山東省夏津一中2022學年高考仿真卷化學試卷含答案解析

2022屆高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1.短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽，X與Q同周

期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z-具有與氨原子相同的電子層結構；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和

為10。下列說法正確的是

A.X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性

B.Y單質常溫下穩(wěn)定不跟酸堿反應

C.簡單氫化物的沸點：Q＜X

D.Y與Z的一種化合物是高溫結構陶瓷材料

2.25C時，向10mL0.1mol?L-1H2c2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系

如圖所示，下列敘述正確的是()

pHtD

c/

RJ

A----/

01020

V(NaOH)inL

+2

A.A點溶液中，c(H)=c(OH-)+C(HC2O4")+2C(C2O4")

B.HC2O4-在溶液中水解程度大于電離程度

C.C點溶液中含有大量NaHC2(h和H2c2。4

D.D點溶液中，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O「）＞c（OH-）＞c（H+）

3.已知反應：10NaN3+2KNOLK2O+5Na2O+16N2f,則下列說法正確的是（）

A.KNCh是氧化劑，KNCh中N元素被氧化

B.生成物中的NazO是氧化產(chǎn)物，KzO是還原產(chǎn)物

C.每轉移ImoleZ可生成標準狀況下N2的體積為35.84升

D.若有65gNaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為3.2mol

4.下列說法中，正確的是（）

A.一定條件下，將2gH2與足量的N2混合，充分反應后轉移的電子數(shù)為2NA

B.ImolNa?*。?與足量水反應，最終水溶液中時。數(shù)為2NA（忽略氣體的溶解）

C.常溫下，46gN（h和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NA

D.lOOmLl2moi九一|的濃HNO3與過量Cu反應，轉移的電子數(shù)大于0.6NA

5.關于晶體的敘述正確的是（）

A.原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高

B.分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高

C.存在自由電子的晶體一定是金屬晶體，存在陽離子的晶體一定是離子晶體

D.離子晶體中可能存在共價鍵，分子晶體中可能存在離子鍵

6.尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電。尿素燃料電池結構如下圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應:

CO（NH2）2+H2O-6e-*CO2+N2+6H\貝U

A.甲電極是陰極

B.電解質溶液可以是KOH溶液

C.It從甲電極附近向乙電極附近遷移

D.每2moiCh理論上可凈化ImolCO(NH2)2

7.化學與生活密切相關。下列敘述正確的是

A.醋酸和活性炭均可對環(huán)境殺菌消毒B.糖類和油脂均可以為人體提供能量

C.明祖和純堿均可用于除去廚房油污D.鐵粉和生石灰常用作食品抗氧化劑

8.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，X*和Y"的電子層結構相同，

Z的電子數(shù)比Y*多8個，下列敘述正確的是

A.W在自然界只有一種核素B.半徑大?。篨+>Y3t>Z-

C.Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高價氧化物對應的水化物為弱堿

9.某溶液中可能含有離子：K+、Na\Fe2\Fe3\SO3*、SO?',且溶液中各離子的物質的量相等，將此溶液分為兩

份，一份加高鎰酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，另一份加氯化鋼溶液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是()

A.若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+

B.若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe2+和SO4>

10.下列方程式不能正確表示某沉淀溶解過程的是

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的Mn(h：MnO2+4H++2c「0=Mn2++CLT+2H2O

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S：3s+6NaOHj=2Na2S+Na2so3+3H2O

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CO2：Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

+3+

D.稀硫酸可除去鐵銹：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

11.下列離子方程式正確的是

2+

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：S2O3+2H=SO2t+Si+H2O

+

B.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO?+3CF+4H+H2O

C-硬脂酸與乙醇的酯化反應：CnH35COOH+C2H5>?OH^C17H35COOC2H5+H2'?O

2+

D.向NH4HCO3溶液中力口入足量石灰水：Ca+HCO3+OH=CaCO3；+H2O

12.做好垃圾分類，推動城市綠色發(fā)展。下列有關生活垃圾分類不合理的是()

選項ABCD

生活垃圾牛奶盒眼藥水干電池西瓜皮

G

垃圾分類標識"7"翻

可回收物干垃圾

MCVCLMUWASnMMXtALMMn

■OUKMOlPrOCOMME

A.D.D

13.(實驗中學2022模擬檢測)在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是

A.標準狀況下，將1g鋁片投入20mLi8.4mol/L的硫酸中

B.常溫下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g銅

C.在適當溫度和催化劑作用下，用2moiSO2和ImolCh合成S(h

D.將含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2(h容器中并不斷用電火花點燃

14.制取Na2cCh和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

①

BS△oNttcol

俵化劑，離狙/壓’的‘HNHCO2

館和食盤水

粵f三敘氫壽-^―?燉在

［碧(沸點33t)需

④

A.反應①屬于固氮反應

B.步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3

C.反應⑤、⑥均為氧化還原反應

D.用精微的方法可提純?nèi)葰涔?/p>

15.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，O.lmolCL溶于水，轉移的電子數(shù)目為O.INA

B.標準狀況下，22.4L通氣含有的電子數(shù)為IONA

C.常溫下，pH=1的醋酸溶液中含有的H+數(shù)為01NA

D.120gNaHSO4分子中陽離子和陰離子的總數(shù)為3NA

16.下列說法正確的是（）

A.將BaSCh放入水中不能導電，所以BaSCh是非電解質

B.氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質

C.固態(tài)的離子化合物不能導電，熔融態(tài)的離子化合物能導電

D.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強

17.某學生探究（）.25mol/LAL（SO4）3溶液與（）.5moI/LNa2c03溶液的反應，實驗如下。

N町CO,部液稀小肛

實驗1過也、洗攝

過做的AYSOJ,溶液白色沉淀?沉淀海無氣泡

實驗2

逋我的溶液門色沉淀b沉淀海3.少?氣港

下列分析正確的是（）

A.實驗1中，白色沉淀a是A12（CO3）3

B.實驗2中，白色沉淀b一定是AL（OH）2（CO3）2

C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可用鹽酸酸化的BaCh溶液

D.實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無關

18.下列離子方程式書寫錯誤的是

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2A1+2H2O+2OH-=2AK)2，+3H2T

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

C.碳酸氫鈉水解：HCO3+H2OOH+CO2T+H2O

D.FeCh溶液中通入CI2：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl

19.(衡水中學2022模擬檢測)下列物質的名稱中不正確的是()

A.Na2cCh：蘇打B.CaSO4?2H2O：生石膏

C.?|~|：3,3-二乙基己烷D.C17H35COOH：硬脂酸

20.25c時，LSOj及其鈉鹽的溶液中，H2s03、HSO3,StV-的物質的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化關系如圖所示，下

列敘述錯誤的是()

A.溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO,

+2

B.當溶液恰好呈中性時：c(Na)>c(HSO3-)+c(SO3-)

C(HSO3)

C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大

c(SO；)

D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，a(HSO3。減小

21.下列說法不正確的是()

A.C2H6和C6HM一定互為同系物

B.甲苯分子中最多有13個原子共平面

C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質生成小分子物質的過程

D.制乙烯時，配制乙醇和濃硫酸混合液：先加乙醇5mL,再加入濃硫酸15mL邊加邊振蕩

22.使用石油熱裂解的副產(chǎn)物中的甲烷來制取氫氣，需要分兩步進行，其反應過程中的能量變化如圖所示:

則甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為（）

A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH=-103.3kJ/mol

B.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=-70.1kJ/mol

C.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AZ/=70.1k.J/mol

D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=-136.5kJ/mol

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）聚碳酸酯的透光率良好，可制作擋風玻璃、眼鏡片等。某聚碳酸酯（M）

的合成路線如下：

o

已知：

I.D的分子式為C3H4。3,核磁共振氫譜只有一組峰

II.R1COOR2+R3OH室交授「R,OOOR=+R20H

（l）A的名稱是,D的結構簡式為:

（2）BTC的反應類型_____;

（3）關于H的說法正確的是（）

A.分子式為G5Hl6。2

B.呈弱酸性，是苯酚的同系物

C.分子中碳原子可能共面

D.ImolH與濃濱水取代所得有機物最多消耗NaOHlOmol

（4）寫出A-B化學方程式；

（5）最常見的聚碳酸酯是用H與光氣（八?八）聚合得到，請寫出該聚碳酸酯的結構簡式

CI—C—C1

（6）H的同分異構體中滿足下列條件的有一種；

①有蔡環(huán)（OO）結構②能發(fā)生水解和銀鏡反應③兩個乙基且在一個環(huán)上

（7）F—G需三步合成

C3CHCH3力券TK曙5嘲3）CHJCHS

若試劑1為HBr,則L的結構簡式為,③的反應條件是。

24、（12分）貝諾酯臨床主要用于治療類風濕性關節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下:

、1(貝諾能)

(1)貝諾酯的分子式______O

(2)A-B的反應類型是；G+H-I的反應類型是。

(3)寫出化合物C、G的結構簡式：C,Go

(4)寫出滿足下列條件的F同分異構體的結構簡式(任寫3種)o

a.不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應；

b.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；

C.能與金屬鈉反應放出H2；

d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結構

(5)根據(jù)題給信息，設計從A和乙酸出發(fā)合成11刑一^^-0007小的合理線路(其他試劑任選，用流程圖表示：寫

出反應物、產(chǎn)物及主要反應條件)

25、(12分)某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設計和探究(圖中a、b、c均為止水夾):

N?OH

溶液

CDE

（1）在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸館水,

然后,則證明A裝置的氣密性良好。

（2）利用E裝置能吸收的氣體有（任寫兩種即可）。

（3）用鋅粒和稀硫酸制備H2時應選用裝置—作為發(fā)生裝置（填所選裝置的字母序號），實驗時先在稀硫酸中加入少量

硫酸銅晶體可使反應速率加快，原因是一。

（4）某同學將A、C、E裝置連接后設計實驗比較Q-和S2-的還原性強弱。

①A中玻璃儀器甲的名稱為一，A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為一o

②c中說明c「和S2-的還原性強弱的實驗現(xiàn)象。

26、（10分）實驗小組以二氧化鎰和濃鹽酸為反應物，連接裝置AfB-C制取氯水，并探究氯氣和水反應的產(chǎn)物。

（1）A中發(fā)生反應的離子方程式是

（2）B中得到淺黃綠色的飽和氯水，將所得氯水分三等份，進行的操作、現(xiàn)象、結論如下:

實驗實驗操作現(xiàn)象結論

氯氣與水反應至少產(chǎn)生了一種酸

I向氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生

性強于碳酸的物質

II向品紅溶液中滴入氯水溶液褪色氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性

（1）甲同學指出：由實驗I得出的結論不合理，原因是制取的氯水中含有雜質（填化學式），也能與碳酸氫鈉

反應產(chǎn)生氣泡。應在A、B間連接除雜裝置，請畫出除雜裝置并標出氣體流向和藥品名稱.

（2）乙同學指出由實驗II得出的結論不合理，原因是實驗未證明（填化學式）是否有漂白性。

（3）丙同學利用正確的實驗裝置發(fā)現(xiàn)氯水中有cr存在，證明氯水中有的操作和現(xiàn)象是：。丙同學認為，依

據(jù)上述現(xiàn)象和守恒規(guī)律，能推測出氯水中有次氯酸存在。這一推測是否正確，請說明理由________O

（4）丁同學利用正確的實驗裝置和操作進行實驗，觀察到實驗現(xiàn)象與實驗I、n相似，說明氯氣和水反應的產(chǎn)物具有

的性質是。

（5）戊同學將第三份氯水分成兩等份，向其中一份加入等體積的蒸儲水，溶液接近無色。另一份中加入等體積飽和的

氯化鈉溶液，溶液為淺黃綠色。對比這兩個實驗現(xiàn)象能說明：.

27、（12分）亞硝酸鈉（NaNO》外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒.某學

習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：

（實驗一）制取NaNCh

該小組先查閱資料知：①2NO+Na202f2NaNCh;ZNOi+NazOi-lNaNOj；②NO能被酸性高鎰酸鉀氧化為NCh,然

后設計制取裝置如圖（夾持裝置略去）：

⑴裝置D的作用是；如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應有。

⑵就算在裝置氣密性良好的情況下進行實驗，該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNCh的純度也不高，可能的原因是由

;設計一種提高NaNCh純度的改進措施o

(實驗二)測定NaNCh樣品(含NaNCh雜質)的純度

先查閱資料知：①5NO2-+2MnO1+6H+f5NCh-+3Mn2++3H2O；

②Mn€>4-+5Fe2++8H+fMn2++5Fe3++4HzO

然后，設計如下方案測定樣品的純度：

樣品f溶液A酸性KMnO4溶液溶液B三當曳學匚數(shù)據(jù)處理

---標準溶液

⑶取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A100mL,準確量取10.00mLA與00mL0.0500mol/L的酸性高錦酸鉀溶液在錐形

瓶中充分反應.反應后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(S04)2標準溶液滴定至紫色剛好褪去；重復上述實驗3次，平

均消耗(NH4)2Fe(SC)4)2溶液10.00mL,則樣品中NaNO2的純度為.

(4)通過上述實驗測得樣品中NaNCh的純度偏高，該小組討論的原因錯誤的是?(填字母編號)

a.滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定

b.加入A與KMnC)4溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥

c.實驗中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時間過長

28、(14分)鑲有“金屬味精”之稱。以天青石(主要含有SrSOi和少量CaC03、MgO雜質)生產(chǎn)氫氧化錮的工藝如下:

焦炭鹽酸

JJr___i

天青石一A|焙燒I—?|酸浸|―”除雜|―?I趁熱過濾］--AS1(OH)2產(chǎn)品

co脫硫濾渣

已知氫氧化錮在水中的溶解度:

溫度(℃)010203040608090100

溶解度(g/100mL)0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2

(1)隔絕空氣焙燒時SrSO,只被還原成SrS,化學方程式為

(2)“除雜”方法：將溶液升溫至95℃,加NaOH溶液調節(jié)pH為12。

-10

①95t時水的離子積吊=10X10-2,^p[Mg(0H)2]=1.2X10,則溶液中c(Mg?+)=一.

②若pH過大，將導致氫氧化錮的產(chǎn)率降低，請解釋原因一o

(3)“趁熱過濾”的目的是一，“濾渣”的主要成分為

(4)從趁熱過濾后的濾液中得到Sr(OH”產(chǎn)品的步驟為一、過濾、洗滌、干燥。

(5)“脫硫”方法：用FeCL溶液吸收酸浸產(chǎn)生的氣體，請寫出吸收時的離子方程式;再用石墨電極電解吸收

液，電解后可在“脫硫”中循環(huán)利用的物質是FeCL溶液。請寫出電解時陽極的電極反應：—.

29、(10分)有機物M的合成路線如下圖所示：

②H2O2/OH-

己知：R—CH=CH2.R—CH2CH2OH

①B2H6

請回答下列問題：

(1)有機物B的系統(tǒng)命名為o

(2)F中所含官能團的名稱為,F-G的反應類型為。

(3)M的結構簡式為.

(4)B-C反應的化學方程式為。

(5)X是G的同系物，且相對分子質量比G小14,X有多種同分異構體，滿足與FeCb溶液反應顯紫色的有

種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結構簡式為

(6)參照M的合成路線，設計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無機試劑任選)

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【答案解析】

根據(jù)條件“Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽”，推測Q為N元素；X是與Q同周期，且半徑是同周期中

最小的元素，所以X為F元素；由“Z-具有與氫原子相同的電子層結構”可知，Z為C1元素；根據(jù)“Y、Z原子的最

外層電子數(shù)之和為10”，且“Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”，可知Y為A1元素。

【題目詳解】

A.X和Z的簡單氫化物分別是HF和HCL其中HF為弱酸，A項錯誤；

B.Y單質即鋁單質，化學性質活潑，常溫下既可以與強酸反應也可以與強堿反應，B項錯誤；

C.Q和X的簡單氫化物分別為NH3和HF,標況下HF為液態(tài)，而NH3為氣態(tài)，所以HF的沸點更高，C項正確；

D.Y和Z的化合物即AlCb,屬于分子晶體，并不具備高沸點和高強度，D項錯誤：

答案選C。

2、A

【答案解析】

A.A點是草酸溶液，根據(jù)電荷守恒，C(H+)=C(OH-)+C(HC2O-)+2C(C2O42-),故A正確；

-1-,

B.B點是10mL0.1mol?LH2c2O4溶液與10mL().1mol?LNaOH溶液混合，溶質是NaHC2O4,B點溶液呈

酸性，可知HC2O4-在溶液中電離程度大于水解程度，故B錯誤；

C.B點溶質是NaHCzCh,D點溶質是Na2c2O4,所以C點溶液中含有NaHCzCh和Na2c2O4,故C錯誤；

D.D點溶液的溶質是Na2c2O4,c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O「）＞c（H+）,故D錯誤。

答案選A。

【答案點睛】

該題側重對學生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，關鍵是在明確二元弱酸與氫氧化鈉反應

原理的基礎上利用好電荷守恒、物料守恒以及質子守恒。

3、C

【答案解析】

10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T中，N元素的化合價由-價升高為0,N元素的化合價由+5價降低為0,該反

應轉移10e;以此來解答。

【題目詳解】

A.、KNO3中N元素的化合價降低，為氧化劑，其中氮元素被還原，故A錯誤；

B、只有N元素的化合價變化，則N2是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故B錯誤；

C、由反應可知轉移l()mol電子生成16moi氮氣，則每轉移1mol電子，可生成N2為1.6mol,標準狀況下N2的體積

為35.84L,故C正確;

652

D、若有65gNaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為^=3mol,故D錯誤；

65g/mol

故選C.

4、D

【答案解析】

A.一定條件下，將2gH2與足量的N2混合，發(fā)生反應N2+3H2=2NH3,該反應為可逆反應，不能進行徹底，充分

反應后轉移的電子數(shù)小于2NA,故A錯誤；

18l8l8l8

B.ImolNazisCh與足量水發(fā)生反應2Na2O2+2H2O===2NaOH+2NaOH+O2T，最終水溶液中O數(shù)為NA,故B

錯誤；

C.NCh、N2O4的摩爾質量不同，無法準確計算混合氣體的組成，故C錯誤；

D.濃HN(h與銅反應生成NO2,稀HNCh與銅反應生成NO,即Cu+4HNOK濃)=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2O、3Cu+

-1

8HNCh（稀尸3Cu（NO3）2+2NOt+4H2O,100mL12mol-L的濃HNO3中含有的n（HNO3）=0.1Lxl2mol-L-'=1.2mol,

1.2molHNO3參與反應，若其還原產(chǎn)物只有NCh,則反應轉移0.6mol電子，還原產(chǎn)物只有NO則反應轉移0.9mol電子,

-1

100mL12mol-L的濃HNCh與過量Cu反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2,因此轉移的電子數(shù)大于0.6NA,故D正確。

綜上所述，答案為D。

【答案點睛】

濃硝酸與銅反應，稀硝酸也與銅反應，計算電子時用極限思維。

5、A

【答案解析】

A、原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高，A正確；B、分子晶體中，分子間作用力越大，熔、沸點越高，

分子間作用力影響物質的熔沸點，共價鍵影響物質的熱穩(wěn)定性，B錯誤；C、存在自由電子的晶體不一定是金屬晶體,

如石墨中也含有自由電子，它是一種混合晶體。存在陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中存在陽離子和自

由電子，C錯誤；D、離子晶體中可能存在共價鍵，如NaOH屬于離子晶體，其中含有H-O共價鍵，分子晶體中一定

不存在離子鍵，全部是共價鍵，D錯誤。正確答案為A。

點睛：注意區(qū)分各種作用力對物質性質的影響。對于分子晶體，分子間作用力和氫鍵主要影響物質的熔沸點，化學鍵

影響物質的熱穩(wěn)定性即化學性質；影響原子晶體熔沸點的因素是共價鍵的強弱，影響離子晶體熔沸點大小的因素為離

子鍵的強弱，影響金屬晶體熔沸點的因素為金屬鍵的強弱。

6、C

【答案解析】

A.由題甲電極上發(fā)生如下反應：CO（NH2）2+H2O-6e=CO2+N2+6H\甲電極是燃料電池的負極，A錯誤；

B.甲電極上發(fā)生如下反應：CO（NH2）2+H2O-6e=CO2+N2+6H\該原電池是酸性電解質，電解質溶液不可以是KOH

溶液，B錯誤；

C.原電池中陽離子向正極移動，則電池工作時H+從甲電極（負極）附近向乙電極（正極）附近遷移，C正確；

D.電池的總反應式為：2CO（NH2）2+3O2=2CO2+2N2+4H2O,每3moiO?理論上可凈化2moic。缶凡村,

則2moiO?理論上可凈化4/3molCO（NH2）2,D錯誤。

答案選c。

7、B

【答案解析】

A.一定濃度的醋酸可對環(huán)境殺菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能殺菌消毒，故A錯誤；

B.糖類、脂肪、蛋白質都是組成細胞的主要物質，并能為生命活動提供能量，故B正確；

C.純堿為碳酸鈉，其水溶液為堿性，堿性條件下可使油脂發(fā)生水解，可用于除去廚房油污，明帆為十二水合硫酸鋁

鉀，在溶液中鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體，可用于凈水，不能用于廚房除油污，故C錯誤；

D.鐵粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥劑，不能用于食品抗氧化劑，故D

錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

生活中各種物質的性質決定用途，生石灰是氧化鈣，可以吸水，與水反應生成氫氧化鈣，所以可作干燥劑。

8、C

【答案解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，則W為C元素；X+和丫3+的電

子層結構相同，則X為Na元素，Y為A1元素；Z-的電子數(shù)比丫3+多8個，則Z為C1元素；A.C在自然界有多種核

素，如「c、Me等，故A錯誤；B.Na+和AP+的電子層結構相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，比Na+和AP多一個

電子層，離子半徑最大，則離子半徑大?。篈P+<Na+<Cl,故B錯誤；C.AlCb的水溶液中AP+的水解，溶液呈弱酸

性，故C正確；D.Na的最高價氧化物對應的水化物是NaOH,為強堿，故D錯誤；答案為C。

點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑

隨核電荷數(shù)增大而逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外），如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>AP+,S2->Cr（>（2）同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K+?（3）電子層結構相

同的微粒：電子層結構相同（核外電子排布相同）的離子半徑（包括陰、陽離子）隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2->F-

>Na+>Mg2+>A13+。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如

Fe3+<Fe2+<Fe,（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較AP+與S?-的半

徑大小，可找出與AP+電子數(shù)相同的一進行比較，A13+<O2-,且O2-VS2-,故AP+VS2-。

9、B

【答案解析】

向溶液中加高鎰酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去，說明溶液中含有還原性微粒，可能含有Fe2+或SO。另一份加氯化鋼溶

液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO；或SO：；若溶液中陰離子只有SO，，SO；與Fe2+會發(fā)生雙水解，

因溶液中各離子的物質的量相等以及SO：會與Fe3+反應，因此陽離子為K+、Na+；若溶液中陰離子為SO：,則陽離

子為Fe2+(不能含有K+、Na+,否則溶液不能使高銹酸鉀褪色)；若溶液中陰離子為SO/、SO：,Fe3\Fe?+與SO：不

能共存，故溶液中陰離子不可能同時含有SO；、SO；；綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

本題推斷較為復雜，需要對于離子共存相關知識掌握熟練，且需依據(jù)電荷守恒進行分析，注意分類討論。

10、C

【答案解析】

A.熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnCh,發(fā)生反應為MnO2+4H++2c「0=Mn2++CLT+2H2O,A正確；

B.熱的NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的S,發(fā)生反應為3s+6m0110=2m25+m2so3+3H2O,B正確；

C.向石灰石粉的懸濁液中持續(xù)通CCh,發(fā)生反應為CaCCh+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,C不正確；

D.稀硫酸可除去鐵銹，發(fā)生反應為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,D正確；

答案為C。

11、A

【答案解析】

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，發(fā)生歧化反應生成二氧化硫與硫單質，其離子方程式為：

2+

S2O3+2H=SO2T+S|+H2O,A項正確；

2

B.KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應，不可能生成H+,其離子方程式為：3C1O+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3Cr+5H2O,

B項錯誤；

C.硬脂酸與乙醇的酯化反應的化學方程式為：Cl7H35COOH+C2H鬻Cl7H35coi80c2H5+H2O,C項錯誤；

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，錢根離子與碳酸氫根離子均會與氫氧根離子反應，其離子方程式為:

+2+

NH4+Ca+HCO3+2OH=CaCO3；+H2O+NH3H2O,D項錯誤；

答案選A。

【答案點睛】

B項是易錯點，在書寫離子方程式時，若反應屬于氧化還原反應，則應該符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，同時

注意在酸性環(huán)境不可能存在大量OH-,同時在堿性溶液中不可能大量存在H\

12、C

【答案解析】

A.牛奶盒是包裝紙，屬于可回收物，故A正確；

B.眼藥水是過期藥品，屬于有害垃圾，故B正確；

C.干電池屬于有害垃圾，故C錯誤；

D.西瓜皮是廚余垃圾，屬于濕垃圾，故D正確；

答案選C。

13、D

【答案解析】

A、鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

B、根據(jù)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NOf+4H20計算知稀硝酸有剩余；

C、SO2和02的反應為可逆反應；

D、2H2O(g)+2Na2O2=4NaOH+O2,2H2+O2=2H2O,兩式相加，則相當于Na2()2+H2=2NaOH,故D項符合要求，正

確。

14、B

【答案解析】

A.根據(jù)氮的固定含義判斷；

B.根據(jù)物質的溶解性及反應產(chǎn)生的HC(h-濃度大小判斷氣體通入先后順序;

c.根據(jù)氧化還原反應的特征判斷反應類型；

D.根據(jù)物質的沸點的高低判斷提純方法。

【題目詳解】

A.N2與H2在一定條件下合成NH3氣，是氮元素的單質變?yōu)榛衔锏倪^程，因此屬于氮的固定，A正確；

B.CCh在室溫下在飽和食鹽水中溶解度不大，若先通入COz,后通入NH3,則反應產(chǎn)生的HCO3-離子濃度較小，最后得

到的NaHCCh就少，或根本不產(chǎn)生NaHCCh固體，而N%易溶于水，先通入N%使溶液呈堿性，有利于CO2的吸收，

因此要先向飽和食鹽水中通入足量NH3,再通入CO2氣體，B錯誤；

C.反應⑤、⑥中均勻元素化合價的變化，因此這兩個反應均為氧化還原反應，C正確；

D.由于三氯氫硅沸點只有33℃,比較低，與其它雜質的沸點不同，因此可通過蒸儲的方法分離提純，分儲方法也叫精

儲，D正確；

故合理選項是B。

【答案點睛】

本題以制取Na2co3和高純Si的工藝流程為線索，考查了物質制取過程中加入物質的先后順序、反應類型的判斷、混

合物的分離方法等化學基礎知識和基本技能。掌握物質的性質及在實驗中的應用是本題解答的關鍵。

15、B

【答案解析】

A.氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，所以無法計算轉移的電子數(shù)，故A錯誤；

B.標準狀況下，22.4L擾氣為Imol,一個Ne原子含有10個電子，即Imol嵐氣含有IONA個電子，故B正確；

C.醋酸溶液的體積未知，則無法計算H+數(shù)目，故C錯誤；

D.120gNaHSCh為Imol,ImolNaHSCh分子中含有ImolNaf和ImolHSO^,則120gNaHSCh分子中陽離子和陰離子

的總數(shù)為2NA,故D錯誤；

故選B。

16、C

【答案解析】

A.硫酸鋼是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO4是電解質，故A錯誤；

B.氨氣本身不能電離出離子，溶液導電是氨氣和水反應生成的一水合氨弱電解質電離的原因，故B錯誤；

C.固態(tài)離子化合物不能電離出離子，不能導電；離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導電，故C正確；

D.溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質強弱無關，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶

液的導電能力強，故D錯誤；

正確答案是C,

【答案點睛】

本題考查了電解質可導電關系的判斷，明確電解質的強弱與電離程度有關，與溶液的導電能力大小無關是解答的關鍵，

題目難度不大。

17.(xx第一中學2022模擬檢測)C

【答案解析】

由現(xiàn)象可知：實驗1發(fā)生完全雙水解反應生成A1(OH)3,實驗2過量的Na2cCh與完全雙水解反應生成A1(OH)3發(fā)生反

應。

【題目詳解】

A.實驗1中，沉淀溶解，無氣泡，白色沉淀a是A1(OH)3,故A錯誤；

B.實驗2中，沉淀溶解，少量氣泡，該氣體是CCH,但不能說明白色沉淀b一定是Ah(OH)2(CO3)2,故B錯誤；

C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗有無SO4、均可用鹽酸酸化的BaCL溶液檢驗，故C正確；

D.實驗1、2中，過量AL(SO4)3溶液顯酸性，過量Na2c03溶液顯堿性，不能確定白色沉淀成分不同的原因與混合后

溶液的pH有關，故D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

注意D項中，強酸弱堿鹽顯酸性，強堿弱酸鹽顯堿性。

18>C

【答案解析】

A.鋁粉投入到NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2A1+2H2O+2OH-=2AK)2-+3H2T，A

正確；

B.AI(OH)3溶于NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：A1(OH)3+OH=AIO2+2H2O,B正確;

C.碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，鹽水解程度是微弱的，存在水解平衡，正確的水解方程式

為：HCCh+HzO——OH+H2cCh,C錯誤；

D.FeCL溶液中通入CL,離子方程式為：2Fe2++CL=2Fe3++2CI,D正確；

故合理選項是Co

19、C

【答案解析】

A.Na2cth的俗稱為純堿、蘇打，故A正確；

B.生石膏即天然二水石膏，化學式為CaSOr2H20,故B正確：

C.｝玉結構中主碳鏈有5個碳，其名稱為3,3-二乙基戊烷，故C錯誤；

D.硬脂酸，即十八烷酸，分子式為Cl8H36。2,亦可表示為Cl7H35COOH,故D正確；

綜上所述，答案為C。

20、C

【答案解析】

A.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSOy,A正確；

B.根據(jù)圖示可知：溶液的pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH),溶液中的電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c

2+2

(HSO3)+2c(SO3-),則c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO3>),c(Na)>c(HSO3)+c(SO3-),B正確；

C.當向pH=8的溶液中滴加少量澄清石灰水，根據(jù)圖像可知，隨著pH的增大，a(SO32)增大，a(HSO3)減小，因

c(HSO；)

此\的值減小，C錯誤；

D.在pH=3的溶液中滴加少量硫酸，溶液中c(H+)增大，根據(jù)圖像可知a(HSCh-)減小，D正確；

故合理選項是Co

21、C

【答案解析】

A.C2H6和C6H14表示都是烷燒，烷煌的結構相似，碳原子之間都是單鍵，其余鍵均為c—H鍵，分子式相差若干個

CH2,互為同系物，正確，A不選；

B.甲苯中苯基有11個原子共平面，甲基中最多有2個原子與苯基共平面，最多有13個原子共平面，正確，B不選；

C.高分子化合物的相對分子質量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，錯誤，C選；

D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，且密度比水大，為防止酸液飛濺，應先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃

硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩，正確，D不選。

答案選C。

22、D

【答案解析】

本題考查化學反應與能量變化，意在考查考生的圖象分析能力與推理能力。

【題目詳解】

左圖對應的熱化學方程式為A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH=-103.3kJ/mol,右圖對應的熱化學方程式為

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(9)AH=-33.2kJ/mol；兩式相加即可得相應的熱化學方程式D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)

+CO2(g)A//=-136.5k.J/mol,故D符合題意；

答案：Do

【答案點睛】

根據(jù)兩圖都為放熱反應，完成熱化學反應方程式，再根據(jù)蓋斯定律進行分析即可。

二、非選擇題(共84分)

CH2cl

+2NaOH史今為CHaOH

23、1,2-二氯乙烷取代反應ADI+2Naci

CHjCl

CH2OH

CH?o

18CHJCHCHJ

H|o-Q-C—Q-O-C+ClICu/Ag,O2,△

OH

CH2一

【答案解析】

CHjClCH；OHClip-ll,

根據(jù)流程圖，鹵代燃A(|)在氫氧化鈉溶液中水解生成B,B為|,C(&J)在氫氧化鈉條件下反應生成D,

60co

CHzClCHjOH

D與甲醇發(fā)生酯交換生成E(e,J小)，D的分子式為C3H40“核磁共振氫譜只有一組峰'因此D

0c,據(jù)此

分析解答(1)~(6)；

(7)CH2=CHCH3與HBr發(fā)生力口成反應生成CHaCHBrCHj,CH