影響化學反應速率的因素試題

影響化學反響速率的因素〔提高〕【穩(wěn)固練習】一、選擇題1．〔2023海南高考〕10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反響，假設參加適量的以下溶液，能減慢反響速率但又不影響氫氣生成的是〔〕A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO32．將鎂帶投入盛放在敞口容器內的鹽酸里，反響速率用產(chǎn)生氫氣的速率表示，在以下因素中：①鹽酸的濃度、②鎂帶的外表積、③溶液的溫度、④鹽酸的體積、⑤氯離子的濃度，影響反響速率的是〔〕A．①④B．③⑤C．①②③⑤D．①②③3．〔2023福建高考〕在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率〔v〕如下表。以下判斷不正確的選項是〔〕A．a(chǎn)=6.00B．同時改變反響溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b＜318.2D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同4．100mL6mol·L－1的硫酸跟過量鋅粒反響，在一定溫度下，為了減慢反響的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反響物中參加適量的〔〕A．碳酸鈉〔固體〕B．水C．碳酸氫鈉溶液D．氨水5．將鹽酸滴到Na2CO3粉末上，能使反響的最初速率加快的是〔〕A．鹽酸濃度不變，使用量增大一倍B．鹽酸濃度增加一倍，用量減至原來的C．增大Na2CO3粉末的量D．使反響在較高溫度下進行6．設C+CO22CO〔此反響為吸熱反響〕的反響速率為v1；N2+3H22NH3〔此反響為放熱反響〕的反響速率為v2，對于上述反響，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為〔〕A．都增大B．都減小C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大7．在N2+3H22NH3反響中，使用催化劑的理由是〔〕A．提高反響物的轉化率B．沒有催化劑該反響不能發(fā)生C．使化學反響速率增大D．抑制逆反響的發(fā)生8．在氣體反響中，改變條件：①增大反響物的濃度，②升高溫度，③增大壓強，④移去生成物，⑤參加催化劑。能使反響物中活化分子數(shù)和活化分子的百分數(shù)同時增大的方法是〔〕A．①⑤B．①③C．②⑤D．③⑤9．在A==B+C的反響中，溫度每升高10℃，反響速率增大到原來的4倍。現(xiàn)將反響體系的溫度由12℃升高到42℃，反響速率增加的倍數(shù)為〔〕A．8B．12C．24D．6410．飄塵是物質燃燒時產(chǎn)生的粉狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中SO2、O2接觸時，SO2會局部轉化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是〔〕①氧化劑②復原劑③催化劑④吸附劑A．①②B．①C．①③D．③④11．由反響物粒子一步直接實現(xiàn)的化學反響稱為基元反響。某化學反響是通過三步基元反響實現(xiàn)的：①Ce4++Mn2+—→Ce3++Mn3+；②Ce4++Mn3+—→Ce3++Mn4+；③Ti++Mn4+—→Ti3++Mn2+。由此可知，該反響的催化劑是〔〕A．Ce3+B．Ti3+C．Mn3+D．Mn2+12．反響C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，以下條件的改變對其反響速率幾乎無影響的是〔〕①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持壓強不變，充入N2使容器體積增大A．①②B．①③C．②③D．③④13．對于反響2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，能增大正反響速率的措施是A．定容通入大量O2B．增大容器容積C．移去局部SO3D．降低體系溫度14．用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時，以下措施不能使氫氣生成速率加大的是〔〕A．加熱B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉二、填空題1．〔2023海南高考〕硫代硫酸鈉〔Na2S2O3〕可用做分析試劑及鞣革復原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反響：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如下圖。答復以下問題：〔1〕b中反響的離子方程式為，c中的試劑為?！?〕反響開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物是?！?〕d中的試劑為。〔4〕試驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有〔寫出兩條〕?！?〕為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是。2．某同學在用稀硫酸與鋅粒制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)參加少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請答復以下問題：〔1〕上述實驗中發(fā)生反響的化學方程式有___________；〔2〕硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________；〔3〕實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是_____________；〔4〕要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有__________________〔答兩種〕；〔5〕為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別參加到6個盛有過量Zn粒的反響瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4／mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液／mL00.52.55V620H2O／mLV7V8V9V10100①請完成此實驗設計，其中：V1=________，V6=________，V9=________；②反響一段時間后，實驗A中的金屬呈______色，實驗E中的金屬呈______色；③該同學最后得出的結論為：當參加少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當參加的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因___________?！敬鸢概c解析】一、選擇題1．【答案】AB【解析】Zn與稀鹽酸發(fā)生反響：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，假設參加物質是使反響速率降低，那么c(H+)減小。但是不影響產(chǎn)生氫氣的物質的量，說明最終電離產(chǎn)生的n(H+)不變。A、K2SO4溶液中的水對鹽酸起稀釋作用，使c(H+)減小，但沒有消耗H+，因此n(H+)不變，符合題意，正確；B、CH3COONa與HCl發(fā)生反響：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，使溶液中c(H+)減小，反響速率降低，當反響進行到一定程度，會發(fā)生反響：2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2↑，因此最終不會影響產(chǎn)生氫氣的物質的量，正確；C、參加CuSO4溶液會與Zn發(fā)生置換反響：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，產(chǎn)生的Cu與Zn和鹽酸構成原電池。會加快反響速率，與題意不符合，錯誤；D、假設參加Na2CO3溶液，會與鹽酸發(fā)生反響：Na2CO3+2HCl=2NaCl2+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c(H+)減小，但由于逸出了CO2氣體，因此使n(H+)也減小，產(chǎn)生氫氣的物質的量減小，不符合題意，錯誤。2．D【解析】影響化學反響速率的因素有溫度、濃度、固體的外表積等。3．【答案】D【解析】A．根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：在328.2K時，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快，根據(jù)濃度與速率的變化關系可知，在328.2K時蔗糖的濃度每減小0.100mol/L速率減小1.50mmol/(L·min)，所以在濃度是0.400mol/L時，水解的速率是a=6.00mmol/(L·min)，正確。B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：升高溫度，水解速率增大，增大濃度，水解速率也增大，假設同時改變反響物的濃度和反響的溫度，那么對反響速率的影響因素相互抵消，反響速率可能不變，正確。C．在物質的濃度不變時，升高溫度，水解速率增大，降低溫度，水解速率減小。由于在物質的濃度是0.600mol/L時，當318.2K時水解速率是3.60mmol/(L·min)，現(xiàn)在該反響的速率是2.16mmol/(L·min)<3.60mmol/(L·min)，所以反響溫度低于318.2K，即b<318.2，正確。D．不同溫度時，蔗糖濃度減少，所以速率減慢，但是溫度不同，在相同的濃度時的反響速率不相同，錯誤。應選：D。4．B【解析】根據(jù)外界條件對反響速率的影響情況，要求減小反響物〔H+〕的濃度，但不能減少反響物〔H+〕的量，可加水稀釋，只有B項正確。5．BD【解析】Na2CO3粉末為固體，改變固體的量不影響反響速率，要加快最初反響速率那么需要增大濃度或升高溫度，選B、D項。6．A【解析】溫度升高，反響速率加快，所以v1和v2都增大。7．C【解析】催化劑能極大地加快反響速率，但不能改變反響物的轉化率，在絕大多數(shù)化工生產(chǎn)中都要用到催化劑。8．C【解析】升高溫度，分子的能量升高，使更多的分子轉化為活化分子，增大了活化分子的百分含量；使用催化劑可降低反響的活化能，使更多的分子在自身能量不變的前提下也成為活化分子，增大了活化分子的百分含量?；罨肿拥陌俜趾吭龃螅罨肿訑?shù)也增大。9．D【解析】反響速率增加的倍數(shù)為。10．D【解析】一般情況下，SO2不易被氧化成SO3，而在與飄塵接觸時，SO2可轉化為SO3，由此可知飄塵的作用催化和吸附。11．D【解析】由①+②+③得，2Ce4++Ti+2Ce3++Ti3+，所以Mn2+為該反響的催化劑。12．B【解析】①C為固態(tài)反響物，增加固態(tài)反響物的量對反響速率無影響；②將容器的體積縮小一半，壓強增大，反響速率加快③充入N2使體系壓強增大，但容器的容積未變，參加反響的各氣體的濃度不變。反響速率不變；④保持壓強不變，充入N2使容器體積增大，參加反響的各氣體的濃度減小，反響速率減小。13．A【解析】A．通入大量O2，即增加O2的濃度，反響速率加快；B．增大容器容積即減壓，反響速率減慢；C．移去局部SO3即降低O2的濃度，反響速率減慢；D．降低體系溫度反響速率減慢14．【答案】B【解析】鐵片與98％濃硫酸常溫下鈍化，加熱時不能產(chǎn)生氫氣；滴加少量CuSO4溶液能形成原電池，反響速率加快。

二、填空題1．【答案】〔1〕SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；〔2〕S；〔3〕氫氧化鈉溶液；〔4〕控制反響的溫度或硫酸的滴加速度；〔5〕假設通入的SO2過量，那么溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解?！窘馕觥俊?〕第一個裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸，反響的離子方程式為：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，c裝置為Na2S2O3的生成裝置，根據(jù)反響原理可知c中的試劑為：硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；〔2〕反響開始時發(fā)生的反響為：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故該渾濁物是S；〔3〕d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體，應選用氫氧化鈉溶液；〔4〕通過控制反響的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；〔5〕硫代硫酸鈉遇酸易分解，假設通入的SO2過量，那么溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解。2．【答案】〔1〕Zn+CuSO4==ZnSO4+CuZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑〔2〕CuSO4與Zn反響產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu/Zn微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率〔3〕Ag2SO4〔4〕升高反響溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的外表積等〔5〕①301017.5②灰黑暗紅③當參加一定量的CuSO4后，生成的單質Cu會沉積在Zn的外表，降低了Zn與溶液的接觸面積【解析】〔4〕根據(jù)影響化學反響速率的外界因素，那么加快反響速率的