內(nèi)蒙古土默特左旗一中2022年高考化學倒計時模擬卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1.鋰一銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程

為：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH;下列說法錯誤的是

A.整個反應(yīng)過程中，氧化劑為02

B.放電時，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

C.放電時，當電路中通過0.1mol電子的電量時，有0.1molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，有標準狀況下1.12L

氧氣參與反應(yīng)

D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O

2.下列有關(guān)化學反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.鐵在熱的濃硝酸中鈍化B.CO2與NazCh反應(yīng)可產(chǎn)生02

C.室溫下濃硫酸可將石墨氧化為CO2D.SO2與過量漂白粉濁液反應(yīng)生成CaS（h

3.由下列實驗、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結(jié)論均正確的是

選項實驗方法現(xiàn)象結(jié)論

向FeCb溶液中滴入少量KI溶液，再加Fe3+與「的反應(yīng)具有可逆

A溶液變紅

入KSCN溶液性

產(chǎn)生白色沉淀

BSO2通入Ba（NO3）2溶液白色沉淀是BaSO4

將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱，冷卻后

C未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解

再加入新制CU（OH）2懸濁液并加熱

用碎瓷片做催化劑，給石蠟油加熱分解，酸性高鈦酸鉀溶液逐漸

D石蠟油裂解一定生成乙烯

產(chǎn)生的氣體通過酸性高鎰酸鉀溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數(shù)均為2NA

B.常溫下，ILpH=7的lmol/LHCOONH4溶液中HCOONBU+數(shù)目均為NA

C.O.lmolCL與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnCh充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

力口熱

5.某學習興趣小組通過2KC1O3十H2c2。4=^以）21+2CIO2T+K2cO3+H2O制取高效消毒劑C1O2?下列說法正確

的是

A.KC1O3中的C1被氧化

B.H2c2。4是氧化劑

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

D.每生成1molCIO2轉(zhuǎn)移2mol電子

6.化學與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.NaCl不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑

B.浸有酸性高鎰酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮

C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)

7.已知O6F中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCN-+OH-+CI2TCO2+N2+CI-+H2O（未配平）中，如果

有6moicL完全反應(yīng)，則被氧化的OCN-的物質(zhì)的量是

A.2molB.3molC.4molD.6mol

8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A.ImolNazCh參與氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

B.濃HQ和MnCh制氯氣的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的HC1中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半

C.Vc可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價鐵離子，主要原因是Vc具有較強的還原性

D.NCh與水反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

9.實驗室用Ca與H2反應(yīng)制取氫化鈣（CaH2）。下列實驗裝置和原理不能達到實驗目的的是（）

甲乙丙丁

A.裝置甲制取出B.裝置乙凈化干燥H2

C.裝置丙制取CaH2D.裝置丁吸收尾氣

10.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫常壓下，ImolPMP原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

B.O.lmoIHz和O.lmoIL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA

C.20mL10moVL的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

D.O.lmolNHz-所含電子數(shù)為6.02X1023個

11.某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiOz光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時NazS,還原為Na?S。

下列說法錯誤的是

肉

A.充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學能

22

B.放電時，a極的電極反應(yīng)式為：4S-6e=S4'

C.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：3r-2e=I；

D.M是陰離子交換膜

12.藥物麻黃堿和?；撬岬慕Y(jié)構(gòu)簡式如圖。有關(guān)麻黃堿、?；撬岬臄⑹稣_的是

O

II

麻黃堿牛磺酸

A.分子式分別為CIOHI6ON>C2H7NO2S

B.均能發(fā)生取代反應(yīng)，麻黃堿還能發(fā)生加成反應(yīng)

C.均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.牛磺酸與HSCH2CH（NH2）COOH（半胱氨酸）互為同系物

13.（實驗中學2022模擬檢測）下列說法中正確的是（）

A.H2O2屬于共價化合物,分子中只含有共價鍵

B.NazCh屬于離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵

C.分子間作用力CH4<SiH4,所以CH”沸點高

D.CO2中碳原子與氧原子間存在共價鍵,所以干冰為原子晶體

14.下列說法中，正確的是（）

A.一定條件下，將2gH2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.ImolNa?"。?與足量水反應(yīng)，最終水溶液中I'。數(shù)為2NA（忽略氣體的溶解）

C.常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NA

D.lOOmLUmolL_1的濃HNCh與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA

15.用如圖裝置進行實驗，甲逐滴加入到固體乙中，如表說法正確的是（）

選項液體甲固體乙溶液丙丙中現(xiàn)象

ACHjCOOHNaHCO3苯酚鈉無明顯現(xiàn)象

B濃HC1KM11O4紫色石蕊最終呈紅色

C濃H2s04Na2sO3品紅紅色變無色

D濃H2s04Cu氫硫酸溶液變渾濁

A.AB.BC.C

16.某同學設(shè)計了如圖所示元素周期表,已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍?？崭裰芯袑?yīng)的元素填充。

下列說法正確的是

A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

B.X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種

C.X、Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：X>Y

D.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物

17.常溫下向O.lmol/L的NaClO溶液中通入HF氣體，隨反應(yīng)進行（不考慮HC1O分解），溶液中坨坐上（A代

c（HA）

表CIO或F）的值和溶液pH變化存在如圖所示關(guān)系，下列說法正確的是

A.線N代表愴港的變化線

B.反應(yīng)CO+HFWHCIO+F-的平衡常數(shù)數(shù)量級為105

C.當混合溶液pH=7時，溶液中c(HClO)=c(F)

D.隨HF的通入，溶液中c(H+)?c(OH-)增大

18.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A.乙醇的水溶液俗稱酒精

B.由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6ck的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C.化學式為CJlioO的飽和一元醇有4種

D.糖類發(fā)生水解反應(yīng)的最終產(chǎn)物都是葡萄糖

19.(衡水中學2022模擬檢測)中和滴定中用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，計算式與滴定氫氧化鈉溶液

類似：C1V尸C2V2,貝!J()

A.終點溶液偏堿性

B.終點溶液中c(NHJ)=c(C「)

C.終點溶液中氨過量

D.合適的指示劑是甲基橙而非酚猷

20.［安徽省蚌埠市高三第一次質(zhì)量監(jiān)測］下列有關(guān)化學用語表示正確的是

A.水分子的比例模型OQO

B.過氧化氫的電子式為：H

?*MX

C.石油的分儲和煤的氣化、液化均為物理變化

D.甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種(不考慮立體異構(gòu))

21.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,

Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T能形成化合物Z2T?下列推斷正確的是()

注Z

7*

?

保

點.

T

Y?

?X

原子序數(shù)

A.簡單離子半徑：T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化學鍵類型相同

C.由于X2Y的沸點高于X2T,可推出X2Y的穩(wěn)定性強于X2T

D.ZXT的水溶液顯弱堿性，促進了水的電離

22.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、/是由這些元素組成的化合物，，〃為單質(zhì)，d是

淡黃色粉末，》是生活中常見的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

S+m

A.化合物a中只含有C、H兩種元素

B.幾種元素的原子半徑由大到小順序為Z>Y>X>W

C.d是離子化合物，陰陽離子個數(shù)比為1：2

D.Y與W形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）有機物M的合成路線如下圖所示:

己知：R—CH=CH2~>R—CH2CH2OH.

請回答下列問題：

(1)有機物B的系統(tǒng)命名為.

(2)F中所含官能團的名稱為,FfG的反應(yīng)類型為。

(3)M的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)B-C反應(yīng)的化學方程式為o

(5)X是G的同系物，且相對分子質(zhì)量比G小14,X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色的有

種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為o

(6)參照M的合成路線，設(shè)計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無機試劑任選)。

24、(12分)某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料，按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。

己知：(i)RCOOHW*RCOCI吧!》RcooR'

HC1

(2)R-Cl-^3rR-NH2MR-NH2HC1R8CJRCONHR

請回答:

(1)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡式:B.D.

(2)下列說法不正確的是

A.轉(zhuǎn)化為人為氧化反應(yīng)

a

B.RCOOH與SOCb反應(yīng)的產(chǎn)物有SO2和HC1

C.化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C16H19N03Na

（3）寫出同時符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體o

①紅外光譜表明分子中含有酯基，實驗發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1：2反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②H-NMR譜顯示分子中有三個相同甲基，且苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的氫原子。

（4）寫出F-*布洛芬酰甘氨酸鈉的化學方程式。

（5）利用題給信息，設(shè)計以，2cHi0H為原料制備（/J）的合成路線（用流程圖表示：無機試劑任

選）O

25、（12分）納米Ti（h是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti（OR）4為原料制備納米Ti（h的步驟如下：

①組裝裝置如下圖所示，保持溫度約為65℃,先將30mL鈦酸四丁酯［Ti（OC4H9）/加入盛有無水乙醇的三頸燒瓶，再

加入3mL乙酰丙酮，充分攪拌；

②將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，得到二氧化鈦溶膠；

③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠，灼燒凝膠得到納米Ti（h。

已知，鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機溶劑，遇水劇烈水解；Ti（OH）4不穩(wěn)定，易脫水生成TiCh,回

答下列問題：

（1）儀器a的名稱是,冷凝管的作用是

（2）加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率，其原理可能是（填標號）。

a.增加反應(yīng)的始變b.增大反應(yīng)的活化能

c.減小反應(yīng)的婚變d.降低反應(yīng)的活化能

制備過程中，減慢水解反應(yīng)速率的措施還有

（3）步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學方程式為。下圖所示實驗裝置中，可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是

（填標號）。

（4）測定樣品中TiO2純度的方法是：精確稱取0.2000g樣品放入錐形瓶中，加入硫酸和硫酸鏤的混合溶液，加強熱使

其溶解。冷卻后，加入一定量稀鹽酸得到含TK）2+的溶液。加入金屬鋁，將Tit）?+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+。待過量的金屬鋁完

全溶解并冷卻后，加入指示劑，用0.1000moI?L」NH4Fe（SC>4）2溶液滴定至終點。重復操作2次，消耗0.1000moI?L“

3+2+2++

NH4Fe（SCh）2溶液的平均值為20.00mL（已知：,++Fe+H2O=TiO+Fe+2H）o

①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2+外，另一個作用是。

②滴定時所用的指示劑為（填標號）

a.酚配溶液b.KSCN溶液c.KMn（h溶液d.淀粉溶液

③樣品中TiCh的質(zhì)量分數(shù)為%。

26、（10分）硫代硫酸鈉晶體（Na2s2O3-5H2O）俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境

中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

(1)裝置甲中，a儀器的名稱是;a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實驗中要控制SCh生成速率，

可以采取的措施有(寫出一條即可)?

(2)裝置乙的作用是.

(3)裝置丙中，將Na2s和Na2c03以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入SO2,便可制得Na2s2O3和CCh。反應(yīng)的

化學方程式為：o

(4)本實驗所用的Na2cCh中含少量NaOH,檢驗含有NaOH的實驗方案為。(實驗中供選用的試劑及儀器:

CaCL溶液、Ca(OH)2溶液、酚酸溶液、蒸饋水、pH計、燒杯、試管、滴管.提示：室溫時CaCCh飽和溶液的pH=9.5)

(5)反應(yīng)結(jié)束后過濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用

洗滌。為了測定粗產(chǎn)品中Na2s2O3-5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假

設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnCh溶液不反應(yīng))o稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20mol?「KMiiO』溶液(加適量稀

硫酸酸化)滴定，當溶液中S2O；全部被氧化為SO：時，消耗高鎰酸鉀溶液體積40.00mL。

①寫出反應(yīng)的離子方程式：。

②產(chǎn)品中Na2s2O3?5HzO的質(zhì)量分數(shù)為(保留小數(shù)點后一位)。

27、(12分)二氧化硫(Sth)是一種在空間地理、環(huán)境科學、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

I.某研究小組設(shè)計了一套制備及檢驗SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖所示：

70

酸

硫

亞

體

固

(1)儀器A的名稱o

(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SCh的速率，則裝置乙中加入的試劑是

(3)①實驗前有同學提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的Ch氧化性強于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不

能說明是SO2導致的。請你寫出02與Na2s溶液反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式o

②為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表:

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1向1()mL1mol/LNa2s溶液中通(h15min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

2向10mL1mol/LNa2s溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是S(h導致的。你認為上表實驗1反應(yīng)較慢的原因可能是

D.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮氣為載體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收

液，用0.0010moH/KICh標準溶液進行滴定。檢測裝置如圖所示：

［查閱資料］①實驗進行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

②2103+5SO2+4H2O=8H++5so42+L

③l2+SO2+2H2O=2「+SO4*+4H+

+

@IO3+51+6H=3I2+3H2O

(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點現(xiàn)象是.

⑸實驗一：不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為Vi

實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V2

①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠遠小于V2,可忽略不計。則設(shè)置實驗一的目的是

②測得V2的體積如表:

序號123

KICh標準溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為

28、（14分）有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）

A.能使濱水與KMnOu溶液褪色

B.含有3種官能團，分子式C11H12O3

C.可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

D.易溶于水與有機溶劑

29、（10分）有機物J在有機化工領(lǐng)域具有十分重要的價值。2022年我國首次使用。一漠代談基化合物合成了J,其合

成路線如下：

已知：

午午

R.—(M)H+R-OHCuBr和堿配體Rt—(■—(■()()H

BrOR

回答下列問題:

(1)E的名稱

(2)C-D的化學方程式o

(3)DTE、E-F的反應(yīng)類型分別是、o

(4)H中含有的官能團名稱是,F的分子式.

(5)化合物X是D的同分異構(gòu)體，其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有一種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜

有3組峰，峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為。

0

i為原料來合成

(6)參照題中合成路線圖，設(shè)計以甲苯和OH的合成路線—

BrOH

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【答案解析】A,根據(jù)題意，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，放電過程中消耗CU2O,由此可見通入空

氣Cu腐蝕生成Cu2O,由放電反應(yīng)推知Cu極電極反應(yīng)式為Cu2O+2e+H2O=2Cu+2OH,Cu2O又被還原成Cu,整個

過程中Cu相當于催化劑，氧化劑為02,A項正確；B,放電時正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+2e-+H2O=2Cu+2OH-,B

項正確；C,放電時負極電極反應(yīng)式為Li-e=Li+,電路中通過O.lmol電子生成0.1molLi+,Li+透過固體電解質(zhì)向Cu

極移動，反應(yīng)中消耗。2物質(zhì)的量為生㈣■=0.025mol,在標準狀況下Ch的體積為0.025molx22.4L/mol=0.56L,C項

4

錯誤；D,放電過程中消耗CU2O,由此可見通入空氣Cu腐蝕生成Cm。，D項正確；答案選C。

2、B

【答案解析】

A.鐵在冷的濃硝酸中鈍化，故A錯誤；

B.CO2與NazCh反應(yīng)可產(chǎn)生Ch和Na2c。3,故B正確；

C.在加熱條件下濃硫酸可將石墨氧化為co2,故C錯誤；

D.漂白粉具有強氧化性，SO2與過量漂白粉濁液反應(yīng)生成CaSO4,故D錯誤；

故選B。

3、B

【答案解析】

A.滴入少量KI溶液，F(xiàn)eCh剩余，則由現(xiàn)象不能說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A錯誤；

B.SCh氣體通入Ba(NCh)2溶液中，S(h與水反應(yīng)生成亞硫酸，在酸性環(huán)境下，硝酸根具有強氧化性，從而發(fā)生氧化還

原反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)，白色沉淀是BaSCh,故B正確；

C.淀粉水解后檢驗葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，水解后沒有加堿至堿性，不能檢驗是否水解，故C錯誤；

D.酸性高鎰酸鉀溶液逐漸褪色，可知石蠟油加熱分解生成不飽和短，但氣體不一定為乙烯，故D錯誤；

故選B。

【答案點睛】

淀粉的水解液顯酸性，檢驗淀粉是否水解時，應(yīng)先在淀粉的水解液中加入氫氧化鈉至堿性后，再加入新制CU(OH)2懸

濁液，并加熱，觀察是否生成磚紅色沉淀，從而說明是否有葡萄糖生成，進而檢測出淀粉是否水解，這是學生們的易

錯點。

4、C

【答案解析】

A.石墨中每個碳通過三個共價鍵與其他碳原子相連，所以每個碳所屬的共價鍵應(yīng)為1.5,12g石墨是Imol碳，即有1.5NA

個共價鍵，而Imol金剛石中含2moi共價鍵，A錯誤；

B.甲酸為弱酸，一水合氨為弱堿，故HCOO-與NH4+在溶液發(fā)生水解，使其數(shù)目小于NA,B錯誤；

C.每有一個氯氣分子與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，則生成1個HC1分子，故O.lmolCb與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HC1

分子數(shù)為O.INA,C正確；

D.100g34%H202^JImol,ImolH2O2分解生成ImolH2O和0.5molO2,轉(zhuǎn)移電子Imol,數(shù)目為NA,D錯誤；

答案選C。

5、C

【答案解析】

A.氯酸鉀中的氯元素化合價降低，被還原，故錯誤；

B.草酸中的碳元素化合價升高，作還原劑，故錯誤；

C.二氧化碳和碳酸鉀為氧化產(chǎn)物，二氧化氯為還原產(chǎn)物，二者比例為1：1,故正確；

D.氯元素化合價變化1價，所以每生成ImolC1O2轉(zhuǎn)移Imol電子，故錯誤；

故選C。

6、A

【答案解析】

A.NaCl濃度較高時，會導致微生物脫水死亡，可殺菌并起防腐效果，A不正確；

B.乙烯是水果的催熟劑，酸性高鋅酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯，從而使水果保鮮，B正確；

C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕獲工業(yè)排放的CO2,合成此可降解塑料，c正確；

D.SO2能防止葡萄酒在生產(chǎn)和銷售過程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品質(zhì)，D正確。

故選A。

7、C

【答案解析】

OCN-中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即可各其中O元素為-2價、C元素為+4價、N元素為-3價；其反應(yīng)的離子方

程式為：2OCN-+4OIT+3cl2=2CC)2+N2+6C「+2H2O；即可得如果有6moich完全反應(yīng)，則被氧化的OCM的物質(zhì)的

量是4mol,故答案選C。

8、C

【答案解析】

A.Na2(h中的O為-1價，既具有氧化性又具有還原性，發(fā)生反應(yīng)時，若只作為氧化劑，如與SCh反應(yīng)，則ImolNazCh

反應(yīng)后得2moi電子；若只作為還原劑，則ImolNazCh反應(yīng)后失去2moi電子；若既做氧化劑又做還原劑，如與CCh

或水反應(yīng)，則ImolNazCh反應(yīng)后轉(zhuǎn)移Imol電子，綜上所述，ImolNazCh參與氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是1N,、,

A項錯誤；

B.濃HC1與Mn(h制氯氣時，MnCh表現(xiàn)氧化性，HC1一部分表現(xiàn)酸性，一部分表現(xiàn)還原性；此外，隨著反應(yīng)進行，

鹽酸濃度下降到一定程度時，就無法再反應(yīng)生成氯氣，B項錯誤；

C.維生素C具有較強的還原性，因此可以防止亞鐵離子被氧化，C項正確；

D.NO2與水反應(yīng)的方程式：3NO,+H2O=2HNO3+NO,NO2中一部分作為氧化劑被還原價態(tài)降低生成NO,一部

分作為還原劑被氧化價態(tài)升高生成HNCh,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,D項錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

處于中間價態(tài)的元素，參與氧化還原反應(yīng)時既可作為氧化劑表現(xiàn)氧化性，又可作為還原劑表現(xiàn)還原性；氧化還原反應(yīng)

的有關(guān)計算，以三個守恒即電子得失守恒，電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)進行計算。

9、D

【答案解析】

A.裝置甲利用稀鹽酸與鋅在簡易裝置中制取H2,實驗裝置和原理能達到實驗目，選項A不選；

B.裝置乙利用氫氧化鈉溶液吸收氫氣中的氯化氫氣體、利用濃硫酸干燥氫氣，起到凈化干燥H2的作用，實驗裝置和

原理能達到實驗目，選項B不選；

C.裝置丙利用純凈的氫氣在高溫條件下與鈣反應(yīng)制取CaH2,實驗裝置和原理能達到實驗目，選項C不選；

D.裝置丁是用于防止空氣中的水蒸氣及氧氣進入與鈣或CaH2反應(yīng)，實驗原理與吸收尾氣不符合，過量氫氣應(yīng)收集或

點燃，選項D選。

答案選D。

10、D

【答案解析】

A、P,是正四面體結(jié)構(gòu)，每個P,分子中有6個共價鍵，ImolPKP原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）中所含P-P鍵數(shù)目為6N”

故A錯誤；

B.H2+I2U2Hl反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，0.ImolHz和0.ImolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)等于0.2N”

故B錯誤

C.20磯10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)生成NO?和NO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.1/，故C錯誤；

D.1個陽2-含10個電子，0.1m個NIV所含電子數(shù)為6.02X1023個,故D正確。

11、D

【答案解析】

TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學能，充電時Na2s4還

原為NazS,放電和充電互為逆過程，所以a是負極，b是正極，在充電時，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，3r-2&=3，據(jù)

此回答。

【題目詳解】

A.TiCh光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又能轉(zhuǎn)化為化學能，A正確；

22

B.充電時Na2s4還原為NazS,放電和充電互為逆過程，所以a是負極，a極的電極反應(yīng)式為：4S--6e=S4-,B正確；

C.在充電時，陽極r失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，極反應(yīng)為3r-2e”=L\C正確；

D.通過圖示可知，交換膜只允許鈉離子自由通過，所以M是陽離子交換膜，D錯誤；

答案選D。

【答案點睛】

本題考查了原電池的原理，明確正負極上得失電子及反應(yīng)類型是解題的關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，明確哪種離

子能夠自由通過交換膜，可以確定交換膜的類型。

12、B

【答案解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知麻黃堿分子式是CIOHNON,?；撬岱肿邮绞荂2H7NO3S,A錯誤；

B.麻黃堿含有苯環(huán)、醇羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)；?；撬岷辛u基、氨基，可以發(fā)生

取代反應(yīng)，B正確；

C.麻黃堿含有醇羥基，可以與Na反應(yīng)，但不能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；

D.?；撬崤cHSCH2cH(NH2)COOH(半胱氨酸)結(jié)構(gòu)不同，因此二者不能互為同系物，D錯誤；

故合理選項是B。

13、A

【答案解析】

A.H2O2屬于共價化合物，分子中只含有共價鍵，正確，故A選；

B.Na2(h中除了離子鍵，還含有共價鍵O-O,故B不選；

C.由于SiHa相對分子質(zhì)量比CH4的大，所以分子間作用力CH4<SiH4,則SiH』的沸點高，故C不選；

D.干冰是CCh分子間通過范德華力結(jié)合成的，為分子晶體，故D不選；

故選A。

【答案點睛】

原子晶體是原子間通過共價鍵結(jié)合而形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。在原子晶體中只有共價鍵。分子晶體是分子間通過

分子間作用力結(jié)合而成的晶體。構(gòu)成分子的原子間通常以共價鍵結(jié)合(稀有氣體是單原子分子，分子內(nèi)沒有化學鍵)，

所以在分子晶體中，一般既有共價鍵，又有分子間作用力。

14、D

【答案解析】

A.一定條件下，將2gH2與足量的N2混合，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2=2NH.“該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，充分

反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA,故A錯誤；

B.ImolNaz^Ch與足量水發(fā)生反應(yīng)2^21802+2出0===2m18011+2脂011+18023最終水溶液中*0數(shù)為NA,故B

錯誤；

C.NCh、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無法準確計算混合氣體的組成，故C錯誤；

D.濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2,稀HN03與銅反應(yīng)生成NO,即Cu+4HNCh(濃)=Cu(NCh)2+2NO2T+2H2O、3Cu+

-1-1

8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOT+4H2O,100mL12molL的濃HNO3中含有的n(HNO3)=0.1Lxl2molL=1.2mol,

1.2molHNO3參與反應(yīng)，若其還原產(chǎn)物只有Nth,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子，還原產(chǎn)物只有NO則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.9mol電子,

lOOmLUmolL-1的濃HNCh與過量Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NCh,因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

濃硝酸與銅反應(yīng)，稀硝酸也與銅反應(yīng)，計算電子時用極限思維。

15、C

【答案解析】

A.醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，苯酚難溶于水，溶液變渾濁，A錯誤;

B.反應(yīng)生成氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先變紅后褪色，B錯誤；

C.二氧化硫可使品紅褪色，C正確；

D.濃硫酸和銅應(yīng)在加熱條件下進行，D錯誤。

答案選C。

16、C

【答案解析】

按照排布規(guī)律，前3周期，一側(cè)的相同位置的元素位于同一主族，比如B和A1同主族，均在H的左側(cè)，均處于棱形

的頂部空格內(nèi)。則可知X、Y同主族，且X為N,Y為P,Z為O。到了第四周期，出現(xiàn)灰色空格，填充副族元素，

如Se,

【題目詳解】

A、按照圖示，白格填充的為主族元素和稀有氣體元素，灰格填充的為副族元素，A錯誤；

B、X和Z,可以形成NO、NCh、N2O5等氮氧化物，不止2種，B錯誤；

C、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3P。4,同主族元素，同上到下非金

屬性減弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，則HNO3>H3PO4；C正確；

D、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，同主族元素，同上到下非金屬性減弱，同周期元素，從左到右，非金

屬性增強，則非金屬性排序為O>N>P,氫化物最強的是Z的氫化物，H2O；D錯誤；

答案選D。

17.(xx第一中學2022模擬檢測)C

【答案解析】

C(F)C(H+)C(C1O)C(H+)由于同濃度酸性：HF大于H。。,當?shù)匮啥銜r'則焉勺，

c(HF)c(HC10)

則第一中學模擬檢測)

K(HF)=10-3.2,K(HC1O)=10'(XX20225o

【題目詳解】

江32=江。)《心由于同濃度酸性：HF大于HC.O,又因坨篇=°時'則港^1,

C(HF)ac(HC10)

因此pH大的為HC1O,所以線M代表1g色塔上的變化線，故A錯誤;

c(HClO)

B.反應(yīng)CUT+HF------HC1O+F-的平衡常數(shù)

C(F)C(HC1O)C(F)C(H)C(HC1O)((HF)

K=10旬=1003xl04,其平衡常數(shù)數(shù)量級為10,

c(C10-)c(HF)c(C10-)c(H+)-c(HF)((HCIO)10-75

故B錯誤;

C.當混合溶液pH=7時,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CKT)+<:(n)+c(OH)溶液呈中性，得到c(Na+)=c(C1O

-)+c(F-),根據(jù)物料守恒c(CKT)+c(HCK))=c(Na+),因此溶液中C(HC1O)=cD，故C正確;

D.溫度未變，隨HF的通入，溶液中c(H+)Elc(OH-)不變，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

18、C

【答案解析】

A.乙醇俗稱酒精，A錯誤；B.由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6a6的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，B錯誤；C.丁基有4種,

因此化學式為CJHIOO的飽和一元醇有4種，C正確；D.糖類發(fā)生水解反應(yīng)的最終產(chǎn)物不一定都是葡萄糖，也可以產(chǎn)

生果糖，D錯誤，答案選C。

19、D

【答案解析】

用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，應(yīng)滿足ClV尸C2V2,反應(yīng)生成氯化鉉，結(jié)合鹽類的水解解答該題。

【題目詳解】

用已知濃度的稀鹽酸滴定未知濃度的稀氨水，應(yīng)滿足C|V尸C2V2,反應(yīng)生成氯化錢，為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，則

c(NH4+)<c(Cr),應(yīng)用甲基橙為指示劑，D項正確；

答案選D。

【答案點睛】

酸堿中和滴定指示劑的選擇，強酸和強堿互相滴定，可選用酚配或者甲基橙作指示劑，弱酸與強堿滴定選用酚聯(lián);作指

示劑，強酸與弱堿滴定選用甲基橙作指示劑，這是學生們的易錯點。

20、D

【答案解析】

A.所給確為比例模型，氫原子和氧原子的半徑相對大小不對，應(yīng)該是中間的氧的原子半徑大，水分子為V形，不是直

線形，A項錯誤；

B.過氧化氫是只由共價鍵形成的分子，B項錯誤；

C.石油的分館是物理變化，煤的氣化和液化均是化學變化，煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為CO、出等氣體燃料，煤的液化

是指將煤變成液體燃料如甲醇等，C項錯誤；

4|——T-CH3

D.甲基環(huán)丁烷中二個氯原子取代同一個碳的2個氫，共有3種可能，取代不同碳上的氫共有7種(用數(shù)

53

字標出碳，則可表示為：1,2、1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5),D項正確；

所以答案選擇D項。

21、D

【答案解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C

元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為NazO、Na2O2,則Y為O元素，Z為Na元素；Z與T形成的

Z2T化合物，且T的原子半徑比Na小，原子序數(shù)T>Z,則T應(yīng)為S元素，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，原子

半徑也較小，則X應(yīng)為H元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題。

【題目詳解】

根據(jù)上述推斷可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

A6-核外有3個電子層，Na+核外有2個電子層，由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當離子核外電子

層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：T>Y>Z,A錯誤；

B.ZzY、Z2Y2表示的是NazO、Na2O2,NazO只含離子鍵，NazCh含有離子鍵、極性共價鍵，因此所含的化學鍵類型

不相同，B錯誤；

C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之間存在氫鍵，而H2s分子之間只存在范德華力，氫鍵的存在使H2O的沸

點比H2s高，而物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價鍵的強弱有關(guān)，與分子間作用力大小無關(guān)，C錯誤；

D.ZXT表示的是NaHS,該物質(zhì)為強堿弱酸鹽，在溶液中HS-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合形成HzS,使水的電離

平衡正向移動，促進了水的電離，使溶液中c(OH-)增大，最終達到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性，D正

確；

故合理選項是D。

【答案點睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及位置關(guān)系應(yīng)用的知識，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點及元素間的關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵，

側(cè)重于學生的分析能力的考查。

22、C

【答案解析】

分是生活中常見的液態(tài)化合物，b是水；d是淡黃色粉末，能與水反應(yīng)，d是NazCh,Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和

氧氣，m是氧氣、e是NaOH；CO2與Na2(h反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，c是CCh、f是Na2cO3;W、X、Y、Z原子序

數(shù)依次遞增，則W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na?

【題目詳解】

A.a與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以化合物a中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A錯誤；

B.H、C、O、Na的原子半徑由大到小順序為Na>C>O>H,故B錯誤;

C.d是Na2(h,屬于離子化合物，陰陽離子個數(shù)比為1:2,故C正確；

D.水分子間含有氫鍵，H2O是同主族元素同類型化合物中沸點最高的，故D錯誤。

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

23、2一甲基一1一丙醇醛基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))(CH3)2CHCOOCH2cH2cH2c6H52

OH

(CH3)2CHCH2OH+O2^^->2H2O+2(CH3)2CHCHO9仁,c%、

OH

篇11>

CH3c3cH2cH20HCH3CH2CHO

“新制羋

CH3CH2COOH—§^g_^CH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可)

【答案解析】

由合成路線及題中信息可知，A反應(yīng)后得到B,則B為(CH3)2CHCH2OH；B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C,C經(jīng)氧化和

酸化轉(zhuǎn)化為D,貝IJC為(CHOzCHCHO,D為(CH3)2CHCOOH；F可以加聚為E,則F為C6H5cH=CHCHO；F經(jīng)催

化加氫得到G,結(jié)合M的分子式可知G為C6H5cH2cH2cH2OH,D與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成的M為

(CH3)2CHCOOCH2cH2cH2c6H5。據(jù)此解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知，有機物B為(CH3)2CHCH2OH,其系統(tǒng)命名為2—甲基一1一丙醇；故答案為：2一甲基一1

一丙醇。

(2)F為C6H5cH=CHCHO,F中所含官能團的名稱為醛基、碳碳雙鍵；F經(jīng)催化加氫得到G,故F-G的反應(yīng)類型

為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；故答案為：醛基、碳碳雙鍵；加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))。

(3)M為竣酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5cH2cH2cH2OH)發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯，故M的結(jié)構(gòu)簡式為

(CH3)2CHCOOCH2cH2cH2c6H5。

(4)B為(CH3)2CHCH2OH,C為(CH3)2CHCHO,B-C反應(yīng)為醇的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為

2(CH3)2CHCH2OH+O2>2(CH3)2CHCHO+2H2O；故答案為：2(CH3)2CHCH2OH+O2>

2(CH3)2CHCHO+2