初三化學上學期物質(zhì)構(gòu)成-課件

初三化學上學期物質(zhì)構(gòu)成-ppt課件Contents目錄物質(zhì)構(gòu)成的初步知識分子與原子元素與元素周期表化學式與化合價化學反應與化學方程式物質(zhì)構(gòu)成的初步知識01物質(zhì)是客觀存在的實體，是構(gòu)成宇宙間一切事物的最小單位。物質(zhì)是由分子、原子、離子等基本粒子構(gòu)成的。物質(zhì)具有質(zhì)量、體積、形狀等基本屬性，可以通過感官直接感知。物質(zhì)的概念物質(zhì)的狀態(tài)會隨著溫度和壓力的變化而發(fā)生變化，如熔化、沸騰、升華等。物質(zhì)的狀態(tài)變化過程中，物質(zhì)的分子排列和運動狀態(tài)會發(fā)生改變。物質(zhì)的狀態(tài)是指物質(zhì)存在的形式，包括固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)和等離子態(tài)等。物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)可以根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，如純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物等。01物質(zhì)的分類純凈物是指只含有一種物質(zhì)的物質(zhì)，如水、氧氣等。02混合物是指由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，如空氣、土壤等。03單質(zhì)是指只含有一種元素的純凈物，如鐵、鋁等。04化合物是指由兩種或多種元素組成的純凈物，如水、二氧化碳等。05分子與原子02由兩個或多個原子通過化學鍵結(jié)合形成的，是物質(zhì)的基本單位。分子物質(zhì)的基本單位，由質(zhì)子、中子和電子組成。原子分子與原子的概念0102分子與原子的聯(lián)系分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位，是化學變化中的最小粒子。分子由原子組成，原子通過化學鍵結(jié)合形成分子。分子與原子的區(qū)別分子在化學變化中可以再分，原子不能再分。分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子。質(zhì)量和體積較小，不斷運動，有一定的間隔。原子是化學變化中的最小粒子，具有不可再分性，質(zhì)量和體積都很小，不斷運動，有一定的間隔。分子與原子的性質(zhì)原子的性質(zhì)分子的性質(zhì)元素與元素周期表03元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。原子是元素的最小單位。元素的概念如鐵、銅、鋁等，常溫下呈固態(tài)，大多數(shù)呈銀白色。金屬元素非金屬元素稀有氣體元素如碳、氧、氫等，常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)。如氦、氖、氬等，常溫下呈氣態(tài)，性質(zhì)穩(wěn)定。030201元素的分類

元素周期表的結(jié)構(gòu)周期元素周期表中有7個橫行，即7個周期，周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)。族元素周期表中有18個縱行，分為16個族（第8、9、10縱行合為第Ⅷ族），共16個族。主族與副族主族元素的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，副族元素的族序數(shù)不等于最外層電子數(shù)。同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族元素從上到下原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。元素周期表中有些元素有特殊的性質(zhì)，如第一電離能的變化規(guī)律、電負性的變化規(guī)律等。元素周期表的規(guī)律化學式與化合價04用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。化學式單質(zhì)化學式直接用元素符號表示，化合物化學式按照正價元素在前、負價元素在后的原則書寫。化學式的書寫規(guī)則表示物質(zhì)的組成，可以計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比等。化學式的意義化學式的概念元素在化合物中表現(xiàn)出的化合價數(shù)。化合價根據(jù)元素在化合物中的化合價代數(shù)和為零的原則確定。化合價的確定在元素符號的正上方標出化合價，正負號在前，數(shù)字在后。化合價的表示方法化合價的概念根據(jù)化合價計算化學式根據(jù)已知元素的化合價和相對原子質(zhì)量，可以計算出化合物的化學式。根據(jù)化合價判斷物質(zhì)類別根據(jù)化合物中主要元素的化合價，可以判斷出物質(zhì)的類別，如金屬、非金屬、酸、堿、鹽等。根據(jù)化學式計算化合價根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零的原則，可以計算出未知元素的化合價?；蟽r的計算金屬元素在化合物中通常顯正價，如鈉、鋁、鐵等。金屬元素通常顯正價非金屬元素在化合物中通常顯負價，如氧、氯、硫等。非金屬元素通常顯負價氫元素在化合物中通常顯+1價，如$H_{2}O$、$HCl$等。氫元素通常顯+1價氧元素在化合物中通常顯-2價，如$CO_{2}$、$H_{2}O$等。氧元素通常顯-2價化合價的規(guī)律化學反應與化學方程式05化學反應的分類根據(jù)反應物和產(chǎn)物的類型，化學反應可以分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應等?；瘜W反應的定義化學反應是指有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化過程，它涉及到分子之間的相互作用和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的改變?；瘜W反應的本質(zhì)化學反應的本質(zhì)是分子之間的重新組合，這種組合導致物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)發(fā)生變化?；瘜W反應的概念03化學方程式的讀法化學方程式應按照“反應物+反應條件→產(chǎn)物”的格式進行閱讀，表示反應物在一定條件下轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物。01化學方程式的定義化學方程式是用化學符號表示化學反應的式子，它包括反應物和產(chǎn)物的化學式以及反應條件。02化學方程式的意義化學方程式不僅表示了反應物和產(chǎn)物的關系，還揭示了反應過程中能量的變化和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系?；瘜W方程式的概念123書寫化學方程式必須遵循客觀事實、遵守質(zhì)量守恒定律，即反應前后各原子的種類和數(shù)目保持不變。書寫化學方程式的基本原則配平化學方程式是書寫化學方程式的重要步驟，它通過調(diào)整反應物和產(chǎn)物的系數(shù)，使方程兩邊的原子個數(shù)相等。配平化學方程式的方法書寫化學方程式應先寫出反應物和產(chǎn)物的化學式，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平，最后注明反應條件。書寫化學方程式的步驟化學方程式的書寫規(guī)則最小公倍數(shù)法是配平化學方程式的常用方法之一，它通過找到反應前后各原子數(shù)目的最小公倍數(shù)，來確定各物質(zhì)的系數(shù)。最小公倍數(shù)法化合價法是