人教版高中化學(xué)選修3同步練習(xí)：第1章 第2節(jié) 第2課時(shí)

第一章第二節(jié)第2課時(shí)

一、選擇題

1,下列說法中正確的是（）

A.元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的遞增元素化合價(jià)呈周期性的變化

B.核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的結(jié)果

C.元素周期表可劃分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)

D.最外層電子數(shù)S2的元素一定是金屬元素

【解析】元素周期律的本質(zhì)是隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期

性的變化，A錯(cuò)誤；元素原子核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致元素性質(zhì)的周期性

變化，B錯(cuò)誤；根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)

區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，C正確；最外層電子數(shù)W2的元素不一

定都為金屬元素，氫原子最外層電子數(shù)為1,氯原子最外層電子數(shù)為2,它們都

是非金屬元素，D錯(cuò)誤。

【答案】C

2.下列各元素電負(fù)性變化順序正確的是（）

A.K>Na>LiB.F>O>S

C.As>P>ND.C>N>0

【解析】同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下

電負(fù)性逐漸減小。

【答案】B

3.下列不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是（）

A.X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)容易與H2化合

B.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的

酸性強(qiáng)

c.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多

D.X的單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來

【解析】X的電負(fù)性比Y的大，即X的非金屬性強(qiáng)于Y的非金屬性，A、

B、D均能說明X的非金屬性強(qiáng)于Y的，C不能。

【答案】C

4.（20XX杭州二中檢測）元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X.Y在同一

周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是（）

A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

B.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2-

C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

【解析】X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)的元素是K、S或Na、0,

又X、丫同周期且X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,故X、Y、Z是Na、Cl、Oo

根據(jù)元素周期律知A、C、D正確，離子半徑。2->脂+,8錯(cuò)。

【答案】B

5.下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是（）

A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉

B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大

C.最外層電子排布為ns2rlp6（若只有K層時(shí)為Is?）的原子,第一電離能較

大

D.對(duì)于同一元素而言，原子的逐級(jí)電離能越來越大

【解析】A項(xiàng)正確，鉀與鈉同主族，第一電離能越小，金屬性越強(qiáng)；B項(xiàng)

錯(cuò)誤，在軌道處于全充滿或半充滿狀態(tài)時(shí)出現(xiàn)反常情況，如Be比B、Mg比AI、

N比0、P比S的第一電離能都要大一些；C項(xiàng)正確；最外層電子排布為ns2np6

是稀有氣體元素的原子，本身已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能較大；D項(xiàng)正確，因?yàn)?/p>

原子失電子帶正電荷，電子越來越難失去，尤其是達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)以后。

【答案】B

6.下列敘述中肯定A金屬比B金屬的活潑性強(qiáng)的是（）

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.A的氫氧化物為兩性化合物，B的氫氧化物為堿

C.ImolA從酸中置換出H+生成的H2比ImolB從酸中置換出H+生成的

H2多

D.A元素的電負(fù)性比B元素的電負(fù)性小

【解析】比較金屬性的強(qiáng)弱不能看電子層數(shù)或最外層電子數(shù)的多少，而應(yīng)

該看是否容易失去最外層電子。例如：Ca的最外層電子數(shù)為2,比Na的最外

層電子數(shù)多1,但Ca活潑；Ag雖然擁有5個(gè)電子層，最外層也是一個(gè)電子，

但其金屬性卻弱于只有3個(gè)電子層的Na。金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

的堿性越強(qiáng),其金屬性越強(qiáng)。金屬與酸或水反應(yīng)時(shí)的劇烈程度是判斷金屬活潑性

的依據(jù)，與置換W的多少無必然的關(guān)系。

【答案】D

7.具有下列電子排布的基態(tài)原子中，第二電離能最大的是（）

A.Is22s22P5B.Is22s22P63s23Pl

C.Is22s22P63slD.Is22s22P63s2

【解析】失去一個(gè)電子后c項(xiàng)的電子排布變?yōu)镮s22s22P6,屬于稀有氣體

的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第二電離能最大。

【答案】C

8.（2OXX?天津一中檢測）下列說法正確的是（）

A.IA族元素的金屬性比口A族元素的金屬性強(qiáng)

B.VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

C.同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

D.第三周期元素的原子半徑和離子半徑從左到右逐漸減小

【解析】同周期IA族元素金屬性比UA族元素強(qiáng)，但若在不同周期，則

可能UA族元素金屬性強(qiáng)，如Ba的金屬性比Na強(qiáng)；VIA族元素的氫化物中，

穩(wěn)定性最好的是H2O,因分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)也最高；同周期非金屬元素

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng),但低價(jià)態(tài)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

的酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HCIO強(qiáng)；第三周期元素原子半徑逐漸

減小(不含稀有氣體)而離子半徑大小順序?yàn)閞(P3-)>r(S2-)>r(C|-)>r(Na

京子序

A.Q)可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)變化的關(guān)系

B.(1)可能表示的是元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)變化的關(guān)系

C.(2)可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)變化的關(guān)系

D.(2)可能表示的是元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)變化的關(guān)系

【解析】(1)中同周期元素的性質(zhì)呈增大趨勢，但出現(xiàn)反常，可推知是表

示第一電離能的變化。(2)中F對(duì)應(yīng)的數(shù)值最大，為4.0,可推知圖(2)描述的是

電負(fù)性與原子序數(shù)的關(guān)系。

【答案】AD

10.(20XX?經(jīng)典習(xí)題選萃)已知X、Y、Z為同一周期的三種元素，其原子的

部分電離能(kJ-mol-1)如下表所示:

元素

XYZ

電離能

Ii496738577

I2456214511817

I3691277332754

I495401054011578

下列說法正確的是()

A.三種元素中，X元素的第一電離能最小，其電負(fù)性在同一周期元素中也

最小

B.三種元素中，Y元素的第一電離能最大，其電負(fù)性也最大

C.等物質(zhì)的量的X、Y、Z三種單質(zhì)與少量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出的氫氣的物質(zhì)的

量之比為111

D.三種單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出等量氫氣時(shí)，消耗X、Y、Z的物質(zhì)的量之比

為321

【解析】根據(jù)表中數(shù)據(jù),x的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能，可知X是IA

族元素，A是正確的。Y元素的第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，Y是HA族元素,

三種元素中，Y元素的第一電離能最大，但它在反應(yīng)時(shí)需要失去兩個(gè)電子，其活

潑程度不能只看第一電離能。結(jié)合表中數(shù)據(jù)不難判斷，Z是IHA族元素，由于它

們?cè)谕恢芷?，Y元素的電負(fù)性小于Z的，B錯(cuò)誤。假設(shè)X、Y、Z屬于第3周

期元素，那么它們分別為、、等物質(zhì)的量的、、三種單質(zhì)與少

NaMgAloXYZ

量鹽酸反應(yīng)時(shí)，一定要考慮Na還能與水反應(yīng)，C錯(cuò)誤。Na、Mg、Al與鹽酸反

應(yīng)時(shí)放出等量氫氣，消耗Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比應(yīng)該為632,D錯(cuò)

誤。

【答案】A

11.（20XX?南昌模擬）（雙選）根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（）

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào)LMQRT

原子半徑

0.1600.1430.1120.1040.066

/nm

主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2

氫化物的沸點(diǎn)為金屬性

A.H2T<H2R,L>Q

B.M與T形成的化合物具有兩性

C.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

D.5種元素中L的電負(fù)性最小，T的電負(fù)性最大

【解析】L、Q的主要化合價(jià)均為+2價(jià)而原子半徑分別為0.160nm和

0.112nm,可推斷L為Mg元素，Q為Be元素；由R、T均顯示-2價(jià)，R有

+6價(jià)，原子半徑R>T,可判斷R為S元素，T為。元素；M的主要化合價(jià)為

+3價(jià)，原子半徑小于0.160nm大于0.104nm,應(yīng)為AI元素。即題表中5種

元素依次為Mg、ALBe、S、Oo

氫化物沸點(diǎn)H20>H2s（常溫下分別呈液態(tài)、氣態(tài)），Mg2+與S2-的電子數(shù)不

相等，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；AI2O3是兩性氧化物；5種元素中Mg的金屬性最強(qiáng)、電

負(fù)性最小，0的非金屬性最強(qiáng)、電負(fù)性最大。

【答案】BD

二、非選擇題

12.（20XX?武漢中學(xué)月考）X、Y是同周期的兩種非金屬元素，不能說明X

元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)的事實(shí)是______。

A.將X的單質(zhì)通入HnY溶液中產(chǎn)生渾濁

B.加熱至300℃,HnY發(fā)生分解而HmX不分解

C.第一電離能：X>Y

D.電負(fù)性：X>Y

E.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X<Y

F.氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：HmX>HnY

G.X與Y形成的化合物YmXn中X元素顯負(fù)價(jià)

【解析】單質(zhì)間的置換反應(yīng)（A項(xiàng)）、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（B項(xiàng)）、元素的

電負(fù)性（D項(xiàng)）、非金屬互化物中元素的化合價(jià)（G項(xiàng)）以及單質(zhì)與W化合的難易、

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性等都能用來說明和比較元素非金屬性的強(qiáng)弱。但

單質(zhì)的可燃性、熔點(diǎn)、元素的第一電離能以及氣態(tài)氫化物水溶液的酸性等不能說

明和比較元素的非金屬性強(qiáng)弱。比如，Ii（CI）>Ii（P）>Ii（S）,非金屬性：CI>S>P;

水溶液酸性：HCI>HF、HCSH2S;非金屬性：CI<F、CI>SO

【答案】C、E、F

【點(diǎn)評(píng)】不能由非金屬元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)、氫化物的沸點(diǎn)或水溶液的酸性、

非最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來比較和判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱。例如，沸

點(diǎn):H2O>H2Se>H2S，而非金屬性:0>S>Se;水溶液酸性:HCI>HF、HCI>H2S,

而非金屬性：CI<F、CI>S;酸性H2SO3>HCIO,而非金屬性：S<CIO

13.(20XX?經(jīng)典習(xí)題選萃)在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)：

(1)在第三周期中，第一電離能最小的元素是______第一電離能最大的元素

是_______0

(2)在元素周期表中，原子半徑最小的元素是______電負(fù)性最大的元素是

(3)最活潑的氣態(tài)非金屬原子是______。

(4)第二、三周期原子中p軌道半充滿的元素是：

(5)第二周期中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸的元素是________在第

三周期中，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿的元素是______。

【解析】同周期中從左到右，元素的第一電離能(除IDA族、VIA族反常

外)逐漸增大，同周期中金屬元素第一電離能最小，稀有氣體元素第一電離能最

大，故第三周期中第一電離能最小的為Na,最大的為Ar。電負(fù)性的遞變規(guī)律：

同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，故周期表中，電負(fù)性最大

的元素是氟，第二周期中，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸的只有HNO3,

在第三周期中，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿的只有NaOHo

【答案】Q)NaAr(2)HF(3)F⑷N、P

(5)NNa

14.(20XX?經(jīng)典習(xí)題選萃)有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)按A、B、

C、D依次增大，且質(zhì)子數(shù)均小于18,A元素原子的最外層只有1個(gè)電子，該

元素陽離子與N3-離子核外原子排布相同；B元素原子核外各軌道上均無單電

子；c元素原子的價(jià)電子排布為ns2npi;D-的核外電子構(gòu)型與Ar相同。

Q)寫出A、C、D的元素符號(hào)：

A;C;D。

(2)寫出B元素原子的電子排布式

(3)A、B、C、D第一電離能由小到大的順序?yàn)?填元素符號(hào))0電負(fù)

性由小到大的順序?yàn)?填元素符號(hào))。

【解析】根據(jù)A、B、C、D四元素原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行一一推測。A為Na,C

為Al,則B為Mg,D為CL

【答案】Q)A:NaC:AlD:CI

(2)ls22s22P63s2

(3)Na<AI<Mg<CINa<Mg<AI<CI

15.(20XX?福州聯(lián)考)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,

其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6

種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對(duì)

成對(duì)電子；E+離子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為.

(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?填元素

符號(hào))，其原因是

(3)D元素與氟元素相比，電負(fù)性；D(填">""="或)F,

下列表述中能證明這一事實(shí)的是______(填選項(xiàng)序號(hào))。

A.常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深

B.氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D的單質(zhì)

C.氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)

D.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

(4)由A、C兩元素可形成化合物CA5含有的化學(xué)鍵類型為o

(5)B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的結(jié)構(gòu)式為。B2A4通過聚合

反應(yīng)可以生成一種有機(jī)高分子化合物，反應(yīng)方程式為。

【解析】A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等，說明A是

氫元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，說明B是6號(hào)元素碳；D原

子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，說明2s和2P軌道各有一對(duì)成對(duì)電子，根據(jù)洪特規(guī)

則2P軌道應(yīng)有4個(gè)電子，則D元素應(yīng)為氧元素；已知A、B、C、D、E五種元

素的原子序數(shù)依次增大，則C為氮元素;E+離子核外有3層電子且M層3d軌

道電子全充滿，說明E原子為29號(hào)元素銅。

【答案】(l)ls22s22P63s23P63d104sl

(2)C、0、N同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增

大的趨勢。但氮元素的外層電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，其第一電離能大于氧元

素

(3)<BC

HH

(4)價(jià)鍵

/\

(5)HH

nCH2===CH2弓窗」CH2—CH2

16.(20XX?石家莊質(zhì)檢)下表是元素周期表前四周期的一部分XY、Z、R、

Q、W、J是7種元素的件早日受k利尚且?guī)排f沖飛二軍窣的請(qǐng)用相應(yīng)的元

素符號(hào)。二

|Q|||W|J

(l)j基態(tài)原子的核外電子排布式為o基態(tài)Q2+中未成對(duì)電子數(shù)為

；R和丫的簡單離子與Na+半徑大小順序?yàn)椤?/p>

(2)X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小的排序是_______；X與Y的第一電離

能：X(填"<"或)Y,其理由是______。

(3)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠶3+的方法是__________________________。

(4)已知WX3是一種引爆劑，受撞擊時(shí)分解為兩種單質(zhì)，則其化學(xué)方程式為

【答案】（l）ls22s22P63s23P63dI。4s24P5或內(nèi)］3中。4s24P54