2023學年完整公開課版4、離子反應

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銜接教學研討公開課課題：離子反應授課：李元華授課班級：高二（2）班授課地點：錄播室時間：2014年12月25日硫化氫的性質(zhì)實驗

活動與探究

①硫化氫使紫色石磊溶液變紅原因，請用電離方程式表示

H2SH++HS-HS-H++S2-活動與探究

FeS+2H+=Fe2++H2S↑

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2OH-=S2-+2H2O

2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

H2S+Br2=2H++2Br-+S↓活動與探究

H2S+OH-=HS-+H2O

②硫化亞鐵與稀硫酸

③硫化氫與硫酸銅溶液的反應離子方程式

④用氫氧化鈉吸收硫化氫尾氣⑤硫化氫與氯化鐵溶液反應離子方程式

⑥硫化氫與溴水反應⑦硫化氫與酸化高錳酸鉀溶液反應離子方程式14H++8MnO4-+5H2S=8Mn2++5SO42-+12H2O從硫化氫一系列性質(zhì)實驗的離子反應方程式來看，離子反應發(fā)生的條件是什么？反應后結果如何？問題與討論

一、離子反應發(fā)生的條件氧化還原的離子反應（或電極反應）有氣體生成（易揮發(fā)性物質(zhì)）

有難溶物質(zhì)條件：使某些反應物的離子濃度減小或某些生成物的離子濃度增大

有難電離物質(zhì)（水、弱電解質(zhì)、配合物）反應結果[總結]FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClCu-2e-=Cu2+2H++2e-=H2↑有弱電解質(zhì)或沉淀生成的復分解離子反應的一般條件電離度小的酸（或堿）電離平衡常數(shù)小的酸電離度大的酸（或堿）電離平衡常數(shù)大的酸溶解度大的電解質(zhì)溶度積大的沉淀溶解度小的電解質(zhì)溶度積小的沉淀SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

OH-+NH4+=NH3.H2O

AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-

思考1、硫化氫與硫酸銅溶液的反應則是由弱酸制強酸的特例，通過如下數(shù)據(jù)計算為什么該反應可以發(fā)生？設硫酸銅溶液中[Cu2+]=0.1mol.L-1，使Cu2+完全沉淀（[Cu2+]=10-5mol.L-1）所需[S2-]=？活動與探究

已知Ksp（CuS）=1.3×10-36

；常溫下飽和硫化氫溶液中[S2-]=1.2×10-15mol.L-1特例1：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

練習1、在BaCl2溶液中通二氧化碳氣體，若要有BaCO3沉淀產(chǎn)生，至少需要BaCl2溶液濃度為多少？【已知Ksp(BaCO3)=5.1×10-9；常溫下飽和碳酸溶液中[CO32-]=5.6×10-11mol.L-1】Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+

[Ba2+]=91mol.L-1此類不會發(fā)生，之所以硫化氫可以生成硫酸是由于硫化銅溶度積極小，符合Q>KSP的平衡移動原理，不斷有硫化銅沉淀生成，不斷使硫化氫電離活動與探究

特例2已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9；在硫酸鋇沉淀混合液中加入飽和碳酸鈉溶液（物質(zhì)的量濃度約為2mol.L-1）后，通過計算判斷是否產(chǎn)生碳酸鋇沉淀？在硫酸鋇沉淀混合液(飽和硫酸鋇溶液)中[Ba2+]=√Ksp(BaSO4)=1.05×10-5mol.L-1Q=[Ba2+][CO32-]=1.05×10-5×2=2.1×10-5>Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

使平衡BaCO3(S)Ba2++CO32-向逆反應方向移動，即產(chǎn)生碳酸鋇沉淀二、離子反應的實質(zhì)[總結]離子反應本質(zhì)是只要符合平衡移動原理，離子反應也可以發(fā)生Ka（或電離度）小的酸制取Ka（或電離度）大的酸；也可以發(fā)生Ksp（或溶解度）小的沉淀制取Ksp（或溶解度）大的沉淀練習2、請書寫下列產(chǎn)生沉淀的離子反應方程式①侯氏制堿法中，在飽和食鹽水中通入過量氨氣后，在通過量二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生②在碘化銀（黃色）沉淀混合液中加入硫化鈉溶液后產(chǎn)生黑色沉淀3、甲同學往某Na2S樣品（含Na2CO3、Na2SO4雜質(zhì)）溶液中加入少量BaS溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾渣中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解。由此得出結論：相同溫度下，Ksp(BaCO3)<Ksp(B