包頭市包頭一中高二上學期期中考試化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精選擇題(本題共18小題，每小題3分，共54分.每小題只有1個正確選項.)1．下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是（)A．酸堿指示劑 B．pH計C．精密pH試紙 D．廣泛pH試紙2。有一支50mL酸式滴定管中盛有鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出,盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是(）A.amLB.(50―a）mLC.大于(50―a)mLD。大于amL3．關(guān)于強、弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（）ABCD強電解質(zhì)NaClH2SO4CuNaOH弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHSO24．已知0.1mol?L—1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡,下列敘述正確的是(）A．加入少量0.1mol?L-1的鹽酸，溶液中c（H+）減小B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH的電離程度增大D．升高溫度，溶液pH增大5．常溫下，稀釋0。1mol?L—1的醋酸溶液，下列敘述正確的是()A．c（H+）增大B．醋酸的電離常數(shù)增大C．溶液中所有離子的濃度都減小D．c(H+)/c（CH3COOH)值增大6．下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是(）A．相同濃度的兩溶液中c(H＋）相同B．100mL0。1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH＝2的兩溶液稀釋后pH仍相同，鹽酸稀釋的程度大于醋酸稀釋的程度D．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽固體,c(H＋）均明顯減小7．常溫時,將足量的AgCl分別加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是（）A．15mL1.5mol·L—1的AgNO3溶液B．10mL2mol·L—1的NaCl溶液C．5mL1mol·L—1的AlCl3溶液D．5mL1.4mol·L—1的BaCl2溶液8．有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是（）A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少B．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32—效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大C．升高溫度,AgCl的溶解度增大，Ksp不變D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和Ksp都不變9．能說明溶液一定呈中性的依據(jù)是（)A．pH＝7B．c（H+）2＝KwC．酚酞試液呈無色D．石蕊試液不變色10．等體積的下列各溶液中，陰離子的總濃度最大的是()A．0。2mol·L－1Na2CO3溶液B．0。1mol·L－1Ba(OH）2溶液C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液D．0.2mol·L－1的氨水11．下列敘述正確的是（）A．0.1mol·L－1氨水中：c(OH－)＝c（NHeq\o\al（＋,4)）B．0。1mol·L－1Na2CO3溶液中：c（Na＋)＋c(H＋）＝c（CO32－)＋c(HCO3－）＋c（OH－）C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中:c（H＋）＋c(H2CO3）＝c(OH－)＋c（CO32－）D．0。1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na＋）＝2c（A2－)＋c（HA－）＋c（H212．99℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH＝2，下列敘述中不正確A．此時水的離子積KW＝1×10－14B．水電離出的c（H＋)＝1×10－10mol·L－1C．水的電離程度隨溫度升高而增大D．c(Na＋）＝c（SOeq\o\al(2－，4）)13。在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為amol/L與bmol/L，則A和B關(guān)系為(）A。a〉bB。a=10－4bC.b=10－4aD.a=14．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（)A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為:c(Cl－）＞c（NHeq\o\al(＋，4））＞c(H＋)＝c（OH－）B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大15．在甲燒杯中放入鹽酸,乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒,反應結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法不正確的是（)A．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B．乙燒杯中的酸過量C．兩燒杯中參加反應的鋅等量D．反應所需的時間：乙燒杯比甲燒杯長16．根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（）A．c（OH－）＞c（HClO)＞c（H2CO3）＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c（H＋)C．c（HClO)＋c（ClO－）＝c（HCO3－)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c（HCO3－）＋c（ClO－)＋c(OH－)17．溫度相同,濃度均為0。1mol·L-1的：①(NH4）2CO3，②（NH4）2Fe(SO4）2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液，它們中的c（NHeq\o\al（＋，4）)由大到小的排列順序是()A．②⑤④①③B．③⑤②④①C．②①⑤④③ D．⑤②①④③18．25℃時，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c（H+）＝1×10-amol/L，下列說法正確的是A．a(chǎn)＜7時，溶液的pH一定為aB．a(chǎn)＞7時，溶液的pH一定為14－aC．a(chǎn)＞7時，溶液的pH可能為a也可能為14－aD．a(chǎn)＜7時，水的電離受到抑制第Ⅱ卷（非選擇題共46分）19。(12分）寫出下列過程的離子方程式,并判斷該溶液中所有離子濃度由大到小的順序（用“＞”連接):(1）H2CO3的電離；離子濃度。（2）(NH4）2SO4的水解；離子濃度。（3）NaHCO3的水解；離子濃度.20．（12分）（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈（填“酸性”，“中性"或“堿性”，下同），溶液中c(Na+）c（CH3COO-)（填“>"或“＝”或“<"下同）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈，溶液中c(Na+）c(CH3COO-）（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈，醋酸體積氫氧化鈉溶液體積。（4）將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋酸溶液中c(H＋）氫氧化鈉溶液中c（OH－），m與n的大小關(guān)系是ｍｎ。21．（6分）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol·L—1的標準NaOH溶液去滴定VmL硫酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是。

（2）如下圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c（H2SO4）=mol·L—1。（3)造成測定結(jié)果偏高的原因可能是。A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度,其它操作均正確B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．未用標準液潤洗堿式滴定管22．(10分）常溫下,（已知：lg2＝0.30，lg5＝0.70)（1）10mLpH＝4的硫酸，稀釋10倍到100mL時,pH＝________.（2）10mLpH＝4的硫酸,稀釋104倍到100L時，c(H+）:c（SO42—)＝_______。（3）pH＝5和pH＝2的鹽酸溶液等體積混合后，溶液的pH＝_______。（4）pH＝5的鹽酸和pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝_______。(5）pH＝6的NH4Cl溶液中c（Cl-）—c(NH4+）＝___mol·L—1。(填精確具體數(shù)字）23．(6分）有H2SO4和HCl的混合溶液20mL，在溶液中加