高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)簡(jiǎn)易通 上篇 專題三 第9講 非金屬元素及其化合物訓(xùn)練試題

專題三常見元素及其化合物第9講非金屬元素及其化合物(時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、單項(xiàng)選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)的得4分，選錯(cuò)或不答的得0分)1．(2013·廣東廣州期末，8)下列說(shuō)法不正確的是 ()。A．漂白粉長(zhǎng)時(shí)間露置空氣中會(huì)結(jié)塊變質(zhì)B．把NaHSO4溶液加入NaAlO2中生成白色沉淀然后沉淀又溶解C．裝強(qiáng)堿溶液的試劑瓶需要用橡膠塞，長(zhǎng)時(shí)間后瓶口有白色固體生成D．蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水，有白煙產(chǎn)生解析濃硫酸不揮發(fā)，蘸有濃硫酸的玻璃棒接近濃氨水，沒(méi)有白煙產(chǎn)生。答案D2．(2013·廣東中山一模，10)對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是 ()。A．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔訠．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molD．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)解析干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO才具有漂白性，故A錯(cuò)誤；由于銅只能和濃硫酸反應(yīng)，因此H2SO4不可能完全反應(yīng)，被還原的H2SO4少于0.45mol，故C錯(cuò)誤；濃硝酸常溫下可貯存在鋁制容器中，是因?yàn)槌叵聺庀跛峥墒笰l發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤。答案B3．(2013·鄭州質(zhì)量預(yù)測(cè))物質(zhì)間紛繁復(fù)雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)的魅力所在，下列選項(xiàng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是 ()。選項(xiàng)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)Sieq\o(→,\s\up7(O2))SiO2eq\o(→,\s\up7(C))SiBNO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3eq\o(→,\s\up7(Cu))NO2CFeeq\o(→,\s\up7(Cl2))FeCl3eq\o(→,\s\up7(Cu))FeDSeq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(解析本題考查元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，意在考查考生對(duì)相關(guān)知識(shí)的掌握情況。不管氯氣是否過(guò)量，鐵與氯氣反應(yīng)只能生成FeCl3，Cu與Fe3＋反應(yīng)只能生成Cu2＋和Fe2＋，不能生成Fe，C項(xiàng)符合題意。答案C4．(2013·江蘇化學(xué)，6)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲eq\o(→,\s\up7(丁))乙eq\o(,\s\up7(丁),\s\do5(甲))丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 ()。A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為SO2，則丁可能是氨水C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2解析若甲為焦炭，丁為O2，轉(zhuǎn)化關(guān)系為：Ceq\o(→,\s\up7(O2))COeq\o(,\s\up9(O2),\s\do9(C))CO2，A正確；若甲為SO2，丁為氨水，轉(zhuǎn)化關(guān)系為：SO2eq\o(→,\s\up7(NH3·H2O))NH4HSO3eq\o(,\s\up10(NH3·H2O),\s\do10(SO2))(NH4)2SO3，B正確；若甲為Fe，丁為鹽酸，則乙為FeCl2，F(xiàn)eCl2與鹽酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；若甲為NaOH溶液，丁為CO2，轉(zhuǎn)化關(guān)系為：NaOHeq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3eq\o(,\s\up10(CO2),\s\do10(NaOH))NaHCO3，D正確。答案C5．(2013·廣東廣州一模，11)下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是()。選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥氨氣BSO2有氧化性SO2尾氣可用NaOH溶液吸收CMg有還原性電解MgCl2飽和溶液可制備MgD鋅金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕解析濃硫酸有吸水性和酸性，不能干燥NH3，A錯(cuò)誤；SO2是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收，故B錯(cuò)誤；鎂是活潑金屬，因此不能用電解MgCl2飽和溶液的方法制備，故C錯(cuò)誤。答案D6．(2013·廣東潮州一模，12)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性B把濃硫酸滴到pH試紙上試紙變紅濃硫酸具有酸性C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變淺反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的ΔH<0D向AgCl沉淀中滴加KI溶液白色沉淀變?yōu)辄S色溶度積：AgI比AgCl更小解析SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅但不褪色，故A錯(cuò)誤；濃硫酸滴到pH試紙上，試紙先變紅(酸性)后變黑(脫水性)，故B錯(cuò)誤；對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，紅棕色變深，故C錯(cuò)誤。答案D二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得6分，只選一個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分)7．(2013·廣東深圳聯(lián)考，8改編)下列關(guān)于S、Si、N、Cl等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是 ()。A．SiO2是制造太陽(yáng)能電池板的主要材料B．NO、NO2是大氣污染物，不能在空氣中穩(wěn)定存在C．漂白精的有效成分是Ca(ClO)2D．Fe與S化合生成Fe2S3解析制造太陽(yáng)能電池板的主要材料是晶體硅；NO、NO2是大氣污染物，都不能在空氣中穩(wěn)定存在(NO轉(zhuǎn)化為NO2，NO2溶于水)；Fe與S化合生成FeS。答案BC8．(2013·廣東深圳一模，22)從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中得到的結(jié)論，正確的是()。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將純銅片和另一種金屬M(fèi)用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入稀硫酸中，銅片表面有氣泡冒出金屬活動(dòng)性：M>CuB將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紅色褪去SO2有漂白性CCO2通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁酸性：苯酚<碳酸DCl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)解析SO2被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色，故B錯(cuò)誤；Cl2是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。答案AC三、非選擇題(共4個(gè)題，共64分)9．(2013·廣東潮州一模，33)(16分)NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。(1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式________________________。(2)取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過(guò)以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol·L－1KI－淀粉溶液、1.0mol·L－1NaOH溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液。請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。所加試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論試管A中加足量①______；試管B中加1%品紅溶液；試管C中加②________。若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁，則消毒液部分變質(zhì)；③________________，則消毒液未變質(zhì)；④________________，則消毒液完全變質(zhì)。(3)用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過(guò)量的amol·L－1Na2SO3溶液bmL；②滴定分析。將cmol·L－1的酸性KMnO4溶液裝入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無(wú)色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗酸性KMnO4溶液VmL；滴定過(guò)程中涉及的反應(yīng)有：NaClO＋Na2SO3=NaCl＋Na2SO4；2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋3H2O③計(jì)算。消毒液中NaClO的濃度為________mol·L－1(用含a、b、c、V的代數(shù)式表示)解析(2)我們可以通過(guò)KI－淀粉溶液檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有Cl2，確定是否有NaClO存在；通過(guò)澄清石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有CO2，確定是否有NaHCO3存在；因此A中試劑是1.0mol·L－1KI－淀粉溶液，C中試劑是澄清石灰水。(3)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝。答案(1)NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO(2)①1.0mol·L－1KI－淀粉溶液②澄清石灰水③若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不褪色(無(wú)變化)，C中溶液不變渾濁(無(wú)變化)④若A中溶液不變藍(lán)色(無(wú)變化)，B中溶液不褪色(無(wú)變化)，C中溶液變渾濁(3)②酸式③(2ab－5Vc)/5010．(2013·北京理綜，26)(16分)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________________。②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是____。(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。②當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是________________________________________________________，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。(4)通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下：①Pt電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：_______________________________________________________________________________________________________。解析(1)NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。(2)①拆開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量N2(g)＋O2(g)=2NO(g)其ΔH計(jì)算方法如下ΔH＝945kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×630kJ·mol－1＝＋183kJ·mol－1②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大。(3)①NO和CO發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2，其化學(xué)方程式為2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2。②分析12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO的排列順序，不難發(fā)現(xiàn)上述四種氧化物對(duì)應(yīng)金屬元素為ⅡA族元素，且質(zhì)子數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，結(jié)合元素周期表的知識(shí)，作出合理的解釋。(4)由圖示可知發(fā)生原電池反應(yīng)為2NO＋O2=2NO2，NO為還原劑，O2為氧化劑，O2在Pt電極電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2＋4e－=2O2－。NO在NiO電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：NO＋O2－－2e－=NO2。答案(1)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(2)①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋183kJ·mol－1②增大(3)①2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2②根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大(4)①還原②NO＋O2－－2e－=NO211．(2013·廣東佛山二模，33)(16分)SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。(1)選擇制取SO2的合適試劑________(填編號(hào))。①濃鹽酸②濃H2SO4③Na2SO3固體④CaSO3固體(2)上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是_______________________________________，裝置C中NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________________________________。(3)甲同學(xué)推測(cè)Mg與SO2的反應(yīng)和Mg與CO2的反應(yīng)相似，則該反應(yīng)方程式為_______________________________________________________________；乙同學(xué)的推測(cè)是：2Mg＋3SO2eq\o(=,\s\up7(△))2MgSO3＋S；丙同學(xué)的推測(cè)是：3Mg＋SO2eq\o(=,\s\up7(△))2MgO＋MgS，要驗(yàn)證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測(cè)是否正確，丁同學(xué)作如下實(shí)驗(yàn)探究：已知：MgSO3和MgS都微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀。限選試劑：2mol·L－1鹽酸、2mol·L－1硝酸、蒸餾水、2mol·L－1NaOH溶液、品紅溶液、澄清石灰水、2mol·L－1CuSO4溶液；儀器和用品自選。序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取少量反應(yīng)后所得固體于試管中②向試管中的固體慢慢滴加____________，試管口塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，并將導(dǎo)管通入盛有________的試管中若試管中的________，則丙同學(xué)推測(cè)正確，若試管中的固體未完全溶解，且________，則乙同學(xué)推測(cè)正確根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，能證明甲同學(xué)推測(cè)正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是______________________________________________________________________。(4)上述實(shí)驗(yàn)需要100mL2mol·L－1的鹽酸，配制時(shí)選用________(選填10mL、25mL、50mL或100mL)量筒量取36.5%密度為1.19g·mL－1的濃鹽酸的體積為________mL。解析(1)實(shí)驗(yàn)室制備SO2常用Na2SO3固體和濃硫酸，如果選擇鹽酸，則生成的SO2氣體中混有HCl氣體；如果選擇CaSO3，會(huì)生成微溶的CaSO4，不利于反應(yīng)充分進(jìn)行。(2)實(shí)驗(yàn)中的尾氣SO2通常用NaOH溶液吸收。(4)量取16.8mL鹽酸應(yīng)選用25mL量筒。答案(1)②③(2)在A和B之間增加用濃硫酸干燥的裝置吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境(3)2Mg＋SO2eq\o(=,\s\up7(△))2MgO＋S②2mol·L－1鹽酸至過(guò)量品紅溶液固體完全溶解品紅溶液褪色向反應(yīng)后所得固體中