人教版九年級上冊第05講 第三單元 分子和原子(解析版)A4

/第05講_分子和原子知識(shí)圖譜知識(shí)圖譜分子和原子分子和原子知識(shí)精講知識(shí)精講一．分子物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成。1.分子的根本性質(zhì):〔1〕分子的體積和質(zhì)量都很小,如1個(gè)水分子的質(zhì)量約為3×1026kg,1滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子?！?〕分子在不斷運(yùn)動(dòng)著。能聞到遠(yuǎn)處的花香,品紅在水中的擴(kuò)散都是分子運(yùn)動(dòng)的結(jié)果。分子的運(yùn)動(dòng)速率隨溫度升高而加快?！?〕分子間具有一定的間隔。最好的證明就是：取50毫升酒精和50毫升水,混合之后,體積卻小于100毫升。物質(zhì)的熱脹冷縮就是因?yàn)槲镔|(zhì)分子間的間隔受熱增大,遇冷縮小?！?〕不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。〔5〕在化學(xué)反響中分子可以再分。2.由分子構(gòu)成的物質(zhì)：物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的,構(gòu)成物質(zhì)的粒子有多種,分子是其中的一種。世界上許多物質(zhì)是由分子構(gòu)成的,分子可以構(gòu)成單質(zhì),也可以構(gòu)成化合物。如:氧氣、氫氣、等單質(zhì)是由分子構(gòu)成的；水、二氧化碳等化合物也是由分子構(gòu)成的。3.分子的定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。〔1〕概念的理解：①分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的“最小粒子〞、不是“唯一粒子〞。②“保持〞的含義是指構(gòu)成該物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的。③分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)物質(zhì),而物質(zhì)的物理性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)等〕需要大量的集合體一起來共同表達(dá),單個(gè)分子無法表達(dá)物質(zhì)的物理性質(zhì)。④“最小〞不是絕對意義上的最小,而是〞保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小〞。如果不是在“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)〞這層含義上,分子還可以分成更小的粒子?！?〕用分子的觀點(diǎn)解釋問題：物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別由分子構(gòu)成的物質(zhì),發(fā)生物理變化時(shí)分子本身未變,分子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、分子間的間隔發(fā)生了改變；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)分子本身發(fā)生了變化,分子分成原子,原子重新組合變成了其他物質(zhì)的分子。如：水變成水蒸氣,水分子本身沒有變,只是分子間的問隔變大,這是物理變化；水通直流電水分子發(fā)生了變化,生成了氫原子和氧原子,氫原子構(gòu)成氫分子,氧原子構(gòu)成氧分子,這是化學(xué)變化?！?〕分子的表示方法：分子可用化學(xué)式表示：如：既可表示氧氣,也可表示1個(gè)氧分子。原子1．原子的定義：原子是化學(xué)變化中最小的粒子。例如,化學(xué)變化中,發(fā)生變化的是分子,原子的種類和數(shù)目都未發(fā)生變化。2．對原子的概念可從以下三個(gè)方面理解：〔1〕原子是構(gòu)成物質(zhì)的根本粒子之一。〔2〕原了也可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),如由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就由原子保持?！?〕原子在化學(xué)變化中不能再分,是“化學(xué)變化中最小的粒子〞,脫離化學(xué)變化這一條件,原子仍可再分。3．原子的性質(zhì):〔1〕原子的質(zhì)量、體積都很??；〔2〕原子在不停地運(yùn)動(dòng)；〔3〕原子之間有一定的間隔；〔4〕原子可以構(gòu)成分子,如一個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子構(gòu)成的；也可以直接構(gòu)成物質(zhì),如稀有氣體、鐵、汞等都是由原子直接構(gòu)成的；〔5〕化學(xué)反響中原子不可再分。4．原子的表示方法—元素符號:原子可用元素符號表示：如O既可表示氧元素,也可表示1個(gè)氧原子。5．由原子構(gòu)成的物質(zhì)：絕大多數(shù)的單質(zhì)是由原子構(gòu)成的,如金屬單質(zhì)、稀有氣體均是由原子直接構(gòu)成的,碳、硫、磷等大多數(shù)的非金屬單質(zhì)也是由原子直接構(gòu)成的。6．分子和原子的聯(lián)系與區(qū)別:三點(diǎn)剖析三點(diǎn)剖析一．考點(diǎn)：1．分子的定義；2．分子的性質(zhì)；3．原子的定義；4．分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系；5．由分子或原子構(gòu)成的物質(zhì)。二．重難點(diǎn)：分子與原子的定義及性質(zhì)。易錯(cuò)點(diǎn)：1．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,原子是化學(xué)變化中的最小微粒；2．在化學(xué)變化中,分子可再分,原子不可再分。必須強(qiáng)調(diào)在化學(xué)變化中；3．分子、原子均可構(gòu)成物質(zhì)。題模精講題模精講題模一：分子的定義例1.1.1用“●〞表示一個(gè)氫原子,能表示兩個(gè)氫分子的微觀示意圖是〔〕A．AB．BC．CD．D例1.1.2有關(guān)分子和原子的描述正確的選項(xiàng)是〔〕A．分子可直接構(gòu)成物質(zhì),而原子不可以B．分子是化學(xué)變化中的最小微粒C．分子可以再分,原子不可以再分D．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒題模二：原子的定義例1.2.1原子論和分子學(xué)說奠定了近代化學(xué)的根底,以下關(guān)于原子、分子的說法中,錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．原子、分子可直接構(gòu)成物質(zhì)B．原子是可分的C．原子不顯電性,所以原子中無帶電粒子D．水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子題模三：化學(xué)反響實(shí)質(zhì)例1.3.1以下關(guān)于分子和原子的說法,錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．分子和原子都可以構(gòu)成物質(zhì)B．由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子C．在化學(xué)變化中,分子可以分成原子,原子又可以結(jié)合成新的分子D．分子和原子之間都有間隔,分子之間間隔較大,原子之間間隔較小例1.3.2用分子的相關(guān)知識(shí)解釋以下現(xiàn)象,正確的選項(xiàng)是〔〕A．冰融化成水說明分子種類發(fā)生改變B．濕衣服晾干說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)C．別離液態(tài)空氣說明分子可以再分D．水燒開后易把茶壺沖起說明溫度升高分子會(huì)變大題模四：分子的特征例1.4.1某同學(xué)為探究分子的特性,設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn),其中能說明分子在不斷運(yùn)動(dòng)的是〔〕A．100mL酒精和100mL水混合在一起體積小于200mLB．品紅放入水中,整杯水逐漸變紅C．在過氧化氫溶液中參加二氧化錳后得到了氧氣D．兩支分別裝有相同體積空氣和水的注射器,前者比后者容易壓縮例1.4.2濕衣服經(jīng)過晾曬就能變干的原因是〔〕A．分子在不停運(yùn)動(dòng) B．分子的體積很小C．分子間有間隔 D．分子的質(zhì)量很小隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)隨練1.1宏觀與微觀相互聯(lián)系是化學(xué)最特征的思維方式．以下對宏觀現(xiàn)象的微觀解釋錯(cuò)誤的選項(xiàng)是____A．溫度計(jì)受熱時(shí)水銀柱上升,是因?yàn)楣邮軣釙r(shí)體積變大B．稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅,是因?yàn)樗鼈內(nèi)芤褐械年栯x子都是H+C．20mL酒精和20mL水混合后體積小于40mL,是因?yàn)榉肿又g存在間隔D．緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品,是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)隨練1.2以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．“墻內(nèi)開花墻外香〞說明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的B．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子C．原子是化學(xué)變化中的最小粒子D．水在通電的條件下能生成氫氣和氧氣,說明水是由氫氣和氧氣組成的隨練1.3關(guān)于分子、原子的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．分子和原子總在不斷地運(yùn)動(dòng)B．同種原子可能構(gòu)成不同分子C．分子的質(zhì)量一定大于原子的質(zhì)量D．化學(xué)變化中分子可分、原子不可分隨練1.4關(guān)于原子、分子表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．分子都是由原子構(gòu)成的B．分子和原子都在不停運(yùn)動(dòng)C．分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分D．分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒隨練1.5以下解釋不正確的選項(xiàng)是〔〕A．八月十五桂花香﹣﹣分子不停地運(yùn)動(dòng)B．1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10﹣26kg﹣﹣分子質(zhì)量很小C．水變成水蒸氣﹣﹣水分子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化D．物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象﹣﹣分子間的間隔不同隨練1.6以下事實(shí),不能說明分子間有間隔的是〔〕A．海綿能吸水B．用打氣筒能將氣體壓縮C．物體有熱脹冷縮的現(xiàn)象D．酒精和水混合后,總體積小于兩者的體積之和原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)精講知識(shí)精講一．原子結(jié)構(gòu)示意圖二．原子的構(gòu)成1．原子由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子組成,每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷。原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成,每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷,中子不帶電。2．原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3．構(gòu)成原子的微粒之間的關(guān)系：〔1〕電荷原子核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)陽離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)〔2〕質(zhì)量:質(zhì)量數(shù)〔A〕＝質(zhì)子數(shù)〔Z〕＋中子數(shù)〔N〕〔3〕原子核相對原子來說,體積很小,但質(zhì)量卻很大,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836。質(zhì)子的質(zhì)量為：1.6726×10-27kg中子的質(zhì)量為：1.6749×10-27kg4．對原子構(gòu)成的正確理解:〔1〕原子核位于原子中心,絕大多數(shù)由質(zhì)子和中子構(gòu)成(有一種氫原子的原子核內(nèi)只含有1個(gè)質(zhì)子,無中子),體積極小,密度極大,幾乎集中了原子的全部質(zhì)量,核外電子質(zhì)量很小,可以忽略不計(jì)?！?〕每個(gè)原子只有一個(gè)原子核,核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的多少,決定了原子的種類?！?〕在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)?！?〕原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等干中子數(shù),如鈉原子中,質(zhì)子數(shù)為11,中子數(shù)為12。〔5〕并不是所有的原子中都有中子,如有一種氫原子中就沒有中子。〔6〕在原子中,由于質(zhì)子(原子核)與電子所帶電荷數(shù)相等,且電性相反,因而原子中雖然存在帶電的粒子,但原子在整體上不顯電性。三．核外電子的排布1．電子層核外電子運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn),在含有多個(gè)電子的原子里,有的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng),有的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng),科學(xué)家形象地將這些區(qū)域稱為電子層。2．核外電子的分層排布通常用電子層來形象地表示運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同：離核越近,電子能量越低；離核越遠(yuǎn),電子能量越高。電子層數(shù)、離核遠(yuǎn)近、能量上下的關(guān)系如下所示：電子層數(shù)1234567離核遠(yuǎn)近近→遠(yuǎn)能量上下低→高3．核外電子排布的簡單規(guī)律主要有：〔1〕每層上的電子數(shù)最多不超過2n2(n為電子層數(shù)),如第一電子層上的電子數(shù)可能為1,也可能為2,但最多為2。〔2〕核外電子排布時(shí)先排第一層,排滿第一層后,再排第二層,依次類推。〔3〕最外層上的電子數(shù)不超過8；當(dāng)只有一個(gè)電子層時(shí),最外層上的電子數(shù)不超過2。四．原子結(jié)構(gòu)示意圖概念原子結(jié)構(gòu)示意圖〔如圖〕是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù),弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。1．原子結(jié)構(gòu)示意圖及各局部的含義2．前20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖五．相對原子質(zhì)量1．定義：以一種碳一12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它的比值就是這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為A)。某原子的相對原子質(zhì)量=原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系3．對相對原子質(zhì)量概念的理解〔1〕相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比值,不是原子的實(shí)際質(zhì)量?！?〕相對原子質(zhì)量有單位,國際單位為“1〞,一般不寫也不讀?！?〕相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),只是約等于,可以用于計(jì)算?！?〕碳原子有多種,作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子是原子核中有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子。〔5〕只是用這種碳原子實(shí)際質(zhì)量的1/12,而不是這種碳原子的質(zhì)量。六．離子1．定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。2．離子的分類：陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán),如：、陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán),如：、。3．離子的形成〔以、的形成為例〕：〔1〕鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉：。鈉與氯氣反響時(shí),每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子〔〕,每個(gè)氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子〔〕,與由于靜電作用而結(jié)合成化合物氯化鈉〔〕〔2〕從原子結(jié)構(gòu)示意圖分析,的形成過程：4．離子的表示方法——離子符號在元素符號的右上角用“+〞,“-〞號表示離子的電性,數(shù)字表示離子所帶的電荷,先寫數(shù)字后寫正負(fù)號,當(dāng)數(shù)字為1時(shí),省略不謝。如,,,。三點(diǎn)剖析三點(diǎn)剖析一．考點(diǎn)：1．原子的構(gòu)成；2．原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖；3．相對原子質(zhì)量的表示方法及計(jì)算；4．離子。二．重難點(diǎn)：原子的構(gòu)成及相對原子質(zhì)量易錯(cuò)點(diǎn)：1．化學(xué)變化中原子不會(huì)由一種原子變成另外一種原子,即化學(xué)變化中原了的種類不變,其原因是化學(xué)變化中原子核沒有發(fā)生變化。如硫燃燒生成了二氧化硫,硫和氧氣中分別含有硫原子和氧原子,反響后生成的二氧化硫中仍然含硫原子和氧原子。原子不是最小粒子,只是在化學(xué)變化的范圍內(nèi)為“最小粒子〞,它還可再分,如原子彈爆炸時(shí)的核裂變,就是原子發(fā)生了變化。原子盡管很小,但具有一定的構(gòu)成,是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。2．相對原子質(zhì)量只有數(shù)值,單位是“1〞,不寫。3．不是所有原子均有質(zhì)子和中子,氫原子無中子。題模精講題模精講題模一：原子結(jié)構(gòu)例2.1.1以下關(guān)于原子的表達(dá)中,錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．原子呈電中性B．原子是實(shí)心球體C．原子由原子核與核外電子構(gòu)成D．原子可以構(gòu)成分子例2.1.2同一原子中,以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．質(zhì)子和電子的數(shù)目相同B．原子和中子的電性不同C．原子核和電子的質(zhì)量不同D．原子核和原子的體積不同題模二：核外電子排布例2.2.1據(jù)?自然?雜志報(bào)道,科學(xué)家最近研究出一種以鍶〔Sr〕做鐘擺的鐘,它是世界上最精確的鐘,鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示,請答復(fù)：〔1〕鍶原子的核電荷數(shù)為______．〔2〕鍶原子核外電子層數(shù)為__________．〔3〕鍶原子最外層容易_____________電子．〔填“得〞或“失〞〕題模三：原子結(jié)構(gòu)示意圖例2.3.1有關(guān)以下四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．①④表示的是陽離子B．它們表示四種元素C．②表示的元素在化合物中通常顯+2價(jià)D．④表示的元素是非金屬元素題模四：相對原子質(zhì)量例2.4.1認(rèn)真分析測定相對原子質(zhì)量的示意圖,推斷A原子的相對原子質(zhì)量約為〔〕A．12B．16C．5D．10題模五：離子例2.5.1分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒．以下物質(zhì)由離子構(gòu)成的是〔〕A．氯化鈉B．黃金C．金剛石D．干冰例2.5.2某金屬陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,那么x的數(shù)值可能是____A．11B．10C．9D．8隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)隨練2.1以下有關(guān)原子的說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．原子能構(gòu)成分子,但不能直接構(gòu)成物質(zhì)B．原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子C．不同種原子的本質(zhì)區(qū)別是中子數(shù)不同D．原子在化學(xué)變化中不能再分,只能重新組合隨練2.2如圖為原子構(gòu)成示意圖,請你仔細(xì)觀察此圖片,你從中能獲得哪些信息？〔答出三條信息〕隨練2.3如圖是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖,請答復(fù)：〔1〕硫原子的質(zhì)子數(shù)是____；〔2〕硫原子核外有_______個(gè)電子層,最外層上有_______個(gè)電子；在化學(xué)反響中相對較易_______〔填“得到〞或“失去〞〕電子．隨練2.4鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：〔1〕氯原子的核電荷數(shù)是__．〔2〕鈉原子在化學(xué)反響中容易__〔填“得到〞或“失去〞〕一個(gè)電子．〔3〕鈉原子和氯原子相同的是__〔填序號〕．①質(zhì)子數(shù)②電子數(shù)③電子層數(shù)④最外層電子數(shù)．隨練2.5作為相對原子質(zhì)量基準(zhǔn)的1個(gè)碳原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg,某種氫原子1個(gè)原子的質(zhì)量為3.348×10-27kg,那么該氫原子的相對原子質(zhì)量約為〔〕A．1B．2C．3D．4隨練2.6以下選項(xiàng)中代表離子的是〔說明：數(shù)字代表質(zhì)子數(shù),“+〞表示原子核所帶的電荷,黑點(diǎn)代表核外電子〕〔〕A．A選項(xiàng)B．B選項(xiàng)C．C選項(xiàng)D．D選項(xiàng)課后作業(yè)課后作業(yè)作業(yè)1以下物質(zhì)由分子構(gòu)成的是____A．蒸餾水B．汞C．氯化鈉D．金剛石作業(yè)2以下有關(guān)粒子的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．原子是最小的粒子B．分子在不斷的運(yùn)動(dòng)C．構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子D．NaCl是由離子構(gòu)成的物質(zhì)作業(yè)3以下關(guān)于分子、原子的說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．分子間沒有間隔B．原子在化學(xué)變化中可以再分C．原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)D．分子在不斷地運(yùn)動(dòng)作業(yè)4分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的根本粒子．以下物質(zhì)中,由原子直接構(gòu)成的是____A．水B．氧氣C．鐵D．氯化鈉作業(yè)5科學(xué)源于生活,少年瓦特在燒水時(shí),發(fā)現(xiàn)水燒開后能將壺蓋頂開因而創(chuàng)造了蒸汽機(jī)．水能將壺蓋頂開,從分子角度分析,原因是：①水分子受熱體積變大；②水分子受熱能量升高；③水分子受熱運(yùn)動(dòng)速率加快；④水分子受熱間隔變大；⑤水分子受熱分裂出更多分子．其中正確的選項(xiàng)是〔〕A．①②③④B．①②③④⑤C．②③④D．②③④⑤作業(yè)6小明同學(xué)對探究分子性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)〔圖1〕進(jìn)行了改良．如圖2所示,試管丁、戊中各有一張含有滴酚酞溶液的濾紙條,裝有適量濃氨水的小藥瓶固定在橡皮塞上,試管丁中小藥瓶上的瓶塞已塞緊．試管戊中的小藥瓶上無瓶塞．關(guān)于圖1、圖2中的實(shí)驗(yàn)有以下說法：①圖2比圖1的實(shí)驗(yàn)更環(huán)保、更節(jié)約；②圖1和圖2的實(shí)驗(yàn)均能證明分子在不斷的運(yùn)動(dòng)；③僅將濃氨水換成濃鹽酸也可到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；④假設(shè)將戊浸入冰水中,濾紙條不會(huì)變紅．以上說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．①③B．①②C．③④D．②④作業(yè)7分子的質(zhì)量越小,分子運(yùn)動(dòng)速度越快,且氯化氫分子的質(zhì)量大于氨氣分子的質(zhì)量,如圖在玻璃管兩端的棉花上分別滴上濃氨水和濃鹽酸,濃氨水易揮發(fā)出氨氣,濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體．氨氣和氯化氫兩種氣體接觸后會(huì)產(chǎn)生大量白煙,那么白煙較多較濃的點(diǎn)是〔〕A．A點(diǎn)B．B點(diǎn)C．C點(diǎn)D．無法確定作業(yè)82019年3月11日下午,日本宮城縣發(fā)生里氏9.0級大地震,致使日本福島第一核電站發(fā)生嚴(yán)重的核輻射泄漏,日本政府向核電站附近居民發(fā)放碘片〔碘﹣127〕,以降低放射性碘對人體的傷害．放射性碘〔碘﹣131〕的核電荷數(shù)為53,中子數(shù)為78,那么以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．核裂變是一種化學(xué)變化B．碘原子和放射性碘原子屬于同種元素C．碘﹣131和碘﹣127的化學(xué)性質(zhì)不同D．碘﹣127原子和碘﹣131原子的相對原子質(zhì)量相同作業(yè)9圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖,其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子,以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．決定該原子種類的粒子是bB．原子中b與c的數(shù)目一定相同C．原子中a與c的數(shù)目一定相同D．原子的質(zhì)量集中在a和c上作業(yè)10以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,在反響中假設(shè)得到一個(gè)電子即變成氯離子〔Cl﹣〕B．“毒大米〞中含有金屬鉻〔Cr〕．鉻原子序數(shù)為24,那么質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為24C．氫、碳、氧的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成D．質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1,每個(gè)質(zhì)子、中子都帶1個(gè)單位正電荷作業(yè)11以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陽離子的是〔〕A．B．C．D．作業(yè)12一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為mkg,一個(gè)A原子的質(zhì)量為nkg,那么A原子的相對原子質(zhì)量可以表示為________________.作業(yè)13某粒子核內(nèi)所含的核電荷數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,該粒子一定是〔〕A．原子B．分子C．陰離子D．陽離子作業(yè)14如圖是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：其中表示原子的是____；表示陽離子的是____．〔填序號〕答案解析分子和原子分子和原子題模精講題模精講題模一：分子的定義例1.1.1【答案】B【解析】A、該圖示表示4個(gè)氫原子,故A錯(cuò)誤；B、該圖示表示2個(gè)氫分子,故B正確；C、該圖示表示2個(gè)氫原子,故C錯(cuò)誤；D、該圖示表示1個(gè)氫分子,故D錯(cuò)誤．例1.1.2【答案】D【解析】A、分子和原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì),故A錯(cuò)；B、原子是化學(xué)變化中的最小微粒,在化學(xué)反響中,分子可分,故B錯(cuò)；C、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學(xué)反響中,分子可分,而原子卻不能再分,故C錯(cuò)誤；D、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒,故D正確．題模二：原子的定義例1.2.1【答案】C【解析】通過分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系和分子、原子的構(gòu)成分析解決問題．A、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒分析；B、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；C、根據(jù)原子顯電中性進(jìn)行分析；D、根據(jù)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒進(jìn)行分析．A、分子、原子都能直接構(gòu)成物質(zhì),故正確；B、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成．故正確；C、原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的,原子核所帶的正電荷數(shù)和電子所帶的負(fù)電荷數(shù)電量相等,電性相反,相互抵消,故原子不顯電性．故說法錯(cuò)誤；D、構(gòu)成物質(zhì)的分子和原子都能保持所構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),水是由水分子構(gòu)成的,故水分子是保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,故正確．應(yīng)選C．題模三：化學(xué)反響實(shí)質(zhì)例1.3.1【答案】D【解析】A、分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒,故A正確；B、由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒,故B正確；C、在化學(xué)變化中,分子分成原子,原子再重新結(jié)合成新的分子,原子是在化學(xué)變化中不能再分的最小微粒,故正確．D、分子和原子之間都有間隔,分子之間的間隔不一定比原子間的間隔大,故D錯(cuò)誤；例1.3.2【答案】B【解析】A、冰融化成水,屬于物理變化,分子本身沒有發(fā)生改變,只是分子間的間隔變大,應(yīng)選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤．B、濕衣服晾干,是因?yàn)榉肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的,運(yùn)動(dòng)到空氣中去了,應(yīng)選項(xiàng)解釋正確．C、別離液態(tài)空氣,屬于物理變化,分子本身沒有發(fā)生改變,應(yīng)選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤．D、水燒開后易把茶壺沖起,是因?yàn)闇囟壬?分子間的間隔變大,而不是分子會(huì)變大,應(yīng)選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤．題模四：分子的特征例1.4.1【答案】B【解析】A、100mL酒精和100mL水混合在一起,由于分子之間有間隔,酒精分子和水分子有的運(yùn)動(dòng)到相互之間的間隔中去了,所以總體積減小,與分子運(yùn)動(dòng)無關(guān),故A錯(cuò)誤；B、品紅放入水中,消失了,而整杯水逐漸變紅,由于品紅分子不斷運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)到水分子之間的間隔中,與分子運(yùn)動(dòng)有關(guān),故B正確；C、在過氧化氫溶液中參加二氧化錳后得到了氧氣,有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化,有新分子生成,分子在不斷運(yùn)動(dòng)屬于物理變化,故C錯(cuò)誤；D、兩支分別裝有相同體積空氣和水的注射器,前者比后者容易壓縮,說明氣體分子之間的間隔比液體分子之間的間隔大,容易壓縮,與分子運(yùn)動(dòng)無關(guān),故D錯(cuò)誤．例1.4.2【答案】A【解析】濕衣服能晾干是因?yàn)橐路乃苑肿拥男问竭\(yùn)動(dòng)到了空氣中,而在陽光下溫度更高分子的運(yùn)動(dòng)速度會(huì)更快．隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)隨練1.1【答案】A【解析】A、溫度計(jì)受熱時(shí)水銀柱上升,是因?yàn)楣邮軣釙r(shí)原子之間的距離增大,原子的體積沒有變化,故A錯(cuò)誤；B、紫色石蕊試液遇酸變紅色,而酸的共同特征是所含的陽離子全部是氫離子．所以正確；C、分子之間有間隔,酒精分子與水分子之間的間隔大小不同,當(dāng)兩種物質(zhì)混合后,酒精分子和水分子相互運(yùn)動(dòng)到對方的間隙中,混合后總體積小于原來兩者的體積之和．故正確；D、分子是不斷運(yùn)動(dòng)的,毒品中含有的分子不斷的運(yùn)動(dòng),向四周擴(kuò)散,使緝毒犬能找到毒品,故正確；應(yīng)選A隨練1.2【答案】D【解析】A、由分子是不斷運(yùn)動(dòng)的性質(zhì)可知,“墻內(nèi)開花墻外香〞是分子不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)果,故A正確；B、由分子的定義可知,分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,故B正確；C、由原子的定義可知,原子是化學(xué)變化中的最小粒子,故C正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知,水在通電的條件下能生成氫氣和氧氣,說明水是由氫元素和氧元素組成的,故D錯(cuò)誤．應(yīng)選D．隨練1.3【答案】C【解析】A、根據(jù)分子、原子的性質(zhì)可知,分子和原子總在不斷地運(yùn)動(dòng),故A正確；B、分子是由原子構(gòu)成的,同種原子可能構(gòu)成不同分子,例如氧原子可以構(gòu)成氧分子,也可以構(gòu)成臭氧分子,故B正確；C、分子的質(zhì)量不一定大于原子的質(zhì)量,故C錯(cuò)誤；D、分子、原子的根本區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分、原子不可分,故D正確．隨練1.4【答案】C【解析】A、分子是由原子構(gòu)成的,正確；B、分子和原子都在不斷的運(yùn)動(dòng),正確；C、分子在化學(xué)變化中可分,原子在化學(xué)變化中不能再分,錯(cuò)誤；D、分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的根本微粒,正確；應(yīng)選C．隨練1.5【答案】C【解析】A、聞到香味是因?yàn)榉肿硬粩噙\(yùn)動(dòng),故A解釋正確；B、1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10﹣26kg,說明分子質(zhì)量很小,故B說法正確；C、水變成水蒸氣發(fā)生的是物理變化,水分子沒有發(fā)生改變,故水分子的化學(xué)性質(zhì)也沒有發(fā)生變化,故C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象因?yàn)闇囟雀淖兞朔肿娱g的間隔,故D解釋正確.隨練1.6【答案】A【解析】A、海綿能吸水是因?yàn)楹＞d有無數(shù)的細(xì)小孔隙,當(dāng)置于水中時(shí),水會(huì)充滿這些孔隙,但不是進(jìn)入海綿粒子的間隔．這是宏觀概念,不能說明微粒之間有間隔；B、打氣筒能將氣體壓縮是因?yàn)闅怏w分之間存在比擬大的間隔,在受壓的條件下體積會(huì)縮?。苷f明微粒之間有間隔；C、物質(zhì)有熱脹冷縮現(xiàn)象的原因是因?yàn)槲⒘Ｖg的間隔會(huì)隨溫度的變化而發(fā)生變化．能說明微粒之間存在間隔；D、酒精和水都是由分子構(gòu)成的物質(zhì),由于分子之間都存在一定的間隔,當(dāng)二者混合是分子之間相互穿插滲透,因此總體積會(huì)減少．能說明分子之間有間隔．原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)題模精講題模精講題模一：原子結(jié)構(gòu)例2.1.1【答案】B【解析】A、原子核所帶電量和核外電子所帶的電量相等,電性相反,所以整個(gè)原子不顯電性,所以原子呈電中性,故A正確；B、原子分為原子核和核外電子,核外電子在核外高速運(yùn)動(dòng),所以原子不是實(shí)心球體,故B錯(cuò)誤；C、原子分為原子核和核外電子,所以原子由原子核與核外電子構(gòu)成,故C正確；D、分子和原子的聯(lián)系是分子是由原子構(gòu)成的．所以原子可以構(gòu)成分子,故D正確．例2.1.2【答案】B【解析】原子是由原子核和電子構(gòu)成的,原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,質(zhì)子帶正電,中子不帶電,原子不顯電性,是因?yàn)橘|(zhì)子所帶的電荷與電子所帶的電荷相等,電性相反．A、由上述分析,同一原子中,質(zhì)子和電子的數(shù)目相同,應(yīng)選項(xiàng)說法正確．B、原子和中子均不顯電性,原子和中子的電性相同,應(yīng)選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．C、原子核和電子的質(zhì)量不同,電子的質(zhì)量很小,可以忽略不計(jì),原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,應(yīng)選項(xiàng)說法正確．D、原子中原子核的體積很大,原子核和原子的體積不同,應(yīng)選項(xiàng)說法正確．題模二：核外電子排布例2.2.1【答案】〔1〕38；〔2〕5；〔3〕失．【解析】〔1〕由鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,鍶原子的質(zhì)子數(shù)是38,即核電荷數(shù)為38．〔2〕由鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,鍶原子核外電子層數(shù)為5．〔3〕由鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,最外層為2個(gè)電子,小于4,在發(fā)生化學(xué)反響時(shí),易失去2個(gè)電子形成帶2個(gè)單位的帶電荷的離子．題模三：原子結(jié)構(gòu)示意圖例2.3.1【答案】C【解析】A、在①中,質(zhì)子數(shù)=8＜核外電子=10,屬于陰離子；在④中,質(zhì)子數(shù)=12＞核外電子數(shù)=10,為陽離子,故A說法不正確．B、由微粒的質(zhì)子數(shù)可知,它們表示三四種元素,故B說法不正確．C、②的最外層電子數(shù)是2,小于4,易失去兩個(gè)電子,表示的元素在化合物中通常顯+2價(jià),故C說法正確．D、由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是12,屬于鎂元素,元素的名稱帶有“金〞字旁,屬于金屬元素．故D說法不正確．題模四：相對原子質(zhì)量例2.4.1【答案】B【解析】由左圖,碳12原子的與1個(gè)氫原子的質(zhì)量相等,氫原子的相對原子質(zhì)量為1；1個(gè)碳12原子的相對原子質(zhì)量為12,個(gè)碳12原子的相對原子質(zhì)量為個(gè)碳12原子相對原子質(zhì)量的4倍,那么個(gè)碳12原子的相對原子質(zhì)量為4；右圖中,左盤上有1個(gè)碳12原子和個(gè)碳12原子,那么左盤上碳原子的相對原子質(zhì)量為12+4=16；故A原子的相對原子質(zhì)量約為16．題模五：離子例2.5.1【答案】A【解析】A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的,應(yīng)選項(xiàng)正確．B、黃金屬于金屬單質(zhì),是由金原子直接構(gòu)成的,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì),是由碳原子直接構(gòu)成的,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、干冰是固態(tài)二氧化碳,是由二氧化碳分子構(gòu)成的,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．例2.5.2【答案】A【解析】陽離子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)．根據(jù)原子失去電子變成陽離子,質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)進(jìn)行分析．該微粒為陽離子結(jié)構(gòu)示意圖,那么質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù),只有A符合．應(yīng)選A．隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)隨練2.1【答案】D【解析】A、原子能直接構(gòu)成物質(zhì),錯(cuò)誤；B、原子中不一定含有中子,比方氫原子,錯(cuò)誤；C、不同種原子的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同,錯(cuò)誤；D、原子在化學(xué)變化中不能再分,只能重新組合,正確；隨練2.2【答案】原子很?。辉雍擞少|(zhì)子和中子組成；原子是由原子核和核外的電子組成．【解析】由圖看出,原子很小,原子核很小,原子由內(nèi)層帶正電的原子核和外層帶負(fù)電的電子組成；原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成.隨練2.3【答案】〔1〕16；〔2〕3；6；得到．【解析】1〕由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖,圓圈內(nèi)的數(shù)字是16,硫原子的質(zhì)子數(shù)是16．〔2〕弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù),那么硫原子核外有3個(gè)電子層,最外層上有6個(gè)電子,在化學(xué)反響中易得到2個(gè)電子而形成陰離子．隨練2.4【答案】〔1〕17〔2〕失去〔3〕③【解析】〔1〕核電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字,所以為17；〔2〕鈉原子最外層電子數(shù)是1,只要原子最外層電子數(shù)少于4個(gè)就易失去電子；〔3〕鈉原子和氯原子核外都是3個(gè)電子層．隨練2.5【答案】B【解析】由原子的相對原子質(zhì)量的概念,那么氫的相對原子質(zhì)量為=2.0158,答案：B．隨練2.6【答案】D【解析】A、核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=9,此粒子為原子,故A不符合題意；B、核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=10,此粒子為原子,故B不符合題意；C、核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=11,此粒子為原子,故C不符合題意；D、核外電子數(shù)=10,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=12,那么此粒子為離子,故D符合題意．應(yīng)選D．課后作業(yè)課后作業(yè)作業(yè)1【答案】A【解析】根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成的特點(diǎn)：有的物質(zhì)是由離子構(gòu)成例如氯化鈉,有的是有分子構(gòu)成,有的是由原子直接構(gòu)成〔金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬固體單質(zhì)等〕．A、蒸餾水是由水分子構(gòu)成,故A正確；B、汞是由原子直接構(gòu)成,故B錯(cuò)；C、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成,故C錯(cuò)；D、金剛石屬于非金屬固體單質(zhì),由原子直接構(gòu)成,故D錯(cuò)．應(yīng)選A．作業(yè)2【答案】A【解析】A、原子是化學(xué)變化中的最小粒子．故A錯(cuò)誤；B、由分子的性質(zhì)可知分子在不斷的運(yùn)動(dòng)．故B正確；C、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子．故C正確；D、NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的物質(zhì)．故D正確．應(yīng)選A．作業(yè)3【答案】D【解析】A、由分子的根本性質(zhì)知,分子間是有間隔的,像物質(zhì)的熱脹冷縮就說明這點(diǎn)；故A不正確；B、由原子的定義知原子是化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不能再分；故B不正確；C、有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,如金屬物質(zhì)