2024屆遼寧省撫順市第十九中學(xué)高三第三次測(cè)評(píng)化學(xué)試卷含解析

2024屆遼寧省撫順市第十九中學(xué)高三第三次測(cè)評(píng)化學(xué)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、《本草綱目》記載：“凡使白礬石，以瓷瓶盛。于火中，令內(nèi)外通赤，用鉗揭起蓋，旋安石峰巢人內(nèi)燒之。每十兩用巢六兩，燒盡為度。取出放冷，研粉”。在實(shí)驗(yàn)室完成該操作，沒(méi)有用到的儀器是A．蒸發(fā)皿 B．坩堝 C．坩堝鉗 D．研缽2、加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是A．裝置乙試管中收集到的液體在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B．裝置丙中的試劑吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水大C．最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用D．甲烷的二氯代物有2種3、下列有關(guān)電化學(xué)原理及應(yīng)用的相關(guān)說(shuō)法正確的是A．電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B．電熱水器用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法阻止不銹鋼內(nèi)膽腐蝕，陽(yáng)極選用銅棒C．工業(yè)上用電解法精煉銅過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量減少和陰極質(zhì)量增加相同D．電解氧化法在鋁制品表面形成氧化膜減緩腐蝕，鋁件作為陽(yáng)極4、2019年為國(guó)際化學(xué)元素周期表年。鉝（Lv）是116號(hào)主族元素。下列說(shuō)法不正確的是（）A．Lv位于第七周期第ⅥA族 B．Lv在同主族元素中金屬性最弱C．Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù) D．中子數(shù)為177的Lv核素符號(hào)為L(zhǎng)v5、化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．煤的氣化與液化均為化學(xué)變化B．大自然利用太陽(yáng)能最成功的是植物的光合作用C．磚瓦、陶瓷、渣土、普通一次性電池、魚(yú)骨等屬于其他垃圾D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用6、已知：pOH=-lgc(OH-)。室溫下，將稀鹽酸滴加到某一元堿（BOH）溶液中，測(cè)得混合溶液的pOH與微粒濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．若向0.1mol/LBOH溶液中加水稀釋?zhuān)瑒t溶液中c(OH-)/c(BOH)增大B．室溫下，BOH的電離平衡常數(shù)K=1×10-4.8C．P點(diǎn)所示的溶液中：c(Cl-)>c(B+)D．N點(diǎn)所示的溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)7、在室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，n(H+）·n(OH－）不變B．向Na2SO3溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，溶液中部分離子濃度大小為c(Na+)＞c(K+)=c(SO42－)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)C．NaHA溶液的pH＜7，則溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA－)+c(H2A)+c(A2－)D．向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)8、氰氣[(CN)2]性質(zhì)與鹵素相似，分子中4個(gè)原子處于同一直線．下列敘述正確的是()A．是極性分子B．鍵長(zhǎng)：N≡C大于C≡CC．CN﹣的電子式：D．和烯烴一樣能發(fā)生加成反應(yīng)9、某實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到無(wú)色溶液a和白色沉淀b產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色產(chǎn)生白色沉淀下列說(shuō)法正確的是A．透過(guò)測(cè)Ⅰ中無(wú)色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明白色沉淀b具有還原性C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ說(shuō)明溶液a中一定有生成D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說(shuō)明SO2與AgNO3溶液反應(yīng)既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成10、對(duì)下列化工生產(chǎn)認(rèn)識(shí)正確的是A．制備硫酸：使用熱交換器可以充分利用能量B．侯德榜制堿：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循環(huán)利用NH3C．合成氨：采用500℃的高溫，有利于增大反應(yīng)正向進(jìn)行的程度D．合成氯化氫：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移11、能用H++OH-→H2O表示的是A．NH3·H2O+HNO3→NH4NO3+H2OB．CH3COOH+KOH→CH3COOK+H2OC．H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2OD．2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O12、如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化。該圖表明（）A．催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的熱效應(yīng)B．該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)C．反應(yīng)物總能量低于生成物D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律13、某有機(jī)化工品R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)R的說(shuō)法正確的是A．R的分子式為C10H10O2B．苯環(huán)上一氯代物有2種C．R分子中所有原子可共平面D．R能發(fā)生加成、氧化和水解反應(yīng)14、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將潮濕的氨氣通過(guò)盛有無(wú)水氯化鈣的干燥管干燥氨氣B向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀蔗糖未水解C向FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入足量鐵粉，然后過(guò)濾提純FeCl3D常溫下，測(cè)定等濃度的NaClO4和Na2CO3溶液的pH驗(yàn)證非金屬性:C1>CA．A B．B C．C D．D15、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中分別滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br-的還原性強(qiáng)于Cl-B相同條件下，分別向20mL0.1mol/LKMnO4溶液和20mL0.5mol/LKMnO4溶液中滴加相同濃度和體積的草酸溶液(過(guò)量)，0.5mol/LKMnO4溶液紫色褪去的時(shí)間更短(生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：濃度越大，反應(yīng)速率越快C向淀粉碘化鉀溶液中通入過(guò)量氯氣，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，后藍(lán)色褪去氯氣具有強(qiáng)氧化性和漂白性D室溫下，用pH試紙測(cè)得0.1mol/LNa2SO3溶液的pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D16、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。

Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）

B

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。

溶液中一定含有Fe2+

C

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。

Br—還原性強(qiáng)于Cl—

D

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。

NH4Cl固體可以升華

A．A B．B C．C D．D17、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)，下列說(shuō)法不正確的是A．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CH3CH2OH+3H2O-12e-2CO2↑+12H+B．該電池的正極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+2H2OC．電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極D．微處理器通過(guò)檢測(cè)電流大小而計(jì)算出被測(cè)氣體中酒精的含量18、下列說(shuō)法不正確的是()A．乙醛和丙烯醛()不是同系物，分別與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物B．O2與O3互為同素異形體，1H、2H、3H是氫元素的不同核素C．C2H6O有兩種同分異構(gòu)體；2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH(CH3)2D．氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)19、氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池，其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會(huì)因?yàn)檫^(guò)熱而造成安全風(fēng)險(xiǎn)。如圖是氟離子電池工作示意圖，其中充電時(shí)F-從乙電極流向甲電極，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為Bi－3e-＋3F-=BiF3B．放電時(shí)，乙電極電勢(shì)比甲電極高C．充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過(guò)1mole-，甲電極質(zhì)量增加19gD．充電時(shí)，外加電源的正極與乙電極相連20、下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選擇和操作均正確的是A．除去NO中的NO2B．鐵制品表面鍍鋅C．配制一定濃度的硫酸D．鑒定Fe3+A．A B．B C．C D．D21、下列說(shuō)法不正確的是A．氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于自來(lái)水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面B．鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑C．用硅制造的光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，可用于制作光纜D．化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸22、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂——次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O=Cl-A．圖乙Cr2O72-向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的B．圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是MgC．圖乙電解池中，若有0.84g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)，則陰極會(huì)有3.36L的氣體產(chǎn)生D．若圖甲電池消耗0.36g鎂，圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀二、非選擇題(共84分)23、（14分）PBAT(聚已二酸/對(duì)苯二甲酸丁二酯)可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：已知：R-CH3R-CNR-COOHR-CH=CH2R-COOH+CO2回答下列問(wèn)題：(1)B的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)____，D的分子式為_(kāi)____。(2)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____；反應(yīng)②所需的試劑和條件是_____。(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。(4)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(5)M與G互為同系物，M的相對(duì)分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足以下條件的N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________(寫(xiě)兩種，不考慮立體異構(gòu))。Ⅰ.既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；Ⅱ.與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，1molN能消耗4molNaOH；Ⅲ.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1:2:2:2:1。24、（12分）如圖中的Ⅰ是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H8O，D分子中有兩個(gè)相同且處于相鄰位置的含氧官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大34.5。已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)C的名稱(chēng)是______，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________，D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類(lèi)型是____________。(2)I中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_____，I的分子式為_(kāi)_______。(3)寫(xiě)出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式____________。(4)X是G酸化后的產(chǎn)物，X有多種芳香族同分異構(gòu)體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有____種（不包括X），寫(xiě)出核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有兩種類(lèi)型的取代基(5)參照上述流程，以乙醇為原料（其他無(wú)機(jī)試劑自選）可制取2﹣丁烯酸，寫(xiě)出相應(yīng)的合成路線__________________。25、（12分）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSO4作分析試劑。某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解產(chǎn)物。I．制備硫酸亞鐵銨晶體的流程如下：(1)鐵屑溶于稀硫酸的過(guò)程中，適當(dāng)加熱的目的是_________。(2)將濾液轉(zhuǎn)移到_________中，迅速加入飽和硫酸銨溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到_________停止加熱。蒸發(fā)過(guò)程保持溶液呈較強(qiáng)酸性的原因是_________。Ⅱ．查閱資料可知，硫酸亞鐵銨晶體受熱主要發(fā)生反應(yīng)：____(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O=____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量SO3和O2。設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究部分分解產(chǎn)物：(3)配平上述分解反應(yīng)的方程式。(4)加熱過(guò)程，A中固體逐漸變?yōu)開(kāi)______色。(5)B中迅速產(chǎn)生少量白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。(6)C的作用是_________。(7)D中集氣瓶能收集到O2,____(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗(yàn)。(8)上述反應(yīng)結(jié)來(lái)后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH3的方法是_________。26、（10分）FeC2O4·2H2O是一種淡黃色粉末，加熱分解生成FeO、CO、CO2和H2O。某小組擬探究其分解部分產(chǎn)物并測(cè)定其純度。回答下列問(wèn)題：(1)按氣流方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、___________C(填字母，裝置可重復(fù)使用)。(2)點(diǎn)燃酒精燈之前，向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間N2，其目的是__________________。(3)B中黑色粉末變紅色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有_________。(4)判斷A中固體已完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________。設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A中殘留固體是否含鐵粉：________。(5)根據(jù)上述裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是________________________________。(6)測(cè)定FeC2O4·2H2O樣品純度(FeC2O4·2H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)：準(zhǔn)確稱(chēng)取wgFeC2O4·2H2O樣品溶于稍過(guò)量的稀硫酸中并配成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶，用cmol·L—1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗VmL滴定液。滴定反應(yīng)為FeC2O4+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+CO2↑+H2O(未配平)。則該樣品純度為_(kāi)______%(用代數(shù)式表示)。若滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，測(cè)得結(jié)果_____(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m和綠礬(FeSO4·7H2O)，過(guò)程如下：(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是________________。(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→______→_____→______→______→f。_________裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。D裝置的作用________。(3)制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量_______，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過(guò)濾所需的玻璃儀器有______________。(4)欲測(cè)定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。28、（14分）鈣鈦礦太陽(yáng)能電池具有轉(zhuǎn)化效率高、低成本等優(yōu)點(diǎn)，是未來(lái)太陽(yáng)能電池的研究方向。回答下列問(wèn)題：(1)下列狀態(tài)的鈣中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是__________(填字母標(biāo)號(hào))。A．[Ar]4s1B．[Ar]4s2C．[Ar]4s14p1D．[Ar]4p1(2)基態(tài)鈦原子的核外價(jià)電子軌道表達(dá)式為_(kāi)___________。(3)一種有機(jī)金屬鹵化鈣鈦礦中含有NH2－CH＝NH2＋，該離子中氮原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)__________，其對(duì)應(yīng)分子NH2－CH＝NH的熔沸點(diǎn)高于CH3CH2CH＝CH2的熔沸點(diǎn)的原因?yàn)開(kāi)_________。(4)一種無(wú)機(jī)鈣鈦礦CaxTiyOz的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則這種鈣鈦礦化學(xué)式為_(kāi)__________，已知Ca和O離子之間的最短距離為apm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則這種鈣鈦礦的密度是___________g·cm－3(列出計(jì)算表達(dá)式)。(5)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中原子1的坐標(biāo)為(，，)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為_(kāi)_________、__________。29、（10分）工業(yè)上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。(1)已知：Ⅰ.3CO(g)＋6H2(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g)△H1＝－301.3kJ/mol；Ⅱ.3CH3OH(g)CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g)△H2＝－31.0kJ/mol。則CO與H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________(2)某科研小組在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，在500℃時(shí)，研究了n(H2)：n(CO)分別為2：1、5：2時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率變化情況(如圖1所示)，則圖中表示n(H2)：n(CO)＝2：1的變化曲線為_(kāi)__________(填“曲線a”或“曲線b”)，原因是_______________________________。(3)某科研小組向密閉容器中充入一定量的CO和H2合成氣態(tài)甲醇，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是____________(填選項(xiàng)字母)。a.使用催化劑A能加快相關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑A并未參與反應(yīng)b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氬氣，CH3OH的產(chǎn)率降低c.當(dāng)2v(CO)正＝v(H2)逆時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(4)一定溫度下，在容積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的，則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則乙容器中c的取值范圍為_(kāi)____________________________________。(5)CO與日常生產(chǎn)生活相關(guān)。①檢測(cè)汽車(chē)尾氣中CO含量，可用CO分析儀，工作原理類(lèi)似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體，能傳導(dǎo)O2－。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。②碳酸二甲醋[(CH3O)2CO]毒性小，是一種綠色化工產(chǎn)品，用CO合成(CH3O)2CO，其電化學(xué)合成原理為4CH3OH＋2CO＋O22(CH3O)2CO＋2H2O，裝置如圖3所示：寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：________________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

這是固體的加熱、灼燒、冷卻和研磨的過(guò)程，固體加熱用坩堝B，要用坩堝鉗C取放，研磨在研缽D中進(jìn)行，所以蒸發(fā)皿是沒(méi)有用到的儀器。答案為A。2、D【解析】

A.裝置乙試管中收集到的液體物質(zhì)是苯和甲苯，兩種物質(zhì)的分子中都含有苯環(huán)，在催化劑存在下可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B.加熱聚丙烯廢塑料得到的不飽和烴乙烯、丙烯可以與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生1，2-二溴乙烷和1，2-二溴丙烷，它們都是液體物質(zhì)，難溶于水，密度比水大，B正確；C.加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，氣體物質(zhì)有氫氣、甲烷、乙烯、丙烯，液體物質(zhì)有苯和甲苯，其中苯和甲苯經(jīng)冷水降溫恢復(fù)至常溫下的液態(tài)留在小試管中；氣體中乙烯、丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)變?yōu)橐后w，剩余氣體為氫氣、甲烷，燃燒產(chǎn)生H2O、CO2，無(wú)污染，因此可作為清潔燃料使用，C正確；D.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中只有一種H原子，其二氯代物只有1種，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。3、D【解析】

A．電池是能量高效轉(zhuǎn)化裝置，但是燃料電池放電的時(shí)候化學(xué)能并不能完全轉(zhuǎn)化為電能，如電池工作時(shí)，在電路中會(huì)產(chǎn)生熱能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法需要外接活潑金屬，Cu的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性低，因此起不到保護(hù)的作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電解精煉銅的過(guò)程中，陽(yáng)極除了Cu，還有Zn、Fe等比Cu活潑的金屬也會(huì)失去電子，陰極始終是Cu2+被還原成Cu，所以陽(yáng)極質(zhì)量的減少和陰極質(zhì)量的增加不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．利用電解法使鋁的表面生成氧化鋁，Al的化合價(jià)從0升高到＋3，失去電子，在電解池中作陽(yáng)極，D項(xiàng)正確；本題答案選D。4、B【解析】

由零族定位法可知，118號(hào)元素位于元素周期表第七周期零族，則116號(hào)的鉝（Lv）位于元素周期表第七周期第VIA族?！驹斀狻緼.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第ⅥA族，故A正確；B.同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強(qiáng)，則Lv在同主族元素中金屬性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.同位素原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C正確；D.中子數(shù)為177的Lv核素，質(zhì)量數(shù)=116+177=293，則核素符號(hào)為L(zhǎng)v，故D正確；答案選B。5、C【解析】

A.煤經(jīng)氣化、液化都生成新物質(zhì)屬于化學(xué)過(guò)程，故A正確；B.太陽(yáng)能應(yīng)用最成功的是植物的光合作用，故B正確；C.磚瓦陶瓷、渣土、衛(wèi)生間廢紙、瓷器碎片等難以回收的廢棄物是其他垃圾，普通一次性電池屬于有害垃圾，故C錯(cuò)誤；D.利用CO2合成聚碳酸酯類(lèi)可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，符合題意，故D正確；題目要求選不正確的選項(xiàng)，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)知識(shí)，主要考查白色污染、清潔能源、綠色化學(xué)等知識(shí)，掌握常識(shí)、理解原因是關(guān)鍵。6、C【解析】

A．BOH是弱堿，加水稀釋時(shí)促進(jìn)電離，溶液中BOH的微粒數(shù)減小，而OH-的數(shù)目增多，則溶液中=不斷增大，故A正確；B．N點(diǎn)-lg=0，即c(BOH)=c(B+)，則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=×c(OH-)=c(OH-)=1×10-4.8，故B正確；C．P點(diǎn)的pOH＜4，溶液呈堿性，則c(OH-)＜c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)＜c(B+)，故C錯(cuò)誤；D．N點(diǎn)-lg=0，則c(BOH)=c(B+)，根據(jù)電荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)，故D正確；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象圖象變化的意義為解答關(guān)鍵，根據(jù)圖象可知，N點(diǎn)-lg=0，=1，此時(shí)pOH=-lgc(OH-)=4.8，則BOH的電離平衡常數(shù)Kb=×c(OH-)=c(OH-)=1×10-4.8，證明BOH只能部分電離，屬于弱堿，再結(jié)合溶液中的電荷守恒式分析即可。7、D【解析】

A．溫度不變，Kw=c(H+)?c(OH-)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)?n(OH-)增大，故A錯(cuò)誤；B．向Na2SO3溶液中加入等濃度等體積的KHSO4溶液，假設(shè)濃度均為1mol/L，體積為1L，則溶液中鈉離子為2mol，鉀離子為1mol，硫酸根離子為1mol，反應(yīng)生成1molHSO3-，HSO3-部分電離，電離程度較小，因此離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)＞c(K+)=c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)，故B錯(cuò)誤；C．NaHA溶液的pH＜7，溶液顯酸性，但是不能確定HA-是否完全電離以及是否水解，故無(wú)法確定溶液中是否有HA-和H2A，故C錯(cuò)誤；D．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D正確；答案選D。8、D【解析】

A．[(CN)2]的結(jié)構(gòu)為N≡C﹣C≡N，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，為非極性分子，為A錯(cuò)誤；B．N原子半徑小于C，則鍵長(zhǎng)：N≡C小于C≡C，故B錯(cuò)誤；C．CN﹣的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．N≡C﹣C≡N含有不飽和鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；選D。9、B【解析】

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，將SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中得到無(wú)色溶液a，該溶液中可能含有亞硫酸，亞硫酸為中強(qiáng)酸，所以測(cè)定無(wú)色溶液a的pH無(wú)法判斷二氧化硫是否被氧化，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，取白色沉淀B，加入3mol/LHNO3，產(chǎn)生的無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，說(shuō)明硝酸被還原為NO，證明該沉淀B中含有還原性的物質(zhì)存在，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，檢驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)先加入鹽酸酸化，目的是排除Ag+等，以免干擾硫酸根的檢驗(yàn)，直接向溶液a中加入BaCl2，產(chǎn)生的沉淀可能為氯化銀，不一定是硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．由于實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ不能證明產(chǎn)物中含有硫酸根，因此不能確定產(chǎn)物中含有Ag2SO4生成，故D錯(cuò)誤；答案選B。10、A【解析】

A．制硫酸時(shí)使用熱交換器，可充分利用能量，故A正確；B．侯德榜制堿法：析出NaHCO3的母液中加入生石灰，可以循環(huán)利用NH3，故B錯(cuò)誤；C．合成氨為放熱反應(yīng)，加熱使平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫不是可逆反應(yīng)，不存在化學(xué)平衡的移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。11、D【解析】

A．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為H++NH3?H2O=NH4++H2O，故A錯(cuò)誤；B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽與水的離子反應(yīng)，離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】明確H++OH-→H2O表達(dá)的反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，能用此離子方程式的反應(yīng)是一類(lèi)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，且生成的鹽為可溶性鹽，如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)就不能用此離子方程式表示，原因是生成的BaSO4不溶。12、B【解析】

A.由圖可知，加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，但是根據(jù)題目要求，圖示不能說(shuō)明質(zhì)量守衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。13、D【解析】

A．R的分子式為C10H8O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．苯環(huán)上4個(gè)氫原子位置不對(duì)稱(chēng)，故苯環(huán)上一氯代物有4種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．－CH3中四個(gè)原子不可能共平面，則R分子中所有原子不可能共平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．R含有酯基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】確定多官能團(tuán)有機(jī)物性質(zhì)的步驟：（1）找出有機(jī)物所含的官能團(tuán)，如碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醇羥基、酚羥基、羧基等等；（2）聯(lián)想每種官能團(tuán)的典型性質(zhì)；（3）結(jié)合選項(xiàng)分析對(duì)有機(jī)物性質(zhì)描述的正誤。注意：有些官能團(tuán)性質(zhì)會(huì)交叉，如碳碳叁鍵與醛基都能被溴水、酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)等。14、D【解析】

A.氨氣和氯化鈣能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，所以氯化鈣不能干燥氨氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.蔗糖水解完全后未用堿中和，溶液中的酸和氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，水解產(chǎn)物不能發(fā)生反應(yīng)。葡萄糖和氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行，無(wú)法說(shuō)明蔗糖末水解，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.鐵也與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，得不到氯化鐵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaClO4溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，越弱越水解，故碳元素非金屬性弱于氯，選項(xiàng)D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)的比較，綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力，為高考常見(jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)。15、A【解析】

A．NaBr溶液中滴入氯水，發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，由此得出還原性Br-＞Cl-，A正確；B．要通過(guò)溶液紫色褪去的時(shí)間長(zhǎng)短比較反應(yīng)速率快慢，應(yīng)該讓酸性高錳酸鉀的體積和濃度均相同，改變草酸的濃度，B錯(cuò)誤；C．淀粉碘化鉀溶液中通入過(guò)量氯氣，溶液先變藍(lán)后褪色，氯氣只表現(xiàn)氧化性，氯氣沒(méi)有漂白性，C錯(cuò)誤；D．0.1mol/LNa2SO3溶液的pH大，堿性強(qiáng)，則結(jié)合H+的能力強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選A。16、C【解析】

A、Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A錯(cuò)誤；B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明該溶液可能含有Fe2+或Fe3+，B錯(cuò)誤；C、上層呈橙紅色，說(shuō)明Cl2與NaBr反應(yīng)生成了Br2和NaCl，則Br￣的還原性強(qiáng)于Cl￣，C正確；D、不是升華，試管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，試管口NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】把元素化合物的知識(shí)、化學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析進(jìn)行了結(jié)合，考查了考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出正確結(jié)論的能力，審題時(shí)應(yīng)全面細(xì)致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+，體現(xiàn)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的嚴(yán)謹(jǐn)性，加熱盛有NH4Cl固體的試管，體現(xiàn)了由現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度。17、A【解析】

A.由圖示可知，呼氣時(shí)進(jìn)去的是CH3CH2OH出來(lái)的是CH3COOH，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋，A錯(cuò)誤；B.氧氣由正極通入，酸性條件下生成H2O，B正確；C.電流由正極流向負(fù)極，C正確；D.酒精含量高，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)多，電流大，D正確。答案選A。18、A【解析】

A．乙醛和丙烯醛結(jié)構(gòu)不相似，二者不是同系物，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)都生成醇類(lèi)物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，為同系物，故A錯(cuò)誤；B．O2

和O3

是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體；1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1、2，它們?yōu)闅湓氐娜N不同的核素，故B正確；C．C2H6O有乙醇和二甲醚兩種同分異構(gòu)體；CH3CH2CH2CH(CH3)2的最長(zhǎng)碳鏈含有5個(gè)C，主鏈為戊烷，在2號(hào)C含有1個(gè)甲基，其名稱(chēng)為2-甲基戊烷，故C正確；D．氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)，如最簡(jiǎn)單的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH)，故D正確；故選A。19、C【解析】

充電時(shí)F－從乙電極流向甲電極，說(shuō)明乙為陰極，甲為陽(yáng)極。【詳解】A.放電時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為BiF3+3e－=Bi＋3F－，故A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，乙電極電勢(shì)比甲電極低，故B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)，甲電極發(fā)生Bi－3e－＋3F－=BiF3，導(dǎo)線上每通過(guò)1mole－，則有1molF－變?yōu)锽iF3，其質(zhì)量增加19g，故C正確；D.充電時(shí)，外加電源的負(fù)極與乙電極相連，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】陽(yáng)極失去電子，化合價(jià)升高，陰離子移向陽(yáng)極，充電時(shí)，電源正極連接陽(yáng)極。20、A【解析】A、NO2溶于水生成硝酸和NO，選項(xiàng)A正確；B、電鍍時(shí)電解質(zhì)溶液應(yīng)該含有鍍層金屬離子，故應(yīng)該用氯化鋅作為電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、容量瓶不能用來(lái)稀釋濃硫酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、膠頭滴管不能插入到試管中，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，所以本部分內(nèi)容主要是以常見(jiàn)儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。21、C【解析】

A項(xiàng)、氯氣是一種重要的化工原料，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；B項(xiàng)、鈉鉀合金導(dǎo)熱性強(qiáng)，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故B正確；C項(xiàng)、光導(dǎo)纖維主要成分二氧化硅，是絕緣體，不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，常用于化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等，故D正確；故選C。22、B【解析】A．圖乙中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽(yáng)極，則Cr2O72-離子向金屬鐵電極移動(dòng)，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金屬陽(yáng)離子與惰性電極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，A錯(cuò)誤；B．該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)可得正極還原反應(yīng)為Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓，B正確；C．圖乙的電解池中，陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-2e-＝Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，則n（Fe）=0.84g÷56g/mol=0.015mol，陰極氣體在標(biāo)況下的體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L，C錯(cuò)誤；D．由電子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe(OH)3↓，則n（Mg）=0.36g÷24g/mol=0.015mol，理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為0.015mol×107g/mol=1.605g，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、氯原子C6H10O4取代反應(yīng)NaOH、C2H5OH(或乙醇)，加熱HOCH2CH2CH2CH2OH+2NH3+3O2→+6H2O【解析】

從A到C由環(huán)烷烴變成了環(huán)烯烴，并且A生成B是光照下與Cl2的取代，所以從B到C即為鹵代烴的消去，結(jié)合題干提示的反應(yīng)，環(huán)己烯經(jīng)過(guò)高錳酸鉀處理后就可以得到己二酸，H就是1,4-丁二醇，所以PBA就是聚己二酸丁二酯。從E生成F，再由F生成對(duì)苯二甲酸，條件恰好與題干提示的反應(yīng)相同，所以推測(cè)E為對(duì)二甲苯，F(xiàn)即為對(duì)苯二腈?！驹斀狻?1)B為鹵代烴，官能團(tuán)的名稱(chēng)為氯原子；D為己二酸，所以分子式為C6H10O4；(2)反應(yīng)①即為烴變成鹵代烴的反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型即為取代反應(yīng)；反應(yīng)②為鹵代烴的消去反應(yīng)，所加試劑即NaOH，乙醇，并且需要加熱；(3)H通過(guò)推斷即為1,4-丁二醇，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2CH2OH；(4)反應(yīng)⑤即由對(duì)二甲苯生成對(duì)苯二腈的反應(yīng)，所以方程式為：+2NH3+3O2→+6H2O；(5)由題可知M的分子式為C9H8O4，扣除苯環(huán)還有2個(gè)不飽和度；滿(mǎn)足要求的N的結(jié)構(gòu)中一定有羥基，此外也要具有醛基和酯基的結(jié)構(gòu)；考慮到1molN能消耗4mol的NaOH，所以只能是2個(gè)羥基，1個(gè)甲酸酯基，由于還需要有一個(gè)不飽和度，所以還含有一個(gè)乙烯基；再考慮到核磁共振氫譜的信息，最終滿(mǎn)足要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為如下兩種：；【點(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)滿(mǎn)足特定要求的物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時(shí)，從不飽和度入手，結(jié)合有關(guān)信息確定有機(jī)物中一定含有的結(jié)構(gòu)；此外，也要注意特定結(jié)構(gòu)的基團(tuán)，例如甲酸酯基等；確定有機(jī)物所含的基團(tuán)后，再結(jié)合核磁共振氫譜的信息考慮物質(zhì)的對(duì)稱(chēng)性，最終將物質(zhì)的結(jié)構(gòu)書(shū)寫(xiě)出來(lái)。24、對(duì)甲基苯酚或4-甲基苯酚取代反應(yīng)碳碳雙鍵、羧基、酚羥基C9H8O4+3NaOH+NaCl+2H2O8、、【解析】

A與Cl2在FeCl3作用下反應(yīng)，說(shuō)明A分子中含有苯環(huán)，發(fā)生苯環(huán)上的氯代反應(yīng)，產(chǎn)生B，B的核磁共振氫譜有3組峰，說(shuō)明B分子中有3種H原子，B與NaOH水溶液共熱，然后酸化得的C，C的分子式為C7H8O，在反應(yīng)過(guò)程中C原子數(shù)不變，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，逆推可知A是，B是，C是，C被H2O2氧化產(chǎn)生D，結(jié)合題中已知信息：D分子中有兩個(gè)相同且處于相鄰位置的含氧官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大34.5，則D為，D與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生E：，E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F：，F(xiàn)被O2催化氧化產(chǎn)生G：，G與CH3CHO發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生H為：，H與新制Cu(OH)2在加熱條件下發(fā)生醛基的氧化反應(yīng)，然后酸化可得I：，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A為，B為，C為，D為，E為，F(xiàn)為，G為，H為，I為。(1)C為，名稱(chēng)為對(duì)甲基苯酚或4-甲基苯酚；B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D為，D與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)產(chǎn)生E：，所以D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；(2)I為，其中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為：碳碳雙鍵、羧基、酚羥基；I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)合C原子價(jià)電子為4，可知其分子式為C9H8O4；(3)E為，E與NaOH水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F為，該反應(yīng)的方程式為：+3NaOH+NaCl+2H2O；(4)G為，X是G酸化后的產(chǎn)物，則X為，X的芳香族同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且符合下列條件：①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上有兩種類(lèi)型的取代基，可能的結(jié)構(gòu)：若有三個(gè)官能團(tuán)-OH、-OH、-CHO，可能有、、、、；若含有兩個(gè)官能團(tuán)HCOO-、-OH，可能有、、，因此符合條件的同分異構(gòu)體種類(lèi)為5+3=8種；核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、、；(5)CH3CH2OH催化氧化產(chǎn)生CH3CHO，CH3CHO與CH3CHO在NaOH水溶液中加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO與新制Cu(OH)2懸濁液加熱煮沸發(fā)生醛基氧化反應(yīng)，然后酸化得到CH3CH=CHCOOH，故以乙醇為原料制取2-丁烯酸的合成路線為：。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷、反應(yīng)類(lèi)型的判斷、同分異構(gòu)體的種類(lèi)的判斷與書(shū)寫(xiě)，注意根據(jù)苯酚的性質(zhì)、芳香烴側(cè)鏈及苯環(huán)的取代反應(yīng)的條件的區(qū)別，是對(duì)有機(jī)化合物知識(shí)的綜合考查，能較好的考查學(xué)生分析推理能力，(4)中同分異構(gòu)體數(shù)目判斷為易錯(cuò)點(diǎn)，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)可能是含有醛基，也可能含有甲酸酯基，若有三個(gè)取代基，可利用定二移一的方法，結(jié)合官能團(tuán)位置不同分析解答。25、加快反應(yīng)速率蒸發(fā)皿有晶膜出現(xiàn)（或大量固體出現(xiàn)時(shí)）防止硫酸亞鐵水解214215紅棕Ba2+＋SO3＋H2O＝BaSO4↓＋2H+（說(shuō)明：分步寫(xiě)也給分2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+也給分）檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有SO2不能取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體【解析】

I.(1)適當(dāng)加熱使溶液溫度升高，可加快反應(yīng)速率；(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā)，加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)（或大量固體出現(xiàn)時(shí)），停止加熱；溶液一直保持強(qiáng)酸性防止硫酸亞鐵水解；Ⅱ．(3)根據(jù)化合價(jià)升降法配平；(4)加熱過(guò)程，A逐漸變?yōu)檠趸F；(5)B為酸性溶液，二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應(yīng)生成少量硫酸鋇白色沉淀；(6)C中品紅溶液可以二氧化硫反應(yīng)，導(dǎo)致溶液褪色；(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2；(8)溶液B顯酸性，氨氣能夠在此裝置中被吸收，檢驗(yàn)B中是否含有銨根離子即可?！驹斀狻縄.(1)適當(dāng)加熱使溶液溫度升高，可加快反應(yīng)速率；(2)加入飽和的硫酸銨溶液后直接加熱蒸發(fā)，則濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中；加熱溶液至有晶膜出現(xiàn)（或大量固體出現(xiàn)時(shí)），停止加熱，利用余熱進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶；為防止硫酸亞鐵水解，溶液一直保持強(qiáng)酸性；Ⅱ．(3)反應(yīng)中Fe的化合價(jià)由+2變?yōu)?3，N的化合價(jià)由-3變?yōu)?，S的化合價(jià)由+6變?yōu)?4，根據(jù)原子守恒，硫酸亞鐵銨的系數(shù)為2，SO2的系數(shù)為4，則電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為8，F(xiàn)e得到2個(gè)電子，產(chǎn)生1個(gè)氮?dú)猓玫?個(gè)電子，則系數(shù)分別為2、1、4、2、1、5；(4)加熱過(guò)程，A逐漸變?yōu)檠趸F，固體為紅棕色；(5)B為酸性溶液，二氧化硫、氧氣與氯化鋇反應(yīng)生成少量硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為2Ba2+＋2SO2＋O2＋2H2O＝2BaSO4↓＋4H+；(6)C中品紅溶液可與二氧化硫反應(yīng)，導(dǎo)致溶液褪色，則可檢驗(yàn)二氧化硫的存在；(7)D中集氣瓶能收集到SO2和少量的O2，不能使帶火星的木條燃燒；(8)溶液B顯酸性，氨氣能夠在此裝置中被吸收，檢驗(yàn)B中是否含有銨根離子即可，方法為取B中少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。26、C、D(或E)、C、E、B排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實(shí)驗(yàn)CO淡黃色粉末全部變成黑色粉末取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強(qiáng)磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)缺少尾氣處理裝置偏低【解析】

FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O，若不排盡裝置內(nèi)的空氣，F(xiàn)eO、FeC2O4會(huì)被氧化。檢驗(yàn)CO時(shí)，常檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物CO2，所以需先除去CO2，并確認(rèn)CO2已被除盡，再用澄清石灰水檢驗(yàn)。CO是一種大氣污染物，用它還原CuO，不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2，所以在裝置的末端，應(yīng)有尾氣處理裝置?！驹斀狻?1)檢驗(yàn)CO時(shí)，應(yīng)按以下步驟進(jìn)行操作：先檢驗(yàn)CO2、除去CO2、檢驗(yàn)CO2是否除盡、干燥CO、CO還原CuO、檢驗(yàn)CO2，則按氣流方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、C、D(或E)、C、E、B、C。答案為：C、D(或E)、C、E、B；(2)空氣中的O2會(huì)將CO、FeC2O4氧化，生成CO2，干擾CO氧化產(chǎn)物CO2的檢驗(yàn)，所以點(diǎn)燃酒精燈之前，應(yīng)將裝置內(nèi)的空氣排出。由此得出向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間N2，其目的是排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實(shí)驗(yàn)。答案為：排盡裝置內(nèi)空氣，避免干擾實(shí)驗(yàn)；(3)CuO由黑色變?yōu)榧t色，最后連接的C中產(chǎn)生白色沉淀，表明A中分解產(chǎn)物有CO。答案為：CO；(4)A中FeC2O4為淡黃色，完全轉(zhuǎn)化為FeO或Fe后，固體變?yōu)楹谏?，已完全反?yīng)的現(xiàn)象是淡黃色粉末全部變成黑色粉末。檢驗(yàn)A中殘留固體是否含鐵粉的方法：取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強(qiáng)磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)。答案為：取殘留粉末于試管，滴加稀硫酸，若產(chǎn)生氣泡，則含有鐵粉；否則，不含鐵粉(或用強(qiáng)磁鐵吸附黑色粉末，若有粉末被吸起，則黑色粉末含鐵粉；否則，不含鐵粉)；(5)CO還原CuO，反應(yīng)不可能完全，必然有一部分混在尾氣中。根據(jù)上述裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置。答案為：缺少尾氣處理裝置；(6)根據(jù)電子守恒，3n(FeC2O4)=5n(KMnO4)，n(FeC2O4)=×cmol/L×V×10-3L×=，則該樣品純度為==%V測(cè)=V終-V始，若滴定前仰視讀數(shù)，則V始偏大，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，則V終偏小，測(cè)得結(jié)果偏低。答案為：；偏低。【點(diǎn)睛】在計(jì)算該樣品的純度時(shí)，我們依據(jù)電子守恒得出的等量關(guān)系式為3n(FeC2O4)=5n(KMnO4)，在利用方程式時(shí)，可建立如下關(guān)系式：5FeC2O4——3KMnO4，兩個(gè)關(guān)系的系數(shù)正好相反，若我們沒(méi)有理順關(guān)系，很容易得出錯(cuò)誤的結(jié)論。27、將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色d→e→c→bCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O防止倒吸鐵屑燒杯、漏斗、玻璃棒酸式【解析】

制備聚鐵和綠礬(FeSO4?7H2O)流程為：硫酸廠燒渣與硫酸、氧氣反應(yīng)，得到濾液X和不溶物(S、二氧化硅等)W；濾液X中加入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液通過(guò)濃縮蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到綠礬；將濾液X通過(guò)調(diào)節(jié)pH獲得溶液Z，在70～80℃條件下得到聚鐵膠體，最后得到聚鐵，以此解答該題?！驹斀狻?1)檢驗(yàn)SO2的一般方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后溶液又恢復(fù)紅色，證明含有SO2；(2)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，該反應(yīng)為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，收集SO2前應(yīng)先干燥然后再收集。由于SO2的密度比空氣大，要從c口進(jìn)氣，SO2是有毒氣體，在排放前要進(jìn)行尾氣處理，然后再進(jìn)行排放，所以最后進(jìn)行尾氣處理。因?yàn)镾O2易于氫氧化鈉反應(yīng)，故D瓶的作用是安全瓶，以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，故儀器接口順序?yàn)閍→d→e→c→b→f；(3)因?yàn)樵跓屑尤肓肆蛩岷妥懔垦鯕?，所以溶液Y中含有Fe3+，故應(yīng)先加入過(guò)量的鐵粉(或鐵屑)，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，除去Fe3+，然后過(guò)濾除去過(guò)量的鐵粉，得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬，過(guò)濾使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(4)KMnO4溶液具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+的溶液時(shí)，要