2022年中考化學(xué)魯教版總復(fù)習(xí)學(xué)案-第二單元第二節(jié)物質(zhì)的組成與構(gòu)成

第二節(jié)物質(zhì)的組成與構(gòu)成eq\a\vs4\al(,,)構(gòu)成物質(zhì)的微粒1．構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子2．分子和原子分子原子概念保持物質(zhì)__化學(xué)性質(zhì)__的最小粒子(由分子構(gòu)成的物質(zhì))化學(xué)變化中的__最小__粒子區(qū)別在化學(xué)變化中__可以__再分在化學(xué)變化中__不可__再分基本性質(zhì)①分子、原子的質(zhì)量和體積都__很小__?？山忉尩默F(xiàn)象：1個水分子的質(zhì)量是3×10－26kg。②分子、原子總是在__不斷運動__，溫度越高，運動速率越快。可解釋的現(xiàn)象為物質(zhì)的擴散、遠處聞到氣味、物質(zhì)的溶解、蒸發(fā)、沸騰等。③分子、原子間有間隔，溫度越高，__間隔越大__?？山忉尩默F(xiàn)象為三態(tài)變化、熱脹冷縮等。④同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同?？山忉尩默F(xiàn)象為一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子不同；固態(tài)碘、碘蒸氣都能使淀粉變藍是因為分子相同等聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的，在化學(xué)變化中分子可以分成原子，原子又重組成新物質(zhì)的分子物質(zhì)變化微觀解釋物理變化只是構(gòu)成物質(zhì)的分子或原子間的間隔發(fā)生了變化，分子的種類和數(shù)目沒發(fā)生變化；化學(xué)變化過程中分子種類發(fā)生了變化，是原子重新組合成新物質(zhì)的分子的過程3.離子(1)概念帶電的原子(或原子團)。(3)離子符號的意義(4)原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系原子離子陽離子陰離子構(gòu)成微粒間的關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)

電性不顯電性顯正電性顯負電性粒子符號表示法用元素符號表示,如Na、S用離子符號表示,如Na+用離子符號表示,如S2-相互轉(zhuǎn)化關(guān)系陽離子原子陰離子1．分子的體積一定比原子的大。(×)2．構(gòu)成物質(zhì)的微粒只有分子和原子。(×)3．相同的原子只能構(gòu)成相同的分子。(×)4．分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，原子不保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。(×)5．保持二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是二氧化硫分子。(√)6．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子。(×)(由性質(zhì)推實例)1．分子的質(zhì)量和體積都很小。實例：__1滴水中大約有1.67×1021個水分子__。2．分子之間有間隔。實例：__氣體容易被壓縮__。3．溫度越高，分子運動速率越快。實例：__濕衣服在陽光下比陰涼處干得更快__?！皦m土飛揚”、“落英繽紛”、“雪花飄飄”是分子不斷運動的結(jié)果，這種說法是否正確？為什么？提示：不正確。平時看到的“塵土飛揚”、“落英繽紛”、“雪花飄飄”是宏觀物體的運動，不能用分子在不斷運動解釋。1．原子失去電子帶負電荷。(×)2．離子帶一個單位電荷時，“1”通常省略不寫。(√)3．含金屬元素的離子一定是陽離子。(×)4．銨根離子的符號為NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))。(×)5．同種元素的離子和原子化學(xué)性質(zhì)相同。(×)帶電荷的粒子都是離子嗎？提示：離子帶電荷，但帶電荷的粒子不一定都是離子，如質(zhì)子、電子。原子的結(jié)構(gòu)1．原子的結(jié)構(gòu)(1)原子是不顯電性的。(原因：原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷數(shù)與核外電子所帶電荷數(shù)相等，電性相反)(2)在原子中，核電荷數(shù)＝__核內(nèi)質(zhì)子數(shù)__＝__核外電子數(shù)__。(3)構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子和核外電子，但并不是所有的原子中都有這三種粒子，例如普通氫原子核內(nèi)無中子；原子核中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)不同，原子種類一定不相同。2．原子結(jié)構(gòu)示意圖及應(yīng)用(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖(2)最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最外層電子數(shù)是否穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)元素種類最外層電子數(shù)<4不穩(wěn)定易失去最外層電子通常為金屬元素4<最外層電子數(shù)<8不穩(wěn)定易得電子，使最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通常為非金屬元素最外層電子數(shù)＝8穩(wěn)定不易得也不易失電子稀有氣體元素【微點撥】最外層電子數(shù)小于4的不一定是金屬原子，如H原子最外層電子數(shù)為1，為非金屬原子，He原子最外層電子數(shù)為2，為稀有氣體原子。3．相對原子質(zhì)量(1)表達式：相對原子質(zhì)量＝eq\f(某元素一個原子的質(zhì)量,一個碳12原子質(zhì)量的\f(1,12))。(2)近似計算：相對原子質(zhì)量≈__質(zhì)子數(shù)__＋__中子數(shù)__。同種元素的原子和離子的相對原子質(zhì)量是相等的，因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，得失的電子質(zhì)量忽略不計。如Mg和Mg2＋的相對原子質(zhì)量都是24。1．同種元素的原子質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)不一定相等。(√)2．Na＋和Na不屬于同種元素。(×)3．水(H2O)由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成。(×)4．水分子是由氫元素和氧元素組成的。(×)5．二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成的。(×)元素與元素周期表1．元素(1)概念：質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。(2)在地殼中的含量：按質(zhì)量分數(shù)，居前四位的元素為__氧、硅、鋁、鐵__。(3)分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。(4)元素符號的意義元素符號的意義舉例(以Fe為例)宏觀意義表示一種元素

Fe表示鐵元素表示由原子構(gòu)成的一種物質(zhì)Fe表示鐵這種物質(zhì)微觀意義表示一種原子Fe表示鐵原子表示一個原子Fe表示一個鐵原子元素符號前加數(shù)字表示幾個該原子5Fe只能表示5個鐵原子

【微點撥】若元素符號前面加上化學(xué)計量數(shù)，該符號只能表示該元素的原子個數(shù)。如2H表示2個氫原子。2．元素周期表(1)結(jié)構(gòu)(2)排布規(guī)律：①周期表中同一橫行的元素，原子的__電子層__數(shù)相同；②周期表中同一縱行的元素，原子__最外層電子__數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增多；③同一周期(第一層除外)的最外層電子數(shù)由1逐漸增至8；④同一周期，__金屬__元素開頭，慢慢過渡到__非金屬__元素，稀有氣體結(jié)尾。(3)每個單元格表示的信息質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))相同的微粒一定屬于同種元素嗎？提示：不一定，只有質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子才是同種元素。如H2O和Ne質(zhì)子數(shù)相同，但不是同種元素。1．原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成。(√)2．元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)。(√)3．相對原子質(zhì)量沒有單位。(×)4．碳12原子和碳13原子的中子數(shù)相同。(×)5．原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子。(×)6．決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。(√)構(gòu)成物質(zhì)的微?！镜淅?】(2020·聊城中考)分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，下列說法正確的是(D)A．分子由原子構(gòu)成，分子比原子大B．水遇冷凝結(jié)成冰，水分子停止了運動C．原子是最小的粒子，不可再分D．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的判斷下列說法是否正確：E．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子(√)F．分子、原子、離子都是不顯電性的粒子(×)G．原子得失電子形成離子后，原子核發(fā)生了變化(×)H．4000L氧氣能壓縮在40L的鋼瓶中，說明分子的體積變小(×)明確分子、原子、離子之間的關(guān)系(2021·哈爾濱中考)對下列事實的微觀解釋錯誤的是(C)選項事實解釋A氧氣和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同分子構(gòu)成不同B丁香花開，香滿冰城分子在不斷運動C氧氣加壓液化可以裝入鋼瓶中加壓后，分子變小D蔗糖溶液不