無(wú)機(jī)化學(xué)練習(xí)第一章第九章附有答案

無(wú)機(jī)化學(xué)練習(xí)-第一章-第九章[復(fù)制]1.合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)Kp，當(dāng)體系總壓力增大一倍時(shí),同溫下重新建立平衡Kp,此時(shí):Kp與Kp’的關(guān)系為()[單選題]*A.Kp=1/4Kp’B.Kp=4Kp’C.Kp=Kp’(正確答案)D.Kp與Kp’沒(méi)有如上關(guān)系2.對(duì)于反應(yīng):C(S)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),ΔH>0,為了提高C(S)的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是()[單選題]*A.降低反應(yīng)溫度B.增大體系的總壓力C.多加入C(S)D.增大H2O(g)的分壓(正確答案)3.一定濃度的HAc在下列溶劑中電離程度最大的是()[單選題]*A.H2OB.液NH3(正確答案)C.液態(tài)HFD.純H2SO44.下列關(guān)于O22?和O2?的性質(zhì)的說(shuō)法,哪組不正確()[單選題]*A.兩種離子都比O2分子穩(wěn)定性小B.O2-的鍵長(zhǎng)比O22-的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)C.鍵級(jí)次序是O2>O2->O22-D.O2-是反磁性的,但O22-是順磁性的(正確答案)5.室溫下,穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵為()[單選題]*A.零B.1J·mol-1·K-1C.大于零(正確答案)D.不確定6.下列幾組溶液具有緩沖作用的是()[單選題]*A.H2O?NaAcB.HCl?NaClC.NaOH?Na2SO4D.NaHCO3?Na2CO3(正確答案)7.等溫等壓過(guò)程在高溫不自發(fā)進(jìn)行而在低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的條件是()[單選題]*A.?H＜0,?S＜0(正確答案)B.?H>0,?S＜0C.?H＜0,?S>0D.?H>0,?S>08.氨在金屬鎢表面分解,當(dāng)氨的濃度增大一倍,其反應(yīng)速度沒(méi)有變化,則該反應(yīng)屬幾級(jí)反應(yīng)()[單選題]*A.0(正確答案)B.1C.2D.無(wú)法判斷9.室溫下飽和H2S溶液的濃度約為0.10mol·L?1,H2S和HS?的Ka分別為1×10?7和1×10?14,此時(shí)該溶液中[S2?](mol·L?1)是()[單選題]*A.7.5×10?5B.5.7×10?9C.5.7×10?8D.1×10?14(正確答案)10.在0.1mol·L?1NaH2PO4溶液中離子濃度由大到小的順序是()[單選題]*A.Na+,H3PO4,H2PO4-,HPO42?,PO43?B.Na+,H2PO4?,HPO42?,H3PO4,PO43?(正確答案)C.Na+,H2PO4?,HPO42?,PO43?,H3PO4D.Na+,HPO42?,PO43?,H2PO4?,H3PO411.AgCl在水中的溶解度大于AgI的主要原因是()[單選題]*A.AgCl晶體為NaCl型結(jié)構(gòu)，而AgI晶體為ZnS型結(jié)構(gòu)B.化學(xué)活潑性和電負(fù)性Cl都大于IC.AgCl可與水形成氫鍵，而AgI與水不形成氫鍵D.I?的變形性大于Cl?，AgI中正負(fù)離子間的極化作用大于AgCl(正確答案)12.下列各組雙原子分子中，均具有順磁性的是()[單選題]*A.O2，B2(正確答案)B.O2，C2C.Be2，B2D.Be2，O213.在表示下列鍵角大小的順序中，正確的是()[單選題]*A.CH4>H2O>NH3>H2SB.CH4>NH3>H2O≈H2SC.CH4>NH3>H2O>H2S(正確答案)D.CH4>NH3>H2S>H2O14.下列分子或離子中，不是直線(xiàn)形的是()[單選題]*A.XeF2B.I3-C.NO2(正確答案)D.CS215.下列離子中外層d軌道達(dá)全滿(mǎn)狀態(tài)的是（）[單選題]*A.Cr3+B.Fe3+C.Co3+D.Cu+(正確答案)16.某難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)為100.400℃，則其凝固點(diǎn)為()（水的Kb=0.512K·kg·mol?1，Kf=1.86K·kg·mol?1）[單選題]*A.-0.110℃B.-0.400℃C.-0.746℃D.-1.45℃(正確答案)17.下述幾種元素:C、Cr、Ag、Pb基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)應(yīng)分別是（C、Cr、Ag、Pb的原子序數(shù)分別是6、24、47、82）()[單選題]*A.2、1、1、2B.2、1、4、1C.2、6、1、2(正確答案)D.2、6、2、218.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列敘述中不正確的是()[單選題]*A.酸堿反應(yīng)的方向是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成弱酸和弱堿B.化合物中沒(méi)有鹽的概念C.酸愈強(qiáng)，其共軛堿也愈強(qiáng)(正確答案)D.水溶液中的離解反應(yīng)、水解反應(yīng)、中和反應(yīng)都屬于質(zhì)子的轉(zhuǎn)移反應(yīng)19.反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，已知該反應(yīng)的?rHm?=178kJ·mol?1，?rSm?=161J·mol?1·K?1，則CaCO3(s)開(kāi)始分解的溫度應(yīng)是()[單選題]*A.806KB.1106K(正確答案)C.1006KD.906K20.0.10mol·L?1HCN溶液的電離度為0.01%，則氫氰酸的電離常數(shù)是()[單選題]*A.10?2B.10?9(正確答案)C.10?7D.10?4二、填空題1.下列物質(zhì)的變化各主要需打破或克服什么結(jié)合力?(1)冰熔化：_________(2)干冰熔化：_________[填空題]*空1答案：請(qǐng)?jiān)O(shè)置答案空2答案：請(qǐng)?jiān)O(shè)置答案答案解析：氫鍵；分子間作用力2.在下列各式中,中心原子的雜化形式分別是:(1)NO2：_________(2)O3：_________[填空題]*空1答案：請(qǐng)?jiān)O(shè)置答案空2答案：請(qǐng)?jiān)O(shè)置答案答案解析：sp2；sp23.反應(yīng)2O3(g)=3O2(g)的活化能為117kJ·mol?1，O3的?fHm?為142kJ·mol?1，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為_(kāi)________;逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)________

。[填空題]*空1答案：請(qǐng)?jiān)O(shè)置答案空2答案：請(qǐng)?jiān)O(shè)置答案答案解析：-284kJ·mol－1；401kJ·mol－14.下列過(guò)程的熵變的正負(fù)號(hào)分別是:(1)溶解少量食鹽于水中，?rSm?

是_________號(hào);(2)純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g)，?rSm?是_________號(hào);(3)液態(tài)水蒸發(fā)變成H2O(g)，?rSm?是_________號(hào);(4)CaCO3(s)加熱分解CaO(s)和CO2(g)，?rSm?是_________號(hào)。[填空題]*空1答案：請(qǐng)?jiān)O(shè)置答案空2答案：請(qǐng)?jiān)O(shè)置答案空3答案：請(qǐng)?jiān)O(shè)置答案空4答案：請(qǐng)?jiān)O(shè)置答案答案解析：++++5.分子的極性PH3_________NH3；電子親合能Cl_________F；H原子軌道能量3s_________

3p。（填寫(xiě)>、<、=）[填空題]*空1答案：請(qǐng)?jiān)O(shè)置答案空2答案：請(qǐng)?jiān)O(shè)置答案空3答案：請(qǐng)?jiān)O(shè)置答案答案解析：<；>；=；6.第一電離能Be比B大，是因?yàn)開(kāi)________；Ne的原子半徑比F的大，是因?yàn)開(kāi)________。[填空題]*空1答案：請(qǐng)?jiān)O(shè)置答案空2答案：請(qǐng)?jiān)O(shè)置答案答案解析：Be2S2全充滿(mǎn)；Ne8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只有范氏半徑。7.[Zn(OH)(H2O)5]＋的共軛酸是_________[填空題]*答案解析：[Zn(H2O)6]2＋8.2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)，298K，?rHm?=+92.22kJ·mol?1，?rSm?=+198.53J·mol?1·K?1，則標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，NH3(g)自發(fā)分解的溫度是_________[填空題]*答案解析：464.5K9.某元素最外層有2個(gè)電子的量子數(shù)為n=4，l=0和6個(gè)電子的量子數(shù)為n=3，l=2，則該元素符號(hào)是_________[填空題]*答案解析：.Fe10.已知NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)為基元反應(yīng)，其速率方程表達(dá)式為_(kāi)________[填空題]*答案解析：r＝kc(NO2)c(CO)11.0.1mol·L?1NH4Cl（kb(NH3）=1.8×10?5)溶液的pH為_(kāi)________[填空題]*答案解析：11.5.13三、判斷是非題。1.BeCl2分子與XeF2分子的偶極矩為零，由此可以推斷Be原子和Xe原子均采用sp雜化軌道成鍵。()[判斷題]*對(duì)錯(cuò)(正確答案)2.SO3分子里含有π46大π鍵。()[判斷題]*對(duì)(正確答案)錯(cuò)3.在NaCl和CuCl中，Na＋和Cu＋離子的半徑分別為95pm和96pm，則它們的晶格能應(yīng)當(dāng)相近，故它們的水溶性和熔點(diǎn)都相近。()[判斷題]*對(duì)錯(cuò)(正確答案)4.某可逆反應(yīng)的?rHm?<0，當(dāng)溫度升高時(shí)，正反應(yīng)速率常數(shù)增大，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)也增大。()[判斷題]*對(duì)錯(cuò)(正確答案)5.根據(jù)稀釋定律，醋酸溶液被水稀釋后，其離解度α增大，[H+]增大，pH減小。()[判斷題]*對(duì)錯(cuò)(正確答案)6.已知反應(yīng)NO(g)＋CO(g)=1/2N2(g)＋CO2(g)的?rHm?=-370kJ·mol?1，為了使NO(g)和CO(g)的轉(zhuǎn)化率提高，可以采用低溫、高壓條件。()[判斷題]*對(duì)(正確答案)錯(cuò)7.在單質(zhì)分子中形成的都是同種原子間的共價(jià)鍵，都屬于非極性鍵，因此單質(zhì)分子都是非極性分子。()[判斷題]*對(duì)錯(cuò)(正確答案)8.CO與醛酮羰基的偶極矩相比，大小和方向基本一致。()[判斷題]*對(duì)錯(cuò)(正確答案)9.在常溫常壓下，空氣中的NO和CO長(zhǎng)期存在而觀(guān)察不到明顯的反應(yīng)，這表明該反應(yīng)的?rGm一定為正值。()[判斷題]*對(duì)錯(cuò)(正確答案)10.某化學(xué)反應(yīng)可表示為A（g）＋2B（s）=2C（g）。已知?rHm?<0，則該反應(yīng)僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行。()[判斷題]*對(duì)錯(cuò)(正確答案)四、畫(huà)出下列分子或離子的結(jié)構(gòu)。1.比較NO2，NO2+，NO2－，NO3－鍵角的大小。[填空題]*_________________________________答案解析：NO2

NO2+

NO2－

NO3－價(jià)層電子對(duì)數(shù)(5+0)/2=2.5(5+0-1)/2=2(5+0+1)/2=3(5+0+1)/2=3鍵角>120o180o<120o120o構(gòu)型NO2NO2+NO2－NO3－所以，鍵角的順序是NO2+>NO2>NO3->NO-22.畫(huà)出下列化合物的空間構(gòu)型并標(biāo)出孤對(duì)電子的位置:(1)XeOF4

(2)ClO2?

(3)I3?[填空題]*_________________________________五、簡(jiǎn)答題。1.為什么靜脈輸液時(shí)，臨床常用5.0%的葡萄糖溶液?[填空題]*_________________________________答案解析：人體血液滲透壓相等2.說(shuō)明對(duì)羥基苯甲醛和鄰羥基苯甲醛兩種化合物熔、沸點(diǎn)的高低及其原因。[填空題]*_________________________________答案解析：分子內(nèi)氫鍵降低了分子間作用力，使得鄰位化合物溶、沸點(diǎn)較低3.寫(xiě)出O2+、O2、O2?和O22?的分子軌道電子排布式，計(jì)算其鍵級(jí)，比較其鍵長(zhǎng)、穩(wěn)定性大小，并說(shuō)明其磁性。[填空題]*_________________________________答案解析：所以O(shè)2+、O2、O2－和O22－的鍵級(jí)依次為2.5、2、1.5、1，所以鍵長(zhǎng)越來(lái)越長(zhǎng)，穩(wěn)定性越來(lái)越差。O2+、O2、O2－中有1、2、1個(gè)單電子，故有順磁性。4.基于活化能的考慮，分析升高溫度對(duì)于同一反應(yīng)以及不同反應(yīng)的速率的影響。[填空題]*_________________________________答案解析：

ln(k1/k2)=(Ea/R)(T2-T1/T2T1)

對(duì)同一反應(yīng)，在高溫區(qū)升高一定溫度，k值增加較少；而在低溫區(qū)升高相同溫度，反應(yīng)速率的提高更顯著（因此對(duì)于原本反應(yīng)溫度不高的反應(yīng),可采用升溫的方法提高反應(yīng)速率）；

對(duì)不同反應(yīng)，升高相同溫度，Ea大的反應(yīng)k增大的倍數(shù)多，因此升高溫度對(duì)反應(yīng)慢的反應(yīng)有明顯的加速作用。5.為什么PF3既能作為路易斯酸,又能作為路易斯堿?[填空題]*_________________________________答案解析：PF3分子的P原子上有孤對(duì)電子,因此能作為路易斯堿;同時(shí)P原子的3d軌道上有空軌道,可以接受電子,因此又能作為路易斯酸.六、計(jì)算題。1.在一定溫度下，Ag2O(s)受熱分解的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

Ag2O(s)=2Ag(s)＋1/2O2(g)?fHm?/kJ·mol?1

-31.05

0

0Sm?/J·mol?1·K?1

121.3

42.55

205.138假定?rHm?和?rSm?不隨溫度而變化，為什么在298K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下非自發(fā)?計(jì)算Ag2O(s)按上述反應(yīng)式進(jìn)行分解的最低溫度。[填空題]*_________________________________(答案：請(qǐng)?jiān)O(shè)置答案)答案解析：Ag2O(s)分解溫度的計(jì)算：ΔrHmΘ＝0＋0－(-31.05)＝31.05(kJ·mol－1)ΔrSmΘ＝2×42.55＋0.5×205.138－121.3＝66.37(J·mol－1·K－1)根據(jù)吉－赫方程：ΔrGmΘ＝ΔrHmΘ－TΔrSmΘ，上述過(guò)程是一個(gè)吸熱但卻熵增的過(guò)程，在2