2023年高考第一次模擬考試卷：化學(xué)（河北A卷）（全解全析）

2023年高考化學(xué)第一次模擬考試卷

化學(xué)?全解全析

本卷滿分100分，考試時間75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上.

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑.如需改動，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號.回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上.寫在本試卷上無

效.

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回.

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32

Fe56Co59Cu64Y89

一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.中國對于鐵合金的記載很早，在《天工開物》中“凡鐵分生、熟，出爐未炒則生，既炒則熟。生

熟相和，煉成則鋼?！斌w現(xiàn)了我國很早就已將不同碳含量的鐵合金進(jìn)行了區(qū)分，下列敘述正確的是

A.生鐵的含碳量比熟鐵低B.生鐵變?yōu)槭扈F是物理變化

C.鋼的含碳量越高，硬度越小D.合金鋼與碳素鋼的組織結(jié)構(gòu)不同

【答案】D

【詳解】

A.生鐵的含碳量比熟鐵高，故A錯誤：

B.生鐵變?yōu)槭扈F涉及到煉鋼過程的一系列化學(xué)變化，故B錯誤；

C.鋼的含碳量越高，硬度越大，故C錯誤；

D.合金鋼也叫特種鋼，是在碳素鋼里適量地加入一種或幾種合金元素，使鋼的組織結(jié)構(gòu)發(fā)生變化,

從而使鋼具有各種特殊性能，故D正確；

故選D。

2.某有機(jī)化合物M是一種藥物的合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)該有機(jī)化合物的說法不

正確的是

CH,

^COOC2H5

A.化學(xué)物M的分子式為CI8H22O3

B.化合物M中含有二種含氧官能團(tuán)

C.每個M分子中最多有10個碳原子處于同一平面

D.該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和水解反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，化學(xué)物M的分子式為C18H22O3,故A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物M中含有默基和酯基兩種含氧官能團(tuán)，故B項(xiàng)正確;

C.苯環(huán)為平面型分子，碳碳雙鍵相連的碳原子共平面，則每個M分子中最多有12個碳原子處于

同一平面，故C項(xiàng)錯誤；

D.該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵和酯基，能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和水解反應(yīng)，故D項(xiàng)正確；

答案選C。

3.2021年10月160,搭載神舟十三號載人飛船的長征二號F遙十三運(yùn)載火箭，在酒泉衛(wèi)星發(fā)射

中心按照預(yù)定時間精準(zhǔn)點(diǎn)火發(fā)射，這是中國空間站關(guān)鍵技術(shù)驗(yàn)證階段第六次飛行。下列敘述錯誤的

是

A.火箭箭體采用的高強(qiáng)度新型鈦合金結(jié)構(gòu)屬于金屬材料

B.航天員航天服上的橡膠屬于有機(jī)高分子材料

C.二氧化硅是飛船搭載的太陽能電池板的核心材料

D.航天員手臂“延長器”——操縱棒中的碳纖維材料屬于新型材料

【答案】C

【解析】

A.合金具有金屬特性，鈦合金屬于金屬材料，故A正確；

B.橡膠含有碳元素，相對分子質(zhì)量為幾萬到幾千萬，屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；

C.單質(zhì)硅是太陽能電池板的核心材料，故C錯誤；

D.碳纖維主要成分是碳，屬于新型無機(jī)非金屬材料，故D正確；

選C。

4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下22.4LNH3含有的中子數(shù)為7NA

B.常溫下lLpH=13的Ba(OH)2溶液中OH的數(shù)目為0.2NA

C.將50mLi2moi/L鹽酸與足量Mt!。?共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.56gC3H6和C4H8的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為8NA

【答案】D

【解析】

A.常溫下，不能使用V,“=22.4L/mol計(jì)算22.4LNW的物質(zhì)的量，故無法計(jì)算22.4LNH3所含有的

中子數(shù)，A錯誤；

B.pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH)=0.1mol/L,n(OH)-().1mol/LxIL=0.1mol,即該溶液中0代的

數(shù)目為O.INA,B錯誤；

A

C.n(HCl)=0.05Lx12mol/L=0.6mol,根據(jù)化學(xué)方程式MnC)2+4HCI(濃)=MnCl2+CLT+2H2?？芍?0.6mol

HC1完全參加反應(yīng)可轉(zhuǎn)移0.3mol電子，但實(shí)際上隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸減小，反應(yīng)停止，

故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3M,C錯誤；

56g

D.C3H6和C4H8的最簡式都是CH2,可以將混合氣體看成是由CH2構(gòu)成的，則n(CH)=,,,,=4mol.

21/4g/mol

n(H)=2x4mol=8mol,故該混合氣體中氫原子數(shù)目為8M,D正確；

故選D。

5.我?；瘜W(xué)組(部分夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

【答案】B

【解析】

A.利用濃硫酸與銅片反應(yīng)制二氧化硫時需要加熱，該裝置未加熱，所以不反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；

B.利用稀硝酸與銅絲反應(yīng)制備NO,且NO不溶于水可以用排水法收集，選項(xiàng)B正確；

C.不能在容量瓶中直接溶解固體，選項(xiàng)C錯誤；

D.此法制備的乙塊氣體中含有H2s等還原性氣體，所以可以使濱水褪色的不一定是乙煥，選項(xiàng)D

錯誤；

答案選B。

6.20世紀(jì)30年代，科學(xué)家查德威克用a粒子(即氫核：He)轟擊某金屬原子[X發(fā)現(xiàn)了中子，該核

反應(yīng)還可得到了戈Y,核反應(yīng)方程式為；He+2X-^Y+；n,其中X、Y的L能層上的電子數(shù)之

比為1：2。下列敘述錯誤

A.[X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等B.X的氫氧化物與A1(OH)3的性質(zhì)相似

C.Y有多種不同的含氧酸D.非金屬性：X<Y

【答案】A

【詳解】

根據(jù)核反應(yīng)方程式為;He+>T用Y+),可知M=2+Z,2M+1=4+A,其中X、Y的L能層上的電

子數(shù)之比為1：2,則1X為:Be,2丫為

A.pi為：Be,質(zhì)子數(shù)為4,質(zhì)量數(shù)為9,中子數(shù)為9-4=5,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)不相等，A錯誤；

B.根據(jù)對角線規(guī)則，Be(OH)2與AI(OH)3的性質(zhì)相似，它們都具有兩性氫氧化物的性質(zhì)，B正確；

C.Y為C,C有多種含氧酸，如H2co3、H2c2O4等，C正確；

D.同周期主族元素從左到右元素的非金屬性逐漸增大，則元素的非金屬性：X(Be)<Y(C),D正確;

故合理選項(xiàng)是Ao

7.下列說法正確的是

A.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂

B.濃H2so4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

C.加熱Nai與濃H3P04混合物可制備HL說明H3Po4比HI酸性強(qiáng)

D.向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，說明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2

【答案】A

【詳解】

A.鎂非?；顫姡诳諝庵腥紵珊偷?dú)?、氧氣反?yīng)，生成氧化鎂和氮化鎂，A正確；

B.濃H2s04能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化，是其脫水性的體現(xiàn)，B錯誤：

C.濃H3P。4為難揮發(fā)性酸，加熱Nai與濃H3P。4混合物可制備HI,是難揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,

C錯誤；

D.向濃HNCh中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，也可能是硝酸受熱分解生成二氧化氮?dú)怏w，D

錯誤。

故選A?

8.磷化氫(PH3)是一種在空氣中能自燃的劇毒氣體，可通過以下流程制?。?/p>

-9?過依

叫

4NaOH;，液

K?,SO.小出

溶液-----：—。?乩PO、

11J*反應(yīng)

下列說法錯誤的是

A.NaH『C)2既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

B.流程中有兩處涉及氧化還原反應(yīng)

C.該過程需要在無氧條件下進(jìn)行

D.分解反應(yīng)生成HF?！购蚉&的物質(zhì)的量之比為1：1

【答案】A

【解析】

白磷與過量氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成PFh和NaHzPCh溶液，NaH2PCh溶液與稀硫酸反應(yīng)

生成H3PCh,H3PO2為一元弱酸，發(fā)生分解反應(yīng)生成PH3和H3Po4。

A.H3PO2為一元弱酸，NaHzPCh為正鹽，只能與酸反應(yīng)，A錯誤；

B.白磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、H3P02分解生成PH3和H3PO4,這兩個反應(yīng)中元素化合價發(fā)生變化，

是氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.P%在空氣中能自燃，整個過程中有PH3生成，故需要在無氧條件下進(jìn)行，C正確；

D.H3P中P元素為+1價.H3P和PH3中P元素分別為+5和-3價，根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，反

應(yīng)生成H3PO4和PH3的物質(zhì)的量之比為1：1,D正確；

故選Ao

9.M0H是一種一元弱堿，25℃時，在20.0mL0.1mol-L'MOH溶液中滴加0.1mol鹽酸VmL,

混合溶液的pH與1g吸)的關(guān)系如圖所示.下列說法錯誤的是

c(MOH)

7.0010.75pH

A.x=3.75

B.a點(diǎn)時，V=10.0mL

C.25℃時，MOH的電離常數(shù)Kb的數(shù)量級為IO"

D.V=20.0mL時，溶液存在關(guān)系：2c(H+)+c(M+)=c(MOH)+2c(OH)+c(C『)

【答案】B

【解析】

c(M+)

由圖可知,點(diǎn)時pH=10.75,故c(OH)=10-3.25,當(dāng)電=0,故c(M+)=c(MOH),

c(MOH)

C(M)C(OH)

(

c(MOH)

A-由分析知Kb=10代當(dāng)pH=7時，c(OHH(P,則湍^叱，故x=3.75,A項(xiàng)正確；

B.當(dāng)V=10.()mL,若不考慮電離和水解，則溶液中溶質(zhì)為c(MOH)=c(MCl),由于M+的水解程度和

c(M+)

MOH的電離程度不同，則c(MOH)，c(MCl),故愴/,八條工。，B項(xiàng)錯誤；

C.由分析知Kb=.M)<(0〃)=10375,故MOH的電離常數(shù)Kb數(shù)量級為10-4,c項(xiàng)正確；

bc(MOH)

D.當(dāng)V=20.0mL時，由電荷守恒可知:c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(Cl),由質(zhì)子守恒可知:c(H+)=c(OH)+

c(MOH),用電荷守恒與質(zhì)子守恒相加即可得到2c(H+)+c(M+)=c(MOH)+2c(OH)+c(Cl),D項(xiàng)正確;

答案選B。

10.已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1,且A、B、

C、D可形成化合物X如圖2,C與E同主族。下列說法錯誤的是

原

子

半

徑

A.A、B、D均可與C形成常見的兩種二元化合物

B.簡單離子的半徑：E>D>C

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：E>B

D.化合物X在低溫更加穩(wěn)定

【答案】B

【解析】

根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，A是第一周期元素，B、C是第二周期元素，C、D是第三周期

元素，A是H元素；根據(jù)A、B,C、D形成化合物X的結(jié)構(gòu)圖，B能形成4個共價鍵，B是C元

素；C能形成2個共價鍵，C是O元素；D能形成+1價陽離子，D是Na元素，O與E同主族，E

是S元素，以此來解析；

A.H與O能形成化合物H2O、H2O2,Na與O能形成化合物NazO、Na2O2,C與O能形成化合物

CO、CO2,A正確；

B.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子的半徑：S2>O2>Na\

B錯誤；

C.非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性s>c,最高價氧化物的水化物

酸性H2sC)4>H2co3,C正確；

D.X為Na2co3比02,H2O2受熱易分解，Na2co3易與酸反應(yīng)，化合物X在低溫的堿性溶液中更加

穩(wěn)定，D正確；

故選Bo

11.ZnS是一種重要的光導(dǎo)體材料。如圖是ZnS的某種晶胞沿z軸方向在xy平面的投影，原子旁標(biāo)

注的數(shù)字是該原子位于z軸上的高度(部分相同位置的原子未標(biāo)注)。下列說法正確的是

OZn2+

0或apm

A.S2凋圍等距且最近的S2一有6個

B.基態(tài)Zn原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有30種

C.Zd+與S2-的最短距離為無apm

4

D.在第三周期中，比S元素第一電離能大的元素只有兩種

【答案】C

【詳解】

Q

A.根據(jù)投影圖知，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為,由此可知該晶體中S:一周圍等距且最近的

S2一有12個，故A錯誤：

B.Zn元素的基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d">4s2,有30種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子,

15種空間運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，故B錯誤；

C.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，ZM+與S2-的最短距離為體對角線的四分之一，為由apm,故C正確；

4

D.在第三周期中，比S元素笫一電離能大的元素有P、CLAr三種元素，故D錯誤；

故選：Co

12.某種電催化法以CoP、Ni2P為催化電極合成牌類化合物(RCN)和偶氮化合物(R-N=N-R),

裝置示意圖如圖。下列說法錯誤的是

A.左側(cè)電極的電勢比右側(cè)的高，且發(fā)生氧化反應(yīng)

B.陰極發(fā)生反應(yīng)：

NO2

+8e-+4H2O=+80H-

C.OH從右側(cè)經(jīng)過陰離子交換膜向左側(cè)移動

D.每當(dāng)合成得至UlmolRCN,同時合成lmolR-N=N—R

【答案】D

【詳解】

A.右側(cè)電極硝基苯發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為陰極、左側(cè)為陽極，所以左側(cè)電極的電勢比右側(cè)的高,

且發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.右側(cè)電極硝基苯發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為陰極，陰極發(fā)生反應(yīng)為

C.右側(cè)為陰極、左側(cè)為陽極，OH-從右側(cè)經(jīng)過陰離子交換膜向左側(cè)移動，故C正確；

D.陽極反應(yīng)式為，R-CH2NH2-4e+4OH=R-CN+4H2O,根據(jù)得失電子守恒，每當(dāng)合成得到ImolRCN,

同時合成0.5molR-N=N-R,故D錯誤；

選D。

13.Cu—Ce—O*固溶體作為金屬催化劑，能有效促進(jìn)電化學(xué)還原，反應(yīng)產(chǎn)生CPU和C2H4的中間體,

*co在催化劑表面的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是

CH,

ffiC2H4

對C>VP：

皖,OOH—COH?CH—C

M,do—COH<:

?c—cmfc./：CHJ-CHJU)

_____2T

2*CO-：

,CH—C'.：

*CH2—CH

au+iho

；,CHO

?CHCOII

Cu-C^O,

A.制約CO?還原為C2H4反應(yīng)速率的是*COH—COH一CH*—COH

B.*CH.QTCH4+0*只有化學(xué)鍵的形成

C.Cu-Ce-Ox固溶體催化劑對生成CH4有較高選擇性

D.由*CO生成*OH的反應(yīng)為*CO+5H+-5e=CH4+*OH

【答案】C

【詳解】

A.能壘高的可以制約反應(yīng)，由圖知，制約CO?還原為C2H4反應(yīng)速率的是CH*—COH—*C-COH,

A錯誤；

B.*CH3OTCH4+O*既有化學(xué)鍵的斷裂、又有化學(xué)鍵的形成，B錯誤；

C.由圖知，生成甲烷的歷程中、活化能小，因此更容易生成甲烷、即Cu—Ce—固溶體催化劑

對生成CW有較高選擇性，C正確；

D.由*。3生成CH4與*OH的反應(yīng)為化合價降低、得電子、是還原反應(yīng)，D錯誤；

答案選C。

14.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

往裝有鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤?mL飽和氯化鈉

鋼鐵的吸氧腐蝕出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明

溶液，充分反應(yīng)后，取少量鐵釘附近溶液于

A

過程有Fe”生成有Fe,生成

另一支試管中，滴加1滴K31Fe(CN)6］溶液

產(chǎn)生磚紅色沉淀，說

葡萄糖分子中含向2mL10%的CuS04溶液中滴入5滴5%

B明葡萄糖分子中含

有醛基溶液，再加入葡萄糖溶液，加熱

NaOH2mL有醛基

試管中的溶液紫色

澳乙烷可以發(fā)生將溟乙烷與NaOH的乙醇溶液加熱產(chǎn)生的

C褪去，說明溪乙烷發(fā)

消去反應(yīng)氣體通入盛有酸性高鐳酸鉀溶液的試管中

生消去反應(yīng)

測定碳酸氫鈉加向裝有NaHCO、固體的試管中，滴入幾滴

溫度計(jì)示數(shù)略有上

D水過程中的熱量水，振蕩，將溫度計(jì)插入其中，觀察溫度計(jì)

升，說明該過程放熱

變化示數(shù)變化

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】

A.鋼鐵的吸氧腐蝕過程中產(chǎn)生的Fe?+可用K3［Fe(CN%］溶液檢驗(yàn)，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明有Fe?+生

成，故A正確；

B.新制氫氧化銅的配制需要堿過量，應(yīng)向2mLi()%的NaOH溶液中滴入5滴5%CuSC>4溶液，再加

入2mL葡萄糖溶液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明葡萄糖分子中含有醛基，故B錯誤；

C.乙醇易揮發(fā)，溪乙烷與NaOH的乙醇溶液加熱產(chǎn)生的氣體中有乙醇蒸氣，乙醇具有還原性，也

能使酸性高缽酸鉀溶液褪色，影響乙烯的檢驗(yàn)，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉固體中滴入幾滴水的過程是吸熱過程，現(xiàn)象和結(jié)論錯誤，故D錯誤；

故選Ao

二、非選擇題：共58分。

15.（14分）純品氯化鈉可用于食品、制藥、氯堿工業(yè)等許多領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下列裝置進(jìn)行從

海水提取純品氯化鈉的實(shí)驗(yàn)。海水中主要離子及濃度見下表：

離子crNa+Mg2*so：Ca2+K+

濃度(xlO-3mol/L)54646853.328.110.49.97

磁力授伴器

回答下列問題。

（1）盛放BaCb溶液的儀器名稱為，球形冷凝管的出水管為（填“a”或"b”）。

（2）在95℃下對30mL海水混合物進(jìn)行加熱攪拌，同時緩慢滴加約2mLimolLiBaCL溶液，力"熱

lOmin后取下，確定沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是,能否用CaCL代替BaCL

做沉淀劑（填“能”或“否

（3）減壓過濾（第一次）出泥沙與BaSCU,減壓過濾的主要優(yōu)點(diǎn)是（寫一條）。

（4）加熱濾液至沸，分別加入2mLSmol.L'NaOH溶液和2mL飽和Na2cCh溶液，lOmin后減壓過

濾（第二次）。進(jìn)行兩次過濾而不是合并一次過濾的主要目的是：①防止泥沙溶于NaOH溶液；②防

止發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化:（寫出離子方程式）。工業(yè)上不宜選擇用Ba（OH）2

同時除去Mg2+和SO--,可能的合理考慮是（雙選）。

A.Ba（OH）2比較貴B.Ba（OH）2的溶解度比較低

C.Ba（OH）2屬于二元強(qiáng)堿D.SO:恰好沉淀完全時、Mg2+不能完全沉淀

（5）在濾液中滴加2moi4/鹽酸，直至溶液pH在2?3之間，攪拌。有人認(rèn)為調(diào)節(jié)溶液酸堿性呈

中性即可，這樣做的后果是?

（6）據(jù)下圖分析，將調(diào)節(jié)pH后的溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，小火加熱，再經(jīng)、,乙醇

洗滌，干燥，得到純品氯化鈉。

【答案】

(1)恒壓滴液漏斗b

(2)靜置，向上層清液中滴加BaCh溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀完全，反之則反否

(3)分離速率快，固液分離徹底，分離效率高

(4)BaS04(s)+C0^(aq).'BaCO3(s)+SO；-(aq)AD

(5)導(dǎo)致CO；未除干凈，最終所得產(chǎn)品中含有碳酸氫鈉或者碳酸鈉

(6)蒸發(fā)結(jié)晶趁熱過濾

【解析】

本題為實(shí)驗(yàn)題，模擬工業(yè)匕從海水中獲得粗鹽，并對其進(jìn)行分離和提純，先向海水混合物中加入氯

化鋼溶液，過濾分離出硫酸飲和泥沙，在向?yàn)V液1中分別加入NaOH溶液和Na2c03溶液，再進(jìn)行

二次過濾，過濾出氫氧化鎂和碳酸鈣、碳酸鍬沉淀，向?yàn)V液2中加入稀鹽酸至pH到2~3之間即鹽

酸適當(dāng)過量，除去過量的NaOH和Na2co3,然后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，用乙醇洗滌，干燥，據(jù)此

分析解題。

(1)由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，盛放BaCL溶液的儀器名稱為恒壓滴液漏斗，球形冷凝管中冷卻水應(yīng)

該下進(jìn)上出，以提高冷凝效果，故球形冷凝管中的出水管為b,故答案為：恒壓滴液漏斗；b；

(2)在95℃下對30mL海水混合物進(jìn)行加熱攪拌，同時緩慢滴加約2mLimolUBaCb溶液,加熱

lOmin后取下，確定沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是靜置，向上層清液中滴加BaCL溶液，若不再產(chǎn)生白色

沉淀，則沉淀完全，由于CaSCh是微溶物，若用CaCL代替BaCL做沉淀劑，則使SO：沉淀不完全,

即SO：不能完全除去，故不能用CaCb代替BaCb做沉淀劑，故答案為：靜置，向上層清液中滴加

BaCL溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀完全，反之則反；否：

(3)與普通過濾相比，減壓過濾具有分離速率快，固液分離徹底，分離效率高的優(yōu)點(diǎn)，故答案為：

分離速率快，固液分離徹底，分離效率高；

(4)加熱濾液至沸，分別加入2mL3moiL-NaOH溶液和2mL飽和Na2cCh溶液，lOmin后減壓過

濾(第二次)，進(jìn)行兩次過濾而不是合并一次過濾即先過濾出泥沙和BaSO4,再過濾出Mg(0H)2和

BaCCh、CaCCh等，其主要目的是：①由于泥沙中的SiCh等能與NaOH反應(yīng)生成可溶性的硅酸鹽，

引入新的雜質(zhì)，則能防止泥沙溶于NaOH溶液：②防止發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化即BaSCX,轉(zhuǎn)化為BaCCh，導(dǎo)致

硫酸根除不干凈，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為：BaSO4(s)+C。：(叫).'BaCOKsHSOraq),

A.由于Ba(OH”比較貴，工業(yè)生成中需考慮生成成本，原料的價格是工業(yè)生成中必須考慮的因素，

A符合題意；

B.Ba(OH”的溶解度雖然比較低，但能溶于水中，足以沉淀鎂離子和硫酸根，B不合題意；

C.沉淀鎂離子和硫酸根與幾元堿無關(guān)，故Ba(0H)2屬于.元強(qiáng)堿不屬于工業(yè)生成考慮的問題，C

不合題意；

D.己知Ksp(BaSO4)=l.lxl0」。，Ksp[Mg(OH)2]=1.6xl0i2,且溶液中的Mg2+濃度和SOj濃度不同，

可能導(dǎo)致當(dāng)SO；恰好沉淀完全時，Mg2+不能完全沉淀，這也是工業(yè)生產(chǎn)中需要考慮的因素，D符

合題意；

故答案為：BaSO4(s)+C(*(aq).BaCCh(s)+SO：(aq)；AD；

(5)由分析可知，二次過濾之后的濾液中主要含有過量的OH-和CO；,己知NaHCCh溶液顯弱堿

性，碳酸顯弱酸，則若調(diào)節(jié)pH值呈中性，則溶液中可能含有碳酸氫鈉和碳酸，導(dǎo)致CO；未除干凈,

最終所得產(chǎn)品中含有碳酸氫鈉或者碳酸鈉，故答案為：導(dǎo)致CO；未除干凈，最終所得產(chǎn)品中含有碳

酸氫鈉或者碳酸鈉：

(6)由即干圖示可知，KC1的溶解度隨溫度變化明顯，而NaCl的溶解度隨溫度變化不明顯，將調(diào)

節(jié)pH后的溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，小火加熱，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾，乙醇洗滌，干燥，得到純

品氯化鈉，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾。

16.(15分)合理處理金屬垃圾既可以保護(hù)環(huán)境又可以節(jié)約資源。利用廢舊鍍錫銅線制備膽研并回

收錫的流程如下：

已知：SM+容易水解。

回答下列問題：

(1)加快“脫錫”速率的措施有(寫出一點(diǎn))?！安僮鱅"包含、、過濾、

洗滌、干燥。

(2)“脫錫”過程中加入少量稀硫酸調(diào)控溶液pH,其目的是；硫酸銅濃度與脫

錫率的關(guān)系如圖所示，當(dāng)濃度大于120g時，脫錫率下降的原因___________________。

98c

一

直

外

破

?

95'—一-----一—1------------(

0SO120150250

CuSO$濃度/糖L”)

(3)“脫錫液”中含有的離子主要為Cu2+、SM+、H+、SO：',以石墨為電極，通過控制溶液pH、電

解時電壓，可以依次回收銅、錫。電解時陽極反應(yīng)式為:當(dāng)陰

極出現(xiàn)的現(xiàn)象時，說明電解回收錫結(jié)束。

(4)“脫錫渣”溶于硫酸的離子方程式為。

(5)稱量純凈的膽帆2.50g進(jìn)行熱重分析，實(shí)驗(yàn)測得膽研的熱重曲線如圖所示。貝I120℃時所得固

體的化學(xué)式為。

【答案】

(1)研碎、攪拌、適當(dāng)提高溫度(答出一點(diǎn)即可)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶

(2)抑制S#+水解置換反應(yīng)速率加快，生成的銅粉快速增多，銅粉附著在銅線的表面，將未反

應(yīng)的錫包裹起來，從而導(dǎo)致錫浸出率下降

+

(3)2H2。-4e』O2?+4H或4OH-4e-=0分+2H2O氣泡產(chǎn)生

+2+

(4)2CU+O2+4H=2CU+2H2O

(5)CUSO4H2O

【解析】

本題是一道由廢舊鍍錫銅線制備膽機(jī)的工業(yè)流程題，首先用硫酸銅溶液溶解銅線上的錫，得到脫錫

液和脫錫渣，對脫錫液處理得到單質(zhì)銅和錫，對脫錫渣處理得到單質(zhì)膽帆，以此解題。

(1)從反應(yīng)速率的影響因素考慮，加快“脫錫”速率的措施有研碎、攪拌、適當(dāng)提高溫度(答出一點(diǎn)

即可)；“操作I”是從濾液中獲得膽磯的過程，膽機(jī)中有結(jié)晶水，故“操作I”包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)

晶；

(2)根據(jù)已知信息S*+容易水解，故加入少量稀硫酸調(diào)控溶液pH,其目的是抑制SM+水解；銅離

子濃度越大，反應(yīng)速率越快，但是當(dāng)濃度過大時，析出的銅覆蓋在導(dǎo)線表面，從而影響反應(yīng)，故脫

錫率下降的原因是：置換反應(yīng)速率加快，生成的銅粉快速增多，銅粉附著在銅線的表面，將未反應(yīng)

的錫包裹起來，從而導(dǎo)致錫浸出率下降；

(3)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，水電離的氫氧根離子失去電子生成氧氣，電極方程式為：2H9-4e-=O?T+

4H+或40H-4e=O2f+2H20；在陰極銅離子和錫離子分步得到電子，從而得到其單質(zhì)，當(dāng)它們反

應(yīng)完畢后水電離的氫離子得到電子生成氨氣，此時會有氣泡生成，故當(dāng)陰極出現(xiàn)氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象時，

說明電解回收錫結(jié)束：

(4)“脫錫渣”的主要成分是單質(zhì)銅，在硫酸和氧氣的作用下生成硫酸銅，離子方程式為：2Cu+Ch+4H+

2+

=2CU+2H2O：

(5)設(shè)120℃時固體物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M,2.50:250=1.78:M,M=178,故120℃時固體物質(zhì)的

成分為：CUSO4H20O

17.(14分)CO2是一種溫室氣體，對人類的生存環(huán)境產(chǎn)生巨大的影響，將CO2作為原料轉(zhuǎn)化為有

用化學(xué)品，對實(shí)現(xiàn)碳中和及生態(tài)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。

I.工業(yè)上以CO?和NH3為原料合成尿素，在合成塔中存在如下轉(zhuǎn)化：

氣門2NHJ8)CO(s)H,O(g)

------------------------------2---------F------------------ft-----------------------

液加2NH.(I)COJI)

VJA

"M尸09.2kJ.moW.

NH,C(X>NII4(I)*AHJ(XI>*NII,CONH,(I)

A//2=l5.5Unwr'

(1)液相中，合成尿素的熱化學(xué)方程式為：

2NH3(1)+CO2(1)=H2O(1)+NH2coNH2⑴△H=kJ/moU

(2)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H<0。下列說法正確的

是。

A.增大CCh的濃度，有利于NH3的轉(zhuǎn)化率增大

B.反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

C.當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生改變時反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

D.充入He,壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動

II.可利用CCh和CH4催化制備合成氣(CO、H2),在一定溫度下容積為1L密閉容器中，充入等物

質(zhì)的量CH4和CCh,加入Ni/AbCh使其發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g),2CO(g)+2H2(g)?

(3)反應(yīng)達(dá)平衡后，平衡常數(shù)K=8I,此時測得c(CO)為3mol/L,則CFU的轉(zhuǎn)化率為(保留2

位有效數(shù)字)。

(4)制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步：

步驟反應(yīng)正反應(yīng)速率方程逆反應(yīng)速率方程

Vi￡=k2-C2(H2)

反應(yīng)①CH4(g)?C(ads)+2H2(g)vjE=ki-c(CH4)

反應(yīng)②viE=k3-C(CO2)va?=k4,c2(CO)

C(ads)+CO2(g)-2C0(g)

上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量圖變化如下圖所示:

①反應(yīng)速率快慢比較：反應(yīng)①________反應(yīng)②(填或"=”)，請依據(jù)有效碰撞理論微觀探

析其原因______________o

②一定溫度下，反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)<-2CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)K=(用ki、k2,k3、

k4表示)。

(5)制備合成氣(CO、H2)過程中發(fā)生副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)△H2=+41.0kJ/mol,

n(CO,)n(HJ

在剛性密閉容器中，進(jìn)料比不六分別等于1.0、1.5、2.0,且反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。反應(yīng)體系中，一舄

n(CH4)n(CO)

隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：

n(CO))n(H)

隨著進(jìn)料比一蒲彳的增加，W2的值_____(填“增大不變”或“減小)其原因是______,

n(CHJn(CO)

【答案】

(1)-93.7

(2)AC

(3)60%

(4)<反應(yīng)②活化能低，同條件下單位體積內(nèi)活化分子數(shù)多，有效碰撞幾率大，速率

(5)減小隨著投料比吃工的增加，n(CCh)增大，副反應(yīng)平衡正向移動，導(dǎo)致n(CO)增多，

n(H2)減少，黑冷減少

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律：

2NH3(1)+CO2(1)^H2O(1)+NH2CONH2(1)AH=AHi+AH2=(-109.2+15.5)kJ/mol=-93.7kJ/moL故答案為：

-93.7；

(2)A.增大CO2的濃度，平衡正向移動，有利于NH3的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B.因?yàn)檎磻?yīng)是燧減的反應(yīng)，即△5<(),根據(jù)△H-TaS<0可知，反應(yīng)在低溫下才能自發(fā)進(jìn)行，

高溫下是不能自發(fā)進(jìn)行的，故B錯誤；

C.混合氣體的密度不再發(fā)生改變，即混合氣體的質(zhì)量不在改變，也即個組分的量不在改變，反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D.在恒容密閉容器中，充入He,各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，故D錯誤；

故答案為：AC；

(3)設(shè)充入CK和CO2物質(zhì)的量都為xmol,列三段式：

()

CH49+CO2g=28?+2%

起始量/mol/LXX0°.K=C(CO)-C(HJ=冬=81,解

2

轉(zhuǎn)化量/mol/L1.51.533C(CH4)C(CO2)(X-1.5)

平衡量/mol/Lx-1.5x-1.533

得x=2.5mol,CH4的轉(zhuǎn)化率為心㈣xl(X)%=60%；

2.5mol

(4)①活化能越大反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)②活化能低，同條件下單位體積內(nèi)活化分子數(shù)多，有效碰撞

幾率大，速率快，則反應(yīng)速率：反應(yīng)①〈反應(yīng)②；

②一定溫度下，反應(yīng)到達(dá)平衡時正逆反應(yīng)速率相等，

v(正尸匕《<21)*2?5)=丫(逆)=%(:?0)2*/；(112)2,K='則K=^^；

(5)可對比同一溫度下，三條線的橫坐標(biāo)的大小，由圖可知隨著進(jìn)料的增加，嶗興的

n^vrl4j

n(COJ

值減小，其原因是隨著投料比不六的增加，n(C02)增大，副反應(yīng)平衡正向移動，導(dǎo)致n(CO)增

多，n(H2)減少，喘^減少。

18.(15分)甲基效應(yīng)可以顯著改變藥物分子的性質(zhì)。藥物分子后期甲基化研究過程中的一種分子

(G)可由丙烯(A)制得，合成路線如下：

,

已知：R-OH+R-CH2-X_堿>R-0-CH2-R'+HX

R-OH+II_堿>II+HC1

R"—C—ClR—O—C—R"

00

R-NH2+II—堿>||+HC1

R"—C—ClR—NH—C—R"

(R、R\R"可以是芳基，X為鹵原子)

回答下列問題；

(1)A-B的反應(yīng)類型為；F中含氧官能團(tuán)有醛鍵、(填名稱)。

(2)C-D的化學(xué)方程式為；G的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)碳原子上連有4個不同的原子或基因時，該碳稱為手性碳。寫出E的結(jié)構(gòu)簡式，用星號(*)標(biāo)

出E中的手性碳。

(4)核磁共振氫譜顯示，化合物有組峰，與該物質(zhì)互為同系物，分子式為C9H即0

的物質(zhì)有種(不考慮立體異構(gòu))。

OH—O

(5)以(如、°.為原料，參照上述合成路線及相關(guān)信息合成，寫

CIOI{

出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線(其他試劑任選)。

OHOil

(U;NBS^一。

【答案】

(1)取代反應(yīng)羥基

(2)C1CHCH(OH)CH2CI+NaOH——>+NaCl+HO

2Cl2

或者HOCH2CHClCHCl+NaOH——>+NaCH-HO

2Cl2

(3)

(4)4

(5)

CH:Br

、堿、NaOH水溶液

NiOHA,

2RK'I

()

【解析】

本題是有機(jī)合成流程題，已知A為丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH3,根據(jù)A到B的轉(zhuǎn)化條件可

知，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2C1,由B到C的轉(zhuǎn)化條件并結(jié)合D額的結(jié)構(gòu)簡式和C到D的轉(zhuǎn)化

條件可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：C1CH2cH(OH)CH2cl或者HOCH2cHe1CH2cL由F的結(jié)構(gòu)簡式和G

NH

O

的分子式并結(jié)合已知信息可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為:,(5)由題干流程圖轉(zhuǎn)化信

息可知，CHMr和0..發(fā)生類似于題干流程中D到E的反應(yīng)生成OH，