山東省青島市2023屆高三年級上冊學期模擬考試化學試卷及答案

山東省青島市2023屆高三上學期模擬考試化學試題

一、單選題

1.化學讓生活變得更美好，下列關于化學物質應用的說法錯誤的是

A.濃硫酸可用于蝕刻玻璃、石英制品

B.硅膠、生石灰均可作食品包裝中的干燥劑

C.石墨烯的電阻率低、熱導率高，可用作動力電池材料

D.氮化硅陶瓷的熔點高、硬度大，可用于制作切削刀具

2.化學與生活密切相關，下列敘述中正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質是人體基本營養(yǎng)物質，均屬于高分子化合物

B.乙醇汽油是一種新型化合物

C.向牛奶中加入果汁會產生沉淀，這是因為發(fā)生了酸堿中和反應

D.食物纖維在人體內不能被吸收利用，卻是健康飲食不可或缺的一部分

3.下列排列順序不正確的是

A.原子半徑：Al>Mg>NaB.酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4

C.熱穩(wěn)定性：HF>HC1>H2SD.元素的非金屬性：N<O<F

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=12的溶液中：K\Na\Br\AIO2

B.c(OH)/c(H+)=10T2的溶液中：NH：、Cu2\CO；、SO：

C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、K+、Cl\I"

D.水電離的c(OH)=lxl()T3moiL”的溶液中：K\Cl\CH3co0-、Cu2+

5.在Rh(錯)表面進行NRR(電催化反應)將N2轉化為NH3的一種反應機理如圖所示，下列說法不

正確的是()

e~e'e"e-

Rh薄膜電極|

A.Rh薄膜電極為電解池的陰極

B.通過②③可知兩個氮原子上的加氫過程分步進行

C.上述所有過程都需轅電極提供電子才能進行

D.反應⑤每轉移2moi電子，生成22.4LN2(標準狀況下)

H

H2HH

e-C-C-C-CH

6.對有機物H3c3

III說法正確的是

A.Imol該物質所含原子數為30NA

B.該物質系統命名為2,3-二甲基-5-乙基己烷

C.該物質一個分子中最多10個碳原子共平面

D.該物質為某烘燒加氫后的產物，則可能的煥煌的結構只有一種

QJJ—COOH

7.某有機物的結構簡式為《，這種有機物不可能具有的性質是

CH2OH

A.能發(fā)生水解反應B.能使酸性KMnO/容液褪色

C.能跟NaOH溶液反應D.自身能發(fā)生酯化反應

8.如右圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02mol電子通過，正

確的是（）

A.甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g

B.甲燒杯中B極上電極反應式4OH-4e--2H2O+O2t

C.乙燒杯中滴入酚獻試液，D極附近先變紅

D.燒杯中C極上電極反應式為4H++4e=2H2T

9.在下圖所示的裝置中進行相關實驗。關于該實驗的說法正確的是

E/.OlmolL」鹽酸

h粗銅

2二?小laOH溶液硫酸

C銅溶液口

A.裝置圖A可用于精確測定中和熱

B.裝置圖B可用于驗證原電池反應原埋

C.裝置圖C可測定未知氫氧化鈉溶液的濃度

D.裝置圖D可用于粗銅的提純

10.下列實驗現象所對應的離子方程式錯誤的是

選

實驗現象離子方程式

項

H2sO”溶液

]在空氣中放置一段時間后溶液呈藍

A44+02+2H2O2I2+40H

尋淀粉KI色

9溶液

j氯水

1

2+2+

B溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

jFeSC>4溶液

“NaOH溶液

(J

C溶液由黃綠色變?yōu)闊o色C12+2OH=C1+C1O+H2O

寸氯水

j2so4溶液

有白色沉淀生成，溶液由紅色變成無Ba2++2OH+2H+SO'

D

且滴加酚酗溶液的色二BaSO41+2H2。

目Ba(OH)2溶液

A.AB.BC.CD.D

11.以含鉆廢渣(主要成分CoO、CO2O3,還含有AI2O3、ZnO等雜質)為原料制備Co2O3的一種實驗

流程如下：

-1

1molLH2SO4SO,

1'f

廢渣f|酸浸H除鋁卜|萃取川沉鉆卜?一?C02。?

下列與流程相關的裝置和原理能達到實驗目的的是

A.用裝置甲制備“酸浸”所需的SCh

B.用裝置乙配制“酸浸”所需的ImolLH2s04溶液

C.用裝置內過濾"沉鉆”所得懸濁液

A.隨著溶液pH增大，會不斷增大

c(HF)

B.由水電離出的c(H+)：Q>X=Y

C.HF的電離常數K〃=1.0x10-32

D.O.lmol/LNaF溶液的pH約為8.2

13.下列示意圖與對應的反應情況正確的是

A.向AgN03和CuCI2的混合溶液中緩慢通入氨水溶液

B.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2

C.KA1(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D.NaA102、Na2c03溶液中逐滴加入鹽酸

14.工業(yè)上用C6H5。和H2s的高溫氣相反應制備苯硫酚(C6H5SH),同時有副產物C6H6生成:

I.C6H5Cl(g)+H2s(g)峰力C6H5sH(g)+HCl(g)xHi

H.C6H5Cl(g)+H2s(g)解?>C6H6(g)+HCl(g)+：S8(g)LH2

o

使C6H5cl和H2s按物質的量I：1進入反應器，定時測定反應器尾端出來的混合氣體中各產物的量,

生產目的產物所消耗的原料量

得到單程收率(X100%)與溫度的關系如圖所示。下列說法不正確的是

進入反應器的原料量

A.AW2>O

B.反應n的活化能較大

C.590℃以上，隨溫度升高，反應I消耗H2s減少

D.645℃時，反應I的化學平衡常數K=[

二、多選題

15.燃料電池是目前電池研究的熱點之一、某化學小組光電解水后再制備氫氧燃料電池，如圖所示,

a、b均為惰性電極。下列敘述錯誤是

硫酸溶液

通電小小

A.斷開Ki連接K2,電解水的化學方程式2H2。=2凡1+02T

B.斷開Ki連接K2,通電一段時間，溶液pH增大

C.斷開K2連接Ki,負極反應為H「2e=2H+

D.斷開K2連接Ki,b極是正極，該電極上發(fā)生氧化反應

三、實驗題

16.苯胺是一種重要精細化工原料，在染料、醫(yī)藥等行業(yè)中具有廣泛的應用。實驗室以苯為原料制

取苯胺，其原理簡示如下：

◎+HNO，禁柒》O-N5+Hq

140C

/-A—NO,+3H2NH,+2H2Q

相對分子質沸密度

物質溶解性

里點七g/mL

硝基

123210.91.23不溶于水，易溶于乙醇、乙醛

苯

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛；還原性強、易被氧

苯胺93184.41.02

化

I.制取硝基苯

實驗步驟：實驗室采用如圖所示裝置制取硝基苯，恒壓滴液漏斗中裝有一定量的苯，三頸燒瓶裝有

一定比例的濃硫酸和濃硝酸混合物。

長玻璃管

請回答下列問題：

(1)實驗裝置中長玻璃管可以用代替(填儀器名稱)。

(2)下列說法中正確的是(填序號)?A.配制混酸時，將濃硝酸沿杯壁緩緩加入濃硫酸中，并

不斷攪拌、冷卻

B.溫度控制在50~60℃原因之一是減少副反應的發(fā)生

C.制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗滌

D.濃硫酸可以降低該反應活化能

(3)粗硝基苯用5%NaOH溶液洗滌的目的是。

II.制取苯胺

①組裝好實驗裝置(如下圖，夾持儀器已略去)，并檢查氣密性。

②先向三頸燒瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒壓滴液漏斗，換上溫度計。

③打開活塞K,通入一段時間。

④利用油浴加熱，使反應液溫度維持在140c進行反應。

⑤反應結束后，關閉活塞K,向三頸燒瓶中加入生石灰。

⑤調整好溫度計的位置，繼續(xù)加熱，收集182~186℃微分，得到較純苯胺。

回答下列問題：

(4)步驟②中溫度計水銀球的位置位于(填序號，下同)，步驟⑥中位于

A.燒瓶內反應液中

B.貼近燒瓶內液面處

C.三頸燒瓶出氣口(等高線)附近

(5)步驟⑤中，加入生石灰的作用是。

(6)若實驗中硝基苯用量為10mL,最后得到苯胺5.6g,苯胺的產率為(計算結果精確到01％)。

四、結構與性質

17.我國科學家最近開發(fā)的a-B26C@TiO?/Ti催化劑可實現NO還原制NH；,為資源回收利用提

供新思路。請回答下列問題：

(1)基態(tài)N原子價層電子排布圖為o

(2)上述物質所含的第二周期元素中，第一電離能由大到小的順序為(填元素符號，下同)；

電負性由小到大的順序為o

(3)氨硼烷(H3NBH3)是一種新型儲氫材料。H3NBH3分子中B原子的雜化方式為oN&中

的NHNH(填"〈'■"=")HKBH3中的/HNH。

(4)已知瓦C(碳化硼)，BN(氮化硼)的熔點依次為2550℃、3300℃,這兩種物質的點存在差異的主要

原因是o

(5)已知Tit)?的晶胞結構如圖1所示，該晶胞中含有的陽離子數為,陽離子的配位數為

圖1圖2圖3

(6)鈦晶體有兩種晶胞結構(如圖2和圖3所示)。圖2中晶胞的空間利用率(<p)為(用含兀的式

子表示)；已知圖3中晶胞底邊長為anm,高為cnm,NA代表阿伏加德羅常數的值，則該晶體密度

為(用含a、c、NA的代數式表示)g-cm-3。

五、工業(yè)流程題

18.采用廢鐵屑還原軟鎰礦(軟鎰礦主要成分是MnCh,還含有Fe2Ch、MgO、SiCh和NiCCh雜質)

來制備Mn的工藝流程如圖所示:

NH4HCO3

過量H2sMnCh氨水MnS氨水

H2s

*陽極液

廢鐵屑回!一?屐出液今麻,,w,r___電解

|T|MnCOfMnS(h-----

軟鎘礦』

?Mn

礦渣Fe(OH)3濾渣濾液

已知：①K$p(MnS)=2.8x10」。，Ksp(NiS)=2.0x10⑵；②生成氫氧化物的pH見下表

離子Fe2+Fe3+Mg2+Ni2+Mi?+

開始沉淀的pH7.52.78.17.78.3

完全沉淀的pH9.73.79.48.49.8

回答下列問題：

(1)“酸浸”后礦渣的主要成分是。

⑵向“浸出液”中添加適量MnO2的目的是。

⑶“調節(jié)pH”操作中pH控制范圍為o

(4)加入MnS“除雜”后濾渣為,該反應的離子方程式為o

(5)“沉鐳”過程中溫度和pH對M/+和Mg2+沉淀率的影響如下圖所示。由圖可知，“沉鋪”的合適條

件是;“沉鎬”除去的雜質金屬離子是。

鈦

鎂

銃

離

離

離

子

子

子

沉

沉

沉

淀

淀

淀

率

率

率

狗

/

(

%)X%)

(6)MnSC>4溶液電解制備Mn的過程中，陽極的反應式為。陽極液可循環(huán)利用，其主要

成分的化學式為

六、有機推斷題

19.丁酸龍葵酯是一種新型香料，一種合成路線如下:

已知：R-OH+催化劑>0)—R+H2O

回答下列問題：

(DB的名稱為,反應④的反應類型為。

(2)試劑X的結構簡式為o

(3)由B生成C的化學方程式為。

(4)芳香化合物W是E的同分異構體，苯環(huán)上有2個取代基，能發(fā)生銀鏡反應。滿足上述條件的W

的結構有種(不考慮立體異構)，寫出核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為3:2:2:2:1的

W的結構簡式

(5)乙酸環(huán)己酯()是一種食用香料，設計由環(huán)己烯，乙酸和過氧乙酸為原料制備乙酸環(huán)

己酯的合成路線(無機試劑任選)。

七、原理綜合題

20.NaBH,儲氫材料、燃料電池等方面具有重要應用。

⑴NaBH4中H元素的化合價為-1,具有強還原性，一定條件下，向FeSO』溶液中滴加堿性NaB%

溶液，溶液中BH4與Fe2,反應生成納米鐵粉、&和B(OH)；,參加反應的BH；與生成的納米鐵粉的

物質的量之比為o

⑵NaBH4燃料電池中，NaBH4轉化為NaBO2,電解NaBO2溶液又可制得NaBH4,實現物質的循

環(huán)利用，電解裝置示意圖如圖所示。

①電解池陰極的電極反應式為

②兩電極區(qū)間使用陽離子交換膜，不允許陰離子通過的原因是

①其他條件不變時，以DQ代替H2O催化釋氫，所得氣體的分子式為

②已知：H3BO3為一元弱酸，H,BOJ水溶液呈酸性的原因是(用離子方式表示)。

(4)在催化劑的作用下，NaBH4與水反應，釋氫體積及溫度隨反應時間的變化如圖所示。

1200

42

110040

8oo38

0

0

6ooH

4oo溫度曲線34

2Oo氧氣體積曲線32

30

O

OO

20304U5060

①0~20min內，溫度隨時間快速升高的原因是。

②20min后，氫氣體積在增加，而溫度卻下降的原因是

參考答案:

1.A

解：A.濃硫酸與SiCh不反應，HF能與SiCh反應，故濃硫酸不可用于刻蝕玻璃、石英制品，氫氟

酸可以，A錯誤；

B.硅膠、生石灰都有吸水性，可作食品包裝中的干燥劑，B正確；

C.石墨烯的電阻率低、熱導率高，可用于制作動力電池材料，C正確：

D.氮化硅陶瓷的硬度大，可用于制作切削刀具，D正確；

故答案為A。

2.D

解：A.油脂不屬于高分子化合物，A錯誤；B.乙醇汽油是一種混合物，B錯誤；C.牛奶中含有蛋

白質，加入果汁使蛋白質凝聚而沉淀，不是發(fā)生了酸堿中和反應，C錯誤；D.食物纖維素在人體

內不能被吸收利用，但是具有促進腸道蠕動等功效，所以是健康飲食不可或缺的一部分,D正確.答案

選D.

3.A

解：A.同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Na>Mg>Al,故A錯誤；

B.非金屬性C1>S>P,對應最高價氧化物的水化物的酸性為HC1C)4>H2s04>H3P04,故B正確；

C.非金屬性F>C1>S,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF>HC1>H2S,故C正確；

D.同周期從左向右非金屬性增強，則元素的非金屬性：NV0VF,故D正確；

故選Ao

4.A

解：A.pH=12的溶液顯堿性，堿性條件下，該組離子均能共存，故A符合題意；

B.c(0H—)/c(H+)=l(T2的溶液，呈酸性，碳酸根不能大量共存，故B不符合題意；

C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中，含有鐵離子，具有氧化性，和碘離子不能共存，故C不符合

題意；

D.水電離的c(OH)=lxl()T3mol.Lr的溶液，可能為酸性，也可能為堿性，若為酸性，醋酸根離

子不能大量共存，若為堿性，銅離子不能大量共存，故D不符合題意；

故答案為：A。

5.C

解：A.根據圖像可知，Rh薄膜電極得電子，Rh薄膜電極為電解池的陰極，A說法正確；

B.根據圖像可知，通過②③可知兩個氮原子上分2步分別得到氫原子，則加氫過程分步進行，B

說法正確；

C.根據圖像可知，①、⑤步，Rh未提供電子，C說法錯誤；

D.反應⑤為3N2H2=2NH3+2N2,每轉移4moi電子，生成2molN2（標準狀況下），轉移2moi電子，

22.4L標況下的氮氣，D說法正確；

答案為C。

6.D

該煌碳原子跟碳原子都以單鍵結合，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子相結合，使每個原子的化合價

都達到“飽和”，所以為烷煌，據此分析；

解：A.該有機物分子式為C10H22,共含有32個原子，Imol該物質所含原子數為32NA,故A錯

誤；

B.根據烷姓的系統命名原則知，該有機物的系統命名為2,3,5-三甲基庚烷，故B錯誤；

C.烷燒為鋸齒形結構，主鏈有7個碳原子，由于飽和碳原子具有四面體結構，所以該物質一個分

子中最多7個碳原子共平面，故C錯誤；

D.根據燃燃與H2加成反應的原理，推知該烷燒分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間

是對應煥存在C三C的位置，符合條件的只有一種，故D正確；

故選D。

【點睛】解答本題要求具備基本的知識，要注意掌握，烷煌的命名原則：碳鏈最長稱某烷，靠近支

鏈把號編，簡單在前同相并，其間應劃一短線；若烷燒是快燃加氫后的產物，則該烷燒分子中相鄰

碳原子上均帶2個氫原子。

7.A

解：A.含有C=C、-COOH以及-0H等官能團，都不有水解的性質，故A錯誤；

B.有機物中含有C=C,能被酸性高鐳酸鉀氧化而使酸性KMnCh溶液褪色，故B正確；

C.含有-COOH,具有酸性，可與NaOH反應，故C正確；

D.含有、-COOH以及-0H,在一定條件下可發(fā)生酯化反應，故D正確：

故選：A。

8.C

解：A.A極與電源正極相連，作陽極，電極反應式為4OFT—4e-=2H2O+O2T，生成氧氣，不能

析出銅，A錯誤；

B.甲燒杯中B電極是陰極，B極上電極反應式為：Cu2++2e-=Cu,B錯誤；

C.D極是陰極，溶液中氫離子放電，反應式為2H++2e=H2f,由于H+放電，打破了水的電離平衡，

導致D極附近溶液呈堿性（有NaOH生成），C正確；

D.燒杯中C電極是陽極，C極上電極反應式為2Cl--2e-=C12f,D錯誤。

答案選c。

9.B

解：A.裝置圖A缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，且小燒杯與大燒杯的上沿向平，A說法錯誤；

B.裝置圖B鋅作負極失電子生成鋅離子，銅作正極，銅離子得電子生成銅，可用于驗證原電池反

應原埋，B說法正確；

C.裝置圖C鹽酸應使用酸式滴定管，使用裝置錯誤，C說法錯誤；

D.裝置圖D為電解裝置，粗銅作陽極，精銅作陰極，D說法錯誤；

答案為B。

10.A

解：A.向淀粉的碘化鉀溶液中加入稀硫酸發(fā)生的反應為酸性條件下，碘離子與空氣中氧氣反應生

成單質碘和水，碘遇淀粉溶液變藍色，反應的離子方程式為4I+O2+4H+=2l2+2H2O,故A符合題意；

B.向硫酸亞鐵溶液中加入氯水發(fā)生的反應為溶液中亞鐵離子與氯氣反應生成鐵離子和氯離子，反

應的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe2++2Cl,故B不符合題意；

C.向氯水中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應為氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,

反應的離子方程式為CI2+2OH--CI+CIO+H2O,故C不符合題意；

D.向滴有酚酸的氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸發(fā)生的反應為氫氧化饌溶液與稀硫酸反應生成硫酸領

沉淀和水，溶液堿性減弱，由紅色變成無色，反應的離子方程式為Ba2++2OH?+2H++SO；

=BaSO41+2H2O,故D不符合題意；

故答案為：A。

11.C

由流程可知，加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，可發(fā)生CO2O3+SO2+H2so4=2COSO4+H2O,同時生成

硫酸鋁、硫酸鋅等，調節(jié)溶液的pH,可生成氫氧化鋁沉淀而除去鋁離子，然后再除去鋅離子，再

加入碳酸鈉沉粘，可生成COCO3固體，最后灼燒生成CO2O3,以此分析解答。

解：A.濃硫酸與銅反應需要加熱，無法反應制取SO2,故A不符合題意；

B.膠頭滴管使用時應懸于容量瓶上方，不能伸入容量瓶內，會污染試劑，故B不符合題意；

C.用裝置丙可以過濾“沉鉆”所得懸濁液，且裝置中操作符合題意，故C符合題意；

D.灼燒CoCCh固體應用用煙，不能在燒餅中直接灼燒固體，故D不符合題意；

故答案為：Co

12.D

解：4.能=奈，隨著溶液pH增大，酸性減弱，堿性增強，溶液中c(F)逐漸增大，所以該

比值逐漸減小，A錯誤；

B.酸的電離抑制水的電離，酸性越強對水電離抑制程度越大，水電離出的c(H')就越小，從圖像

可以看出，X、Q、Y三點對應溶液的pH逐漸增大，酸性減弱，所以由水電離出的c(H+)應逐漸增

大，B錯誤；

C.HF的電離常數當c(F)=c(HF)時，溶液的pH=1034mol/L,所以HF的電離常

數3.0x1034,c錯誤；

D.0.1mol/LNaF溶液水解平衡常數Kh="='l。0,IO-10-6,Kh=)=￡(。H)=1O-10-6,

K.1.0x10-3.4c(F)0.1

解得c(OH-)=10-5.8moi/L,c(H+)=10-82mol/L,pH約為8.2,D正確；

綜上所述答案為D。

13.B

解：分析：A.氨水過量時，氫氧化銅沉淀會溶解，圖象與實際反應不相符；

B.首先生成碳酸鈣白色沉淀，然后生成碳酸鈉；繼續(xù)通入CO2,碳酸鈉和CO?反應生成碳酸氫鈉，

最后碳酸鈣完全溶解生成碳酸氫鈣：

C.鋁離子、硫酸根分別和氫氧根、專貝離子反應生成氫氧化鋁和硫酸鋼沉淀，然后形成的氫氧化鋁

被過量的氫氧根逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋼沉淀為止；

D.NaAlCh、Na2co3溶液中滴入鹽酸溶液，先發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀，然后碳酸鈉與鹽酸反

應，最后鹽酸溶解氫氧化鋁。

詳解：A.AgNCh和CuCb的混合溶液中生成氯化銀沉淀，然后緩慢滴入氨水溶液首先生成氫氧化

銅沉淀，當氨水過量時生成的氫氧化銅溶解，所以圖象曲線變化與實際反應不相符，A錯誤；

B.向NaOH和Ca(0H)2的混合溶液中通入CO2,首先生成碳酸鈣白色沉淀，然后生成碳酸鈉；繼

續(xù)通入CO2,碳酸鈉和CO2反應生成碳酸氫鈉，最后碳酸鈣溶解生成碳酸氫鈣，圖象與實際反應相

符，B正確；

c.KA1(SC)4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始階段，鋁離子、硫酸根分別和氫氧根、鋼離子反

應生成氫氧化鋁和硫酸鐵沉淀，然后形成的氫氧化鋁被過量的氫氧根逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋼

沉淀為止，題中圖象與實際反應不相符，C錯誤；

D.NaAlCh、Na2cO3溶液中滴入鹽酸溶液，先發(fā)生反應A1O3+H++H2O=A1(OH)31生成沉淀，然

后碳酸鈉與鹽酸反應，最后鹽酸溶解氫氧化鋁：Al(OH)3+3H+=AF++3H2O,沉淀溶解至最后消

失，題中圖象與實際反應不相符，D錯誤；答案選B。

14.D

解：A.溫度大于590℃時，隨溫度升高，苯硫酚的單程收率降低，說明△"/<()；隨溫度升高，苯

的單程收率增大，說明△上＞0,故A正確：

B.溫度較低時，苯的單程收率小，說明H反應速率小，II的活化能較大，故B正確；

C.590℃以上，隨溫度升高，苯硫酚的單程收率降低，反應I消耗H2s減少，故C正確；

D.設通入氯苯、H2s的物質的量各為1mol,645℃時，苯硫酚的單程收率為20%、苯的單程收率

為20%,則反應I消耗0.2mol氯苯、OZmolHzS,生成苯硫酚0.2mol、氯化氫0.2mol；反應II消耗

0.2mol氯苯、0.2molH2S,生成苯0.2mol、氯化氫0.2mol、Ss0.025mol；容器中含有0.6mol氯苯、

0.6molH2S、苯硫酚0.2mol、氯化氫0.4mol；反應I的化學平衡常數4=三一三=:，故D錯誤；

0.6x0.69

故選D。

15.BD

解：A.斷開Ki連接K2,該裝置為電解池，電解水時b電極與電源負極相連為陽極，產生氧氣，a

電極與電源負極相連為陰極，產生氫氣，總反應為2比。遐里2II2t+02T,A正確；

B.斷開Ki連接K2,形成電解池，電解過程中水減小，硫酸濃度變大，酸性增強，pH減小，B錯

誤；

C.斷開K2連接Ki,形成氫氧燃料電池，氫氣被氧化為負極，電極反應為Hz-2e=2H",C正確；

D.斷開K2連接Ki,形成氫氧燃料電池，b極為氧氣，發(fā)生的是還原反應，D錯誤；

綜上所述答案為BD。

16.(1)球形冷凝管(或蛇形冷凝管、直形冷凝管)

(2)BD

(3)除去粗硝基苯中混有的硫酸、硝酸等

(4)AC

(5)吸收反應生成的水

(6)60.2%

【解析】(1)

實驗裝置中長玻璃管的作用是冷凝回流，可以用球形冷凝管(或蛇形冷凝管、直形冷凝管)代替；

(2)

A.濃硫酸的密度大于濃硝酸，配制混酸時，將濃硫酸沿杯壁緩緩加入濃硝酸中，并不斷攪拌、冷

卻，故A錯誤；

B.溫度控制在50~60C原因之一是減少副反應的發(fā)生，故B正確；

C.硝基苯、苯都易溶于酒精，制得的粗硝基苯不能用乙醇萃取，故C錯誤；

D.濃硫酸是該反應的催化劑，濃硫酸可以降低該反應活化能，故D正確；

選BD。

(3)

硫酸、硝酸和氫氧化鈉反應生成鹽和水，用氫氧化鈉溶液洗滌粗硝基苯可以除去粗硝基苯中混有的

硫酸、硝酸等；

(4)

步驟②中溫度計是測反應液的溫度，水銀球的位置位于燒瓶內反應液中，步驟⑥中是蒸儲，溫度計

是測蒸氣的溫度，液泡位于三頸燒瓶出氣口(等高線)附近。

(5)

氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，步驟⑤中，加入生石灰的作用是吸收反應生成的水;

(6)

若實驗中硝基苯用量為10mL,硝基苯的物質的量是m=oMol,理論上生成苯胺

123g/mol

5.6s

的質量為0.1molx93g/mol=9.3g,最后得到苯胺5.6g,苯胺的產率為丁丁100%=60.2%。

2s

17.⑴①

(2)N>O>C>BB<C<N<0

⑶sp'<

(4)B,C、BN都是共價晶體，N的原子半徑小于C,B—C鍵的鍵長大于B—N鍵的鍵長，B—N鍵

的鍵能大于B—C鍵的鍵能

(5)26

66>-m21

(6)——71=X1U

8a-cNA

【解析】(1)

2s2p

N是7號元素，基態(tài)N原子電子排布式為Is22s22P3,價層電子排布圖為旺|田j

(2)

上述物質所含的第二周期元素有B、C、N、0：

第二周期從左至右第一電離能呈增大趨勢，Be和N大于同周期相鄰元素，則第一電離能由大到小

的順序為N>O>C>B；

第二周期元素從左至右電負性依次增大，故電負性由小到大的順序為B<C<N<O；

(3)

H3NBH3分子中N提供孤電子，B提供空軌道形成一個配位鍵，所以B原子形成了4個"鍵，無孤

電子對，采用Sp'雜化；

孤電子對斥力大于成鍵電子對，故N&中的ZHNH<H3NBH3中的ZHNH；

(4)

B4C(碳化硼)，BN(氮化硼)的熔點依次為2550℃、3300℃,熔點很高，則兩種物質均是共價晶體，

共價晶體的熔點由共價鍵鍵能決定，C半徑大于N,C-B鍵鍵長大于N-B鍵，C-B鍵鍵能小于N-B

鍵鍵能，故BN熔點比B4c高，即這兩種物質的點存在差異的主要原因是B4C、BN都是共價晶體，

N的原子半徑小于C,B—C鍵的鍵長大于B—N鍵的鍵長，B—N鍵的鍵能大于B—C鍵的鍵能;

(5)

根據TiCh的晶胞圖可知，黑色球數目為：8xl/8+l=2,白色球數目為：4xl/2+2=4,結合化學式TiCh

可知，黑色球代表Ti4+,因此該晶胞中含有的陽離子數為2；

由TiCh晶胞中心的Ti，+可知陽離子的配位數為6；

(6)

圖2是體心立方晶胞，1個晶胞含2個鈦原子。設晶胞參數為助，〃，鈦原子半徑為“機，「=正〃，

43-TT

晶胞空間利用率x23

圖3晶胞形狀為六棱柱，1個晶胞含6個鈦原子，1個晶胞質量=一18,體積=

g-cm"=^PxlO”g-cm-3

—axax—x6xcxl0-2lcm3,則密度0

—axax-x6xcx1021xN.

22人

18.(l)SiO2

(2)將溶液中Fe2+全部氧化為Fe3+

(3)8.1>pH>3.7

(4)NiSMnS+Ni2+=NiS+Mn2+

(5)溫度為45℃,pH為7.5Mg2+

+

(6)2H2O-4e=O2t+4HH2so4

軟鎰礦主要成分是MnCh,還含有FezCh、MgO、SiCh和NiCCh雜質，加入硫酸和廢鐵屑，MnCh

被還原為M/+,溶液中還有Fe3+、Mg2\Ni2\Fe2+,SiCh難溶于硫酸，礦渣的成分是SiCh；濾液

中加入MnCh把Fe2+氧化為Fe3+,加氨水調節(jié)pH,生成氫氧化鐵，除去鐵元素，加入MnS生成

NiS沉淀除去Ni2+,加入NH4HCO3、氨水生成MnCCh沉淀，過濾，用硫酸溶解MnCCh得到硫酸

德溶液，電解硫酸鋅溶液得到金屬錦。

(1)

SiO2難溶于硫酸，所以“酸浸”后礦渣的主要成分是SiO2；

(2)

3+

“酸浸”后的濾液中含有Fe2+,向“浸出液”中添加適量MnO2的目的是將溶液中Fe2+全部氧化為Fe；

(3)

“調節(jié)pH”的目的是除去Fe3+,同時保證Mn2+不生成沉淀，操作中pH控制范圍為8.1>pH>3.7；

(4)

加入MnS的目的是把Ni2+轉化為NiS沉淀，“除雜”后濾渣為NiS,該反應的離子方程式為

MnS+Ni2+=NiS+Mn2+；

(5)

根據溫度對MM+和Mg2+沉淀率的影響，可知溫度為45℃MM+的沉淀率最大，根據pH對M/+和

Mg2+沉淀率的影響，可知pH為7.5。由圖可知Md+的沉淀率最大，所以“沉鎰”的合適條件是溫度

為45"C,pH為7.5；“沉鎬”除去的雜質金屬離子是Mg2+；

(6)

MnSCU溶液電解制備Mn的過程中，陽極水失電子生成氧氣，陽極反應式為2H2O-4e=O2f+4H+。

陽極生成氫離子，陽極液的主要成分的化學式為H2SO4。

0H

19.2—丙醇氧化反應CH,CH,CH,COOH|+「1—圖蚓_>

CHjCHCH,

6CH,CH:-^)—CHO

CH,-^^-CH,CHO

H

0◎COOPH-Oo0^°CH1copH

A分子式是C3H6,可能是環(huán)丙烷，也可能是丙烯，根據A與H2O反應產生C3H8。，可知A是丙烯,

結構簡式是CH?=CH-CH3,A與水發(fā)生加成反應產生的B是醇，結合D的結構簡式可知B是2-丙

醇，結構簡式為CH/WB與苯發(fā)生取代反應產生C?

，C