高考化學二輪復習簡易通 上篇 專題三 第9講 非金屬元素及其化合物訓練試題

專題三常見元素及其化合物第9講非金屬元素及其化合物(時間：45分鐘分值：100分)一、單項選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得4分，選錯或不答的得0分)1．(2013·廣東廣州期末，8)下列說法不正確的是 ()。A．漂白粉長時間露置空氣中會結(jié)塊變質(zhì)B．把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解C．裝強堿溶液的試劑瓶需要用橡膠塞，長時間后瓶口有白色固體生成D．蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水，有白煙產(chǎn)生解析濃硫酸不揮發(fā)，蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水，沒有白煙產(chǎn)生。答案D2．(2013·廣東中山一模，10)對下列事實的解釋正確的是 ()。A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性B．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molD．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應解析干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應生成的HClO才具有漂白性，故A錯誤；由于銅只能和濃硫酸反應，因此H2SO4不可能完全反應，被還原的H2SO4少于0.45mol，故C錯誤；濃硝酸常溫下可貯存在鋁制容器中，是因為常溫下濃硝酸可使Al發(fā)生鈍化，故D錯誤。答案B3．(2013·鄭州質(zhì)量預測)物質(zhì)間紛繁復雜的轉(zhuǎn)化關系是化學的魅力所在，下列選項中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實現(xiàn)的是 ()。選項轉(zhuǎn)化關系ASieq\o(→,\s\up7(O2))SiO2eq\o(→,\s\up7(C))SiBNO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3eq\o(→,\s\up7(Cu))NO2CFeeq\o(→,\s\up7(Cl2))FeCl3eq\o(→,\s\up7(Cu))FeDSeq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(解析本題考查元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，意在考查考生對相關知識的掌握情況。不管氯氣是否過量，鐵與氯氣反應只能生成FeCl3，Cu與Fe3＋反應只能生成Cu2＋和Fe2＋，不能生成Fe，C項符合題意。答案C4．(2013·江蘇化學，6)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系：甲eq\o(→,\s\up7(丁))乙eq\o(,\s\up7(丁),\s\do5(甲))丙。下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是 ()。A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為SO2，則丁可能是氨水C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2解析若甲為焦炭，丁為O2，轉(zhuǎn)化關系為：Ceq\o(→,\s\up7(O2))COeq\o(,\s\up9(O2),\s\do9(C))CO2，A正確；若甲為SO2，丁為氨水，轉(zhuǎn)化關系為：SO2eq\o(→,\s\up7(NH3·H2O))NH4HSO3eq\o(,\s\up10(NH3·H2O),\s\do10(SO2))(NH4)2SO3，B正確；若甲為Fe，丁為鹽酸，則乙為FeCl2，F(xiàn)eCl2與鹽酸不反應，C錯誤；若甲為NaOH溶液，丁為CO2，轉(zhuǎn)化關系為：NaOHeq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3eq\o(,\s\up10(CO2),\s\do10(NaOH))NaHCO3，D正確。答案C5．(2013·廣東廣州一模，11)下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是()。選項陳述Ⅰ陳述ⅡA濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥氨氣BSO2有氧化性SO2尾氣可用NaOH溶液吸收CMg有還原性電解MgCl2飽和溶液可制備MgD鋅金屬活動性比鐵強海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕解析濃硫酸有吸水性和酸性，不能干燥NH3，A錯誤；SO2是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收，故B錯誤；鎂是活潑金屬，因此不能用電解MgCl2飽和溶液的方法制備，故C錯誤。答案D6．(2013·廣東潮州一模，12)下列有關實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()。選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性B把濃硫酸滴到pH試紙上試紙變紅濃硫酸具有酸性C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變淺反應2NO2(g)N2O4(g)的ΔH<0D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀變?yōu)辄S色溶度積：AgI比AgCl更小解析SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅但不褪色，故A錯誤；濃硫酸滴到pH試紙上，試紙先變紅(酸性)后變黑(脫水性)，故B錯誤；對于反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，紅棕色變深，故C錯誤。答案D二、雙項選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對的得6分，只選一個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分)7．(2013·廣東深圳聯(lián)考，8改編)下列關于S、Si、N、Cl等非金屬元素化合物的說法正確的是 ()。A．SiO2是制造太陽能電池板的主要材料B．NO、NO2是大氣污染物，不能在空氣中穩(wěn)定存在C．漂白精的有效成分是Ca(ClO)2D．Fe與S化合生成Fe2S3解析制造太陽能電池板的主要材料是晶體硅；NO、NO2是大氣污染物，都不能在空氣中穩(wěn)定存在(NO轉(zhuǎn)化為NO2，NO2溶于水)；Fe與S化合生成FeS。答案BC8．(2013·廣東深圳一模，22)從下列實驗事實中得到的結(jié)論，正確的是()。選項實驗事實結(jié)論A將純銅片和另一種金屬M用導線連接，同時插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡冒出金屬活動性：M>CuB將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紅色褪去SO2有漂白性CCO2通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁酸性：苯酚<碳酸DCl2的水溶液可以導電Cl2是電解質(zhì)解析SO2被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色，故B錯誤；Cl2是單質(zhì)，故D錯誤。答案AC三、非選擇題(共4個題，共64分)9．(2013·廣東潮州一模，33)(16分)NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，某學習小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。(1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO。寫出化學反應方程式________________________。(2)取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol·L－1KI－淀粉溶液、1.0mol·L－1NaOH溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液。請完成下列實驗方案。所加試劑預期現(xiàn)象和結(jié)論試管A中加足量①______；試管B中加1%品紅溶液；試管C中加②________。若A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁，則消毒液部分變質(zhì)；③________________，則消毒液未變質(zhì)；④________________，則消毒液完全變質(zhì)。(3)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下：①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的amol·L－1Na2SO3溶液bmL；②滴定分析。將cmol·L－1的酸性KMnO4溶液裝入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應。當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO4溶液VmL；滴定過程中涉及的反應有：NaClO＋Na2SO3=NaCl＋Na2SO4；2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋3H2O③計算。消毒液中NaClO的濃度為________mol·L－1(用含a、b、c、V的代數(shù)式表示)解析(2)我們可以通過KI－淀粉溶液檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有Cl2，確定是否有NaClO存在；通過澄清石灰水檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有CO2，確定是否有NaHCO3存在；因此A中試劑是1.0mol·L－1KI－淀粉溶液，C中試劑是澄清石灰水。(3)KMnO4溶液有強氧化性，應用酸式滴定管盛裝。答案(1)NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO(2)①1.0mol·L－1KI－淀粉溶液②澄清石灰水③若A中溶液變藍色，B中溶液不褪色(無變化)，C中溶液不變渾濁(無變化)④若A中溶液不變藍色(無變化)，B中溶液不褪色(無變化)，C中溶液變渾濁(3)②酸式③(2ab－5Vc)/5010．(2013·北京理綜，26)(16分)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：寫出該反應的熱化學方程式：_____________________________________。②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是____。(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。②當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是________________________________________________________，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。(4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：①Pt電極上發(fā)生的是________反應(填“氧化”或“還原”)寫出NiO電極的電極反應式：_______________________________________________________________________________________________________。解析(1)NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。(2)①拆開化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量N2(g)＋O2(g)=2NO(g)其ΔH計算方法如下ΔH＝945kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×630kJ·mol－1＝＋183kJ·mol－1②該反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡向正反應方向移動，化學平衡常數(shù)增大。(3)①NO和CO發(fā)生反應生成N2和CO2，其化學方程式為2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2。②分析12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO的排列順序，不難發(fā)現(xiàn)上述四種氧化物對應金屬元素為ⅡA族元素，且質(zhì)子數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，元素的金屬性逐漸增強，結(jié)合元素周期表的知識，作出合理的解釋。(4)由圖示可知發(fā)生原電池反應為2NO＋O2=2NO2，NO為還原劑，O2為氧化劑，O2在Pt電極電子發(fā)生還原反應：O2＋4e－=2O2－。NO在NiO電極上失電子發(fā)生氧化反應：NO＋O2－－2e－=NO2。答案(1)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(2)①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋183kJ·mol－1②增大(3)①2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大(4)①還原②NO＋O2－－2e－=NO211．(2013·廣東佛山二模，33)(16分)SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質(zhì)也具有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應的實驗。(1)選擇制取SO2的合適試劑________(填編號)。①濃鹽酸②濃H2SO4③Na2SO3固體④CaSO3固體(2)上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是_______________________________________，裝置C中NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________________________________。(3)甲同學推測Mg與SO2的反應和Mg與CO2的反應相似，則該反應方程式為_______________________________________________________________；乙同學的推測是：2Mg＋3SO2eq\o(=,\s\up7(△))2MgSO3＋S；丙同學的推測是：3Mg＋SO2eq\o(=,\s\up7(△))2MgO＋MgS，要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：已知：MgSO3和MgS都微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復分解反應放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀。限選試劑：2mol·L－1鹽酸、2mol·L－1硝酸、蒸餾水、2mol·L－1NaOH溶液、品紅溶液、澄清石灰水、2mol·L－1CuSO4溶液；儀器和用品自選。序號實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論①取少量反應后所得固體于試管中②向試管中的固體慢慢滴加____________，試管口塞上帶導管的單孔塞，并將導管通入盛有________的試管中若試管中的________，則丙同學推測正確，若試管中的固體未完全溶解，且________，則乙同學推測正確根據(jù)上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預期現(xiàn)象是______________________________________________________________________。(4)上述實驗需要100mL2mol·L－1的鹽酸，配制時選用________(選填10mL、25mL、50mL或100mL)量筒量取36.5%密度為1.19g·mL－1的濃鹽酸的體積為________mL。解析(1)實驗室制備SO2常用Na2SO3固體和濃硫酸，如果選擇鹽酸，則生成的SO2氣體中混有HCl氣體；如果選擇CaSO3，會生成微溶的CaSO4，不利于反應充分進行。(2)實驗中的尾氣SO2通常用NaOH溶液吸收。(4)量取16.8mL鹽酸應選用25mL量筒。答案(1)②③(2)在A和B之間增加用濃硫酸干燥的裝置吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境(3)2Mg＋SO2eq\o(=,\s\up7(△))2MgO＋S②2mol·L－1鹽酸至過量品紅溶液固體完全溶解品紅溶液褪色向反應后所得固體中