2023-2024學年陜西省漢中市部分學校高三第六次模擬考試化學試卷含解析

2023-2024學年陜西省漢中市部分學校高三第六次模擬考試化學試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型非氯高效消毒劑，微溶于KOH溶液，熱穩(wěn)定性差。實驗室制備高鐵酸鉀的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。下列實驗設計不能達到實驗目的的是A．用圖所示裝置制備并凈化氯氣B．用圖所示裝置制備高鐵酸鉀C．用圖所示裝置分離出高鐵酸鉀粗品D．用圖所示裝置干燥高鐵酸鉀2、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z一具有與氬原子相同的電子層結構；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法一定正確的是A．X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性B．Y與Z形成的化合物只含離子鍵C．簡單氫化物的沸點：Q<XD．Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性3、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系正確的是（）選項化學性質實際應用AAl2(SO4)3和蘇打Na2CO3溶液反應泡沫滅火器滅火B(yǎng)油脂在酸性條件下的水解反應工業(yè)生產(chǎn)中制取肥皂C醋酸具有酸性食醋除水垢DSO2具有漂白性可用于食品增白A．A B．B C．C D．D4、下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過程的是A．熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2OC．向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2D．稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O5、下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是A．最外層都只有一個電子的X、Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3p軌道上有三個未成對電子的Y原子D．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子6、實現(xiàn)化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置是（）A．干電池 B．電解水C．太陽能熱水器 D．水力發(fā)電7、某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反應最后形成的溶液中的溶質只有NaClC．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質的量之比為1∶2D．原溶液中一定含有的陰離子是：OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-8、下列選項中，有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常溫下將Al片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象Al片和濃硫酸不反應C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D將SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D9、某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（）A．該反應的還原劑是Cl-B．反應后溶液的酸性明顯增強C．消耗1mol還原劑，轉移6mol電子D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶310、下列化學用語使用正確是A．氧原子能量最高的電子的電子云圖：B．35Cl與37Cl互為同素異形體C．CH4分子的比例模型：D．的命名：1,3,4-三甲苯11、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向NaBr溶液中分別滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br-的還原性強于Cl-B相同條件下，分別向20mL0.1mol/LKMnO4溶液和20mL0.5mol/LKMnO4溶液中滴加相同濃度和體積的草酸溶液(過量)，0.5mol/LKMnO4溶液紫色褪去的時間更短(生成的Mn2+對該反應無影響)濃度對反應速率的影響：濃度越大，反應速率越快C向淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液由無色變?yōu)樗{色，后藍色褪去氯氣具有強氧化性和漂白性D室溫下，用pH試紙測得0.1mol/LNa2SO3溶液的pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結合H+的能力比SO32-的強A．A B．B C．C D．D12、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫與氫氣反應制得。常溫下，氧缺位鐵酸鹽能使工業(yè)廢氣中的氧化物(CO2、SO2、NO2等)轉化為其單質而除去，自身變回鐵酸鹽。關于上述轉化過程的敘述中不正確的是（）A．MFe2O4在與H2的反應中表現(xiàn)了氧化性B．若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應則MFe2Ox中x的值為3.5C．MFe2Ox與SO2反應中MFe2Ox被還原D．MFe2O4與MFe2Ox的相互轉化反應均屬于氧化還原反應13、下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（）A．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B．把0.02mol·L-1的CH3COOH溶液和0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH)C．pH=2的一元酸HA與pH=12的一元堿MOH等體積混合：c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)D．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)14、下列敘述正確的是A．用犧牲陽極的陰極保護法保護船舶時，將船舶與石墨相連B．往含硫酸的淀粉水解液中，先加氫氧化鈉溶液，再加碘水，檢驗淀粉是否水解完全C．反應3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進行，則該反應的△H<0D．已知BaSO4的Ksp=(Ba2+)·c(SO42-)，所以BaSO4在硫酸鈉溶液中溶解達到飽和時有c(Ba2+)=c(SO42-)=15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、CO32-B．c(I-)＝0.10mol·L-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-C．pH=1的溶液中：NH4＋、Na+、SO42-、Br-D．水電離出的c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3-16、下列有關和混合溶液的敘述正確的是()A．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生，轉移電子約為個B．該溶液中，可以大量共存C．滴入少量溶液，反應的離子方程式為：D．為驗證的水解，用試紙測該溶液的17、室溫下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．溶液中水的電離程度：b>a>cB．pH=7時，消耗的V(NaOH)<10.00mLC．在室溫下K2(H2SO3)約為1.0×10-7D．c點溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)18、下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）A．灼熱的炭與CO2的反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．鎂條與稀鹽酸的反應D．氫氣在氧氣中的燃燒反應19、下圖可設計成多種用途的電化學裝置。下列分析正確的是A．當a和b用導線連接時，溶液中的SO42－向銅片附近移動B．將a與電源正極相連可以保護鋅片，這叫犧牲陽極的陰極保護法C．當a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：2H++2e-=H2↑D．a(chǎn)和b用導線連接后，電路中通過0.02mol電子時，產(chǎn)生0.02mol氣體20、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=－lgC，pKa=－lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)變化如圖所示，下列說法正確的是A．隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2﹣的物質的量濃度的負對數(shù)B．pH=3.50時，c(HA﹣)>c(H2A)>c(A2﹣)C．b點時c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5D．pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先減小后增大21、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4＋的數(shù)目為NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.7NAC．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NAD．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子22、下列有關含氯物質的說法不正確的是A．向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強溶液的漂白能力B．向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)C．向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的離子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClOD．室溫下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性時，相關粒子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)二、非選擇題(共84分)23、（14分）苯二氮卓類藥物氟馬西尼（F）的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）A中官能團有氟原子、_____和________。（均填名稱）（2）C3H5O2Cl的結構式為________。（3）反應①和②的反應類型相同，其反應類型是___________。（4）化合物D的分子式為___________。（5）反應⑤生成“物質F”和HCl，則E→F的化學反應方程式為________。（6）是F的同分異構體，其中X部分含—COOH且沒有支鏈，滿足該條件的同分異構體有______種（不考慮立體異構）。（7）已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請設計由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制備的合成路線________（無機試劑任選）。24、（12分）阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機化工原料，下圖是以它為初始原料設計合成阿司匹林關系圖：已知：（苯胺，苯胺易被氧化）回答下列問題：（1）C的結構簡式為___________。（2）反應⑤的反應類型___________，在③之前設計②這一步的目的是___________。（3）F中含氧官能團的名稱________。（4）G（阿司匹林）與足量NaOH溶液反應的化學方程式為______________。（5）符合下列條件的E的同分異構體有________種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的結構簡式：_______（只寫一種）。a．含—OHb．能發(fā)生水解反應c．能發(fā)生銀鏡反應（6）利用甲苯為原料，結合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料（無機試劑任選）。________25、（12分）某研究性學習小組的同學設計了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷：己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性質如下表所示：溶解性（本身均可作溶劑）沸點（℃）密度（g/mL）乙醇與水互溶，易溶于有機溶劑78.50.8溴乙烷難溶于水，易溶于有機溶劑38.41.4請回答下列問題：（1）B中發(fā)生反應生成目標產(chǎn)物的化學方程式為_________。（2）根據(jù)實驗目的，選擇下列合適的實驗步驟：①→___________（選填②③④等）。①組裝好裝置，___________（填寫實驗操作名稱）；②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中；③點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘；④向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入無水乙醇至稍高于進氣導管口處，向U形管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加入冰水。（3）簡述實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點：_____。（4）冰水的作用是_______。（5）反應完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______________；分離溴乙烷時所需的玻璃儀器有_____。26、（10分）制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3主要實驗流程如下：已知：①氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應；②N2H4·H2O有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。⑴從流程分析，本流程所用的主要有機原料為_______________（寫名稱）。⑵步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度為41℃，測得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質的量之比為5∶1，該反應的離子方程式為____________________。⑶實驗中，為使步驟Ⅰ中反應溫度不高于40℃，除減緩Cl2的通入速率外，還可采取的措施是_________________。⑷步驟Ⅱ合成N2H4·H2O（沸點約118℃）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素[CO（NH2）2]（沸點196.6℃）水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。①使用冷凝管的目的是_________________。②滴液漏斗內(nèi)的試劑是_______；將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是______________________________；③寫出流程中生成水合肼反應的化學方程式________________________________。⑸步驟Ⅳ制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－隨pH的分布如圖所示）。①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定停止通SO2的pH值為____（取近似整數(shù)值，下同）；②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH應控制在________。27、（12分）氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領域有廣泛應用。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料：①實驗室用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液共熱制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O②工業(yè)制氮化鋁：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化鋁在高溫下能水解。③AlN與NaOH飽和溶液反應：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。Ⅰ．氮化鋁的制備(1)實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向將各儀器接口連接：e→c→d_____。(根據(jù)實驗需要，上述裝置可使用多次)。(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是_____；E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_________.Ⅱ.氮化鋁純度的測定（方案i）甲同學用左圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是________.a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl飽和溶液d．植物油(4)用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有_________(選下列儀器的編號)。a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.燒杯（方案ii）乙同學按以下步驟測定樣品中AlN的純度(流程如下圖)。(5)步驟②的操作是_______(6)實驗室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有_____等。(7)樣品中AlN的純度是_________(用含m1、m2、m3表示)。(8)若在步驟③中未洗滌，測定結果將_____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”。)28、（14分）鋁的利用成為人們研究的熱點，是新型電池研發(fā)中重要的材料。（1）通過以下反應制備金屬鋁。反應1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1反應2：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1反應3：3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3①反應3的ΔH3＝_______kJ·mol－1。②950℃時，鋁土礦與足量的焦炭和Cl2反應可制得AlCl3。該反應的化學方程式是_______。（2）在高溫條件下進行反應：2Al(l)＋AlCl3(g)3AlCl(g)。①向圖1所示的等容積A、B密閉容器中加入足量的Al粉，再分別充入1molAlCl3(g)，在相同的高溫下進行反應。圖2表示A容器內(nèi)的AlCl3(g)體積分數(shù)隨時間的變化圖，在圖2中畫出B容器內(nèi)AlCl3(g)體積分數(shù)隨時間的變化曲線。__________②1100℃時，向2L密閉容器中通入3molAlCl(g)，發(fā)生反應：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉化率為80%，則該反應的平衡常數(shù)K＝________。③加入3molAlCl(g)，在不同壓強下發(fā)生反應，溫度對產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應選擇溫度為900℃的原因是_______________。（3）用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如圖4所示。①該電池充電時，陰極的電極反應式為_____。②AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在電極上相互轉化，其他離子不參與電極反應。NaCl的作用是_____。29、（10分）聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)已知v正=k正x(CH3COOCH3)?x(C6H13OH)，v逆=k逆x(CH3COOC6H13)?x(CH3OH)，其中v正、v逆為正、逆反應速率，k正、k逆為速率常數(shù)，x為各組分的物質的量分數(shù)。（1）反應開始時，已醇和乙酸甲酯按物質的量之比1：1投料，測得348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉化率（α）隨時間（t）的變化關系如圖所示。該醇解反應的ΔH____0（填>或<）。348K時，以物質的量分數(shù)表示的化學平衡常數(shù)Kx=____（保留2位有效數(shù)字）。在曲線①、②、③中，k正－k逆值最大的曲線是____；A、B、C、D四點中，v正最大的是___，v逆最大的是____。（2）343K時，己醇和乙酸甲酯按物質的量之比1：1、1：2和2：1進行初始投料。則達到平衡后，初始投料比____時，乙酸甲酯轉化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投料時化學平衡常數(shù)Kx___（填增大、減小或不變）。（3）該醇解反應使用離子交換樹脂作催化劑，下列關于該催化劑的說法正確的是____。a.參與了醇解反應，但并不改變反應歷程b.使k正和k逆增大相同倍數(shù)c.降低了醇解反應的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡轉化率

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.可用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下制取氯氣，制取的氯氣中含有氯化氫氣體，可通過飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，能達到實驗目的，故A不符合；B.KOH溶液是過量的，且高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，則可析出高鐵酸鉀晶體，能達到實驗目的，故B不符合；C.由B項分析可知，高鐵酸鉀微溶于KOH溶液，可析出高鐵酸鉀晶體，用過濾的方法即可分離出高鐵酸鉀粗品，能達到實驗目的，故C不符合；D.已知高鐵酸鉀熱穩(wěn)定性差，因此直接加熱會導致高鐵酸鉀分解，不能達到實驗目的，故D符合；答案選D。2、C【解析】

Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，確定Q為N；X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素，確定X為F；Z一具有與氬原子相同的電子層結構，確定Z為Cl；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9，當W為K時，Y為Al；當W為Ca時，Y為Mg?！驹斀狻緼.X簡單氫化物HF的水溶液呈弱酸性，故A錯誤；B.Y與Z形成的化合物可能是AlCl3或MgCl2，氯化鋁屬于共價化合物不含有離子鍵，故B錯誤；C.簡單氫化物的沸點：Q（NH3）<X（HF），故C正確；D.Z和W形成的化合物為KCl或CaCl2，二者均為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，故D錯誤；答案：C3、C【解析】

A、泡沫滅火器是利用Al2(SO4)3和小蘇打NaHCO3溶液反應，故不選A；B、工業(yè)生產(chǎn)中用油脂在堿性條件下的水解反應制取肥皂，故不選B；C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸與碳酸鈣反應除水垢，故選C；D、SO2具有漂白性，但由于SO2有毒，SO2不能用于食品增白，故不選D；答案選C。4、C【解析】

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnO2，發(fā)生反應為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A正確；B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S，發(fā)生反應為3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，B正確；C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2，發(fā)生反應為CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2，C不正確；D.稀硫酸可除去鐵銹，發(fā)生反應為Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，D正確；答案為C。5、C【解析】

A．最外層都只有一個電子有H、Na、Cu等，化學性質不一定相似，故A錯誤；B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子為Mg，原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者性質不一定相似，故B錯誤；C．2p軌道上有三個未成對電子的X原子為N，3p軌道上有三個未成對電子的Y原子為P，N、P位于同一主族，化學性質相似，故C正確；D．原子核外電子排布式為1s2的原子是He，性質穩(wěn)定，原子核外電子排布式為1s22s2的原子是Be，性質較活潑，二者性質一定不相似，故D錯誤；故選C。6、A【解析】

A．干電池屬于原電池，原電池向外提供電能時化學能轉化為電能，故A正確；B．電解水，電能轉變?yōu)榛瘜W能，故B錯誤；C．太陽能熱水器，是太陽能直接轉化為熱能，故C錯誤；D．水力發(fā)電時機械能轉化為電能，故D錯誤；故答案為A。【點睛】將化學能轉化為電能，應為原電池裝置，構成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極；②將電極插入電解質溶液中；③兩電極間構成閉合回路；④能自發(fā)的進行氧化還原反應；所以設計原電池必須符合構成原電池的條件，且該反應必須是放熱反應；注意把握常見能量的轉化形成。7、D【解析】

A.根據(jù)圖像，開始沒沉淀，所以原溶液一定有OH—，一定沒有HCO3—、Mg2+、Fe3+、Al3+，根據(jù)電荷守恒，一定有Na+；沉淀先增多后減少，但不能完全溶解，說明原溶液一定有SiO32—、AlO2—；滴加鹽酸體積為，沉淀的量不變，說明溶液中一定含有CO32—，綜合以上溶液可能含有SO42—，故A錯誤；B.若原溶液含有SO42—，反應最后形成的溶液中的溶質有NaCl、Na2SO4，故B錯誤；C.滴加鹽酸體積為，發(fā)生反應為CO32-+2H+=H2O+CO2；，發(fā)生反應為，所以CO32-與AlO2-的物質的量之比為3∶4，故C錯誤；D.原溶液中一定含有的陰離子是：OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—，故D正確。答案選D。8、C【解析】

A．因碳酸的酸性比鹽酸弱，所以CO2與CaCl2溶液不反應，A項錯誤；B．鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化作用，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的繼續(xù)進行，B項錯誤；C．能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液呈堿性，則濃氨水呈堿性，C項正確；D．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是漂白性，D項錯誤；故答案選C。9、B【解析】由曲線變化圖可知，隨反應進行具有氧化性的ClO-物質的量減小為反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，根據(jù)所含有的NH4+和N2，其中NH4+有還原性，故N2是生成物，N元素化合價發(fā)生氧化反應，則反應的方程式應為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+；A．由方程式可知反應的氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物為Cl-，故A錯誤；B．反應生成H+，溶液酸性增強，故B正確；C．N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，故C錯誤；C．由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2，故D錯誤；答案為B。點睛：由曲線變化圖可知，具有氧化性的ClO-物質的量減小為反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，再結合氧化還原反應的理論，有氧化必有還原，根據(jù)所含有的微粒，可知NH4+是還原劑，氧化產(chǎn)物為N2，發(fā)生反應的方程式應為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題。10、C【解析】

A．氧原子能量最高的電子是2p軌道上的電子，其電子云圖不是球形，選項A錯誤；B．35Cl與37Cl的質子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，選項B錯誤；C．CH4分子的比例模型為，選項C正確；D．的命名：1，2，4-三甲苯，選項D錯誤；答案選C。11、A【解析】

A．NaBr溶液中滴入氯水，發(fā)生反應2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，由此得出還原性Br-＞Cl-，A正確；B．要通過溶液紫色褪去的時間長短比較反應速率快慢，應該讓酸性高錳酸鉀的體積和濃度均相同，改變草酸的濃度，B錯誤；C．淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液先變藍后褪色，氯氣只表現(xiàn)氧化性，氯氣沒有漂白性，C錯誤；D．0.1mol/LNa2SO3溶液的pH大，堿性強，則結合H+的能力強，D錯誤；故選A。12、C【解析】

A.MFe2O4在與H2的反應中，氫元素的化合價升高，鐵元素的化合價降低，則MFe2O4在與H2的反應中表現(xiàn)了氧化性，故A正確；B.若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應，設MFe2Ox中鐵元素的化合價為n，由電子守恒可知，4mol×2×（3-n）=1mol×（4-0），解得n=2.5，由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可知，+2+（+2.5）×2+2x=0，所以x=3.5，故B正確；C.MFe2Ox與SO2反應中鐵元素的化合價升高，MFe2Ox被氧化，故C錯誤；D.MFe2O4與MFe2Ox的相互轉化反應中有元素化合價的升降，則均屬于氧化還原反應，故D正確；綜上所述，答案為C?！军c睛】氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)中可先假設M為二價的金屬元素，例如鋅離子，即可用化合價的代數(shù)和為0，來計算鐵元素的化合價了。13、B【解析】

A．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后存在等量的NH4+和NH3?H2O，NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)，故A錯誤；B．0.02mol?L-1

CH3COOH溶液與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，所以得2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故B正確；C．酸和堿的強弱未知，混合后溶液的性質不能確定，無法判斷c(OH-)和c(H+)大小，故C錯誤；D．0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，計算得到：c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點和難點為D，要注意靈活運用電解質溶液中的電荷守恒和物料守恒。14、C【解析】

A.用犧牲陽極的陰極保護法，用還原性比鋼鐵強的金屬作為負極，發(fā)生氧化反應而消耗，故應將船舶與一種比鋼鐵活潑的金屬相連如Zn，故A錯誤；B.碘與氫氧化鈉溶液反應，不能檢驗淀粉是否完全水解，水解后可直接加入碘，不能加入過量的氫氧化鈉，故B錯誤；C.該反應是一個氣體體積減小的反應，即△S<0，如果反應能自發(fā)進行，該反應△H-T△S<0，則△H<0，故C正確；D.在硫酸鋇的單一飽和溶液中式子成立，在Na2SO4溶液中c（SO42-）增大，溶解平衡BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）逆向移動，c（Ba2+）減小，Ksp不變，則在Na2SO4溶液中溶解達到飽和時c（Ba2+）<<c（SO42-），故D錯誤。故選C。15、C【解析】

A.MnO4－是紫紅色溶液，故A不符合題意；B.c(I－)＝0.10mol·L-1的溶液中與Fe3+反應生成亞鐵離子和碘單質，故B不符合題意；C.pH=1的溶液中：NH4＋、Na+、SO42－、Br－都不反應，故C符合題意；D.水電離出的c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液，可能為酸或堿，HCO3－在酸中或堿中都要反應，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。16、A【解析】

A.發(fā)生Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，由反應可知，生成1mol氣體轉移1mol電子，則轉移電子約為6.02×1023個，A正確；B.Ag+、Cl-結合生成沉淀，且乙醛易被ClO-氧化，不能共存，B錯誤；C.NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，離子方程式為2Fe2++2ClO-+2H2O=Fe3++Fe(OH)3↓+HClO+Cl－，C錯誤；D.ClO-的水解使溶液顯堿性，使pH試紙顯藍色，但ClO-具有強的氧化性，又會使變色的試紙氧化為無色，因此不能用pH測定該溶液的的pH，D錯誤；故合理選項是A。17、D【解析】

A．b的溶質為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解會促進水的電離，a的溶質為NaHSO3，電離大于水解會抑制水的電離，c的主要溶質是NaOH和亞硫酸鈉，pH=13，對水的電離抑制作用最大，A項正確；B．當NaHSO3與氫氧化鈉恰好完全反應時，形成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉水解使溶液pH>7，所以pH=7時，滴定亞硫酸消耗的V(NaOH)<10.00mL，B項正確；C．b的溶質為0.1mol/L亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解為HSO3-和OH-，Kh=，Kh=，解得K2(H2SO3)約為1.0×10-7，C項正確；D．c的主要溶質是NaOH和亞硫酸鈉，應為c(OH-)＞c(SO32-)，D項錯誤；答案選D。18、A【解析】A、灼熱的炭與CO2的反應生成CO，是氧化還原反應也是吸熱反應，故A正確；B、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應不是氧化還原反應，故B錯誤；C、鎂條與稀鹽酸的反應是放熱反應，故C錯誤；D、氫氣在氧氣中的燃燒反應是放熱反應，故D錯誤；故選A。19、C【解析】

A．當a和b用導線連接時構成原電池，鋅是負極，則溶液中的SO42－向鋅片附近移動，選項A錯誤；B．將a與電源正極相連銅是陽極，鋅是陰極，可以保護鋅片，這叫外加電流的陰極保護法，選項B錯誤；C．當a和b用導線連接時時構成原電池，鋅是負極，銅是正極發(fā)生還原反應，則銅片上發(fā)生的反應為：2H++2e=H2↑，選項C正確；D．a(chǎn)和b用導線連接后構成原電池，鋅是負極，銅是正極，電路中通過0.02mol電子時，產(chǎn)生0.01mol氫氣，選項D錯誤；答案選C。20、C【解析】

H2A存在電離平衡：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-，pH增加促進電離平衡正向移動，所以由圖可知：下方曲線是HA-的物質的量濃度的負對數(shù)，左側曲線是H2A的物質的量濃度的負對數(shù)，右側曲線是A2-的物質的量濃度的負對數(shù)，由此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質的量濃度的負對數(shù)，故A錯誤；

B．pH=3.50時，左側曲線是H2A的物質的量濃度的負對數(shù)，右側曲線是A2-的物質的量濃度的負對數(shù)，此時pC（H2A）＞pC（A2-）＞pC（HA-），即c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A），故B錯誤；C．b點時，c（H2A）=c（A2-），，交點a處c（HA-）=c（H2A），故Ka1==c（H+）=l×10-0.8，HA-?A2-+H+，交點c處c（HA-）=c（A2-），故Ka2==c（H+）=l×10-5.3，故c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10-0.8/10-5.3=10﹣4.5，故C正確；D．D．pH=3.00～5.30時，結合物料守恒c（H2A）+c（HA-）+C（A2-）始終不變，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】認真分析縱坐標的意義，明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握電離平衡及其影響，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用能力。21、A【解析】

A.根據(jù)溶液的電中性原理，n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(NO3-)，溶液呈中性，即n(H+)=n(OH-)，即有n(NH4+)=n(NO3-)=1mol，即銨根離子為NA個，故A正確；

B.1.7g雙氧水的物質的量為0.05mol，而雙氧水分子中含18個電子，故0.05mol雙氧水中含有的電子為0.9NA個，故B錯誤；

C.標況下戊烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；

D.由于鈉反應后變?yōu)?1價，故1mol鈉反應后轉移電子為NA個，與產(chǎn)物無關，故D錯誤。

故選：A。22、B【解析】

A.新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO的平衡，加碳酸鈣，消耗氫離子，平衡正向移動，HClO濃度增大，漂白能力增強，選項A正確；B.酸性:H2CO3>HClO>HCO3-，故HClO與CO32-不能同時產(chǎn)生，選項B錯誤；C.足量氯氣和水產(chǎn)生的鹽酸將CO32-全部反應成CO2氣體，選項C正確；D.中性時由電荷守恒得到c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，由于發(fā)生氧化還原反應，由得失電子守恒得到c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，兩式聯(lián)立可得c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，選項D正確。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、氨基羧基ClCOOC2H5取代反應C10H9N2O2F+CNCH2COOC2H5+HCl3【解析】

根據(jù)合成路線可知，A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應生成B，B與C2H5OH發(fā)生酯化反應并成環(huán)得到C，C與CH3NHCH2COOH反應生成D，D經(jīng)過反應④得到E，E與CNCH2COOC2H5反應得到F和HCl，據(jù)此分析解答問題。【詳解】(1)A的結構簡式為，分子中含有的官能團有氟原子、氨基和羧基，故答案為：氨基；羧基；(2)根據(jù)上述分析可知，A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應生成B，B的結構簡式為，逆推可得C3H5O2Cl的結構簡式為ClCOOC2H5，故答案為：ClCOOC2H5；(3)反應①為A與C3H5O2Cl發(fā)生取代反應生成B，反應②為B與C2H5OH發(fā)生酯化反應并成環(huán)得到C，兩者都是取代反應，故答案為：取代反應；(4)化合物D的結構式為，根據(jù)各原子的成鍵原理，可知其分子式為C10H9N2O2F，故答案為：C10H9N2O2F；(5)E與CNCH2COOC2H5反應得到F和HCl，反應方程式為：+CNCH2COOC2H5+HCl，故答案為：+CNCH2COOC2H5+HCl；(6)是F的同分異構體，則X為—C4H7O2，又X部分含—COOH且沒有支鏈，則X有—CH2CH2CH2COOH、—CH2CH(COOH)CH3、—CH(COOH)CH2CH33種結構，即滿足條件的同分異構體有3種，故答案為：3；(7)結合題干信息，制備時，可先將甘氨酸（HOOCCH2NH2）脫水縮合得到，在與POCl3反應得到，與CNCH2COOC2H5反應制得，合成路線為，故答案為：。24、取代反應保護酚羥基，防止酚羥基被氧化羧基和酚羥基17種或【解析】

根據(jù)流程圖，烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據(jù)C的化學式可知，A為甲苯()，根據(jù)E的結構，結合信息②可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物，反應條件為鐵作催化劑，B為，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)流程圖，烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據(jù)C的化學式可知，A為甲苯()，根據(jù)E的結構，結合信息②可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物，反應條件為鐵作催化劑，B為。(1)根據(jù)上述分析，C為；（2）反應⑤是與乙酸酐發(fā)生取代反應生成和乙酸，反應類型為取代反應；在③之前設計②可以保護酚羥基，防止酚羥基被氧化，故答案為取代反應；保護酚羥基，防止酚羥基被氧化；（3）F為，含氧官能團的名稱為羧基和酚羥基；(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羥基為酚羥基，也能與氫氧化鈉反應，因此與足量NaOH溶液反應的化學方程式為；(4)E為，a．含—OH，可為酚羥基、醇羥基或羧基中的—OH；b．能發(fā)生水解反應說明含有酯基；c．能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基；滿足條件的結構是：若苯環(huán)上只有一個取代基則為HCOOCH(OH)-，只有一種；若苯環(huán)上有兩個取代基，可為HCOOCH2-和-OH，苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環(huán)上有兩個取代基還可以為HCOO-和-CH2OH，苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環(huán)上有三個取代基，為HCOO-、-CH3和-OH，根據(jù)定二議三，兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對位，再取代第三個取代基在苯環(huán)上時分別有4、4、2種共10種；綜上符合條件的同分異構體共有17種；其中核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的結構簡式為或；(5)用甲苯為原料合成功能高分子材料()。需要合成，根據(jù)題干信息③，可以由合成；羧基可以由甲基氧化得到，因此合成路線為。25、C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O④②③檢査其氣密性隨時控制反應的進行，不反應時上拉鐵絲，反應時放下鐵絲降溫，冷凝溴乙烷U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體分液漏斗、燒杯。【解析】

裝置A中生成溴苯和溴化氫，B中乙醇和溴化氫反應生成溴乙烷和水，C用來收集產(chǎn)品，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）HBr和乙醇在加熱條件下，發(fā)生取代反應生成目標產(chǎn)物溴乙烷和水，B中發(fā)生反應生成目標產(chǎn)物的化學方程式為C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O。故答案為：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O；（2）利用苯和液溴反應制得溴苯，同時生成的溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應得到溴乙烷，則應先連接裝置并檢查所密性，再添加藥品，先加熱A裝置使苯和液溴先反應，再加熱B裝置制溴乙烷，即實驗的操作步驟為：①④②③，故答案為：④②③；檢查氣密性；（3）實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點：可隨時控制反應的進行，不反應時上拉鐵絲，反應時放下鐵絲，而鐵粉添加后就無法控制反應速率了，故答案為：隨時控制反應的進行，不反應時上拉鐵絲，反應時放下鐵絲；（4）冰水的作用是可降溫，冷凝溴乙烷，防止其揮發(fā)，故答案為：降溫，冷凝溴乙烷；（5）反應完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是底部有油狀液體；溴乙烷與蒸氣水不相溶，混合物可利用分液操作進行分離，需要的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯，故答案為：U形管底部產(chǎn)生無色的油狀液體；分液漏斗、燒杯?！军c睛】本題考查了溴苯和溴乙烷的制取，這是一個綜合性較強的實驗題，連續(xù)制備兩種產(chǎn)品溴苯和溴乙烷，需要根據(jù)題意及裝置圖示，聯(lián)系所學知識合理分析完成，易錯點（5）實驗時要注意觀察并認真分析分離物質的原理，確定用分液的方法分離。26、尿素8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O冰水浴冷卻通過冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產(chǎn)率NaClO堿性溶液打開滴液漏斗的活塞，旋轉旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下NaClO+CO(NH2)2+2NaOH＝NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3410【解析】

由實驗流程可知，氯氣和氫氧化鈉溶液的反應生成NaClO，為避免生成NaClO3，應控制溫度在40℃以下，生成的NaClO與尿素反應生成N2H4?H2O和Na2CO3，可用蒸餾的方法分離出N2H4?H2O，副產(chǎn)品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3，結合對應物質的性質以及題給信息分析解答?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)流程圖，本流程所用的主要有機原料為尿素，故答案為尿素；(2)若溫度為41℃，測得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質的量之比為5∶1，同時還生成NaCl，根據(jù)得失電子守恒，ClO-∶ClO3-∶Cl-物質的量之比為5∶1∶10，反應的離子方程式為8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O，故答案為8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O；⑶氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應，實驗中，為使步驟Ⅰ中反應溫度不高于40℃，除減緩Cl2的通入速率外，避免反應過于劇烈，放出大量的熱而導致溫度升高，還可以用冰水浴冷卻，故答案為冰水浴冷卻；(4)①為避免N2H4?H2O的揮發(fā)，使用冷凝管，起到冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產(chǎn)率，故答案為通過冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產(chǎn)率；②為了避免N2H4?H2O與NaClO劇烈反應生成N2，實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液；將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是打開滴液漏斗的活塞，旋轉旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下，故答案為NaClO堿性溶液；打開滴液漏斗的活塞，旋轉旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下；③根據(jù)流程圖，NaClO和CO(NH2)2在NaOH溶液中反應生成水合肼和碳酸鈉，反應的化學方程式為NaClO+CO(NH2)2+2NaOH＝NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3，故答案為NaClO+CO(NH2)2+2NaOH＝NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3；(5)用Na2CO3制備無水Na2SO3，在Na2CO3溶液中通入過量的二氧化硫生成NaHSO3，然后在NaHSO3溶液中加入NaOH溶液可生成Na2SO3。①由圖像可知，溶液pH約為4時，可完全反應生成NaHSO3，此時可停止通入二氧化硫，故答案為4；②由圖像可知pH約為10時，可完全反應生成Na2SO3，故答案為10。27、濃硫酸吸收CO防污染adbce通入過量氣體坩堝、泥三角（玻璃棒寫與不寫都對）或偏高【解析】

(1)利用裝置B制備氮氣，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質氣體水蒸氣，得到干燥氮氣通過裝置C和鋁發(fā)生反應生成AlN，通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳；(2)根據(jù)A裝置的作用分析判斷A裝置內(nèi)的X液體，根據(jù)CO有毒，會污染空氣解答；(3)根據(jù)測定的氣體為NH3，結合氨氣的性質分析解答；(4)根據(jù)排液體量氣法測定氣體體積選取裝置；(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，結合鋁元素守恒計算純度；(6)實驗室中灼燒固體在坩堝內(nèi)進行，據(jù)此選擇儀器；(7)氮化鋁含雜質為C和氧化鋁，氧化鋁質量不變，碳轉化為濾渣，樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液中過濾得到濾液偏鋁酸鈉溶液濾渣質量m2g，濾液及其洗滌液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，結合差量法計算純度；(8)若在步驟③中未洗滌，則煅燒后的氧化鋁中含有部分碳酸鈉，結合(7)的計算結果表達式分析判斷。【詳解】(1)制備過程是利用裝置B制備氮氣，通過裝置A中濃硫酸溶液除去氮氣中雜質氣體水蒸氣，得到干燥氮氣通過裝置C和鋁發(fā)生反應生成AlN，通過裝置A避免AlN遇到水蒸氣反應，最后通過裝置D吸收尾氣一氧化碳，氮氣氣流方向將各個儀器接口連接順序：e→c→d→f(g)→g(f)→c→d→i，故答案為f(g)→g(f)→c→d→i；(2)A裝置內(nèi)的X液體可能是濃硫酸，用來干燥氮氣，D裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用是吸收一氧化碳，防止污染空氣，故答案為濃硫酸；吸收CO防污染；(3)AlN與NaOH飽和溶液反應：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑，測定生成的氣體為NH3，Y液體不能溶解氨氣、不能和氨氣反應，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是CC14或植物油，故答案為ad；(4)利用通入的氣體排出液體體積測定生成氣體的體積，可以選擇雙孔塞、廣口瓶、量筒組裝一套量氣裝置測定，故答案為bce；(5)樣品m1g溶于過量氫氧化鈉溶液后過濾得到的濾液中含有偏鋁酸鈉溶液，濾渣質量m2g，濾液及其洗滌液中含有偏鋁酸鈉溶液，可以通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到固體灼燒得到氧化鋁為m3g，因此步驟②的操作為：通入過量CO2氣體，故答案為通入過量CO2氣體；(6)實驗室里煅燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有：坩堝、泥三角、故答案為坩堝、泥三角；(7)氮化鋁含雜質為