南通市2024屆高三第一次調(diào)研測(cè)試（一模）化學(xué)試卷（含答案）

南通市2024屆高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué) 2024.01.25注意事項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1.本試卷共6頁。滿分為100分，考試時(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2.答題前，請(qǐng)您務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、考試號(hào)等用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡上規(guī)定的位置。3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16S32Ag108一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.2023年是中國(guó)芯片產(chǎn)業(yè)突圍之年。下列屬于芯片中常用半導(dǎo)體材料的是A.石墨B.晶體硅C.鎂鋁合金D.聚乙烯2.反應(yīng):Fe2++2HPO42-+2CA.CH?COOH晶體屬于共價(jià)晶體B.H?O的電子式為H:O:HC.P原子的結(jié)構(gòu)示意圖為D.Fe2?基態(tài)核外電子排布式為Ar3.實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.用裝置甲制取Cl?B.用裝置乙除去Cl?中混有的HCl氣體C.用裝置丙驗(yàn)證潮濕的Cl?具有漂白性D.用裝置丁吸收尾氣中的Cl?4.金云母的化學(xué)式為KMg?AlSi?O??F?OHA.半徑大小:rMg2?<rF?B.非金屬性強(qiáng)弱C.電離能大小:I?(Al)<I?(K)D.堿性強(qiáng)弱:KOH<Mg化學(xué)試卷第1頁，共6頁閱讀下列材料，完成5~7題：硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質(zhì)的形式存在。斜方硫、單斜硫是常見的兩種單質(zhì)。常見的含硫礦物有硫磺礦、黃鐵礦(FeS?)、石膏CaSO??2H?O等。黃鐵礦遇酸會(huì)生成硫化氫氣體。工業(yè)利用黃鐵礦與空氣高溫反應(yīng)得到Fe?O?、SO?°SO?與O?在400～500°C、V?O?催化作用下反應(yīng)生成SO?，每生成1molSO?釋放出98.3kJ的熱量,生成的SO?用98%的濃硫酸吸收。利用酸性KMnO?溶液可測(cè)定工業(yè)尾氣中5.下列說法正確的是A.富氧地表附近含硫化合物中硫?yàn)檎齼r(jià)、氧為負(fù)價(jià)是因?yàn)榱虻碾娯?fù)性小于氧B.斜方硫、單斜硫是硫的兩種同位素C.SO?和H?O中心原子的雜化軌道類型相同D.6.下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是A.FeS?與足量稀鹽酸反應(yīng):FeS?+4H?=Fe2?+2H?S↑B.黃鐵礦與空氣高溫反應(yīng)：4FeC.SO?催化氧化:2SD.用酸性KMnO?溶液吸收S7.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.Fe?O?能與鹽酸反應(yīng)，可作紅色涂料B.S是淡黃色晶體，可用于配制黑火藥C.SO?具有氧化性，可用于制取硫酸D.濃H?SO?具有吸水性,可用于除去H?中混有的H?O(g)8.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是A.常溫下可以用鐵制容器來盛裝濃硝酸B.工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：C.氮?dú)?、銨鹽、亞硝酸鹽、硝酸鹽之間的轉(zhuǎn)化構(gòu)成了自然界“氮循環(huán)”的一部分D.實(shí)驗(yàn)室用濃氨水、生石灰制備少量氨氣：NH9.物質(zhì)Y是一種重要的藥物中間體，其合成路線如下：下列說法不正確的是A.1molX中含3mol碳氧π鍵B.X與互為順反異構(gòu)體C.Y分子中不含有手性碳原子D.可用新制的Cu(OH)?檢驗(yàn)Y中是否有X化學(xué)試卷第2頁，共6頁10.反應(yīng)2C?H?g+6NOg+3O?g=4CO?gA.反應(yīng)過程中，Cu?參與反應(yīng)，降低了反應(yīng)的焓變B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C.其他條件不變時(shí)，增大nO2nNO,D.步驟Ⅲ中每消耗1molCu?NO?,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為11.室溫下,探究1.0mol選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含有SO?向Na?SO?溶液中先滴加足量的稀硝酸,再滴加Ba(NO?)?溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生BNa?SO?溶液呈堿性的原因向Na?SO?溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl?溶液至過量，觀察溶液顏色變化CSO是否具有漂白性向溴水中滴加足量Na?SO?溶液，觀察溶液顏色變化DSO否具有還原性向Na?SO?溶液中先滴加幾滴Na?S溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加適量稀鹽酸，觀察是否有沉淀產(chǎn)生12.室溫下，用含有少量Mn2?的ZnSO?溶液制備.ZnCOA.NaClO溶液中:cB.NH?HCO?溶液中：cOHC.“過濾”所得濾液中：cND.“過濾”所得濾液中：c13.CO?-CH?催化重整可獲得合成氣(CO、H?)。重整過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)①CH?(g)+CO?(g)==2CO(g)+2H?(g)△H=+247kJ·mol?1反應(yīng)(②CO?g+H?g反應(yīng)③CH?(g)===C(s)+2H?(g)△H=+75kJ?mol?1反應(yīng)(④2COg=CO?g+Cs研究發(fā)現(xiàn)在密閉容器中p=101kPa下，n始COA.圖中a表示CH?B.Cs+H?OgC.其他條件不變,在500~1000℃范圍,隨著溫度的升高,平衡時(shí)n(H?O)不斷增大D.當(dāng)n始CO?+n始CH?=1mol,化學(xué)試卷第3頁，共6頁二、非選擇題:共4題,共61分。14.(14分)a-FeOOH在環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。(1)在80℃下,向(NH??FeSO??溶液中邊攪拌邊分批加入NaClO?固體，同時(shí)滴加NaOH溶液,使溶液pH控制在4~4.5之間。一段時(shí)間后,過濾、①制備1molα-FeOOH理論上需要NaClO?的物質(zhì)的量為▲mol;實(shí)際生產(chǎn)過程中所加NaClO?低于理論用量的原因是▲。②為檢驗(yàn)(NH??FeSO??已被完全氧化，某同學(xué)向過濾所得濾液中滴加酸性KMnO?溶液，該設(shè)計(jì)方案不合理的理由是(2)α-FeOOH的結(jié)構(gòu)中,每個(gè)Fe(III)與羥基氧和非羥基氧構(gòu)成了FeO?OH?八面體，相同環(huán)境的氧原子之間構(gòu)成正三角形。在答題卡上(3)α-FeOOH可用于脫除煙氣中的H?S。脫硫、再生過程中可能的物種變化如題14圖-1所示。生成的S?(結(jié)構(gòu)如題14圖-2所示)覆蓋在α-FeOOH的表面。①寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：▲。②工業(yè)可使用四氯乙烯(C?Cl?)溶解S?并實(shí)現(xiàn)與α-FeOOH分離。四氯乙烯能溶解S?的原因是▲。③部分環(huán)狀分子(如苯)中由于存在大π鍵，增強(qiáng)了分子的穩(wěn)定性。S?分子中不能形成大π鍵的原因是▲。15.(14分)化合物F是合成藥物鹽酸環(huán)丙沙星的重要中間體，其合成路線如下：已知:Et表示-CH?CH?。(1)A分子中處于同一平面上的原子最多有▲個(gè)。(2)為提高B的產(chǎn)率,試劑X可選用▲(填序號(hào))。A.CH?CH?ONaB.CH?OHC.HCl(3)C→D發(fā)生反應(yīng):C+E1O?CH→D+2Y,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲化學(xué)試卷第4頁，共6頁(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲。鹵素原子均直接連在苯環(huán)上。在酸性條件下水解，得到2種產(chǎn)物，2種產(chǎn)物分子中均含有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其中一種水解產(chǎn)物能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，另一水解產(chǎn)物能與NaHCO?溶液反應(yīng)生成CO?。(5)已知:寫出以苯和乙烯為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16.(18分)學(xué)習(xí)小組利用廢銀催化劑制備乙炔銀(Ag?C?)和酸性乙炔銀(Ag?C??nAgNO?。(1)制取乙炔。利用題16圖裝置制取純凈的乙炔。①電石與水反應(yīng)劇烈，為減緩反應(yīng)速率，在不改變電石用量和大小的情況下，可采取的措施有▲(寫兩點(diǎn))。②電石主要含CaC?，還含有CaS等雜質(zhì)。洗氣瓶中(CuSO?溶液的作用是▲。(2)制備乙炔銀。向含有Ag(NH?)?OH的溶液中通入乙炔可得到乙炔銀沉淀。①寫出生成乙炔銀的化學(xué)方程式：▲。②補(bǔ)充完整制取乙炔銀固體的實(shí)驗(yàn)方案：將廢銀催化劑分批加入濃硝酸中，采用空氣攪拌，用稀硝酸和氫氧化鈉溶液先后吸收反應(yīng)產(chǎn)生的廢氣，過濾除去不溶物，▲，將Ag?C?轉(zhuǎn)入棕色試劑瓶中。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：C?H?、2%氨水、去離子水)(3)制備酸性乙炔銀并測(cè)定其組成。將乙炔通入硝酸銀溶液中可制得酸性乙炔銀。反應(yīng)原理為C?H?+①將過濾所得濾渣置于小燒杯中，利用丙酮反復(fù)多次沖洗沉淀。檢驗(yàn)濾渣已經(jīng)洗凈的實(shí)驗(yàn)方案是▲。②準(zhǔn)確稱取1.260g樣品,用濃硝酸完全溶解后,定容得200mL溶液,取20.00mL于錐形瓶中，以NH?Fe(SO?)?作指示劑，用0.05000mol?L?1NH?SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定Ag?+SCN?=AgSCN↓,終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為16.00mL滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為▲。通過計(jì)算確定n的數(shù)值(寫出計(jì)算過程)?；瘜W(xué)試卷第5頁，共6頁17.(15分)一種燃煤煙氣中(CO?的捕集和資源再利用技術(shù)可通過如下轉(zhuǎn)化過程實(shí)現(xiàn)。轉(zhuǎn)化Ⅰ是利用風(fēng)/太陽能電廠過剩電力，將CO?轉(zhuǎn)化為C:H?等高值產(chǎn)品。轉(zhuǎn)化Ⅱ是利用風(fēng)/太陽能電廠過剩電力驅(qū)動(dòng)壓縮機(jī)壓縮(CO?,轉(zhuǎn)化Ⅲ是風(fēng)/太陽能電廠發(fā)電低谷時(shí)，利用壓縮(CO?推動(dòng)汽輪機(jī)，帶動(dòng)發(fā)電機(jī)發(fā)電。(1)利用氨水可捕集煙氣中的CO?,捕集、再生過程中含碳物種的變化如題17圖-1所示。①液相中H?NCOO?發(fā)生轉(zhuǎn)化：H2NCOO-+H②已知:Z反應(yīng)2Co2++3Zn③轉(zhuǎn)化后的溶液通過反應(yīng)NH?+x?CO?+NH?+H?O解吸釋放(CO?.向兩份相同的轉(zhuǎn)化后的溶液中分別加入等體積、等濃度的(CoCl?和ZnCl?溶液，加入CoCl?溶液后釋放CO?效果更好的原因是▲(2)以過渡金屬作催化劑，利用題17圖-2所示裝置可實(shí)現(xiàn)“轉(zhuǎn)化1”。①寫出陰極表面的電極反應(yīng)方程式：▲.②在金屬催化劑表面發(fā)生*轉(zhuǎn)化的過程可能為CO?-°COOH-℃O-OCCO→°C?H?(*表示吸附在催化劑表面)。其中部分物種在催化劑表面的吸附構(gòu)型如題17圖-3所示，反應(yīng)歷程中的相對(duì)能量如題17圖-4所示。與Cu催化劑相比，摻雜了Cs的Cu-Cs復(fù)合催化劑更有利于(C:H?的形成，可能原因是▲。(3)從物質(zhì)轉(zhuǎn)化與資源綜合利用角度分析，本工藝中(CO?的捕集和資源再利用技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是▲?；瘜W(xué)試卷第6頁，共6頁南通市2024屆高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)參考答案與評(píng)分建議一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.B2.C3.D4.A5.A6.A7.D8.B9.A10.D11.B12.C13.D二、非選擇題:共4題,共61分。14.(1)①16(2分少量Fe2?被氧氣氧化,減少了NaClO?的消耗量(2分)②濾液中的Cl?能使酸性KMnO?溶液褪色，干擾Fe2?的檢驗(yàn)(2分)3①4FeSSH+4O?=4FeOOH+S?(2分)(2)(2分)②四氯乙烯與S?都是非極性分子，符合“相似相溶”原理(2分)③S?中S原子采取sp3雜化，無剩余的p軌道用于形成π鍵(2分)【本題共14分】15.(1)14(2分)(2)A(2分)(3)CH?CH?OH(2分)16.(1)①使用飽和食鹽水代替水；減緩分液漏斗中液體的滴加速率(2分)②除去H?S氣體(2分)2①C?H?+2AgNH??OH+2H?O=Ag?C?↓+4NH??H?()②向?yàn)V液中加入2%氨水至產(chǎn)生的沉淀溶解，向所得溶液中通入C?H?至不再有沉淀生成，過濾，用去離子水洗滌濾渣2~3次，常溫風(fēng)干(4分)化學(xué)答案第1頁共2頁(3)①將最后一次洗滌液倒入少量的蒸餾水中，用pH試紙檢測(cè)溶液pH，若溶液呈中性，則沉淀已洗滌干凈(2分)②錐形瓶?jī)?nèi)液體出現(xiàn)紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(2分)解:每20.00mL溶液中n=8.000×10??mol1.260g樣品中含n=8.000×10?3mol∴n=6或:2+nn=6(4分)【本題共18分】17.(1)