浙江省慈溪市三山高級中學2022年高考適應性考試化學試卷含解析

2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是

選項離子或分子要求

22-

ANa\HCO3-、Mg\S04滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

32--

BFe\N(V、S03,Cl滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生

CNHAAl*、SO｝、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生

DK\N(V、Cl-,1-cOOVc?-)

A.AB.BC.CD.D

2、電解法處理CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時間后，Ni電極

表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是

CO2和SO2

B.陽極的電極反應為：202--4e=O2

C.電解質中發(fā)生的離子反應有：2SO2+4O"=2S（）42—

D.該過程實現(xiàn)了電解質中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循環(huán)

3、二氧化氯（C1O2,黃綠色易溶于水的氣體）是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說法正確的

是

C10,

NH4cl溶液

A.氣體A為CL

B.參加反應的NaCICh和NCb的物質的量之比為3：1

C.溶液B中含有大量的Na+、CF,OH-

IK可將混合氣通過飽和食鹽水除去C1O2中的NH3

4、中科院設計了一種新型的多功能復合催化劑，實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖。下列有關說

法正確的是（）

4cP異構化

,八芳香化

（Pco2-^coco一烯煌烯煌

cc?Na-Fe3O4/HZSM-5*,

CO2+H2---------------------------?78%汽油（選擇性）

A.在Na-Fe3C）4上發(fā)生的反應為CO2+H2=CO+H2。

B.中間產(chǎn)物Fe5c2的生成是實現(xiàn)CO2轉化為汽油的關鍵

C.催化劑HZMS-5可以提高汽油中芳香點的平衡產(chǎn)率

D.該過程，CO2轉化為汽油的轉化率高達78%

5、下列有關物質的說法錯誤的是（）

A.工業(yè)上常用％和CL直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制取鹽酸

B.氧化鋁可用于制造耐高溫材料

C.Sth具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色

D.常溫下鐵能被濃硫酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硫酸

6、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.Ug超重水（TzO）含中子數(shù)為5N,\

B.25℃,pH=13的lLBa（OH”溶液中OH-的數(shù)目為0.2NA

C.Imol金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA

D.常溫下，pH=6的MgCL溶液中H+的數(shù)目為10?NA

7、山梨酸鉀（CH3cH=CHCH=CHCOOK,簡寫為RCOOK）是常用的食品防腐劑，其水溶液顯堿性。下列敘述正確的

是（）

A.山梨酸和山梨酸鉀都是強電解質

B.稀釋山梨酸鉀溶液時，"(OH》c(OH-)都減小

C.若山梨酸的電離常數(shù)為旗，貝!JRCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[l+m

D.山梨酸能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應

8、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是()

忸和食址水

|合成氨廠卜皿|沉色池￡酸詵爐，純就

1MHI

叵不二L副產(chǎn)品

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCC)3更多的析出

B.從母液中經(jīng)過循環(huán)I進入沉淀池的主要是Na2c。3、NH4a和氨水

C.沉淀池中反應的化學方程式：2NH3+C02+2NaCl+H20=Na2CO3+2NH4cl

D.設計循環(huán)H的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

9、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體ca轉化為燃料氣體co。下列說法中，不正確的是

太陽光

質子交換膜

(艮允許H?通過)

A.電極b表面發(fā)生還原反應

B.該裝置工作時，H*從a極區(qū)向b極區(qū)移動

C.該裝置中每生成ImolCO,同時生成0.5mol02

D.該過程是將化學能轉化為電能的過程

10、下列保存物質的方法正確的是

A.液氯貯存在干燥的鋼瓶里

B.少量的鋰、鈉、鉀均保存在煤油中

C.濃澳水保存在帶橡皮塞的棕色細口瓶中

D.用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，瓶口朝上放置

11、[n]-軸烯由單環(huán)n-烷免每個碳原子上的兩個氫原子被一個=(混替換而成，部分軸烯的結構簡式如圖所示。下列

說法錯誤的是

碳原子數(shù)（n）681012OOO

結構簡式人☆★OOO

A.軸烯的通式可表示為GH.（m23的整數(shù)）

B.軸烯可以使溟的四氯化碳溶液褪色

C.與足量Hz完全反應，hnol軸烯消耗H2的物質的量為mmol

D.m=6的軸烯分子的同分異構體中含有兩個碳碳三鍵的結構有4種

12、探究NazCh與水的反應，實驗如圖:

|-H:O

溶液等分兩份?稀HzSO,

①

\a:O;—￡取上層溶義

產(chǎn)生氣體⑤

產(chǎn)生沉淀BaO,產(chǎn)生少量氣泡產(chǎn)生氣體

和白色沉淀溶液褪色

++2

已知：H2O2#H+HO2；HO2#H+O2

下列分析不正確的是

A.①、④實驗中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應

B.①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃，說明存在H2O2

C.③和④不能說明溶解性：BaO2>BaSO4

D.⑤中說明H2O2具有還原性

13、已知：25℃時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)，下列選項中正確的是

弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3

Kii=5.9xl0-2KH=4.3x10，

電離常數(shù)K1.8x10s4.9xlO10

5n

Ki2=6.4xl0Ki2=5.6xl0

A.等物質的量濃度的溶液pH關系：NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4

B.反應NaHC2O4+NaHCO3—Na2c2O4+H2O+CO2T能發(fā)生

C.等體積等物質的量濃度的溶液中離子總數(shù)：NaCN>CH3COONa

+2

D.Na2cO3溶液中2c(Na)=c(CO3-)+c(HCO3)+c(H2CO3)

14、工業(yè)上常用水蒸氣蒸儲的方法（蒸儲裝置如圖）從植物組織中獲取揮發(fā)性成分。這些揮發(fā)性成分的混合物統(tǒng)稱精油,

大都具有令人愉快的香味。從檸檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是檸檬烯。提取檸檬烯的實驗操

作步驟如下：檸檬烯Q

①將1-2個橙子皮剪成細碎的碎片，投人乙裝置中，加入約30mL水，

②松開活塞K.加熱水蒸氣發(fā)生器至水沸騰，活塞K的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊，打開冷凝水,水蒸氣蒸儲

即開始進行，可觀察到在福出液的水面上有一層很薄的油層。下列說法不正確的是

A.當儲出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸儲完成

B.為達到實驗目的，應將甲中的長導管換成溫度計

C.蒸儲結束后，先把乙中的導氣管從溶液中移出，再停止加熱

D.要得到純精油，還需要用到以下分離提純方法：分儲、蒸儲

15、以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關于兩個電解池反應的說法正確的是（）

A.陽極反應式相同

B.電解結束后所得液體的pH相同

C.陰極反應式相同

D.通過相同電量時生成的氣體總體積相等（同溫同壓）

16、下列說法正確的是（）

A.國慶70周年大典放飛的氣球由可降解材料制成，主要成分是聚乙烯

B.殲-20上用到的氮化鐵材料是一種金屬合金材料

C.我國發(fā)射的“嫦娥三號”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種無機非金屬材料

D.“綠水青山就是金山銀山”。推廣聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒等，以減少術材的使用

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價依次為+1、-2、+1、+3-10它們形

成的物質間的轉化關系如下圖所示。常溫下用惰性電權電解（有陽離子交換膜）ILlmol/L的A溶液。

請按要求回答下列問題：

①.己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個電子層，則己的原子序數(shù)為；推測相同條件下丙、己單質分別

與水反應劇烈程度的依據(jù)是。

②.甲、乙、戊按原子個數(shù)比1：1：1形成的化合物Y具有漂白性，其電子式為。

③.上圖轉化關系中不屬于氧化還原反應的有（填編號）.

④.接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗鐵電極被腐蝕，此反應的離子方程式為

⑤.當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12（常溫下，假設氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶

液體積變化），此時共轉移電子數(shù)目約為;反應②的離子方程式為

⑥.若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質（除水外）有

18、有機物W（C16H14O2）用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：

BnCCU/=\B|rNaOHH,O0,/Cu傕化氧化濃硫酸

A\_h~cli231cT@>~

DE濃硫酸

B——W

MF

請回答下列問題：

（1）F的化學名稱是,⑤的反應類型是。

（2）E中含有的官能團是（寫名稱），E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為

（3）E+F-W反應的化學方程式為?

（4）與A含有相同官能團且含有苯環(huán)的同分異構體還有種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為六組峰,

且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為___o

（5）參照有機物W的上述合成路線，寫出以M和CH3cl為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）。

19、有機物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的，某實驗室模擬李比希法測定某種氨基酸（GHyONp）的分子

組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D（無水氯化鈣）吸收，二氧化碳用裝置C（KOH

濃溶液）吸收，用的體積用E裝置進行測量，所需裝置如下圖（夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去）：

（1）該實驗裝置的合理連接順序為：A、_、Eo（部分裝置可以重復選用）

（2）實驗開始時，首先打開止水夾a,關閉止水夾b,通一段時間的純氧，這樣做的目的是.

（3）A中放入CuO的作用是,裝置B的作用是?

（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準確測量N2的體積、生成二氧化碳和水的質量外，還需得到的數(shù)據(jù)有

（5）在讀取E裝置中所排水的體積時，液面左低右高，則所測氣體的體積—（填“偏大”、“偏小”或“無影響

（6）已知分子式為C2H的有機物也含有氨基酸中的某個官能團，請設計實驗證明該官能團（試劑任選）：一，

20、亞硝酸鈉（NaNCh）是一種常用的食品添加劑，使用時需嚴格控制用量。實驗室以2NO+Na2（）2=2NaNO2為原理，利

用下列裝置制取NaNCh（夾持和加熱儀器略）。

ABCD

2+

已知：①酸性KMnO4溶液可將NO及NCh-氧化為NO3,MnO』-被還原為Mn?

②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2T+NOT+H2O。

回答下列問題：

（1）按氣流方向連接儀器接口（填接口字母）。

（2）實驗過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是o

（3）Na2O2充分反應后，測定NaNCh含量:稱取反應后B中固體樣品3.45g溶于蒸館水，冷卻后用0.50moi?L"酸性KMnCh

標準液滴定。重復三次，標準液平均用量為20.00mL。

①該測定實驗需要用到下列儀器中的（填序號）。

a.錐形瓶b.容量瓶c.膠頭滴管d.酸式滴定管e.堿式滴定管f.玻璃棒

②假定其他物質不與KMnCh反應，則固體樣品中NaNfh的純度為%。

③實驗得到NaNCh的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質為（填化學式）。為提高產(chǎn)品含量，對實驗裝置的

改進是在B裝置之前加裝盛有（填藥品名稱）的（填儀器名稱）。

（4）設計一個實驗方案證明酸性條件下NaNCh具有氧化性。

（提供的試劑：O.lOmoHJNaNCh溶液、KMnCh溶液、0.10mol?L“KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸）

21、將一定質量的鐵粉加入裝有100mL某濃度稀硝酸的容器中充分反應。試回答：

（1）容器中剩余mg鐵粉，收集到NO氣體448mL（標準狀況下）。

①所得溶液中溶質的化學式為o

②原稀硝酸的物質的量濃度為?

（2）向（1）中所得的固液混合物中逐滴滴加稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生遇空氣變成紅棕色的氣體為止，此時容器中剩余

鐵粉ng,

①此時溶液中溶質的化學式為?

②m-n的值為（精確到0.1）。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【答案解析】

A、離子之間不反應，滴加氨水與Mg?+結合生成沉淀,立即生成沉淀，故A符合題意；

B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO32-為SO42-,因此不能共存，故B不符合題意；

C、滴加NaOH溶液先與醋酸反應，不能立即生成氣體，故C不符合題意；

IK離子之間不反應，可大量共存，但c（K+）Vc（CL）,不能遵循電荷守恒，故D不符合題意；

綜上所述，本題應選A。

2、C

【答案解析】

由圖可知，Ni電極表面發(fā)生了S（V-轉化為S,CCV-轉化為C的反應，為還原反應；SnO2電極上發(fā)生了202——4e-=O2T，

為氧化反應，所以Ni電極為陰極，SnO2電極為陽極，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.由圖示原理可知，Ni電極表面發(fā)生了還原反應，故A正確；

B.陽極發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應為：2O2——4e-=O2f,故B正確；

C.電解質中發(fā)生的離子反應有：2so2+O2+2C>2-=2SO42—和CO2+O"=CO32-,故C錯誤；

D.該過程中在SCV-和C(V-被還原的同時又不斷生成SCV-和CO3”,所以實現(xiàn)了電解質中碳酸鹽和硫酸鹽的自補充循

環(huán)，故D正確。

故答案選C?

3、C

【答案解析】

氯化核溶液中加入鹽酸通電電解，得到NCL溶液，氮元素化合價由-3價變化為+3價，在陽極發(fā)生氧化反應，陰極是

氫離子得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，則氣體A為氫氣；在NCb溶液中加入NaClCh溶液加熱反應生成C1O2、NH3

和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應，結合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應還生成NaCl與

NaOHo

【題目詳解】

A.根據(jù)分析，氣體A為H2,故A錯誤；

B.在NCb溶液中加入NaCKh溶液加熱反應生成C1O2、NH3和溶液B,由氫元素守恒可知，有水參加反應，結合得

失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應還生成NaCl與NaOH,方程式為：

6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH,參加反應的NaCKh和NCb的物質的量之比為6：1,故B錯誤；

C.根據(jù)分析，結合反應6NaCK)2+NC13+3H2O=3NaCl+6clO2+NH3+3NaOH可知，溶液B中含有NaCl與NaOH,則

含有大量的Na+、CF>OH-,故C正確；

D.二氧化氯(CIO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，不可用飽和食鹽水除去C1O2中的NH“故D錯誤；

答案選C。

4、B

【答案解析】

A、由流程圖可知，CO2+H2在Na-Fe3O4催化劑表面反應生成烯燒，根據(jù)元素和原子守恒可知，其反應為：

Na-Fe3O4

2co2+6H2=CH2=CH2+4H2O?故A錯誤；

B,中間產(chǎn)物Fe5c2是無機物轉化為有機物的中間產(chǎn)物，是轉化的關鍵，故B正確；

C、催化劑HZMS-5的作用是加快反應速率，對平衡產(chǎn)率沒有影響，故C錯誤；

D、由圖分析78%并不是表示CO2轉化為汽油的轉化率，故D錯誤；

故答案為：B?

5、C

【答案解析】

A.工業(yè)上常用H2和Cb直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫，氯化氫極易溶于水，可以制得鹽酸，故A正確；

B.氧化鋁的熔點很高，故可用于制造耐高溫材料，故B正確；

C.SO2能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色，是因為發(fā)生氧化還原反應：SO2+I2+2H2OH2so4+2HLSO2體現(xiàn)的是還

原性，而非漂白性，故C錯誤；

D.濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵和濃硫酸反應，在鐵表面生成一層致密的氧化膜，也就是發(fā)生了鈍化反應，可阻止

濃硫酸與內(nèi)部的鐵進一步反應，因此可用鐵質容器貯運濃硫酸，故D正確；

答案選C。

6、C

【答案解析】

A.11g超重水(TzO)的物質的量為0.5mol,由于在1個超重水(T2O)中含有12個中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中

子數(shù)為6NA,A錯誤；

B.溶液中氫氧根的物質的量濃度是O.lmol/L,則1L溶液中含有的氫氧根離子的數(shù)目為O.INA,B錯誤；

C.由于一個C原子與相鄰的4個C原子形成共價鍵，每個共價鍵為相鄰兩個原子形成，所以1個C原子含有的C-C

鍵數(shù)目為4x^=2,因此Inwl金剛石中C-C鍵的數(shù)目為2NA,C正確；

2

D.缺體積，無法計算H+的數(shù)目，D錯誤；

故合理選項是Co

7,C

【答案解析】

A.山梨酸鉀是鹽，屬于強電解質，其水溶液顯堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，因此山梨酸是一元

弱酸，屬于弱電解質，A錯誤；

B.山梨酸鉀是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，稀釋時，水解程度增大，水解產(chǎn)生的OH-物質的量增大，但稀釋倍數(shù)

大于水解增大的倍數(shù)，所以稀釋后的溶液中”(OH)增大，但c(OJT)減小，B錯誤；

C.根據(jù)物料守恒可得c(K+)=c(RCOO)+c(RCOOH),山梨酸鉀水解平衡常數(shù)

+

c(RC00H).c(0H[C(RCOOH)^C(OH-)0C(H)KKW

Kh=----------------------\——-=---------7--------\~六:/~”，所以c(RCOOH)=IC/c(RCOO),

+

c(RCCXT)c(RCOO)^c(H)Kac(OH)^Ka

L

故cCK^RCOOJ+cCRCOOHl^RCOOOtl+^^py^-],C正確；

D.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，含有竣基能發(fā)生取代反應，D錯誤；

故合理選項是C.

8、B

【答案解析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化核溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應式為

NH3+H20+C02+NaCl=NH4Cl+NaHC031,過濾得到碳酸氫鈉晶體煨燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過

濾后的母液通入氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品氯化錢，氯化鈉溶液循環(huán)使用，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.向母液中通氨氣作用有增大NH；的濃度，使NH￡1更多地析出，選項A錯誤；

B.向母液中通氨氣作用有增大NH?的濃度，使NH￡1更多地析出和使Naffi%轉化為Na2c從母液中經(jīng)過循環(huán)I進入

沉淀池的主要是Na2c。3、NH4cl和氨水，選項B正確；

C.沉淀池中發(fā)生的化學反應為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應方程式為

NH3+H2O+CO2+NaCl^NH4Cl+NaHC03I,選項C錯誤；

D.循環(huán)i是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環(huán)n的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池繼續(xù)反應生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，選項D錯誤；

答案選及

【答案點睛】

本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應式以及副產(chǎn)物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗氯離子的方法是關

鍵，循環(huán)n的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應，循環(huán)I中的氯化鈉有又返回到沉淀池。

9、D

【答案解析】試題分析：由圖示裝置可知，水在太陽光的作用下失去電子轉化為氧氣和氫離子，電子經(jīng)外電路流向b

極，氫離子向b極定向移動，二氧化碳在b極上得到電子被還原為一氧化碳。A.電極b表面發(fā)生還原反應，A正確；

B.該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動，B正確；C.該裝置中每生成ImolCO時轉移2moie,所以一定同時生

成0.5moK)2,C正確；D.該過程是將太陽能轉化為化學能的過程，D不正確。本題選D。

10、A

【答案解析】

A項，常溫干燥情況下氯氣不與鐵反應，故液氯貯存在干燥的鋼瓶里，A項正確；

B項，鈉、鉀均保存在煤油中，但鋰的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，應用石蠟密封，B項錯誤；

C項，溟具有強氧化性，能腐蝕橡膠，故保存濃濱水的細口瓶不能用橡膠塞，C項錯誤；

D項，用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，氫氣密度小于空氣，故瓶口應朝下放置，D項錯誤；

本題選A。

11、C

【答案解析】

A.每個C原子形成4個共價鍵，軸烯分子中C原子數(shù)與H原子數(shù)相同，所以軸烯的通式可表示為CmHm,選項A正

確；

B、軸烯均含有碳碳雙鍵，可以使澳的四氯化碳溶液褪色，選項B正確；

C.軸烯的通式可表示為CmHm,由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半，故與足量上完全反應，Imol

軸烯消耗上的物質的量為0.5mmol,選項C錯誤；

D.該軸烯的分子式為：C6H6,含有2個碳碳三鍵的碳架結構分別為：C三C-C三C-C-C、C三C-C-C三C-C、C三C-C-CY三C、

C-C=C-C=C-C,故總共4種，選項D正確；

答案選C。

【答案點睛】

本題考查有機物結構簡式的書寫及同分異構體的判斷，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等。易錯點為選項C,

軸烯的通式可表示為CmHm,由題中數(shù)據(jù)可知，碳碳雙鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的一半。

12、B

【答案解析】

A.①中的反應機理可以認為過氧化鈉與水反應生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應為

復分解反應與氧化還原反應，④中過氧化領再與稀硫酸反應生成過氧化氫與硫酸鋼沉淀，過氧化氫分解生成了氧氣，

因此兩個試管中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應。A項正確；

B.①中過氧化鈉與水反應生成氧氣，不能說明存在H2O2,B項錯誤；

C.④中Ba(h與硫酸反應生成過氧化氫和硫酸鋼沉淀，證明酸性：硫酸〉過氧化氫，不能說明溶解性：BaO2>BaSO4,

C項正確；

D.⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣，氧元素化合價升高，做還原劑，說明H2O2具有還原性，D項正確；

答案選B。

13、B

【答案解析】

A、根據(jù)酸的電離常數(shù)的大小確定酸性強弱順序是HCN<H2CO3<CHjCOOH<H2C2O4,所以等物質的量濃度的溶液

pH關系：NaCN>NaHCO3>CH3COONa>NaHC2O4,故A錯誤；

B、根據(jù)數(shù)據(jù)知道酸性：草酸氫根離子強于碳酸的酸性，所以反應NaHCzCh+NaHCCh-Na2c2O4+H2O+CO2T能發(fā)生，

故B正確；

C、等體積等物質的量濃度的溶液中，NaCN水解程度大,水解生成HCN分子,則相同條件下，兩溶液比較，CH3COONa

溶液中的離子總數(shù)較多，故C錯誤；

D、Na2cCh溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2co3)],故D錯誤；

故選B。

【點晴】

本題考查離子濃度大小的比較，明確信息得到酸性的強弱是解答的關鍵，注意鹽類水解規(guī)律及溶液中的守恒式來解答。

在探究離子濃度問題，要充分認識電解質在溶液中的表現(xiàn)，全面考慮溶液中各種離子的存在情況及相互關系，比如：

在Na2cCh溶液中存在Na2c03的電離，CCh”的水解、二級水解以及H2O的電離等多個反應，故溶液中微粒有H2O、

2

Na\CO3,HCO3\H2co3、H+、OH,忽視任何一個很微弱的反應、很微少的粒子都是不正確的等方面的因素。

14、B

【答案解析】

A.檸檬烯不溶于水，密度比水的密度小，則當儲出液無明顯油珠，澄清透明時，說明蒸館完成，故A正確；

B.長導管可作安全管，平衡氣壓，防止由于導管堵塞引起爆炸，而溫度計在甲裝置中不能代替長導管，且甲為水蒸

氣發(fā)生器，不需要溫度計控制溫度，故B錯誤；

C.蒸饋結束后，為防止倒吸，先把乙中的導氣管從溶液中移出，再停止加熱，故C正確；

D.精油中90%以上是檸檬烯，可利用其中各組分的沸點的差別進行分離，故還需要用到以下分離提純方法：分儲、

蒸儲，故D正確；

故答案為B。

15、C

【答案解析】

A.以石墨為電極電解水，陽極反應式為4OH、4e-=2H2O+O2T，以石墨為電極電解飽和食鹽水，陽極反應式為

2Cr-2e=C12T，陽極的電極反應式不同，故A錯誤；

B.電解水時其pH在理論上是不變的，但若加入少量硫酸則變小，若加入少量氫氧鈉則變大，若加入硫酸鈉則不變；

電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，pH變大，所以電解結束后所得液體的pH不相同，故B錯誤；

C.以石墨為電極電解水和飽和食鹽水的陰極反應式為：2H++2e=H2T，所以電極反應式相同，故C正確；

D.若轉移電子數(shù)為4mol,則依據(jù)電解方程式2H2O通電2112T+(M?4e,電解水生成3moi氣體；依據(jù)電解方程式

2NaCl+2H20通電2NaOH+CLT+H2T?2e,電解食鹽水生成4moi氣體，在同溫同壓下氣體的總體積不相等，故D錯

誤；

故選C。

【答案點睛】

明確電解池工作原理、準確判斷電極及發(fā)生反應是解題關鍵。本題的易錯點為D,要注意氧化還原反應方程式中根據(jù)

轉移電子的相關計算。

16、C

【答案解析】

A.聚乙烯材料不可降解，A錯誤；

B.氮化鐵，化學式GaN,是氮和鐵的化合物，并不屬于合金，B錯誤；

C.碳纖維是碳的單質，是一種無機非金屬材料，c正確；

D.聚氯乙烯是速率，不可降解，且不可于用于食品包裝，D錯誤。

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、(1)37；依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強，推測己單質與水反應較丙更劇烈(1分，合理給分)

⑵H：O：CI：；⑶④；

????

2+3

(4)3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]2；;

(5)6.02x1021；2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2?；

(6)NaCkAl(OH)3

【答案解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：A是NaCLB是CL,C是H2,D是NaOH,E是HCL丁是ALF是NaAlCh;X是NaCl、

AlCh的混合物。根據(jù)元素的化合價及元素的原子序數(shù)的關系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是AL戊是CL己是

Rb,原子序數(shù)是37；鈉、鋤同一主族的元素，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強，所

以它們與水反應的能力逐漸增強，反應越來越劇烈；(2)甲、乙、戊按原予個數(shù)比1：1：1形成的化合物Y是HC1O,

該物質具有強的氧化性，故具有漂白性，其電子式為;(3)在上圖轉化關系中①②③反應中有元素化合

????

價的變化，所以屬于氧化還原反應，而④中元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以該反應是非氧化還原反應；(4)如構成

原電池，F(xiàn)e被腐蝕，則Fe為負極，發(fā)生反應：Fe-2e=Fe2+,Fe?+與[Fe(CN)f會發(fā)生反應產(chǎn)生藍色沉淀，反應的離

子方程式是：3Fe2++2[Fe(CN)6]*=Fe3[Fe(CN)6H；(5)NaCl溶液電解的化學方程式是：2NaCl+2H2。通電CLt

+H2T+2NaOH,在該反應中，每轉移2moi電子，反應會產(chǎn)生2moiNaOH,n(NaCl)=lLxlmol/L=lmol,當NaCl

電解完全后反應轉移1mol電子，反應產(chǎn)生ImolNaOH,當反應①電解一段時間后測得D溶液pH=12,n(NaOH)

=102mol/LxlL=0.01mol<lmol,說明NaCl沒有完全電解，則電子轉移的物質的量是O.Olmol,電子轉移的數(shù)目約是N

(e-)=0.01molx6.02xl023/mol=6.02xl021；反應②是Al與NaOH溶液反應，反應的離子方程式為

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t；(6)若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，貝!|4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCb,所以混

合物X中含有的物質是NaCl、Al(OH)3。

考點：考查元素及化合物的推斷、化學方程式和離子方程式的書寫、電解反應原理的應用的知識。

COOH

18、苯甲醇消去反應碳碳雙鍵、竣基苫CH4

COOH

OT+S.COOCH?+H2O5<>CH2cH

吩出陋斗

CH3CH20H

【答案解析】

C=CH2

A和Bn的CCh溶液反應發(fā)生加成反應，結合B的結構簡式，則A的結構簡式為'u,B在NaOH

Url3

OH

I

C—CH20H一0——E

的水溶液下發(fā)生水解反應，一Br被一OH取代，C的結構簡式為I，C的結構中，與一OH相

CH3

連的C上沒有H原子，不能發(fā)生醇的催化氧化，-CH20H被氧化成一CHO,醛基再被氧化成一COOH,則D的結構

OH

I

p__COOH

簡式為I,根據(jù)分子式，D到E消去了一分子水，為醇羥基的消去反應，E的結構簡式為

CH3

C__COOH

11，E和苯甲醇F,在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應得到W,W的結構簡式為

C—COOCH2

CH2

【題目詳解】

(1)F的名稱是苯甲醇；根據(jù)分子式，D到E消去了一分子水，反應類型為消去反應;

C—COOH

(2)根據(jù)分析，E的結構簡式為,則含有的官能團名稱為碳碳雙鍵、竣基;E中含有碳碳雙鍵,

COOH

可以發(fā)生加聚反應，結構簡式為

(3)E中含有竣基，F(xiàn)中含有羥基,在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應，化學方程式為

C—COOHCH20H濃硫酸C—COOCH2

II+HO；

CH2

CH2'A2

(4)有A含有相同的官能團且含有苯環(huán)，A的結構簡式為,則含有碳碳雙鍵,除了苯環(huán)外，還有

CH3

3個C原子，則苯環(huán)上的取代基可以為一CH=CH2和一C%,有鄰間對，3種同分異構體；也可以是一CH=CHCH3,

或者一CH2cH=CH2,共2種；共5種；核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為

CH2-CH=CH2

(5)由M到F,苯環(huán)上多了一個取代基，利用已知信息，可以在苯環(huán)上引入一個取代基，-ClhOH,可由氯代燒水解

得到，則合成路線為禽c：C~^~CH3:;-—CH;OH.

【答案點睛】

OHO

并不是所有的醇都能發(fā)生催化氧化反應，-CH20H被氧化得到一CHO,|被氧化得到||;

——CH———C——

OH

―1中，與一OH相連的C上沒有H原子，不能發(fā)生催化氧化反應。

19、DCDB將裝置中的N2(或空氣)排除干凈將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉化為COM或使氨基酸中的碳完全轉

化為CO》除去多余的02,保證E裝置最終收集的氣體全為N2該氨基酸的摩爾質量偏小取該有機物

少許于試管中，滴加NaHCCh溶液，有氣泡產(chǎn)生(或其它合理答案)

【答案解析】

根據(jù)題意可知，用燃燒法測定某種氨基酸(CxHQzNp)的分子組成，用氧氣氧化氨基酸(CxHyONp)生成二氧化碳、水和

氮氣，利用裝置D(無水氯化鈣)測定水的質量，利用裝置C(KOH濃溶液)測定二氧化碳的質量，利用E裝置測

量N2的體積，從而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的質量，進而求出該氨基酸的分子組成，據(jù)此解答。

【題目詳解】

(1)根據(jù)以上分析，結合吸收CO2、出0及測量N2體積的順序為，先吸收水，再吸收CO2,最后測量N2體積，裝

置B加熱的銅網(wǎng)可除去多余的02,保證E裝置最終收集的氣體全為N2,所以該實驗裝置的合理連接順序為：A、D、

C、D、B、E,

故答案為DCDB；

(2)裝置內(nèi)的空氣中含有N2、CO2和H2O,需通一段時間的純氧，將裝置中的N2(或空氣)排除干凈，減小試驗誤

差，

故答案為將裝置中的N2(或空氣)排除干凈；

(3)CuO的作用是將氨基酸不完全燃燒產(chǎn)生的少量CO氧化成CO2,保證氨基酸中的碳都轉化為CO2,根據(jù)(1)的分

析，裝置B的作用是除去多余的02,保證E裝置最終收集的氣體全為N2,

故答案為將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉化為CO2（或使氨基酸中的碳完全轉化為CO2）；除去多余的02,保證E裝置最終

收集的氣體全為N2;

（4）根據(jù)上面的分析可知，為了確定此氨基酸的分子式，除了生成二氧化碳氣體的質量、生成水的質量、準確測量

刈的體積外，還需測出該氨基酸的摩爾質量，

故答案為該氨基酸的摩爾質量；

（5）如果液面左低右高（廣口瓶中液面低于量筒中液面）廣口瓶中的氣體收到的壓強除大氣壓強外還有液面高度差造

成的壓強其實際壓強大于標準大氣壓，氣體體積被壓縮，實際測得的氣體體積偏小，

故答案為偏小；

（6）根據(jù)分子式為C2H4。2,及氨基酸中的官能團可知，該分子中有竣基，實驗證明該官能團的方法為取該有機物少

許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，

故答案為取該有機物少許于試管中，滴加NaHCCh溶液，有氣泡產(chǎn)生。

【答案點睛】

本題考查學生利用燃燒法確定有機物分子組成的知識，涉及實驗方案設計、根據(jù)原子守恒法來解答，關鍵在于理解實

驗原理。

20、aedbc（或cb）f固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產(chǎn)生