2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案階段測(cè)試(03)物質(zhì)的化學(xué)變化試題

PAGE階段測(cè)試(三)物質(zhì)的化學(xué)變化時(shí)間:30分鐘滿分:50分一、選擇題(每小題2.5分,共25分) 1.下列表述一定發(fā)生化學(xué)變化的是 ()A.試管:“干凈吧!我身上一滴水都沒(méi)有”B.酒精燈:“帽子哪里去了?我的燃料越來(lái)越少了”C.鐵架臺(tái):“好難受啊!我在潮濕的空氣中生銹了”D.量筒:“同學(xué)們不愛(ài)惜我,我被摔壞了”2.生活中使用下列用品獲取的能量是由化學(xué)變化得到的是 ()①微波爐 ②木炭火鍋 ③太陽(yáng)灶 ④蜂窩煤爐A.①② B.①③ C.②③ D.②④3.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確并相對(duì)應(yīng)的是 ()選項(xiàng)性質(zhì)用途A鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成致密氧化膜鋁用于制作衛(wèi)生間的置物架B鎢的導(dǎo)電性好鎢用于制作燈泡里的燈絲CCO2水溶液顯酸性CO2用作大棚蔬菜的氣體肥料D氫氧化鈉能夠與酸反應(yīng)氫氧化鈉用于改良酸性土壤4.某礦石樣本只含有如圖J3-1所示的四種元素,該礦石中可能含有的物質(zhì)是 ()圖J3-1A.CaCO3 B.SiO2C.Al2O3 D.CuFeS25.火箭推進(jìn)器中盛有N2H4和H2O2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2R+4H2O。其中R的化學(xué)式為 ()A.NO2 B.N2O4 C.NH3 D.N26.下列化學(xué)方程式與事實(shí)相符且正確的是 ()A.在氧氣中點(diǎn)燃鐵絲可發(fā)生劇烈燃燒:2Fe+O22FeOB.潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中:Cu+AgNO3CuNO3+AgC.硫酸銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱:(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2OD.加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體:2KClO32KCl+O2↑7.對(duì)以下反應(yīng)歸納正確的是 ()①2H2O22H2O+O2↑②2H2O2H2↑+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑A.都是分解反應(yīng) B.生成物中氧元素的化合價(jià)都相同C.都是實(shí)驗(yàn)室制取O2的常用方法 D.①③中的MnO2都是反應(yīng)的催化劑8.某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖J3-2所示,下列說(shuō)法不正確的是 ()圖J3-2A.從反應(yīng)價(jià)值看:該反應(yīng)能獲取清潔能源,延緩溫室效應(yīng)B.從物質(zhì)分類看:該反應(yīng)涉及到2種氧化物C.從微觀構(gòu)成看:四種物質(zhì)均由分子構(gòu)成D.從表示方法看:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+4H2O2CH4+4O29.在一密閉容器中,a、b、c、d四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖J3-3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()圖J3-3A.該反應(yīng)是分解反應(yīng) B.b可能是催化劑C.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變 D.反應(yīng)生成的c和d的質(zhì)量相等10.一定條件下,甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說(shuō)法中,不正確的是 ()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g500.500反應(yīng)后的質(zhì)量/g23x243A.x的值等于0.5 B.甲一定是化合物C.丙和丁的質(zhì)量變化比為8∶1 D.該反應(yīng)是化合反應(yīng)二、填空題(共19分) 11.(5分)用符合要求的物質(zhì)序號(hào)填空。①大理石②甲烷③干冰④碳酸氫鈉⑤水(1)常用于人工降雨的是。

(2)常用于焙制糕點(diǎn)的是。

(3)常用于建筑材料的是。

(4)天然氣的主要成分是。

(5)最常見(jiàn)的溶劑是。

12.(4分)化學(xué)知識(shí)與應(yīng)用。(1)鋁制品耐腐蝕的原因是(用化學(xué)方程式表示)。

(2)在牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。人們通常用下列方法生成輕質(zhì)碳酸鈣:將石灰石煅燒后加水制成石灰乳,凈化后與二氧化碳作用得到碳酸鈣。試用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)的原理:① ;

② ;

③ 。

13.(4分)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了巨大的貢獻(xiàn)。圖J3-4(1)為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,小華設(shè)計(jì)如圖J3-4所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí),先將裝有藥品的裝置放在天平上,添加砝碼,移動(dòng)游碼至天平平衡,然后取下裝置,用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸,反應(yīng)后再將裝置放置于天平上,觀察到,從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。若將錐形瓶改為燒杯,則不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,原因是

。

(2)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖J3-5所示。圖J3-5①X的化學(xué)式是。

②根據(jù)上述微觀示意圖,可得出化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是

。

14.(6分)(1)“史上最貴”的實(shí)驗(yàn):步驟Ⅰ.讓金剛石在充足的氧氣中燃燒,收集生成的氣體;步驟Ⅱ.讓足量鎂條在步驟Ⅰ生成的氣體中燃燒,生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物。①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,基本反應(yīng)類型是。

②若金剛石質(zhì)量為m1,按上述步驟反應(yīng)且轉(zhuǎn)化完全,生成的炭粉質(zhì)量為m2,則m1(填“>”“<”或“=”)m2,理由為。

(2)在蔗糖(C12H22O11)分子中,氫、氧原子個(gè)數(shù)比是。如果蔗糖完全脫水,則生成C和水的質(zhì)量比是。

三、計(jì)算題(共6分) 15.銅鋅合金又叫黃銅,外觀酷似黃金,極易以假亂真。某化學(xué)小組用圖J3-6Ⅰ所示裝置測(cè)定黃銅中鋅的含量。將足量的稀硫酸全部加入錐形瓶中,天平示數(shù)的變化如圖Ⅱ所示。請(qǐng)計(jì)算:圖J3-6(1)生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量為g。

(2)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

【參考答案】1.C[解析]刷洗試管的過(guò)程中,沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化;酒精揮發(fā),只是狀態(tài)發(fā)生了改變,沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化;鐵架臺(tái)在潮濕的空氣中生銹,是鐵和氧氣、水蒸氣反應(yīng),生成了鐵銹,產(chǎn)生了新物質(zhì),屬于化學(xué)變化;量筒摔碎了,沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化。2.D3.A[解析]鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成致密氧化膜,耐腐蝕,所以鋁可用于制作衛(wèi)生間的置物架;鎢絲用于制作燈泡里的燈絲,是因?yàn)殒u的熔點(diǎn)高,而不是因?yàn)閷?dǎo)電性好;二氧化碳用作大棚蔬菜的氣體肥料是因?yàn)槎趸际枪夂献饔玫脑?不是因?yàn)槎趸妓芤猴@酸性;氫氧化鈉能夠與酸反應(yīng),但堿性太強(qiáng),不能用于改良酸性土壤,常用熟石灰改良酸性土壤。4.B5.D6.C[解析]鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,而不是FeO,違背了客觀事實(shí),故A錯(cuò)誤;銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅,根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為零可知,硝酸銅的化學(xué)式為Cu(NO3)2,故B錯(cuò)誤;硫酸銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱生成硫酸鈉、氨氣和水,化學(xué)式正確,條件正確,配平正確,故C正確;加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體生成氯化鉀和氧氣,反應(yīng)前有6個(gè)氧原子,反應(yīng)后只有2個(gè)氧原子,沒(méi)有配平,違背了質(zhì)量守恒定律,故D錯(cuò)誤。7.A[解析]三個(gè)反應(yīng)均是由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng),屬于分解反應(yīng);H2O中氧元素化合價(jià)為-2,O2中氧元素化合價(jià)為0,K2MnO4、MnO2中氧元素化合價(jià)均為-2;實(shí)驗(yàn)室中常用①③反應(yīng)來(lái)制取氧氣,②電解水方法裝置復(fù)雜,氣體不易收集,故不用來(lái)制取氧氣;①中的MnO2是反應(yīng)的催化劑,③中的MnO2是生成物。8.D[解析]該反應(yīng)消耗二氧化碳,能延緩溫室效應(yīng),該反應(yīng)能生成甲烷,能獲取清潔能源;氧化物是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物,二氧化碳和水屬于氧化物;二氧化碳、水、甲烷、氧氣都是由分子構(gòu)成的;化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為最簡(jiǎn)整數(shù)比。9.D10.D[解析]由質(zhì)量守恒定律可知,x=50+0.5-23-24-3=0.5,故A正確;根據(jù)題中反應(yīng)前后的質(zhì)量可知,甲物質(zhì)的質(zhì)量減少,丙、丁的質(zhì)量增多,乙的質(zhì)量沒(méi)變化,由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的新物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng),所以此反應(yīng)為分解反應(yīng),所以甲一定是化合物,故B正確,D錯(cuò)誤;丙和丁的質(zhì)量變化比為24g∶3g=8∶1,故C正確。11.(1)③(2)④(3)①(4)②(5)⑤12.(1)4Al+3O22Al2O3(2)①CaCO3CaO+CO2↑②CaO+H2OCa(OH)2③Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O13.(1)天平仍然平衡反應(yīng)生成的氫氣擴(kuò)散到空氣中,使燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量減小(2)①SO2②化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類和數(shù)目不變、每個(gè)原子的質(zhì)量不變[解析](1)由于反應(yīng)是在密閉的容器中進(jìn)行,生成的氫氣沒(méi)有逸出,外界空氣又不能進(jìn)入,所以反應(yīng)前后錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量不變,天平仍然保持平衡;若將錐形瓶改為燒杯,鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣逸出,使燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量減小,天平將失去平衡,無(wú)法驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(2)①由微粒結(jié)構(gòu)示意圖和質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)物是二硫化碳和氧氣,生成物應(yīng)是二氧化碳和二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CS2+3O2CO2+2SO2,所以X的化學(xué)式為SO2。②由微觀示意圖可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不