萊州一中2022年高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學(xué)方程式為

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2t.下列說法中不正確的是

A.氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeSO4只作還原劑，NazO2既作氧化劑，又作還原劑

C.由反應(yīng)可知每3moiFeSO$完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12mol電子

D.NazFeO」處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用

2、一種芳綸纖的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如圖所示：

.?\

\…表示乳健

下列關(guān)于該高分子的說法不正確的是

A.芳綸纖維可用作航天、航空、國(guó)防等高科技領(lǐng)域的重要基礎(chǔ)材料

B.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)一COOH或一NHz

C.氫鍵對(duì)該高分子的性能有影響

C）

D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為II:

H

3、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）。

A.向FeBn溶液中通入過量CL：2Fe2++Ch=2Fe3++2CF

2

B.向碳酸鈉溶液中通入少量82：COJ+2CO2+H2O=2HCO3

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水：3H2O2+r=IO3+3H1O

2++

D.向C11SO4溶液中通入H2S：H2S+CU=CUS；+2H

4、Na2s2O5是常用的防腐劑和漂白劑。可利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2s2O5,其流程如下:

SO,Nag固體SO,

Na?CO,飽和溶液.[——結(jié)晶脫水卜gSQ,

pll=4.ip[l=7~8pH=4.J

下列說法正確的是

A.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物

B.Na2s2O5作防腐劑和Sth作漂白劑時(shí)，均表現(xiàn)還原性

C.上述流程中的Na2cCh飽和溶液和Na2cth固體不可互換

D.實(shí)驗(yàn)室模擬“結(jié)晶脫水”時(shí)用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

5、下列說法正確的是()

A.Na2cCh分子中既存在離子鍵，也存在共價(jià)鍵

B.硅晶體受熱融化時(shí)，除了破壞硅原子間的共價(jià)鍵外，還需破壞分子間作用力

C.H2O不易分解是因?yàn)镠2O分子間存在較大的分子間作用力

D.液態(tài)A1CL不能導(dǎo)電，說明AlCb晶體中不存在離子

6、研究者預(yù)想合成一個(gè)純粹由氮組成的新物種一N；N，若N；離子中每個(gè)氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于含氮

微粒的表述正確的是

A.N；有24個(gè)電子B.N原子中未成對(duì)電子的電子云形狀相同

C.N；質(zhì)子數(shù)為20D.N；中N原子間形成離子鍵

7、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不無理的是()

A.二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/p>

B.中國(guó)古代利用明肌溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

8、一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2C02(g)CH2=CH2(g)+4H20(g)；已知溫度對(duì)82的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效

率的影響如圖，下列說法不正確的是()

仃分比/%

。I???I???J

S0100150200250300350溫度/C

A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.平衡常數(shù)：&>及

C.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D.當(dāng)溫度高于250'C,升高溫度，催化劑的催化效率降低

9、控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)AB

3?15molZL3清1.Omol/L

CuC1芯使FeC1芹波

裝111

NaBrKI流粉

置注液海液

式書*

圖

Id梅球

0

現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍(lán)色

3+2+

結(jié)論催化活性：Fe>Cu氧化性：Br2>I2

選項(xiàng)CD

far6mol/L

12~3滴|［再滿人乙/稀it酸

裝12~3滴

1Nai注濃

置bI1

圖

NajCO,Na2SiO,

2mLAgCI恁注液粉末溶液

現(xiàn)象試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁

結(jié)論Ksp：AgCl>AgBr>AgI非金屬性：C>Si

A.AB.BC.CD.D

10、下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()

A.X原子和Y原子最外層都只有1個(gè)電子

B.X原子的核外電子排布式為Is2,Y原子的核外電子排布式為Is22s2

C.X原子的2P能級(jí)上有3個(gè)電子，Y原子的3P能級(jí)上有3個(gè)電子

D.X原子核外M層上僅有2個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有2個(gè)電子

11、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是()

A.NaOHB.NH4C1C.CH3coONaD.HC1

12、下列有關(guān)說法正確的是()

A.常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)將增大

B.常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同

C.向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變

D.常溫下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△HX)

13、下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全反應(yīng)的是

①Imol迎與含ImolH2sO4的稀硫酸溶液反應(yīng)

②lmol￡y_與含2molH2SO4的濃硫酸溶液共熱

③Imol。與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)

④ImolMnOz與含4molHC1的濃鹽酸溶液共熱

A.①③B.?(2)C.②④D.③④

14、明崇禎年間《徐光啟手跡》記載：“綠磯五斤，硝(硝酸鉀)五斤，將研炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，次用

鐵作鍋.....鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為強(qiáng)水。五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中，加鹽則化?！币韵抡f法

不正確的是

A.“強(qiáng)水”主要成分是硝酸

B.“將磯炒去，約折五分之一”是指綠桃脫水

C.“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸鐳的過程

D.“五金入強(qiáng)水皆化”過程產(chǎn)生的氣體都是出

15、工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉗銬合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n

個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()

11.2n5V22.4V22.4n

A.--------B.-------C.---------D.-------

5V11.2n5n5V

16、某新型電池材料結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X的最外層電

子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

X

//

Y/X—Z-

M-K、］

A.M的單質(zhì)可以保存在煤油中

B.原子半徑Z>X>Y

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X>Y

D.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為三元弱酸

17、甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)AH>0,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:

起始量/mol平衡量/mol

容器容積/L溫度/℃平衡常數(shù)

H2（g）

C（s）H2O（g）

甲2Ti2.04.03.2Ki

乙

1T21.02.01.2K2

下列說法正確的是()

A.Ki=12.8

B.TI<T2

C.Ti℃時(shí)向甲容器中再充入0.1molH2O(g),則平衡正向移動(dòng)，CCh(g)的體積分?jǐn)?shù)增大

D.若T2溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和2.0molH2,達(dá)平衡時(shí)，CCh的轉(zhuǎn)化率大于40%

18、硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點(diǎn)高硬度的性能，X一定不可能是()

A.IVA族元素B.VA族元素C.VIA族元素D.VUA族元素

19、對(duì)圖兩種有機(jī)物的描述錯(cuò)誤的是()

CHOCOOII

$CH,OH々CH,

A.互為同分異構(gòu)體B.均能與鈉反應(yīng)

C.均能發(fā)生加成反應(yīng)D.可用銀氨溶液鑒別

20、給下列物質(zhì)分別加入濱水中，不能使溟水褪色的是()

A.Na2sCh晶體B.C2H50HC.C6H6D.Fe

21、已知2H2(g)+C)2(g)=2H2O(l)AHi=-572kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

C2H5OH⑴+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH3=-1367kJ/mol

則2c(s)+3H2(g)+；Ch(g)=C2H50H⑴，AH為()

A.+278kJ/moIB.-278kJ/molC.+401.5kJ/molD.-40L5kJ/mol

22、下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是

A.沸點(diǎn)：H2O>H2Se>H2SB.酸性：H2SO4>H2CO3>HC1O

C.硬度：l2>Br2>ChD.堿性：KOH>NaOH>Al(OH)j

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)阿司匹林(化合物L(fēng))是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長(zhǎng)效、緩釋阿司匹林(化合物P)的合成路線如

下圖所示:

0

已知：①HC三CH+RCOOH一定條件>H,C=CH-O-C-R

②,,,（、、代表炫基）

RCOOR'+R"OH—!△1—>RCOOR+ROHRR'R"

請(qǐng)回答：

(DA中的官能團(tuán)是.

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?

(3)D-E的反應(yīng)類型是?

(4)E-G的化學(xué)方程式是o

(5)已知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B-K+H2O,K的核磁共振氫譜只有一組峰。J-L的化學(xué)方程式是

(6)L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J,而化合物P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。

①血液中J濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCCh溶液解毒。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋NaHC(h的作用:

②下列說法正確的是(填字母)。

a.P中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出J

b.P在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒有高分子化合物

c.將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能

24、(12分)1,6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成

尼龍的反應(yīng)流程：

完成下列填空：

(1)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____反應(yīng)②。

(2)A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、o

(3)由二:合成尼龍的化學(xué)方程式為

(4)由A通過兩步制備1,3-環(huán)己二烯的合成線路為：

25、(12分)高碘酸鉀(KIOQ溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置

圖如下(夾持和加熱裝置省略)。回答下列問題：

(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO』混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(3)裝置II中的試劑X是o

(4)裝置m中攪拌的目的是。

(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序?yàn)?用字母表示)。

(6)裝置連接好后，將裝置in水浴加熱，通入氯氣一段時(shí)間，冷卻析出高碘酸鉀晶體，經(jīng)過濾，洗滌，干燥等步驟得到

產(chǎn)品。

①寫出裝置m中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：.

②洗滌時(shí)，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是?

③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3,其他雜質(zhì)忽略，現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的

KI溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，然后用LOmolC-Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體

積為bL.

已知：KI(h+5KI+6cH3coOH===3L+6CH3coOK+3H2。

KICh+7KI+8cH3coOH===4h+8CH3coOK+4H2O

L+2Na2s2()3===2NaI+N2s4

則該產(chǎn)品中KK)4的百分含量是(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出計(jì)算式)。

26、(10分)草酸亞鐵晶體(FeGO4?2HzO)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光

材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)裝置圖如下：

石灰水NaOH溶液石灰水

ARCDEF

(1)儀器a的名稱是。

(2)從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是o

(3)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2,其目的為o

(4)實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o

(5)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是一o

(6)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示:

②已知400'C時(shí)，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計(jì)算寫出M-N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

27、(12分)綠研(FeSO4-7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧

化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點(diǎn)16.8'C,沸點(diǎn)44.8C,氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如

品紅等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠肌的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是

,甲組由此得出綠研的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置c的作用是

(2)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)。對(duì)甲組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)的B裝置的試管加熱，發(fā)

現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠研分解的產(chǎn)物中(填字母)。

A.不含SO2B.可能含SthC.一定含有SO.,

(3)丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠帆受熱分解還可能有02放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝

置設(shè)計(jì)出了一套檢驗(yàn)綠研分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：

—NaHSO,

飽和溶液

①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?/p>

②能證明綠磯分解產(chǎn)物中有02的檢驗(yàn)方法是

(4)為證明綠磯分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵的操作及現(xiàn)象

28、(14分)由A和C為原料合成治療多發(fā)性硬化癥藥物H的路線如下:

H

已知:

①A能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氫譜顯示有三組峰，峰面積比為2:2:1。

②NaBHU能選擇性還原醛、酮，而不還原一NO2O

0oCH,OH

IIII

④3HCHO+CH,NO2^-?HOH2C—＜：—NO2

(DR-C—OH+SOClj-^R—C—Cl+so2+HC1

CH2OH

回答下列問題：

(DA的化學(xué)名稱為,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

(2)H的分子式為,E中官能團(tuán)的名稱為o

(3)B-?D、E—F的反應(yīng)類型分別為.

(4)F-G的化學(xué)方程式為。

(5)與C互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:3:1:1)?

CIH*2OH

⑹設(shè)計(jì)由B和CM,叱2＞為原料制備具有抗腫瘤活性藥物C網(wǎng)。比CHzf-NH的合成路線。

CH2OH

29、(10分)研究CO2的綜合利用對(duì)促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的發(fā)展有重要意義。

⑴工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)實(shí)際為兩步進(jìn)行：

,

I：2NH3(g)+CO2(g)^^i:H2NCOONH4(s)△Hi=-272kJ-mor

II：H2NCOONH4(s)^=iCO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+138kJmoH

l

已知：H2O(l)==H2O(g)△H3=+44kJ-mor

①請(qǐng)寫出以NH.3、CO2為原料，合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式。

②T1C時(shí)，在1L的密閉容器中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，n(NH3)/n(CO2)=x,如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率(a)與x

的關(guān)系。求圖中A點(diǎn)NH3的平衡轉(zhuǎn)化率a=%。

③當(dāng)x=1.0時(shí)，若起始的壓強(qiáng)為pokPa,水為液態(tài)，平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?/2。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K產(chǎn)(kPa尸(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。

(2)用CO2和H2合成甲醇：3H2(g)+CO2(g)^^:CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.OkJ-mol'o在T'C時(shí)，甲、乙、丙三個(gè)

2L的恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器甲乙丙

3molH(g)ImolCH30H(g)2moicH30H(g)

起始反應(yīng)物投入量2

lmolCO2(g)I1TIOIH2O(g)2moi%0(g)

平c(CH3OH)/mol?L”C\C2C3

衡反應(yīng)的能量變化/kJXyz

數(shù)體系壓強(qiáng)/PaP\P2P3

據(jù)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為g8

①甲容器10s達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得x=39.2,則甲中CO2的平均反應(yīng)速率?

②下列說法正確的是(填字母編號(hào))。

A.2clec3B.z<2yC.p3>2pzD.ai+aj>l

(3)用NaOH溶液做碳捕捉劑可獲得化工產(chǎn)品Na2c03。常溫下若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中c(CO3")：

+

C(HCO3)=[Ki(H2co3)=4.4x107、K2(H2CO3)=5X10?],溶液中c(Na)c(HCO3-)+2c(CO3〉)(填，，>，，，?，或，y，，)。

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、C

【答案解析】

A.由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4,A正確；

B.2FeS04+6Na202==2Na2Fe04+2Na20+2Na2S04+021,Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià),0元素的化合價(jià)部分由-1價(jià)

降低為-2價(jià)，部分由-1價(jià)升高為。價(jià)，所以FeS04只作還原劑，NazOz既作氧化劑又作還原劑，B正確；C.2FeSO4-

10e',所以每3molFeSCU完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移15moi電子，C錯(cuò)誤。D.NazFeCU處理水時(shí)，NazFeCh可以

氧化殺死微生物，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D正確；答案選C.

點(diǎn)睛：解答本題特別需要注意在氧化還原反應(yīng)中NazCh既可作氧化劑又可作還原劑。

2,D

【答案解析】

A.由于芳綸纖的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，分子之間氫鍵的存在，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)更致密，防護(hù)功能更

高，A正確；

B.根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知，該化合物是由HzN—、HOOC-<Q>-COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)生，

—NHz的官能團(tuán)是氨基(-NH2),HOOC—一COOH的官能團(tuán)是竣基(-COOH),B正確；

C.氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，影響了物質(zhì)的物理性質(zhì)，如溶解性、物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，C正確；

OO

D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H]；《｝一!|；工?工+0”，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Do

3、D

【答案解析】

A.向FeBn溶液中通入過量CL,溟離子和亞鐵離子都被氧化，正確的離子方程式為：4Br-+2Fe2++3Ch=

3+

2Fe+2Br2+6Cr,故A錯(cuò)誤；

2

B.向碳酸鈉溶液中通入少量CO2,反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為：CO3+CO2+H2O=2HCO3-,故B

錯(cuò)誤；

C.向碘化鉀溶液中加入少量雙氧水，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：2H++H2O2+2「=L+2H2O,故C

錯(cuò)誤；

2++

D.向CuSO4溶液中通入HzS,生成CuS沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Cu=CuSi+2H,故D正確。

綜上所述，答案為D。

4、C

【答案解析】

飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，使溶液pH變?yōu)?.1,說明溶液顯酸性，Na2cCh顯堿性，Na2sCh顯堿性，NaHCO3

顯堿性，而NaHSCh顯酸性，說明反應(yīng)產(chǎn)生了NaHSCh,同時(shí)放出二氧化碳，I中的溶液應(yīng)為NaHS(h溶液；再加入

Na2cCh固體，將NaHSCh轉(zhuǎn)化為Na2sCh,再次充入SO2,將Na2s。3轉(zhuǎn)化為NaHSCh,得到過飽和的NaHSCh溶液，

由NaHSCh過飽和溶液結(jié)晶脫水制得Na2s2O5,發(fā)生2NaHSCh=Na2s2O5+H2O,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中有2種酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B.SO2作漂白劑時(shí)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)上述分析，上述流程中的Na2c03飽和溶液和Na2cCh固體不可互換，否則得不到過飽和的NaHSCh溶液，故

C正確；

D.“結(jié)晶脫水”是加熱固體分解，應(yīng)該在珀堪中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

5、D

【答案解析】

A.Na2cCh是離子化合物，沒有分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硅晶體是原子晶體，不存在分子間作用力，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.H2O不易分解是因?yàn)樗肿又袣溲蹑I鍵能大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.晶體加熱熔化后所得液態(tài)物質(zhì)不能導(dǎo)電，說明在液態(tài)時(shí)不存在自由移動(dòng)的離子，即原晶體中不存在離子，則液態(tài)

A1CL不能導(dǎo)電，說明AlCb晶體中不存在離子，D項(xiàng)正確；

答案選D。

6、B

【答案解析】

A.1個(gè)氮原子中含有7個(gè)電子，則1個(gè)N$分子中含有35個(gè)電子，Ns+是由Ns分子失去1個(gè)電子得到的，則1個(gè)Ns+粒

子中有34個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.N原子中未成對(duì)電子處于2P軌道，p軌道的電子云形狀都為紡錘形，故B正確；

C.N原子的質(zhì)子數(shù)為7,形成陰離子時(shí)得到電子，但質(zhì)子數(shù)不變，則N,質(zhì)子數(shù)為21,故C錯(cuò)誤；

(“N一

D..NJ離子的結(jié)構(gòu)為\,N；中N原子間形成共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

N

故選B。

7、A

【答案解析】

A.單質(zhì)硅可用于制作太陽能電池的原料，太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分，故A錯(cuò)

誤；

B.明帆溶液中AF+水解使溶液呈酸性，銅銹為CuMOH)2co3,能夠溶于酸性溶液，可以利用明磯溶液的酸性清除銅

鏡表面的銅銹，故B正確；

C.含鈣離子濃度較大的地下水能夠與高級(jí)脂肪酸鈉反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故C正確；

D.瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故D正確；

答案選A。

8、C

【答案解析】

A、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動(dòng)，所以M點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)大于N點(diǎn)，故B正確；

C、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M),故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)圖象，當(dāng)溫度高于25()℃,升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則催化劑的催化效率降低，故D正確；

故選C。

9、A

【答案解析】

兩只試管中滴加的溶液的唯一區(qū)別就是左邊加入的CiP+,右邊加入的是Fe3+,所以右邊反應(yīng)較快，能說明催化活性：

Fe3+>Cu2+,選項(xiàng)A正確。選項(xiàng)B中的實(shí)驗(yàn)，氯氣通入澳化鈉溶液變?yōu)樽厣?，通入淀粉碘化鉀溶液變?yōu)樗{(lán)色，能證明

氯氣的氧化性強(qiáng)于漠單質(zhì)也強(qiáng)于碘單質(zhì)，但是不能證明氧化性：Br2>I2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。向氯化銀懸濁液中加入少量漠

化鈉溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，說明氯化銀轉(zhuǎn)化為漠化銀，即Ksp：AgCl>AgBr；再加入少量的碘化鈉，出

現(xiàn)黃色沉淀，應(yīng)該是將上一步剩余的氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，所以證明Ksp：AgCl>AgL但是不能得到

Ksp：AgBr>AgL選項(xiàng)C錯(cuò)誤。鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，考慮到鹽酸的揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中

一定會(huì)有HC1,所以硅酸鈉溶液中有渾濁，也可能是HCI和硅酸鈉反應(yīng)的結(jié)果，不能證明一定是碳酸強(qiáng)于硅酸，進(jìn)而

不能證明非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

10、C

【答案解析】

A.最外層都只有1個(gè)電子的X和Y,可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；

B.原子的核外電子排布式為Is?的X為He,原子的核外電子排布式為Is22s②的Y為Be,兩者性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；

C.原子的2P能級(jí)上有3個(gè)電子的X為N,原子的3P能級(jí)上有3個(gè)電子的Y為P,二者位于周期表同一主族，性質(zhì)相

似，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.原子核外M層上僅有2個(gè)電子的X為Mg,原子核外N層上僅有2個(gè)電子的Y的M層電子數(shù)不確定，元素種類很

多，但價(jià)電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同故D錯(cuò)誤。

所以C選項(xiàng)是正確的。

【答案點(diǎn)睛】

解答時(shí)注意原子核外電子排布特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系，原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子核外最外

層的電子或價(jià)電子數(shù)目相等，則元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)或化合價(jià)的性質(zhì)相似。

11、C

【答案解析】

A.NaOH為強(qiáng)堿，電離使溶液顯堿性，故A不選；B.NH4cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故B不選；C.CH3COON

a為強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根離子水解使溶液顯堿性，故C選；D.HC1在水溶液中電離出H+,使溶液顯酸性，故D不選；

故選C。

12、B

【答案解析】

A、常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，A錯(cuò)誤；

B、常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH)相等，對(duì)水電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，B

正確；

C、向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，發(fā)生Ca（OH）2（少量）+2NaHCO3=CaCO3+Na2co3+2出0,碳酸鈉溶液

的堿性比碳酸氫鈉的強(qiáng)，所得溶液的pH增大，C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)△6=411—丁公$可知，2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，由于該反應(yīng)的△SV0,則該

反應(yīng)的AHVO,D錯(cuò)誤；

答案選B。

13、C

【答案解析】

①Imol鋅與含ImolH2sCh的稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，故不選；②隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?cè)谙×蛩?，稀硫酸與銅不

反應(yīng)，故選：③Imol銅轉(zhuǎn)移2moi的電子，生成2moi的銅離子與2moi硝酸結(jié)合成硫酸鹽，而2moiHNCh的硝酸作氧

化劑，得電子的量為2moi?6m01,所以銅不足，故不選；④隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化銃

不反應(yīng)，故選；故選C

14、D

【答案解析】A.根據(jù)“五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中”判斷“強(qiáng)水”主要成分是硝酸，故A正確；B.“將磯炒去,

約折五分之一”是指綠磯脫水，故B正確；C.“鍋下起火，取氣冷定”描述了蒸儲(chǔ)的過程，故C正確；D.“五金入強(qiáng)水

皆化”是指金屬溶于硝酸，過程產(chǎn)生的氣體主要是氮的氧化物，故D不正確。故選D。

15、D

【答案解析】

Vn

氨氣與氧氣發(fā)生了催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O2=^=4NO+6NO,可知4N%?20e,即4：20=工，二：），推出為

△22.4NA

NA=22.4n/5V?答案選D。

16、B

【答案解析】

M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外層電子數(shù)是W次外層電子數(shù)的3倍，W有兩個(gè)電子層，次外層為2

個(gè)電子，X為O元素，由鹽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Z可以形成四個(gè)共價(jià)鍵，且能與氧形成雙鍵，因此Z的最外層電子數(shù)為

4,Z為C元素；四種元素位于同周期，且Y能形成一個(gè)共價(jià)鍵，Y為F元素；W能形成4個(gè)共價(jià)鍵，W為B元素；

新型電池材料，除M外均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，M為L(zhǎng)i元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

根據(jù)分析，M為L(zhǎng)i元素，X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，W為B元素；

A.M為L(zhǎng)i元素，M的單質(zhì)密度比煤油小，不可以保存在煤油中，故A錯(cuò)誤；

B.X為O元素，Y為F元素，Z為C元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大半徑減小，原子半徑Z>X>Y,故B正確；

C.X為O元素，Y為F元素，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：X>Y,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

X>Y,故C錯(cuò)誤；

D.W為B元素，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3,為一元弱酸，故D錯(cuò)誤;

答案選B。

17、A

【答案解析】

-1-1

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C(H2O)=0.4mol?L,c(CO2)=0.8mol?L,c(H2)=1.6mol?L

C(CO2)<2(H2)

-I,Ki==12.8,A正確;

2

C(H2O)

-11_1

B.乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C(H2O)=0.8moHL,c(CO2)=0.6mol?L_,c(H2)=1.2mol?L,K2=

C(CO2>C2(HJ

=1.35,K>K,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K減小說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，則溫度降低，即TAT2,B錯(cuò)誤;

2(2

C(H2O)

C.向容器中再充入O.lmolH2O(g),相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則CO2的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯(cuò)誤；

D.與乙容器中的量比較，LOmolCCh和2.0mol出相當(dāng)于LOmolC和2.OmolH2O,若體積不變，則平衡時(shí)是完

全等效的，即CO2為0.6mol,CO2的轉(zhuǎn)化率為40%,但由于體積增大，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)向生成CCh的方向移動(dòng)，則

CO2的轉(zhuǎn)化率小于40%,D錯(cuò)誤;

故答案為：A。

18、D

【答案解析】

硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點(diǎn)高硬度的性能，說明該晶體為原子晶體，可能為碳化硅、氮化硅、二氧化硅,

而四氯化硅、四氟化硅為分子晶體，所以X一定不可能是WA族元素，故選D。

19、A

【答案解析】

A.前者含8個(gè)H原子，后者含10個(gè)H原子，分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B.前者含-OH,后者含-COOH,則均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故B正確；

C.前后含苯環(huán)、-CHO,后者含碳碳雙鍵，則均可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.前者含-CHO(能發(fā)生銀鏡反應(yīng))，后者不含，則可用銀氨溶液鑒別，故D正確；

故答案選A。

【答案點(diǎn)睛】

有機(jī)物能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：含有不飽和鍵：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，含有醛基、臻基，含有苯環(huán)；能

夠與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：含有-OH、-COOH等；能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：含有醛基。

20、B

【答案解析】

A.Na2s03具有還原性，可與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濱水褪色，故A不選；

B.乙醇與水混溶，且與濱水不發(fā)生反應(yīng)，所以濱水不褪色，故B選；

C.濱易溶于苯，溶液分層，水層無色，可以使溟水褪色，故C不選；

D.鐵可與溟水反應(yīng)漠化鐵或澳化亞鐵，溟水褪色，故D不選，

故選B。

21、B

【答案解析】

①2H2(g)+Ch(g)=2H2O(l)AHi=-572kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CCh(g)AH2=-393.5kJ/mol

③C2H50H⑴+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH5=-1367kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律

31

②x2+①x,一③得2c(s)+3H2(g)+](h(g)=C2H50H⑴，AH=-278kJ/mol,故選B.

【答案點(diǎn)睛】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)歷程無關(guān)；在用蓋斯定律計(jì)算時(shí)，要準(zhǔn)確找到反應(yīng)物

和生成物及它們的系數(shù)，這樣有助于準(zhǔn)確的對(duì)已知方程進(jìn)行處理。

22、D

【答案解析】

A.水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同主族元素氫化物的沸點(diǎn)，與元素周期律沒有關(guān)系，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.含氧酸中非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多酸性越強(qiáng)，與元素周期律沒有關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

鹵素單質(zhì)形成的晶體類型是分子晶體，硬度與分子間作用力有關(guān)系，與元素周期律沒有關(guān)系，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOH>NaOH>Al(OH)3,

與元素周期律有關(guān)系，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

dC%一9吐+nCH3cH20H:?-j-CH2-CH^-+nCH3COOC2Hs

23、羥基HOCH加聚反應(yīng)LC-CfM

2

O

OH

[PY+CHJ-2-O?Ola曬叫rj^^i-O-C-CHa+0113co0H

COOH+NBH83ac

【答案解析】

A是C2H5(DH,乙醇連續(xù)氧化得乙酸，故B是CH3coOH,根據(jù)信息①，結(jié)合流程圖，C是CH三CH,D是

?,口到￡是加聚反應(yīng)，E是J二一%，根據(jù)信息②可推知F為CH?C00CH,CH3,

H2C=CH-O—c—CH3||'

0

G是T"C”一［二七，根據(jù)分子式H是｛ONa

根據(jù)流程圖結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可推知I為,J是

COONa

0|_1

8°H'根據(jù)⑸小題'可以推知K是乙酸酢(海一),由P逆推知L為

CH3HOOC

【題目詳解】

(DA是乙醇，乙醇的官能團(tuán)是羥基，

答案為：羥基；

(2)據(jù)信息①，結(jié)合流程圖，可以推出C是CHmCH,

故答案為：CH三CH；

(3)D是°，E是J二一CM，D到E是雙鍵發(fā)生了加聚反應(yīng),

3

H2C=CH-O—C-CH3X

0

故答案為：加聚反應(yīng)；

-p^C-C吐

(4)E是0-C—CH3.A是乙醇，根據(jù)信息②，該反應(yīng)為取代反應(yīng),

II

0

十出一§吐+nCH3cH20HPCH2-CH-|^+nCH3COOC2Hs

答案為：o—c—CH

3OH

g

(5)根據(jù)信息可推知J是C