質(zhì)量守恒定律 市賽一等獎

質(zhì)量守恒定律狄仁杰的迷惑1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了呢？2.為什么鐵刀放置一段時(shí)間后質(zhì)量會增加呢？？化學(xué)反應(yīng)前后：反應(yīng)物的總質(zhì)量生成物的總質(zhì)量提出問題實(shí)驗(yàn)1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定看書：P93頁注意思考和分析：1、反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及變化；2、實(shí)驗(yàn)中觀察到的總質(zhì)量變化情況。實(shí)驗(yàn)探究序號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1①紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙;氣球先脹大，后變小，最后壓扁。②反應(yīng)后，天平平衡。②氣球的作用P+O2P2O5點(diǎn)燃③細(xì)沙的作用——

防止膠塞被沖開思考：

①氣球的變化及原因——

防止錐形瓶受熱不均而炸裂錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球（空氣）氧氣氮?dú)獍琢族F形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球五氧化二磷（剩余氣體）氮?dú)庀∮袣怏w等稀有氣體等白磷五氧化二磷氧氣對比反應(yīng)前后，你發(fā)現(xiàn)了什么？反應(yīng)前反應(yīng)后白磷質(zhì)量+氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量實(shí)驗(yàn)2：鐵和硫酸銅溶液反前后質(zhì)量的測定繼續(xù)探究反應(yīng)表達(dá)式：鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵Fe+CuSO4

→Cu+FeSO4反應(yīng)前的總質(zhì)量m1反應(yīng)后的總質(zhì)量m2序號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2

①鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn);溶液由藍(lán)色漸漸變成淺綠色。②反應(yīng)后，天平平衡。溶液為藍(lán)色Fe+CuSO4Cu+FeSO4溶液為淺綠色參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和＝一、質(zhì)量守恒定律得出結(jié)論1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3、“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。注意：再次探究想一想你預(yù)計(jì)這個(gè)反應(yīng)前后的稱量結(jié)果是否會有變化？實(shí)驗(yàn)3：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定碳酸鈉粉末鹽酸鎂+氧氣→

氧化鎂MgO2MgO點(diǎn)燃鎂+氧氣→

氧化鎂MgO2MgO點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)4：鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定想一想你預(yù)計(jì)這個(gè)反應(yīng)前后的稱量結(jié)果是否會有變化？看書：P95頁討論1繼續(xù)探究鉛屑成功

(1777年利用天平實(shí)驗(yàn))(1673年)失敗羅蒙諾索夫成功(1756年)想一想為什么？汞+氧氣氧化汞加熱質(zhì)量守恒定律的發(fā)展史探索史實(shí)查閱資料：1.蠟燭燃燒后生成二氧化碳和水2.鐵放置在空氣中一段時(shí)間后，它會與空氣中

的氧氣、水反應(yīng)，生成鐵銹解釋狄仁杰的迷惑1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了？2.為什么鐵刀放置一段時(shí)間后質(zhì)量會增加呢？蠟燭燃燒生成的水和二氧化碳逸散到空氣去了，剩余的固體的質(zhì)量當(dāng)然比原來的質(zhì)量小。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和＝一、質(zhì)量守恒定律1、適用于一切化學(xué)變化，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是“總質(zhì)量”。如有沉淀、氣體生成都應(yīng)考慮進(jìn)去。設(shè)計(jì)有氣體參加或生成實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置必須密閉3、“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。注意：課堂小結(jié)P+O2P2O5點(diǎn)燃Fe+CuSO4

→Cu+FeSO4鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+二氧化碳HCl

Na2CO3NaClH2O

CO2Mg+O2MgO點(diǎn)燃破裂重新組合H2O為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有變化

深入微觀宏觀原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變原子種類不變微觀物質(zhì)總質(zhì)量守恒2、質(zhì)量守恒的原因見微知著元素的質(zhì)量不變元素的種類不變注意：在化學(xué)反應(yīng)中，分子的種類一定改變；而分子的數(shù)目可能發(fā)生變化。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和＝適用于一切化學(xué)變化課題１質(zhì)量守恒定律內(nèi)容守恒原因原子數(shù)目不增減原子質(zhì)量不變化原子種類不改變元素的質(zhì)量不變元素的種類不變解釋現(xiàn)象簡單的計(jì)算推測物質(zhì)的組成應(yīng)用1、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)的質(zhì)量小。答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，由于氧氣逸散到空氣去了，剩余的固體的質(zhì)量當(dāng)然比原來高錳酸鉀的質(zhì)量小。KMnO4K2MnO4+MnO2+O22、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（

）

A.燒烤攤上的木炭在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量減小了B.10g蔗糖溶于90g水中，總質(zhì)量為100gC.氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比反應(yīng)物的質(zhì)量減少了

D.5g水受熱變成了5g水蒸汽

AC5.密閉容器內(nèi)有A、B、C、D、四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（g）198322反應(yīng)后質(zhì)量（g）m1808(1)、m=(2)、該反應(yīng)屬于哪種基本類型？35分解反應(yīng)4、在反應(yīng)A+B=C+D中，已知11gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成12gC和8gD，則在此反應(yīng)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：9g參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)質(zhì)量（g）生成10g參加反應(yīng)32g生成6g生成16g7、蠟燭在空氣中完全燃燒后，生成二氧化碳和水，則蠟燭中肯定含有

元素，可能含有

元素C、HO蠟燭+O2CO2+H2O點(diǎn)燃6、碳酸受熱分解后生成二氧化碳和水，則碳酸中含有

元素，C、H、O碳酸CO2+H2O加熱8.根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+X，推斷X的化學(xué)式為()A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O5B參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和＝適用于一切化學(xué)變化課題１

質(zhì)量守恒定律1、內(nèi)容2、守恒原因元素的質(zhì)量不變元素的種類不變解釋現(xiàn)象簡單的計(jì)算推測物質(zhì)的組成3、應(yīng)用原子數(shù)目不增減原子質(zhì)量不變化原子種類不改變課堂小結(jié)一、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（2）通過對比，你認(rèn)為下列哪種描述方式最好？好在哪里？1、在點(diǎn)燃的條件下，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。2、碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃3、C

+O2CO2點(diǎn)燃思考：（1）你能用哪些方式來描述碳在空氣中燃燒？（語言表達(dá)）（文字表達(dá)式）（符號表達(dá)式）體現(xiàn)出質(zhì)量守恒（即:原子種類、個(gè)數(shù)沒有發(fā)生變化)反應(yīng)物生成物“反應(yīng)條件”點(diǎn)燃（化學(xué)方程式）二、化學(xué)方程式（一）定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子點(diǎn)燃C+O2CO2如：P+O2P2O5點(diǎn)燃?4521、標(biāo)明了反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)的條件12:32:442、（微觀）可以反應(yīng)出各物質(zhì)的微粒數(shù)量比C+O2====CO2

點(diǎn)燃(二)、化學(xué)方程式表示的意義3、可以反應(yīng)出各物質(zhì)的質(zhì)量比1:1:11、質(zhì)的含義:表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下參加反應(yīng)，生成二氧化碳。宏觀2、表示每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子恰好完全反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。3、表示每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。

即各物質(zhì)的

相對分子質(zhì)量(和)之比注意：是判斷反應(yīng)物是否完全反應(yīng)的依據(jù)相對原子質(zhì)量：C-12O-16微觀質(zhì)量練一練1.質(zhì)的含義:表示磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成五氧化二磷。3.表示124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷，質(zhì)量比為124∶160∶2844P+5O2

2P2O5點(diǎn)燃4×31∶5×32∶2×142124∶160∶2844∶5∶2微粒個(gè)數(shù)比：各物質(zhì)質(zhì)量比：2.表示每4個(gè)磷原子與5個(gè)氧分子恰好完全反應(yīng)生成2個(gè)五氧化二磷分子。相對原子質(zhì)量：P-31O-16（三）、化學(xué)方程式的讀法（以C+O2====CO2為例）

（1）宏觀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；（2）微觀：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。（3）質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳.點(diǎn)燃（一）化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

（二）化學(xué)方程式提供的信息（意義讀法）

2、表明各物質(zhì)之間的微粒數(shù)量比

3、表明各物質(zhì)之間的質(zhì)量比化學(xué)方程式1、表明了反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)的條件宏觀質(zhì)量4P+5O2

2P2O5點(diǎn)燃課堂小結(jié)微觀練一練1、質(zhì)的含義:表示過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下分解生成水和氧氣。3、表示每68份質(zhì)量的過氧化氫完全分解生成36份質(zhì)量的水和32份質(zhì)量的氧氣68∶36∶322∶2∶1物質(zhì)微粒個(gè)數(shù)比：各物質(zhì)質(zhì)量比：2H2O2

2H2O+O2MnO22、物質(zhì)的微粒意義:表示每2個(gè)過氧化氫分子完全分解生成2個(gè)水分子和1個(gè)氧分子。相對原子質(zhì)量：H-1O-16拓展練習(xí)下列敘述符合質(zhì)量守恒的是：（）A、2克氫氣和18克