浙江省臺(tái)州市鴻圖中學(xué)2022-2023高一化學(xué)月考試卷含解析

浙江省臺(tái)州市鴻圖中學(xué)2022-2023高一化學(xué)月考試卷含解析解答：解：100mL0.5mol/LNaCL溶液所含的C1物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L；

A.100mL0.5mol/LMgCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LX2=lmol/L,故A錯(cuò)誤;

2

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合B、200mL0.25mol/LA1C1溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度為0.25mol/LX3=0.75mol/L,故B錯(cuò)誤;

題目要求，共60分。)

C、50mlimol/LNaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度為lmol/L,故C錯(cuò)誤：

1.將溪水分別與酒精、己烯、己烷和四氯化碳四種試劑混合，充分振蕩后靜置，卜列現(xiàn)象與所加試劑D、25ml0.5mol/LHC1溶液所含的液物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L,故D正確;

不相吻合的是()故選：D.

ABCD點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶質(zhì)年度和離子濃度的關(guān)系分析，抓住“溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)

的量濃度X化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)”是解本題的關(guān)鍵，難度不大.

與濱水混合

酒精己烯己烷四氯化碳3.在密閉容中加入2.0molSO,和1.0molO,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO+O-2so,反應(yīng)達(dá)到

i2223

的試劑

平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為()

-r

n(SO,)/mol〃(SOj/mol

現(xiàn)象產(chǎn)

3■■4

JrA2.01.00

參考答案：B0.200.101.80

A

C1.00.81.0

A.酒精與浸水混合不分層，現(xiàn)象不合理，選項(xiàng)A選：B.己烯與淡水發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色，分

層后水在上層，現(xiàn)象合理，選項(xiàng)B不選：C.己烷與溪水混合發(fā)生萃取，水在下層，現(xiàn)象合理，選項(xiàng)D002.0

C不選；D.四氯化碳與浸水混合發(fā)生萃取，水在上層，現(xiàn)象合理，選項(xiàng)D不選。答案選A。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)及萃取現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析參考答案：

與應(yīng)用能力的考查，將溟水分別與酒精、己烯、己烷和四氯化碳四種試劑混合的現(xiàn)象為：不分層、溟

B

水褪色且分層后上層為無(wú)色、分層下層為無(wú)色、分層后上層為無(wú)色，以此來(lái)解答。

設(shè)起始到平衡過(guò)程中轉(zhuǎn)化O?物質(zhì)的量為xmoL用三段式

2.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是()

2SO2(g)+O2(g)(g)

A.100mL0.5mol/LMgCl溶液

2n(起始)(mol)2I0

B.0mL0.25mol/LA1C1溶液

3n(轉(zhuǎn)化)(mol)2xx2x

C.0mLImol/LNaCl溶液

n(平衡)(mol)2-2x1-x2x

D.5mL0.5mol/LHC1溶液由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則2-2x_b、1-X_b、2x_b,解得0二k二i，達(dá)到平衡時(shí)02(SO)

2平"

參考答案：—bmoLObiln(O)jJlmoL0-1L(SO)且n(SO)=2n(O),n(SO)+n

2TH32午■2r?i2rs,

D(SO)=2moLA項(xiàng)，平衡時(shí)SO應(yīng)小于2moLO應(yīng)小于hnol,SO應(yīng)大于0,A項(xiàng)不可能：B

3223

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度.項(xiàng)，符合上述分析的各個(gè)要求，B項(xiàng)可能：C項(xiàng)，不符合n(SO)=2n(O),C項(xiàng)不可能：D

2-Ftt2平衣

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題.項(xiàng)，由于是可逆反應(yīng)最終達(dá)到平衡狀態(tài)，SO、O不可能完全轉(zhuǎn)化為SO,D項(xiàng)不可能；答案選B。

223

分析：根據(jù)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度二溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度X化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積

點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的建立，利用可逆反應(yīng)的特點(diǎn)使用極限法是解題的關(guān)鍵。需要注意隱含的條

無(wú)關(guān).

件：(1)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：(2)S守恒的應(yīng)用，n(SO?+n

2平上

（SO）：、陶2mol。【分析】由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾卜米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（徑在Inm?100nm之間，以此來(lái)解答.

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCC14含有的分子數(shù)為0.25NA【解答】解：分散系中分散質(zhì)的直徑在Inm?lOOnm之間的屬于膠體分散系，

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5N、由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的口徑在

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混氣中含有分子總數(shù)均為N,、lnm-lOOnm之間，則該混合物屬于膠

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，l8gH0所含有的電子數(shù)不是10NA體.A.膠體可能有顏色，故A錯(cuò)誤；

參考答案：B.膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B正確；

CC.膠體不一定呈膠狀，故C錯(cuò)誤；

【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù).D.該混合物屬于膠體，不屬于懸濁液或乳濁液，故D錯(cuò)誤：

【分析】A、標(biāo)況下四氯化碳為液體；血B.

B、求出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，然后根據(jù)繳氣中含14個(gè)電子來(lái)分析；【點(diǎn)評(píng)】本題考查分散系的判斷及膠體的性質(zhì)，明確納米材料的直徑是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不

C、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)NENA來(lái)計(jì)算；大.

D、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水中含10個(gè)電子來(lái)分析.7.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的材料是

【解答】解：A、標(biāo)況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤：

A.半導(dǎo)體材料珅化綠B.氮化硅陶瓷

B、14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5moL而氮?dú)庵泻?4個(gè)電子，故0.5mol氮?dú)庵泻?&個(gè)電子，故B錯(cuò)

誤：

C.透明陶瓷材料硒化鋅D.超導(dǎo)材料KC

360

C、標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為Imol,而分子個(gè)數(shù)N5NA=NA個(gè)，故C正確：

D、18g水的物質(zhì)的量為ImoL而水中含10個(gè)電子，故Imol水中含IONA個(gè)電子，故D錯(cuò)參考答案：

誤.故選C.

C

5.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)類型不相符的是：

（A）乙烯與濱水（加成反應(yīng)）（B）甲苯與濃硝酸（硝化反應(yīng)）8.下列物質(zhì)的電子式不正確的是（）

（C）乙醇與氫浪酸（取代反應(yīng)）（D）乙醇與氧氣（取代反應(yīng)）

A.H,：H：HB.NaCI：…

參考答案：

Na+[：6：H*Cl*O,

DC.NaOH：-D.HC1O：..X

6.“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及事科學(xué)中.所謂“納米材料”參考答案：

是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物一

D

定具有的性質(zhì)是（）

【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合.

A.無(wú)色透明B.有丁達(dá)爾效應(yīng)

【分析】A.氫氣分子中含有1個(gè)H-H鍵；

C.所得液體呈膠狀D.所得物質(zhì)?定是懸濁液

B.氯化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氯離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子;

參考答案：

C.NaOH為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，陰離子還需要標(biāo)出最外層電子：

BD.次氯酸分子的中心原子為O,分子中不存在H-。鍵.

【考點(diǎn)】納米材料.

2/6

【解答】解：A.H2分子中含有1個(gè)H-H,其電子式為H'H,故A正確：還原產(chǎn)物是。-，所以還原性Br>Q]在反應(yīng)2Fe3++2I=2Fe2++l2中，還原劑是I，還原產(chǎn)物是

氏2+,所以還原性故還原性順序是：I>Fe2+>Br>。-，故D正確，

B.氯化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氯I>FC2+,

雌D.

化鈉的電子式為G.】，故B正確；

10.下列離子方程式正確的是()。

C.NaOH為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氮氧根離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H-=2Fe"+3HJ

Na，[：0：H]-

子，氫氧化鈉的電子式為??,故C正確：

B.鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu”=Cu+Fe"

D.次氯酸分子中含有1個(gè)H-0鍵和1個(gè)0-C1鍵，其電子式為故D錯(cuò)誤；C.氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)+=Mg”+2H0

2

故選D.H+

D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO"*2H‘'一""

9.常溫下，在溶液中可發(fā)生以卜一反應(yīng)：?2Fe2++Br=2Fe3++2Br-②2Br+C1=Br+2C1-③2Fe3,+2I322

222

=2Fe2-+I7由此判斷下列說(shuō)法正確的是()參考答案：

A.鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化

B

B.反應(yīng)②中當(dāng)有ImolCU被氧化時(shí)，有2moiBr-被還原

略

C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l>1>Br>Fev

222

D,還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒>Fe2.>Br>。11.觀察下圖，若用1L水來(lái)代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選

參考答案：擇的儀器是

D

【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較.

【分析】A.根據(jù)化合價(jià)變化進(jìn)行判斷：

B.根據(jù)化合價(jià)變化及方程式進(jìn)行判斷：

C.氧化還原反應(yīng)中.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性：

D.氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性.

【解答】解：A.在2Fe2++Br=2Fe?++2Br中，鐵的化合價(jià)升高，被氧化；在2Fex+2I=2Fez++l中，

22

鐵的化合價(jià)降低，被還原，故A錯(cuò)誤；A.100mL燒杯B.50mL燒杯C.】00mL量筒D.50mL量筒

B.在2B「+C1=Br+2CL中，氯元素的化合價(jià)降低，被還原，澳元素的化合價(jià)升高，被氧化，故有

22參考答案:

ImolC：被還原時(shí)，則有2m01B「被氧化,故B錯(cuò)誤；

C,氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)2Fe2++Br:2Fe3++2Br-中，氧化D

劑是Br，氧化產(chǎn)物是Feu,所以氧化性Br>Fe3+,在反應(yīng)2Br+C1=Br+2C1審，氧化劑是Cl,氧

22222略

化產(chǎn)物是B1,所以氧化性在反應(yīng)2Fes++2I=2Fe2++I,中，氧化劑是Few氧化產(chǎn)物是I；

所以氧化性Fe：，+>1，故氧化彳生順庠是：Cl>Br>Fe3+>l,故C錯(cuò)誤；12.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某雙原子分子氣體的分子數(shù)為p,則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀

2222A

D.氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)2Fe2++Br:2Fe3++2Br中，還況下的體積V(L)是

原劑是Fez+,還原產(chǎn)物是Br，所以還原性FezBr，在反應(yīng)2Br+。=Br+2cl中，還原劑是Br,A.22.4ap/bNB.[22.4ab/pNC.22.4a/bND.22.4pb/aN

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參考答案:15.綠色能源是指使用過(guò)程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級(jí)能源中的水能、地?zé)帷?/p>

D天然氣等；二級(jí)能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是

略

①太陽(yáng)能②風(fēng)能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材

13.下列說(shuō)法正確的是（）

A.①②@B.③④⑤C.④⑤⑥D(zhuǎn).①@⑤

A.油脂是人體所需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，應(yīng)盡量多食用油脂類物質(zhì)

參考答案：

B.糖尿病病人有糖分從尿液中排出，應(yīng)多食用葡萄糖來(lái)補(bǔ)充

D

C.營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)并不是攝入越多越好，平時(shí)要注意膳食平衡二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）

16.高一新教材中有一演示實(shí)驗(yàn)，用脫脂棉包住約0.2g過(guò)氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫

D.蔗糖是最重要的二糖，它的相對(duì)分子質(zhì)量是葡萄糖的兩倍

脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)。

參考答案：

（1）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：

C

第一，有氧氣生成，第二，。Na0跟水反應(yīng)的化學(xué)方程

略22

式是-----------------------------------------------------

14.如圖為元素周期表短周期的一部分，e原子的電子層為n,最外層電子數(shù)為2n+l。下列敘述不正確

的是（）其中還原劑是------------------------,氧化劑是-------------------------

abc

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用A圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。用以

de驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法

是：--------------------------------------------------------------------------------

A.a、d、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

B.a與b形成的陰離子可能有ab?-、ab2-

324

C.ad分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)

2用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法

D.c和e氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱是：--------------------------------------------------------------------------------

參考答案：

D

（3）實(shí)驗(yàn)（2）往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知a、b、c位于第二周期，d、e位于第三周期。e原子的電子層為n,

入酚酬試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色。為探究其原因，該小組同學(xué)從查閱有關(guān)資料中得知：

最外層電子數(shù)為2n+l,則n=3,所以e是Cl,d是S,b是O,c是F,a是C。A.a、d、e的非金屬

性逐漸增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，A正確；B.a與b形成的陰離子可能NaO與水反應(yīng)可生成HO,HO具有強(qiáng)氧化性和漂白性。清設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Na0

22222222

有CO2.、CO2-,B正確；C.CS分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，C正確：D.F和CI氫化

3242跟足量水充分反應(yīng)后的溶液中有402存在?（只要求寫出實(shí)驗(yàn)所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象）

物的熱穩(wěn)定性依次減弱，其還原性均依次增強(qiáng)，D錯(cuò)誤。答案選D。

試（2）將帶火星的木條靠近導(dǎo)管口P處，木條或燃；將導(dǎo)管q浸入水中，反應(yīng)過(guò)程中導(dǎo)管口有

劑：_____________________________________________________________________________氣泡冒出

（3）MnO；氣泡迅速產(chǎn)生，能使帶火星的木條復(fù)燃

2

現(xiàn)

象：______________________________________________________________________________________（4）①II防止氣體冷卻時(shí)發(fā)生倒吸現(xiàn)象②500mL

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

（4）該小組同學(xué)提出用定量的方法探究NaO跟水反應(yīng)后的溶液中否含有HO,其實(shí)驗(yàn)方法17.（10分）在下列各變化中，E為無(wú)色無(wú)味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無(wú)色氣

2222

體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉?wèn)題：

為：稱取2.6gNa。。,固體，使之與足量的水反應(yīng)，測(cè)量產(chǎn)生00的體積并與理論值比較，即可

得出結(jié)論。

⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________，

在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移

電子的物質(zhì)的量是__________________________________

⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)①

的化學(xué)方程式

①測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行，應(yīng)選用上圖裝置中的是--------------------------------------------------------------------------------0

（忽略導(dǎo)管在量筒中所占的體積）-------------------（填序號(hào)），理由⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無(wú)色的氣體，且B

是________________________________________________________________________________________遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式

是------------------------------------------------------------------------------Ks5u

⑷若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含