課題2原子的結(jié)構(gòu)-市賽

課題2原子的結(jié)構(gòu)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘2012版《義務(wù)教育教科書化學(xué)9年級(jí)上冊(cè)》開福區(qū)第一中學(xué)袁愛民1964年10月16日下午3時(shí)，中國在西部地區(qū)成功地爆炸了第一顆原子彈，繼美國、蘇聯(lián)、英國、法國之后，成為世界第五個(gè)擁有核武裝的國家。原子還可以再分嗎？原子究竟是什么樣子呢？今天，咱們就來暢游原子的世界！【情景激活】科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國化學(xué)家道爾頓實(shí)心球模型1803年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實(shí)心球體。英國物理學(xué)家湯姆生棗糕模型1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念?？茖W(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國科學(xué)家盧瑟福有核模型1911年，盧瑟福通過精密的實(shí)驗(yàn)證明在原子中心有一個(gè)極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)。科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子奇妙的內(nèi)部世界科學(xué)史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程＋＋＋原子是怎樣構(gòu)成的？一【智慧閱讀】閱讀書P53并討論：1原子是實(shí)心球體嗎？原子的體積大小怎樣？2原子是由哪幾個(gè)部分構(gòu)成的？3原子核由哪幾種粒子構(gòu)成？4原子中各種粒子帶電情況如何？5什么叫核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？＋＋＋觀察表3-1中不同原子中各微粒的數(shù)目，你能找出哪些規(guī)律？原子中：核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子）不同原子，質(zhì)子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。原子中某些粒子是帶電的，以氧原子為例，說明為什么原子不顯電性？整個(gè)原子不顯電性?！痉纸M討論】一原子的結(jié)構(gòu)原子原子核（+）核外電子（－）

質(zhì)子（+）中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)（不顯電性）1填寫下表中的空格。88161612122英國科學(xué)家道爾頓于19世紀(jì)初提出了近代原子學(xué)說。他認(rèn)為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的、不可分割的實(shí)心球體。請(qǐng)你指出道爾頓原子學(xué)說中與現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明的事實(shí)不相符的地方：（1）________________________________（2）________________________________（3）________________________________物質(zhì)并不都是由原子構(gòu)成的,分子也可以構(gòu)成物質(zhì)。原子可分為原子核和核外電子。原子不是實(shí)心球體，原子內(nèi)部有很大空間。物質(zhì)是由原子構(gòu)成的不可分割實(shí)心球體我是一個(gè)小小的電子,我在原子里圍繞著正中心的原子核不停地高速運(yùn)動(dòng)。雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個(gè)小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子不帶電,質(zhì)子帶正電,正好把我身上的負(fù)電深深地吸引…

哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢

電子的自白【情激景活】＋＋＋核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？觀看原子的核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫。氫原子的結(jié)構(gòu)（1個(gè)電子）行星繞太陽運(yùn)功二第一層第二層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）二原子核外電子的排布1核外電子的分層排布1234567能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。核外電子分層排布規(guī)律近

遠(yuǎn)低高核外電子分層排布示意圖電子層：離核：能量：第一層（2個(gè)）第二層（8個(gè)）第三層（1個(gè)）（最外層）鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）112原子結(jié)構(gòu)示意圖：電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數(shù)數(shù)字1也可以表示281弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）3某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為，核外有個(gè)電子層，第二層上有個(gè)電子，最外電子層上有個(gè)電子。13383第一層（2個(gè)）第二層（6個(gè)）最外層【親手嘗試】根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)圖畫出結(jié)構(gòu)示意圖+826原子核外電子的排布有什么規(guī)律？三⑴第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子。22最外層不超過個(gè)電子,只有1層的不超過___個(gè)電子。88⑶電子先排滿第___層，再排第___層，排滿第___層，再排第___層。（按照能量由低到高的順序分層排布）2323核外電子的排布規(guī)律：124.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（）ABCD+332642+14752+108C四閱讀教材：1、什么是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？2、金屬原子和非金屬原子最外層電子數(shù)情況怎樣？為了趨向穩(wěn)定，怎樣才能達(dá)到目的？小結(jié)：4、元素的性質(zhì),特別是化學(xué)性質(zhì)，與有密切關(guān)系。【感悟與收獲】這節(jié)課我們暢游了原子的世界，談?wù)勀愕母形蚝褪斋@。1認(rèn)識(shí)物質(zhì)是可分的，分子、原子是可以再分的。2通過科學(xué)史、多媒體動(dòng)畫、圖標(biāo)等素材，了解科學(xué)研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的方法。3借助科學(xué)史話，感受科學(xué)家敢于質(zhì)疑、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度?！浴靶凶咴谠拥膬?nèi)部”為題，寫一篇重點(diǎn)介紹原子的構(gòu)成和原子核外電子排布兩處知識(shí)風(fēng)景的游記。要求至少200字。根據(jù)圖3-12，思考不同種類原子的最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)？它們的結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？【課后作業(yè)】——化學(xué)組袁愛民1、與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最為密切的

是。2、什么是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？知識(shí)回顧：原子的最外層電子數(shù)原子的最外層有8個(gè)電子（氦為2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)第一層第二層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)

氯化鈉的形成離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。氯化鈉的離子結(jié)構(gòu)模型探究一：原子得失電子后形成的微粒還是原子嗎三、離子的形成——為達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子得失電子后形成的。1、離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。2、離子的表示方法:離子符號(hào)原子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（原子不顯電性）陽離子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（帶負(fù)電）=><探究二：離子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是什么關(guān)系練習(xí)1．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的是C探究3：離子的電性和所帶電荷數(shù)與原子得失的電子數(shù)有什么關(guān)系？NaNa++12282+1228MgMg2+失1個(gè)電子失2個(gè)電子金屬原子的最外層電子數(shù)一般都4個(gè)，易電子形成帶電荷的陽離子，失電子數(shù)目就是離子所帶的電子層數(shù)。正電荷數(shù)減少一層失少于探究3：離子的電性和所帶電荷數(shù)與原子得失的電子數(shù)有什么關(guān)系？Cl-Clss2-得1個(gè)電子得2個(gè)電子非金屬原子的最外層電子數(shù)一般都4個(gè),易電子形成帶電荷的陰離子，得電子數(shù)目就是離子所帶的。電子層數(shù)。電荷數(shù)負(fù)不變得多于離子所帶的電荷數(shù)=原子得失的電子數(shù)目我會(huì)總結(jié)：鈉離子的符號(hào)是Na＋，氯離子的符號(hào)是Cl－，鎂離子的符號(hào)是Mg2,你能總結(jié)出離子符號(hào)書寫時(shí)應(yīng)注意什么嗎？注意：先標(biāo)電荷數(shù)，再標(biāo)電荷的正負(fù)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為“1”時(shí)，“1”省去不寫。

先寫元素符號(hào)再在元素符號(hào)右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)及電荷的正負(fù)離子符號(hào)的書寫注意事項(xiàng)：離子符號(hào)戴偏帽，偏帽戴在右上角，先寫數(shù)字再符號(hào)，數(shù)字為“1”要省掉。陽離子：帶正電，如：NaMg2陰離子：帶負(fù)電，如：Cl-s2-2、離子的表示方法:離子符號(hào)3、離子符號(hào)的意義：1）表示一個(gè)離子；2）表示這個(gè)離子帶多少個(gè)電荷如：Na表示鈉離子；或表示帶一個(gè)單位正電荷的鈉離子Na2的含義？2個(gè)鈉離子4、離子符號(hào)前面的數(shù)字表示：離子的個(gè)數(shù)Mg22數(shù)字“2”的意義1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷2個(gè)鎂離子練習(xí)2、六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：（參考教材P54圖3-12）1表示原子的粒子是填序號(hào)，下同。2表示離子的粒子是。其中表示陽離子的粒子是：。3表示離子的寫出其離子符號(hào)ACFBDEDENa+Mg2+Ｏ2-練一練原子陽離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（原子不顯電性）陽離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負(fù)電）=><【小結(jié)】我的收獲分享原子很小，讓我們看看一個(gè)原子有多重：一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？四、原子很小，原子核更?。?）原子質(zhì)量的單位是。“相對(duì)原子質(zhì)量”單位為“”。（2）原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量，“相對(duì)原子質(zhì)量”是該種原子的除以166×10-27g（碳原子的質(zhì)量的1/12）所得的一個(gè)比值。（3）教授為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。什么叫相對(duì)原子質(zhì)量？原子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量相同嗎？有何區(qū)別？自學(xué)提示2：閱讀課本第71頁五、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子（C-12）質(zhì)量的1/12（166×10-27g）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。1.66×10-27

（kg）Ar＝一種原子（A）的質(zhì)量（kg）氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝≈11.67×10-27kg1.66×10-27kg碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝=121.66×10-27kg

1.992×10-26kg氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝≈

161.66×10-27kg

2.657×10-26kg相對(duì)原子質(zhì)量的近似值：相對(duì)原子質(zhì)量==質(zhì)子數(shù)中子數(shù)（1）原子質(zhì)量的單位是?！跋鄬?duì)原子質(zhì)量”單位為“”。（2）原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量，“相對(duì)原子質(zhì)量”是該種原子的的質(zhì)量除以166×10-27g（碳原子的質(zhì)量的1/12）所得的一個(gè)比值。（3）教授為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。（4）根據(jù)元素周期表查出下列原子的相對(duì)原子質(zhì)量：鉀、鈉、鎂、硫、氧、氮千克（g）1實(shí)際一個(gè)原子小結(jié)：張青蓮相對(duì)原子質(zhì)量的近似值看數(shù)值，找規(guī)律核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)中子數(shù)1、同種原子核電荷數(shù)、質(zhì)