人教版初中化學(xué)專題復(fù)習(xí) 溶解度 導(dǎo)學(xué)案

人教版初中化學(xué)專題復(fù)習(xí)溶解度導(dǎo)學(xué)案一、基礎(chǔ)知識回顧1.溶解度的定義溶解度是指在一定溫度下，能夠溶解在溶劑中的最大溶質(zhì)的物質(zhì)量，通常用單位體積的物質(zhì)量來表示。溶解度與溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度等因素有關(guān)。2.影響溶解度的因素影響溶解度的因素主要包括溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等。溶質(zhì)的性質(zhì)：溶質(zhì)的分子或離子之間的相互作用力越大，溶解度越?。环粗?，溶解度越大。溶劑的性質(zhì)：溶劑的極性與溶質(zhì)的極性越相近，溶解度越大；反之，溶解度越小。溫度：一般來說，溶解固體的溶解度隨著溫度的升高而增大；而溶解氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低。3.溶解度曲線在一定溫度下，不同溶質(zhì)在溶劑中的溶解度具有不同的變化規(guī)律。將溶解度與溶質(zhì)的物質(zhì)量之比繪制成曲線就是溶解度曲線。根據(jù)溶解度曲線，我們可以了解溶解度隨溫度變化的規(guī)律。二、實驗探究為了更好地理解溶解度的影響因素和變化規(guī)律，我們進(jìn)行了一系列的實驗探究。實驗1：溶解度與溶質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系實驗?zāi)康模禾骄咳苜|(zhì)的性質(zhì)對溶解度的影響。實驗材料：氯化鈉、碳酸鈉、葡萄糖、純凈水、密封容器。實驗步驟：取出三個干燥的密封容器，并在容器底部用標(biāo)簽標(biāo)明溶質(zhì)的種類。向第一個容器中加入一定量的氯化鈉，并加入適量的純凈水，封閉容器。重復(fù)第二步，但將溶質(zhì)改為碳酸鈉。重復(fù)第二步，但將溶質(zhì)改為葡萄糖。等待一段時間后觀察每個容器中溶質(zhì)是否完全溶解。實驗結(jié)果及分析：觀察實驗結(jié)果可知，氯化鈉在純凈水中能夠完全溶解，溶解度較大；碳酸鈉在純凈水中只能部分溶解，溶解度較??；葡萄糖在純凈水中無法溶解，溶解度非常小。由此可見，溶質(zhì)的性質(zhì)對溶解度有較大的影響。實驗2：溶解度與溶劑的性質(zhì)的關(guān)系實驗?zāi)康模禾骄咳軇┑臉O性對溶解度的影響。實驗材料：氯化鈉、純凈水、正己烷、密封容器。實驗步驟：取出兩個干燥的密封容器，并在容器底部用標(biāo)簽標(biāo)明溶劑的種類。向第一個容器中加入一定量的氯化鈉，并加入適量的純凈水，封閉容器。重復(fù)第二步，但將溶劑改為正己烷。等待一段時間后觀察每個容器中溶質(zhì)是否溶解。實驗結(jié)果及分析：觀察實驗結(jié)果可知，氯化鈉在純凈水中能夠完全溶解，而在正己烷中幾乎不溶解。由此可見，溶劑的極性對溶解度有較大的影響。極性較大的溶劑更容易與極性較大的溶質(zhì)形成溶液。實驗3：溶解度隨溫度變化的規(guī)律實驗?zāi)康模禾骄咳芙舛入S溫度變化的規(guī)律。實驗材料：氯化鈉、純凈水、密封容器。實驗步驟：取出一個干燥的密封容器，并在容器底部用標(biāo)簽標(biāo)明實驗條件。向容器中加入一定量的氯化鈉，并加入適量的純凈水，封閉容器。放置容器在常溫下一段時間，并觀察溶質(zhì)是否完全溶解。將容器置于加熱設(shè)備中，加熱一段時間后取出，繼續(xù)觀察溶質(zhì)是否完全溶解。實驗結(jié)果及分析：觀察實驗結(jié)果可知，當(dāng)溶解度達(dá)到飽和時，溶解度隨著溫度的升高而增大。這是因為隨著溫度的升高，溶劑分子的熱運動加劇，分子間的相互作用力減弱，溶質(zhì)更容易與溶劑形成溶液。三、小結(jié)與思考通過實驗探究和基礎(chǔ)知識的回顧，我們了解到溶解度受到多種因素的影響，包括溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等。不同溶質(zhì)和溶劑的相互作用力越大，溶解度越??；溫度升高，則溶解度增大。這些知識對我們理解和預(yù)測溶解度有重要的幫助，也為我們實際應(yīng)用中的溶解過程提供了依據(jù)。在今后的學(xué)習(xí)中，我們還可以進(jìn)一步探究其