2024年高等教育工學(xué)類自考-05737基礎(chǔ)化學(xué)歷年高頻考點(diǎn)試卷專家薈萃含答案

2024年高等教育工學(xué)類自考-05737基礎(chǔ)化學(xué)歷年高頻考點(diǎn)試卷專家薈萃含答案（圖片大小可自由調(diào)整）第1卷一.參考題庫(共25題)1.補(bǔ)全反應(yīng)式：CH3CH2CH=CH2+H2O→（）2.哪些烯烴經(jīng)臭氧氧化再以Zn/H2O水解處理，可得以下產(chǎn)物？ 3.按酸性大小排列下列化合物： A間硝基苯酚；B對硝基苯酚4.化合物A.C3H8O與濃HBr反應(yīng)得到（B）C3H7Br。A.用濃硫酸處理得到化合物C.C3H6。C.與濃HBr反應(yīng)得D.C3H7Br，D.是（B）的異構(gòu)體。試推測A.、（B）、C.、D.的結(jié)構(gòu)式。5.某溶液中含有Pb2+和Ba2+，其濃度都是0.01mol·L-1。若向此溶液中逐滴加入溶液，問 （1）哪種離子先沉淀？ （2）這兩種離子有無分離的可能？ 6.根據(jù)晶體場理論，可知Fe3+（Fe原子序數(shù)為26）在弱場配體作用下，其電子分布是（）。A、B、C、D、7.闡述雙指示劑法測定純堿中Na2CO3與NaHCO3含量的測定。8.某反應(yīng)的速率常數(shù)是k=4.62×10-2s-1，則反應(yīng)掉3/4，所需時間為（）。9.說明用佛爾哈德法返滴定測Cl-時，計量點(diǎn)前要充分振蕩而在計量點(diǎn)之后應(yīng)避免劇烈振蕩的原因？10.配制下列鹽溶液，需將鹽溶于濃HCl的是（）。A、SnCl2B、KNO3C、Na2SD、NaCl11.已知反應(yīng)NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）的rHm=-373kJ·mol-1，欲提高NO和CO的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采?。ǎ〢、高溫高壓B、低溫低壓C、低溫高壓D、高溫低壓12.在溶液中逐滴加入氯水時，開始溶液呈黃綠色，慢慢變成棕褐色，繼續(xù)加入氯水，水溶液呈無色。寫出每一步反應(yīng)方程式。13.如果溶液中Fe3+和Mg2+如果溶液中和的濃度都是0.01mol·L-1，使Fe3+定量沉淀而Mg2+不沉淀的條件是什么？ 14.下列物質(zhì)中，（）只能用標(biāo)定法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液？A、K2Cr2O7B、HClC、KIO3D、Na2B4O7·10H2O15.400K時，液體A的蒸氣壓為4×104Pa，液體B的蒸氣壓為6×104Pa。二者組成理想溶液。當(dāng)達(dá)到氣—平衡時，在溶液中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.6，則在氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)為（）。16.以1-丁烯為例，寫出其與HBr、Cl2、H2O/H+以及KMnO4作用的主產(chǎn)物。17.在氧化還原滴定中，常用作氧化劑的物質(zhì)是（）A、KMnO4B、SnCl2C、TiCl3D、SO218.鹵代烴C3H7BrA與氫氧化鈉的乙醇溶液作用生成C3H6B，氧化B得到兩個碳的酸C、CO2和水。將B與氫溴酸作用得到A的異構(gòu)體D。試推導(dǎo)A、B、C、D的構(gòu)造式。19.25℃時，0.01mol·dm-3的糖水的滲透壓為∏1，0.01mol·dm-3的食鹽水的滲透壓為∏2。由于溶質(zhì)的濃度相同，依據(jù)溶液的稀數(shù)性，則∏1=∏2。結(jié)論對否？為什么？20.農(nóng)田施肥太濃時，植物會被燒死；鹽堿地農(nóng)作物長勢不良，甚至枯萎的原因是什么？21.天然水中同時存在Ca2+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+。當(dāng)用EDTA測定水的總硬度時，應(yīng)選用（）在pH＝10掩蔽（），用（）控制滴定過程的pH。22.在下列化合物中，含有氫鍵的是（）A、HClB、H3BO3C、C2H4D、CH323.在300K時，1mol的理想氣體由106Pa經(jīng)過如下兩個途徑等溫膨脹至105Pa：（1）等溫可逆膨脹（2）等溫自由膨脹試計算這兩個過程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG。24.BF3是平面三角形構(gòu)型，而NF3卻是三角錐形的幾何構(gòu)型，試用雜化軌道理論加以解釋。25.當(dāng)溶液稀釋時，弱電解質(zhì)的電離度（），難溶電解質(zhì)的溶解度（）。第2卷一.參考題庫(共25題)1.H2和O2在絕熱的鋼瓶中反應(yīng)生成水，系統(tǒng)的溫度升高了，此時（）A、DrU=0B、DrS=0C、DrH=0D、DrG=02.利用沉淀法與間接碘法結(jié)合測Pb2+，有關(guān)反應(yīng)方程式如下： 則Pb2+與S2O32-之間的物質(zhì)量關(guān)系n（Pb2+）：n（S2O32-）=（）A、1B、1：2C、1：6D、1：33.孤立系統(tǒng)中發(fā)生的實際過程，有U（）0，S（）0。（填﹤、﹥或=）4.已知溫度T時，純液體A和B的飽和蒸氣壓分別為1.2×105Pa和6.0×104Pa，設(shè)A，B形成理想溶液。當(dāng)達(dá)到氣—平衡時，A在氣相中的摩爾分?jǐn)?shù)為2/3，則液相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為（）5.氧氣和乙炔溶于水中的亨利系數(shù)分別為7.2×107Pa·kg·mol-1和1.33×108Pa·kg·mol-1，由亨利定律可知，在相同條件下，（）在水中的溶解度大于（）在水中的溶解度。6.鉆穿效應(yīng)越大，則（）A、軌道能量越高B、軌道能量越低C、原子的能量越低D、原子的能量越低高7.二級反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的初始濃度的關(guān)系為（）。8.設(shè)任一體系進(jìn)行不可逆循環(huán)，由于是循環(huán)過程，所以體系的熵變ΔS（體）=0，環(huán)境的熵變ΔS（環(huán)境）=0。對否？說明理由。9.在進(jìn)行親電取代反應(yīng)時，甲苯比苯容易，試從理論上加以解釋。10.已知濃度為0.01mol/L的某一元酸溶液的pH值為5.5，則該溶液的解離常數(shù)為（）。A、10-10B、10-9C、10-8D、10-311.按照量子力學(xué)原理，以及共價鍵的成鍵原則，闡述原子軌道組合成分子軌道的原則？12.1mol水在101.325kPa、100℃時，等溫蒸發(fā)為水蒸氣，設(shè)蒸氣為理想氣體，由于該過程是等溫的，所以內(nèi)能變化ΔU=0。結(jié)論對否？為什么？13.若298K時反應(yīng)N2O4（g）＝2NO2（g）的KΘ=0.1132，則當(dāng)p（N2O4）=p（2NO2）=100kPa時，反應(yīng)將（）A、向生成N2O4的方向進(jìn)行B、向生成NO的2方向進(jìn)行C、正好達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)D、難于判斷其進(jìn)行方向14.在0℃，101.325kPa時，水結(jié)成冰的相變過程，H（）0，G（）0。（填﹤、﹥或=）。15.對于反應(yīng)AB，若反應(yīng)物A的濃度減少一半，A的半衰期也縮短一半，則該反應(yīng)的級數(shù)為（）。16.NaHCO3水溶液中的質(zhì)子條件式書寫正確的是（）A、[H+]+[H2CO3]=[CO3]+[OH-]B、[H+]+2[H2C03]=[CO32-]+[OH-]C、[H+]+[HCO3-]=[H2CO3]+[CO32-]+[OH-]D、[H+]=[CO32-]+[OH-]17.用強(qiáng)堿滴定一元弱酸時，應(yīng)選用的指示劑為（）A、甲基橙B、酚酞C、甲基紅D、百里酚藍(lán)18.在298.15K，100kPa的條件下，金剛石與石墨的標(biāo)準(zhǔn)熵分別是2.38J·mol-1·K-1及5.74J·mol-1·K-1，其標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓分別是-395.407kJ·mol-1及-393.510kJ·mol-1，計算298.15K，100kPa的條件下，C（石墨）→C（金剛石）的rGmΘ，并說明在298.15K，100kPa的條件下，何者為穩(wěn)定的形態(tài)。19.混合酸(HCl+H3PO4)中各組分的測定.（滴定方法、主要步驟、指示劑的選擇、結(jié)果的計算.已知:H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36）20.分子軌道是由（）線性組合而成的，這種組合必須遵守的三個原則是（），（）和（）。21.已知在25℃，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的rHmθ=-285.83kJ·mol-1；該反應(yīng)的rUmθ=（）。22.25℃時，0.01mol·dm-3的糖水的滲透壓為∏1，0.01mol·dm-3的食鹽水的滲透壓為∏2。由于溶質(zhì)的濃度相同，依據(jù)溶液的稀數(shù)性，則∏1=∏2。結(jié)論對否？為什么？23.試用軌道雜化理論說明：CH4是正四面體，NH3是三角錐形，而H2O是V（角）形。24.某一反應(yīng)在一定條件下平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)有催化劑存在時，其平衡轉(zhuǎn)化率α（）A、α＞25.3%B、α＜25.3%C、α=25.3%D、不能確定25.欲配制pH=5.00的緩沖溶液500ml，用去6.00mol·L-1HAc溶液24.00ml，問需加入固體NaAc·3H2O多少克？（已知： ）第3卷一.參考題庫(共25題)1.金屬銀不能從稀H2SO4中置換出H2，卻能從HI中置換出H2，為什么？2.任一封閉系統(tǒng)在任意指定的始、末狀態(tài)之間可設(shè)計出無數(shù)多個具體的途徑，各具體途徑的熱或功皆不相等，但每個途徑的Qi-Wi皆相等，原因何在？3.H2和O2在絕熱的鋼瓶中反應(yīng)生成水，系統(tǒng)的溫度升高了，此時（）A、△rU=0B、△rS=0C、△rH=0D、△rG=04.在酸性介質(zhì)中，KMnO4與H2SO3反應(yīng)，KMnO4被還原的產(chǎn)物是（）。5.在4HCl（濃）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中MnO2是（）。6.已知某系統(tǒng)從300K的恒溫?zé)嵩次鼰?000J，系統(tǒng)的熵變?yōu)?0J·K-1，則此過程為（）過程。7.NO分子間存在著（）。A、色散力B、色散力和誘導(dǎo)力C、色散力和取向力D、色散力、誘導(dǎo)力和取向力8.設(shè)AgCl在水中、0.01mol·l-1CaCl2、0.01mol·l-1NaCl中以及在0.05mol·l--1AgNO3中的溶解度分別為S0、S1、S2、S3，這些量之間的正確關(guān)系是（）。A、S0＞S1＞S2＞S3B、S0＞S2＞S1＞S3C、S0＞S1=S2＞S3D、S0＞S2＞S3＞S19.液態(tài)水在100℃及101.325kPa下汽化，則該過程（）A、DH=0B、DS=0C、DA=0D、DG=010.用分子軌道理論來判斷下列說法，不正確的是（）A、N2+的鍵級比N2分子的小B、CO+鍵級是2.5C、N2-和O2+是等電子體D、在第二周期同核雙原子分子中，Be2分子能穩(wěn)定存在11.下列分子為極性分子的是（）。A、SO2B、CO2C、BF3D、CS212.催化劑的中毒是指催化劑（）A、對生物體有毒B、活性減小C、選擇行消失D、活性或選擇性減小或消失13.某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物反應(yīng)掉3/4所需的時間是反應(yīng)掉1/2所需時間的2倍，則該反應(yīng)是（）級反應(yīng)。14.簡述電子在原子核外排布的規(guī)則，并寫出N、Cu的核外電子排布式。15.說明用佛爾哈德法返滴定時，可采取哪些方法提高測定的準(zhǔn)確度？16.兩個燒杯分別裝入1kg水，一個燒杯溶有0.01mol的糖，另一個溶有0.01mol食鹽，今以同樣速度降溫冷卻，則哪杯液體先結(jié)冰？為什么？17.有第四周期的四種元素A、B、C、D，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)依A、B、C、D依次增大。已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D的為18。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷：（1）分別寫出A、B、C、D四種元素原子的核外電子排布式？（2）D與A的簡單離子是什么？（3）哪一元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)？（4）B與D能形成何種化合物？寫出化學(xué)式。18.某溫度時，NH4Cl（s）分解壓力是Pθ，則分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為（）。19.過冷水凝結(jié)成同溫度的冰，則過程中應(yīng)（）。A、ΔS系＞0B、ΔS環(huán)＜0C、Δ（S系+S環(huán)）＜0D、Δ（S系+S環(huán)）﹥020.蔽效應(yīng)起著（）A、對核電荷的增強(qiáng)作用B、對核電荷的抵消作用C、正負(fù)離子間的吸引作用D、正負(fù)離子間電子層的排斥作用21.400K時，液體A的蒸氣壓為4×104Pa，液體B的蒸氣壓為6×104Pa。二者組成理想溶液。當(dāng)達(dá)到氣—平衡時，在溶液中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.6，則在氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)為（）。22.莫爾法是以K2CrO4為指示劑的沉淀滴定法，滴定應(yīng)在（）性溶液中進(jìn)行。摩爾法的（）較差，原因是在（）介質(zhì)中許多離子也能與Ag+或CrO42-生成沉淀。23.標(biāo)定HCl溶液時得到下列數(shù)據(jù)（單位：mol/L）0.1011、0.1010、0.1012、0.1016。用Q檢驗法進(jìn)行檢驗，已知Q0.90=0.76，應(yīng)舍棄的數(shù)據(jù)是（）A、0.1011B、0.1010C、0.1012D、0.101624.薛定鄂方程中，波函數(shù)ψ描述的是（）A、原子軌道B、概率密度C、核外電子運(yùn)動的軌道D、三者都是25.在化學(xué)動力學(xué)中，質(zhì)量作用定律適用于（）A、適用任一恒溫反應(yīng)B、只適用于理想氣體恒溫反應(yīng)C、只適用基元反應(yīng)D、只適用于恒溫恒容化學(xué)反應(yīng)第1卷參考答案一.參考題庫1.參考答案:CH3CH2CHOHCH32.參考答案: 3.參考答案: B＞A4.參考答案: 5.參考答案: 6.參考答案:A7.參考答案: 雙指示劑法：利用兩種指示劑在不同等量點(diǎn)的顏色變化，得到兩個終點(diǎn)，然后根據(jù)兩個終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積和酸的濃度，算出各成分的含量。 純堿中Na2CO3與NaHCO3含量的測定：首先在待測混合液中加酚酞指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。因為Na2CO3堿性比NaHCO3強(qiáng)，所以，HCl先與Na2CO3反應(yīng)，當(dāng)全部Na2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO3時，酚酞紅色剛好褪去，設(shè)消耗HCl為V1； 再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)滴定至黃色變?yōu)槌壬@時溶液中原有的碳酸氫鈉和第一步生成的碳酸氫鈉全部被滴定，設(shè)消耗HCl為V2，根據(jù)體積關(guān)系，可求得各成分的含量。8.參考答案:30s9.參考答案: 在滴定體系中存在AgCl和AgSCN兩種沉淀，而且AgCl的溶解度要比AgSCN大。在計量點(diǎn)前，AgSCN由于強(qiáng)烈吸附Ag+，故要劇烈振蕩釋放出Ag+；而在計量點(diǎn)后，稍微過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液NH4SCN中的SCN-，除了要與指示劑生成紅色[Fe(SCN)]2+指示終點(diǎn)外，還可以將AgCl轉(zhuǎn)化為AgSCN，此時若劇烈振蕩會加速沉淀的轉(zhuǎn)化，并破壞[Fe(SCN)]2+，使紅色消失，從而得不到滴定終點(diǎn)。10.參考答案:A11.參考答案:C12.參考答案: 13.參考答案: 14.參考答案:B15.參考答案:0.5016.參考答案: 17.參考答案:A18.參考答案: 19.參考答案:稀溶液的依數(shù)性質(zhì)，如沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低及滲透壓等，是指溶劑的種類和數(shù)目確定后，這些性質(zhì)只取決于所含非揮發(fā)性溶質(zhì)的數(shù)目，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。由于食鹽是電解質(zhì)，1mol的食鹽解離為1mol的Na+和1molCl-，而1mol糖溶于水中，溶質(zhì)數(shù)目沒有變，所以∏2﹥∏1。20.參考答案:鹽類（或肥料）在土壤中濃度大于在植物中濃度，水分通過細(xì)胞膜（半透膜）從植物向土壤反滲透，致使植物枯萎。21.參考答案: 三乙醇胺；Fe3+、Al3+；NH3-NH4Cl22.參考答案:B23.參考答案: 24.參考答案: BF3中的B原子采取等性sp2雜化，雜化軌道間的夾角為120度，分子的構(gòu)型與雜化軌道構(gòu)型相同；NF3中的N原子采取不等性sp3雜化，其中一個雜化軌道被N的一對孤電子對占據(jù)，并對其他三個雜化軌道產(chǎn)生排斥作用，因而分子的空間構(gòu)型不再是四面體，而是三角錐形了。25.參考答案:增大；不變第2卷參考答案一.參考題庫1.參考答案:A2.參考答案:D3.參考答案:=；﹥4.參考答案:0.505.參考答案:氧氣；乙炔6.參考答案:B7.參考答案:成反比8.參考答案:已知體系進(jìn)行不可逆循環(huán)，所以總熵變ΔS（總）應(yīng)大于零，即ΔS（總）=ΔS（體）+ΔS（環(huán)境）﹥0。對于體系，由于循環(huán)回到始態(tài)，所以ΔS（體）=0，則環(huán)境的熵變ΔS（環(huán)境）﹥0。9.參考答案:甲基屬于第一類定位基，也稱致活基團(tuán)，連在苯環(huán)上，會使苯環(huán)電子云密度增加，故再進(jìn)行親電取代反應(yīng)時，會比苯容易。10.參考答案:B11.參考答案: ⑴能量近似原則：只有能量相近（包括相等、相同）的原子軌道才可以組合。 ⑵最大重疊原則：因為形成共價鍵時，只有軌道最大限度的重疊，才可以使體系的能量降低最多，體系趨于穩(wěn)定。 ⑶對稱性原則：原子軌道的組合是核外電子運(yùn)動的波函數(shù)的組合，按照共價鍵的成鍵原則，必須波函數(shù)位相相同的軌道才可以重疊成鍵，所以，軌道的組合必須對稱性允許。12.參考答案: 理想氣體的內(nèi)能只是溫度的函數(shù)。該過程有相變化，必然有相變熱，盡管氣體為理想氣體，但是整個過程不是理想氣體等溫變化過程，所以ΔU≠0。13.參考答案:D14.參考答案:﹤；=15.參考答案:零級16.參考答案:A17.參考答案:B18.參考答案: 19.參考答案: 20.參考答案:原子軌道；能量相近原則；最大重疊原則；對稱性原則21.參考答案:-282.11kJ·mol-122.參考答案: 稀溶液的依數(shù)性質(zhì)，如沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低及滲透壓等，是指溶劑的種類和數(shù)目確定后，這些性質(zhì)只取決于所含非揮發(fā)性溶質(zhì)的數(shù)目，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。由于食鹽是電解質(zhì)，1mol的食鹽解離為1mol的Na+和1molCl-，而1mol糖溶于水中，溶質(zhì)數(shù)目沒有變，所以∏2﹥∏1。23.參考答案: CH4中的C采取等性sp3雜化；NH3中的N采取不等性sp3雜化；H2O中的O采取不等性sp3雜化。24.參考答案:C25.參考答案: 第3卷參考答案一.參考題庫1.參考答案: 因為AgI難溶于水，使電對Ag+∕AgI的E?大于電對Ag+∕Ag的E?，使電對E?Ag+∕AgI＞E?H+/H2，故反應(yīng)可以進(jìn)行。2.參考答案:封閉系統(tǒng)在指定的