酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么

課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

安徽巢湖謝玉榮課題2酸和堿的中和反應(yīng)課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

安徽巢湖謝玉榮同學(xué)們有這樣的經(jīng)歷嗎?

蜜蜂蟄傷

蚊子叮咬蚊蟲叮咬時(shí)，在蚊子的口器中分泌出一種有機(jī)酸--蟻酸，在家庭中可用濃肥皂涂抹可迅速止癢。

顯堿性

為什么？

鹽是一類化合物的總稱

鹽是什么?

鹽的概念：

由金屬離子(或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。

如：NaClNa2CO3Na2SO4KMnO4CaCO3CaSO4CuSO4FeSO4CuCl2FeCl3Fe2(SO4)3

AgNO3NaNO3NaNO2ZnSO4NH4NO3NH4Cl（NH4）2SO4等課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

安徽巢湖謝玉榮[實(shí)驗(yàn)10-8]在燒杯中加入5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。提出問題：酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)?實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接混合觀察現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象得出結(jié)論：沒有結(jié)論你能設(shè)計(jì)出可行的方案證明酸和堿之間發(fā)生了反應(yīng)嗎？發(fā)生化學(xué)變化時(shí)常伴有顏色變化、放出氣體、生成沉定、能量的變化（放熱、吸熱、發(fā)光）等實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由紅色變?yōu)闊o色得出結(jié)論：酸和堿能反應(yīng)這個(gè)結(jié)論是我們需要的嗎？活動(dòng)與探究：

操作步驟

現(xiàn)象和分析（1）在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀鹽酸，并不斷攪拌（2）在燒杯中加入10mL氫氧化鉀溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不斷攪拌（3）?。?）中變?yōu)闊o色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精燈上加熱溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色玻璃片上有白色固體生成玻璃片上的物質(zhì)是NaOH嗎？課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

安徽巢湖謝玉榮反應(yīng)前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化?NaOH=Na++

OH-

HCl=H++Cl-NaOH+HCl=NaCl+H2O氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成水的過程。這個(gè)反應(yīng)為中和反應(yīng)。一、中和反應(yīng)1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、判斷：反應(yīng)物必須為酸和堿

生成物為鹽和水

NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)H++OH-=H2O酸+堿-----鹽+水課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

安徽巢湖謝玉榮NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O討論：1.為什么要加入酚酞指示劑？

顯色借以判斷反應(yīng)有無發(fā)生2.什么時(shí)候酸和堿恰好完全反應(yīng)？

溶液剛好由紅色變?yōu)闊o色3.能否換成紫色的石蕊作指示劑？現(xiàn)象?

可以溶液由藍(lán)色變成紫色，繼續(xù)加酸又變成紅色課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

安徽巢湖謝玉榮請同學(xué)思考中和反應(yīng)中溶質(zhì)的判斷：1、硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶質(zhì)判斷2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OA如果恰好完全反應(yīng)則溶質(zhì)為Na2SO4B如果硫酸過量則溶質(zhì)為H2SO4和Na2SO4C如果氫氧化鈉過量則溶質(zhì)為NaOH和Na2SO42、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶質(zhì)判斷課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

安徽巢湖謝玉榮1、下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是()A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B、CuO+2HCl=CuCl2+H2OC、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3C2、下列各組物質(zhì)通常借助指示劑才能證明是否反應(yīng)的是()A、氫氧化銅和稀鹽酸B、石灰石和稀鹽酸C、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)D、燒堿和稀硫酸請同學(xué)們試一下D課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

安徽巢湖謝玉榮二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1、改變土壤的酸堿性植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？用熟石灰中和。能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？可以：CaO+H2O==Ca(OH)2課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

安徽巢湖謝玉榮2、處理工廠的廢水某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。你能寫出化學(xué)方程式嗎？請?jiān)囈幌翪a(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O3、用于醫(yī)藥（1）胃酸的主要成分是

。胃藥的主要成分氫氧化鋁。鹽酸氫氧化鋁能中和胃酸，你能寫出化學(xué)方程式嗎？Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2）被蚊蟲叮咬后，涂一些含有堿性的物質(zhì)的藥水。課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

安徽巢湖謝玉榮請同學(xué)們回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容：1、中和反應(yīng)（酸+堿-----鹽+水）對于無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng),通常要借助指示劑來幫助判斷反應(yīng)的發(fā)生。2、中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用A、農(nóng)業(yè)B、工業(yè)C、醫(yī)藥D、其他課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

安徽巢湖謝玉榮小松同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小松同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是他得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。（1）你認(rèn)為他得出的結(jié)論是否正確

，理由是

。（2）請你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全反應(yīng)，填寫下表：稀鹽酸氫氧化鈉不正確

如果鹽酸滴加過量，滴入酚酞試液也不變色

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安徽巢湖謝玉榮實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論①取樣，滴加紫色石蕊試液

試液變紅

鹽酸過量

②取樣，滴加紫色石蕊試液

試液不變紅

恰好中和

③取樣，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生

鹽酸過量

④取樣，滴加碳酸鈉溶液

無氣泡產(chǎn)生恰好中和⑤取樣，加入鋅粒等活潑金屬有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量⑥取樣，加入鋅粒等活潑金屬無氣泡產(chǎn)生恰好中和課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)

安徽巢湖謝玉榮化學(xué)與健康

人體酸堿性決定健康

血液是人體最重要、量最多的體液，健康血液的pH值呈弱堿性，如果血液的pH值低于7.30，人體就處在亞健康狀態(tài)，極有可能得各種嚴(yán)重疾病――心腦血管病、骨質(zhì)疏松、腎結(jié)石、關(guān)節(jié)炎、痛風(fēng)、高血壓、癌癥、高脂血癥等等――人體的酸化是百病之源?？茖W(xué)表明，食用堿性食物可以使體液趨堿，而酸性食物則可以使體液變酸。飲食的酸堿不能以口味的酸和澀來區(qū)分，而是主要看食物中所含的堿性元素、酸性元素和有機(jī)酸在人體內(nèi)代謝后的結(jié)果。比如酸醋，經(jīng)過人體的吸收代謝之后，對人體體液的貢獻(xiàn)呈堿性，因此它其實(shí)是堿性食品。酸味的水果也同樣是堿性食品。通常來講，絕大部分的水果、蔬菜都是堿性食品，絕大多數(shù)肉類、精細(xì)加工的食品都酸性食品。合理的酸堿飲食的攝入比應(yīng)該為1:3。但現(xiàn)代人攝入的酸性食品過多，導(dǎo)致了亞健康人群的大量增加。

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安徽巢湖謝玉榮科學(xué)小知識(shí)

酸性食品蛋黃、甜點(diǎn)、白糖、金槍魚、比目魚、火腿、雞肉、豬肉、牛肉、面包、小麥白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、蔥

堿性食品葡萄、海帶、柑橘、柿子、黃瓜、胡蘿卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、檸檬、菠菜、紅豆、蘋果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆

作業(yè)：P654、58思考

在生產(chǎn)和生活中，有時(shí)僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，還需要知道溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即溶液的酸堿度。利用酸堿指示劑，只能試驗(yàn)溶液是酸性還是堿性，但不能試驗(yàn)溶液的酸堿度。怎樣表示和確定溶液的酸堿度呢？三.溶液酸堿度的表示法-pH

1.pH的范圍通常在0~14之間

0

7

14

(從左到右堿性增強(qiáng))

(從左到右酸性減弱)1、

酸性溶液的pH<7(pH值越小表示酸性越強(qiáng))2、堿性溶液的pH>7(pH值越大表示堿性越強(qiáng))3、中性溶液的pH=7(如水、食鹽溶液)

pH和溶液的酸堿性酸性溶液的pH＜7堿性溶液的pH＞7中性溶液的pH=7pH試紙測定pH最簡便的方法是使用pH試紙有什么方法可以測定溶液的酸堿度呢？

3．測定pH最簡便的方法是：用pH試紙

測定方法：

，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的pH。PH試紙的正確使用方法:

1、不能直接把試紙浸入試液，否則會(huì)污染試液。注意：

2、不能先用蒸餾水濕潤PH試紙，否則會(huì)稀釋試液的濃度，測出來的PH值就不準(zhǔn)確。

3、用PH試紙測定PH值時(shí)，得到的結(jié)果一定是整數(shù)溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的。溶液的酸堿度：

表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度了解溶液的酸堿度有重要意義：1、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7

或接近7的土壤中生長；3、測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況（正常雨水因溶有CO2所以它的pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6）；4、測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。資料人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿