浙江省寧波市鄞州區(qū)2022年高考仿真模擬化學試卷含解析

2021-2022學年高考化學模擬試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、化學與人類生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.礦物油和植物油都可以通過石油分儲來獲取

B.硫酸亞鐵可作補血劑組成成分

C.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是a-氨基酸

D.造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化

2、對下列事實的解釋合理的是（）

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強酸性

B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性

D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高

3、為紀念門捷列夫發(fā)表第一張元素周期表150周年，聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”，下列說法不

正確的是

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少數(shù)元素是人工合成的

B.118號元素0g位于第七周期0族

C.同主族元素的單質(zhì)熔、沸點自上而下減?。ú话?族）

D.IHB族元素種類最多

4、從粗銅精煉的陽極泥（主要含有CuzTe）中提取粗確的一種工藝流程如圖：（已知TeCh微溶于水，易溶于強酸和強堿）

下列有關(guān)說法正確的是

。2、H2s。4H2s。4Na2s。3

陽——-—————

極一氧化浸出一過濾一＞TeO2--酸浸一還原f粗蹄

泥--------———

濾液

A.“氧化浸出”時為使硝元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸

B.“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C.判斷粗確洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCE溶液，沒有白色沉淀生成

D.“還原”時發(fā)生的離子方程式為2sCh2-+Te4++4OH-=Tel+2s2H2。

5、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42,X原子的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電

子數(shù)，Z原子最外層只有1個電子，W能形成酸性最強的含氧酸。下列說法正確的是

A.單質(zhì)的熔點：Z>XB.Z與Y、W均能形成離子化合物

C.氣態(tài)氫化物的沸點：X<Y<WD.X、Z的氧化物均含非極性鍵

6、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯

誤的是

K空Uig空竺？

c(1IX)c(1l；X)

6

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-

B.曲線N表示pH與ig的變化關(guān)系

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

7、X、Y、Z、R,W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11。YZ氣體遇空氣變成紅

棕色，R的原子半徑是五種元素中最大的，W與Z同主族。下列說法錯誤的是()

A.簡單離子的半徑：Y>X

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C.X、Z和R形成強堿

D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>R

8、鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(NazSx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體AI2O3陶瓷(可傳導Na+)為電

解質(zhì)，總反應(yīng)為2Na+xS淡士NazSx,其反應(yīng)原理如圖所示。下列敘述正確的是()

A.放電時，電極a為正極

B.放電時，內(nèi)電路中Na+的移動方向為從b到a

C.充電時，電極b的反應(yīng)式為Sx2--2e=xS

D.充電時，Na+在電極b上獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)

9、常溫下，向lL0.1mol?LrNH4cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NHJ與NHyHzO的變化趨勢如圖所示(不考慮

體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是()

A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B.在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大

++

D.當n(NaOH)=0.1mol時，c(Na)=c(NH4)+c(NH3-H2O)

10、室溫下，1L含。.1molHA和0.1molNaA的溶液a及加入一定量強酸或強堿后溶液的pH如下表(加入前后溶液

體積不變)：

溶液a通入0.01molHC1力口入0.01molNaOH

pH4.764.674.85

像溶液a這樣，加入少量強酸或強堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。

下列說法正確的是

A.溶液a和0.1mol-L-'HA溶液中H2O的電離程度前者小于后者

B.向溶液a中通入0.1molHC1時，結(jié)合H+生成HA,pH變化不大

C.該溫度下HA的(=10476

D.含0.1mol-L-'Na2HPO4與0.1mol-L-'NaH2PO4的混合溶液也可做緩沖溶液

11、下列說法不正硼的是（）

SiPSClAr

GeAsSeBrKr

SnSbTeIXe

PbBiPoAtRn

A.穩(wěn)定性：HBr<HI<Hat

B.酸性：H3P04cH2s04cHeKb

C.原子半徑：Sn>As>S

D.表中，元素Pb的金屬性最強

12、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液并進行如下操作，其中結(jié)論正確的是

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

2-

A滴加BaCL溶液生成白色沉淀原溶液中有SO4

B滴加氯水和CC14,振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有r

C用潔凈的鈉絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+

滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤的紅

D試紙不變藍原溶液中無NH/

色石蕊試紙置于試管口

A.AB.BC.CD.D

13、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說法正確的是

2---------------------?------

----------J——原子序數(shù)

ol---------------------------?

A.元素非金屬性：X>R>W

B.X與R形成的分子內(nèi)含兩種作用力

C.X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

D.元素對應(yīng)的離子半徑：W>R>X

14、一種熔融KNO3燃料電池原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是

A.電池工作時，Nth-向石墨I移動

B.石墨I上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2N（h+2OH--2e-=N2O5+H2O

C.可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學式為N2O5

D.電池工作時，理論上消耗的Ch和NCh的質(zhì)量比為4：23

15、為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（）

A.常溫常壓下，62g白磷中含有P—P鍵數(shù)目為3NA

B.22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)目為16NA

C.ImolNazO和NaHSCh的固體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3N&

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若還原產(chǎn)物為NO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為L5NA

16、Anammox法是一種新型的氨氮去除技術(shù)。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則下列說法正確的是

過Hiv

版NH.OH,--------如

aaiY:

冷H.-2H

iaisnl........"/

過程山（.....

AiummoxJ^jSMS!

A.ImoLNHU+所含電子數(shù)為UNA

B.30gN2H2中含有的共用電子對數(shù)目為4NA

C.過程II屬于還原反應(yīng)，過程IV屬于氧化反應(yīng)

D.過程I中反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:2

17、通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價值的產(chǎn)品（如圖所示），是一種較為理想的減排方式，下列說

法中正確的是（）

太陽能Teo

FeO,催化

阻

NaClNaHCChl--Na2cCh

NlhJIjO

NILC1

NIL

ONIH2O2CO（NH2）2-H2O2

加熱、加樂K(&H一（過鈍化尿素）

CH30H

A.CO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.除去Na2cCh固體中少量NaHCCh可用熱分解的方法

C.過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同

D.由CCh和H2合成甲醇，原子利用率達100%

18、25°C時,0.100mol-L1鹽酸滴定25.00mLO.1000mol.U'氨水的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.滴定時，可迄用甲基橙或酚歆為指示劑

B.a、b兩點水電離出的OH-濃度之比為10".12

++

C.c點溶液中離子濃度大小順序為c（CD>c（NH4）>C（H）>C（OH）

D.中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時消耗相同濃度鹽酸的體積相等

19、新型鋰空氣電池具有使用壽命長、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點。其原理如圖所示（電解質(zhì)為離子液體和二甲

基亞颯），電池總反應(yīng)為：？口二（）2嚕-1，（），下列說法不正確的是（）

A.充電時電子由Li電極經(jīng)外電路流入Li2O2

B.放電時正極反應(yīng)式為2Li++O2+2e=Li2O2

C.充電時Li電極與電源的負極相連

D.碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進入電解質(zhì)

20、為達到下列實驗目的，對應(yīng)的實驗方法以及相關(guān)解釋均正確的是（）

選項實驗目的實驗方法相關(guān)解釋

氯水/

A測量氯水的pHq^pH試紙pH試紙遇酸變紅

出水口

:

探究正戊烷（C5H12）催化C5H,2裂解為分子較小的烷點和烯

B

裂解崎

/熱水吉/冷水

實驗溫度對平衡移動的2NO2（g）==N2（Mg）為放熱反應(yīng)，

C

影響i升溫平衡逆向移動

用A1CL1溶液制備A1C13

01/沸點高于溶劑水

DAlCb

晶體

L-1

A.AB.BC.CD.D

21、有3.92g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0

g固體沉淀物，這種鐵的氧化物為

A.Fe3O4B.FeOC.FezChD.Fe5O7

22、a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，a和b能組成兩種常

見的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸。向d的氫化物的

水溶液中逐滴加入bcaz溶液，開始沒有沉淀；隨著bcaz溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是

A.簡單原子半徑：b>c>a

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：b<c

C.工業(yè)上電解熔融Cd3可得到c的單質(zhì)

D.向b2a2中加入cds溶液一定不產(chǎn)生沉淀

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如下：

PET

一定條件

QH

(DHCN/OHT

-------------->CHCCH—?CH=fCOOH…APMMA

②HQ/H，3i3

COOHCH

OA'Ch3

(D)(E)

/COOH

①NaOH|"5"［乙酸小V"^~ococm

②CO?

③H2so.Aspirin

O①HCN/OH

知?R-2R②比0/日R-C-R'

toOH

(1)A屬于烯燒，其結(jié)構(gòu)簡式是

(2)A與苯在AlCb催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是

(3)寫出B的一溟代物只有2種的芳香點的名稱.寫出生成這兩種一溟代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件

(4)B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機物C與F。

①C由碳、氫、氧三種元素組成，C的結(jié)構(gòu)簡式是.

②向少量F溶液中滴加幾滴FeCb溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質(zhì)量最小。G物質(zhì)中含氧官能團名

稱為.

(5)D在一定條件下制取PET的化學方程式是

24、(12分)一種副作用小的新型鎮(zhèn)痛消炎藥K的合成路線如圖所示:

\aCHCN

CH,0oCH,COOCH,

CH.OH?CiCH-Q-CHCOOCH)

CHCOOH:

一F⑥一H

⑦⑧

(1)F分子中官能團的名稱為B分子中處于同一平面的原子最多有__個

反應(yīng)⑥的條件為.反應(yīng)⑧的類型為

(3)反應(yīng)⑦除生成H外，另生成一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)反應(yīng)①的化學方程式為

（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有種

I.苯環(huán)上有且僅有四個取代基；

n.苯環(huán)上的一氯代物只有一種；

m.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

其中還能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（只寫一種即可）。

CHCH,CO（）HI?CHCHjCOOH

（6）是合成1/（：0（）（：乩的重要中間體。參照題中合成路線，設(shè)計由1,3-丁二烯合成

CHCH2COOH\/CHCHjCOOH

的一種合成路線（無機試劑任選）：.

25、（12分）實驗室模擬“間接電化學氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸錢和去離子水配制成初始的模擬廢水，并以NaCl

調(diào)劑溶液中氯離子濃度，如圖所示進行模擬實驗。

（1）陽極反應(yīng)式為

（2）去除NH4+的離子反應(yīng)方程式為

Ua*?.J

26、（10分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）是重要的化工原料。具有較強的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析

中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2。3?5%0于4（）?45c熔化，48C分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制

備Na2S2O3?5H2O.制備原理為：Na2sO3+S+5H2O=Na2s203嗎出0。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并

探究其化學性質(zhì)。

I.實驗室制取Na2s2（h?5H2O晶體的步驟如下：

①稱取12.6gNa2s03于燒杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。

③水浴加熱（如圖1所示，部分裝置略去），微沸，反應(yīng)約1小時后過濾。

④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3-5H2O晶體。

⑤進行減壓過濾（如圖2所示）、乙醇洗滌并干燥。請回答：

（1）儀器B的名稱是

⑵步驟④在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度，其原因是。步驟⑤如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下,

再關(guān)抽氣泵，其原因是

⑶洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是

A.水B.乙醇C.氫氧化鈉溶液D.稀鹽酸

II.設(shè)計以下實驗流程探究Na2s2。3的某些化學性質(zhì)

“_c）①、.㈤6；②加入足量氟水一以一、士。

Pg4甌隊SB溶液同時加入熟懶溶液-白色仇游

（4）實驗①Na2s2（h溶液pH=8的原因是（用離子方程式表示）。

⑸寫出實驗②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。

IIL用Na2s2。3的溶液測定溶液中002的物質(zhì)的量濃度，可進行以下實驗。

步驟1：準確量取CICh溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

步驟2：量取V】ML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pHW2.0,加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘（已

+

知：C1O2+I■+H—I2+C1■+H2O未配平）。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液V2mL（已知：

2

+S4O6'）O

⑹滴定終點現(xiàn)象是?根據(jù)上述步驟計算出原C1O2溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（用含字母的代數(shù)式表示）。

27、（12分）輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定

僅含CU2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進一步確定其中CU2S、CuS的含量，某同學進行了如下實驗：

①取2.6g樣品，加入200.0mL（）.2（）（）0mol?Lr酸性KMnCh溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為SCV1,濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmolL-iFeSO』溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再參與其他反應(yīng)），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反

應(yīng)：2Cu2++4r=2CuI+L;

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol?L-iNa2s2。3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2S2O32-+l2=S4O62~+2r）.

回答下列問題:

（1）寫出Cu2s溶于酸性KMnCh溶液的離子方程式:

（2）配制O.lOOOmobllFeSC^溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是.,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、

玻璃棒、容量瓶外還有

⑶③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是

（4）⑤中滴定至終點時的現(xiàn)象為

⑸混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為.%、%（結(jié)果均保留1位小數(shù)）。

28、（14分）我國由海水提取的食鹽（海鹽）不足四成，大部分產(chǎn)自內(nèi)陸鹽湖（湖鹽）和鹽礦（礦鹽）。

（1）由內(nèi)陸鹽湖水為原料進行曬鹽，有“夏天采鹽（食鹽）、冬天撈硝（芒硝）”的說法，下列對其化學原理的描述正

確的是一（選填編號

a.由夏到冬，芒硝的溶解度變小

b.由冬到夏，氯化鈉的溶解度變小

c.夏天溫度高，氯化鈉易結(jié)晶析出

（2）芒硝型礦鹽鹵水中含有一定量Na2sOs和少量Ca2+、Mg2\H2s等雜質(zhì)，利用硫酸鈣微溶于水的性質(zhì)，用石灰-

煙道氣（CO2）法凈化芒硝型礦鹽鹵水的流程如圖:

礦鹽鹵精鹽水

脫硫工序中先吹空氣，發(fā)生物理和化學變化：物理變化是氫硫酸有揮發(fā)性，部分被直接吹出，化學變化是一（用化學

方程式表示）。再加入稍過量的FeCb溶液除去殘留的硫化氫。檢驗FeC13已經(jīng)過量的試劑是一（填寫化學式）。

（3）加入Ca（OH）2能降低芒硝濃度并生成燒堿，同時除去Fe3+,另一目的是濾渣A的主要成分除了Fe（OH）3外,

還有一（填寫化學式）。

（4）如圖所示是石灰-純堿法凈化芒硝型礦鹽鹵水的部分流程：加入純堿的作用是一（選填編號）。

a.調(diào)節(jié)溶液的pHb.除去溶液中的Ca2+

C.除去溶液中的Mg2+d.除去溶液中的SO42-

石灰-姻道氣法與石灰-純堿法相比較，石灰-煙道氣法的優(yōu)點是

Ca（0H）2純堿

精鹽水

(5)如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，離子交換膜只允許陽離子通過，上述精鹽水需要進行二次精制后才能

作為離子交換膜電解槽的原料。對鹽水進行二次精制的目的是一(選填編號)。

a,進一步降低Ca2\Mg?+的濃度，提高燒堿純度

b.進一步降低SO42一的濃度，提高燒堿純度

c.防止雜質(zhì)離子與堿生成的沉淀堵塞離子交換膜

d.防止溶液酸性或堿性過強，腐蝕離子交換膜

鹽水中硫酸根濃度過高會使生成的氯氣中混有氧氣，檢驗氯氣中是否含有少量氧氣的操作是

離子交換膜電解槽

29、(10分)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物FeCL、FeCb、CuCL、Cu；

(1)將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如圖甲所示請回答下列問題：

①圖中X溶液是一；

②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為

③原電池工作時，鹽橋中的一填“K+”或“cr”)不斷進入x溶液中。

(2)將上述反應(yīng)設(shè)計成電解池如圖乙所示乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙,

請回答下列問題：

①M是電源的_極；

②圖丙中的②線是—的變化；

③當電子轉(zhuǎn)移為0.2mol時向乙燒杯中加入_L5mol/LNaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A.礦物油可以通過石油分儲來獲取，植物油是油脂，不能通過石油分儲來獲取，選項A錯誤；

B.硫酸亞鐵可作補血劑組成成分，選項B正確；

C.天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是a-氨基酸，選項C錯誤；

D.造成PM2.5的直接原因是大氣污染物的大量排放，選項D錯誤；

答案選B。

2、D

【解析】

A.氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸會腐蝕玻璃，不能說具有強酸性，故A不符合題意；

B.常溫下濃硝酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，不是不反應(yīng)，故B不符合題意；

C.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，故C不符合題意；

D.鋁箔在空氣中受熱熔化但不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

鈍化反應(yīng)是發(fā)生了化學反應(yīng)。

3、C

【解析】

A.元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少數(shù)元素是人工合成的，超鈾元素中大多數(shù)是

人工合成的，故A正確；

B.118號元素Og一共有7個電子層，最外層有8個電子，所以位于第七周期。族，故B正確；

C.第VIIA族元素形成的單質(zhì)都可以形成分子晶體，自上而下隨著其相對分子質(zhì)量的增大，其分子間作用力增大，故

其熔、沸點增大，故C錯誤；

D.因為IIIB族中含有鐲系和鋼系，所以元素種類最多，故D正確，

故選C。

4、C

【解析】

A.從陽極泥中提取粗確，第一步是將Te元素轉(zhuǎn)化為TeO2的沉淀過濾出來，考慮到Te（h易溶于強酸和強堿，所以氧

化浸出步驟中酸不可加過量，A錯誤；

B.過濾操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B錯誤;

C.通過分析整個流程可知，最終得到的粗確固體表面會吸附溶液中的SO；,因此判斷洗凈與否，只需要檢驗最后一

次洗滌液中是否仍含有S。；-即可，C正確;

D.酸浸時Te(h溶解，隨后被Na2s03還原，Te(h生成Te單質(zhì)，SO：生成SO：,所以正確的離子方程式為:

2sO：+TeO2=2SO；+TeJ,Te(h是氧化物離子方程式中不能拆分，D錯誤。

答案選C。

5、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42,Z原子最外層只有1個電子，Z是第IA元素,

結(jié)合原子序數(shù)大小可知Z為Na元素；W能形成酸性最強的含氧酸，W應(yīng)該為C1元素；X,Y的原子序數(shù)之和

=42-11-17=14,X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Y只能位于第二周期，設(shè)X的核外電子數(shù)為x,則

x+(2+x)=14,解得x=6,則X為C元素、Y為O元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為C1元素。

A.X、Z分別為C、Na元素，金屬Na的熔點較低，C的單質(zhì)一般為金剛石或石墨，熔點較高，熔點：X>Z,故A

錯誤；

B.Na與O和C1形成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉、NaCl,都是離子化合物，故B正確；

C.水分子間能夠形成氫鍵，沸點：H2O>HCI,故C錯誤；

D.X、Z的氧化物可以是CO或CCh、NazO或Na2(h,僅Na2(h有非極性鍵，故D錯誤；

故選B。

6、D

【解析】

A、己二酸是二元弱酸，第二步電離小于第一步，即Ka尸>Ka2=1X：.(I),所以當pH相等即

C(H2X)C(HX)

氫離子濃度相等時怛報>怛磊'因此曲線N表示pH與愴叫的變化關(guān)系'則曲線M是己二酸的第二

c(X2-)

步電離，根據(jù)圖像取一().6和4.8點,=10-06mobL_1,c(H+)=10-48mol-L-I,代入Ka2得到Ka2=l()T.4,因

此凡2(H2X)的數(shù)量級為10",A正確；B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與1g喏?的關(guān)系，B正確；C.曲線

N是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取0.6和5.0點，-------=1006mol-L-1,c(H+)=10-somol-L-1,代入Kai得到

C(H2X)

44

Ka2=10-,因此HX-的水解常數(shù)是10T4/10T4vKa2,所以NaHX溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH-),C正確；D.根

據(jù)圖像可知當1g嚷4=0時溶液顯酸性，因此當混合溶液呈中性時，1g坐工>0,即c(X2-)>c(HX-),D錯誤；答

c(HX)c(HX)

案選D。

7、C

【解析】

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則YZ為NO,故Y為N

元素、Z為O元素；W與Z同主族，則W為S元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，R處于第三周期，可能為

Na、Mg、Al、Si、P中的一種；五元素所在周期數(shù)之和為11,則X處于第一周期，故X為H元素。

【詳解】

A.X、Y簡單離子分別為H+(或H}NH電子層越多離子半徑越大，故離子半徑；N*>H+(或H),故A正確；

B.非金屬性N>S,故氫化物穩(wěn)定性NH3>H2S,故B正確；

C.X、Z和R可能形成NaOH、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸、磷酸等，故C錯誤；

D.W的非金屬性比R的強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>R,故D正確。

故選：Co

【點睛】

本題的突破口為“YZ氣體遇空氣變成紅棕色”，可知YZ為NO；本題中無法確定R代表的具體元素，但并不影響對

選項的判斷。

8、C

【解析】

A.放電時Na失電子，故電極a為負極，故A錯誤；

B.放電時該裝置是原電池，Na+向正極移動，應(yīng)從a到b,故B錯誤；

C.充電時該裝置是電解池，電極b是陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：S』.2e=xS,故C正確；

D.充電時，電極a是陰極，Na+在電極a上獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；

故答案為Co

9、C

【解析】

A.M點是向ILO.lmol/LNH4cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應(yīng)得到氯化錢和一水合氨溶液，鉉根離子濃度和一

水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時水的電離程度小于原氯化鏤溶液中水的電離程度,A正確;B.在

M點時溶液中存在電荷守恒，n(OH')+n(CD=n(H+)+n(Na+)+n(NH；),n(OH)-n(H+)=0.05+n(Na+)-n(CD

=(a-0.05)mol,B正確；C.錢根離子水解顯酸性，結(jié)合水解平衡常數(shù)分析，

c(lT)Xc(NHyH2O)/c(NH；)Xc(NH3?H2O)=Kh/c(NHyH2O),隨氫氧化鈉固體加入，反應(yīng)生成一水合氨濃度增大，平衡

常數(shù)不變，貝!|c(H+)/c(NH；)減小，C錯誤；D.向ILO.lmol/LNHKl溶液中，不斷加入NaOH固體后，當n(NaOH)

=0.1mol時，恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NHyH2O),D正確；答案

選C。

10、D

【解析】

A.溶液a為酸性，HA電離程度大于A?水解程度，相對于純HA,同濃度下，溶液a中存在一部分A：起始時有了一

部分產(chǎn)物，所以溶液a和O.lmol/LHA溶液中HA的電離程度前者小于后者，從而出。的電離程度前者大于后者，A

選項錯誤；

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，向溶液a中通入0.1molHC1時，溶液a中一共只有1L含O.lmolNaA,則完全消耗NaA,這就

超出了緩沖溶液的緩沖范圍了，NaA變成了HA,溶液便失去了緩沖能力，pH不可能變化不大，B選項錯誤；

C(H+').C(A)

C.HA的K=八一J、一，由表可知，1L含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a的pH=4.76,但此時c(A)不等

“c(HA)

于c(HA),故該溫度下HA的居不等于IO，',c選項錯誤；

1

D.向0.1mol-L-Na2HPO4與0.1mol-L-'NaH2PO4的混合溶液中加入少量強酸或強堿，溶液的組成不會明顯變化，故

也可做緩沖溶液，D選項正確；

答案選D。

11>A

【解析】

A.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，則非金屬性：Br>I>At,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越

穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HAt<HI<HBr,故A錯誤；

B.同周期元素從左到右元素的非金屬性之間增強，則非金屬性：C1>S>P,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧

化物的水化物的酸性越強，則酸性：H3P04VH2sO4<HCK>4,故B正確；

C.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Si>S；Ge>As.原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，Sn>

Ge>Sio則原子半徑：Sn>As>S,故C正確；

D.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，故表中元素Pb的金屬

性最強，故D正確；

答案選A。

【點睛】

注意元素周期表中金屬性非金屬性變化規(guī)律：

(1)同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強；

(2)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱。

12、B

【解析】

A.滴加BaCL溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CCV，Sth?-、Ag+等，故A錯誤；

B.滴加氯水和CCL,下層溶液顯紫紅色說明產(chǎn)生了碘單質(zhì)，氯水為強氧化性溶液，則溶液中存在強還原性的「，氯

氣置換出了碘單質(zhì)，故B正確；

C.用潔凈的鉗絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+,但并不能說明溶液中無K+,因為檢驗

K+需通過藍色鉆玻璃觀察火焰，故C錯誤；

D.N%極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+,滴加稀NaOH溶液不會放出NH3,檢驗NH4+的正確操作：向原溶

液中滴加幾滴濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍則證明存在NH<+,故D錯誤；

故答案為B。

13、C

【解析】

都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6,故X為。元

素，Y的最外層電子數(shù)為7,故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7,故Z為Na元

素、R為S元素、W為C1元素，則

A.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，應(yīng)為O>C1>S,選項A錯誤；

B.X與R形成的分子可為SO2或SO.3,分子內(nèi)只存在極性鍵，選項B錯誤；

C.X、Z形成的化合物如為NazOz,含有共價鍵，選項C正確；

D.核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小，半徑O2-VCTVS2一,選項D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用，根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握

元素周期表的結(jié)構(gòu)，都是短周期元素，根據(jù)圖中信息推出各元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識

解答該題。

14、B

【解析】

由圖示可知，原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨I通入NO2生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故

石墨I是負極，發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e+NO3=N2O5,則石墨H為正極,發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Oz+4e+2N2O5=4NO3,

該電池的總反應(yīng)為：4NO2+02=2NiOs,

【詳解】

由圖示可知，原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨I通入NO2生成N2O5,發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故

石墨I是負極，發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e+NO3=N2O5,則石墨II為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Ch+4e-+2K。5=4

NO3。

A.電池工作時，陰離子移向負極，陽離子移向正極，石墨I是負極，NO3?向石墨I移動，A正確；

B.該電池一種熔融KNQs燃料電池，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨I上發(fā)生的電極反應(yīng)為：NO2-e+NO3=N2Os,B錯誤;

C.石墨I生成N2O5,石墨II消耗N2O5,可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學式為N2O5,C正確；

D.原電池中正極得到的電子數(shù)等于負極失去的電子數(shù)，故電池工作時，理論上消耗的02和NO2的物質(zhì)的量之比是

1:4,則消耗的02和N02的物質(zhì)的量之比是4：23,D正確；

答案選D。

【點睛】

考生做該題的時候，首先從圖中判斷出石墨I、石墨n是哪個電極，并能準確寫出電極反應(yīng)式，原電池中陰離子移向

負極、陽離子移向正極，原電池工作時，理論上負極失去的電子數(shù)等于正極得到的電子數(shù)。

15、C

【解析】

A.白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個白磷分子中有6個P—P鍵，62g白磷(P。的物質(zhì)的量為0.5moL所以62g白磷中含

有的P—P鍵的物質(zhì)的量為0.5molx6=3moL故A正確；

B.正戊烷、異戊烷和新戊烷是同分異構(gòu)體，分子式均為C5H小22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,

即含C5H12的物質(zhì)的量為Imol。ImolC5H12中含有4moic—C,12moic—H鍵，共16moi共價鍵，所以22g正戊烷、

24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價鍵數(shù)目為16NA,故B正確；

2

C.lmolNa2O中含2moiNa+和ImolO',ImolNaHSCh中含ImolNa*和ImolHSO^,所以ImolNazO和NaHSCh的固

體混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)不為3必，故C錯誤；

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe(N(h)3,反應(yīng)的化學方程式

為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOt+2H2O,消耗4moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子3mol,所以消耗2moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子為

若鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO>2,反應(yīng)的化學方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NOf+4H20,消耗8moi硝酸，轉(zhuǎn)移

電子6mol,所以消耗2moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5心，故D正確；

故選C。

【點睛】

白磷和甲烷都是正四面體結(jié)構(gòu)，但甲烷有中心原子，所以Imol甲烷中有4moi共價鍵，而白磷沒有中心原子，所以Imol

白磷中有6moi共價鍵。

16、B

【解析】

A.一個錢根離子含有10個電子，貝！HmoLNH4+所含電子數(shù)為IONA,故A錯誤；

30g

B.一個N2H2(H-N=N-H)分子中含有4個共用電子對，30gN2H2的物質(zhì)的量=含有的共用電子對

數(shù)目為4NA,故B正確；

C.過程n中，聯(lián)胺分子中N元素化合價是-2,N2H2中N元素化合價是T,化合價升高，屬于氧化反應(yīng)，過程IV中，

Nth-中N元素化合價是+3,NH20H中N元素化合價是-1,化合價降低，屬于還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.過程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH20H的反應(yīng)方程式為：NH4++NH2OH=N2H4+H2O+H+,則得到的還原產(chǎn)物與氧

化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

準確判斷反應(yīng)中各物質(zhì)中N元素的化合價，利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷解答是關(guān)鍵。

17、B

【解析】

A、該反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；

B、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此除去Na2cCh固體中少量NaHCCh可用熱分解的方法，B正

確；

C、過氧化尿素使品紅溶液褪色是利用它的強氧化性，而二氧化硫使品紅溶液褪色是利用它與品紅試劑化合生成不穩(wěn)

定的無色物質(zhì)，原理不相同，C錯誤；

D、由圖示可知，二氧化碳與氫氣合成甲醇的原子利用率不是100%,D錯誤；

答案選B。

18、B

【解析】

A.甲基橙變色范圍為3.1~4.4,酚酸變色范圍為8~1(),鹽酸滴定氨水恰好完全反應(yīng)時溶液顯酸性，應(yīng)選甲基橙作指示

劑，故A錯誤；

B.a