2020中考化學復習方案階段測試(03)c金屬和金屬材料試題

PAGE階段測試(三)C金屬和金屬材料時間:30分鐘滿分:50分可能用到的相對原子質(zhì)量:Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108一、選擇題(每題4分,共32分) 1.銅能被加工成7μm厚的超薄銅箔,說明銅具有良好的 ()A.導電性 B.導熱性 C.延展性 D.耐酸性2.下列有關“金屬之最”的描述中,屬于金屬物理性質(zhì)的是 ()A.鈣是人體中含量最多的金屬元素B.鐵是世界年產(chǎn)量最高的金屬C.鋁是地殼中含量最多的金屬元素D.銀是最好的導電導熱金屬3.黃銅是銅與鋅的合金,下列關于黃銅的說法正確的是 ()A.比純銅耐腐蝕B.加熱不與空氣反應C.硬度小于純銅D.可以完全溶解在稀鹽酸中4.小明筆記中有一處錯誤,你認為是圖J3C-1中的哪一處 ()圖J3C-1A.a處 B.b處C.c處 D.d處5.某同學在探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序時,做了如下實驗:①把X和Y分別放入稀硫酸中,X表面產(chǎn)生大量氣泡,Y表面無明顯現(xiàn)象;②將Y放入Z的硝酸鹽溶液中,Y表面有Z析出。下列金屬活動性由強到弱的順序正確的是 ()A.Z>Y>X B.X>Z>YC.X>Y>Z D.Y>Z>X6.常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂,充分反應(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是 ()圖J3C-2A.①② B.②③C.①④ D.②④7.向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉,當反應停止后過濾。得濾渣和濾液,下列說法錯誤的是 ()A.濾渣的組成有三種情況B.濾液中一定含有MgCl2和ZnCl2C.向濾渣中加入稀鹽酸,一定有氣泡產(chǎn)生D.向濾液中加入硝酸銀溶液,一定有白色沉淀產(chǎn)生8.往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢加入質(zhì)量為mg的鋅粉,溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應的鋅粉質(zhì)量關系如圖J3C-3所示,下列說法中正確的是 ()圖J3C-3A.c點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+B.bc段(不含兩端點)析出的金屬是FeC.ab段(不含兩端點)對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+D.若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等,參加反應的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2,m1>m2二、填空與實驗題(每空1分,共14分) 9.(6分)(1)化學實驗小組在老師的指導下開展了“模擬酸雨形成”的相關實驗。圖J3C-4(1)圖J3C-4甲所示赤鐵礦的主要成分是(填化學式)。

(2)家用電線常用銅制,但在高壓遠距離輸電中常用鋁代替銅,請根據(jù)圖乙的信息分析,其原因是。

(3)在空氣中鋁具有很好的抗腐蝕性,其原因用化學方程式表示為。

(4)為探究鐵、銅的金屬活動性,分別將鐵絲、銅絲插入稀硫酸中(圖丙),說明鐵的金屬活動性比銅強的實驗現(xiàn)象是。

(5)將一定量鋁、銅粉末的混合物加入硝酸銀溶液中,充分反應后過濾,濾液為藍色。則濾渣中一定含有 (填化學式,下同),濾液中溶質(zhì)的組成可能是。

10.(8分)某化學興趣小組對鐵的冶煉、銹蝕與防護及金屬的性質(zhì)進行以下實驗探究。a:探究鐵的冶煉(如圖J3C-5)圖J3C-5(1)實驗時,打開止水夾,先通一會兒CO再加熱的目的是 。

(2)硬質(zhì)玻璃管中可觀察到紅棕色固體逐漸變?yōu)樯?發(fā)生反應的化學方程式為。

(3)裝置B的作用除了檢驗二氧化碳,還可以。

b:探究鐵的銹蝕與防護取一定量鐵粉置于錐形瓶底部,塞緊瓶塞,滴加適量食鹽水,用壓強傳感器測得錐形瓶內(nèi)壓強與時間變化關系如圖J3C-6所示:圖J3C-6(1)實驗中食鹽水的作用是 。

(2)錐形瓶內(nèi)壓強下降的原因是。

(3)自行車鋼圈當今多采用鋁合金,是利用了鋁合金的(寫1條即可)。

c:探究鐵、銅的活動性強弱將形狀、大小相同的鐵、銅分別放入裝有等質(zhì)量等濃度的X溶液的2支試管中,通過觀察現(xiàn)象即能得出實驗結(jié)論。則X溶液可能是。

A.稀硫酸 B.硫酸銅溶液C.硫酸鋅溶液三、實驗題(每空1分,共4分) 11.化學興趣小組同學將一枚潔凈的鐵釘放入食鹽水中(如圖J3C-7所示,裝置氣密性良好),一段時間后,發(fā)現(xiàn)裝置中右側(cè)導管中的液面升高,鐵釘生銹,試管底部有黑色固體物質(zhì)。圖J3C-7提出問題導管中液體為何升高?黑色固體物質(zhì)是什么?猜想與假設該黑色固體可能含有①Fe、②Fe2O3、③FeCl3、④C四種物質(zhì)。猜想分析(1)影響右側(cè)導管中液面升高的原因是 。

(2)不可能含有氯化鐵,理由是

。

(3)一定含有碳,理由是

。

實驗驗證檢驗黑色固體中是否含有鐵的實驗方法是

。

【參考答案】1.C[解析]銅屬于金屬單質(zhì),金屬單質(zhì)一般都具有良好的延展性,故能被加工成7μm厚的超薄銅箔。2.D3.A[解析]合金比組成它的純金屬耐腐蝕性強;黃銅中銅、鋅在空氣中加熱均能與氧氣發(fā)生反應;合金的硬度大于組成它的純金屬,因此,黃銅的硬度大于純銅;黃銅中銅與稀鹽酸不反應,鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣,故黃銅能部分溶解在稀鹽酸中。4.B[解析]一氧化碳是還原劑,發(fā)生的是氧化反應,不是還原反應。5.C[解析]①把X和Y分別放入稀硫酸中,X表面產(chǎn)生大量氣泡,Y表面無現(xiàn)象,說明X在氫前,Y在氫后;②把Y放入Z的硝酸鹽溶液中,Y表面有Z析出,說明了Y排在Z的前邊,即三種金屬的活動性順序為X>Y>Z。6.C[解析]常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂,則鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣,溶液的質(zhì)量不斷增加,直至鹽酸反應完全,溶液的質(zhì)量不再增加;金屬與酸的反應是放熱反應,溶液的溫度逐漸升高,當反應完,會恢復到原溫度;當鹽酸反應完后,氣體的體積不再增大;化學反應前后元素的質(zhì)量不變,故氯元素的質(zhì)量不變。7.C[解析]向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉,如果鋅粉少量,只能置換出銅,濾渣為銅,如果鋅粉再多一點能置換出鐵和銅,濾渣為鐵和銅的混合物,如果鋅粉過量,濾渣為鐵、銅、鋅的混合物;鎂的金屬活動性大于鋅,所以鋅不能置換出鎂,溶液中必有MgCl2,由于鋅的金屬活動性大于銅和鐵,因此鋅一定能置換銅和鐵,故濾液中一定有生成的ZnCl2;如果鋅粉少量,只能置換出銅,濾渣為銅,則向濾渣中加入稀鹽酸,不會有氣泡產(chǎn)生;不論金屬鋅如何置換其他金屬,溶液中的氯離子始終存在,因此向濾液中加入硝酸銀溶液,一定有白色沉淀氯化銀產(chǎn)生。8.C[解析]本題主要考查金屬活動性順序及其應用。四種金屬的活動性:鋅>鐵>銅>銀,活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來,在反應中,最不活潑的金屬最先析出,以此類推,最活潑的金屬留在溶液中,所以由圖示可知,ab段(不含兩端點)析出的金屬是銀,bc段(不含兩端點)析出的金屬是銅,cd段(不含兩端點)析出的金屬是鐵,所以c點時金屬銅完全析出,溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Fe2+;ab段(不含兩端點)析出的金屬是銀,溶液含有的金屬離子有Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+;Zn+Fe(NO3)2Zn(NO3)2+Fe65 56Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu65 64由化學方程式中等質(zhì)量的鋅完全反應置換出銅的質(zhì)量多于鐵可知,當置換出相等質(zhì)量的銅和鐵時消耗的鋅的質(zhì)量是鐵多于銅,所以m1<m2。9.(1)Fe2O3(2)鋁的密度比銅小(3)4Al+3O22Al2O3(4)鐵表面有氣泡產(chǎn)生,銅表面無明顯現(xiàn)象(5)AgAl(NO3)3和Cu(NO3)2或Al(NO3)3、Cu(NO3)2和AgNO3[解析](2)在高壓遠距離輸電中常用鋁代替銅,其原因是鋁的密度比銅小。(3)在空氣中鋁具有很好的抗腐蝕性,因為鋁與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜。(4)在金屬活動順序中,鐵排在氫前,銅排在氫后,鐵能與稀硫酸或稀鹽酸反應生成氫氣;說明鐵比銅的金屬活動性強的實驗現(xiàn)象是鐵表面有氣泡產(chǎn)生,銅表面無明顯現(xiàn)象。(5)將一定量鋁、銅粉末的混合物加入硝酸銀溶液中,充分反應后過濾,濾液為藍色,說明濾液中含有銅離子,則濾液中一定有硝酸鋁和硝酸銅,可能含有硝酸銀,濾渣中一定含有銀,一定沒有鋁,可能含有銅。10.a.(1)排