深圳市人教版高中化學(xué)選修1-第3章選擇題專項(xiàng)經(jīng)典練習(xí)題

一、選擇題

C

1.為了使(NH4)2SO4溶液中一接近2:1,可采取的措施是

A.加熱B.加適量NaOH(s)

C.加水D.通HC1

答案：D

解析：使(NH5S04溶液中接近2:1,則NH：基本上不發(fā)生水解。

【詳解】

A.水解過程為吸熱過程，所以加熱將導(dǎo)致NH：的水解程度增大，使^

小于2:1,

A不符合題意;

B.加適量NaOH(s),會與NH：反應(yīng)，從而消耗c(NH：),使二

小于2:1,B不符

合題意;

C.加水稀釋，NH：的水解程度增大，濃度減小，物質(zhì)的量減小，所以嚀一代小于

cSO；)

2:1,C不符合題意;

D.通HC1,增大溶液中的c(H+),從而抑制NH；水解，使溶液中接近2:1,D正

確；

故選D。

下列溶液一定呈中性的是

pH=7的溶液c(H+)=c(OH)=10-6mol/L溶液

使石蕊試液呈紫色的溶液酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

答案：B

【詳解】

A.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是IO-%pH=6時(shí)溶液呈中

性，當(dāng)pH=7時(shí)溶液呈堿性，故A不符合題意；

B.當(dāng)溶液中c(H+)=c(OH),溶液一定為中性，故B符合題意；

C.紫色石蕊的變色范圍：pH<5.0為紅色，5.0VpH<8.0為紫色，pH>8.0為藍(lán)色，使石

蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性或中性或堿性，故C不符合題意；

D.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液顯中性，弱酸與強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽

的溶液顯堿性，強(qiáng)酸與弱堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液顯酸性，弱酸與弱堿恰好完全反

應(yīng)生成正鹽的溶液可能顯酸性或中性或堿性，故D不符合題意；

答案選B。

3.水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合c(H+)xc(OH-)=Kw,下列說法錯(cuò)誤

的是

■c<OH-ymolL-'

，曲線o

l(r7卜LT

A.曲線a、b均代表純水的電離情況

B.圖中溫度TI>T2

C.圖中Kw間的關(guān)系：B>C>D=E

D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的鹽酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿

性

答案：A

【詳解】

A.只有c(H+)=c(OH)的點(diǎn)是純水的電離，所以只有A、B點(diǎn)才是純水的電離，故A說法

錯(cuò)誤；

B.水的電離是吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中c(H+)、c(OH-)及離子積常數(shù)增

大，根據(jù)圖知，「曲線上離子積常數(shù)大于T2,所以TI>T2,故B說法正確；

C.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，離子積常數(shù)越大，同一曲線是相同溫度，

根據(jù)圖知，溫度高低點(diǎn)順序是B>C>A=D=E,所以離子積常數(shù)大小順序是B>C>

A=D=E,故C說法正確；

D.B點(diǎn)時(shí),Kw=lxl()T2,pH=2的鹽酸中c(H+)=0.01mol/L,pH=12的NaOH溶液中

c(OH)=lmol/L,等體積混合時(shí)堿剩余，溶液呈堿性，故D說法正確；

綜上所述，說法錯(cuò)誤的是A項(xiàng)，故答案為A。

4.向PbCh中加入MnSO4溶液，會發(fā)生如下反應(yīng)：

5PbO2(s)+2Mn2+(aq)+5SO；(aq)+4H+(aq)=5PbSOMs)+2MnO；+(叫)+2H2O⑴△“<(),達(dá)到平

衡，下列說法不正確的是

A.降低溫度或者加入MnSOa固體，都能使平衡正向移動(dòng)

B.向反應(yīng)體系中通入足量HC1氣體，增加了氫離子濃度，使平衡正向移動(dòng)，溶液紫色加

深

分離出部分PbSO4固體，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)

答案：B

【詳解】

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)；加入

MnSCU固體，c(MM+)增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，A正確：

B.向反應(yīng)體系中通入足量HC1氣體，C1-具有還原性，會消耗MnO；,使c(MnO；)減小,

則溶液紫色變淺甚至消失，B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)平衡常數(shù)為反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成物濃度暴之積與反應(yīng)物濃度幕之積的比，則根

據(jù)反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)據(jù)?2(死2：)黑;《C4(H+),C正確；

D.固體物質(zhì)的濃度不變，則加入或減少純固體物質(zhì)，對化學(xué)平衡移動(dòng)無影響，則分離出

部分PbSOa固體，該平衡不發(fā)生移動(dòng)，D正確：

故合理選項(xiàng)是B。

5.在25℃時(shí)，將pH=13的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=ll,則強(qiáng)堿

與強(qiáng)酸的體積比為

A.9:1B.1:11C.1:9D.11:1

答案：C

【詳解】

+14

25℃時(shí),Kw=c(H)xc(OH)=10,pH=13的強(qiáng)堿,即溶液中c(H+)=10“3moi/L,c(OH

14

IQ+

尸，7T=0.1mo1/L,pH=2的強(qiáng)酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,H+OH=H2O,酸堿混合

IO'3

pH=ll,則OH-過量，且pH=ll的溶液c(OH)=(10U-i4)moi/L=0.001mol/L,則

Olmol/L>V(堿)-0.01mol/LxV(酸)=0.001mol/Lx[V(堿)+V(酸)],解得:V(堿):V(酸)=1:9,C滿

足題意。

答案為C。

6.下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是

A.

B.在含有大量r離子的溶液中：C「、Fe3+、AF+、Cu2+

C.滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2\NH：、Cl\NO,能夠大量共存

D.在由水電離出的c(H+)=10T2moi[T的溶液中:Na\Ba2+>C「、Br"

E.在加入Al能放出大量H?的溶液中：NH：、SO：、Cl、HCO3

答案：C

【詳解】

A.Fe3+與I-離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A不符題意；

B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液顯酸性，酸性條件下NO；能氧化Fe2+,不能大量共存，B

不符題意；

C.由水電離出的c(H+)=10"moHJ的溶液，可能為酸溶液，可能為堿溶液，但Na*、Ba2

+、C「、Br-在酸、堿性條件下都能共存，C符合題意；

D.加入Al能放出大量H2的溶液，可能顯酸性，可能顯堿性，NH：在堿性條件下不能大

量存在，HCO3酸堿性條件下都不能大量存在，D不符題意。

答案選C。

7.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OWH++OH、下列敘述正確的是

A.將純水加熱到95℃時(shí)，Kw變大，pH減小，水呈酸性

B.向純水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)變小

C.向純水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)增大，Kw不變

D.向純水中加入醋酸鈉，平衡正向移動(dòng)，Kw增大

答案：C

【詳解】

A.將純水加熱到95℃時(shí)，水的電離程度增大，則Kw變大，pH減小，水呈中性，A敘述

錯(cuò)誤；

B.向純水中加入少量NaOH溶液，溶液中c(OFT)增大，導(dǎo)致水的電離平衡逆向移動(dòng)，B

敘述錯(cuò)誤；

C.向純水中加入少量鹽酸，溶液中c(H+)增大，導(dǎo)致水的電離平衡逆向移動(dòng)，溫度未變，

則Kw不變，C敘述正確；

D.向純水中加入醋酸鈉，醋酸根離子與氫離子結(jié)合生成醋酸，水的電離平衡正向移動(dòng)，

溫度不變，則Kw不變，D敘述錯(cuò)誤；

答案為C。

8.在氨水中存在下列電離平衡：NH3.H2O^NH；+OH,下列情況能引起電離平衡右

移的NH3.H2OwNH；+OH有

①加NH4cl固體②加NaOH溶液③通HC1④加CH3coOH溶液⑤加水⑥加壓

A.①③⑤B.①④⑥C.③④⑤D.①②④

答案：C

【詳解】

①加NH4cl固體，鏤離子濃度增大，平衡左移，不符合；

②加NaOH溶液，氫氧根離子濃度增大，平衡左移，不符合；

③通HC1,消耗氫氧根離子，平衡右移，符合；

④加CH3co0H溶液，消耗氫氧根離子，平衡右移，符合；

⑤加水，稀釋促進(jìn)電離，平衡右移，符合；

⑥加壓，對平衡沒有影響，不符合；

則C正確；答案選C。

9.常溫時(shí)下列各組微粒在指定條件下能大量共存的是()

化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)

HC1OK=3.OxlO8

Ki=4.3x10-7K^5.6X10"

H2c。32

A.含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、NH：、SCN、Cl

B.遇酚酰變紅的溶液中:K+、Ba2\CIO、I

C.pH=13的溶液中：Na+、A1O,.CO；，S2-

D.根據(jù)表提供數(shù)據(jù)：HC1O、HCO；、C1O\CO：

答案：C

【詳解】

A.含F(xiàn)e3+的溶液中Fe3+與SOT發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.遇酚酥變紅的溶液為堿性溶液，溶液中CIO與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，

故B錯(cuò)誤；

C.pH=13的溶液為堿性溶液，溶液中Na+、AIO；、CO：、S?一之間不發(fā)生任何反應(yīng)，

都不與OH反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；

D.由電離常數(shù)的數(shù)值可知，電離程度由大到小的順序?yàn)椋篐2CO3>HC1>HCO；,HC1O

與C。：在溶液中發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選C。

10.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是

A.向某溶液中滴加少量酚酷試液，溶液呈紅色，該溶液中一定含有堿

B.用柏絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液中一定含Na+

C.向某溶液中滴加少量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該溶液一定含有cr

D.向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定含有CO；

答案：B

【詳解】

A.滴加少量酚酰試液，溶液呈紅色，說明溶液顯堿性，可能是水解顯堿性的鹽（如

Na2co3）,A錯(cuò)誤；

B.Na的焰色為黃色，溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明有Na+,B正確；

C.CO；、SOj等離子也可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀，不一定是C「，C錯(cuò)誤；

D.向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中可能有

HCO：、SO；、HSO；,不一定是CO，，D錯(cuò)誤；

故選B。

11.化學(xué)平衡常數(shù)（幻、弱酸的電離平衡常數(shù)（及）、難溶物的溶度積常數(shù)（Kp）是判斷物質(zhì)性

質(zhì)或變化的重要平衡常數(shù)。下列說法中正確的是

A.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)

B.當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)及變小

C.K,(H2co3)VKa(CH3co0H),說明碳酸的酸性比醋酸強(qiáng)

D.Ksp(AgC1)>Ksp(AgI),向AgCl中加入足量KI溶液，反應(yīng)AgCl(s)+I(aq尸Agl(s)+C1(aq)

能夠發(fā)生

答案：D

【詳解】

A.平衡常數(shù)的大小只受溫度變化的影響，也就是只與溫度有關(guān)，而與濃度、壓強(qiáng)、催化

劑等無關(guān)，A不正確；

B.因?yàn)槿跛岬碾婋x為吸熱過程，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變大，B不

正確：

C.Ka(H2co3)<Ka(CH3co0H),表明相同濃度時(shí)，碳酸的電離程度比醋酸小，碳酸的酸性

比醋酸弱，c不正確；

D.難溶電解質(zhì)的長皿越小，越容易生成沉淀，由Kp(AgCl)>Ksp(AgI)可知，向AgCl中加

入足量KI溶液，可將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Agl沉淀，所以反應(yīng)AgCl(s)+r(aq)=AgI(s)+Cr(aq)

能夠發(fā)生，D正確；

故選D。

12.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.pH=12的氨水加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后pH=1()

B.pH相同的CH3coONa溶液和氨水中由水電離產(chǎn)生的以0匹)相同

C.室溫下pH=ll的氨水和pH=3的稀硫酸等體積混合后的溶液呈堿性

c(CH,COO)

D.將CH3coONa溶液從20。(2升溫至30℃,溶液中乙——-~-不增大

13/\/

答案：C

【詳解】

A.pH=12的氨水加水稀釋到原體積的100倍，由于氨水的電離程度不斷增大，溶液中

由氨水電離產(chǎn)生的OH-不斷增多，所以稀釋后溶液的pH>10,A不正確；

B.CH3coONa在溶液中發(fā)生水解，促進(jìn)水電離，氨水發(fā)生電離，抑制水電離，所以由

水電離產(chǎn)生的c(OH)不相同，B不正確；

C.室溫下pH=11的氨水和pH=3的稀硫酸等體積混合后，生成(NH4)2SC)4,同時(shí)有氨水

剩余，剩余的氨水發(fā)生電離，從而使溶液呈堿性，c正確；

D.將CH3coONa溶液從20℃升溫至30°C,CH3co。的水解程度增大，水解常數(shù)a

c(CHaCOO)1

增大，則力一-——―減小，D不正確；

C(CH3C00H)C(0H)Kh

故選c。

13.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.用CH3coOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)

B.pH相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍,

稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m<n

C.常溫下，CH3co0H的乂=1.7x10-5,的簡=1.7乂10叫CH3co0H溶液中的

c(H+)與NH3?H2O的溶液中的c(OH)相等

D.常溫下，在O.lOmolL」的NH3-H2O溶液中加入少量NH4cl晶體，一出也J的值

C(NH3-H20)

增大且能使溶液的pH減小

答案：D

【詳解】

A.用CH3co0H溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明容易中離子濃度很低，但不能說明醋

酸部分電離，所以不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故A說法錯(cuò)誤；

B.pH相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液加水稀釋后，由于醋酸是弱酸，稀釋促

進(jìn)其電離，要使稀釋后兩溶液的pH仍然相同，醋酸加水稀釋的體積倍數(shù)要大于鹽酸，故

m>n,則B說法錯(cuò)誤；

C.常溫下，CH3co0H的晨=1.7x10-5,CH3COOH溶液中的c(H+)=)K；,C(CH3coOH)

NH3?H2O的溶液中的c(OH-)=JK1,C(NH3?H?0),兩種溶液的濃度未知，所以無法判斷

c(H+)和c(OH-)兩種離子的濃度大小，故C說法錯(cuò)誤；

D.常溫下，在O.lOmoLL」的NH3H2O溶液中加入少量NH4cl晶體，鍍根離子增加，使

NH3H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，使氫氧根離子濃度減小，根據(jù)等式

c(NH：)k,當(dāng)c(OH)值變小，整個(gè)值是變大的，所以一".”'

a的值

C(NH3-H2O)c(OH')C(NH3-H2O)

增大且能使溶液的pH減小，故D說法正確;

本題答案D。

14.已知HF和HCN都是一元弱酸，但Ka(HF)>Ka(HCN)。現(xiàn)有100mL0.1molL1的

NaF溶液和100mLO.lmolL_1的NaCN溶液，下列有關(guān)這兩種溶液的說法中不正確的是

()

A.溶液中離子總濃度：NaF<NaCNB.溶液中弱酸分子濃度：c(HF)<c(HCN)

C.NaF溶液中：c(HF>c(OH)-c(H+)D.NaCN溶液中：c(Na+)=c(CN^)+c(HCN)

答案：A

【詳解】

A.溶液中都存在電荷守恒：c(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(F),c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CN-),每

種溶液中離子總濃度都是陽離子濃度的2倍，由于Ka(HF)>Ka(HCN),則鹽溶液中c(OH

)：NaF<NaCN,所以溶液中的c(H+)：NaF>NaCN,故溶液中離子總濃度：NaF>

NaCN,A錯(cuò)誤；

B.酸越強(qiáng)，對應(yīng)的鹽水解程度越小，水解產(chǎn)生的酸分子濃度就越小。由于Ka(HF)>

Ka(HCN),所以酸性：HF>HCN,則鹽的水解程度：NaCN>NaF,故溶液中弱酸分子濃

度：c(HF)<c(HCN),B正確；

C.NaF溶液中存在質(zhì)子守恒：C(OH)=C(H+)+C(HF),則C(HF)=C(OH)C(H+),C正確；

D.NaCN溶液中存在物料守恒，則有c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

15.室溫下，H2B的電離平衡常數(shù)Kai=5.9xl0-2,心=6.4><1下5,用0.1000mol/LNaOH溶液

滴定20.00mLO.lOOOmol/LH2B溶液的曲線如圖所示(體積變化忽略不計(jì))。下列說法正確的

是

T

W

2

0

B

5

A

4O

A.滴定過程中，當(dāng)pH=4時(shí)，存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B2-)+c(HB-)

B.點(diǎn)①、③、④所示溶液中，點(diǎn)④所示溶液水的電離程度最大

C.在整個(gè)滴定過程中，c(Na+)+c(B”)+c(HB)+c(H2B)保持不變

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+)>c(B2-)=c(HB)>c(OH-)>c(H+)

答案：B

【詳解】

A.滴定過程中，始終存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+2c(B2-)+c(HB)選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.點(diǎn)①為NaHB溶液、點(diǎn)③為NaHB和等量NazB形成的酸性溶液、點(diǎn)③為NaHB和少量

NazB形成的中性溶液，NazB水解程度大于NaHB,對水的電離促進(jìn)程度較大，故所示溶液

中，點(diǎn)④所示溶液水的電離程度最大，選項(xiàng)B正確；

C.在整個(gè)滴定過程中，c(Na+)濃度逐漸增大，〃(82-)+〃(}18-)+〃(1128)不變，則c(Bi)+c(HB-

)+c(FhB)逐漸減小，c(Na+)的增大與C(B2)+C(HB)+C(H2B)的減小不成比例，c(Na+)+c(B>

)+c(HB)+c(H2B)的變化無法確定，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.滴定過程中當(dāng)c(B3)=c(HB)時(shí)，NaOH溶液的體積接近于30.00mL,溶液呈酸性，c(H+)

>c(OH),選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

16.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.Na,S溶液中C(OH)=C(H+)+C(HS)+2C(H2S)

+

B.Na2cO3溶液中：c(Na)=2c(CO^)+2c(HCO3)

C.室溫下，pH=l的CH3coOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合：溶液中離子濃度

的大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(CH3co0一)>c(OH)>c(H+)

1+

D.0.1molL的NaHC?。,溶液的PH=4,則c(HC2O；)>c(H)>c(H2C2O4)>c(C2O；)

答案：A

【詳解】

A.根據(jù)質(zhì)子守恒，Na2s溶液中C(OH)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S),故A正確；

B.根據(jù)物料守恒，Na?C03溶液中：c(Na+)=2c(CO；)+2c(HCO；)+2c(H2co3),故

B錯(cuò)誤；

C.室溫下，醋酸是弱酸，pH=l的CH3co0H溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，醋

酸有剩余，溶液顯酸性，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋?/p>

c(CH3coO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故C錯(cuò)誤；

D.O.lmol-L」的NaHC2。,溶液的pH=4,說明HC2。：的電離程度大于水解程度，則

+

C(HC2O；)>C(H)>C(C2O；)>C(H2C2O4),故D錯(cuò)誤；

選A。

17.下列有關(guān)說法正確的是

A.H3PO2與足量的NaOH反應(yīng)生成NaH2Po2,則NaH2PCh屬于酸式鹽

B.已知電離平衡常數(shù)(25℃)HC10Ka=2.95xlO-8；H2co3%|=4.3乂10,/C32=5.6xl0i',將少量

的CO?通入NaClO溶液中反應(yīng)離子方程式為2cle)+CO2+H2O=2HClO+CO；

C.在測定中和熱時(shí)，用銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，對測定結(jié)果無影響

D.探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用

水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反應(yīng)速率偏低

答案：D

【詳解】

A.由H3P02與足量的NaOH反應(yīng)生成NaH2P02可知，H3P。2為一元酸，則NaH2P。2屬于

正鹽，故A錯(cuò)誤；

B.由電離常數(shù)可知，次氯酸的電離程度比碳酸弱，但比碳酸氫根強(qiáng)，則二氧化碳與次氯

酸鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為2c1O

+CO2+H2O=2HC1O+HCO；,故B錯(cuò)誤；

C.在測定中和熱時(shí)，若用導(dǎo)熱性好的銅質(zhì)攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，會造成熱量損

失，測定結(jié)果偏低，故c錯(cuò)誤；

D.該實(shí)驗(yàn)要求開始時(shí)溫度相同，然后改變溫度，探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)先分別

水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合，若是先將兩種溶液混合后再用

水浴加熱，隨著熱量的散失，測得的反應(yīng)速率偏低，故D正確；

故選D。

18.將體積均為10mL、pH均為3的鹽酸和醋酸，加入水稀釋至amL和bmL,測得稀釋

后溶液的pH均為5,則稀釋后溶液的體積

A.a=b=100mLB.a=b=1000mL

C.a=1000mL<bD.a=100mL<b

答案：c

解析：醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氯化氫是強(qiáng)

電解質(zhì)，在水溶液里完全電離

【詳解】

鹽酸是強(qiáng)酸，將10mL、pH為3的鹽酸加水稀釋至pH=5,說明溶液稀釋100倍，即稀釋

后溶液的體積為a=1000mL；而醋酸是弱酸，加水稀釋過程中還能促進(jìn)醋酸的電離，將10

mL、pH為3的醋酸加水稀釋至pH=5,說明溶液稀釋大于100倍，即稀釋后溶液的體積為

b>1000mL,則a=1000mL<b,故答案為C。

19.下列說法正確的是

A.pH為6.8的溶液--定呈酸性

B.中和pH和體積均相等的醋酸和鹽酸溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同

C.0.1molL“的氨水加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

-1

D.0.1moLL」的醋酸鈉溶液中：C(CH3COO")+C(CH3COOH)=0.1molL

答案：D

【詳解】

A.題中沒有給出溫度，因此pH=6.8的溶液不一定呈酸性，溫度升高，促進(jìn)水的電離，

c(H+)增大，水的離子積增大,如100℃時(shí)水的離子積約為1.0x10-12,此時(shí)pH=6,顯中

性，即此時(shí)pH=6.8的溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；

B.醋酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，相同pH時(shí)，c(CH3coOH)>c(HCl),因此中和pH和體積均

相等的醋酸和鹽酸溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量前者大于后者，故B錯(cuò)誤；

C.NH3-H2O為弱電解質(zhì)，氨水中存在：NH3?H2O^^NH：+OFT,加水促進(jìn)稀釋，

c(NH：)、c(OH「)減小，水的離子積保持不變,因此c(H')增大，故C錯(cuò)誤；

D.利用物料守恒，因此有c(CH3coeT)+c(CH3coOH)=0.1inolL-i,故D正確；

答案為D。

20.將足量BaCCh固體分別加入：①30mL水;②10mL0.2moiL」Na2c。3溶液;③50mL

0.01molL」BaCL溶液；④100mL0.01molL」鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中

c(Ba2+)由大到小的順序?yàn)?/p>

A.①②③④B.③④①②

C.④③①②D.②①④③

答案：B

【詳解】

2+

①將足量BaCCh固體加入30mL水中，充分溶解，存在溶解平衡：BaCO3(s)^Ba(aq)+

CO；(aq),溶液中存在一定濃度的Ba2+,但濃度很??；

②將足量BaCCh固體加入0.2moLL」Na2c03溶液中，由于溶液中c(CO；)較大，促使

BaCCh的溶解平衡逆向移動(dòng)，則Na2cCh溶液中c(Ba2+)比水中?。?/p>

③將足量BaCCh固體加入BaCL溶液中，由于0.01mol-L-'BaCh溶液中c(Ba24)=0.01molL-

BaCCh的溶解平衡逆向移動(dòng)，但溶液中c(Ba2>0.01molL」；

④將足量BaCOj固體加入0.01mol-L-'鹽酸中，COf與H’反應(yīng)生成CO2,促使BaCCh的

溶解平衡正向移動(dòng)，最終溶液中c(Ba2+)M.OO5mol-L1；

綜上分析，四種溶液中。(Ba2+)的大小順序?yàn)棰?gt;④>①>②，B滿足題意；

答案選B。

21.重水(D2O)的離子積Kw=I.6xl045,可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lg[D+],已知

lg2=0.3,則該溫度下，下列說法不正確的是

A.重水的pD=7.4

B.0.01mol/L的NaOD重水溶液其pD=12

C.溶解O.OlmolDCI的重水溶液1L其pD=2

D.在100mL0.25mol/L的DC1重水溶液中,加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液,其

pD=l

答案：B

【詳解】

A.重水(DzO)的離子積Kw=1.6xl0“5,則則c(D+)=c(OD)=4X10-8moi/L,pD=-lgc(D+)=-

lg4X10-8=8-21g2=7.4,A正確；

B.O.Olmol/L的NaOD重水溶液中c(OD)=0.01mol/L,貝ij

c(D+)=—mol?E'=1.6X10l3mol/L,pD=-lgl.6X10l3=12.8,B錯(cuò)誤；