析：解：41體積水溶解2體積氯氣，貝UC。可溶于水，故A正確；

B.NaGO中G元素化合價(jià)為+1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，故B正確；

C.Na2c。3較穩(wěn)定，受熱難分解，故C正確；

D.NazO常溫下為白色固體，Na2。?常溫下為淺黃色固體，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.1體積水溶解2體積氯氣；

B.NaC/O中G元素化合價(jià)為+1價(jià)；

C.Na2c。3較穩(wěn)定；

D.Naz。常溫下為白色固體。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。

9.答案：C

解析：解：4"碳呼吸電池”為原電池原理，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔄正確；

B.4失電子作負(fù)極，多孔碳是正極，故B正確；

C.根據(jù)工作原理圖，“呼出"CO?作為正極反應(yīng)物得電子生成草酸根，電極反應(yīng)為：2CO2+2e-=

C2Ol~,故C錯(cuò)誤；

D.“碳呼吸電池”能消耗二氧化碳?xì)怏w，所以利用該技術(shù)可減少CO2排放，故D正確；

故選：Co

“碳呼吸電池”中，根據(jù)工作原理圖，金屬鋁是負(fù)極失電子生成草酸鋁，以“呼出”的CQ作為正

極反應(yīng)物得電子生成草酸根，據(jù)此解答.

本題考查了新型化學(xué)電源，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難

度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力.

10.答案:D

解析：解：4二氧化硫具有漂白性，能夠與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)，可用來漂白紙漿、毛、絲、

草帽辮等，同時(shí)二氧化硫能使蛋白質(zhì)變性，可以用于殺菌消毒，故A正確；

B.海水淡化分離鹽類物質(zhì)與水，方法主要有蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法等，從海水中提鈾和重

水，可制造原子彈和氫彈，則對(duì)于強(qiáng)軍戰(zhàn)略具有重大意義，故B正確；

C.氯元素的非金屬性很強(qiáng)，易形成化合物，氯元素主要以NaCl形式存在，故C正確；

D.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，但半導(dǎo)體器

件的研制正是開始于錯(cuò)，后來發(fā)展到研制與它同族的硅，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.二氧化硫有有漂白性，并且能使蛋白質(zhì)變性；

B.海水淡化有蒸鐳法、電滲析法、離子交換法等，從海水中提鈾和重水，可制造原子彈和氫彈；

C.氯元素的非金屬性很強(qiáng)，易形成化合物；

D.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，但半導(dǎo)體器件的研制正是開始于楮。

本題考查物質(zhì)的用途，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二

氧化硫漂白原理，題目難度不大。

11.答案：B

解析：解：①放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，與常溫下能自發(fā)進(jìn)行無關(guān)，如：

碳在空氣中燃燒，須加熱達(dá)到碳的著火點(diǎn)才可進(jìn)行，故①錯(cuò)誤；

②電解過程中，需要消耗電能，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故②錯(cuò)誤；

③原電池工作時(shí)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能，有電流產(chǎn)生，則有電子的定向移動(dòng)，所以所發(fā)生的反應(yīng)一

定有氧化還原反應(yīng)，故③正確；

④加熱時(shí)，提供能量，無論是吸熱反應(yīng)，還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都要加快，故④錯(cuò)誤；

⑤鹽類水解的規(guī)律為：無弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，弱是指弱酸或弱堿的

離子,故⑤錯(cuò)誤：

⑥化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：化學(xué)平衡常數(shù)K=慧鬻黑蕓，與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)，故⑥

正確；

故選B.

①只有持續(xù)加熱才反應(yīng)的，一般為吸熱反應(yīng)，反之，一般為放熱反應(yīng)；

②電解過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

③原電池工作時(shí)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

④加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)不只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；

⑤鹽類水解，有弱酸或弱堿的離子才水解反應(yīng)；

⑥化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有關(guān).

本題主要考查基礎(chǔ)知識(shí)的辨析，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解，注重知識(shí)

的內(nèi)涵和外延，題目難度較易.

12.答案：D

解析：解：4碘乙烷水解實(shí)驗(yàn)后檢驗(yàn)鹵素離子，應(yīng)先加酸至酸性，再加入4gN03溶液檢驗(yàn)，則沒有

加酸中和堿，實(shí)驗(yàn)不能成功，故A錯(cuò)誤；

B.碘乙烷水解實(shí)驗(yàn)后生成醇和H/,用具有強(qiáng)還原性，沒有先除去H/,不能檢驗(yàn)乙醇，實(shí)驗(yàn)不能成功，

故B錯(cuò)誤；

C.碘乙烷消去實(shí)驗(yàn)后，生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，乙烯、乙醇均能被高鎰酸鉀氧化，應(yīng)先排除乙醇

的干擾，實(shí)驗(yàn)不能成功，故C錯(cuò)誤；

D.碘乙烷消去實(shí)驗(yàn)后，生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，但乙醇不與濾反應(yīng)，則氣體導(dǎo)入溶液，可

檢驗(yàn)產(chǎn)物乙烯，故D正確；

故選D.

A.碘乙烷水解實(shí)驗(yàn)后檢驗(yàn)鹵素離子，應(yīng)先加酸至酸性，再加入/IgN/溶液檢驗(yàn)；

B.碘乙烷水解實(shí)驗(yàn)后生成醇和H/,具有強(qiáng)還原性；

C.碘乙烷消去實(shí)驗(yàn)后，生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，乙烯、乙醇均能被高缽酸鉀氧化；

D.碘乙烷消去實(shí)驗(yàn)后，生成乙烯，乙爵易揮發(fā)，但乙醇不與溪反應(yīng).

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)物的檢驗(yàn)等，把握鹵

代燃的水解、消去反應(yīng)實(shí)驗(yàn)及發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度

不大.

13.答案：B

解析：解：由短周期元素X、八Z在周期表中的位置，可知X為，e、y為F、Z為S,

A.Z為S,屬于非金屬元素，故A錯(cuò)誤；

BY為F元素，Z為S元素，非金屬性產(chǎn)〉S,故氫化物穩(wěn)定性：HF>H2S,故B正確；

C.X為He,不能與水發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.筑元素沒有最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤，

故選B.

由短周期元素X、八Z在周期表中的位置，可知IX為He、丫為F、Z為S,結(jié)合元素周期律與元素化合

物性質(zhì)解答.

本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意周期表中一

些元素的特殊性.

14.答案：B

解析：解：4、干冰汽化時(shí)只破壞分子間作用力，不涉及化學(xué)鍵的斷裂，故A錯(cuò)誤；

B、稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故B正確：

C、Na2。中含有離子鍵，7。2。2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故C錯(cuò)誤；

D、8萬蒸氣被木炭吸附是物理變化，不存在共價(jià)鍵的破壞，故D錯(cuò)誤；

故選：B.

本題考查化學(xué)鍵，明確物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵及化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律即可解答，題目難度不大.

15.答案：B

解析：解：A先加乙醇，后加濃硫酸，最后加乙酸，可提高乙酸的利用率，試劑順序及操作不合理，

故A錯(cuò)誤；

B.Ciz與氧氣反應(yīng)生成CuO,CaO氧化乙爵生成乙醛、Cu和水，則銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后再

移至內(nèi)焰，銅絲恢復(fù)原來的紅色，操作合理，故B正確；

C.NaOH不足，不能檢驗(yàn)-CHO,應(yīng)使NaOH溶液過量，加入乙醛溶液加熱有紅色沉淀生成，故C錯(cuò)

誤；

D.碳碳雙鍵、-CH。均與溟水反應(yīng)，則濱水不能檢驗(yàn)碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.先加乙醇，后加濃硫酸，最后加乙酸；

B.Ca與氧氣反應(yīng)生成Cu。，C”。氧化乙醇生成乙醛、C”和水；

C.NaOH不足，不能檢驗(yàn)—CHO；

D.碳碳雙鍵、-CH。均與溟水反應(yīng)。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備及檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

16.答案：A

解析：解：4加入少量固體氯化鍍，濃度增大，平衡雖正向移動(dòng)，但水解程度減小，則能使當(dāng)黑變

c(Cl)

大，故A正確；

B.通入少量HG,水解平衡雖逆向移動(dòng)，但氯離子濃度增大，則能使當(dāng)誓減小，故B錯(cuò)誤；

C.升高溫度，促進(jìn)水解，則能使嚶?減小，故c錯(cuò)誤；

D.加入少量固體氫氧化鈉，與氯化鏤反應(yīng)生成氯化鈉、一水合氨，能使當(dāng)黑減小，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

氨水與鹽酸等濃度等體積混合，恰好生成氯化錢，溶液中存在鍍根離子的水解平衡，結(jié)合離子濃度

變化及平衡移動(dòng)判斷。

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點(diǎn)，把握水解平衡移動(dòng)、離子濃度變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

.答案：密封保存，置于冷暗處；吸收等尾氣，防止污染空氣；+也。；

17H2sNH3-H20+H+=NHt

溫度太

ab；(NH4)2S04-FeS04-6H2O+H2C2O4=FeC2O4-2H2OI+(A/H4)2SO4+H2S04+4H20；

高，修。2分解；溫度太低，F(xiàn)e2+氧化速度太慢；否，因?yàn)橐?C2。4)3]3-轉(zhuǎn)化為[Fe(SCN)『+反應(yīng)的

平衡常數(shù)小于10-5,觀察不到明顯現(xiàn)象，所以無法檢驗(yàn)；-%

m

解析：解：(1)由于氨水不穩(wěn)定，見光受熱易分解，故實(shí)驗(yàn)室保存氨水的方法為密封保存，置于冷暗

處，故答案為：密封保存，置于冷暗處；

(2)由于廢鐵屑中含有含S元素的物質(zhì)，加入稀硫酸，會(huì)產(chǎn)生硫化氫等有毒氣體，不能向空氣中排放，

高鋅酸鉀溶液的作用是吸收H2s等尾氣，防止污染空氣，故答案為：吸收“S等尾氣，防止污染空氣；

(3)錐形瓶中是冷切后的溶液中稀硫酸與氨水的反應(yīng)，生成硫酸鏤和水，氨水為弱堿，不能拆，離子

方程式為。+”+=咫+〃。，故答案為：+

7//3-"272NH3-H2O+H=NHt+H2O；

(4)由于Fe2+有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)過程中要防止二價(jià)鐵被氧氣氧化，保持鐵屑過量就是防止亞鐵離

子被氧化；二價(jià)鐵離子在溶液中要水解，故需抑制其水解，加入稀硫酸可以增大氫離子濃度，抑制

亞鐵離子的水解，因此要確保獲得淺綠色懸濁液，可選擇ab,故答案為：ab；

(5)步驟I為硫酸亞鐵鐵晶體與飽和草酸溶液反應(yīng)生成黃色沉淀(Fee?。,?2"2。)，化學(xué)方程式為

。+，。故答案為：

(NHQ2SO4-FeS04-6H22c24=FeC204-2H2Oi+(/VW4)2S04+H2SO4+4H2O,

。+

(WW4)2SO4-FeSO4-6H2H2C204=FeC2O4-2H2OI+(NH4)2S04+H2SO4+4H2O；

(6)溫度太高，“2。2分解：溫度太低，F(xiàn)e2+氧化速度太慢，故水浴加熱控制在40汽是防止過氧化氫

分解和確保二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵的反應(yīng)速率，故答案為：溫度太高，”2。2分解；溫度太低，F(xiàn)e2+

氧化速度太慢；

因?yàn)椤?：時(shí)，3。廠162

(7)25[Fe(C2O4)3]-(aq)+SCW-(a<7)=[Fe(SCN)]2+(aq)+3c2(aq)K=10--,

平衡常數(shù)小于10-5,離子濃度太小，觀察不到明顯現(xiàn)象，所以無法檢驗(yàn)，故答案為：否，因?yàn)?/p>

Fe(C2O4)3K-轉(zhuǎn)化為[Fe(SCN)]2+反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10-5,觀察不到明顯現(xiàn)象，所以無法檢驗(yàn)；

(8)根據(jù)反應(yīng)，25就標(biāo)準(zhǔn)液消耗cmoHT&Cr207VM3物質(zhì)的量為WX10-37no設(shè)有C2。廠的

質(zhì)量為X,根據(jù)方程式

3+

3c2。廠+14H++Cr2O^-=2Cr+6CO2T+7H2O

3x88gImol

xeVx10-3moZ

x=264WxlO-3g,故250mL中含有的質(zhì)量為264WX10-2g,晶體中C2。廣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為

(1)氨水不穩(wěn)定，見光受熱易分解，需密封、冷暗處保存；

(2)由于廢鐵屑中含有含S元素的物質(zhì)，加入稀硫酸，會(huì)產(chǎn)生硫化氫等有毒氣體，不能向空氣中排放;

(3)稀硫酸與氨水的反應(yīng)，生成硫酸校和水，氨水為弱堿，不能拆；

(4)由于Fe2+有較強(qiáng)的還原性，為弱堿陽離子，實(shí)驗(yàn)過程中要防止二價(jià)鐵被氧氣氧化和水解；

(5)步驟I為硫酸亞鐵鍍晶體與飽和草酸溶液反應(yīng)生成黃色沉淀(FeQ/-2H2O,據(jù)此寫出方程式;

(6)溫度太高，%。2分解；溫度太低，F(xiàn)e2+氧化速度太慢；

32+162

(7)因?yàn)?5。(：時(shí)，[Fe(C2O4)3]-(aq)+SCN-(aq)=[Fe(SCN)](aq)+3c2。廠(aq)K=IQ-,

平衡常數(shù)小于10-5,離子濃度太小，觀察不到明顯現(xiàn)象，所以無法檢驗(yàn)；

3+

(8)根據(jù)方程式3c2。廠+14H++Cr2O^~=2Cr+6CO2?+7“2。進(jìn)行計(jì)算，注意250mL中取

257nL，但計(jì)算的是原晶體中的含量.

本題考查物質(zhì)的制備原理和操作方法，需要學(xué)生閱讀題目獲取信息的能力、氧化還原反應(yīng)及計(jì)算等，

難度中等，要求學(xué)生要有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面學(xué)

握.

+2+

18.答案：SiO2MgCO3+2H=Mg+C02T+H20取最后幾滴洗滌液于試管中，并滴加稀硝酸

酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則產(chǎn)品已洗滌干凈

解析：解：(1)過濾1的濾渣主要成分是8。2，

故答案為：SiO2；

+2+

(2)酸浸時(shí)MgC03發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為MgC03+2H=Mg+C02T+H20,

+2+

故答案為：MgCO3+2H=Mg+C02T+H20；

(3)操作1經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟才可得到產(chǎn)品，檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗滌干

凈的方法是取最后幾滴洗滌液于試管中，并滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則

產(chǎn)品已洗滌干凈，

故答案為：取最后幾滴洗滌液于試管中，并滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則

產(chǎn)品已洗滌干凈。

由制備流程可知，加入稀硫酸只有二氧化硅不反應(yīng)，則過濾分離出濾渣為Si。2，濾液中含Mg2+、Mn2+,

氧化時(shí)發(fā)生“小++cio-+也0=MnO2I+Cl-+2H+,過濾分離出濾渣Mn4,濾液中含MgSO”

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離出MgSO『7H2。，以此來解答。

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬?/p>

關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

19.答案：2N“4”S+a=2N“3?也。+2S1；a；90%；14.5%；IV；分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂?/p>

氫氣循環(huán)使用

解析：解：（1）。2把NH4Hs氧化為S,可得化學(xué)方程式：2NH4HS+O2=2N，3，“2O+2SJ,故答案

為：2NH4Hs+O2=2NH3-H2O+2S1；

（2）a、反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，平衡向右移動(dòng)，外的百分含量增大，正確；b、增大水

蒸氣濃度，％的百分含量減小，錯(cuò)誤；c、加入催化劑，心的百分含量不變，錯(cuò)誤；d、降低壓強(qiáng)，

反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤；設(shè)C。的轉(zhuǎn)化量為x

co+H2O#co2+H2

轉(zhuǎn)化量（m。，）0.200.8

轉(zhuǎn)化量（m。。xxx

轉(zhuǎn)化量（m。，）0.2—xx0.8+x

lmol+x=1.18moZ,則x=0.18mo/,可得CO轉(zhuǎn)化率=%㈣x100%=90%.

0.2mol

⑶根據(jù)圖1可知也與N2的投料比為3,平衡時(shí)N43體積分?jǐn)?shù)為42%,設(shè)〃2物質(zhì)的量為3am。1，%物質(zhì)

的量為am。1,均轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為％則

N2+3H2-2NH3

轉(zhuǎn)化量（m。/）a3a0

轉(zhuǎn)化量（mol）x3%2x

轉(zhuǎn)化量（mol）a—x3a-3x2x

x100%=42%,解得x=0.592a,則N2的平衡體積分?jǐn)?shù)=;號(hào)怒-x100%=14.5%,故答

4a-2x44a-2x0.592a

案為：14.5%；

(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N%的物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)平衡后，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，N%的

物質(zhì)的量逐漸減小，可畫出圖象為：——?故答案為：--;

/、/、

(5)分析流程合成氨放熱通過W熱交換器加熱反應(yīng)混合氣體，使反應(yīng)達(dá)到所需溫度，提高合成氨原料

總轉(zhuǎn)化率，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，分離出氨氣促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，把平衡混合氣體中氮?dú)夂蜌錃?/p>

重新循環(huán)使用，提高原理利用率；

故答案為：IV；分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用.

(1陽2s雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH&HS,一定條件下向NH4Hs溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使

吸收液再生，反應(yīng)過程中生成一水合氨，依據(jù)原子守恒和電子守恒配平書寫化學(xué)方程式；

(2)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)的因素結(jié)合三行式進(jìn)行計(jì)算回答；

(3)依據(jù)反應(yīng)特征N2+3H2=2N“3,反應(yīng)前后氣體體積減小為生成氨氣的體積，相同條件下，氣體

體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，圖象分析可知平衡狀態(tài)氨氣體積含量42%,設(shè)平衡混合氣體體積為

100,氨氣為體積42,計(jì)算反應(yīng)的氮?dú)?，依?jù)氣體體積比計(jì)算原混合氣體中氮?dú)怏w積，得到平衡狀

態(tài)下氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)；

(4)合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，開始反應(yīng)，氨氣物質(zhì)的量增大，達(dá)到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升溫，平衡逆向

進(jìn)行，氨氣物質(zhì)的量減小，據(jù)此畫出變化圖象；

(5)依據(jù)反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析判斷.

本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，平衡計(jì)算應(yīng)用，注意反應(yīng)特征的計(jì)算應(yīng)用，圖象繪制，掌握基

礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度較大.

20.答案：［2r|3d6)~????14H<C<0sp2極性廠形也出分子之間存在氫鍵，

3d

/S分子間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)(3)>@>?303

解析：解：(l)Fe是26號(hào)元素，基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,失去4s能級(jí)2個(gè)

電子形成Fe2+,Fe(H)簡(jiǎn)化電子排布式為［4r］3d6,失去4s能級(jí)2個(gè)電子、3d能級(jí)1個(gè)電子形成所3+,

TITITITIT

Fe(IH)的電子排布式為Is22s22P63s23P63d5,外圍電子排布圖為1―—~~一,基態(tài)尸e(HI)

3d

電子占據(jù)Is、2s、3s各一個(gè)軌道，占據(jù)2p、3P各3個(gè)軌道，占據(jù)3d中5個(gè)軌道，共占據(jù)14個(gè)不同軌

道，

TTTTT

故答案為：［4r］3d6；;14；

3d

(2)反應(yīng)式中的短周期元素有C、。、H,元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性，<C<。，

故電負(fù)性由小到大順序?yàn)椋篐<C<0,

故答案為：H<C<0；

(3)配合物治田6(。2。4)3］的配位數(shù)為6,配體廠為-c§§c-，C原子形成3個(gè)。鍵，沒有孤電

子對(duì)數(shù)，雜化軌道數(shù)目為3,碳原子采取sp2雜化，

故答案為：sp2;

(4)修。2展開書頁型結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子；中心原子0原子有2對(duì)

孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4,微?？臻g構(gòu)型為U形結(jié)構(gòu)；為。2分子之間存在氫鍵，“2S分

子間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故H2O2沸點(diǎn)比H2s沸點(diǎn)高，

故答案為：極性；V形；也。2分子之間存在氫鍵，H2s分子間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)；

(5)①金剛石中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子形成4個(gè)C-C鍵，配位數(shù)為4；②金屬鉀為體心立方堆積，

配位數(shù)為8；③干冰為分子密堆積，配位數(shù)為12；微粒配位數(shù)由大到小排序?yàn)椋孩?，②〉①?/p>

故答案為：③>②>①；

(6)FeO的晶胞結(jié)構(gòu)為NaG