中山市重點(diǎn)2022年高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列說法中，正確的是

A.78gNazO2固體含有離子的數(shù)目為4NA

-

B.由水電離出的c（H+）=10T2moi[T溶液中Na+、NH4\SO?,NO3-一定能大量共存

+

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)的反應(yīng)為：4r+O2+4H=2I2+2H2O

D.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說明2NO2（g）N2O4（g）AH>0

2、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，X、Y、Z

為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法里誤的是

Y=^Z/、餐丫

A.化合物WY是良好的耐熱沖擊材料

B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是弱酸

C.X的氫化物的沸點(diǎn)一定小于Z的

D.化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

3、pC類似pH,如圖為CO2的水溶液中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中各種組分的pC-pH圖。依據(jù)圖中信

息，下列說法不正確的是

B.H2cCh電離平衡常數(shù)K潤(rùn)=10《

H,CO,

C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系T）可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4,但當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液

c(H+)

中時(shí)，血液緩沖體系中的最終將變大

c(H2co3)

D.pH=9時(shí)，溶液中存在關(guān)系（H+）+c（H2co3）=C（OH）+C（CO；）

4、“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇。千門萬戶瞳瞳日，總把新桃換舊符?！笔峭醢彩淖髌贰对铡罚渲械摹巴?/p>

蘇，，是一種酒。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B.“屠蘇”中不含非電解質(zhì)

C.爆竹爆炸發(fā)生了化學(xué)變化

D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，其主要成分纖維素可以發(fā)生水解反應(yīng)

5、為了除去括號(hào)中的雜質(zhì)，不合理的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）加入試劑方法

A氯化錢溶液（FeCW氫氧化鈉溶液過濾

BKNOs(s)(少量NaCD水結(jié)晶

C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液

D乙醇（水）新制生石灰蒸儲(chǔ)

A.AB.BC.CD.D

6、下列說法正確的是

A.氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生和

B.硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類型相同

C.N%和HC1都極易溶于水，是因?yàn)槎伎梢院虷2O形成氫鍵

D.CO2和SiCh的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同

7、在pH=l的含有Mg2+、Fe2\AF+三種陽離子的溶液中，可能存在的陰離子是（）

①CT②Nth-③-④S*

A.①②B.②③C.③④D.①③

8、下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是

選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

+

AK+、Na+、HCO，、Si01過量HC12H+SiOj-=H2SiO3^

BNH：、Fe3+.Br-、SO：過量H2sFe3++H,S=FeS4+2H+

+3+2+

CHC1O,Na,Fe,SO^過量CaCLCa+SO；=CaSO3J

2過量+

DI、Cl、SO4'NaNO36F+2NO；+8H=2NOT+4H2O+3I2

A.AB.BC.CD.D

9、下列離子方程式不正確的是（）

A.氯氣和水反應(yīng)：C12+H2OH+C1+HC10

+2+

B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H21

2+

C.碳酸氫鐵溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca+OH=CaCO3；+H2O

3+2++

D.少量二氧化硫氣體通入FeCk溶液中：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+4H+SO^

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCL含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下

反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是

A.“白煙”晶體中只含共價(jià)鍵B.四種元素中，Z的原子半徑最大

C.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

12、為證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案：

方案現(xiàn)象或產(chǎn)物

①將鐵片置于CuSCh溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出

②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCb和CuCh

③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中

產(chǎn)物分朋為Fe2（SO4）3和CuSO4

④將銅片置于FeC13溶液中銅片逐漸溶解

⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生

能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有

A.2種B.3種C.4種D.5種

13、下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是

A.由C（s,石墨）=C（s,金剛石）△Z/=+1.9kJ/mol,可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定

B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多

C.由H+（aq）+OH（aq）=氏0。）A”=-57.3kj/mol,可知：含1molCECOOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合,

放出熱量等于57.3kJ

D.2g出完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2Hz（g）+O2（g）=2H2O（1）AW=-285.8

kJ/mol

14、香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過如下方法合成。

OHOH

[OCH,[OCH,

U+CHCh0

CHO

in皿（香草醛）

下列說法正確的是（）

A.物質(zhì)I的分子式為C7H7O2

B.CHCb分子具有正四面體結(jié)構(gòu)

c.物質(zhì)I、m（香草醛）互為同系物

D.香草醛可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

15、山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

0

JL/H

A.山梨酸的分子式為C6H8。2

B.1mol山梨酸最多可與2molBn發(fā)生加成反應(yīng)

C.山梨酸既能使稀KMnOq酸性海:液褪色，也能與醇發(fā)生置換反應(yīng)

D.山梨酸分子中所有碳原子可能多士平面

16、用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合，理的是（）

濃咤H

Na2CO32一）P,

粉末、#rrNa￡0

bJ噩K溶液UU

圖①圖②圖③圖④

A.圖①：驗(yàn)證H2cCh的酸性強(qiáng)于HzSiCh

B.圖②：收集CO2或NH3

C.圖③：分離Na2cCh溶液與CH3COOC2H5

D.圖④：分離CH3cH20H與CH3coOC2H5

17、實(shí)驗(yàn)室用NH4Ck鹽酸、NaClO2為原料制備CIO2的過程如下圖所示，下列說法不正確的是

鹽酸NaC10溶液

[|2「酗

NH4C1溶液fI[解|fINCh溶液NH31

[I溶液x|

Hz

A.X中大量存在的陰離子有CT和OITB.NCU的鍵角比CH4的鍵角大

C.NaClO2變成C1O2發(fā)生了氧化反應(yīng)D.制取3molCIO2至少需要0.5molNH4CI

18、向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的

是

甲：在500c時(shí)，SO2和02各10mol反應(yīng)

乙：在500c時(shí)，用V2O5做催化劑，lOmolSCh和5moi02反應(yīng)

丙:在450c時(shí),8moiSO2和5moiCh反應(yīng)

T：在500C時(shí)，8moiSO2和5moiCh反應(yīng)

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

19、以石墨負(fù)極（C）、LiFePCh正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示（實(shí)際上正負(fù)極材料是緊貼在鋰離子導(dǎo)體

膜兩邊的）。充放電時(shí)，Li+在正極材料上脫嵌或嵌入,隨之在石墨中發(fā)生了Li、C6生成與解離。下列說法正確的是

______________________________

陀電

■———?

,IZ電解峨懵流AUj電解順伸府

A.鋰離子導(dǎo)電膜應(yīng)有保護(hù)成品電池安全性的作用

B.該電池工作過程中Fe元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化

C.放電時(shí)，負(fù)極材料上的反應(yīng)為6C+xLi++xe-=LixC：6

+

D.放電時(shí)，正極材料上的反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4-xe=LHxFePO4+xLi

20、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是

A.向飽和氯化鈉溶液中先通入過量二氧化碳再通入氨氣，可制得大量碳酸氫鈉固體

B.為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，燒杯、錐形瓶和容量瓶等儀器應(yīng)洗滌干凈，必須烘干后使用

C.將含有少量乙烯的甲烷氣體依次通過足量酸性高鐳酸鉀溶液、足量堿石灰，可除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)

D.中和滴定實(shí)驗(yàn)中滴定管中液體流速宜先快后慢，滴定時(shí)眼睛注視著滴定管中液體刻度的變化

21、與氨堿法相比較，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是

A.NaCl利用率高B.設(shè)備少

C.循環(huán)利用的物質(zhì)多D.原料易得

22、在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是

A.用蒸儲(chǔ)法淡化海水B.用鐵礦石冶煉鐵

C.用石油裂解生產(chǎn)乙烯D.用煤生產(chǎn)水煤氣

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為：

(1)A的名稱___o

(2)C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是—.

(3)F生成G的反應(yīng)類型為一.

(4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇到FeCh溶液顯紫色③苯環(huán)上一氯代物只有兩種

(5)H與乙二醇可生成聚酯，請(qǐng)寫出其反應(yīng)方程式一

(6)寫出化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式一

0

(7)參考題中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)為原料，合成，寫出合成路線流程圖(無機(jī)試劑

任選)一O

24、(12分)福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關(guān)鍵中間體(G)的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)F的分子式為,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為.

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。

(3)C能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D中的含氧官能團(tuán)為。

(4)B的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))中能同時(shí)滿足下列條件的共有種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

O02N

(5)參照G的合成路線，設(shè)計(jì)一種以為起始原料(無機(jī)試劑任選)制備的§/合成路線

25、(12分)某小組選用下列裝置，利用反應(yīng)2NH13CuO揪v?$3Cu+3H2O,通過測(cè)量生成水的質(zhì)量

向(凡0)］來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中先稱取氧化銅的質(zhì)量［m(CuO)］為ag。

(1)濃氨水滴入生石灰中能制得NM的原因是.

(2)甲同學(xué)按B-A-E-CD的順序連接裝置，該方案是否可行,理由是

(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是o

(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測(cè)量的m(H?O)會(huì)偏高，理由是,你認(rèn)為該如何改進(jìn)？—

⑸若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得m(H2(3)=bg,則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為o(用含a,b的代數(shù)式表示)。

(6)若CuO中混有Cu,則該實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果o(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)

26、(10分)有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光

澤片狀結(jié)晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實(shí)

驗(yàn)室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持及加熱裝置略）：

()

O-NMCHsCOOH9HOOCCH,4

利杉分誨柱

注：①苯胺與乙酸的反應(yīng)速率較慢，且反應(yīng)是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應(yīng)過程中氧化。

③刺形分儲(chǔ)柱的作用相當(dāng)于二次蒸儲(chǔ)，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。

可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下：（密度單位為g/cn?）

相對(duì)分密度溶解度

名稱性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/

子質(zhì)量3

/g-cmg/100g水g/100g乙醇

棕黃色油

苯胺93.121.02-6.3184微溶OO

狀液體

無色透明

冰醋酸60.0521.0516.6117.9OOOO

液體

乙酰苯無色片狀溫度高，

135.161.21155-156280-290較水中大

胺晶體溶解度大

合成步驟:

在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸儲(chǔ)過的苯胺和15mL冰乙酸（過量）及少許鋅粉（約0.1g）,用刺形分儲(chǔ)柱組裝好分儲(chǔ)

裝置，小火加熱lOmin后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內(nèi)浮動(dòng)1小時(shí)。在攪拌下趁熱快速將反應(yīng)物以細(xì)流

倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時(shí)，用布氏漏斗抽氣過漉，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗

乙酰苯胺。

分離提純：

將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至沸騰。放置數(shù)分鐘后,加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸l(wèi)Omin,

然后進(jìn)行熱過濾，結(jié)晶，抽濾，晾干，稱量并計(jì)算產(chǎn)率。

⑴由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，實(shí)驗(yàn)中要在—內(nèi)取用，加入過量冰醋酸的目的是

⑵反應(yīng)開始時(shí)要小火加熱lOmin是為了一。

⑶實(shí)驗(yàn)中使用刺形分儲(chǔ)柱能較好地提高乙酰苯胺產(chǎn)率，試從化學(xué)平衡的角度分析其原因：

（4）反應(yīng)中加熱方式可采用_（填“水浴”“油浴”或“直接加熱”），蒸氣溫度的最佳范圍是一（填字母代號(hào)）。

a.100-105Cb.117.SM84cc.280~290c

（5）判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是_（填字母代號(hào)）。

a.用少量熱水洗b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用熱水洗d.用酒精洗

⑹分離提純乙酰苯胺時(shí)，在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是一,若加入過多的活性炭,

使乙酰苯胺的產(chǎn)率_（填“偏大”“偏小”或“無影響

⑺該實(shí)驗(yàn)最終得到純品7.36g,則乙酰苯胺的產(chǎn)率是__%（結(jié)果保留一位小數(shù)）。

27、（12分）硫酰氯（SO2a2）熔點(diǎn)-54.1C,沸點(diǎn)在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。

（DSO2cL中的S的化合價(jià)為,S02cL在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為

（2）現(xiàn)擬用干燥的CL和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）。

①儀器A的名稱為裝置乙中裝入的試劑是裝置B的作用是.

②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是（選填編號(hào)）。

A.蒸儲(chǔ)水B.10.0mol?L-i濃鹽酸

C.濃氫氧化鈉溶液D.飽和食鹽水

③滴定法測(cè)定硫酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品，加入到100mL（）.50（）（）0mol?I/NaOH溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸儲(chǔ)

水準(zhǔn)確稀釋至250mL,取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol?L”標(biāo)準(zhǔn)HC1滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)

驗(yàn)三次取平均值，消耗HC110.00mL。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為,產(chǎn)品的純度為o

28、（14分）硼元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)知識(shí)認(rèn)識(shí)和理解它們。

（1）硼元素位于元素周期表的_________區(qū)；硼元素的價(jià)電子排布式為o

（2）B、C,Si與H、。原子形成的單鍵和B、C、Si原子自成單鍵的鍵能如下表所示:

化學(xué)鍵B-HC-HSi-HB-Oc-oSj—oB-BC-CSi-Si

鍵能（kJmol」）389411318561358452293346222

①自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是?

②類似于烷短，B、Si也有一系列氫化物，但從物質(zhì)數(shù)量角度看：硅烷〈硼烷〈烷爆。原因是o

③推測(cè)晶體B的晶體類型是。

（3）乙硼烷（B2H6）具有強(qiáng)還原性，它和氫化鋰反應(yīng)生成硼氫化鋰（LiBHj,硼氫化鋰常用于有機(jī)合成。LiBH」由Li+

和BH：構(gòu)成。BH4中B原子的雜化軌道類型為；LiBH4中三種元素電負(fù)性由大到小的順序是（寫

元素符號(hào)）。

（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料?？赏ㄟ^下列反應(yīng)得到：B,O!+2Q==2BN+3H,O

①口內(nèi)物質(zhì)的空間構(gòu)型為o

②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，晶體的層間距為apm,N-B鍵鍵長(zhǎng)為bpm,則六方氮化硼晶體的密度

3

為g-pm-（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

apm!;

29、（10分）工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：

2Al（OH）3+12HF+3Na2co3?2Na3AlF>,3CO2?9H2O

完成下列填空：

（D反應(yīng)中四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，請(qǐng)按離子半徑從大到小的順序排列這四種離子—，其中原

子序數(shù)最大的元素原子核外有一種能量不同的電子，其最外層電子的電子云有一種不同的伸展方向。

（2）反應(yīng)中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，能比較它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是—（選填編號(hào)）。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢

反應(yīng)中兩種金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助溶劑，此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則在—極可得金屬鋁的質(zhì)量為

克。

(4)工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因是o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【解析】

A、NazCh的電子式為Na+［：g:。：］Na+,可知，molNazCh中有2moiNa+和ImoKh?-,共3moi離子，離子數(shù)目為3NA,

A錯(cuò)誤；

B、由水電離出的c(H+)=10T2moi.LT溶液可能是酸性，也可能是堿性，NHd+在堿性環(huán)境下不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C、「在空氣中容易被()2氧化，在酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)4r+O2+4H+=2L+2H2O,C正確；

D、Nth玻璃球加熱顏色加深，說明NCh的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

<0,D錯(cuò)誤；

答案選C。

2,C

【解析】

因W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少I個(gè)，且原子序數(shù)W>X,因此X、Y、Z為第二周期元素，W為第三周

期元素，結(jié)合(ZXY”的結(jié)構(gòu)式可知，X為C,Y為N,Z為O,X最外層電子數(shù)為4,故W為AL以此解答。

【詳解】

A.化合物A1N為原子晶體，A1N最高可穩(wěn)定到2200C,室溫強(qiáng)度高，且強(qiáng)度隨溫度的升高下降較慢，導(dǎo)熱性好，熱

膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故A不符合題意；

B.N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中HNCh為弱酸，故B不符合題意；

C.C的氫化物的沸點(diǎn)隨分子量的增加而增大，沸點(diǎn)不一定比H2O的沸點(diǎn)低，故C符合題意；

D.由（OCN”的結(jié)構(gòu)式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意

故答案為：C?

3,D

【解析】

A.碳酸存在的溶液中酸性較強(qiáng)、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強(qiáng)，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，H2c。3、

HCO3,CO；不能在同一溶液中大量共存，故A正確；

B.由圖象可知當(dāng)pH=6時(shí)，pC（H2CO3）=pC（HCO3-）,結(jié)合

c(H+)c(HC(V)10^XC(HCQ~)

(H2co3)=3=10-6,故B正確;

C(H2CO3)c(H2co3)

H,CO,

C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（詬可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4,但當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液

中時(shí)，血液中氫離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)放出CO2,碳酸濃度基本不變，則血液緩沖體系中的一與K最終將

c（H2co3）

變大，故C正確；

D.pH=9時(shí)，由圖象可得溶液中離子關(guān)系是C（HCO；）＞C（CO：）＞C（OH-）＞C（H2CO3）＞C（H+），因此D選項(xiàng)的離子濃度

關(guān)系不可能出現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

4、B

【解析】

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正確；

B.“屠蘇”是藥酒，含有酒精，酒精是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.爆竹爆炸生成新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故C正確；

D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，含有纖維素，纖維素是多糖，在一定條件下能發(fā)生水解，故D正確；

故選：Bo

5、A

【解析】

A.二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加氨水、過濾，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.二者溶解度受溫度影響不同，可結(jié)晶法分離，選項(xiàng)B正確；

C.乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，可分液分離，選項(xiàng)C正確；

D.CaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，可蒸饋分離，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

6、B

【解析】

A.HC1是共價(jià)化合物，氯化氫氣體溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，產(chǎn)生H+和CLA錯(cuò)誤；

B.硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價(jià)鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價(jià)鍵，因此需克服的化學(xué)鍵類型

相同，B正確；

C.NH3和HC1都極易溶于水，N%是因?yàn)榭梢院虷2O形成氫鍵，但HC1分子與HzO分子之間不存在氫鍵，C錯(cuò)誤；

D.C02和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于C02屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，而SiO2

屬于原子晶體，原子之間以強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，熔化時(shí)破壞的作用力性質(zhì)不同，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

7、D

【解析】

pH=l的溶液為酸性溶液，因酸性溶液中含有Mg2+、Fe2\AP+,則H+、NCh與Fe?+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，不

可能存在NQ「，H+與S*結(jié)合生成弱電解質(zhì)氫硫酸、AF+與S2-在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)水解，不能共存S5則②④一

定不存在，可能存在①③，故選D。

8、D

【解析】

A.HCO3?與sg3反應(yīng)生成HzSKh和CO3”，通入過量HCL發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++Si032HHzSQI、

+

H+HCO3=H2O+CO2t,故A不符合題意；

3+2++

B.題給四種離子可以大量共存，通入過量H2S,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe+H2S=2Fe+SI+2H,故B不符合題

意；

C.HC1O與SO3?-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C不符合題意；

D.題給四種離子可以大量共存，加入過量NaNCh,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6I+2NO3+8H+=2NOt+4H2O+3L,故

D符合題意。

故答案選D.

9、C

【解析】

A.氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為C12+H2O^^H++C1-+HC1O,故A正確；B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H

+=Fe2++H2T?故B正確；C.碳酸氫錢溶液與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+Ca2++2OH=CaCChl+

H2O+NH3H2O,故C錯(cuò)誤；D.少量二氧化硫氣體通入FeCb溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++S(h+2H2O=2Fe2++

+2

4H+SO4,故D正確；答案為C。

點(diǎn)睛：注意離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否

正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符

合原化學(xué)方程式等；本題難點(diǎn)為選項(xiàng)C,不能忽視NH4+與OH-的反應(yīng)，離子反應(yīng)是完整反應(yīng)，不能只寫局部。

10、A

【解析】

A.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CW,14g乙烯和丙烯混合氣體中含CH2物質(zhì)的量為14g+14g/mol=lmoL含氫原子數(shù)為

2NA,故A正確；

B.1ITWIN2與4mO1H2反應(yīng)生成的NH3,反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol氮?dú)獠荒苋糠磻?yīng)生成氨氣，則生成氨氣分子數(shù)小于

2NA,故B錯(cuò)誤；

C.lmolFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，轉(zhuǎn)移電子3mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA,故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，2.24LCCL的物質(zhì)的量不是O.lmol,無法計(jì)算其含有的共價(jià)鍵數(shù)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

n、c

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，

瓶壁上有油狀液滴，所以Z是CLW是C,W、Y同主族，則Y為Si；X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，X

為N。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析知“白煙”為NH4cl晶體，NH4。屬于離子化合物，既有離子鍵又有含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.四種

元素的原子半徑為Si>Cl>C>N,故B錯(cuò)誤；C.X的簡(jiǎn)單氫化物為N%,Y的簡(jiǎn)單氫化物為SiHo非金屬性:N>Si,熱

穩(wěn)定性NH3>SiH4,故C正確；D.W的含氧酸為H2c。3,Z的含氧酸有HC1O、HC10,等幾種，酸性HC10<HzC（）3<HC104，故

D錯(cuò)誤；答案：Co

12、A

【解析】

①鐵片置于CuSCh溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，說明發(fā)生了置換反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

活潑性Fe>Cu；②、③、④均不能說明活潑性Fe>Cu；⑤鐵、銅用導(dǎo)線連接置于稀硫酸中，鐵、銅形

成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，鐵片溶解，銅作正極有H2放出，說明活潑性Fe>Cu,故答案選A。

13、A

【解析】

A.由C（s,石墨尸C（s,金剛石）AH=+1.9kJ/mol可知：石墨比金剛石具有的總能量低，因此石墨比金剛石更穩(wěn)定，A

正確；

B.硫蒸氣轉(zhuǎn)化為硫固體要放熱，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量更多，B錯(cuò)誤；

C.CH3COOH電離吸收能量，則含1molCH3coOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3kJ,C

錯(cuò)誤；

D.2gH2為lmol,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+1o2(g)=H2O(I)

AH=-285.8kJ/mol,D錯(cuò)誤；

答案選A。

14、D

【解析】

OH

OCH,

物質(zhì))的分子式為C7H8O2,故A錯(cuò)誤;

B.C-H、CCI的鍵長(zhǎng)不同，CHC13分子是四面體結(jié)構(gòu)，而不是正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

c.物質(zhì)I、m結(jié)構(gòu)不相似，m含有醛基，二者不是同系物，故c錯(cuò)誤；

D.香草醛中含有苯環(huán)、羥基和醛基，則可發(fā)生取代、加成反應(yīng)，故D正確；

答案選D。

15、C

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子為C6H8。2,選項(xiàng)A正確；

B.山梨酸分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，可與溟發(fā)生加成反應(yīng)，1mol山梨酸最多可與2moiB。發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正

確；

C.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高銃酸鉀反應(yīng)而使其褪色，山梨酸分子中含有較基，可與醇發(fā)生取代反應(yīng)

而不是置換反應(yīng)，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；

D.根據(jù)乙烯分子6個(gè)原子共平面、甲醛分子4個(gè)原子共平面，結(jié)合山梨酸分子結(jié)構(gòu)可知，所有碳原子可能共平面，

選項(xiàng)D正確。

答案選C。

16、B

【解析】

A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出收集二氧化碳，短進(jìn)長(zhǎng)出收集氨氣，B

正確；

C.Na2c03溶液與CH3coOC2Hs分層，應(yīng)選分液法分離，C錯(cuò)誤；

D.CH3cH20H與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸情法，D錯(cuò)誤；答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實(shí)驗(yàn)技能為解答本題的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。

17、B

【解析】

電解

由制備流程可知，氯化錢與鹽酸的混合溶液電解時(shí)發(fā)生NH4a+2HCI^-3H2T+NCI3,然后加亞氯酸鈉溶液發(fā)生

6NaClO2+NC13+3H2O=6ClO2T+NH3f+3NaCl+3NaOH,貝!|X含NaOH、NaCI,以此來解答。

【詳解】

A.NaCKh溶液與NCb溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于有氨氣產(chǎn)生，所以反應(yīng)物必然有H?O參加，所以反應(yīng)方程式為

6NaClO2+NC13+3H2O=6ClO2T+NH3T+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的陰離子有CL和OH：故A正確；

B.N原子、C原子均為sp3雜化，NCb分子有1對(duì)孤電子對(duì)，甲烷分子沒有孤電子對(duì)，孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間排

斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，故NCL的的鍵角小于CH4的鍵角，故B錯(cuò)誤；

C.NaCKh變成CICh,NaCl(h中氯元素化合價(jià)從+3價(jià)升高為+4價(jià)，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；

電解

D.由反應(yīng)NH4c3H2t+NCb、GNaCKh+NCb+BHzOGCKht+NH3T+3NaCl+3NaOH可知，制取

3moicKb至少需要OBmolNHCl,故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)睛】

孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)之間排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力。

18、C

【解析】

根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，用控制變量法判斷反應(yīng)速率相對(duì)大小，然后排序，注意催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響更

大。

【詳解】

甲與乙相比，SO2濃度相等，甲中氧氣的濃度大、乙中使用催化劑，其它條件相同，因?yàn)槎趸虻臐舛纫欢?氧氣濃

度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應(yīng)速率更快，所以反應(yīng)速率：乙〉甲；

甲與丁相比，甲中SO2、02的物質(zhì)的量比丁中大，即SO2、02的濃度比丁中大，其它條件相同，濃度越大，反應(yīng)速率

越快，所以反應(yīng)速率：甲〉?。?/p>

丙與丁相比，其它條件相同，丁中溫度高，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：丁〉丙；所以由大到小的順序排

列乙、甲、丁、丙,

答案選C。

19、A

【解析】

根據(jù)題意描述，放電時(shí)，石墨為負(fù)極，充電時(shí)，石墨為陰極，石墨轉(zhuǎn)化LixC6,得到電子，石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)，

與題意吻合，據(jù)此分析解答。

【詳解】

汴由

根據(jù)上述分析，總反應(yīng)為L(zhǎng)iFePCh+6C^===^Lii.xFePO4+LixC6?

A.為了防止正負(fù)極直接相互接觸，因此用鋰離子導(dǎo)電膜隔開，鋰離子導(dǎo)體膜起到保護(hù)成品電池安全性的作用，故A

正確；

B.根據(jù)總反應(yīng)方程式LiFePO4+6C瑞善YJirFePO4+LixC6可知，LiFePCh與Lii-xFePCh中鐵元素的化合價(jià)一定發(fā)生

變化，否則不能構(gòu)成原電池反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：LixC6-xe=6C+xLi+,故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，Lii-xFePCh在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：LHxFePO4+xLi++xe=LiFePO4,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)為電池的正負(fù)極的判斷，要注意認(rèn)真審題并大膽猜想。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意原電池反應(yīng)一定屬于氧

化還原反應(yīng)。

20>C

【解析】

A.CO2在水中的溶解度不大，氨氣在水中的溶解度很大，應(yīng)該先通入氨氣，使溶液呈堿性，以利于吸收更多的CO2,

產(chǎn)生更多的NaHCCh,故A錯(cuò)誤；

B.錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸鐳水，不影響滴定結(jié)果或配制溶液的濃度，并且加熱烘干時(shí)可能會(huì)影響刻度，造成

誤差，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故B錯(cuò)誤；

C.酸性高鐳酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，即可得純凈的甲烷，故C

正確；

D.中和滴定實(shí)驗(yàn)中滴定管中液體流速可以先快速滴加，接近終點(diǎn)時(shí)再緩慢滴加，滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶中液體顏色

的變化，不用注視著滴定管中液體刻度的變化，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

酸性高鎰酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，隨后加入足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，可以達(dá)到除雜的目的,

也是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。

21、A

【解析】

氨堿法對(duì)濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCL用途不大，而侯氏制堿法是對(duì)漉液通入二氧化碳、氨氣，

結(jié)晶出的NHC1,其母液可以作為制堿原料。

【詳解】

氨堿法缺點(diǎn)：大量CaCb用途不大，NaCl利用率只有70%,約有30%的NaCI留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)點(diǎn)：把合成

氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。保留

了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高到96%,故選A。

22、A

【解析】

A.蒸情海水，利用沸點(diǎn)的差異分離易揮發(fā)和難揮發(fā)的物質(zhì)，沒有涉及到化學(xué)變化，A項(xiàng)符合題意；

B.鐵礦石煉鐵，從鐵的化合物得到鐵單質(zhì)，涉及到化學(xué)變化，B項(xiàng)不符合題意；

C.石油裂解，使得較長(zhǎng)碳鏈的烷燒斷裂得到較短碳鏈的炫類化工原料，涉及到化學(xué)變化，C項(xiàng)不符合題意；

D.煤生成水煤氣，C與水蒸氣高溫條件下得到CO和H2,涉及到化學(xué)變化，D項(xiàng)不符合題意；

本題答案選A.

二、非選擇題（共84分）

1

CH>CHCHO|

23、甲苯醛基取代反應(yīng)0、ACH,

OH1

OH

00

11

HOOCCOOHHORCOCH2CH2OiH+（：?。ㄒ部蓪懗赏耆撍?/p>

nV+nHOCH2cH2（用二」

c^0+電——b0上o江

]+2H2O

0oo

M!WHI/lhO

CH,>CH-CH?CH3■CHCH2Br——--U?M：H2CH>CHCH3()H

C?/O1C|O>P2Oj(TxNHj

-^HOCCHsCHCHO->H(X)C(：H=CHC(M)H-*[1^0---------1NH

-00

【解析】

(1)根據(jù)圖示A的結(jié)構(gòu)判斷名稱；

(2)根據(jù)圖示C的結(jié)構(gòu)判斷含氧官能團(tuán)名稱；

(3)根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G；

o

(4)D的結(jié)構(gòu)為『'J?人W,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，②遇到FeCL溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中

含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對(duì)位，根據(jù)以上條件書寫D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;

(5)H與乙二醇在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯；

(6)結(jié)合流程圖中I和E的反應(yīng)機(jī)理書寫化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式；

⑺參考題中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)與謨單質(zhì)發(fā)生1,4加成，生成小CH：CHnCHClIJ”,在堿

性條件下水解生成=