難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其應(yīng)用復(fù)習(xí)

⒈沉淀溶解平衡⒉沉淀溶解平衡的應(yīng)用難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡①特征③溶度積及溶度積規(guī)那么④有關(guān)溶度積的簡(jiǎn)單計(jì)算沉淀的轉(zhuǎn)化①沉淀的溶解與生成②影響溶解平衡的因素⒈沉淀溶解平衡一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，到達(dá)平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。①特征:逆、動(dòng)、等、定、變⑴逆⑵動(dòng)⑶等⑷定⑸變動(dòng)態(tài)平衡外界條件一定，溶液中各粒子的濃度保持不變外界條件改變，溶解平衡發(fā)生移動(dòng)。

V溶解=V析出≠0可逆反響②影響沉淀溶解平衡的因素⒈沉淀溶解平衡⑴內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)⑵外因：a)濃度：b)溫度：平衡右移平衡左移多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)升溫Ⅰ加水Ⅱ增大相同離子濃度③溶度積常數(shù)及溶度積規(guī)那么⒈沉淀溶解平衡⑴溶度積常數(shù)的定義⑵溶度積常數(shù)的表達(dá)式AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)

Ksp=cm(An+)cn(Bm-)一定溫度條件下,難溶固體在溶液中到達(dá)沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，離子濃度保持不變,其離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積為一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)稱為溶度積常數(shù)簡(jiǎn)稱為溶度積，用Ksp表示。⑶溶度積常數(shù)的影響因素只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān),與溶液濃度無(wú)關(guān)。⑷溶度積規(guī)那么AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)

Qc=c(Am+)n.c(Bn-)m

Qc<Ksp,無(wú)沉淀生成，參加沉淀可溶解。Qc=Ksp，平衡態(tài)，既無(wú)沉淀生成，也不能溶解沉淀Qc>Ksp

，有沉淀生成。⒈沉淀溶解平衡離子積及其表達(dá)式溶度積規(guī)那么一定溫度條件下,在難溶固體的水溶液中，離子濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積稱為離子積用Qc表示。表達(dá)式例1.在100mL0.01mol/LKCl溶液中，參加1mL0.01mol/LAgNO3溶液，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕(KSP〔AgCl〕=1.8×10-10)A．有AgCl沉淀析出B.無(wú)AgCl沉淀C.無(wú)法確定D.有沉淀但不是AgClA④有關(guān)溶度積的簡(jiǎn)單計(jì)算⒈沉淀溶解平衡④有關(guān)溶度積的簡(jiǎn)單計(jì)算⒈沉淀溶解平衡例2：將等體積4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？[Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12]答案：等體積混合后，Qc=c2(Ag+)×c(CrO42-)=[(4×10-3)/2]2×(4×10-3)/2=8×10-9>9.0×10-12

所以有析出Ag2CrO4沉淀。例3：以下情況下，有無(wú)CaCO3沉淀生成？〔1〕往盛有1.0L純水中參加0.1mL濃度為0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3；〔2〕改變CaCl2和Na2CO3的濃度為1.0mol/L呢？[Ca2+]=[CO32-]=0.110-30.01/1.0=10-6

mol/L

Qc=[Ca2+]×[CO32-]=10-12<Ksp,CaCO3=4.9610-9因此無(wú)CaCO3沉淀生成。[Ca2+]×[CO32-]=10-4

mol/L

Q=[Ca2+]×[CO32-]=10-8>Ksp,CaCO3因此有CaCO3沉淀生成。④有關(guān)溶度積的簡(jiǎn)單計(jì)算例4、Ksp,AgCl＝1.5610-10，試求AgCl溶解度〔用g/L表示〕解：（1）設(shè)AgCl的濃度為S1（mol／L),則：

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

平衡S1S1

④有關(guān)溶度積的簡(jiǎn)單計(jì)算⒈沉淀溶解平衡⑴沉淀溶解和生成的本質(zhì)：平衡體系中離子濃度改變，沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)。⑵解決沉淀溶解平衡問(wèn)題的根本思路：①沉淀的溶解與生成⒉沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀平衡移動(dòng)沉淀溶解沉淀生成⑴沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：⑵沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律沉淀溶解平衡的移動(dòng)。a.一般來(lái)說(shuō)，溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)。b.一定條件下，溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)。⒉沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀的轉(zhuǎn)化在AgCl固體的飽和溶液中存在AgCl〔s〕Ag+(aq)+Cl-(aq)ΔH>0進(jìn)行以下操作后有什么變化？

c(Ag+)c(Cl-)平衡移動(dòng)方向離子積Qc溶度積Ksp升溫加水加AgNO3加鹽酸加NH3·H2O不變不變不變不變影響沉淀溶解平衡的外部因素？溫馨提示：Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+練一練閱讀“氟化物防治齲齒的化學(xué)原理〞思考：1、牙齒外表的礦物質(zhì)存在怎樣的溶解平衡？2、為什么吃糖不刷牙容易引起蛀牙〔齲齒〕？3、為什么含氟牙膏可以有效地防治齲齒？Ca5(PO4)3(OH)5Ca2++3PO43-+OH-

牙釉質(zhì)存在溶解平衡：F-Ca5(PO4)3F〔更難溶〕糖發(fā)酵有機(jī)酸H+溶解平衡右移練一練你現(xiàn)在能解釋美麗溶洞的形成了吧！

CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)+CO2+H2O2HCO3-(來(lái)自大氣〕+CO2+H2O

CaCO3+Ca2+練一練2.室溫下，石灰乳懸濁液中存在以下平衡：Ca(OH)2(S)Ca2++2O