2024屆安徽省宿州市重點(diǎn)中學(xué)高三最后一卷化學(xué)試卷含解析

2024屆安徽省宿州市重點(diǎn)中學(xué)高三最后一卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．常溫下，pH=2的H2SO4溶液1L中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為0.01NAB．1molH2O最多可形成4NA個(gè)氫鍵C．用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD．常溫常壓下，O2與O3的混合氣體16g，分子總數(shù)為NA2、常溫下，下列關(guān)于pH=3的CHA．該溶液中由H2OB．與等體積pH=11的NaOHC．該溶液中離子濃度大小關(guān)系：cD．滴加0.1mol?L-13、CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過(guò)程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃燒 D．碳酸鹽的沉積4、下列事實(shí)不能說(shuō)明X元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是（）A．X單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B．在氧化還原反應(yīng)中，1molX單質(zhì)比1mol硫得電子多C．X和硫兩元素的氣態(tài)氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．X元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性5、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Cu2+為重金屬離子，故CuSO4不能用于生活用水消毒B．鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過(guò)程C．純堿溶液可以洗滌餐具上的油漬D．油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層用來(lái)防止金屬銹蝕6、下列說(shuō)法正確的是()A．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵B．某化合物存在金屬陽(yáng)離子，則一定是離子化合物C．HF比H2O穩(wěn)定，因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵D．CS2、PCl5具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)7、邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法，以下四個(gè)推理中正確的是（）A．有機(jī)物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機(jī)物B．置換反應(yīng)中有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)C．含碳元素的物質(zhì)在O2中充分燃燒會(huì)生成CO2，所以在O2中燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素D．鹽的組成中含有金屬陽(yáng)離子與酸根離子，所以鹽中一定不含氫元素8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．2.1gDTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB．30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NAD．1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA9、《學(xué)習(xí)強(qiáng)國(guó)》學(xué)習(xí)平臺(tái)說(shuō)“最基本的生命分子中都有碳原子”。常用于測(cè)定文物的年代，作為示蹤原子對(duì)研究有機(jī)化學(xué)反應(yīng)和生物化學(xué)反應(yīng)更為方便。被用來(lái)作為阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)。關(guān)于、、說(shuō)法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)相同 B．化學(xué)性質(zhì)相似C．互為同素異形體 D．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等10、常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．HX、HY起始溶液體積相同B．均可用甲基橙作滴定指示劑C．pH相同的兩種酸溶液中：D．同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關(guān)系式：11、美國(guó)科學(xué)家JohnB．Goodenough榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來(lái)的發(fā)展方向。Kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱(chēng)為電池的比能量。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，a極反應(yīng)為：Al-3e-=A13+，b極發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時(shí)，Li+由a極通過(guò)固體電解液向b極移動(dòng)C．與鉛蓄電池相比，該電池的比能量小D．電路中轉(zhuǎn)移4mole-，大約需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L空氣12、溫度恒定的條件下，在2L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。開(kāi)始充入4mol的SO2和2mol的O2，10s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(SO3)=0.5mol·L-1，下列說(shuō)法不正確的是()A．v(SO2)∶v(O2)=2∶1 B．10s內(nèi)，v(SO3)=0.05mol·L-1·s-1C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25% D．平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6倍13、現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液pH＝4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()。A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒(méi)有Mg2＋D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋14、常溫下，BaCO3的溶度積常數(shù)為Ksp，碳酸的電離常數(shù)為Ka1、Ka2，關(guān)于0.1

mol/L

NaHCO3溶液的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液中的c(HCO3-)一定小于0.1mol/LB．c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32-)＋c(OH－)C．升高溫度或加入NaOH固體,

均增大D．將少量該溶液滴入BaCl2溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)15、垃圾分類(lèi)有利于資源回收利用。下列有關(guān)垃圾歸類(lèi)不合理的是A．A B．B C．C D．D16、下列有關(guān)氨氣的制備、干燥、收集和尾氣處理錯(cuò)誤的是A．圖甲：實(shí)驗(yàn)室制氨氣 B．圖乙：干燥氨氣C．圖丙：收集氨氣 D．圖?。簩?shí)驗(yàn)室制氨氣的尾氣處理二、非選擇題（本題包括5小題）17、芳香族化合物A()是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：（1）A的分子式是______，B中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________。（2）D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_______。（3）已知G能與金屬鈉反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。（4）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式：_________。（5）寫(xiě)出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的同分異構(gòu)體有______種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。（6）已知：。參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任用)：________。18、有機(jī)鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（）偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ：（1）化合物Ⅰ的分子式為_(kāi)____________。（2）關(guān)于化合物Ⅱ，下列說(shuō)法正確的有______（雙選）。A．可以發(fā)生水解反應(yīng)B．可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀C．可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色D．可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)（3）化合物Ⅲ含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，按照途徑1合成線路的表示方式，完成途經(jīng)2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路線：_____________（標(biāo)明反應(yīng)試劑，忽略反應(yīng)條件）。（4）化合物Ⅴ的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為_(kāi)____________，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸類(lèi)同分異構(gòu)體共有_____________種（不考慮手性異構(gòu)）。（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反應(yīng)可直接得到Ⅱ，則化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____________。19、為了測(cè)定含氰廢水中CN－的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a，將100ml含氰廢水與過(guò)量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開(kāi)活塞b，滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。（1）B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱(chēng)是_____________。（2）裝置D的作用是_________________，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________。（3）待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開(kāi)活塞a，經(jīng)過(guò)A裝置緩慢通入一段時(shí)間的空氣①若測(cè)得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN－的含量為_(kāi)________mg·L-1。②若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣，則測(cè)得含氰廢水中CN－的含量__________（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。（4）向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。（5）除去廢水中CN－的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN－氧化生成N2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。20、Ⅰ．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（2）處理母液的兩種方法：①向母液中加入石灰乳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___，目的是使____循環(huán)利用。②向母液中____并降溫，可得到NH4Cl晶體。Ⅱ．某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。（3）裝置丙中冷水的作用是______；由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有______、洗滌、灼燒。（4）若灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了以下探究。取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是____（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量分別是___mol、___mol。21、(1)2017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過(guò)設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復(fù)合催化劑，成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH1=－aKJ/molC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH2=－bKJ/mol試寫(xiě)出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式_________________________________。(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應(yīng)有：甲：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=—53.7kJ·mol-1平衡常數(shù)K1乙：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol-1平衡常數(shù)K2①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達(dá)式表示)，該反應(yīng)△H_____0(填“大于”或“小于”)。②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫(xiě)兩項(xiàng))。③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實(shí)驗(yàn)，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間(t1min)。溫度(K)催化劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)綜合選項(xiàng)543Cu/ZnO納米棒材料12.342.3A543Cu/ZnO納米片材料11.972.7B553Cu/ZnO納米棒材料15.339.1C553Cu/ZnO納米片材料12.070.6D由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理，所得最優(yōu)選項(xiàng)為_(kāi)__________(填字母符號(hào))。(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖，其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。①0～5min時(shí)間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)________________。②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫(xiě)容器代號(hào))。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．常溫下，1LpH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為(10-2+10-12)mol/L×1L×NA=0.01NA，A正確；B．在冰中，1個(gè)H2O與4個(gè)H2O形成4個(gè)氫鍵，平均每個(gè)水分子形成2個(gè)氫鍵，則1molH2O最多可形成2NA個(gè)氫鍵，B不正確；C．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，KClO3與濃鹽酸反應(yīng)制備1mol氯氣(反應(yīng)方程式為ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O)，轉(zhuǎn)移的電子為NA，C不正確；D．采用極端分析法，O2與O3各16g，分子總數(shù)分別為NA和NA，則16g混合氣，所含分子數(shù)介于二者之間，D不正確；故選A?！军c(diǎn)睛】在冰中，每個(gè)水分子與周?chē)乃肿涌尚纬?個(gè)氫鍵，我們易認(rèn)為平均每個(gè)水分子能形成4個(gè)氫鍵，從而產(chǎn)生錯(cuò)解。2、C【解析】

A.pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol/L，由于Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14mol/L，則c(OH-)=10-11mol/L，溶液中只有水電離產(chǎn)生OH-，所以該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-11mol/L，A錯(cuò)誤；B.醋酸是一元弱酸，c(CH3COOH)>c(H+)=10-3mol/L，NaOH是一元強(qiáng)堿，NaOH溶液的pH=11，則c(OH-)=10-3mol/L，c(NaOH)=c(OH-)=10-3mol/L，兩種溶液等體積混合，醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；C.在CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，還存在著水的電離平衡H2OH++OH-，根據(jù)電離產(chǎn)生的離子關(guān)系可知：c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)，C正確；D.在該混合溶液中存在電荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由于c(CH3COO-)=c(Na+)，所以c(OH-)=c(H+)，溶液顯中性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。3、C【解析】

A項(xiàng)，光合作用消耗CO2，光合作用的總方程式可表示為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用會(huì)引起大氣中CO2含量下降；B項(xiàng)，自然降雨時(shí)H2O會(huì)與少量CO2反應(yīng)生成H2CO3，不會(huì)引起CO2含量的上升；C項(xiàng)，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成CO2，化石燃料的燃燒會(huì)引起大氣中CO2含量上升；D項(xiàng)，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過(guò)生物作用或從過(guò)飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動(dòng)消耗CO2，有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會(huì)引起大氣中CO2含量上升；化石燃料的燃燒會(huì)引起大氣中CO2含量上升；答案選C。4、B【解析】

比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷，而與得失電子數(shù)沒(méi)有必然關(guān)系?！驹斀狻緼．X單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說(shuō)明X單質(zhì)的氧化性比硫強(qiáng)，則說(shuō)明X元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)，故A不符合題意；B．在氧化還原反應(yīng)中，1molX單質(zhì)比1molS得電子多，氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)沒(méi)有必然關(guān)系，故B符合題意；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，X和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說(shuō)明X的非金屬性較強(qiáng)，故C不符合題意；D．X元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于硫酸的酸性，說(shuō)明X的非金屬性較強(qiáng)，故D不符合題意；故答案選B。5、A【解析】A.Cu2+為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故CuSO4能用于生活用水消毒，A錯(cuò)誤；B.鹵水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生凝聚過(guò)程，B正確；C.純堿溶液顯堿性，可以洗滌餐具上的油漬，C正確；D.油漆刷在鋼鐵護(hù)欄表層隔絕空氣，用來(lái)防止金屬銹蝕，D正確，答案選A。6、B【解析】

A．稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子中含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．化合物中存在金屬陽(yáng)離子，則一定含有離子鍵，一定是離子化合物，故B正確；C．氟化氫比H2O穩(wěn)定，是因?yàn)闅浞矁r(jià)鍵強(qiáng)度大的緣故，與氫鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．PCl5中氯原子最外層有7個(gè)電子，需要結(jié)合一個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷原子最外層有5個(gè)電子，化合價(jià)為+5價(jià)，5+5=10，P原子最外層不是8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選B。7、C【解析】

A、有機(jī)物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有機(jī)物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽等，雖然含有碳元素，但屬于無(wú)機(jī)物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由置換反應(yīng)的概念可知，一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如氯酸鉀分解、同素異形體的互變等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，含碳元素的物質(zhì)燃燒都能產(chǎn)生CO2，在O2中燃燒生成CO2的物質(zhì)都含碳元素，選項(xiàng)C正確；D、鹽可能含有氫元素，如碳酸氫鈉含有氫元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。8、A【解析】

A．DTO即水分子，不同于普通的H2O，該分子中的氫原子一個(gè)是氘(D)即，一個(gè)是氚(T)即，但是本質(zhì)仍舊是氫元素，所以一個(gè)DTO分子中質(zhì)子數(shù)，即原子序數(shù)和為10，那么2.1gDTO的物質(zhì)的量，則0.1mol水中含有質(zhì)子數(shù)為1NA，A正確；B．葡萄糖的分子式為C6H12O6，冰醋酸的分子式為C2H4O2，兩種物質(zhì)的最簡(jiǎn)式均為CH2O，所以30g葡萄糖和醋酸的混合物，可看成30g的CH2O，其物質(zhì)的量為,則其氫原子的個(gè)數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．石墨烯中碳原子形成正六邊形的網(wǎng)格單元，每個(gè)碳原子都被三個(gè)六元環(huán)共用，平均算下來(lái)，一個(gè)六邊形需要個(gè)碳原子，所以12g石墨烯中六邊形的個(gè)數(shù)為0.5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鐵與氧氣可以生成FeO或Fe3O4，1molFe被氧化電子轉(zhuǎn)移數(shù)不一定；Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，所以1molFe被氯氣氧化轉(zhuǎn)移3mol電子；Fe與S反應(yīng)生成FeS，所以1molFe被S氧化轉(zhuǎn)移2mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。9、B【解析】

根據(jù)原子符號(hào)的表示含義，、、三種原子的質(zhì)子數(shù)都是6個(gè)，中子數(shù)分別是8、7、6，它們屬于同位素，由于原子核外都有6個(gè)電子，核外電子排布相同，因此三種同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故合理選項(xiàng)是B。10、D【解析】

A.反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，HX與HY消耗NaOH溶液的體積分別是30mL和40mL，故起始酸的體積比為3：4，故A錯(cuò)誤；B.NaOH滴定HX達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液pH約為8，而甲基橙的變色范圍是，故不能用甲基橙做指示劑，故B錯(cuò)誤；C.由圖像中兩種酸濃度相同時(shí)的pH可知，HY的酸性強(qiáng)于HX的酸性，pH相同的兩種酸溶液中，，故C錯(cuò)誤；D.同濃度的KX和HX的混合溶液中，存在電荷守恒為，物料守恒為，將物料守恒帶入電荷守恒可得，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題主要考查酸堿滴定圖像分析，為高頻考點(diǎn)，難度不大。掌握酸堿滴定圖像分析、溶液中的離子濃度關(guān)系是解答關(guān)鍵。側(cè)重考查學(xué)生的分析圖像和解決化學(xué)問(wèn)題的能力。11、D【解析】

A．鋰比鋁活潑，放電時(shí)a極為負(fù)極，鋰單質(zhì)失電子被氧化，反應(yīng)為“Li-e-═Li+，b極為正極得電子，被還原，故A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)a電極鋰離子被還原成鋰單質(zhì)為電解池的陰極，則b為陽(yáng)極，電解池中陽(yáng)離子向陰極即a極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)殇嚨哪栙|(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛的摩爾質(zhì)量，失去等量電子需要的金屬質(zhì)量也是鋰遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛，因此鋰電池的比能量大于鉛蓄電池，故C錯(cuò)誤；D．電路中轉(zhuǎn)移4mole-，則消耗1mol氧氣，標(biāo)況下體積為22.4L，空氣中氧氣約占20%，因此需要空氣22.4L×5=112L，故D正確；故答案為D。12、D【解析】

A.根據(jù)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，任何時(shí)刻都存在v(SO2)∶v(O2)=2∶1，故A正確；B.10s內(nèi)，v(SO3)=0.5mol?L-110s=0.05mol·L-1·s-1C.達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(SO3)=0.5mol·L-1，則生成的三氧化硫?yàn)?mol，反應(yīng)的二氧化硫也是1mol，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為1mol4mol×100%=25%，故CD.同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)容器內(nèi)二氧化硫?yàn)?mol，氧氣為1.5mol，三氧化硫?yàn)?mol，平衡時(shí)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的3mol+1.5mol+1mol4mol+2mol5.56故選D。13、C【解析】

A、由于試液中外加了NaOH和Na2CO3，所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯(cuò)誤；B、試液中有沒(méi)有葡萄糖酸根離子，都無(wú)銀鏡生成，因?yàn)槠咸烟撬岣x子中不含醛基，故B錯(cuò)誤；C、濾液中加氨水無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明無(wú)鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說(shuō)明有鈣離子，故C正確；D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；答案選C。14、D【解析】

A．HCO3-離子在溶液中既要發(fā)生電離又要發(fā)生水解，0.1

mol/L

NaHCO3溶液中的c（HCO3-）一定小于0.1mol/L，A正確；B．

NaHCO3溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)、電荷守恒：②c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，①代入②可得c(H+)+c(H2CO3)＝(CO32-)+c(OH-)，B正確；C．升高溫度，HCO3-離子的電離和水解都是吸熱反應(yīng)，所以c(HCO3-)會(huì)減小，而c(Na+)不變，會(huì)增大；加入NaOH固體，c(Na+)會(huì)增大，HCO3-與OH-反應(yīng)導(dǎo)致c(HCO3-)減小，會(huì)增大，所以C正確；D．將少量

NaHCO3溶液滴入BaCl2溶液發(fā)生：HCO3-H++CO32-（Ka2）、Ba2++CO32-=BaCO3↓（）、H++HCO3-=H2CO3（），三式相加可得總反應(yīng)Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+H2CO3(K)，所以K=，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】方程式相加平衡常數(shù)相乘，方程式反應(yīng)物生成物互換平衡常數(shù)變成原來(lái)的倒數(shù)。15、D【解析】

A、廢易拉罐主要材料為鋁質(zhì)，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，選項(xiàng)A正確；B、衛(wèi)生間用紙由于水溶性太強(qiáng)，不算可回收的“紙張”，屬于其它垃圾，選項(xiàng)B正確；C、廢熒光燈管中含有重金屬等有害物質(zhì)，所以屬于有害垃圾，選項(xiàng)C正確；D、大棒骨屬于其他垃圾，因?yàn)椤半y腐蝕”被列入“其他垃圾”，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。16、D【解析】

A．實(shí)驗(yàn)室通過(guò)加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制氨氣，故A正確；B．氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥氨氣。故B正確；C．氨氣的密度比空氣小，于空氣中的物質(zhì)不反應(yīng)，可以用排空氣法收集，用圖示裝置收集氨氣需要短進(jìn)長(zhǎng)出，故C正確；D．氨氣極易溶于水，用圖示裝置進(jìn)行氨氣的尾氣處理，會(huì)產(chǎn)生倒吸，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意理解瓶口向上排空氣法的原理。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H7N羰基、碳碳雙鍵酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）HOCH2COOC2H5+C6H5CH2Br+HBr2或【解析】

本小題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，意在考查學(xué)生推斷能力。（1）結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式；由有B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其官能團(tuán)；（2）根據(jù)D和E的官能團(tuán)變化判斷反應(yīng)類(lèi)型；（3）G能與金屬鈉反應(yīng)，則G中含羧基或羥基，對(duì)比D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（4））E→F的反應(yīng)中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F；（5）發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物分子中不含有酚羥基，但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，故該有機(jī)物為酯類(lèi)，核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1，說(shuō)明該有機(jī)物分子中含有4種等效氫原子，其中6個(gè)氫應(yīng)該為兩個(gè)甲基上的H，則該有機(jī)物具有對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)；（6）根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為?！驹斀狻浚?）結(jié)合芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C6H7N；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其官能團(tuán)為羰基、碳碳雙鍵。本小題答案為：C6H7N；羰基、碳碳雙鍵。（2）根據(jù)D和E的官能團(tuán)變化分析，D→E發(fā)生的是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。本小題答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。（3）G能與金屬鈉反應(yīng)，則G中含羧基或羥基，對(duì)比D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定G中含羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2COOC2H5。本小題答案為：HOCH2COOC2H5。（4）E→F的反應(yīng)中，E中的酚羥基的氫原子被苯甲基取代生成F，方程式為+C6H5CH2Br+HBr。本小題答案為：+C6H5CH2Br+HBr。（5）發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物分子中不含有酚羥基，但其水解產(chǎn)物中含有酚羥基，故該有機(jī)物為酯類(lèi)，核磁共振氫譜有四組峰，氫峰的面積之比為6:2:1:1，說(shuō)明該有機(jī)物分子中含有4種等效氫原子，其中6個(gè)氫應(yīng)該為兩個(gè)甲基上的H，則該有機(jī)物具有對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，結(jié)合結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或本小題答案為：、（6）根據(jù)信息，以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線為。本小題答案為：。18、C12H9BrADCH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH344【解析】

（1）根據(jù)化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可寫(xiě)出其分子式為C12H9Br；（2）根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，沒(méi)有醛基，不可與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀，沒(méi)有酚羥基，不可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，所以A、D正確，選擇AD；（3）根據(jù)Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及途徑Ⅰ的信息，可推出Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2COOCH2CH3，從而可知Ⅴ是由Ⅳ與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，可推出Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2COOH，而化合物Ⅲ含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，從而可知化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，故合成路線可表示為：CH2=CHCOOHBrCH2CH2COOHBrCH2CH2COOCH2CH3；（4）化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)為BrCH2CH2COOCH2CH3，每個(gè)碳原子上的氫都相同，不同碳原子上的H原子不相同，所以應(yīng)有4組峰；以氫原子H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOCH2CH3，其屬于羧酸類(lèi)的結(jié)構(gòu)應(yīng)為C4H9COOH，C4H9—為丁基，丁基有4種不同的結(jié)構(gòu)的H原子，所以C4H9COOH的同分異構(gòu)體共有4種；（5）根據(jù)題目信息，有機(jī)鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（）偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ，因此化合物Ⅵ為BrZnCH2CH2COOCH2CH3，則要合成Ⅱ，Ⅶ為酰氯，根據(jù)Ⅱ的結(jié)構(gòu)及途徑Ⅰ合成化合物藥物Ⅱ的方式，可推知Ⅶ的結(jié)構(gòu)為。19、分液漏斗防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置C中有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸變淺（或褪去）78偏大Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O5H2O2+2CN－=N2↑+2HCO3－+4H2O（或5H2O2+2CN－+2OH－=N2↑+2CO32－+6H2O）【解析】

實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過(guò)測(cè)定堿石灰的質(zhì)量的變化測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量,裝置A是除去通入空氣中所含二氧化碳,裝置B中的反應(yīng)是CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過(guò)裝置C吸收生成的二氧化碳,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含氰廢水處理百分率,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾,防止對(duì)裝置C實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)定產(chǎn)生干擾,裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾。(1)裝置中B為分液漏斗;(2)實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,通過(guò)測(cè)定C裝置的質(zhì)量的變化測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含氰廢水處理百分率,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾;滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色,二氧化碳通入和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀,氫氧根離子濃度減小,溶液紅色會(huì)逐漸褪去;(3)①CN?+ClO?=CNO?+Cl?、2CNO?+2H++3ClO?=N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O,CO2+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O,結(jié)合化學(xué)方程式的反應(yīng)關(guān)系計(jì)算;②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣,空氣中二氧化碳也會(huì)和氫氧化鋇溶液反應(yīng);(4)向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的氣體單質(zhì)為氯氣,是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成;(5)除去廢水中CN?的一種方法是在堿性條件下,用H2O2將CN?氧化生成N2，結(jié)合電子守恒、原子守恒和電荷守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式?！驹斀狻?1)B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱(chēng)是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)實(shí)驗(yàn)的原理是利用CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O，通過(guò)測(cè)定堿石灰的質(zhì)量的變化測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算含氰廢水處理百分率，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)排除空氣中二氧化碳的干擾，防止對(duì)裝置C實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測(cè)定產(chǎn)生干擾，裝置D的作用是排除空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴有酚酞的氫氧化鋇溶液呈紅色，二氧化碳通入和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，氫氧根離子濃度減小，溶液紅色會(huì)逐漸褪去，故答案為：防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入C裝置；有白色沉淀生成，溶液的紅色逐漸變淺（或褪去）；(3)①依據(jù)反應(yīng)CN?+ClO?═CNO+Cl?;2CNO?+2H++3ClO?═N2↑+2CO2↑+3Cl?+H2O，CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O得到，裝置C中生成59.1mg沉淀為BaCO3↓物質(zhì)的量==3×10?4molCN?～CNO?～CO2～BaCO3↓1

13×10?4mol

3×10?4molc(CN?)==0.078g/L=78g/L，故答案為：78；②若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣，空氣中二氧化碳也會(huì)和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成碳酸鋇出的質(zhì)量會(huì)增大，測(cè)定含氰廢水中CN?的含量偏大，故答案為：偏大；(4)向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的氣體單質(zhì)為氯氣，是氯離子和次氯酸根離子在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：Cl?+ClO?+2H+=Cl2↑+H2O；(5)除去廢水中CN?的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN?氧化生成N2，結(jié)合電子守恒、原子守恒和電荷守恒書(shū)寫(xiě)離子方程式為：5H2O2+2CN－=N2↑+2HCO3－+4H2O(或5H2O2+2CN－+2OH－=N2↑+2CO32－+6H2O)，故答案為：5H2O2+2CN－=N2↑+2HCO3－+4H2O（或5H2O2+2CN－+2OH－=N2↑+2CO32－+6H2O）。20、NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3通入NH3，加入細(xì)小的食鹽顆粒冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出過(guò)濾HCO3-0.10.2【解析】

（1）由于NaHCO3在低溫下溶解度較小，溶液中含有較大濃度的鈉離子和碳酸氫根離子時(shí)，就會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，所以飽和氯化鈉中溶液中通入NH3和CO2發(fā)生反應(yīng)的方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl;答案：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（2）①根據(jù)題中反應(yīng)流程可知，過(guò)濾后得到的母液中含有氯化銨，母液中加入石灰乳后，發(fā)生反應(yīng)為：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，反應(yīng)生成氨氣，氨氣可以在反應(yīng)流程中循環(huán)利用；答案：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；NH3；②由反應(yīng)NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程圖知，母液中溶質(zhì)為氯化銨，向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入的氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能電離銨根離子，銨根離子濃度增大有利于氯化銨析出。答案：通入NH3，加入細(xì)小的食鹽顆粒。（3）由裝置丙中產(chǎn)生的是NaHCO3，其溶解度隨溫度降低而降低，所以裝置丙中冷水的作用是：冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出；制取Na2CO3時(shí)需要過(guò)濾得到晶體，