初中化學知識網(wǎng)絡

專題1根本概念和根本原理

學問構造梳理

濃溶液

物理性質上性質

稀溶液

化學性質

飽和溶液一溶解度

物理改變r不飽和溶液

溶劑溶質——溶質質量分數(shù)

吸熱現(xiàn)象

放熱現(xiàn)象」一一金屬單質

―改變一物質——分長—[-單質

一非金屬單質

J稀有氣體

氧化反響

化

復原反響-I-學「氧化喏制

改

變

化合反響-

組成構造

分解反響-含氧酸

一酸—

置換反響-無氧酸

復分解反響」,化合物一

物質----------元素?可溶性堿

T成

不溶性堿

原子核｛廠中質子

質量守恒定律含氧酸鹽

分子----------原J鹽

電子核處電子排布?無氧酸鹽

化學方程式——化學式一化合價一元素符號——原子構造簡圖一離子構造簡圖一離子符號

1、物質的組成構造

(1)物質的微觀構成

構成物質的三種根本微粒：分子，原子，離子。

(2)分子、原子、離子的區(qū)分及聯(lián)絡

分子原子離子

保持物質化學性

概是化學改變中的—帶電的原子或

質性質的最小

念最小微粒原子團

微粒

化學

在化學改變中單原子

變在化學改變中且在化學改變中Z

區(qū)離子一般不行分，但

化中以再分分,改變能再分分,改變前

原子團構成的離子可

是前后種類和數(shù)目后種類和數(shù)目不發(fā)

能分割成其它離子、

否可可能發(fā)生改變。生改變。

別原子或分子。

分

是否有些能獨立存在，

能獨立存在，構成

獨并干脆構成物質，陰陽離子共同構成物

物質并保持物質

立存且能保持物質的化質。

的化學性質不變。

在學性質不變。

由原子得失電子形

同種原子或不同

成，原子得電子帶迷

種原子通過共用一般有質子、中

構電電荷成為陰離子

電子對形成。且純子和核外電子三

成離子，原子失去電子

潔物中僅含有一種微粒構成。

帶正電電荷,成為一

種分子。

陽離子離子。

所顯

電陰離子：帶負電荷

不顯電性不顯電性

性狀陽離子：帶正電荷

況

用元素符號或原分別以陰、陽離子符

表示用化學式（分子

子構造示意圖表號或離子構造示意圖

方法式）表示

zjsO表示。

在化在化學反響中原分子裂開在

學化學反響中得失電子

反響分F原子

中離子

的表在化學反響中重新組合成新分子在化

現(xiàn)學反響中得失電子

表

達

均為微觀粒子，既可講個數(shù)，又可論種類。

方

法

基

本體積小，質量一小，都是在不斷運動的,微粒之間有

屬間隙。同種微粒性質一樣,不同種微粒性質不同。

性

(3)原子的構造

[①每個質子相對原子質量約等于1,約等于一個一

質子原子的質量」

’質子②每個質子帶一個單位的正電荷。

[③確定元素種類。

'原子核f①每個中子相對原子質量約等于1,約等于一個

氫原、的質量。1

原‘中子②不帶電荷。

③確定同類元素中的不同種原子。

子?①每個電子帶一個單位的負電荷。

②核外電子分層排布，最外層電子數(shù)確定元素化學性質

的性質。

原子中：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

相對原子質量心質子數(shù)+中子數(shù)。

陽離子：核電荷數(shù)=質子數(shù)〉核外電子數(shù)

陰離子：核電荷數(shù)=質子數(shù)（核外電子數(shù)

（4）物質的宏觀組成（物質是由自然界中的一百多種元素組成的）

①、元素：具有一樣核電荷數(shù)（質子數(shù)）一類原子的總稱。

②、元素及原子的區(qū)分和聯(lián)絡

兀素原子

具有一樣質子數(shù)的一

概類原子的總稱。如：氫原原子是化學改變中的最

念子（H）和氫離子（田）都小微粒。

不

是氫元素。

同含元素只分種類，沒有大原子有種類之分，又有大小、

義小、數(shù)量（個數(shù)）的含義。質量和數(shù)量（個數(shù)）的含義。

點

元素在說明物質宏觀組成原子是微觀粒子，在說明物

應用

時應用。用來描繪某類物質質微觀構造時應用。

范圍

或某種物質的組成。

聯(lián)原子是元素的個體，是元素的最小物質單位，是表達元素性質

系的最小微粒

③常見元素及元素符號

元素名氫氨氮氧氟窟氯氨碳硅

稱磷硫

元素符HHeN0FNeCACSP

號S

元素名鈉鎂鋁鉀鈣銃鐵銅鋅鋼

稱銀汞金鉛

元素符NaMgAlKCaMnFeCuZnBaAg

號HgAuPb

④元素符號表示的意義

品種（宏觀）：表示一種元素

微粒（微觀）：①表示該元素的一個原子②表示該元素的相對原子

質量

⑤元素分類及在自然界存在狀態(tài)

根據(jù)元素的原子構造和化學性質，元素可分為金屬元素、非金屬元素

和稀有氣體。

元素在地殼中含量（按質量分數(shù)的由大到?。┮来螢椋貉?、硅、鋁、

鐵、鈣

2、化學用語

（1）常見元素化合價

一價氯鈉鉀氫銀，

二價氧鈣鋼鎂鋅，

三鋁，四硅，五氮磷，

二、三鐵，二、四碳，

二、四、六，硫都齊全，

銅汞二價最常見，

單質零價記心問。

（2）化學式的寫法（在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零。）

金'屬1、固態(tài)非金屬、稀有氣體干脆用元素符號表示。

單質如：Fe、C、He等一

I②氣體單質（雙原子分子）用A2表示（A表示某種

)o

如：。2、Cl

化合物：正價前，負價后2，穿插約簡，再標數(shù)

留意:1,初中化學中常見的原子團有：硫酸根SO/'、硝酸根

N0「、碳酸根段々

3瑕根遮、氮氧根0H

2,原子團不是化學式，是化學式的組成局部。

（3）質量守恒定律

①內容：參與化學反響的各物質的質量總和等于反響后生成的

各物質的質量總和。

②本質：從分子一原子觀點看，化學改變本質上是參與反響的各

物質（反響物）發(fā)生了原子間的重新組合，才使反響物變成生成

物。在一切化學改變中，反響前后元素（原子）的種類不變，

原子的數(shù)目不變，原子的質量也不變，所以，參與反響的

各物質的總質量等于反響后全部生成物的總質量。

定義:用化學式表示化學反響的式子。

書寫原則：①以客觀事實為根據(jù)②遵守質量守恒定律

f等號左邊寫反響物，右邊寫生成物。

書⑨J根據(jù)：質量守恒定律

化

寫°配1方法：視察法、最小公倍數(shù)法和奇偶數(shù)法

學

步

方

驟

程注明點燃、加熱"△工高溫等反響條件

式。標1注明生成物沉淀號“I”和氣體逸出號“t”

【④等將短線改為等號

去一音義「表示反響物和生成物以及反響條件

衣小忌乂1表示反響物與生成物各物質間的質量比。

（4）化學方程式

3、物質的改變和性質

r物理改變：沒有生成新物源的改變。

（1）物質的改變（本質區(qū)分:

是否生成新物質）

化學改變：有新物質生成的改變。

J物理性質：物質不須要化學改變就能表現(xiàn)出來的性質。

Y

（熔點，沸點，

物質的性質顏色等）

化學性質：物質在化學改變中表現(xiàn)出來的性質。（氧化

性，復原性，可燃性等）

'化合反響：多變一。A+B+C+…fX

分解反響：一變多。XfA+B+C+…

（2）化學反響根本類型

置換反響：AB+CXB+A

復分解反響：AB+CD=AD+CB

①化合反響：

A、單質+單質一化合物4P+502i=2P205

B、單質+化合物f化合物C+C02==2C0

、化合物+化合物一化合物

CH2O+CO2=H2CO3

D、多種物質生成一種物質NH3+C02+H20=NHtHC0.3

②分解反響：

A、氧化物的分解

通電

2H2。==2H2t+02t

B、酸的分解（含氧酸）

H2C03=H20+C02t

C、不溶性堿的分解

△

Cu（OH）2==CuO+H20

D、某些鹽的分解

向溫

CaCC）3==CaO+CC）2t

③置換反響

A、非金屬+金屬氧化物一金屬+金屬氧化物

△

Fe203+3H2==2Fe+3H2O

B、金屬（H前面）+酸（稀鹽酸、稀硫酸）鹽+氫氣

Zn+H2S0,i=ZnS01+H2t

C、金屬（一般不選K、Na、Ca）+鹽溶液一另一金屬+另一種鹽

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

D、水及其它單質的反響

2Na+2H2。=2NaOH+H2t,

④復分解反響

A、堿性氧化物+酸反響■*鹽+水

CaO+2HCl=CaCl2+H20

B、堿+酸鹽+水

HC1+NaOH=NaCl+H20

C、堿+鹽一另一種堿+另一種鹽

CuSO(+2Na0H=Na2S0t+Cu(OH)2；

D、鹽+鹽一兩種新鹽

K2S0,+BaCl2=BaSO,I+2KC1

E、鹽+酸一另一種鹽+另一種酸

CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+C02t

(3)其他反響：燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸

產生的熱量能剛好擴散一燃燒

氧中切?〃到達可燃物著火點

猛烈氧化———_—~?.

化發(fā)光、放熱在有限的空間內急速積聚

反熱量，氣體體積快速膨月「爆炸

呻

緩慢氧化一＞若產生的熱量不能剛好擴散，到達可燃物著火點一自燃

一般狀況下，燃燒須要同時具備兩個條件：①及氧氣接觸②溫度到

達可燃物著火點。

4、溶液

/溶質：被溶解的物質。

'組成

溶劑：溶解其他物質的物質。水是最常用的溶劑。

[均一，性：溶液各局部的性質完全一樣。

I?

根本特征

穩(wěn)定性：只要外界條件不變，溶質和溶劑不分別。

(1)溶液溶解度：肯定溫度下，某固態(tài)物質在100溶劑里到達飽和狀

態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶

解度。

溶質質量分數(shù)：(溶質的質量/溶液的質量)X100%。

酸堿性：指溶液呈酸性、堿性、還是中性酸的溶液呈酸性,

堿的溶液呈堿性，

但呈酸性的不肯定是酸，呈堿性的不肯定的堿。

用酸堿指示劑示來檢驗。

酸堿度：溶液酸堿性的強弱。用PH值表示。PH范圍在0—14

之間(PH=7,溶液呈中性PH<7溶液呈酸性，PH越小,

說明酸性越大PH>7溶液呈堿性，PH越大，說明堿性越

大)。

(2)飽和溶液及不飽和溶液

①概念：在肯定溫度下，肯定量的溶劑中，不能再溶解某種物質的溶

液，叫做這種物質在這種溶質里的飽和溶液，還能接著溶解某種物

質的溶液，叫做這種物質在這種溶劑里的不飽和溶液。

②飽和溶液和不飽和溶液的轉化：

一般擔1彳聿.上升溫度或參加

取刈伴?飽和溶液,―?不飽和溶液

降溫或或參加_____

專題2身邊的化學物質

學問構造梳理

初中化學教材中主要介紹30種物質，其中有6種混合物，7種單質，

13種無機化合物和4種有機化合物?，F(xiàn)將30種物質以物質分類的形式歸

納如下：

(混合物：空氣、煤、石油、生鐵、鋼、無定形碳

單盾［金屬單質：Fe、Al、Cu

/隼庾1非金屬單質：。2、H?、金剛石和石墨

氧化物：為0、C02,CO,CaO

I純潔物,酸：HC1、H2SO4、HNO

「無機化合物3

堿:NaOH、Ca(0H)

【化合物2

鹽：NaCl、Na2cO3、C11SO4?5歷0、CaCOs

L有一機化合物：CHi、C2H3OH、CH3OH、CH"OOH

1、空氣和水

(1)空氣的成分:

空氣成氮氣氧二氧化稀有氣其他氣體及雜

分氣碳體質

體積分78%21%0.03%0.94%0.03%

數(shù)

(2)氮氣和稀有氣體的主要性質及主要用處:

稀有氣體(HeNeArKrXe

氮氣(N2)

等)

通常狀況下：無色、通常狀況下：無色、無味

物理性

無味的氣體，難溶于的氣體，難溶于水。

質

水。

⑴常溫下穩(wěn)定。

化學性(2)肯定條件下可及穩(wěn)定，很難及其它物質反

質氫氣、氧氣等物質反響，故又稱惰性氣體。

響。

用愛護氣電光源

途

(組成：水是由氫元素和氧元素組成的，其化學式為H2O?

(物理性質：無色、無氣味、沒有味道的液休，凝固點0℃,沸點100℃,4℃時

密度最大，為lg/cnf,冰的密度比水小。

性質＜(.

通電

①電分解：化學方程式為2H2。==2H2T+O2T

I化學性質\

②與某些酸性氧化物反響，舉例H2O+CO2=H2CO3

③與某些堿性氧化物反響，舉例CaO+H2O=Ca(OH)2

l用處：工業(yè)、農業(yè)、生活等

(3)水的組成、性質和用處

(4)空氣和水的污染和防治

⑴空氣的污染源：

①煤燃燒產生的煙；②石油化工廠排放的廢氣；③汽車排氣形

成的煙霧。

⑵水的污染源：

①業(yè)消費中的三廢：廢液、廢渣、廢氣；②生活污水的隨

意排放；

③農業(yè)消費中農藥化肥的隨意運用。

2、碳及其化合物

(1)、碳的單質：金剛石、石墨都是由碳元素組成的單質。

(2)碳的化學性質

常溫下，碳的化學性質穩(wěn)定，隨著溫度的上升碳的活動性大大增

力口，在高溫或點燃條件下能及很多物質發(fā)生化學反響。

①可燃性｛a充分燃燒生成CO2，化學方程式為_C+C)2=C02

b不充分燃燒生成CO,化學方程式為2C+02=2C0

在空氣中燃燒時火焰為淡藍色，在氧氣中燃燒時火焰遁色。

②及氧化銅反響：木炭在高溫條件下及CuO反響生成Cu和CO?,現(xiàn)

象—黑色粉末變紅,澄清石灰水變渾濁，化學方程式為:C+2CUO=CO2+2CU

在高溫條件下還^旨及Fez。,等某些金屬氧化物發(fā)生上述類似反響。

2Fe203+3C=4Fe+3C02t

(3)一氧化碳：

物理性質：無色無味氣體，難溶于水，密度比空氣略小。

r可燃性：2co+。2二=2C02火焰的顏色：在空氣中淡藍色,

化學性質m

在氧氣中藍色。

復原性：及CuO等某些金屬氧化物的反響C0+CuO=

Cu+C02o

毒性：CO易及人體內的血紅蛋白結合，便血紅蛋白失去輸

送氧的實力。

用處：①燃料②冶煉金屬

(4)二氧化碳

‘物理性厚：無色無味的氣體，密度比空氣大，易溶于水，固體CO?俗

“稱干冰。不燃燒，也不支持燃燒，不支持呼吸,

j無毒。

高溫

I及灼熱的炭反響：C+CO2==2C0

化年性質及水反響：溶于水的C02少局部及水反響生成H2c。3co2+H20

=H2C03

(因此，C02的水溶液能使紫色的石蕊試液變，H2CO3

不穩(wěn)定易分解生成水和二氧化碳：H2CO3=C02+H20)

及堿反響：C02+Ca(0H)2=CaC031+H20現(xiàn)象：澄清的

石灰水變渾濁

C02+2NaOH=Na2C03+H20

3、金屬

常見金屬的活動性依次：KCuNaMgAlZuFeS11Pb(H)Cu地Ag

PtAu

金屬活動性由強漸漸減弱

①在金屬活動性依次里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

②在金屬活動性依次里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸

中的氫。

③在金屬活動性依次里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它

們化合物的溶液里置換出來。

(1)鐵的性質

‘物理性質：純鐵有銀白色金屬光澤，質軟，有良好的導電性、導熱

I性和延展性，可以被磁鐵吸引，密度為7.86g/cm\熔點為

1535℃O

[A、常溫下，鐵在枯燥的空氣中很難及氧

Y

氣發(fā)生化學反響。、

'跟氧氣反響B(tài)、鐵在潮濕的空氣中及氧氣、水等物質

互相作用生成鐵銹(鐵銹主要成分是FeA)0

這是鋼鐵制品生銹的緣由。

,C、在純氧氣中點燃或高溫能燃燒：

3Fe+202=Fe30.1

化學性質現(xiàn)象：猛烈燃燒，火星四射，生成

黑色固體。

跟某些酸反響：Fe+2HC1=FeCb+H反；Fe+H2soi

=FeS04+H2t

現(xiàn)象：金屬外表有氣泡產生，溶液漸漸變

為淺綠色。

跟某些鹽溶液反響：Fe+CuSO,=FeSO.+Cu

現(xiàn)象：金屬外表有紅色物質出現(xiàn)、溶液藍

色變淺綠色。

(2)生鐵和鋼：生鐵和鋼都是鐵的合金。

(3)鐵的銹蝕及防護：①鋼鐵制品生銹的條件是：及空氣和水干

脆接觸。

②防止生銹的方法：a涂油；b刷漆；c鍍

愛護膜。

4、酸堿鹽

(1)酸：電離時生成的陽離子全部是K的化合物叫做酸。

常見的酸及其性質

鹽酸硫酸

純潔的鹽酸是沒有顏色的純潔的硫酸是無色、黏稠、油狀、

物理性質液體，有刺激性氣味、有不易揮發(fā)。常用的濃硫酸中

H2SO..

酸味。工業(yè)鹽酸常因含有質量分數(shù)為98%

FeCL略顯黃色，常用的鹽

酸中HC1的質量分數(shù)為37%

-38%

易揮發(fā)HC1氣體，濃鹽酸濃硫酸具有四大特性：吸水性、

特性在空氣中產生“白霧”現(xiàn)脹水性、腐蝕性、強氧化性。

象，這是因為從濃鹽酸揮

發(fā)出的HC1氣體及空氣中

的水蒸氣接觸形成鹽酸的

小液滴的原因。

及酸堿

不能使無色的酸變色，可以使紫色石蕊變紅

指示劑

化及活潑Zn+HCl=ZnCl2+H2tFe+H,S04=FeS0.1+H2t

學金屬反

性響

質

及金屬Fe203+HCl=FeCl3+H20CuO+H2so產C11SO4+H2O

氧化物CU0+HC1=CUC12+H20Fe2()3+3H2sCh二Fe?(SO)3+3H2O

反響

及堿反NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(0H)2+H2so尸CaSO產2H2O

響

AgN03+HCl=AgClI+HNO3Ba(N03)2+H2S0q=BaSCU+2HN03

及某些

AgCl是一種不溶于稀HNC)3是一種不溶于稀H2s0,的白色沉

鹽反響

的白色沉淀淀

(1)用于金屬外表除銹。(1)用于金屬除銹

用處(2)人體胃液中含有鹽(2)濃在試驗室中做枯燥劑

酸，可以扶植消化。(3)用于消費化肥、農藥、火

(3)制造藥物。藥、冶煉金屬等

2、堿：電離時生成的陽離子全部是OH-的化合物叫做堿。

常見的堿及其化學性質

氫氧化鈉氫氧化鈣

俗名火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰

白色塊狀固體，極易溶于水，溶解白色粉末狀固體，微溶于水，水溶

物理性質

時放出大量的熱。液稱石灰水。

及指示

能使紫色石蕊變藍，使無色酚酸變紅。

劑作用

化

及非金NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO31+H20

學

屬反響Ca(OH)z+SOLCaSOiI+H20

性

NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(0H)2+2HCl=CaCL+H20

及酸反

質

Na0H+HN03=NaN03+H20Ca(OH)2+H2so尸CaSOJ+H20

響

及某些2NaOH+CuSO?=Cu(OH)21+Na2SO4Ca(OH)2+Na2NO3=CaCO3I+2NaOH

鹽反響

制備原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2

(1)、化工原料，廣泛應用于肥皂、(1)、建筑上用石灰漿砌磚抹墻

用處

石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。(2)、農業(yè)上用來改進酸性土壤和

⑵、爐具清潔劑中含有NaOH配制農藥波爾多液。

3、酸及堿發(fā)生的反響---中和反響

(1)＞定義：酸及堿作用生成鹽和水的反響叫做中和反響。

表示：酸+堿一鹽+水

舉例:

NaOH+HCl-NaCl+比。Ca(OH)2+H2soeaS(XI+H20

反響本質：酸中的H'和堿中的0曠生成水。

(2)、應用：改進土壤；

處理工廠廢水解決環(huán)境污染問題；

在醫(yī)藥方面的問題。

4、鹽：組成中含有金屬離子和酸根離子的化合物

常見的鹽及其性質

氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈉

化學式NaClNa2c。3NaHCO3CaCO3

俗名食鹽純堿、蘇打小蘇打大理石、石灰石

易溶于水，有白色粉未，易溶于水，白色粉未易溶于水白色粉未，大理

物性

咸味溶液顯堿性石、石灰石的主要

成份

及Na2CO3+HCl=NaHC03+HCl=NaCl+H20CaCO3+2HCl=CaCl2

化酸NaCl+H2O+CO2t+CO21+上0+CO2t

學反

性響

質及Na2C03+Ca(0H)2=

堿CaC03+2Na0H

反

響

及Na2CO3+CaC12=NaC1+CaC

鹽03

反

響

5、復分解反響：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反響

表達形式：AB+CD=AD+BC

條件：(1)對反響物的要求：有酸可溶可不溶

無酸都必需可溶

(2)對生成物的要求：有水生成

有所體生成

有沉淀生成

酸堿鹽的通性

1、因為酸在水中電離的陽離子全部是H-,所以不同的酸具有共性，即酸

的通性

通性一般規(guī)律舉例

及指示劑紫色石蕊試液遇酸變紅,無色酚獻試液遇酸不變色

及金屬作用酸+金屬一鹽+水Fe+2HCl=FeC12+H2t

跟堿性氧化物酸+堿性氧化物f鹽+3H2S0,+Fe203=Fe2(SOt)3+3H20

水

跟堿反響酸+堿一鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2O

跟鹽反響酸+鹽f新酸+新鹽H2SOl+BaCl2=BaSO1I+2HC1

2、不同的堿具有0H-.所以堿有共性，即堿的通性

通性一般規(guī)律舉例

及指示劑紫色石蕊試液遇堿變籃，無色酚酸試液遇堿變紅

跟堿性氧化物堿+堿性氧化物f鹽+Ca(0Il)2+C02=CaC031+乩0

水

跟堿反響酸+堿f鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H,O

跟鹽反響堿+鹽—新堿+新鹽Ca(0H)2+Na2C03=CaC031+NaOH

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3I+3NaCl

3、鹽的通性

通性一般規(guī)律舉例

及金屬作用金屬+鹽一新鹽+新金Fe+CuSOi=FeSOi+Cu

屬

跟酸反響鹽+酸一新酸+新鹽CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+C02t

跟堿反響鹽+堿一新堿+新鹽CuS01+Na0H=Na2S0,+Cu(OH)21

跟鹽反響鹽+鹽一新鹽+新鹽NaCl+AgN03=AgClI+NaN03

專題3化學試驗

學問構造梳理

常用化學儀器的名稱和用處（主要有13種）

I儀器運用技能：常見儀器的運用方法和留意事項。

動作技能（27項）［試驗操作技能：藥劑（液體、粉末或塊狀）的取用、稱量、

滴液、加熱（液體或固體）、溶解、過濾器制作和裝

配、蒸發(fā)、攪拌、試管振蕩、傾倒液體、試紙的使

實用、氣密性檢查、氣體搜集、儀器洗滌、照實記錄

試驗現(xiàn)象，填寫試驗報告等。

驗

技

能

智力技能（試驗設計、藥品選用、儀器選擇、視察、描繪、分析和

概括試驗現(xiàn)

象，處理試驗數(shù)據(jù)、撰寫試驗報告等）

常見氣體（0八壓、COz）制取和搜集

CuO的復原（C、出、CO）

物質檢驗和鑒別（主要物質的性質試驗）

試驗實力（動作技能和

混合物的分別及提純

配制肯定溶質質量分數(shù)的溶液

智力

技能的結合）

1、化學試驗根本操作

固體+1冏體加熱型液體+固體（液體）不加熱型排水集氣洗氣瓶

常見化學儀器運用說明

儀器名主要用

使用方法原因

稱途

①盛放少量

固體或液①干脆加熱，先勻稱加熱；①以免試管因受

體；②搜集②盛裝液體加熱時，液體體熱不均而裂開；

少量氣體或積不得超過其容積的1/3,②以免液體噴出

驗純；③在試管口不要朝著自己或別傷人；③以免熱

試常溫或加熱人；③運用試管夾夾持，不試管壁燙傷手；

管時，用作少能手拿試管加熱；④加熱時④增大受熱面

量物質的反試管傾斜及桌面成45角；積，受熱勻稱；

響容器；④⑤加熱后試管不能驟冷，也⑤以免試管炸

用作少量氣不能馬上放回塑料制作的裂，塑料試管架

體的發(fā)生裝試管架上。熔化變形。

置

①管夾應從試①①止

管的底部向污

試管夾夾持試管

上套入后夾物

持；②試管夾落

應夾在試管入

的上部距試試

管口1/3；③管

夾持后，手握內

長柄，不要將

拇指放在短②

柄上。防

止

燒

焦

試

管

夾

便

于

加

/執(zhí)、、、

③

防

止

試

管

脫

落

O

①于攪拌；

②轉移液

體時引②攪拌時不行碰擊器壁，不①防止容器破

玻璃棒流；③蘸行用棒端擊碎固體；②用后襲；②防止污染

取少量固要馬上洗凈。所取藥品。

體或液

體。

①酒精燈內酒精不行超過

容積的2/3,當燈內酒精

少于1/4時，需添加酒精；

②一般用外焰加熱；③用火

加熱時常用柴點燃，不能用燃著的酒精

酒精燈

的熱源燈點燃，嚴禁在酒精燈燃燒

時添加酒精；④運用時燈帽

要正放在桌面上；⑤熄滅

時，用燈帽蓋滅，不行用嘴

吹滅；⑥不用時必需蓋上燈

帽。

①在常溫或

①進展反響時，液體用量不

加熱時用作于加熱、攪拌

超過燒杯容積的2/3；②配

較多量涉及以免濺出；②以

制溶液時，要有玻璃棒輕輕

燒杯液體物質的免損壞燒杯；③

攪拌溶液；③加熱燒杯時，

反響容器；②以免受熱不勻稱

燒杯和熱源間要墊石棉網(wǎng)；

溶解物質配引起裂開。

不能用于固體加熱。

制溶液；③承

接濾液。

①垂直放平穩(wěn)，使視線和量

筒內凹液面的最低處保

持程度常，讀取液體體積②保證讀數(shù)精確

用于量取和

數(shù)；②不行量最熱液，也③防裂開；

量筒度量肯定體

不行進展加熱，不能用作③以免增大誤

積的液體

反響容器；③選用時應根差。

據(jù)所取液體量選用，不行

過大或過小。

①定和組裝試驗裝置時，應

按從下向上、從左向右的②可簡化操作，以

鐵架臺依次進展；②夾持儀器防重復操作；

固定和支持

（鐵夾、時，鐵夾松緊相宜，以略②防止儀器脫

各種儀器；

鐵圈）能轉動、不能脫出為度；落；③防止儀器

③用鐵架臺固定儀器時，不穩(wěn)。

儀器重心要落在底盤上。

①用手捏膠頭排氣后伸入①防止試劑受污

取用滴加少液體中松開手指吸液，此時染；

膠頭滴

量液體；滴不行反復捏動膠頭；②滴加②防止沾污滴

管（滴

瓶用盛放液時應使滴管懸空，滴管口位管，污染試劑；

瓶）

體藥品。于容器口上方的正中，不行③止腐蝕膠頭；

伸入容器內或接觸器壁；③④防止污染試

不能吸液過滿，不行平放和齊1」；⑤以免放

倒置；④用過后馬上洗滌干錯，污染試劑。

凈，不行一管多用；⑤滴瓶

上滴管用畢后不必清洗，但

要馬上放回原瓶上。

①不能用作加熱物質的