2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案主題二物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第08課時(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒元素考題分層訓(xùn)練

第8課時(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒元素考題分層訓(xùn)練考點(diǎn)1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒及微粒間的相互轉(zhuǎn)化1.[2019·濰坊]下列有關(guān)元素、原子、分子和離子的說(shuō)法正確的是 ()A.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)B.原子可以構(gòu)成分子,不能直接構(gòu)成物質(zhì)C.分子是化學(xué)變化中的最小微粒D.微粒得到或失去電子變成離子2.在H2O、H2、O2、H、O、H+、O2-七中微粒中,屬于分子的是,屬于原子的是,屬于離子的是。H和H+兩種微粒相同的是,不同的是。

考點(diǎn)2用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象3.[原創(chuàng)]水果含有豐富的維生素C,但是小明切開蘋果后,始終找不到所謂的維生素C,你知道原因嗎 ()圖8-4A.分子在不斷運(yùn)動(dòng) B.分子之間有間隔C.分子的質(zhì)量很小 D.分子的體積很小4.[2019·邵陽(yáng)]2019年5月12日(農(nóng)歷四月初八),在邵陽(yáng)市綏寧縣境內(nèi)隆重舉行了慶祝苗族“四·八”姑娘節(jié)活動(dòng),熱情好客的苗族人民拿出了香噴噴的黑米飯招待來(lái)自四面八方的游客。人們能聞到黑米飯濃濃的香味,主要原因是 ()A.分子之間有間隔B.分子的體積很小C.分子是不斷運(yùn)動(dòng)的D.不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同5.[2019·威海]宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列對(duì)宏觀現(xiàn)象的微觀解釋不正確的是 ()選項(xiàng)宏觀現(xiàn)象微觀解釋A氫氣和液氫都可作燃料構(gòu)成物質(zhì)的分子相同B自然界中的水有三態(tài)變化水分子的間隔發(fā)生改變C蔗糖在熱水中比在冷水中溶解得更快溫度越高,分子運(yùn)動(dòng)越快D向塑料袋中滴加少量酒精,擠癟密封,放在熱水中,塑料袋很快鼓起酒精分子受熱后體積變大6.[2019·北京豐臺(tái)二模]“海上超級(jí)冷凍車”是在-163℃運(yùn)輸LNG(液化天然氣)的專用船舶(如圖8-5),目前只有中國(guó)和少數(shù)幾個(gè)國(guó)家能夠建造。天然氣主要成分液化過(guò)程的微觀示意圖正確的是(填序號(hào))。

圖8-5圖8-67.為什么空氣容易被壓縮而水不容易被壓縮?在學(xué)習(xí)了微粒的性質(zhì)后,請(qǐng)你用分子的觀點(diǎn)來(lái)解釋:

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圖8-7考點(diǎn)3原子的構(gòu)成及粒子結(jié)構(gòu)示意圖8.[2019·溫州]聯(lián)合國(guó)把2019年定為“元素周期表年”。俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒淼木幹谱鞒鼍薮筘暙I(xiàn),人們將101號(hào)元素命名為“鍆”來(lái)紀(jì)念他。鍆原子的核電荷數(shù)為101,相對(duì)原子質(zhì)量為258,則鍆原子的質(zhì)子數(shù)為 ()A.101 B.157 C.258 D.3599.[2019·綏化]圖8-8是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()圖8-8A.④表示的粒子屬于金屬元素 B.①表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子C.①②③④表示四種不同元素 D.②④表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相同10.[2019·煙臺(tái)]圖8-9是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()圖8-9A.①②③④均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B.④表示Cl-C.①②③屬于同種元素 D.①③可形成化合物Na2O考點(diǎn)4元素及元素周期表11.[2019·蘭州]不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 ()A.質(zhì)子數(shù)不同 B.核外電子數(shù)不同C.中子數(shù)不同 D.最外層電子數(shù)不同12.2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”,編制元素周期表的俄國(guó)科學(xué)家是 ()A.拉瓦錫 B.道爾頓C.阿伏加德羅 D.門捷列夫13.[2019·金華]思維導(dǎo)圖有助于建構(gòu)知識(shí),如圖8-10是小金建立的有關(guān)物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成的思維導(dǎo)圖,其中“▲”應(yīng)填入的是 ()圖8-10A.原子 B.中子 C.電子 D.質(zhì)子14.[2019·天津]下列說(shuō)法正確的是 ()A.地殼中含量最多的元素是氧B.海洋中含量最多的元素是氯C.空氣中含量最多的元素是碳D.人體中含量最多的元素是鈣15.[2019·天水]靜靜發(fā)現(xiàn)炒菜用的食鹽為加碘食鹽,經(jīng)查閱資料可知碘元素在元素周期表中有如圖8-11所示信息,下列說(shuō)法正確的是 ()圖8-11A.缺碘易患貧血癥B.碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.90gC.x的值可能為7D.加碘食鹽中的碘指碘原子16.[2018·新疆]核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下表,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)2018年在新疆發(fā)現(xiàn)我國(guó)最大的鈹(Be)礦。此元素原子的核電荷數(shù)為,核外電子層數(shù)為;氫氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為。

(2)同周期元素,從左到右,各元素原子隨原子序數(shù)的增加,核外電子數(shù)依次。

(3)從Na、Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖推知,金屬Na、Mg化學(xué)性質(zhì)不同的原因是 。

1.[2019·聊城]下列關(guān)于微觀粒子說(shuō)法不正確的是 ()A.分子的質(zhì)量一定比原子的質(zhì)量大B.同種原子可以構(gòu)成不同種分子C.所有原子都由原子核和核外電子構(gòu)成D.原子得到或失去電子變成離子2.[2019·嘉興]建立結(jié)構(gòu)與層次的觀念,有利于我們認(rèn)識(shí)紛繁復(fù)雜的客觀世界。下列各項(xiàng)中的內(nèi)容,依次與圖8-12中a、b、c、d四圈所表示的結(jié)構(gòu)與層次對(duì)應(yīng)的是 ()圖8-12A.系統(tǒng)→器官→組織→細(xì)胞壁B.質(zhì)子→原子核→原子→分子C.地月系→太陽(yáng)系→銀河系→河外星系D.動(dòng)能→勢(shì)能→機(jī)械能→能量3.[2019·呼和浩特]“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)之一。下列說(shuō)法正確的是 ()①化學(xué)變化中,分子和原子的種類都不發(fā)生改變②冰雪融化的過(guò)程中水分子之間的間隔發(fā)生了變化③同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的個(gè)數(shù)⑤碳-14(14C)原子核內(nèi)含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子⑥和表示的微粒都帶電荷A.①②⑤ B.②③⑤C.②④⑥ D.②⑤⑥4.[2019·福建]一定條件下,水在密閉容器里的冷卻過(guò)程中,溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖8-13所示。①、②、③表示水在不同時(shí)刻的存在狀態(tài),下列有關(guān)判斷正確的是 ()圖8-13A.水分子間的間隔:①>③B.水分子的運(yùn)動(dòng)速率:②>①C.狀態(tài)③的水分子靜止不動(dòng)D.①→②發(fā)生了化學(xué)變化5.[2018·哈爾濱]圖8-14是甲烷與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。圖8-14(1)在甲、丙兩圖中將相關(guān)粒子圖形補(bǔ)充完整。(2)A、B、C、D對(duì)應(yīng)的物質(zhì)都是由構(gòu)成的。

(3)畫出比一個(gè)C分子多兩個(gè)質(zhì)子的離子結(jié)構(gòu)示意圖:。

6.[2019·威海節(jié)選]元素組成萬(wàn)物,2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”,元素周期表迎來(lái)了它150周歲的生日。(1)人們很早就意識(shí)到物質(zhì)都是由幾種亙古不變的基本成分——“元素”組成的。①古人曾認(rèn)為水是組成物質(zhì)的元素之一,在你學(xué)過(guò)的知識(shí)中能說(shuō)明“水不是元素”的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是。

②圖8-15是兩個(gè)微粒的結(jié)構(gòu)模型示意圖,這兩個(gè)微粒是否屬于同種元素?你的觀點(diǎn)及依據(jù)是。

圖8-15(2)1869年,俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制作出第一張?jiān)刂芷诒?為預(yù)測(cè)新元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。圖8-16是元素周期表的部分內(nèi)容和鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖,據(jù)圖回答下列問(wèn)題。圖8-16①下列說(shuō)法正確的有。

A.表中元素都是金屬元素B.鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是26.98gC.鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子變成Al3+D.鍺原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)E.鋁原子最外層3個(gè)電子能量最高②圖中空白處元素原子的質(zhì)子數(shù)為。小明根據(jù)元素周期表預(yù)測(cè)該元素組成的單質(zhì)(用R表示)與鋁有相似的化學(xué)性質(zhì),他的依據(jù)應(yīng)是

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7.[2019·平?jīng)鯹甘肅優(yōu)秀學(xué)子、華東師范大學(xué)姜雪峰教授被國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)遴選為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代表”。硫元素在元素周期表中的信息如圖8-17Ⅰ所示,硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖Ⅱ所示。圖8-17(1)硫元素的相對(duì)原子質(zhì)量是。

(2)圖Ⅱ中x的數(shù)值是。

(3)硫元素與鈉元素可形成硫化鈉,其化學(xué)式為。

(4)用正確的化學(xué)用語(yǔ)表示下列加點(diǎn)部分的含義。①構(gòu)成某硫單質(zhì)的分子中含有8個(gè)硫原子:。

②硫原子易得電子形成硫離子:。

【參考答案】考題分層訓(xùn)練夯實(shí)基礎(chǔ)1.A2.H2O、H2、O2H、OH+、O2-質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))電子數(shù)(或化學(xué)性質(zhì))3.D[解析]本題中出現(xiàn)的關(guān)鍵詞“找不到”,說(shuō)明維生素C分子極其微小,肉眼看不到,只有D選項(xiàng)符合題意。4.C[解析]人們能聞到黑米飯濃濃的香味,是因?yàn)榉肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的,向四周擴(kuò)散,使人們聞到香味。5.D[解析]向塑料袋中滴加少量酒精,擠癟密封,放在熱水中,塑料袋很快鼓起,是因?yàn)闇囟壬呔凭肿又g間隔變大,而不是分子的體積變大。6.A7.構(gòu)成物質(zhì)的微粒間存在空隙,且空隙的大小與物質(zhì)存在的狀態(tài)有關(guān)。由于構(gòu)成氣體的微粒之間存在比較大的間隔,所以比較容易被壓縮,而構(gòu)成液體的微粒之間間隔比較小,所以比較難被壓縮8.A[解析]在原子中,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù),鍆原子的核電荷數(shù)為101,則鍆原子的質(zhì)子數(shù)為101。9.A[解析]④表示的粒子是鈉原子,故屬于金屬元素;①表示的粒子最外層電子數(shù)>4,在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子;決定元素種類的是質(zhì)子數(shù),故②④表示同種元素,因此①②③④共表示3種不同元素;決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù),②④表示的粒子最外層電子數(shù)不相同,化學(xué)性質(zhì)不相同。10.C[解析]①②③④最外層電子數(shù)都為8,都具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu);④中質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),屬于陰離子,離子符號(hào)為Cl-;決定元素種類的是質(zhì)子數(shù),①②③屬于三種不同的元素;①表示的是氧離子,③表示鈉離子,①③可形成化合物Na2O。11.A12.D13.A[解析]從宏觀角度講,物質(zhì)是由元素組成的;從微觀角度講,物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。原子可直接構(gòu)成物質(zhì),也可先構(gòu)成分子,分子再構(gòu)成物質(zhì),還可先轉(zhuǎn)變成離子,離子再構(gòu)成物質(zhì);元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱,所以該位置應(yīng)填原子。14.A[解析]海洋中含量最高的元素是氧;空氣中含量最多的元素是氮;人體中含量最多的元素是氧。15.C[解析]缺碘易患甲狀腺腫大,缺鐵易患貧血;相對(duì)原子質(zhì)量的單位為“1”,不是“g”,故碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.90;在原子中,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),故53=2+8+18+18+x,x=7;加碘食鹽中的“碘”指碘元素,而不是碘原子。16.(1)42Be(OH)2(2)增加(3)最外層電子數(shù)不同[解析](1)原子結(jié)構(gòu)示意圖中,圓圈里的數(shù)字代表質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù),所以鈹元素原子的核電荷數(shù)為4,核外電子層數(shù)為2。鈹原子的最外層電子數(shù)為2,易失去兩個(gè)電子變成鈹離子,一般來(lái)說(shuō)離子所帶電荷數(shù)等于化合價(jià)的數(shù)值,所以它的化合價(jià)為+2,氫氧根的化合價(jià)為-1,所以氫氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be(OH)2。(2)同周期元素,從左到右,各元素原子隨原子序數(shù)的增加,核外電子數(shù)依次增加。(3)元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)密切相關(guān),從Na、Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖推知,金屬Na、Mg化學(xué)性質(zhì)不同的原因是最外層電子數(shù)不同。能力提升1.A2.B[解析]分子由原子構(gòu)成,原子由位于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。3.B[解析]化學(xué)變化中原子種類不變,分子的種類一定發(fā)生變化,①錯(cuò)誤;冰雪融化的過(guò)程是物質(zhì)狀態(tài)的變化,物質(zhì)狀態(tài)的變化本質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間隔發(fā)生變化,②正確;純凈物是由一種物質(zhì)組成的,由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物,③正確;2Fe3+中的“3”表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷,3N中的“3”表示3個(gè)氮原子,④錯(cuò)誤;碳-14(14C)的相對(duì)原子質(zhì)量為14,碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6,相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),則該種碳原子核內(nèi)的中子數(shù)為8,⑤正確;圖中第一個(gè)微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10,核外電子數(shù)為10,是原子,不帶電,第二、三個(gè)微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都大于核外電子數(shù),是離子,帶有電荷,⑥錯(cuò)誤。4.A[解析]圖示為水在三種不同狀態(tài)時(shí)溫度與時(shí)間的圖像。分析可知①表示水為氣態(tài),②表示水為液態(tài),③表示水為固態(tài),水的三態(tài)變化就是水分子間間隔的變化,水蒸氣中水分子間隔最大;水蒸氣中水分子運(yùn)動(dòng)速率最快;冰中水分子仍在不斷運(yùn)動(dòng);水蒸氣變?yōu)樗倪^(guò)程中沒(méi)有生成其他物質(zhì),屬于物理變化。5.(1)(2)分子(3)[解析]本題考查的是化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子,原子重新組合的過(guò)程,原子的種類和個(gè)數(shù)都不變,