2023學(xué)年完整公開課版金屬晶體

第三節(jié)金屬晶體第三課時知識清單3、金屬晶體的四種堆積模型1、金屬鍵2、配位數(shù)4、金屬晶體的密度、空間利用率簡單立方堆積：金屬晶體的原子的堆積方式二維空間（非密置層）12345678(體心立方堆積)非密置層堆積二維空間（非密置層）●123456

二維空間（密置層）金屬晶體的兩種最密堆積方式六方最密堆積面心立方最密堆積123456123456123456123456123456121234567891011

這種堆積晶胞空間利用率高（74%），屬于最密置層堆集，配位數(shù)為

，許多金屬（如Mg、Zn、Ti等）采取這種堆積方式。1200平行六面體1200121011123456798找銅型的晶胞BCA空間利用率的計(jì)算1、空間利用率：指構(gòu)成晶體的原子、離子或分子在整個晶體空間中所占有的體積百分比。球體積空間利用率=100%

晶胞體積金屬晶體中有關(guān)計(jì)算（1）計(jì)算晶胞中的微粒數(shù)2、空間利用率的計(jì)算步驟：（2）計(jì)算晶胞的體積空間利用率的計(jì)算金屬晶體中有關(guān)計(jì)算（1）計(jì)算晶胞中的微粒數(shù)(一)簡單立方：在立方體頂點(diǎn)的微粒為8個晶胞共享，空間利用率：(2r)34πr3/3=52.36%微粒數(shù)為：8×1/8=11.晶體中原子空間利用率的計(jì)算（2）計(jì)算晶胞的體積（2）體心立方：在立方體頂點(diǎn)的微粒為8個晶胞共享，處于體心的金屬原子全部屬于該晶胞。1個晶胞所含微粒數(shù)為：8×1/8+1=2請計(jì)算：空間利用率？

以體心立方晶胞為例，計(jì)算晶胞中原子的空間占有率。配位數(shù)：8小結(jié)(體心立方堆積)（3）面心立方：在立方體頂點(diǎn)的微粒為8個晶胞共有，在面心的為2個晶胞共有。微粒數(shù)為：8×1/8+6×1/2=4請計(jì)算：空間利用率？aa4R計(jì)算面心立方晶胞中原子的空間占有率:面心小結(jié)：（3）面心立方：屬于1個晶胞微粒數(shù)為：8×1/8+6×1/2=4空間利用率：(2×1.414r)34×4πr3/3=74.05%解：（4）六方密堆積的空間利用率計(jì)算在鎂型堆積中取出六方晶胞，平行六面體的底是平行四邊形，各邊長a=2r，則平行四邊形的面積：

平行六面體的高：先求S再求Sa4R1：金屬鎢晶胞是一個立方體，在該晶胞中每個頂角各有一個鎢原子，中心有一個鎢原子，實(shí)驗(yàn)測得金屬鎢原子的相對原子質(zhì)量為183.9,半徑為0.137nm。求⑴晶胞的邊長；⑵計(jì)算金屬鎢的密度。晶胞中每個頂角各有一個鎢原子，這個鎢原子為8個晶胞共用，每個鎢原子有1/8屬于該晶胞，體心有一個金屬原子，那么，這個晶胞中含鎢原子為2個，則ρ=2×183.9/6.02×1023×(0.316×10-7)3=19.36g/cm3

鉀型體心立方晶胞金屬鎢的晶胞與已經(jīng)學(xué)過的哪種晶型類似？1nm=10-9m=10-7cm復(fù)習(xí)1pm=10-12m現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞，可推知甲晶體中與的粒子個數(shù)比為——————；乙晶體的化學(xué)式為——————

————；丙晶體的化學(xué)式為——————

；丁晶體的化學(xué)式為——————。ABCDFEZXY1:1DC2或C2DEF或FEXY2Z甲乙丙丁2：上圖甲、乙、丙分別為體心堆積、面心立方堆積、六方堆積的結(jié)構(gòu)單元，則甲、乙、丙三種結(jié)構(gòu)單元中，金屬原子個數(shù)比為—————————。甲乙丙1:2:3乙晶胞中所含金屬原子數(shù)為8×1/8+6×1/2=4晶胞中所含金屬原子數(shù)為12×1/6+2×1/2+3=63：

1、已知金屬銅為面心立方晶體，如圖所示，銅的相對原子質(zhì)量為63.54，密度為8.936g/cm3，試求（1）圖中正方形邊長a，（2）銅的原子半徑RaRRorr課外練習(xí)aRR1、已知金屬銅為面心立方晶體，如圖所示，銅的相對原子質(zhì)量為63.54，密度為8.936g/cm3，試求（1）圖中正方形邊長a，（2）銅的原子半徑R晶胞中每個頂角各有1個銅原子，這個銅原子為8個晶胞共用，每個銅原子有1/8屬于該晶胞，面心有6個金屬原子，有1/6屬于該晶胞，1個晶胞中含銅原子4個