2023-2024學(xué)年吉林省四平市公主嶺市范家屯鎮(zhèn)第一中學(xué)高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023-2024學(xué)年吉林省四平市公主嶺市范家屯鎮(zhèn)第一中學(xué)高三二診模擬考試化學(xué)試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是（）A．H2與D2是氫元素的兩種核素，互為同位素B．甲酸（HCOOH）和乙酸互為同系物，化學(xué)性質(zhì)不完全相似C．C4H10的兩種同分異構(gòu)體都有三種二氯代物D．石墨烯（單層石墨）和石墨烷（可看成石墨烯與H2加成的產(chǎn)物）都是碳元素的同素異形體，都具有良好的導(dǎo)電性能2、用“吸收—電解”循環(huán)法脫除煙氣中的SO2，可減少對(duì)大氣的污染。室溫下，電解液K再生的裝置如圖所示，其中電解液的pH隨變化的關(guān)系見下表，下列對(duì)此判斷正確的是電解液n(SO32－)：n(HSO3－)pHK9:916.2L1:17.2M91:98.2A．當(dāng)電解液呈中性時(shí)溶液中：B．再生液M吸收SO2主反應(yīng)的離子方程式為：C．HSO3－在b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：D．若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N，則d膜上共通過0.2mol陽(yáng)離子3、洛匹那韋是一種HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制劑，下圖是洛匹那韋的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)洛匹那韋說法錯(cuò)誤的是A．在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng) B．分子中有四種含氧官能團(tuán)C．分子式是C37H48N4O4 D．分子間可形成氫鍵4、W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被稱為“成鹽元素”。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．X、Y簡(jiǎn)單離子半徑：X>YB．W、Z元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>ZC．X元素和R元素形成的某種化合物可用于自來水的消毒D．工業(yè)上常用電解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法來制取單質(zhì)Y5、莽草酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)說法正確的是A．分子中含有2種官能團(tuán)B．1mol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成4mol氫氣C．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同6、某固體混合物X可能是由、Fe、、中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示（所加試劑均過量）下列說法不正確的是A．氣體A是、的混合物B．沉淀A是C．根據(jù)白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是純凈物D．該固體混合物一定含有Fe、、7、2018年是“2025中國(guó)制造”啟動(dòng)年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說法錯(cuò)誤的是A．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”B．我國(guó)發(fā)射“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種非金屬材料C．用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用D．碳納米管表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料8、含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確的是A．電子流向：N極→導(dǎo)線→M極→溶液→N極B．M極的電極反應(yīng)式為C．每生成lmlCO2，有3mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移D．處理后的廢水酸性增強(qiáng)9、已知過氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在。我國(guó)研究的Al-H2O2燃料電池可用于深海資源的勘查、軍事偵察等國(guó)防科技領(lǐng)域，裝置示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，溶液中OH-通過陰離子交換膜向Al極遷移B．Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-C．電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH降低D．Al電極質(zhì)量減輕13.5g，電路中通過9.03×1023個(gè)電子10、以下物質(zhì)檢驗(yàn)的結(jié)論可靠的是()A．往溶液中加入溴水，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有苯酚B．向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷，加熱后紅色變淺，說明溴乙烷發(fā)生了水解C．在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明還有乙酸剩余D．將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入溴水中，溴水褪色，說明生成了乙烯11、下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒鋁箔熔化并滴落氧化鋁的熔點(diǎn)較低B向亞硫酸鈉溶液中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色非金屬性：C將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片還原性：D常溫下，將兩根大小相同的鐵釘分別插入濃硝酸和稀硝酸中濃硝酸中無明顯現(xiàn)象，稀硝酸中產(chǎn)生氣泡稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)A．A B．B C．C D．D12、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期序數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述不正確的是()A．原子半徑：b＞c＞d＞aB．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)13、兩個(gè)單環(huán)共用一個(gè)碳原子的多環(huán)化合物稱為螺環(huán)化合物，共用的碳原子稱為螺原子。螺[5，5]十一烷的結(jié)構(gòu)為，下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A．一溴代物有三種B．與十一碳烯互為同分異構(gòu)體C．分子中所有碳原子不可能在同一平面D．1mo1該化合物完全燃燒需要16mo1O214、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1mol/LNaHSO4溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目之和為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2molCl2溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．常溫常壓下1.5gNO與1.6gO2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHF含有的分子總數(shù)為0.2NA15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．28g晶體硅中含有NA個(gè)Si-Si鍵B．疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2+2H2，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC．pH=1的H3PO4溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NAD．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的數(shù)目總和是NA16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NAC．常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NAD．分子式為C2H6O的某種有機(jī)物4.6g，含有C－H鍵的數(shù)目一定為0.5NA17、人體血液中存在的平衡：H2CO3HCO3-，使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨變化關(guān)系如表所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45A．pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)B．正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時(shí)，c(H+)?c(OH-)變大C．人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒D．＝20.0時(shí)，H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度18、鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是A．高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性B．鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強(qiáng)堿反應(yīng)C．鎂在點(diǎn)燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物19、下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．Cl2、Al、H2 B．F2、K、HClC．NO2、Na、Br2 D．HNO3、SO2、H2O20、700℃時(shí)，H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v

(H2O)為0.025mol/(L·min)，下列判斷不正確的是(

)起始濃度甲乙丙C(H2)/mol/L0.10.20.2C(CO2)/mol/L0.10.10.2A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50％B．當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2，到達(dá)平衡時(shí)c(CO)與乙不同21、下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了該物質(zhì)氧化性的是A．小蘇打——作食品疏松劑 B．漂粉精——作游泳池消毒劑C．甘油——作護(hù)膚保濕劑 D．明礬——作凈水劑22、下列關(guān)于甲烷、乙烯、苯和乙醇的敘述中，正確的是A．都難溶于水 B．都能發(fā)生加成反應(yīng)C．都能發(fā)生氧化反應(yīng) D．都是化石燃料二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物W（C16H14O2）用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）F的化學(xué)名稱是_______，⑤的反應(yīng)類型是_______。（2）E中含有的官能團(tuán)是_______（寫名稱），E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（3）E+F→W反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）與A含有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有_______種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。（5）參照有機(jī)物W的上述合成路線，寫出以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機(jī)試劑任選）_______。24、（12分）M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖：已知：RX++HX。請(qǐng)回答：（1）化合物D中官能團(tuán)的名稱為______。（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（3）①和④的反應(yīng)類型分別為______，______。（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。（5）下列說法正確的是______。A．化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)B．化合物H中兩個(gè)苯環(huán)可能共平面C．1mol化合物F最多能與5molNaOH反應(yīng)D．M的分子式為C13H19NO3（6）同時(shí)符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有______種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)25、（12分）次氯酸溶液由于其具有極強(qiáng)的氧化性，可以使病毒的核酸物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，從而殺滅病毒，是常用的消毒劑和漂白劑。已知：Ⅰ.常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。Ⅱ.將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中生成Cl2O氣體，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。某實(shí)驗(yàn)室利用以下裝置制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。A．B．C．D．E.回答下列問題：(1)裝置D的作用為_______________。(2)配平裝置B中的反應(yīng)___________：Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+NaCl+NaHCO3。寫出Cl2O的結(jié)構(gòu)式為_____。(3)裝置C中加入的試劑X為CCl4，其作用是__________。(4)各裝置的連接順序?yàn)锳→____________→____________→______________→E。(5)此方法相對(duì)于氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是__________。(答出1條即可)(6)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L，則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_____g。26、（10分）碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性?；卮鹣铝袉栴}：(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH→N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序?yàn)開______(按氣流方向，用小寫字母表示)。若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為6：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。②取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，實(shí)驗(yàn)中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快，理由是________________________________________。(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：①“合成”過程中，反應(yīng)溫度不宜超過73℃，目的是______________________。②在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-，該過程的離子方程式為_______。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是____。(3)測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．稱取1．33g樣品并溶解，在533mL容量瓶中定容；b．量取2．33mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：c．用3．213mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式為；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為4．33mL。①M(fèi)為____________(寫名稱)。②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。27、（12分）化錫(SnI4)是一種橙黃色結(jié)晶，熔點(diǎn)為144.5℃，沸點(diǎn)為364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機(jī)合成試劑。實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的主要步驟如下：步驟1：將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中，燒瓶上安裝如圖裝置Ⅰ和Ⅱ。步驟2：緩慢加熱燒瓶，待反應(yīng)停止后，取下冷凝管，趁熱迅速進(jìn)行過濾除去未反應(yīng)的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗上的殘留物，合并濾液和洗液，用冰水浴冷卻，減壓過濾分離。步驟3：濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻，再回收晶體。請(qǐng)回答下列問題(1)圖中裝置II的儀器名稱為___________，該裝置的主要作用是____________。(2)減壓過濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗，②將濾紙放入漏斗并用水潤(rùn)濕，③微開水龍頭，④開大水龍頭，⑤關(guān)閉水龍頭，⑥拆下橡皮管。正確的順序是_______。28、（14分）研究高效催化劑是解決汽車尾氣中的NO和CO對(duì)大氣污染的重要途徑。(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO(g)△H2=-110.5kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.0kJ/mol則汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_______kJ/mol。(2)400℃時(shí)，在分別裝有催化劑A和B的兩個(gè)容積為2L的剛性密閉容器中，各充入物質(zhì)的量均為nmol的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng)。通過測(cè)定容器內(nèi)總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化來探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間/min0102030∞A容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa75.070.065.060.060.0B容器內(nèi)壓強(qiáng)/kPa75.071.068.066.060.0①由上表可以判斷催化劑__________(填“A”或“B”)的效果更好。②容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。400℃時(shí)，用壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)Kp__________(kPa)-1(保留兩位小數(shù))。③汽車尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率，其原因是__________。(3)為研究氣缸中NO的生成，在體積可變的恒壓密閉容器中，高溫下充入物質(zhì)的量均為1mol的氮?dú)夂脱鯕?，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+O2(g)?2NO(g)。①下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。A.2v正(O2)=v逆(NO)B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變C.c(N2):c(O2)=lD.容器內(nèi)溫度不變②為減小平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施是___________。(4)對(duì)于氣缸中NO的生成，化學(xué)家提出了如下反應(yīng)歷程：第一步O2?2O慢反應(yīng)第二步O+N2?NO+N較快平衡第三步N+O2?NO+O快速平衡下列說法錯(cuò)誤的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.第一步反應(yīng)不從N2分解開始，是因?yàn)镹2比O2穩(wěn)定B.N、O原子均為該反應(yīng)的催化劑C.三步反應(yīng)中第一步反應(yīng)活化能最大D.三步反應(yīng)的速率都隨溫度升高而增大29、（10分）有機(jī)物1是一種常見的植物兩味油，常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：已知：①R1CHO+R2CH2CHO②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的名稱是___，H含有的官能團(tuán)名稱是_____。(2)②的反應(yīng)條件是___。⑦的反應(yīng)類型是______。(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(4)④的化學(xué)方程式是_________。(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，則L共有_種（不考慮立體異構(gòu)）(6)參照以上合成路線，設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹脂的合成路線（無機(jī)試劑任選）__。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.H2與D2是氫元素的兩種單質(zhì)，不是同位素的關(guān)系，同位素是原子之間的互稱，故A錯(cuò)誤；B.甲酸（HCOOH）和乙酸分子結(jié)構(gòu)相似，官能團(tuán)的種類和數(shù)目一樣，分子組成上差1個(gè)﹣CH2﹣，甲酸還具有醛類物質(zhì)的性質(zhì)，故B正確；C.C4H10的兩種同分異構(gòu)體分別是正丁烷和異丁烷，正丁烷有6種二氯代物，異丁烷有4種二氯代物，故C錯(cuò)誤；D.同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，石墨烷不是碳元素的單質(zhì)，二者不是同素異形體，故D錯(cuò)誤。故選B。2、D【解析】

根據(jù)裝置圖，陰離子通過c膜向a極移動(dòng)，可知a極為陽(yáng)極，發(fā)生的反應(yīng)為：HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+；b極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，氣體N為H2?！驹斀狻緼．n(SO32－)：n(HSO3－)=9：91時(shí)，電解液pH=6.2，n(SO32－)：n(HSO3－)=1：1時(shí)，電解液pH=7.2，由此推知當(dāng)電解液呈中性時(shí)，c(HSO3－)＞c(SO32－)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．M吸收SO2主要發(fā)生的反應(yīng)為：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．b極為陰極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2eˉ=H2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體N（0.1molH2），陰極消耗0.2molH+，減少0.2mol正電荷，需要補(bǔ)充0.2mol正電荷以達(dá)到平衡，則d膜上會(huì)通過0.2mol陽(yáng)離子，D項(xiàng)正確；答案選D。3、C【解析】

A.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，結(jié)構(gòu)中含有肽鍵（），在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，分子中有肽鍵、羰基、羥基、醚鍵四種含氧官能團(tuán)，故B正確；C.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，分子中含有5個(gè)O原子，故C錯(cuò)誤；D.結(jié)構(gòu)中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】高中階段主要官能團(tuán)：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、羰基、羧基、酯基、硝基、氨基（主要前8個(gè)）等，本題主要題干要求是含氧官能團(tuán)。4、D【解析】

W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，W為C元素；X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，X為O元素；Y元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，Y為Al元素；Z元素和W元素同主族，Z為Si元素；R元素被稱為“成鹽元素”，R為Cl元素，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，W為C、X為O、Y為Al、Z為Si、R為Cl元素。A.O2-和Al3+核外電子排布都是2、8，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，因此簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y，A正確；B.同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性C>Si。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z，B正確；C.元素X和R形成的ClO2，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，C正確；D.Y和R化合物為AlCl3，AlCl3為共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不能導(dǎo)電。在工業(yè)上常用電解熔融Al2O3的方法制金屬Al，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律。把握短周期元素、原子序數(shù)、元素的性質(zhì)和位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意冶煉金屬Al原料的選擇。5、B【解析】

A．莽草酸分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．莽草酸分子中能與鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基和羧基，則1mol莽草酸與Na反應(yīng)最多生成2mol氫氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．莽草酸分子中含有的羧基、羥基能分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，選項(xiàng)C正確；D．莽草酸分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。6、C【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象逐步分析、推理，并進(jìn)行驗(yàn)證，確定混合物的組成成分?！驹斀狻緼.據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，氣體A能使石灰水變學(xué)渾濁，則A中有CO2，X中有Na2CO3。白色沉淀B能變成紅褐色，則白色沉淀B中有Fe(OH)2，溶液A中有FeCl2，X中有Fe，進(jìn)而氣體A中必有H2，A項(xiàng)正確；B.X與過量鹽酸反應(yīng)生成沉淀A，則X中含Na2SiO3，沉淀A為H2SiO3，B項(xiàng)正確；C.溶液B中加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀C，則C為AgCl，溶液B中的Cl-可能全來自鹽酸，則X中不一定有MgCl2，白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.綜上分析，固體混合物X中一定含有Fe、、，可能有MgCl2，D項(xiàng)正確。本題選C。7、C【解析】

A．二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅能夠被堿腐蝕而造成斷路，A正確；B．碳纖維是碳的一種單質(zhì)，屬于非金屬材料，B正確；C．聚氯乙烯難降解，大量使用能夠引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包裝以及生產(chǎn)快餐盒等，C錯(cuò)誤；D．碳納米管表面積大，據(jù)有較大的吸附能力，所以可以用作新型儲(chǔ)氫材料，D正確；答案選C。8、D【解析】

A．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以由圖示知M極為正極，則電子流向：N極→導(dǎo)線→M極，電子無法在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．M為正極，電極反應(yīng)式為+2e-+H+═+Cl?，氯苯被還原生成苯，故B錯(cuò)誤；C．N極為負(fù)極，電極反應(yīng)為CH3COO?+2H2O?8e?═2CO2↑+7H+，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，則每生成1molCO2，有4mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算得，轉(zhuǎn)移4mole-時(shí)，負(fù)極生成3.5molH+，正極消耗2molH+，則處理后的廢水酸性增強(qiáng)，故D正確。故選D。9、C【解析】

A.根電池裝置圖分析，可知Al較活潑，作負(fù)極，而燃料電池中陰離子往負(fù)極移動(dòng)，因而可推知OH-（陰離子）穿過陰離子交換膜，往Al電極移動(dòng)，A正確；B.Ni為正極，電子流入的一端，因而電極附近氧化性較強(qiáng)的氧化劑得電子，又已知過氧化氫在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2-存在，可知HO2-得電子變?yōu)镺H-，故按照缺項(xiàng)配平的原則，Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，B正確；C.根電池裝置圖分析，可知Al較活潑，Al失電子變?yōu)锳l3+，Al3+和過量的OH-反應(yīng)得到AlO2-和水，Al電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，Ni極的電極反應(yīng)式是HO2-+2e-+H2O=3OH-，因而總反應(yīng)為2Al+3HO2-=2AlO2-+H2O+OH-，顯然電池工作結(jié)束后，電解質(zhì)溶液的pH升高，C錯(cuò)誤；D.A1電極質(zhì)量減輕13.5g，即Al消耗了0.5mol，Al電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5×3NA=9.03×1023，D正確。故答案選C。【點(diǎn)睛】書寫燃料電池電極反應(yīng)式的步驟類似于普通原電池，在書寫時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：1.電極反應(yīng)式作為一種特殊的離子反應(yīng)方程式，也必需遵循原子守恒，得失電子守恒，電荷守恒；2.寫電極反應(yīng)時(shí)，一定要注意電解質(zhì)是什么，其中的離子要和電極反應(yīng)中出現(xiàn)的離子相對(duì)應(yīng)，在堿性電解質(zhì)中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫離子，在酸性電解質(zhì)溶液中，電極反應(yīng)式不能出現(xiàn)氫氧根離子；3.正負(fù)兩極的電極反應(yīng)式在得失電子守恒的條件下，相疊加后的電池反應(yīng)必須是燃料燃燒反應(yīng)和燃料產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的疊加反應(yīng)式。10、B【解析】

A．酚類物質(zhì)與溴水都發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，往溶液中加入溴水，出現(xiàn)白色沉淀，不一定為苯酚，也可能為其它酚類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷，加熱后紅色變淺，則堿性降低，可知溴乙烷發(fā)生了水解，故B正確；C．乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進(jìn)行，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能證明乙酸是否過量，故C錯(cuò)誤；D．乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體含有二氧化硫等還原性氣體，與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也能使溴水褪色，不能說明生成了乙烯，故D錯(cuò)誤；故選B。11、C【解析】

A.用坩堝鉗夾一塊鋁箔在酒精燈上灼燒，由于鋁外面包著一層氧化鋁，而氧化鋁熔點(diǎn)高，所以鋁箔融化，但不滴落，A錯(cuò)誤；B.應(yīng)當(dāng)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來推斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C.將用砂紙除去保護(hù)膜的鎂片和鋁片（大小、形狀相同），分別插入同濃度的稀硫酸中，鎂片表面產(chǎn)生氣泡速率大于鋁片，說明Mg比Al更活潑，即還原性更強(qiáng)，C正確；D.Fe在冷的濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤；故答案選C。12、D【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猘為O元素，b可能為Na或Mg元素，c為Al元素，d為S元素，A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：b＞c＞d＞a，故A正確；B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b＞c，a、d為非金屬，則4種元素中b的金屬性最強(qiáng)，故B正確；C.b可能為Na或Mg，其對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物為NaOH或Mg(OH)2，則b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿，故C正確；D.一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：O＞S，則氧化性：O2＞S，則a單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。答案選D。13、B【解析】

A.該分子內(nèi)有三種等效氫，分別位于螺原子的鄰位、間位和對(duì)位，因此一取代物有三種，A項(xiàng)正確；B.直接從不飽和度來判斷，該烷形成了兩個(gè)環(huán)，不飽和度為2，而十一碳烯僅有1個(gè)不飽和度，二者不可能為同分異構(gòu)體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.分子中的碳原子均是飽和碳原子，所以碳原子不可能在同一平面上，C項(xiàng)正確；D.該物質(zhì)的分子式為，因此其完全燃燒需要16mol氧氣，D項(xiàng)正確；答案選B。14、C【解析】

A.未給出體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B.Cl2溶于水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA，B錯(cuò)誤；C.1.5gNO為0.05mol，1.6gO2為0.05mol，充分反應(yīng)，2NO+O2=2NO2，0.05molNO全部反應(yīng)生成0.05molNO2，剩余O2為0.025mol，體系中還存在2NO2N2O4，但化學(xué)反應(yīng)原子守恒，所以0.05molNO2中原子總數(shù)0.15NA，為0.025molO2中原子總數(shù)0.05NA，反應(yīng)后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NA；C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故答案為：C。15、B【解析】

A．1個(gè)Si原子周圍有4個(gè)Si－Si，而1個(gè)Si－Si周圍有2個(gè)Si原子，則Si和Si－Si的比例為2：4=1：2，28gSi其物質(zhì)的量為1mol，則含有的Si－Si的物質(zhì)的量為2mol，其數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；B．疊氮化銨發(fā)生爆炸時(shí)，H的化合價(jià)降低，從＋1降低到0，1mol疊氮化銨發(fā)生爆炸時(shí)，生成4mol氣體，則總共轉(zhuǎn)移4mol電子；現(xiàn)生成22.4：L，即1mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B正確；C．不知道磷酸溶液的體積，無法求出其溶液中的H＋數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．200mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，如果Al3＋不水解，則Al3＋和SO42－的物質(zhì)的量=0.2L×1mol·L－1×2＋0.2L×1mol·L－1×3=1mol，其數(shù)目為NA，但是Al3＋為弱堿的陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，因此Al3＋數(shù)目會(huì)減少，Al3＋和SO42－的總數(shù)目小于NA，D錯(cuò)誤。答案選B。16、A【解析】

A.14.0gFe的物質(zhì)的量為，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，則電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25mol×2NA=0.5NA，A項(xiàng)正確；B.標(biāo)況下，H2S為氣體，11.2LH2S氣體為0.5mol，H2S溶于水，電離產(chǎn)生HS-和S2-，根據(jù)S元素守恒可知，含硫微粒共0.5NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.常溫下，pH=14的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的濃度為1mol/L，則Ba2+的濃度為0.5mol/L，則Ba2+的數(shù)目為0.5mol/L×0.5LNA=0.25NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.C2H6O的摩爾質(zhì)量為46g/mol，4.6gC2H6O的物質(zhì)的量為0.1mol，分子式為C2H6O的有機(jī)物，可能為CH3CH2OH，也可能為CH3OCH3，則含有C－H鍵的數(shù)目可能為0.5NA，也可能0.6NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式：正極：O2+2H2O+4e-=4OH-；負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+；總反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2；Fe(OH)2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用，生成Fe(OH)3，發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3?xH2O，它就是鐵銹的主要成分。17、B【解析】

A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)pH=6.10時(shí)，c(HCO3-)=c(H2CO3)，當(dāng)pH>6.10時(shí)，c(HCO3-)>c(H2CO3)，所以pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)，A正確；B．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以正常體溫下c(H+)?c(OH-)不變，B錯(cuò)誤；C．人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注弱堿性物質(zhì)解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒，C正確；D．由表中數(shù)據(jù)可知，=20.0時(shí)，溶液呈堿性，說明碳酸的電離程度小于碳酸氫根離子水解程度，D正確；故合理選項(xiàng)是B。18、C【解析】A、在常溫下，鎂和鋁在空氣里都能跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜能夠阻止金屬的繼續(xù)氧化，所以鎂和鋁都有抗腐蝕的性能，但是在高溫下能劇烈反應(yīng)，放出大量熱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鎂能跟酸反應(yīng)不能跟堿反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鎂在點(diǎn)燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，選項(xiàng)C正確；D、鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵的混合物，在鋁熱劑反應(yīng)時(shí)，為了引燃，在鋁熱劑上放供氧劑(氯酸鉀)，中間插一根鎂條，是為引燃用的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。19、B【解析】

物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個(gè)反面入手。一是熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，二是物質(zhì)所含元素的化合價(jià)。如果物質(zhì)所含元素處于中間價(jià)態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價(jià)，只有還原性，處于最高價(jià)，只有氧化性?！驹斀狻緼.Cl2中Cl元素化合價(jià)為0價(jià)，處于其中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，而金屬鋁和氫氣只有還原性，A錯(cuò)誤；A.F2只有氧化性，F(xiàn)2化合價(jià)只能降低，K化合價(jià)只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，和高錳酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)還原性，B正確；C.NO2和水的反應(yīng)說明NO2既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，溴單質(zhì)既有氧化性又有還原性，C錯(cuò)誤；D.SO2中硫元素居于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題主要考察對(duì)氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對(duì)偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性，元素在物質(zhì)中若處于該元素的最高價(jià)態(tài)和最低價(jià)態(tài)之間，則既有氧化性，又有還原性。20、D【解析】

A．根據(jù)水蒸氣的反應(yīng)速率，生成水蒸氣的物質(zhì)的量濃度為0.025×2mol·L－1=0.05mol·L－1，則消耗CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1，推出CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，乙可以看作是在甲的基礎(chǔ)上再通入H2，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，即大于50%，故A正確；B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此甲和丙互為等效平衡，即丙中c(CO2)是甲中c(CO2)的2倍，故B正確；C．700℃時(shí)，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）起始：0.10.100變化：0.050.050.050.05平衡：0.050.050.050.05根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K==1，溫度升高至800℃，此時(shí)平衡常數(shù)是>1，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故C正確；D．若起始時(shí)，通入0.1mol·L－1H2和0.2mol·L－1CO2，轉(zhuǎn)化率相等，因此達(dá)到平衡時(shí)c(CO)相等，故D錯(cuò)誤；故答案選D。21、B【解析】

A．小蘇打是碳酸氫鈉，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳而常用作食品疏松劑，與氧化性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．漂粉精作消毒劑，利用次氯酸鹽的強(qiáng)氧化，反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，具有氧化性，故B正確；C．甘油作護(hù)膚保濕劑，是利用甘油的吸水性，沒有元素的化合價(jià)變化，與氧化性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體而吸附水中懸浮物來凈水，與鹽類水解有關(guān)，與物質(zhì)氧化性無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。22、C【解析】

A．甲烷、乙烯、苯都難溶于水，乙醇與水以任意比例互溶，故A錯(cuò)誤；B．甲烷為飽和烴，乙醇為飽和醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．甲烷、乙烯、苯和乙醇燃燒可生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，故C正確；D．甲烷為天然氣的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D錯(cuò)誤；故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醇消去反應(yīng)碳碳雙鍵、羧基+H2O5【解析】

A和Br2的CCl4溶液反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B在NaOH的水溶液下發(fā)生水解反應(yīng)，－Br被—OH取代，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)中，與—OH相連的C上沒有H原子，不能發(fā)生醇的催化氧化，—CH2OH被氧化成—CHO，醛基再被氧化成－COOH，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)分子式，D到E消去了一分子水，為醇羥基的消去反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E和苯甲醇F，在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)得到W，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【詳解】(1)F的名稱是苯甲醇；根據(jù)分子式，D到E消去了一分子水，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(2)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羧基；E中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(3)E中含有羧基，F(xiàn)中含有羥基，在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為++H2O；(4)有A含有相同的官能團(tuán)且含有苯環(huán)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則含有碳碳雙鍵，除了苯環(huán)外，還有3個(gè)C原子，則苯環(huán)上的取代基可以為－CH=CH2和－CH3，有鄰間對(duì)，3種同分異構(gòu)體；也可以是－CH=CHCH3，或者－CH2CH=CH2，共2種；共5種；核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)由M到F，苯環(huán)上多了一個(gè)取代基，利用已知信息，可以在苯環(huán)上引入一個(gè)取代基，－CH2OH，可由氯代烴水解得到，則合成路線為?！军c(diǎn)睛】并不是所有的醇都能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，－CH2OH被氧化得到－CHO，被氧化得到；中，與—OH相連的C上沒有H原子，不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。24、酯基、羥基、羰基加成反應(yīng)取代反應(yīng)+HBrBD13【解析】

與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，③為C與醋酸鈉的取代反應(yīng)生成D，結(jié)合可知，④⑤均為取代反應(yīng)，E為，與發(fā)生取代反應(yīng)生成G為，G與HCl發(fā)生取代反應(yīng)，再發(fā)生取代反應(yīng)生成M。【詳解】（1）化合物D為，其官能團(tuán)的名稱為酯基、羥基、羰基，故答案為：酯基、羥基、羰基；（2）與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，故答案為；（3））與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，與醋酸鈉的取代反應(yīng)生成，結(jié)合可知，④⑤均為取代反應(yīng)，E為，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：+HBr（5）A．化合物B為，不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．化合物H為，兩個(gè)苯環(huán)可能共平面，B正確；C.化合物F為，水解生成的羧基、酚羥基和HBr能和NaOH反應(yīng)，則1mol化合物F最多能與4molNaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子式為C13H19NO3，D正確；故答案為：BD；（6）化合物A為，①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，由酚羥基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由醛基，同時(shí)符合條件同分異構(gòu)體有：鄰間對(duì)有10種，鄰間對(duì)有3種，總共有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：13；；【點(diǎn)睛】苯環(huán)上由兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有3種、有兩個(gè)相同取代基和一個(gè)不同取代基的同分異構(gòu)體有6中、有三個(gè)互不相同取代基的同分異構(gòu)體有10種。25、除去氯氣中的HCl氣體；觀察產(chǎn)生氣泡的速度來調(diào)節(jié)流速和體積比1:32Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3Cl-O-Cl除去Cl2O中的Cl2，提高制得的HClO的純度DBC制備的HClO的濃度大，純度高，不含有Cl-57.6【解析】

該實(shí)驗(yàn)屬于物質(zhì)制備類實(shí)驗(yàn)，所需原料為氯氣和空氣，并且要注意體積比1:3這個(gè)要求；因此就出現(xiàn)了這兩個(gè)問題：(1)原料Cl2含有雜質(zhì)需要除雜；(2)如何準(zhǔn)確地控制兩種原料氣體積比；帶著問題分析每個(gè)裝置的作用就不難發(fā)現(xiàn)D裝置就恰好能解決上述兩個(gè)問題。接下來，由于B中的制備反應(yīng)是氣體與固體的反應(yīng)，所以產(chǎn)物中肯定含有未反應(yīng)完全的原料氣，所以這里又出現(xiàn)了一個(gè)問題：未反應(yīng)完的原料氣是否會(huì)干擾后續(xù)的制備，如何除去；通過分析不難發(fā)現(xiàn)裝置C恰好可以解決上述問題；最終在裝置E中，成功制備了純度較高的次氯酸溶液?！驹斀狻?1)裝置D的作用一方面要對(duì)裝置A制備的Cl2進(jìn)行凈化除雜，另一方面也要保證空氣和氯氣的最佳體積比；所以D的作用為：除去氯氣中的HCl雜質(zhì)，同時(shí)觀察氣泡的速度來調(diào)節(jié)氯氣和空氣的體積比至1:3；(2)根據(jù)題意，B中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，Cl2O中的O為-2價(jià)，Cl為+1價(jià)，所以該反應(yīng)是氯元素的歧化反應(yīng)；根據(jù)Cl2O中氯和氧的價(jià)態(tài)可推測(cè)其結(jié)構(gòu)為Cl-O-Cl；(3)題干中提到，用水吸收Cl2O制得次氯酸溶液，Cl2O中不能含有Cl2，而B處的反應(yīng)是氣體與固體的反應(yīng)，必然會(huì)有一部分Cl2無法反應(yīng)，因此，需要對(duì)B裝置的出口氣體進(jìn)行除氯氣操作，C中的CCl4由于與Cl2極性相近，可以將Cl2吸收，所以C的作用即：除去中的Cl2，提高次氯酸溶液的純度；(4)結(jié)合以上分析，可知連接順序?yàn)锳→D→B→C→E；(5)氯氣直接溶解在水中會(huì)生成鹽酸雜質(zhì)，并且由于Cl2在水中溶解度很小，所以制備的次氯酸的濃度也不高，因此該方法的優(yōu)點(diǎn)為：制備的次氯酸溶液濃度大，純度高；(6)由題可知，E中次氯酸的含量為0.4mol，根據(jù)E中發(fā)生的反應(yīng)：，可知E中參與反應(yīng)的n(Cl2O)=0.2mol，所以總共生成的Cl2O的物質(zhì)的量為。根據(jù)Cl2O的制備反應(yīng)方程式可知，所需碳酸鈉的物質(zhì)的量為：，那么至少需要含水量8%的碳酸鈉的質(zhì)量為。【點(diǎn)睛】在考慮制備類實(shí)驗(yàn)的裝置連接順序時(shí)，可先找出其中的原料發(fā)生裝置，反應(yīng)制備裝置和尾氣處理裝置，再根據(jù)具體信息考慮這些裝置之間的除雜干燥防倒吸問題，最終設(shè)計(jì)出合理的連接順序。26、ecdabf11:7將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加，都會(huì)使過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率防止碘升華2IO3-+3N2H4?H2O=3N2↑+2I-+9H2ON2H4?H2O被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O，不引入雜質(zhì)淀粉94.5%【解析】

(1)①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液時(shí)先利用裝置C制取氯氣，通過裝置B除去氯氣中的氯化氫氣體，再通過裝置A反應(yīng)得到混合液，最后利用裝置D進(jìn)行尾氣處理，故連接順序?yàn)閑cdabf；Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價(jià)分別由3價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為6：1，則可設(shè)ClO-為6mol，ClO3-為1mol，被氧化的Cl共為7mol，失去電子的總物質(zhì)的量為6mol×（1-3）+1mol×（5-3）=11mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價(jià)由3價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為7mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為11mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol：7mol=11：7；②取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，實(shí)驗(yàn)中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快，將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加，都會(huì)使過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率；(2)①“合成”過程中，為防止碘升華，反應(yīng)溫度不宜超過73℃；②在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-，N2H4?H2O與IO3-反應(yīng)生成氮?dú)?，則IO3-被還原為碘離子，該過程的離子方程式為2IO3-+3N2H4?H2O=3N2↑+2I-+9H2O；工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是N2H4?H2O被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O，不引入雜質(zhì)；(3)①滴定過程中碘單質(zhì)被還原為碘離子，故加入M溶液作指示劑，M為淀粉；②根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知，n(NaI)=n(I2)=n(Na2S2O3)=3.213mol/L×4.33mL×1-3L/mL×=3.363mol，樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、(球形)干燥管防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解②③①④⑥⑤【解析】

（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可得，根據(jù)SnI4易水解解析；（2）按實(shí)驗(yàn)操作過程來進(jìn)行排序。【詳解】（1）圖中裝置II的儀器名稱為(球形)干燥管，四碘化錫遇水易水解，裝有無水CaCl2的干燥管可吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中，導(dǎo)致四碘化錫水解，該裝置的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解。故答案為：(球形)干燥管；防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnI4水解；（2）減壓過濾的操作過程：②將濾紙放入漏斗并用水潤(rùn)濕，③微開水龍頭，保證緊貼在漏斗底部①將含晶體的溶液倒入漏斗，④開大水龍頭，⑥拆下橡皮管，防止水倒吸⑤關(guān)閉水龍頭。正確的順序是②③①④⑥⑤。故答案為：②③①④⑥⑤?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難點(diǎn)（2）注意熟練掌握實(shí)驗(yàn)過程，按實(shí)驗(yàn)操作過程來進(jìn)行排序。28、-794.5