山師附中2022年高三一輪復(fù)習(xí)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

2022屆老高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)45分鐘專題精準(zhǔn)訓(xùn)練：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

（建議用時：45分鐘）

一、單項(xiàng)選擇題（本大題共10小題，每小題只有一個正確選項(xiàng)）

1.下列說法正確的是（）

A.熔點(diǎn)：NaCKAICI

3

B.第一電離能：S>P>Si

C.18g冰中含有N個氫鍵

A

D.基態(tài)原子價電子排布式為5sl的元素的氫氧化物能使氫氧化鋁溶解

2.Se元素是人體必需的微量元素之一。下列說法不正確的是（）

A.SeO可以被氧化

2

B.HSe的分子構(gòu)型為V型

2

c.SeO能和堿溶液反應(yīng)

2

D.HSe的穩(wěn)定性強(qiáng)于HS

22

3.①PH分子的構(gòu)型為三角錐形，②BeCI分子的構(gòu)型為直線形，③CH分子的構(gòu)型為

324

正四面體形，④C0為直線形分子，⑤BF分子的構(gòu)型為平面正三角形，⑥NF分子的結(jié)

233

構(gòu)為三角錐形。下面對分子極性的判斷正確的是（）

A.①⑥為極性分子，②③④⑤為非極性分子

B.只有④為非極性分子，其余為極性分子

C,只有②⑤是極性分子，其余為非極性分子

D.只有①③是非極性分子，其余是極性分子

4.元素周期表是安置元素的一座“大廈”，已知原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其

在周期表中的“單元號和房間號”即位置的是（）

A.某元素原子的第二電子層電子排布圖為臼座迥

B.某元素在某種化合物中的化合價為+4

C.某元素的原子最外層上電子數(shù)為6

D.某元素的原子價電子排布式為5s25Pl

5.如圖是第三周期11―17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖。下列有關(guān)說法正確的

是（）

原子件數(shù)

A.y軸表示的可能是第一電離能

B.y軸表示的可能是電負(fù)性

C.y軸表示的可能是原子半徑

1

2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

6.已知干冰晶胞屬于面心立方最密堆積，晶胞中相鄰最近的兩個C0分子間距為a

2

pm,阿伏加德羅常數(shù)為N,下列說法正確的是（）

A

A晶胞中一個C0分子的配位數(shù)是8

2

44X4

B晶胞的密度表達(dá)式是T~—....Vg?cm-3

Nv2^2a3X1O-3oy

C一個晶胞中平均含6個CO分子

2

D.CO分子的立體構(gòu)型是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化

2

7.元素X的某價態(tài)離子X“+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與刈-形成

晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.X元素的原子序數(shù)是19

B.該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1

C.X。+中n=1

D晶體中每個Xn+周圍有2個等距離且最近的Na-

8.最新發(fā)現(xiàn)C0是金星大氣的成分之一，化學(xué)性質(zhì)與C0相似。C0分子中不含環(huán)狀

3232

結(jié)構(gòu)且每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述錯誤的是（）

A.元素的第一電離能：0>C

B3p軌道上有1對成對電子的基態(tài)X原子與基態(tài)0原子的性質(zhì)相似

C.C0中C原子的雜化方式為SP3

32

D.CO分子中a鍵和n鍵的個數(shù)比為1:1

32

9.下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是（）

A.基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，一定是IA族元素

B.原子的價電子排布為（n—1）d6?8ns2的元素一定是副族元素

C基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)

D.基態(tài)原子價電子排布為（n—1）d，ns，的元素的族序數(shù)一定為x+y

10.某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。已知該晶體的密度

為dg?cmr,阿伏加德羅常數(shù)的值為N,則下列說法錯誤的是（）

A

A方塊A含有1.5個Fe2+、4個。2一

2

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B方塊B含有0.5個Fe2+、4個O2-、4個Fe3+

C該氧化物中Fe?+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為1：2：4

D晶胞的邊長為4口義107nm

二、非選擇題（本大題共8小題）

11.（1）一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示:

氧化物L(fēng)i0MgOP0SO

2462

熔點(diǎn)/℃1570280023.8-75.5

解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因：O

⑵圖a是MgCu的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體

2

空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖b是沿立方格子對角面取得的截圖?？梢?，

Cu原子之間最短距離x=pm,Mg原子之間最短距離y=pm。設(shè)阿伏

加德羅常數(shù)的值為N,則MgCu的密度是g?cm-3（列出計算表達(dá)式）。

A2

圖h

12.氮是一種典型的非金屬元素，其單質(zhì)及化合物在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的用途。

回答下列問題：

⑴磷元素與氮元素同主族，基態(tài)磷原子有個未成對電子，白磷的分子式為

P,其結(jié)構(gòu)如圖甲所示?？茖W(xué)家目前合成了N分子，N分子中氟原子的雜化軌道類型

444

是,N—N—N鍵角為;N分解后能產(chǎn)生N并釋放出大量能量，推測

42

其用途可為

圖甲白磷結(jié)構(gòu)圖乙［ZnlNHRF

3

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⑵NH與Zw可形成[Zn（NH）[+,其部分結(jié)構(gòu)如圖乙所示。

336

①NH的立體構(gòu)型為。

3

②[Zn（NH）上+中存在的化學(xué)鍵類型有；NH分子中H—N—H鍵角為107°,

363

判斷[Zn（NH）上+離子中H—N—H鍵角107°（填“>”或“="）□

36

③腑（NH）可視為NH分子中的一個氫原子被一NH取代形成的另一種氮的氫化物。與

2432

NH互為等電子體的分子有（寫出一種即可）。

24

13.月球上的主栗礦物有輝石（CaMgSiO）、斜長石（KAISi0）和橄欖石可分為鐵

2638

橄欖石（FeSiO）、鎂橄欖石（MgSiO）、鐵鎂橄欖石[（Mg?Fe）SiO]｝等。

242424

⑴鐵橄欖石中鐵元素的化合價為,硅元素原子核外電子排布式

為o

0）硅元素的原子核外共有種不同能級的電子，其原子最外層共有

種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。

9月球上的上述主要礦物中，屬于短周期元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/p>

_________________（填元素符號）o

@某元素與氧元素同周期，且與氧元素組成的化合物中氧元素顯+2價，兩者電負(fù)

性關(guān)系是（填元素符號）。

14.（1）鈉、鉀、絡(luò)、隹1、鴇等金屬晶體的晶胞屬于體心立方，則該晶胞中屬于1個

體心立方晶胞的金屬原子數(shù)目是o氯化鈍晶體的晶胞如圖1,則Cs+位于該

晶胞的,而CI-位于該晶胞的,Cs+的配位數(shù)是o

（2）銅的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出此氧化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：

（3）圖3為F-與Mg2+、K+形成的某種離子晶體的晶胞，其中“O”表示的離子是

（填離子符號）。

（4）實(shí)驗(yàn)證明：KCKMgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCI晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖4

所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體NaCIKCICaO

晶格能/(kJ?mol-

7867153401

i)

則這4種離子晶體（不包括NaCI）熔點(diǎn)從高到低的順序是o其中

MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg?+有個。

圖2圖3圖4

15.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置有著密切的關(guān)系。

4

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回答下列問題：

（1）如圖表示某短周期元素X的前五級電離能（I）的對數(shù)值。試推測并寫出X的元素符

號_。

②元素Y的陽離子具有18電子構(gòu)型（最外層電子數(shù)為18）,則Y在周期表中的位置可

能為O

a.s區(qū)b.p區(qū)c.d區(qū)d.ds區(qū)

③已知AB中的n個價層電子對之間的斥力大小如下：1—11—b>b—b（1為孤電子

n

對，b為鍵合電子對）。則N0+、NO-、NO-三種離子中，鍵角N0N0由大到小的順序

223

為O

⑷化合物甲與so所含元素種類相同，兩者互為等電子體，請寫出甲的化學(xué)式

2

,甲分子中心原子的雜化類型是O

⑤配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將1molCoCi?5NH（紫紅色）和1mol

33

CoCi?4NH（綠色）分別溶于水，加入AgNO溶液，立即沉淀的AgCI分別為2mol、1

333

molo則紫紅色配合物中配離子的化學(xué)式為,綠

色配合物中Co的配位數(shù)為o

⑥某稀土元素M的氧化物晶體為立方晶胞，其結(jié)構(gòu)如圖所示。圖中小球代表氧離

子，大球代表M離子。

①寫出該氧化物的化學(xué)式,

②已知該晶體密度為pg,cm-3,晶胞參數(shù)為anm,N為阿伏加德羅常數(shù)的值。則M

的相對原子質(zhì)量A=（而含p、a等的代數(shù)式表示）o

r

③以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)

<113\

坐標(biāo)，如圖中原子1（M原子）的坐標(biāo)為|一，一，一，則原子2（M原子）的坐標(biāo)為

（444J

16.碳族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)

用?；卮鹣铝袉栴}：

⑴基態(tài)Sn原子中，核外電子占據(jù)的最高能級符號為-----，該能級具有的原子軌道數(shù)

5

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為o

⑵Ge單晶具有晶體硅型結(jié)構(gòu)，Ge單晶的晶體類型為。Ge與同周期的As、Se

相比較，第一電離能由大到小的順序是O

(3)資料表明，二氧化三碳(C0)是金星大氣的主要成分之一，其分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)且

32

每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。C0中碳原子的雜化方式為，分子中o鍵

32------------------------

與n鍵的個數(shù)之比為o

(4)碳化硅的晶體結(jié)構(gòu)類似于金剛石(如圖所示)，1個碳化硅晶胞凈占個碳原子；

二氧化硅晶體中最小環(huán)上的原子個數(shù)之比為O

⑸石墨可作潤滑劑，其主要原因是O

(6)晶體硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，已知距離最近的兩個硅原子之間的距離為acm,則硅

晶體的密度為g-cmM用含有a的代數(shù)式表示，用N表示阿伏加德羅常數(shù)

A

的值)。

17.臭氧(0)在[Fe(HO)1+催化下能將煙氣中的SO、NO分別氧化為S0?-和NO-,N0

3262x43x

也可在其他條件下被還原為No

2

(1)S02-中心原子軌道的雜化類型為;N0-的立體構(gòu)型為(用

43

文字描述)o

⑵與0分子互為等電子體的一種陰離子為(填化學(xué)式)。

3

(3)N分子中a鍵與n鍵的數(shù)目比N(o)：N(n)=--------。

2

(4)[Fe(H0)]2+與N0反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H0)卜+中，N0以N原子與Fe2+形成配位

2625

鍵。請?jiān)赱Fe(NO)(H0)]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。

25

[Fe(NO)(H0)]2+結(jié)構(gòu)示意圖

25

18.黃銅礦(主要成分為CuFeS)是生產(chǎn)銅、鐵和硫酸的原料。回答下列問題：

2

⑴血紅素是毗咯(CHN)的重要衍生物，血紅素(含F(xiàn)e2+)可用于治療缺鐵性貧血。批

45

咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如下圖：

6

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H

毗咯

如紅家

①已知毗咯中的各個原子均在同一平面內(nèi)，則毗咯分子中N原子的雜化類型為

②1mol毗咯分子中所含的。鍵總數(shù)為個。分子中的大n鍵可用rk表示，

m

其中m代表參與形成大n鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大n鍵的電子數(shù)，則。比咯環(huán)

中的大n鍵應(yīng)表示為o

③C、N、0三種元素的簡單氫化物中，沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋ㄌ罨?/p>

學(xué)式）。

④血液中的0是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來輸送的，則血紅蛋白中的Fe?+與

2

0是通過鍵相結(jié)合的。

⑵黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的S0可經(jīng)過S0TS0THS0途徑形成酸雨。so的立體構(gòu)型

223242

為oHSO的酸性強(qiáng)于HS0的原因是o

2423

參考答案

一、單項(xiàng)選擇題（本大題共10小題，每小題只有一個正確選項(xiàng)）

1.D

【解析】NaCI是離子晶體，AICI是分子晶體，故熔點(diǎn)：NaCI>AICI,A錯誤；P原子

33

的3p軌道為3P3半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去電子，P的第一電離能大于S,故第一

電離能：P>S>Si,B錯誤；1個H0分子在冰結(jié)晶中，可以形成四個方向的氫鍵，每個

2

氫鍵被兩個水分子共用，平均每個水分子有2個氫鍵，18g冰為1molH0,則18g

2

冰中含有2N個氫鍵，C錯誤；基態(tài)原子價電子排布式為5sl的元素為Rb元素，其氫

A

氧化物是強(qiáng)堿，可以與氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)，使其溶解，D正確。

2.D

【解析】Se原子最外層有6個電子，最高價為+6,所以SeO可以被氧化，故A正

2

確；Se與0同族，H0的分子構(gòu)型為V型，所以HSe的分子構(gòu)型為V型，故B正確；

22

Se與S是同族元素，S0是酸性氧化物，能和堿溶液反應(yīng)，所以SeO能和堿溶液反

22

應(yīng)，故C正確；同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性：Se<S,所以HS的穩(wěn)

2

定性強(qiáng)于HSe,故D錯誤。

2

3.A

7

2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

4.D

【解析】從Ne開始元素原子的第二電子層電子排布圖均為回也也1兒,故只知道第二

電子層電子排布圖無法確定元素的位置，A不符合題意；某元素在某種化合物中的化

合價為+4無法確定其位置，如C0中C為+4價，C位于周期表第二周期IVA族，N0

224

中N為+4價，N位于周期表第二周期第VA族，B不符合題意；某元素的原子最外層

上電子數(shù)為6無法確定其周期，如0位于第二周期VIA族，S位于第三周期VIA族，即

VIA族元素的原子最外層電子數(shù)均為6,C不符合題意；原子價電子排布式為5s25Pl的

元素位于第五周期IIIA族，能確定其位置，D符合題意。

5.B

【解析】對于第三周期11-17號元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大

的趨勢，但Mg、P特殊，A項(xiàng)錯誤；原子半徑逐漸減小，C項(xiàng)錯誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)依次為Na為1,Mg為2,AI為3,Si不易形成離子，P為3,S為2,CI

為1,D項(xiàng)錯誤。

6.B

【解析】面心立方最密堆積配位數(shù)為12,A錯誤：該晶胞中最近的相鄰兩個C0分子

2

間距為apm,即晶胞面心上的二氧化碳分子和其同一面上頂點(diǎn)上的二氧化碳之間的距

離為apm,則晶胞棱長=/apm=\/2aX10-wcm,晶胞體積=(/aX10-iocm)3,

44

11m1X4

該晶胞中二氧化碳分子個數(shù)=8X-+6X-=4,晶胞密度=p=7.=~*

82V^aX10J3

g/cm3=__L_44*4-----X_g/cm3,B正確；該晶胞中二氧化碳分子個數(shù)=8X1+6X1=

N2^/2a3X10-3082

A

4,C錯誤：二氧化碳分子是直線形分子，C原子價層電子對數(shù)是2,根據(jù)價層電子對

互斥理論判斷C原子雜化類型為sp,D錯誤。

7.A

【解析】從“元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層”可

以看出，Xn+共有28個電子，圖中X“+位于每條棱的中點(diǎn)，一個晶胞擁有的X.+個數(shù)為

11

12X"=3,刈-位于頂點(diǎn)，一個晶胞擁有N3-的個數(shù)為8X~=1,所以該物質(zhì)的化學(xué)

4o

式為XN,故X顯+1價，所以X為29號元素Cuo

3

8.C

【解析】元素的第一電離能，同周期從左到右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，第一電離

能：0>C,故A正確；3p軌道上有1對成對電子的基態(tài)X原子的核外電子排布式為

1s22s22P63s23P4,是16號元素S,硫和氧位于同一■主族，最外層電子數(shù)相同，都是6

8

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個，基態(tài)S原子與基態(tài)0原子的性質(zhì)相似，故B正確；C0化學(xué)性質(zhì)與C0相似，C0

32

的分子中應(yīng)為直線型，C0中C原子采用sp雜化，故C錯誤；co分子中不含環(huán)狀結(jié)

3232

構(gòu)且每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故結(jié)構(gòu)為0==C===C===C==R雙鍵中一個是

a鍵，另一個是n鍵，分子中o鍵和n鍵的個數(shù)比為4:4,最簡比為1：1,故D

正確。

9.C

【解析】基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，可能為K、Cr或Cu,K為主族元

素，Cr、Cu為副族元素，故A錯誤：副族元素的d能級電子數(shù)為10或1?5,原子的

價電子排布為（n—1）d6?8ns2的元素為VIII族元素，故B錯誤；基態(tài)原子p能級上半充滿

的元素，電子最后填充p能級，屬于p區(qū)，故C正確；為IIIB?VIIB及VIII族元素，其族

序數(shù)為外圍電子中d、s能級含有的電子數(shù)目之和，族序數(shù)一定為x+y,但I(xiàn)B族、

IIB族元素，族序數(shù)等于外圍電子排布中s能級中的電子數(shù)y,故D錯誤。

10.D

1

【解析】根據(jù)均攤法計算A含有1+4X_=1.5個亞鐵離子、4個氧離子，故A正確；

8

1

根據(jù)均攤法計算B含有4X_=0.5個亞鐵離子、4個氧離子、4個鐵離子，故B正

8

確；Fez+處于晶胞的頂點(diǎn)、面心以及A位置小立方體的體心，02-位于A、B小立方體

的內(nèi)部，每個小立方體內(nèi)部各有4個，F(xiàn)e3+處于晶胞B位置小立方體內(nèi)部，晶胞中Fez+

11

數(shù)目=4+8義3+6義不=8,Fe3+數(shù)目=4X4=16,Ch-數(shù)目=4X8=32,故Fe?+、Fea

o2

+、02-的個數(shù)比為8：16：32=1：2：4,故C正確；晶胞中含有Fez+、Fe3+、Ch-的個

8X232

數(shù)分別是8、16、32,它們的相對原子質(zhì)量之和是8X232,根據(jù)m=pV可得~—

g=dg,cm-sXa3,故D錯誤。

二、非選擇題（本大題共8小題）

11.（1）Li0、MgO為離子晶體，P0、S0為分子晶體。晶格能MgO>Li0,分子間

24622

作用力（相對分子質(zhì)量）PO>SO

462

⑵北a山a8X24+16X64

44NaaX10-30

A

【解析】（1）晶體的熔點(diǎn)高低與晶體類型以及晶體微粒間的作用力有關(guān)。Li0.MgO是

2

離子晶體，離子晶體的晶格能大小影響了晶體熔點(diǎn)的高低，晶格能越大，晶體熔點(diǎn)越

高；P0,so為分子晶體，分子晶體的熔點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，分子間

462

作用力越大，晶體熔點(diǎn)越高。

9

2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

0由圖b可知，立方格子面對角線長為、「apm,即為4個Cu原子直徑之和，則Cu

更

原子之間最短距離為亍apm。由圖b可知，若將每個晶胞分為8個小立方體，則Mg

原子之間最短距離y為晶胞內(nèi)位于小立方體體對角線中點(diǎn)的Mg原子與頂點(diǎn)Mg原子之

間的距離(如圖所示)，即小立方體體對角線長的一半，則y=|pmX，3X；=(

11

apm由圖a可知，每個晶胞含Mg原子8義石+6義5+4=8個，含Cu原子16個,

ooz

(8X24+16X64)

則MgCu的密度p=一日又箕＞門，--g?cm—。

A

12.(1)3sp360°用于制造火箭推進(jìn)劑或炸藥(其他合理答案也可)(2)①

三角錐形②配位鍵、共價鍵>③CH0H(或CHSH等)

33

13.(1)+21s22s22P63s23P2(2)54(3)Mg>AI>Si>0(4)F>0

【解析】(1)根據(jù)氧元素為一2價、硅元素為+4價,鐵橄欖石FeSiO中鐵元素化

24

合價為+2價，硅元素原子核外電子排布式為1s22s22P63s23P2。(2)硅元素原子核外

有5種不同能級的電子，最外層有4種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。(3)屬于短周期元素

的是Mg、Al、Si,0o(4)與氧元素組成的化合物中氧元素顯+2價，說明電負(fù)性比

氧元素更強(qiáng)，只有F元素。

14.(1)2體心頂點(diǎn)83CI==2CuCI'4陶皆2CUH+

22

3F-(4)TiN>MgO>CaO>KCI12

【解析】(1)體心立方晶胞中，1個原子位于體心，8個原子位于立方體的頂點(diǎn)，故1

1

個晶胞中金屬原子數(shù)為8X-+1=2;氯化艷晶胞中，Cs+位于體心，CI-位于頂點(diǎn)，Cs

8

+的配位數(shù)為8O(2)由晶胞可知，Cu,H粒子個數(shù)比為1：1,化學(xué)式為CuH,+1價的

銅與一1價的氫均具有較強(qiáng)的還原性，氯氣具有強(qiáng)氧化性，所以燃燒產(chǎn)物為CuCI和

2

HCL(3)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個晶胞內(nèi)黑球有1個，灰球有1個，白球有3個，由電

荷守恒可知n(Mg2+)：n(K+)：n(F-)=1：1：3,故白球?yàn)镕-o⑷由3種離子晶體的

晶格能數(shù)據(jù)可知，離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子晶體的晶格能越大，離子所

帶電荷數(shù)：Ti3+>Mg2+,離子半徑：Mg2+<Ca2+,所以熔點(diǎn)：TiN>MgO>CaO>KCI;MgO

晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mgz+有12個。

15.(1)Mg(2)bd(3)N0+>N0->N0-

232

10

2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

(4)S0(或OS)sp2(5)[Co(NH)Cl]2+6

2235

pN33X10-2,-128<13

(6)①M(fèi)O②一5_____________③_

24144〃

【解析】(1)由圖可知，X的二級電離能與三級電離能的差值最大，則該短周期元素常

見化合價為+2,屬于IIA族元素，而Be核外只有4個電子，故該元素只能是Mgo(2)

第四周期IB族元素失去1個電子，IIB族元素失去2個電子，IIIA族元素失去3個

電子，IVA族元素失去4個電子，所得陽離子均為18電子構(gòu)型，而IB族、IIB族元

素位于ds區(qū)，IIIA族、IVA族元素位于p區(qū)，故b、d正確。

(3)N0+的中心N原子只有2對成鍵電子，則N0+為直線形結(jié)構(gòu)，鍵角為180°,

22

N0-的中心N原子有2對成鍵電子和1對孤對電子，則N0-為V形結(jié)構(gòu)，由于孤電子

22

對對成鍵電子對的排斥力大，故其鍵角小于120°,N0-的中心N原子只有3對成鍵

3

電子，則N0-為平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角為120°,故鍵角大小順序是

3

N0+>N0->N0-o

232

⑷由題意知，甲的價電子數(shù)為18,且甲的組成元素為S、0,甲是S0。因S0的中心

22

S原子的價層電子對數(shù)為3,采取SP2雜化，甲與S0互為等電子體，則甲的中心原子

2

的雜化類型也是SP20

(5)由題中信息可知，1mol紫紅色的CoCi-5NH可生成2molAgCI,則外界Cl-為

33

2個，與CO3+形成配位鍵的CI-為1個，配離子為[Co(NH)Cl]z+。1mol綠色的

CoCi?4NH可生成1molAgCI,則外界Cl-為1個，與C03+形成配位鍵的CI-為2

33

個，配離子為[Co(NH)Cl]+,故C。的配位數(shù)是60

342

11

(6)①由M的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個晶胞中含有的氧離子數(shù)為8X一+6X_4-

82

1

12X1+1=8,M離子數(shù)為4,故其化學(xué)式為M0o②晶胞體積V=a3X10fcm3,晶胞

42

…4XA+1284XA+128pNasX10-21-128

質(zhì)量m=----------------?milo=-------c-----，解得A=-A-------------。③將立

Ng，人JPNa3X10-2ir4

AA

方晶胞均分為8個小立方體，M原子位于互不相鄰的4個小立方體的體心，故原子2

的坐標(biāo)為rrJi

1444J

16.(1)5p3

(2)原子晶體As>Se>Ge

⑶sp1：1

(4)42：1

(5)石墨晶體具有片層結(jié)構(gòu)，片層之間靠微弱的范德華力結(jié)合，可以滑動

(6)^1

2a3NA

11

2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

【解析】(4)根據(jù)碳化硅的晶體結(jié)構(gòu)可判斷1個碳化硅晶胞凈占8X1+6Xt4個碳原子;

82

二氧化硅晶體中最小的環(huán)有12個原子，由于每個硅原子被12個環(huán)所共有，因此每個環(huán)

只占有該硅原子的人因?yàn)槊總€最小環(huán)上有6個硅原子，所以每個最小環(huán)平均擁有的硅

12

原子數(shù)為6X_L=0.5個，又因?yàn)镾iO晶體是由硅原子和氧原子按1：2的比例組成的，

122

因此每個最小環(huán)平均擁有的氧原子的數(shù)目為0.5X2=1個,所以二氧化硅晶體中最小環(huán)

上的原子個數(shù)之比為2：1。(5)由于石墨晶體具有片層結(jié)構(gòu)，片層之間靠微弱的范德華

力結(jié)合，可以滑動，所以石墨可作澗滑劑。(6)晶胞中Si個數(shù)=8XH6義匕4=8,故晶胞質(zhì)

82

量為8XWLg,硅晶體的密度為pg-cm-3,則晶胞棱長=曠空cm,則晶胞對角線長度為

NA