2020中考化學復習方案課時訓練(10)常見的酸與堿試題

PAGE課時訓練(十)常見的酸與堿|夯實基礎|1.下列物質的名稱、俗名與化學式對應完全正確的是 ()A.氫氧化鈣——熟石灰——Ca(OH)2 B.碳酸鈣——大理石——CaOC.氫氧化鈉——純堿——NaOH D.碳酸鈉——小蘇打——Na2CO32.[2019·邵陽]下列食物的pH如下:蘋果汁(2.9~3.3)、葡萄汁(3.5~4.5)、牛奶(6.3~6.6)、雞蛋清(7.6~8.0)。其中胃酸過多的人最適合吃 ()A.牛奶 B.雞蛋清C.葡萄汁 D.蘋果汁3.用pH試紙測定石灰水的pH,如圖Z10-1所示,則測得結果與實際值相比 ()圖Z10-1A.偏高 B.偏低C.相等 D.無法確定4.[2019·杭州]在①氧化鐵、②金屬鋅、③氫氧化銅、④氯化鋇溶液四種物質中,跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應且反應中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是 ()A.①②③④ B.①②③C.①③④ D.②③④5.[2018·揚州改編]向滴有酚酞的鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液,所得溶液的pH與加入溶液體積關系如圖Z10-2所示。下列說法正確的是 ()圖Z10-2A.反應過程中溶液溫度降低 B.A點對應溶液的溶質為HClC.恰好完全反應時溶液顯中性 D.反應過程中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色6.[2019·陜西]對一瓶已變質的NaOH溶液進行如下實驗,其中實驗方案能達到實驗目的的是 ()選項實驗目的實驗方案A證明溶液中存在Na2CO3取樣,滴加無色酚酞溶液B除去溶液中的Na2CO3加入一定量的CaCl2溶液,然后過濾C證明溶液部分變質取樣,加入過量呈中性的BaCl2溶液,振蕩后滴加無色酚酞溶液D測溶液的pH用玻璃棒蘸取少許溶液涂在濕潤的pH試紙上,與標準比色卡對比7.[2019·福州二檢節(jié)選]某同學模仿2019春晚的魔術節(jié)目——“魔壺”,也設計了一個“化學魔壺”(如圖Z10-3):壺內盛有的藥品和茶杯內壁預先涂有的某種無色液體如下表所示。請?zhí)顚?圖Z10-3“魔壺”盛有藥品茶杯內壁涂有的液體茶杯中形成的“飲料”(1)

碳酸鈉溶液“雪碧”氫氧化鈉溶液(2)

“紅葡萄酒”8.[2019·濱州]某同學用圖Z10-4總結NaOH的四類化學性質(即NaOH能與四類物質發(fā)生化學反應)。圖Z10-4(1)為驗證性質①,該同學將無色的酚酞溶液滴入NaOH溶液中,溶液的顏色由無色變成。

(2)性質②的反應為中和反應,試寫出NaOH與鹽酸反應的化學方程式: 。

(3)為了驗證性質③,該同學可選擇的物質是

(填序號)。A.Na2CO3 B.CO2 C.FeCl3 D.Ba(NO3)2(4)寫出符合④的一個化學方程式:。

9.[2015·南平改編]如圖Z10-5甲是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實驗研究。圖Z10-5(1)未滴加稀鹽酸時,燒杯中溶液呈色。

(2)隨著稀鹽酸不斷滴入,燒杯中溶液的pH逐漸(填“增大”“減小”或“不變”),該反應的化學方程式是 。

(3)隨著鹽酸不斷滴入,燒杯中溶液溫度變化如圖乙所示。由圖可知,稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是 (填“放熱”或“吸熱”)反應。某時刻測得溶液的溫度是32℃,請判斷b點時溶液的酸堿性并說明理由:

。

(4)當溶液的溫度為38℃時,溶液中的溶質是(填化學式)。可證明溶液不含氫氧化鈉的實驗方法是 (填序號)。

A.品嘗燒杯中溶液的味道B.用手沾取燒杯中溶液并體驗是否有滑膩感C.往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察溶液顏色|拓展提升|1.[2018·莆田二檢]向一定量的稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量。下列圖像中,能正確反映對應變化關系的是 ()圖Z10-62.[2018·成都]圖Z10-7是物質經(jīng)一步反應轉化的兩種途徑,相關說法正確的是 ()圖Z10-7A.氧化物為SO2 B.X只能是硫酸C.②可能有沉淀生成 D.①②屬于復分解反應3.[2019·天水]為探究鹽酸的化學性質,某化學小組做了如下實驗:圖Z10-8(1)上述反應中無現(xiàn)象的是(填序號,下同),有白色沉淀出現(xiàn)的是,B試管中所發(fā)生反應的化學方程式為。

(2)將反應后D和E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾,得到白色沉淀和無色濾液,同學們對濾液中溶質的成分進行探究。提出問題濾液中溶質的成分是什么?假設與猜想猜想一:氯化鈉;猜想二:氯化鈉和氯化鈣;猜想三:氯化鈉、氫氧化鈣和氯化氫;猜想四:。

討論與交流經(jīng)討論,同學們一致認為:猜想是錯誤的。

實驗與結論實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量濾液于試管中,滴加適量碳酸鈉溶液無現(xiàn)象猜想四成立取少量濾液于試管中,滴加適量

拓展與遷移稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學性質,是因為它們的溶液中都存在。

【參考答案】夯實基礎1.A[解析]氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰,其化學式為Ca(OH)2;大理石的主要成分是碳酸鈣,其化學式為CaCO3;氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉,其化學式為NaOH;碳酸鈉俗稱蘇打、純堿,其化學式為Na2CO3。2.B[解析]由酸堿中和可知,胃酸過多的人適合吃堿性食物,雞蛋清的pH(7.6~8.0)大于7,呈堿性,適合胃酸過多的人吃。3.B[解析]石灰水是氫氧化鈣的水溶液,顯堿性,pH試紙用蒸餾水潤濕后再滴加石灰水,溶液會被稀釋,堿性變弱,則測得的pH結果比實際值偏低。4.B[解析]稀硫酸、稀鹽酸都能與氧化鐵反應生成可溶性鐵鹽,屬于酸與金屬氧化物的反應;稀硫酸、稀鹽酸都能與金屬鋅反應生成鋅鹽和氫氣,屬于酸與活潑金屬的反應;稀硫酸、稀鹽酸都能與氫氧化銅反應生成銅鹽和水,屬于酸和堿的反應;氯化鋇只能與稀硫酸反應,不能與稀鹽酸反應。5.C[解析]氫氧化鈉和鹽酸反應放熱,反應過程中溶液溫度升高;A點對應溶液的pH<7,溶質為過量的HCl和反應生成的NaCl;恰好完全反應時溶液中的溶質只有氯化鈉,氯化鈉溶液顯中性;反應過程中,稀鹽酸完全反應前溶液是無色的,氫氧化鈉溶液過量時溶液變紅色,故反應過程中溶液的顏色由無色變?yōu)榧t色。6.C[解析]Na2CO3溶液和NaOH溶液都呈堿性,因此取樣,滴加無色酚酞溶液時,溶液一定變成紅色,故無法證明溶液中存在Na2CO3;加入一定量的CaCl2溶液,會與Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,氯化鈉易溶于水,故會引入新雜質氯化鈉;加入過量呈中性的BaCl2溶液,如果溶液中含有碳酸鈉,Na2CO3會與BaCl2反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,振蕩后滴加無色酚酞溶液,如果溶液中存在未變質的氫氧化鈉,酚酞會變成紅色;用玻璃棒蘸取少許溶液涂在濕潤的pH試紙上,會將溶液稀釋,堿性減弱,溶液的pH變小。7.(1)稀硫酸(合理即可)(2)酚酞溶液8.(1)紅色(2)NaOH+HClNaCl+H2O(3)C(4)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(合理即可)[解析]堿能使紫色石蕊變藍,能使無色酚酞變紅,能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水,能與酸反應生成鹽和水,能與某些鹽反應生成新鹽和新堿。(1)該同學將無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中,酚酞溶液變紅。(2)中和反應是酸和堿反應生成鹽和水,氫氧化鈉和鹽酸能發(fā)生中和反應,其化學方程式為NaOH+HClNaCl+H2O。(3)性質③是堿和鹽反應生成新鹽和新堿,該反應屬于復分解反應,生成物中要有沉淀、水或氣體,所以能與氫氧化鈉發(fā)生復分解反應的鹽為氯化鐵。9.(1)紅(2)減小NaOH+HClNaCl+H2O(3)放熱酸性,b點時溶液溫度呈下降趨勢,此時稀鹽酸已經(jīng)過量(4)NaClC[解析](1)氫氧化鈉溶液呈堿性,能使無色酚酞溶液變紅色。(2)氫氧化鈉溶液的pH大于7,稀鹽酸的pH小于7,在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的過程中,溶液的pH逐漸變小;氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水,故化學方程式為NaOH+HClNaCl+H2O。(3)由圖像可以看出,隨著稀鹽酸的加入,溫度逐漸升高,說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱反應;b點時溶液溫度是由高到低的趨勢,說明稀鹽酸已過量。(4)根據(jù)圖像可以看出,隨著稀鹽酸的加入,溫度在逐漸升高,在38℃時溫度最高,即表示酸堿恰好完全反應,生成氯化鈉和水,故溶質為NaCl。在實驗室中不能品嘗任何試劑的味道,不能用手直接接觸試劑。拓展提升1.C[解析]向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,溶液的pH逐漸減小,A錯誤;反應過程中當氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應時,溶質只有氯化鈉一種,B錯誤;反應過程中氯化鈉生成量不斷增加,其溶質質量分數(shù)也不斷增大,恰好完全反應時達到最大值,繼續(xù)加入稀鹽酸,氯化鈉的質量分數(shù)不斷減小,C正確;反應生成的水的質量是從零開始的,當恰好完全反應后生成水的質量不再增加,D錯誤。2.C[解析]氫氧化鈉與氧化物二氧化硫反應生成亞硫酸鈉,不是硫酸鈉,故A錯誤;氫氧化鈉與硫酸或硫酸鎂反應均能生成硫酸鈉,故B錯誤;氫氧化鈉如果與硫酸鎂反應能生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉,故C正確;反應①為氫氧化鈉與非金屬氧化物反應生成鹽和水,該反應不屬于復分解反應,故D錯誤。3.(1)DFFe+2HClFeCl2+H2↑(2)假設與猜想碳酸鈉和氯化鈉討論與交流三實驗與結論稀鹽酸(或稀硫酸)產(chǎn)生氣泡拓展與遷移氫離子(或H+)[解析](2)假設與猜想將反應后D和E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中,觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn),說明E中的溶質是氯化鈉和碳酸鈉,D中的溶質是氯化鈣和氯