物質(zhì)的量濃度

第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度學(xué)業(yè)水平目標(biāo)核心素養(yǎng)對(duì)接1.了解物質(zhì)的量濃度的含義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。2.能運(yùn)用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。3.學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。1.在微觀與宏觀轉(zhuǎn)換中提升對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的理解。2.通過(guò)分析、推理認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量濃度的構(gòu)成要素及其相互關(guān)系。一、溶液組成的表示方法1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)溶液2溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度單位體積物質(zhì)的量cBmol·L－1提醒1在用公式計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積；2在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，即濃度不會(huì)隨著體積的變化而變化，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。1關(guān)于1mol·L－12SO4溶液的下列說(shuō)法正確的是答案C2將190gMgCl2溶于水配制成1L溶液。1該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。2從1L該溶液中取出10mL，10mL溶液中物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。答案12mol/L4mol/L22mol/L002mol二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1配制一定物質(zhì)的量濃度溶液專用儀器——容量瓶1容量瓶的結(jié)構(gòu)與規(guī)格溫度容積50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL2容量瓶的使用注意事項(xiàng)①使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否嚴(yán)密漏水。檢驗(yàn)程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。②使用后應(yīng)將容量瓶洗凈、晾干。2配制100mL100mol·L－1的氯化鈉溶液01mol585g托盤(pán)天平藥匙玻璃棒燒杯100mL容量瓶玻璃棒2～3容量瓶1～2cm凹液面刻度線相切1判斷正誤正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”1將585g氯化鈉溶于1L水中，得到1mol·L－1的氯化鈉溶液205mol·L－1氯化鈣溶液中，Ca2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度都是05mol·L－13從2mol·L－1氫氧化鈉溶液中取出10mL溶液，其物質(zhì)的量濃度仍是2mol·L－14配制1L01mol·L－1硫酸銅溶液，需要25gCuSO4·5H2O5容量瓶在使用前應(yīng)檢查是否漏液6用固體配制溶液時(shí)，可直接將固體在容量瓶中進(jìn)行溶解7實(shí)驗(yàn)室需要950mL01mol·L－1氯化鈉溶液，配制時(shí)應(yīng)選用1000mL容量瓶8配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，兩次使用玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流9若移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量水，會(huì)使所配制溶液濃度偏低10用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏高答案1×2×3√4√5√6×7√8√9×10√探究一物質(zhì)的量濃度概念物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較用對(duì)比法辨析溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)

物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱為B的物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比相似處表示溶液中溶質(zhì)含量的物理量1某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一張注射用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖分子式為C6H12O6，相對(duì)分子質(zhì)量為180溶液的標(biāo)簽，如下圖所示：葡萄糖注射液GluccseInjection規(guī)格：250mL內(nèi)含葡萄糖12.5g生產(chǎn)批號(hào)：0909203有效期：2020年7月則該溶液中含水________g；該溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______小數(shù)點(diǎn)后保留2位數(shù)。答案2375028mol·L－1mL，溶液密度為dg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。1用w表示在該溫度下NaCl的溶解度是________。2用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度是________。3用w、d表示溶液的物質(zhì)的量濃度是________。4用c、d表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。從概念推導(dǎo)和模型認(rèn)知掌握物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算3將20gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1185g·mL－1。1該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。2該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。3從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，含NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。4將取出的10mL溶液加水稀釋，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，稀釋后溶液體積為_(kāi)_______mL。答案15mol·L－12169%35mol·L－1005mol450探究二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度的配制區(qū)別從概念辨析認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量濃度的概念4實(shí)驗(yàn)室欲配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。實(shí)驗(yàn)步驟1計(jì)算：需要?dú)溲趸c固體________g，水________mL水的密度為1g·mL－1。2稱量：用托盤(pán)天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為_(kāi)_______填“10mL”“50mL”或“100mL”的量筒量取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。3溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解。解析1配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量＝80g×10%＝80g；溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量＝80g－8g＝720g；水的密度為1g·cm－3，則水的體積為72mL。2選取量筒時(shí)，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，應(yīng)用100mL量筒量取72mL水。答案180722100mL5配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，不需用的儀器是解析實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一定要用到的儀器是容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；若溶質(zhì)為固體還需要托盤(pán)天平、藥匙等儀器，若溶質(zhì)為液體或濃溶液還需要量筒或滴定管、移液管等儀器。答案C容量瓶的使用——“一查五忌一原則”從實(shí)驗(yàn)操作掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器一查①關(guān)鍵詞注水→蓋塞→倒立→觀察→正立→塞旋180°→倒立→觀察②語(yǔ)言描述向容量瓶中注入一定量蒸餾水，蓋好瓶塞。用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，觀察瓶塞處是否漏水。若不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再倒立檢查是否漏水。如不漏水，則該容量瓶可以使用五忌一忌用容量瓶溶解固體；二忌用容量瓶稀釋濃溶液；三忌給容量瓶加熱；四忌把容量瓶當(dāng)作反應(yīng)容器；五忌用容量瓶長(zhǎng)期存放溶液一原則因?yàn)槿萘科康囊?guī)格是固定的，所以配制溶液時(shí)要根據(jù)所配溶液的體積選擇合適的容量瓶，例如配制950mL1mol·L－1NaCl溶液，需要用1000mL的容量瓶，計(jì)算NaCl的質(zhì)量時(shí)也應(yīng)按1000mL溶液來(lái)計(jì)算6下列關(guān)于“容量瓶及其使用”的敘述中正確的是A用容量瓶配制溶液前應(yīng)將其干燥B用容量瓶配制溶液前應(yīng)用欲配制的溶液潤(rùn)洗C容量瓶可用來(lái)長(zhǎng)期貯存溶液D容量瓶不能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器解析容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)器，不能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器，不宜貯存溶液；容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，不能用欲配制的溶液潤(rùn)洗。答案D7實(shí)驗(yàn)室中需要配制02mol·L－1的硫酸銅溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的膽礬的質(zhì)量分別是A950mL；304g B950mL；475gC1000mL；500g D1000mL；320g解析容量瓶的規(guī)格主要有：100mL、250mL、500mL、1000mL。容量瓶的選擇原則是“大而近”，無(wú)950mL容量瓶，應(yīng)選擇1000mL的容量瓶。需膽礬的質(zhì)量＝02mol·L－1×1L×250g·mol－1＝500g。答案C一定物質(zhì)的量濃度溶液配制操作步驟及所用儀器從實(shí)驗(yàn)操作掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟方法1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若是固體溶質(zhì)，則計(jì)算所需其質(zhì)量，用天平進(jìn)行稱量；若是液體溶質(zhì)，則要換算成其體積，用量筒量取。2選擇實(shí)驗(yàn)儀器，要依據(jù)實(shí)驗(yàn)的具體步驟。即要明確實(shí)驗(yàn)的每一步操作是什么，所用的儀器是什么，有什么注意事項(xiàng)等，這樣就不會(huì)漏下儀器或選錯(cuò)儀器了。8用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是解析A項(xiàng)，托盤(pán)天平稱量時(shí)，應(yīng)為“左物右碼”，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)，錯(cuò)誤。答案B9用氫氧化鈉固體配制10mol·L－1的溶液220mL，下列說(shuō)法正確的是A需先稱取氫氧化鈉固體88gB氫氧化鈉在燒杯中溶解后，要立即轉(zhuǎn)移至容量瓶C溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶D定容后將溶液振蕩搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加水至刻度線解析根據(jù)“大而近”的原則，應(yīng)選用250mL容量瓶進(jìn)行配制，需要稱取100g氫氧化鈉固體；氫氧化鈉溶解時(shí)放熱，要冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶。答案C1誤差的分析方法從操作過(guò)程認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量濃度溶液的配制與誤差分析2容量瓶定容時(shí)仰視、俯視對(duì)結(jié)果的影響如下圖①仰視刻度線如圖a：加水量高于基準(zhǔn)線刻度線，溶液體積偏大，c偏低。②俯視刻度線如圖b：加水量低于基準(zhǔn)線刻度線，溶液體積偏小，c偏高。2配制100mL100mol·L－1氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差實(shí)驗(yàn)操作nVc①計(jì)算結(jié)果m＝5.85g，稱5.9g偏大不變偏大②砝碼生銹(沒(méi)有脫落)偏大不變偏大③少量氯化鈉沾在濾紙上偏小不變偏小④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出偏小不變偏?、萑萘科?jī)?nèi)有少量水不變不變不變⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏小⑦定容時(shí)仰視不變偏大偏?、喑^(guò)刻度線，吸出一部分水偏小不變偏?、釗u勻后液面下降，補(bǔ)充水不變偏大偏小10使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差。下列情況一定會(huì)使所配溶液濃度偏低的是①用天平稱量時(shí)，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶