2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案專項(06)酸堿鹽之間的共存、鑒別及轉(zhuǎn)化試題

PAGE專項(六)酸堿鹽之間的共存、鑒別及轉(zhuǎn)化1.[2019·百色]下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 ()A.Na+Cu2+NO3-OH- B.Zn2+K+Cl-C.Ba2+H+Cl-OH- D.NH4+K+OH-2.[2019·唐山古冶一模]現(xiàn)有四種試劑:①紫色石蕊溶液;②稀硫酸;③碳酸鉀溶液;④氯化鋇溶液。能用來一次性鑒別稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液的試劑有 ()A.② B.②③ C.①②③ D.②③④3.[2019·臺州]如圖G6-2,給出了三種物質(zhì)可能存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系,根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)性質(zhì)及化學(xué)變化規(guī)律,判斷下列選項正確的是 ()圖G6-2A.不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的有①②B.實現(xiàn)③轉(zhuǎn)化,可通至氯化鈉溶液C.實現(xiàn)⑤轉(zhuǎn)化,可加入碳酸鈣粉末D.實現(xiàn)⑥轉(zhuǎn)化,可加入氫氧化鉀溶液4.[2019·常州]“化學(xué)棋”游戲規(guī)則:①每粒棋子代表一種物質(zhì);②吃子,所選棋子能與棋盤(如圖G6-3)中的某棋子發(fā)生反應(yīng),則棋盤中的該棋子被吃掉;③連吃,前一次反應(yīng)的生成物能與另一棋子發(fā)生反應(yīng)時,則該棋子也被吃掉。若一次就可連續(xù)吃掉棋盤上的所有棋子,應(yīng)選擇的棋子是()圖G6-3圖G6-45.向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加過量某物質(zhì),溶液的pH隨滴入X的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖G6-5所示,則X是 ()圖G6-5A.水 B.澄清石灰水C.碳酸鈉溶液 D.稀鹽酸6.向下表的甲物質(zhì)中加入相應(yīng)的乙溶液至過量,反應(yīng)過程中生成的氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系能用如圖G6-6所示的曲線表示的是()圖G6-6序號甲乙①銅、鋅的混合物稀硫酸②久置的鋁片稀鹽酸③稀硫酸和稀鹽酸的混合液硝酸鋇溶液④硫酸和硫酸銅的混合液氫氧化鈉溶液⑤部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液稀鹽酸A.①②③B.③④⑤C.①③⑤ D.②④⑤7.[2019·襄陽]某溶液含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的兩種溶質(zhì),向該溶液中加入Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖G6-7所示,則該溶液中的溶質(zhì)是。

圖G6-78.某同學(xué)將圖G6-8中兩支試管充分反應(yīng)后的廢液倒入同一個燒杯中,觀察到有氣泡產(chǎn)生,充分反應(yīng)后得到澄清溶液。則甲試管充分反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的組成為;乙試管充分反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)的組成為;最后燒杯中溶液的溶質(zhì)組成可能是。

圖G6-89.[2018·長春]為驗證Ba(OH)2的化學(xué)性質(zhì)做如圖G6-9所示的實驗。圖G6-9將上述實驗后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個燒杯,充分混合后過濾,得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振蕩后只得到無色溶液,綜上分析,溶液A中除酚酞外,一定還含有的溶質(zhì)是。

圖G6-1010.[2019·齊齊哈爾]某班同學(xué)為驗證碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì),向盛有碳酸鈉的試管中加入一定量的稀鹽酸,迅速用帶導(dǎo)管的橡膠塞塞緊試管口,并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中(如圖G6-10所示)。請回答下列問題。(1)右側(cè)試管中澄清石灰水變渾濁,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)實驗結(jié)束后,將兩支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個廢液缸中,充分反應(yīng)后得到澄清溶液。同學(xué)們對廢液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究(忽略二氧化碳的影響):提出問題廢液中溶質(zhì)的成分是什么?作出猜想猜想一:CaCl2、NaCl和HCl;猜想二:CaCl2、NaCl和Na2CO3;猜想三:。

進(jìn)行討論經(jīng)過討論,同學(xué)們一致認(rèn)為猜想是錯誤的。

設(shè)計實驗請完成實驗報告實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量廢液于試管中,加入

猜想一成立反思拓展最終同學(xué)們確認(rèn)了廢液中溶質(zhì)的成分。若將廢液直接排入鑄鐵管道引起的危害是,你認(rèn)為該廢液的處理方法是。

11.[2019·石家莊橋西一模]草木灰中富含鉀鹽,主要成分是碳酸鉀,還含有少量氯化鉀和硫酸鉀?；瘜W(xué)小組的同學(xué)從草木灰中提取鉀鹽,并檢驗其部分成分。請根據(jù)部分鹽溶解性表和學(xué)過的知識回答下列問題。部分鹽的溶解性表(室溫)NOCl-SOCOK+溶溶溶溶Ba2+溶溶不不Ca2+溶溶微不Ag+溶不微不實驗一分離提純①取適量草木灰樣品,研碎;②將研碎的草木灰樣品置于燒杯中,加入適量的蒸餾水溶解;③過濾;④蒸發(fā)結(jié)晶,將濾液加入蒸發(fā)皿中,用酒精燈加熱,并用玻璃棒不斷攪拌。步驟③過濾需要的玻璃儀器有;步驟④中,用玻璃棒攪拌的目的是。

實驗二驗證成分圖G6-11(1)驗證碳酸鉀存在:取少量實驗一所得的晶體置于燒瓶中,按如圖G6-11所示的裝置進(jìn)行實驗,則試管中裝的藥品是,證明晶體中含有碳酸鉀的實驗現(xiàn)象是

,

燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)驗證硫酸鉀存在:甲同學(xué)取少量實驗一所得的晶體于試管中,加蒸餾水溶解后,再加入氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,于是他得出晶體中含有硫酸鉀的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為,甲同學(xué)的方案不合理,其理由是。乙同學(xué)繼續(xù)向甲同學(xué)所得白色沉淀中加入過量的,觀察到,證明了晶體中硫酸鉀的存在。

12.[2019·邯鄲一模]鹽酸是一種廣泛應(yīng)用于人們生活、生產(chǎn)中的重要物質(zhì)。在實驗課上,化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了與鹽酸有關(guān)的探究。探究一稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)實驗1:小組同學(xué)進(jìn)行了圖G6-12所示的實驗。圖G6-12圖G6-13實驗中觀察到甲試管中有氣泡產(chǎn)生,用圖G6-13所示裝置收集產(chǎn)生的氣體,檢驗氣體已收集滿的方法是。

乙試管中無明顯現(xiàn)象,于是繼續(xù)進(jìn)行探究:探究二乙試管中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)?實驗2:小組同學(xué)取少量實驗后乙試管中的溶液于另一試管中,滴入幾滴酚酞溶液,觀察到,證明稀鹽酸和石灰水發(fā)生了反應(yīng)。稀鹽酸和石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

探究三混合后廢液中的溶質(zhì)成分小組同學(xué)將實驗1中甲、乙兩個實驗后的廢液倒入同一個潔凈的燒杯中,觀察到先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾,得到濾渣和濾液。提出問題濾液中溶質(zhì)的成分是什么?作出猜想猜想一:只有NaCl;猜想二:;

猜想三:NaCl和Na2CO3。進(jìn)行實驗實驗3:取少量濾液于試管中,向其中滴加,無明顯現(xiàn)象,證明猜想二不正確。

實驗4:另取濾液,(填實驗方案),證明猜想三成立。

拓展應(yīng)用如果在實驗1的甲試管中加入過量稀鹽酸后所得到的溶液,無須另加試劑,只要對溶液進(jìn)行 (填操作名稱),即可從中得到NaCl固體。

【參考答案】典題訓(xùn)練1.B[解析]A中銅離子和氫氧根離子能結(jié)合為氫氧化銅沉淀;C中氫離子和氫氧根離子能結(jié)合為水;D中氫氧根離子和銨根離子能反應(yīng)生成氨氣和水。2.B[解析]將四種溶液分別滴入稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液中,觀察現(xiàn)象,現(xiàn)象均不同的試劑,則可一次性鑒別出稀鹽酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液。3.A[解析]氫氧化鈉和二氧化碳之間不能相互轉(zhuǎn)化;實現(xiàn)③轉(zhuǎn)化,二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,所以可通至氫氧化鈉溶液而非氯化鈉溶液;氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,需要通入二氧化碳或者加入某些可溶性碳酸鹽,不能加入難溶性的碳酸鈣粉末;碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉,可以加入氫氧化鈣或者氫氧化鋇等,不能加入氫氧化鉀。4.B[解析]A項,鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,硫酸鎂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉,氫氧化鎂、硫酸鈉均不能與銅反應(yīng);B項,銅能與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,硫酸銅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉;C項,氫氧化鈣能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水,硫酸鈣、水與氫氧化鈉、銅均不反應(yīng);D項,氯化鈉與銅、氫氧化鈉、硫酸均不反應(yīng)。5.C[解析]CaCl2和鹽酸的混合溶液pH<7,根據(jù)圖像關(guān)系可知X是碳酸鈉溶液。開始時碳酸鈉和鹽酸反應(yīng),使得pH變大直至為7;再繼續(xù)加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng),此時的pH=7;當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液,溶液的pH>7,即堿性逐漸增強。6.D7.HCl和MgCl2[解析]由圖可知,剛加入Ba(OH)2溶液時無沉淀產(chǎn)生,因為H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成的BaSO4沉淀不溶于水也不溶于酸,則溶液中不含H2SO4,含有HCl;因為Na2CO3與HCl反應(yīng)生成CO2氣體,不能共存,所以溶液中不含Na2CO3;加入一定量Ba(OH)2溶液后有沉淀產(chǎn)生,則溶液中含有MgCl2,因為MgCl2和Ba(OH)2反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀。8.HCl、CaCl2NaCl、Na2CO3NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl9.HCl、NaCl、MgCl210.(1)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(2)作出猜想CaCl2、NaCl進(jìn)行討論二設(shè)計實驗鋅粒(合理即可)產(chǎn)生氣泡(合理即可)反思拓展污染地下水(或腐蝕管道)加入過量石灰石處理(合理即可)[解析](1)右側(cè)試管中澄清石灰水變渾濁,發(fā)生的反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O。(2)作出猜想兩支試管中發(fā)生的反應(yīng)分別為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,兩支試管中的所有物質(zhì)混合后得到澄清溶液,則發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)一定有CaCl2、NaCl,可能有HCl,故猜想三為CaCl2、NaCl(恰好完全反應(yīng))。進(jìn)行討論猜想二是錯誤的,因為在溶液中,氯化鈣和碳酸鈉不能共存。設(shè)計實驗驗證猜想一成立實際就是確定溶液中含有鹽酸,即檢驗氫離子的存在:取少量廢液于試管中,加入鋅粒,產(chǎn)生氣泡,則猜想一成立。反思拓展最終同學(xué)們確認(rèn)了廢液中溶質(zhì)的成分,由于是酸性廢液,所以若將廢液直接排入鑄鐵管道引起的危害是污染地下水、腐蝕管道,處理方法是加入過量石灰石處理達(dá)標(biāo)后再排放。11.實驗一漏斗、燒杯、玻璃棒攪拌,防止因局部溫度過高,造成液滴飛濺實驗二(1)澄清石灰水燒瓶中產(chǎn)生大量氣泡,試管中澄清石灰水變渾濁2HCl+K2CO32KCl+H2O+CO2↑(2)碳酸鉀溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)也會生成白色沉淀鹽酸(或稀硝酸)白色沉淀不完全消失[解析]實驗二(2)檢驗碳酸鉀的方法是取樣放入燒瓶中,加入適量鹽酸,若有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生,則證明樣品中含有碳酸鉀。(3)硫酸鋇和碳酸鋇均為白色沉淀,甲同學(xué)的方案不合理,是因為碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀。碳酸鋇能與酸反應(yīng),而硫酸鋇不與酸反應(yīng),故向甲同學(xué)所得白色沉淀中加入過量鹽酸,觀察到白色沉淀未全部消失,證明沉淀中有硫酸鋇,晶體中有硫酸鉀。12.探究一:將燃著的小木條放在導(dǎo)管口b處,小木條熄滅,證明已集滿探究二:溶液呈無色2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O探究三:作出猜想NaCl和CaCl2進(jìn)行實驗Na2CO3溶液(合理即可)向其中滴加CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀(合理即可)拓展應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶[解析]探究一:甲試管中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,用圖示多功能瓶收集產(chǎn)生的CO2氣體,應(yīng)該從a管通入CO2氣體,將空氣從b管導(dǎo)出,故檢驗氣體已收集滿的方法是將燃著的小木條放在導(dǎo)管口b處,小木條熄滅,則證明氣體已集滿。探究二:乙試管中將稀鹽酸滴入到石灰水中,反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,實驗后加入酚酞溶液的目的是想從氫氧化鈣消失的角度證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng),故觀察到的現(xiàn)象是溶液呈無色。探究三:將實驗1中甲、乙兩個實驗后的廢液倒入同一個潔凈的燒杯中,觀察到先有氣泡產(chǎn)生,后有白色沉