高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時5 氧化還原反應(yīng)課堂評價-人教版高三化學(xué)試題

課時5氧化還原反應(yīng)及時鞏固課堂評價1.下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是()A.3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2OB.2CH3COOH+Ca(ClO)22HClO+Ca(CH3COO)2C.I2+2NaClO32NaIO3+Cl2D.4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O[答案]D[解析]A項氧化劑和還原劑均為S，物質(zhì)的量之比為2∶1;B項為非氧化還原反應(yīng);C項NaClO3和I2分別為氧化劑和還原劑，物質(zhì)的量之比為2∶1;D項MnO2和HCl分別為氧化劑和還原劑，4molHCl中有2mol表現(xiàn)出還原性，另外2mol表現(xiàn)出酸性，即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。2.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是()A.生成40.0LN2(標準狀況)B.有0.250molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.50molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol[答案]D[解析]根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，生成44.8LN2(標準狀況)。3.檢驗是否“酒后駕駛”是利用橘黃色的CrO3經(jīng)硫酸酸化的溶液吸收乙醇，依據(jù)是否有綠色Cr3+生成來確定，反應(yīng)原理為CrO3+CH3CH2OH+H2SO4→Cr2(SO4)3+CH3CHO+H2O(未配平)，下列說法不正確的是()A.上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)B.每生成1molH2O轉(zhuǎn)移1mole-C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D.每生成1molCr2(SO4)3，則有1molC2H5OH被氧化[答案]CD[解析]配平后的方程式為2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O。4.配平下列化學(xué)方程式或離子方程式。(1)C2H6O+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(2)S+Mn+→Mn2++S+H2O(3)Mn+S+H2O→MnO2+S+(4)Mn+S+OH-→Mn+S+H2O[答案](1)5C2H6O+12KMnO4+18H2SO46K2SO4+12MnSO4+10CO2↑+33H2O(2)5S+2Mn+6H+2Mn2++5S+3H2O(3)2Mn+3S+H2O2MnO2+3S+2OH-(4)2Mn+S+2OH-2Mn+S+H2O【參考答案】問題思考問題1不一定。判斷一個化學(xué)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，是要看有無化合價變化。有單質(zhì)參加或生成，沒有化合價變化的化學(xué)反應(yīng)也不是氧化還原反應(yīng)，如3O22O3等。問題2基礎(chǔ)梳理考點1：1.電子的轉(zhuǎn)移2.降低得到還原升高失去氧化考