山東省莒南縣大店中學(xué)2022學(xué)年高考沖刺化學(xué)模擬試題含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1.關(guān)于2NaOH(s)+H2SO4(aq)-Na2sO4(aq)+2H2O(1)+QkJ說法正確的是()

A.NaOH(s)溶于水的過程中擴(kuò)散吸收的能量大于水合釋放的能量

B.Q<0

C.NaOH(s)+1/2H2SO4(aq)-1/2Na2sO4(aq)+H2O(I)+1/2QkJ

D.若將上述反應(yīng)中的NaOH(s)換成NaOH(aq),則Q>Q

2.不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.草木灰(含K2cCh)不宜與氨態(tài)氮肥混合使用

B.將FeCb固體溶解在稀鹽酸中配制FeCb溶液

C.人體血液pH值穩(wěn)定在7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))4±0.05

D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時(shí)將礦石粉碎

3.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2

A.碳酸鈉的水解反應(yīng)CO3+H2O=HCO3+OH-

2+2

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca+2HCO3+2OH=CaCO3i+2H2O+CO3-

2

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+CO3

+3+

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O

4.現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（）

A.蘋果汁中的Fe"變成Fe"

B.蘋果汁中含有Cu"

C.蘋果汁中含有OT

D.蘋果汁中含有Na*

5.五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、Q

同族，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0,由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在

一定條件下洗滌含硫的試管，以下說法正確的是（）

A.酸性：H2YO3<H2QO3,所以非金屬性Y<Q

B.X與W形成的化合物中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.X與Y形成的化合物只含有共價(jià)鍵

D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種

6.Na2s2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟O2生產(chǎn)Na2s2O5,其流程如下：

SO,Na：COj固體SO,

Na,CO,飽和溶液|~~||-~CC

1----------------qiIn|~TmH結(jié)晶脫水LNa2s

pll=4.1p[l=7~8pf1=4.1

下列說法正確的是

A.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物

B.Na2s2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時(shí)，均表現(xiàn)還原性

C.上述流程中的Na2cCh飽和溶液和Na2c。3固體不可互換

D.實(shí)驗(yàn)室模擬“結(jié)晶脫水”時(shí)用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

7.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.硝基苯?QB.鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖《嘮8

C.水分子的比例模型：?=D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：2c

8,用如圖所示裝置進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是

R

aXe卜卜

選項(xiàng)RabMnm中電極反應(yīng)式

導(dǎo)線Fe—3e~=Fe3+

AFeCuH2SO4CuSO4

+

B導(dǎo)線CuFeHC1HC12H-2e~=H2t

電源，右側(cè)為

Cu-2e-=Cu2+

CCuCCuSO4H2SO4

正極

電源，左側(cè)為

DCCNaClNaCl2cl-2e-=Cl2T

正極

A.AB.BC.CD.D

9.a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種常見短周期元素，可組成一種化合物A,其化學(xué)式為ba4d（ec4”。A能夠

發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

4濃NaOH溶液

適量NaOH溶液1―—13（白色沉淀〉一沉廷溶解

△

一-C（W

酸化BaCL溶液

----------------------------D（白色沉淀）

己知C的分子式為ba.”能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。則下列說法正確的是

A.原子半徑b>c

B.e的氧化物的水化物為強(qiáng)酸

C.化合物A為共價(jià)化合物

D.元素非金屬性強(qiáng)弱c<e

10.某離子反應(yīng)中涉及H2O、CIO，NH4\H\N2、C「六種微粒。其中CKT的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線

如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.該反應(yīng)的還原劑是C「B.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

C.消耗Imol還原劑，轉(zhuǎn)移6moi電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

11.在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時(shí)制備氨合成氣（N2、H2）和液體燃料合成氣（CO、H2）,其工作原理如圖所示,

下列說法錯(cuò)誤的是

22

A.膜I側(cè)反應(yīng)為：H2O+2e=H2+OO2+4e=2O

B.膜H側(cè)相當(dāng)于原電池的負(fù)極

2

C.膜n側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+0-2e=2H2+CO

D.膜II側(cè)每消耗ImolCHs膜I側(cè)一定生成ImolH2

12.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為

2-+

所含離子N03"SO4HX

濃度mol/L2121

A.crB.Ba2+C.Fe2+D.Mg2+

13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測(cè))中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(一種固體催化劑)

合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是

NH3

光照。

H2O02

A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

B.該過程中，涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1

D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

14.在0.1moVL的Na2c03溶液中，下列關(guān)系式正確的是()

+2+

A.c(Na)=2c(CO3-)B.c(H)>c(OH)

2

C.c(CO3)+c(HCOy)=0.1mol/LD.c(HCO3)<c(OH)

15.下列反應(yīng)所得溶液中只含一種溶質(zhì)的是

A.Fe2(SO5溶液中加入過量Fe粉B.A1(OH)3中加入過量NaOH溶液

C.濃H2s04中加入過量Cu片，加熱D.Ca(ClO”溶液中通入過量CO2

16.某學(xué)生設(shè)計(jì)下列裝置，在制取某些物質(zhì)A的同時(shí)，還能提供電能，可行性的是()

r|用也器h+

|々離『A

甲乙電解質(zhì)溶液A

AHiC12稀HC1HC1

某可行溶液

BN2H2NH3H2O

飽和溶液

CCO2NH3NaClNaHCO3

溶液

DPbPbO2H2s04PbSO4

A.Ac.c

17.下列說法中，不正確的是

A.固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕

B.鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕

將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好

D.鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)

18.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL濃度14.0mol/L的硝酸中，得到N（h和N2O4的混合氣體1120ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,

向反應(yīng)后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是（）

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.Nth和N2O4的混合氣體中，Nth的體積分?jǐn)?shù)是80%

C.得到2.54g沉淀時(shí)加入NaOH溶液的體積是600mL

D.溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol

19.(衡水中學(xué)2022模擬檢測(cè))下列說法中，正確的是

A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g

B.ImoINz的質(zhì)量是14g

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO2所占的體積約是22.4L

D.將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

20.下列關(guān)于有機(jī)物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯({3)的說法正確的是

A.與互為同系物B.二氯代物有3種

C.所有原子都處于同一平面內(nèi)D.Imol該有機(jī)物完全燃燒消耗5D1O102

21.X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。已知X與Y同主族,

與Q能形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。則下列有關(guān)說法正確的是()

QR

YZ

A.原子半徑:r(Z)>r(Y)>(R)>r(Q)

B.氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：QX4>RX3

C.X與Y形成的化合物中含有離子鍵

D.最高價(jià)含氧酸的酸性：X2QO3>XROJ

22.對(duì)下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是

A.不是同分異構(gòu)體

B.分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C.均能與濱水反應(yīng)

D.可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測(cè))有機(jī)物A(GoMoth)具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦

予劑。已知：

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。

③D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子炫基上的氫若被C1取代，其一氯代物只有一種。

④F可以使溟的四氯化碳溶液褪色。

(1)B可以發(fā)生的反應(yīng)有(選填序號(hào))

①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)

(2)D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是：、o

(3)寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

(4)E可用于生產(chǎn)氨茶青霉素等。已知E的制備方法不同于其常見的同系物，據(jù)報(bào)道，可由2—甲基一1一丙醇和甲

酸在一定條件下制取E,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

24、(12分)鹽酸氨澳索(又稱澳環(huán)己胺醇)，可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴(kuò)張、肺氣腫、肺結(jié)核等疾病的治療。

某研究小組擬用以下流程合成鹽酸氨澳索和糖精的中間體X(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物己略)。

已知信息:

(I)R1CHO+R2NH2______^*11---->R1CH=N-R2

NgNH：

(U)人—(易被氧化)

UHC1u

請(qǐng)回答：

⑴流程中A名稱為；D中含氧官能團(tuán)的名稱是o

(2)G的分子式為；化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(3)ATB、F-G的反應(yīng)類型分別為：、.

(4)寫出B+C——二i儂一>D的化學(xué)方程式____o

(5)化合物X同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體H有種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其中之一是氨基；②官能團(tuán)與X相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

(6)以甲苯和甲醇為有機(jī)原料，參照鹽酸氨溟索的合成路線圖，設(shè)計(jì)X的合成路線(無機(jī)試劑任選，標(biāo)明試劑、

條件及對(duì)應(yīng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

25、(12分)氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時(shí)也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理，一般可以通過噴酒

雙氧水或過硫酸鈉(Na2s2)溶液來處理，以減少對(duì)環(huán)境的污染。

I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示

主反應(yīng):(NH^SzOs+ZNaOHUNa2s2G+2NH31+2H20

副反應(yīng):2NH3+3Na2S208+6Na0H絲6Na2s0州2+6”0

某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含瓶化鈉的廢水。

實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2S208o

(2)裝置中盛放(岫)zSzG溶液的儀器的名稱是.

(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是

(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有(填字母代號(hào))。

A.溫度計(jì)B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L,

②Ag++2QT=[A晨CN)2「，Ag++「==AgII,Agl呈黃色，CJF優(yōu)先與Ag,發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取IL處理后的NaCN

廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用LOxKTmol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNOs溶液滴定，消耗

AgNG溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是.

(6)處理后的廢水中瓶化鈉的濃度為mg/L.

in.(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSO,溶液也可以制

備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSOJ,則陽極主要的反應(yīng)式為.

26、(10分)已知CuSO」溶液與K2c2。4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽晶體(只含有1個(gè)結(jié)晶水)，某實(shí)

驗(yàn)小組為確定該晶體的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟及操作如下：

mol?L*O.2Omnl,I.至常泄星I卸熄」至溶港匕辭

崢破版產(chǎn)生白色

筏率ti色總色尸L

國河川叱維Cui沉淀

已知：a.過程②：MnO4-被還原為Mi?+,C2(V-被氧化為CO2

b.過程③：MnO「在酸性條件下，加熱能分解為02,同時(shí)生成Mi?+

2+

c.過程④：2Cu+4r=2CuIl+I2

d.過程⑥：l2+2S2O32-=21-+SQ；2-

(1)過程①加快溶解的方法是.

⑵配制100mL0.20moiL-iKMiiO4溶液時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、;過程②和過程

⑥滴定時(shí)，滴定管應(yīng)分別選用、(填“甲”或乙”)。

III

iI

甲乙

(3)完成過程②的離子反應(yīng)方程式的配平：

2-2+

―MnO4~+—C2O4+_H+===—Mn+―H2O+_COzfo

（4）過程③加熱的目的是?

⑸過程⑥，應(yīng)以作指示劑，若溶液顏色剛剛褪去就停止滴加，則測(cè)定結(jié)果是（填“偏大”“偏

小”或“無影響”）

（6）已知兩個(gè)滴定過程中消耗KMnO」和Na2s2O3的體積相等，據(jù)此推測(cè)該晶體為H2Oo

27、（12分）草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鉆，已知草酸鉆不溶于水，三草

酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3,3H2。）易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應(yīng)，反應(yīng)

及氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)裝置如圖。

（1）草酸鉆晶體（COC2O「2H2。）在200c左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱5.49g草酸鉆晶體

（CoC2O「2H2。）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。

溫度范圍/七固體質(zhì)量/g

150-2104.41

290-320141

890-9202.25

實(shí)驗(yàn)過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒有紅色固體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，290-32（TC過程中

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是—；設(shè)置D的作用是—。

（2）用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應(yīng)。

①檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間的N2,其目的是一;結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，先熄滅酒精燈再通入N?至常溫。實(shí)驗(yàn)過程

中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產(chǎn)物是一。

②C的作用是是一。

（3）三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下:

HA/liqo,

|1喇|~~-j—?FeSO4(aq)[FeCj()-2HjOK,[Fe(CAh]

4K2C2O4II

回答下列問題：

①流程“I"硫酸必須過量的原因是一

②流程中“m”需控制溶液溫度不高于4（rc,理由是—；得到溶液后，加入乙醇，然后進(jìn)行過濾。加入乙醇的理由是

28、（14分）合成氨是目前最有效工業(yè)固氮的方法，解決數(shù)億人口生存問題?；卮鹣铝袉栴}：

（1）科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

反應(yīng)歷程

13

由圖可知合成氨反應(yīng)5N2（g）+^H2（g）=NHKg）的△"=—kJ-mol'o該歷程中反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為

（2）工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3%（g）=2NH3（g）,當(dāng)進(jìn)料體積比MN2）：V（H2）=1：3時(shí)平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分

數(shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示:

%

全80

金60

40

?20

￡

運(yùn)

蜃

足

好

200300400500600

溫度/C

①500-C時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)Kp（30MPa）—Kp（lOOMPa）。（填

②500C、30Mpa時(shí)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為一（保留2位有效數(shù)字），Kp=—（MPa）】（列出計(jì)算式）。

(3)科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)合成氨，工作時(shí)陰極區(qū)的微觀示意如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和

乙醇的惰性有機(jī)溶劑。

選擇性透過膜

N,

NH3

H2O

CH3cH20H

CH￡HQ-

①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為一。

②下列說法正確的是一(填標(biāo)號(hào))。

A.三氟甲磺酸鋰的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性

B.該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低用的鍵能

C.選擇性透過膜可允許N2和N%通過，防止H2O進(jìn)入裝置

29、(10分)甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可用Pt/AWh、Pd/C、Rh/SiCh等作催化劑，采

用如下反應(yīng)來合成甲醇:2%(g)+CO(g)WCH30H(g)

(1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能，該反應(yīng)的AH=(用含字母的代數(shù)式表示)。

化學(xué)鍵H—HC-------0C—HC—00—H

鍵能(klmol)abcde

⑵某科研小組用Pd/C作催化劑，在450c時(shí)，研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1時(shí)CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖),

則圖中表示n(H2)；n(CO)=3:l的變化曲線為(填“曲線a”或“曲線b”)。

(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2,加入合適催

化劑后在某溫度下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:

反應(yīng)時(shí)間/min0510152025

壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4

則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為，該溫度下的平衡常數(shù)K為.

(4)將CO和H2加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)0cH30H(g)AH<0。平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)(％)

與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示(虛線框表示沒有測(cè)定該條件下的數(shù)據(jù))。

Ti、T2、T3由大到小的關(guān)系是，判斷理由是

⑸美國的兩家公司合作開發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池，其工作原理如圖

①石墨2為(填"正"或“負(fù)”)極。

②石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【答案解析】

A、氫氧化鈉固體溶于水是放熱的過程，故NaOH(s)溶于水的過程中擴(kuò)散吸收的能量小于水合釋放的能量，故A錯(cuò)誤;

B、酸堿中和放熱，故Q大于0,故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的計(jì)量數(shù)成正比，故當(dāng)將反應(yīng)的計(jì)量數(shù)除以2時(shí)，反應(yīng)的熱效應(yīng)也除以2,即變?yōu)镹aOH(s)

+-H2SO4(aq).LNa2sCh(aq)+H2O(1)+-QkJ,故C正確；

222

D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，即若將氫氧化鈉固體換為氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)放出的熱量變小，即則Q，VQ,故D

錯(cuò)誤。

故選：C.

2、D

【答案解析】

A.因?yàn)椴菽净抑刑妓岣怙@堿性，氨態(tài)氮肥中核根離子水解顯酸性，二者混合使用會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成N4,使

N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.加入鹽酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCb的水解，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C.人體血液中含有緩沖物質(zhì)，如：H.COVNaHCOj,人們食用了酸性食品或堿性食品后，通過平衡移動(dòng)使血液pH值

穩(wěn)定在7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))4±0.05,能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時(shí)將礦石粉碎，是增大礦石與空氣接觸面積，與勒夏特列原理無關(guān)，故D選；

故答案為D。

3、B

【答案解析】

A.碳酸鈉溶液中CO32水解程度很小，存在化學(xué)平衡，水解反應(yīng)CO33+H2O=HCCV+OH-,A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CaCCh沉淀、Na2co3、H2O,反應(yīng)的離子方程式為：

2+2

Ca+2HCO3+2OH=CaCO31+2H2O+CO3,B正確；

C.苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，產(chǎn)生苯酚、NaHCO3,反應(yīng)方程式為C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-,C錯(cuò)誤;

+2+

D.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+,3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOT+4H2O,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

4、A

【答案解析】

蘋果汁中含有豐富的鐵元素，淡綠色為亞鐵離子的顏色，棕黃色為三價(jià)鐵離子的顏色，因此蘋果汁在空氣中顏色由淡

綠色變?yōu)樽攸S色，為Fe2+變成Fe3+,故選A。

5、C

【答案解析】

W元素在短周期元素中原子半徑最大，有原子半徑遞變規(guī)律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序數(shù)最小，是

H元素，X、Y兩種元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0,Y是C元素，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩

種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，是H2O2或者CS%故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。

【題目詳解】

A.酸性：H2YO3cH2QO3,碳酸小于亞硫酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物的含氧酸，故不能得出非金屬性碳

小于硫元素，故A錯(cuò)誤；

B.X與W形成的化合物是NaH,H元素沒有滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C.X與Y形成的化合物是各類燒，只含有共價(jià)鍵，故C正確；

D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽有Na2s。3,Na2sO”Na2s2O3等，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

6、C

【答案解析】

飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，使溶液pH變?yōu)?.1,說明溶液顯酸性，Na2cCh顯堿性，Na2s03顯堿性，NaHCO3

顯堿性，而NaHSCh顯酸性，說明反應(yīng)產(chǎn)生了NaHSCh,同時(shí)放出二氧化碳，I中的溶液應(yīng)為NaHSCh溶液；再加入

Na2cCh固體，將NaHSCh轉(zhuǎn)化為Na2s。3,再次充入SO2,將Na2s轉(zhuǎn)化為NaHSCh,得到過飽和的NaHSCh溶液，

由NaHSCh過飽和溶液結(jié)晶脫水制得Na2s2Os,發(fā)生2NaHS(h=Na2s2O5+H2O,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B.S(h作漂白劑時(shí)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述分析，上述流程中的Na2cth飽和溶液和Na2cCh固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSCh溶液，故

C正確；

D.“結(jié)晶脫水”是加熱固體分解，應(yīng)該在用煙中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

7、A

【答案解析】

A.硝基的氮原子與苯環(huán)上的碳原子相連是正確的，故A正確；

B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖為故B錯(cuò)誤;

C.水分子空間構(gòu)型是V型的，所以水分子的比例模型為故C錯(cuò)誤;

D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子質(zhì)量數(shù)是14,應(yīng)寫為［C,故D錯(cuò)誤;

故答案為：Ao

8、D

【答案解析】

A、鐵作負(fù)極，F(xiàn)e—2e-=Fe2+,故A錯(cuò)誤；

B、銅作正極，2H++2e-=H2f,故B錯(cuò)誤；

C、銅作陰極，溶液中的銅離子得電子，2e-+Cu2+=Cu,故C錯(cuò)誤；

D、左側(cè)為陽極，2Cr-2e-=CL3故D正確;

故選D。

9、A

【答案解析】

A和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B和C,C為氣體，C的分子式為ba.“能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)化學(xué)式可推斷

C為氨氣，B為白色沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液沉淀溶解，則B可推斷為氫氧化鋁，A中加入酸化的氯化鋼溶液形

成白色沉淀，則A中含有硫酸根離子，根據(jù)以上推斷，A為NH4Al(SO4)2,a為H元素，b為N元素，c為O元素，d

為Al元素，e為S元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.b為N元素，c為O元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，則原子半徑b>c,故A正確；

B.e為S元素，S的氧化物的水化物有硫酸和亞硫酸，亞硫酸是弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.A為NH4A1(SO4)2,是離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.c為O元素，e為S元素，同主族元素隨核電荷數(shù)增大非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性強(qiáng)弱c>e,故D錯(cuò)誤；

答案選A。

10、B

【答案解析】

由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行具有氧化性的CIO-物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知CI-是生成物，根據(jù)所含

有的NH4+和N2,其中

NH4+有還原性，故N2是生成物，N元素化合價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng)，貝!)反應(yīng)的方程式應(yīng)為3C1O-+2NH4+=N2T+3H2O+3C1-+2H

+;A.由方程式可知反應(yīng)的氧化劑是CRT,還原產(chǎn)物為Cb故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)生成H+,溶液酸性增強(qiáng)，故B正確；C

.N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗Imol還原劑，轉(zhuǎn)移3moi電子，故C錯(cuò)誤；C.由方程式可知氧化劑和還原劑

的物質(zhì)的量之比為3：2,故D錯(cuò)誤；答案為B。

點(diǎn)睛：由曲線變化圖可知，具有氧化性的CKT物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知是生成物，再結(jié)合氧化還

原反應(yīng)的理論，有氧化必有還原，根據(jù)所含有的微粒，可知NH4+是還原劑，氧化產(chǎn)物為N2,發(fā)生反應(yīng)的方程式應(yīng)為3

++

CIO+2NH4=N2T+3H2O+3CI+2H,以此解答該題。

11、D

【答案解析】

22

A.膜I側(cè)，氏0和02在正極均發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合題圖可寫出其電極反應(yīng)式為：H2O+2e=H2+O>O2+4e=2O,故

A正確；

B.原電池中陰離子從正極向負(fù)極移動(dòng)結(jié)合題圖02一的移動(dòng)方向可知，膜I側(cè)相當(dāng)于原電池的正極，膜II側(cè)相當(dāng)于原電池

的負(fù)極，故B正確；

2

C.膜II側(cè)CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為CH4+O-2e=2H2+CO,故C正確；

222

D.膜I側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：H2O+2e=H2+O\O2+4e=2O,膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+O-2e=2H2+CO,膜H側(cè)每消

耗ImolCH”膜1側(cè)生成小于ImolHz,故D錯(cuò)誤。

故選D。

12、D

【答案解析】

溶液（體積為1L）中的陰離子帶電荷數(shù)為2mol/LXl+lniol/LX2=4,氫離子帶正電荷數(shù)為2moi/LX1=2,根據(jù)溶液呈

電中性原則，則X為陽離子，且?guī)щ姾蓴?shù)為2,只有Ba"、Fe\Mg"三種離子可選；而在酸性環(huán)境下，硝酸根離子能夠

氧化鐵離子，不能共存，硫酸根離子與釧離子產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，只有鎂離子在上述溶液中大量共存，故答案

選D。

13、C

【答案解析】

A.由圖可知，該過程是由太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故A正確；

B.發(fā)生反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3O2,反應(yīng)反應(yīng)物和生成中均存在單質(zhì)和化合物，即涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與

生成，故B正確；

C.根據(jù)題意和圖示，可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6HZO=4NH3+3O2,由于氮元素從0價(jià)降為-3價(jià)，氧元素從

-2價(jià)升到0價(jià)，則氮?dú)馐茄趸瘎?，水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C錯(cuò)誤；

D.由于空氣中主要是氮?dú)夂脱鯕?，而氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，所以可以通過分離液態(tài)空氣的方法獲得氮?dú)?，故D正確;

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題對(duì)氧化還原反應(yīng)綜合考查，需要學(xué)會(huì)觀察圖示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)化合價(jià)的升降，確定氧化劑還原劑，利用氧化

還原反應(yīng)的規(guī)律，配平氧化還原反應(yīng)。

14、D

【答案解析】

A.Na2c03在溶液中存在C032■水解，即CaJHaOLHaV+Oir,所以c(Na+)>2c(CO33;故A錯(cuò)誤；

B.Na￡03在溶液中存在C032■水解，即CO31H20-HCCV+OIT,由于aV-水解溶液呈堿性，所以cgtOcGT),故B錯(cuò)誤;

C.由于NazC()3在溶液中存在著下列平衡：C032-+H20LHC03-+01T;HC03-+H20LH2cos+OHT;所以Na2c(h在溶液中C的存在形

式為aV：HC(V、H2CO3,根據(jù)物料守恒:c(Na*)=2c(C032■)+2c(HC03-)+2c(H￡03)=0.1mol/L,故C錯(cuò)誤；

D.由于CO32■水解，水解方程式為a^+iw=Hccv+nir,Hav+iMAHzca+oir,所以C(OH)>C(HC(V),故D正確；

所以答案：Do

【答案點(diǎn)睛】

+2

根據(jù)NazCOs在溶液中存在：Na2C0s=2Na+€03'；COa^+HsO^HCOs'+Oir；HCOj^OHjCOs+OIT;H2O=*tT+fllT,進(jìn)行分析判

斷。

15、A

【答案解析】

A.FeMSOS溶液中加入過量Fe粉反應(yīng)產(chǎn)生FeSCh,Fe是固體物質(zhì)，不能進(jìn)入溶液，故所得溶液中只含一種溶質(zhì)，A

符合題意；

B.A1(OH)3中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaAKh和H2O,反應(yīng)所得溶液中含過量NaOH和產(chǎn)生的NaAlCh兩種

溶質(zhì)，B不符合題意；

C.反應(yīng)后溶液中含有反應(yīng)產(chǎn)生的CuSO4和過量的未反應(yīng)的H2so4,C不符合題意；

D.反應(yīng)后溶液中含有HC1O和Ca(HCO3”兩種溶質(zhì)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。

16、A

【答案解析】

A.氫氣和氯氣分別作為燃料電池的負(fù)極和正極，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)產(chǎn)生HCL選項(xiàng)A正確；

B.Nz、比放錯(cuò)電極，交換后才能達(dá)到目的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.這是侯氏制堿法原理，能得到NaHCCh,但不是氧化還原反應(yīng)，不能提供電能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.生成的PbSO*附著在電極上，不能分離，供循環(huán)使用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測(cè))C

【答案解析】

鋼鐵生銹主要是電化學(xué)腐蝕，而電化學(xué)腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同，當(dāng)表面水膜酸性很弱或中性時(shí)，

發(fā)生吸氧腐蝕；當(dāng)表面水膜的酸性較強(qiáng)時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕，A、B均正確；

C、鋼閘門與鋅板相連時(shí)，形成原電池，鋅板做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，鋼閘門做正極，從而受到保護(hù)，這是

犧牲陽極的陰極保護(hù)法；當(dāng)把鋅板換成銅板時(shí)，鋼閘門做負(fù)極，銅板做正極，鋼閘門優(yōu)先腐蝕，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、鋼閘門連接直流電源的負(fù)極，做電解池的陰極而受到保護(hù)，這是連接直流電源的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

18、C

【答案解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、元素守恒進(jìn)行分析計(jì)算。

【題目詳解】

A.金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中OH-的質(zhì)量為：2.54gT.52g=1.02g,

“(OH)=J：為006mo],根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于OH-的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中

'/17g/mol

Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:2x+2y=0.06、64x+24y=1.52,解得：x=0.02>y=0.0L則該合金中

n(Cu):n(Mg)=2:l,故A正確；

B.標(biāo)況下L12L氣體的物質(zhì)的量為0.05moL設(shè)混合氣體中二氧化氮的物質(zhì)的量為amoL則四氧化二氮的物質(zhì)的量為

(0.05-a)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：axl+(0.05-a)x2x1=0.06,解得a=0.04,則混合氣體中含有二氧化氮0.04mok

四氧化二氮O.Olmol,N(h和N2O4的混合氣體中，N(h的體積分?jǐn)?shù)為：一吧吧1——xl00%=80%,故B正確;

0.04mol+0.01mol

C.50mL該硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為：14mol/Lx0.05L=0.7mol,反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒，硝酸

鈉的物質(zhì)的量為：”(NaN03)=〃(HN03)-〃(N02)-2”(N204)=0.7mol-0.04moi-0.01x2=0.64moL故需要?dú)溲趸c溶液的體

?、,0.64mol,“八,j,叫、。

積為--------=0.64L=640mL,故C錯(cuò)誤；

lmol/L

D.Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、O.Olmol,則生成Cu(NO3)2、Mg(N()3)2各0.02ml、O.Olmol,NCh和N2O4的

物質(zhì)的量分別為0.04mol、O.Olmob則根據(jù)N元素守恒可知，消耗硝酸的物質(zhì)的量為

0.02x2+0.01x2+0.04+0.01x2=0.12mol,故D正確；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

解答該題的關(guān)鍵是找到突破口：金屬鎂、銅與硝酸反應(yīng)失電子物質(zhì)的量與金屬離子被沉淀結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量

相等，關(guān)系式為Cu~2e--Cu2+~2OH,Mg~2e-Mg2+~2OH,通過氫氧化鎂與氫氧化銅的總質(zhì)量與銅鎂合金的質(zhì)量

差可以計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量，從而確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

19、C

【答案解析】

A.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol,Imol二氧化碳的質(zhì)量為44g,故A錯(cuò)誤；

B.ImolN2的質(zhì)量是=1molX28g/mol=28g，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/moLImolCCh所占的體積約是22.4L,所以C選項(xiàng)是正確的；

D.40gNaOH的物質(zhì)的量為Imol,溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,體積1L是指

溶劑的體積，不是溶液的體積，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

20、C

【答案解析】

<$的分子式為C4HQ,共有2種等效氫，再結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和燃的燃燒規(guī)律分析即可。

'O,

【題目詳解】

A.O^OH屬于酚,而不含有苯環(huán)和酚羥基,具有二烯克的性質(zhì)，兩者不可能是同系物,故A錯(cuò)誤;B.

共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，故B錯(cuò)誤；C.中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可

提供6個(gè)原子共平面，則《'中所有原子都處于同一平面內(nèi)，故C正確；D.ff3的分子式為CHK),Imol該

41

有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為Imolx(4+——)=4.5mol,故D錯(cuò)誤；故答案為C。

42

21、C

【答案解析】

X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，X與Q能形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物為甲烷，則X為H,Q為C,X與Y同主族，則Y

為Na,結(jié)合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z為Mg,R為N,據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，X為H,Q為C,Y為Na,Z為Mg,R為N。

A.同周期元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：r(Y)>

r(Z)>r(Q)>r(R),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，則N%的穩(wěn)定性大于CH』，即RX3>QX“B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.X與Y形成NaH,含離子鍵，C項(xiàng)正確；

D.非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越大，則硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3>X2QO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

22、C

【答案解析】

A、二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，所以二者是同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；

B、第一種物質(zhì)含有苯環(huán)，8個(gè)C原子共面，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，7個(gè)C原子共面，錯(cuò)誤；

C、第一種物質(zhì)含有酚羥基，可與溟水發(fā)生取代反應(yīng)，第二種物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，正確；

D、兩種有機(jī)物H原子位置不同，可用核磁共振氫譜區(qū)分，錯(cuò)誤；

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

23、①②④竣基碳碳雙鍵、

HJC-CH-CHJ-C—OHH}C—CH2—