高考化學二輪復習 專題能力訓練1 化學常用計量（含解析）-人教版高三化學試題

專題能力訓練1化學常用計量(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有1個選項符合題意)1.使用膽礬配制1L0.1mol·L-1的硫酸銅溶液,正確的操作是()A.將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16g溶解在1L水里B.稱取膽礬25g,溶解在1L水里C.將25g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1LD.將16g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L答案:C解析:A、B兩項中水為1L時,加入固體形成溶液的體積不是1L,盡管溶質(zhì)為0.1mol,但溶液濃度不是0.1mol·L-1;D項中16g膽礬含CuSO4少于0.1mol,所配溶液濃度也不是0.1mol·L-1。2.(2019遼寧遼陽高三模擬)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.78g苯中含有的碳碳雙鍵為3.0NAB.4.6g金屬鈉完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC.等質(zhì)量的N2和CO中,原子數(shù)均為2.0NAD.5.6L(標準狀況)O2中含有的質(zhì)子數(shù)為4.0NA答案:D3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.標準狀況下,22.4L己烷中含有分子數(shù)目為NAB.標準狀況下,22.4L氦氣所含原子數(shù)為2NAC.7.8gNa2O2中含有的共價鍵數(shù)目為0.1NAD.將0.5molN2O4充入密閉容器中充分反應轉(zhuǎn)化成NO2的數(shù)目為NA答案:C解析:當1molCu被氧化為+1價時,失電子數(shù)為NA,A錯誤;氨水中水的電離受到抑制,水電離的OH-濃度為1.0×10-13mol·L-1,B錯誤;1molC4H10含13mol共價鍵,C正確;Fe3+在水溶液中會水解,離子總數(shù)小于NA,D錯誤。4.將VLNH3(已折算成標準狀況下)通入1L水中,形成密度為ρg·cm-3的氨水,質(zhì)量分數(shù)為w,其中含NH4+的物質(zhì)的量為A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=V22.B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=17VC.溶液中c(OH-)=1000D.上述溶液中再通入與原溶液等體積的水,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w答案:B解析:n(NH3)=V22.4mol,mV(溶液)=V22.4×17+1000ρ×10-3L,由此可知A錯誤;B正確;C項中給出的是溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度,但H2O也電離出OH-5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法一定正確的是()A.0.1molFeCl3形成的膠體粒子數(shù)為0.1NAB.常溫下,1LpH=12氨水中含有OH-的數(shù)目為0.01NAC.0.1molO2完全反應時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD.12g碳單質(zhì)中所含的共價鍵數(shù)為2NA答案:B解析:氫氧化鐵膠粒是多個Fe(OH)3“分子”的聚集體,故0.1mol氯化鐵形成的膠粒的數(shù)目小于0.1NA,A錯誤;pH=12的氨水中,OH-的濃度為0.01mol·L-1,故1L此溶液中含有的OH-的物質(zhì)的量為0.01mol,數(shù)目為0.01NA,B正確;產(chǎn)物中氧元素的化合價可能為-2價,還可能為-1價,故0.1mol氧氣完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.4NA,還可能為0.2NA,C錯誤;12g碳的物質(zhì)的量為1mol,而碳單質(zhì)有石墨、金剛石和C60,不同碳單質(zhì)中含有的共價鍵的數(shù)目不同,D錯誤。6.下列說法中,正確的是()A.1L水中溶解了40gNaOH后,所得溶液濃度為1mol·L-1B.從1L2mol·L-1的NaCl溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為1mol·L-1C.將2.24LHCl氣體通入水中制成100mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液,則所得溶液的濃度為1mol·L-1答案:D解析:物質(zhì)的量濃度等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以整個溶液的體積,A錯誤;取出其中一部分,濃度不變,B錯誤;沒有說明是標準狀況,無法求出HCl的物質(zhì)的量,C錯誤;80gSO3為1mol,與水反應生成1molH2SO4,D正確。7.下列有關配制溶液的做法中,正確的是()A.在托盤天平兩托盤上各放一片大小相同的紙,然后將NaOH放在紙片上進行稱量B.稱取7.68g硫酸銅,加入500mL水來配制480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液C.定容時不小心水加多了,應重新配制D.用量筒量取的濃鹽酸倒入容量瓶中加水至刻度線答案:C解析:氫氧化鈉會因為潮解而黏附在紙片上,應該用小燒杯稱量,A錯誤;應配制500mL溶液,水的體積不是500mL,B錯誤;定容時水加多了不能吸出,重新配制,C正確;不能在容量瓶中進行稀釋和溶解,D錯誤。8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.0.5molCu與足量的S反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB.在粗銅精煉的實驗中,陽極質(zhì)量減小6.4g,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.2gD2O和H218O的混合物中含有的中子數(shù)為D.46g分子式為C2H6O的有機物中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為7NA答案:C解析:Cu與足量的S反應生成Cu2S,0.5molCu與足量的S反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA,A項錯誤;在粗銅精煉的實驗中,陽極失電子的金屬可能是Cu、Fe、Zn等,質(zhì)量減小6.4g,電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.2NA,B項錯誤;D2O與H218O的摩爾質(zhì)量均為20g·mol-1,故2gD2O和H218O的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,D2O和H218O分子中都含有10個中子,C項正確;若C2H6O是乙醇,46gC2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目為7NA,若C2H6O是二甲醚,46gC2二、非選擇題(共4小題,共52分)9.(16分)根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù),可分別求出其“w(溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))”或“c(溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度)”,試判斷并求解。(1)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若某氫氧化鈉溶液VL中含有n個OH-,則可求出此溶液的為。(第一個空用符號表示,下同)

(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數(shù)之比為1∶a,則可求出此溶液的為。

(3)已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫,則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液的為。(不用計算結(jié)果,列出表達式即可)

(4)已知將100mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒,可得到白色固體bg,則可求出原氯化鋁溶液的為。

答案:(1)cnVN(2)w4040+18(3)w50022(4)c10b5110.(12分)Ⅰ.白磷(P4)是磷的單質(zhì)之一,易被氧化。(1)6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成P2O5,反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為L。上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸(H3PO4)溶液,該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。

(2)含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的溶液中,反應恰好完全,生成1種難溶鹽和16.2gH2O。該難溶鹽的化學式可表示為。

Ⅱ.分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。(1)將其中一份配成溶液,逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖?；旌衔镏衝[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)=。

(2)另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時,溶液中c(Cl-)=答案:Ⅰ.(1)5.64.00(2)Ca5(PO4)3(OH)Ⅱ.(1)1∶2(2)0.100mol·L-111.(12分)堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和。

(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關系式為。

(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進行如下實驗:①準確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應,生成CO20.560L(已換算成標準狀況下)。②另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270℃時已完全失去結(jié)晶水,600℃根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-)∶n(CO3答案:(1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用(2)2a+3b=c+2d(3)n(CO2)=0.560m(CO2)=2.50×10-2mol×44g·mol-1=1.10g在270~600℃之間,失去結(jié)晶水后的樣品進一步受熱分解放出CO2和H2Om(CO2)+m(H2O)=3.390g×(0.7345-0.3702)=1.235gm(H2O)=1.235g-1.10g=0.135gn(H2O)=0.135n(OH-)=7.50×10-3mol×2=1.50×10-2moln(OH-)∶n(CO32-)=1.50×10-2mol∶2.50×10-2解析:利用MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中正、負化合價代數(shù)和為零可確定a、b、c、d的代數(shù)關系。270℃前是失去結(jié)晶水,270℃之后是該物質(zhì)分解放出CO2和H2O以及生成金屬元素的氧化物。CO2的量可由實驗①求得,270~600℃減小的質(zhì)量即為CO2與H2O(來自化合物中OH-)的質(zhì)量,后一質(zhì)量減去實驗①中求得的CO2的質(zhì)量即為H2O的質(zhì)量,再轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,最后根據(jù)H元素守恒求得OH-的物質(zhì)的量。12.(12分)堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。(1)堿式氯化銅有多種制備方法:①方法1:45~50℃時,向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O,該反應的化學方程式為。

②方法2:先制得CuCl2,再與石灰乳反應生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應生成CuCl2,Fe3+對該反應有催化作用,其催化原理如圖所示。M'的化學式為。

(2)堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。為測定某堿式氯化銅的組成,進行下列實驗:①稱取樣品1.1160g,用少量稀硝酸溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl0.1722g;③另取25.00mL溶液A,調(diào)節(jié)pH4~5,用濃度為0.08000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+),滴定至終點,消耗標準溶液30.00mL。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)。答案:(1)①4CuCl+O2+8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2O②Fe2+(2)n(Cl-)=n(AgCl)×100.00n(Cu2+)=n(EDTA)×100.00mL25.00mL=0.08000mol·L-1n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3mol-4.800×10-3mol=1.440×10-2molm(Cl-)=4.800×10-3mol×35.5g·mol-1=0.1704gm(Cu2+)=9.600×10-3mol×64g·mol-1=0.6144gm(OH-)=1.440×10-2mol×17g·mol-1=0.2448gn(H2O)=1.116a∶b∶c∶x=n(Cu2+)∶n(OH-)∶n(Cl-)∶n(H2O)=2∶3∶1∶1化學式為Cu2(OH)3Cl·H2O解析:(1)①由題意可知,反應物為CuCl、O2和H2O,生成物為Cu2(OH)2Cl2·3H2O,則反應為氧化還原反應,氧氣為氧化劑,CuCl為還原劑,Cu元素從+1價變?yōu)?2價失1e-,O元素從0價到-2價得2e-,因此CuCl2與O2的物質(zhì)的量之比為4∶1,再根據(jù)元素守恒即可得水的化學計量數(shù)為8;②由圖示可知,M為催化劑Fe3+,在反應中,Fe3+將Cu氧化為Cu2+,自身被還原為Fe2+。(2)要確定樣品的化學式,需求出a∶b∶c∶x的值。樣品中各元素的物質(zhì)的量為