化學(xué)練習(xí)試題3.1.1鐵及其氧化物

3.1.1鐵及其化合物（精練）題組一題組一單質(zhì)鐵1．純鐵的熔點為1535℃，而高爐中煉鐵時，生鐵(含碳量較高的鐵合金)在1200℃左右就熔化了，這是因為A．鐵的純度越高，熔點越低B．合金的熔點比各成分金屬的熔點高C．形成了鐵碳合金，所以熔點降低D．在高爐中熔化的過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)【答案】C【解析】A．鐵的純度越高，熔點越高，故A不符合題意；B．合金的熔點比各成分金屬的熔點低，故B不符合題意；C．形成了鐵碳合金，合金的熔點比各成分金屬的熔點低，因此生鐵熔點較低，故C符合題意；D．在高爐中熔化的過程未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，形成的是混合物，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。2．（2022·山西太原·高一期末）生活中的下列物品，不是由生鐵鑄造的是A．杠鈴片 B．足球門框 C．一元硬幣 D．下水井蓋【答案】C【解析】A.杠鈴片是由生鐵鑄造而成，故A不符合題意；B.足球門框是由生鐵鑄造而成，故B不符合題意；C.一元硬幣的材質(zhì)是鋼芯鍍鎳，不是生鐵，故C符合題意；D.下水井蓋是由生鐵鑄造而成，故D不符合題意。故答案選C.3．（2022黑龍江·賓縣第二中學(xué)高一階段練習(xí)）下列關(guān)于鐵的敘述中錯誤的是A．純凈的鐵是光亮的銀白色金屬B．鐵能被磁體吸引C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素D．鐵具有延展性和導(dǎo)熱性，可制作炊具【答案】C【解析】A．金屬一般都是銀白色，鐵也是銀白色金屬，故A正確；B．磁體可以吸引鐵，故B正確；C．鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，鐵元素是地殼中含量排在第二位的金屬元素，故C錯誤；D．金屬具有延展性，導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性，鐵可以制作炊具，故D正確；故選C。4．下列關(guān)于鐵的物理性質(zhì)，敘述不正確的是)A．鐵具有良好的延展性 B．鐵是熱和電的良導(dǎo)體C．鐵是黑色的固體 D．鐵能被磁化【答案】C【解析】A．鐵具有良好的延展性，可以拉絲、制成薄片等，A正確；B．鐵是熱和電的良導(dǎo)體，可以作炊具和導(dǎo)線等，B正確；C．鐵是銀白色有金屬光澤固體，C錯誤；D．鐵能被磁化而具有磁性，D正確。答案選C。5．一些高檔茶葉、點心等食品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可以看到黑色粉末，部分已變成棕褐色。將上述粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色。下列說法不正確的是A．小袋中原來裝有氧化鐵 B．小袋中原來裝有鐵粉C．該黑色粉末不可食用 D．該黑色粉末做抗氧化劑【答案】A【解析】從題中信息“滴入幾滴氰水，再滴加KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色”判斷，該黑色粉末中含有鐵元素。但由于先加入了氯水，故不能確定其一定含F(xiàn)e3+，A項錯誤；該黑色粉末為還原鐵粉，做抗氧化劑，防止高檔茶葉、點心等食品變質(zhì)，B、C、D項正確；故答案選A。6．有關(guān)鐵的敘述中不正確的是（

）A．鐵能被磁鐵吸引 B．人體的血紅蛋白中含有鐵元素C．在空氣中能劇烈燃燒 D．鐵能與水蒸氣反應(yīng)【答案】C【解析】A.鐵能被磁鐵吸引，A項說法正確；B.人體的血紅蛋白中含有鐵元素，B項說法正確C.鐵在氧氣中能劇烈燃燒，在空氣中不燃燒。故C項錯誤；D.鐵能與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故D說法正確；故答案為C。7．下列有關(guān)純鐵的描述正確的是A．顏色為灰褐色B．在冷的濃硫酸中可鈍化C．與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快D．在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕【答案】B【解析】A．純鐵為銀白色金屬，故A錯誤；B．常溫下，純鐵在濃硫酸中會鈍化，故B正確；C．雜質(zhì)和鐵會形成微小的原電池，鐵更容易失去電子，所以生鐵比純鐵與鹽酸反應(yīng)速率快，故C錯誤；D．在潮濕空氣中生鐵中含有雜質(zhì)和鐵與表面的電解質(zhì)溶液形成原電池反應(yīng)，鐵作負(fù)極，生鐵比純鐵容易被腐蝕，故D錯誤；答案為B。8．下列敘述正確的是()A．純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬B．鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3C．純鐵的抗腐蝕能力非常強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化D．足量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2和FeCl3【答案】C【解析】A.在冶金上，把鐵歸為黑色金屬，但純鐵為銀白色，故A不選；B.鐵在硫蒸氣中燃燒生成FeS，故B不選；C.由于純鐵不易形成原電池，所以純鐵的抗腐蝕能力非常強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化，故C選；D.鐵在氯氣中燃燒只生成FeCl3，不會生成FeCl2，故D不選。故選C。9．下列關(guān)于鐵的敘述錯誤的是A．純凈的鐵是光亮的銀白色金屬B．鐵能被磁鐵吸引，在磁場作用下，鐵自身也能產(chǎn)生磁性C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)D．純鐵的抗蝕能力相當(dāng)強，在干燥的空氣里不易被氧化【答案】C【解析】A．純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，正確；B．鐵是強磁性物質(zhì)，在磁場作用下被磁化，正確；C．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鐵第二位，錯誤；D．純鐵加上周圍的空氣又是干燥的，不能形成原電池，因此不會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故抗蝕能力很強，正確。題組二題組二鐵與水蒸氣的反應(yīng)1．裝置甲、乙、丙都是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，下列說法不正確的是裝置甲裝置乙裝置丙A．選用丙裝置，實驗結(jié)束時先移去酒精燈，再將導(dǎo)氣管拿出水面B．甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣C．用乙裝置實驗時，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，點燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲D．三個裝置相比較，乙裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、安全性好【答案】A【解析】A．選用丙裝置，實驗結(jié)束時先將導(dǎo)氣管拿出水面，再移去酒精燈，以防發(fā)生倒吸，錯誤；B．從硬質(zhì)玻璃管導(dǎo)出的氣體有生成的氫氣和未反應(yīng)的剩余的水蒸氣，氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣，正確；C．用乙裝置實驗時，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，肥皂泡里是氫氣，所以點燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲，正確；D．和甲、丙裝置相比較，乙裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、安全性好，正確；故選A。2．在常溫下，F(xiàn)e與水并不反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。用如圖裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。該反應(yīng)的氧化劑是_______。(2)實驗前必須對整套裝置進行的操作是_______。(3)實驗時，加熱圓底燒瓶的主要作用是_______；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______。(4)酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是_______(5)干燥管中盛裝的物質(zhì)是_______，作用是_______?！敬鸢浮?1)

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

H2O(2)檢驗氣密性(3)

產(chǎn)生水蒸氣

防止暴沸(4)先點燃酒精燈，再點燃酒精噴燈(5)

堿石灰

除去產(chǎn)物H2中的水蒸氣【解析】本實驗的目的，是驗證還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)，先制取水蒸氣，然后在高溫下與還原鐵粉反應(yīng)，通過收集并驗證產(chǎn)物中的H2，確定反應(yīng)發(fā)生。(1)鐵與水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。該反應(yīng)中，H2O中的H元素由+1價降為0價，所以氧化劑是H2O。答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；H2O；(2)實驗前，需要檢查裝置是否漏氣，所以必須對整套裝置進行的操作是檢驗氣密性。答案為：檢驗氣密性；(3)實驗時，實驗所用的水蒸氣，需從圓底燒瓶中產(chǎn)生，所以其主要作用是產(chǎn)生水蒸氣；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸。答案為：產(chǎn)生水蒸氣；防止暴沸；(4)先需要排盡裝置內(nèi)的空氣，防止生成的氫氣與空氣混合發(fā)生爆炸，所以酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，再點燃酒精噴燈。答案為：先點燃酒精燈，再點燃酒精噴燈；(5)為了收集到干燥的氫氣，便于做爆鳴實驗，干燥管中盛裝的物質(zhì)是堿石灰，作用是除去產(chǎn)物H2中的水蒸氣。答案為：堿石灰；除去產(chǎn)物H2中的水蒸氣。3．在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。高溫下Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗應(yīng)使用如圖所示的裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣并加熱。請回答實驗的相關(guān)問題。(1)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。(2)圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是____；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是____。(3)B裝置的名稱是____，B中盛裝的物質(zhì)堿石灰，作用是____。(4)酒精燈和酒精噴燈的點燃順序是先點燃____再點燃____，原因是____。(5)如果要在A處玻璃管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行____。【答案】(1)3Fe+4H2OFe3O4+4H2(2)

為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣

防止暴沸(3)

干燥管

除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣(4)

酒精燈

酒精噴燈

先點燃酒精噴燈會導(dǎo)致鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)(5)驗純【解析】由實驗裝置可知，加熱圓底燒瓶提供水蒸氣，試管中發(fā)生3Fe+4H2OFe3O4+4H2，經(jīng)裝置B的堿石灰干燥后，裝置A中收集氫氣；(1)硬質(zhì)玻璃管中鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2；(2)加熱圓底燒瓶提供水蒸氣，燒瓶里放置碎瓷片，其作用是防止暴沸；(3)B裝置的名稱是干燥管，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，還混有水蒸氣雜質(zhì)，B中盛裝的物質(zhì)堿石灰，作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣；(4)先用水蒸氣充滿整個裝置以排盡空氣，再與鐵粉發(fā)生反應(yīng)，則應(yīng)先點燃酒精燈，再點燃酒精噴燈，原因是先點燃酒精噴燈會導(dǎo)致鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)；(5)點燃A處的氫氣前，應(yīng)先驗純，以防出現(xiàn)實驗事故。題組三題組三鐵與酸或鹽反應(yīng)1．下列反應(yīng)的生成物，只存在+3價鐵元素的是A．鐵絲在氯氣中燃燒 B．鐵粉與鹽酸溶液反應(yīng)C．鐵與高溫水蒸氣反應(yīng) D．鐵粉與少量硝酸溶液反應(yīng)【答案】A【解析】A．鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，只存在+3價鐵元素，A符合題意；B．鐵粉與鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，只存在+2價鐵元素，B不符合題意；C．鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，存在+2和+3價鐵元素，C不符合題意；D．鐵粉與少量硝酸溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵，只存在+2價鐵元素，D不符合題意；故選A。2．將鐵片投入下列溶液當(dāng)中，一段時間后取出，溶液質(zhì)量減輕的是A．稀鹽酸 B．氫氧化鈉C．硫酸銅 D．氯化亞鐵【答案】C【解析】A．鐵片和稀鹽酸由反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，溶液質(zhì)量增加，故A不符合題意；B．鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變，故B不符合題意；C．鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，溶液質(zhì)量減輕，故C符合題意；D．鐵和氯化亞鐵不反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變，故D不符合題意；故選C。3．將鐵粉加入下列溶液，發(fā)生的反應(yīng)能用表示的是A．稀鹽酸 B．稀醋酸 C．濃硫酸 D．濃硝酸【答案】A【解析】A．Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A項符合題意；B．醋酸屬于弱酸，F(xiàn)e與稀醋酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2CH3COOH=2CH3COO+Fe2++H2↑，B項不符合題意；C．常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，不能用Fe+2H+=Fe2++H2↑表示，C項不符合題意；D．常溫下Fe與濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，不能用Fe+2H+=Fe2++H2↑表示，D項不符合題意；答案選A。4．（2022·天津河北·高一學(xué)業(yè)考試）把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，且有氣體放出的是A．稀鹽酸 B．AgNO3溶液 C．CuSO4溶液 D．Fe2(SO4)3溶液【答案】A【解析】A．Fe與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、H2，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，且有氣體放出，A符合題意；B．Fe與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Ag、Fe(NO3)2，鐵片溶解，溶液質(zhì)量減輕，沒有氣體放出，B不符合題意；C．Fe與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4、Cu，鐵片溶解，溶液質(zhì)量減輕，沒有氣體放出，C不符合題意；D．Fe與Fe2(SO4)3溶液產(chǎn)生FeSO4，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，沒有氣體放出，D不符合題意；故合理選項是A。5．把鐵片分別放入下列溶液后，鐵片溶解而溶液質(zhì)量增加，但無氣體產(chǎn)生，此溶液是A．稀鹽酸 B．AgNO3溶液 C．FeCl3溶液 D．Cu(NO3)2溶液【答案】C【解析】A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，溶液質(zhì)量增加，但同時有氣體生成，A不符合題意；B．鐵和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)2、Ag單質(zhì)，沒有氣體生成，但反應(yīng)后溶液質(zhì)量減輕，B不符合題意；C．Fe與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，無氣體生成，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加，C符合題意；D．Fe與Cu(NO3)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)2、Cu，無氣體生成，但反應(yīng)后溶液質(zhì)量將減小，不符合題意；故合理選項是C。6．（2022·上海市洋涇中學(xué)高一期中）一定量的鐵粉和硫粉的混合物，在隔絕空氣的情況下加熱充分反應(yīng)后，讓反應(yīng)產(chǎn)物與足量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)況下放出2.24升氣體，關(guān)于加熱前后混合物的組成，下列說法正確的是A．原混合物含0.1molFeB．原混合物質(zhì)量大于8.8克C．生成物含0.1molFeSD．加熱后的混合物是由FeS、Fe組成【答案】A【解析】鐵粉和硫粉在隔絕空氣的情況下加熱充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，若S過量，則與鹽酸反應(yīng)的只有FeS，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，此時，則，，若Fe過量，則與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是FeS及剩余的Fe，發(fā)生的反應(yīng)為和。A．Fe與S反應(yīng)不論是誰過量，生成氣體的物質(zhì)的量與原混合物中Fe的物質(zhì)的量相等，已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，則原混合物一定含有0.1molFe，故A正確；B．由A的分析可知，原混合物中一定有0.1molFe，即5.6g鐵粉，當(dāng)5.6g鐵粉恰好與3.2g硫粉反應(yīng)生成8.8gFeS，原混合物的質(zhì)量也為8.8g，若硫粉少量，則硫粉的質(zhì)量小于3.2g，原混合物的質(zhì)量小于8.8g，故B錯誤；C．當(dāng)鐵粉和硫粉恰好完全反應(yīng)時，生成物為0.1molFeS，當(dāng)硫粉少量時，生成物為FeS和Fe的混合物，F(xiàn)eS的物質(zhì)的量小于0.1mol，故C錯誤；D．當(dāng)鐵粉和硫粉恰好完全反應(yīng)時，加熱后的物質(zhì)只有FeS，故D錯誤；答案選A。7．向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析正確的是A．OA段、BC段產(chǎn)生的氣體都是NOB．A點溶液中的溶質(zhì)為)和C．原混合酸中的物質(zhì)的量濃度為D．向C點溶液中再加入足量的稀硝酸，仍然能生成NO【答案】D【解析】由圖像可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；最終消耗22.4gFe，溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)鐵元素守恒可以計算n(FeSO4)，進而計算硫酸的物質(zhì)的量濃度。A．由分析可知，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的氣體為NO，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，產(chǎn)生的氣體為H2，A錯誤；B．A點時，硝酸根離子被鐵全部還原為NO，因此溶液中不再有硝酸根離子，B錯誤；C．最終消耗22.4gFe，即0.4molFe，最后溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)鐵元素守恒得n(FeSO4)=0.4mol，則n(H2SO4)=0.4mol，原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，C錯誤；D．C點溶液中溶質(zhì)為FeSO4，向C點溶液中再加入足量的稀硝酸，硫酸亞鐵和稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵、硝酸鐵、一氧化氮和水，D正確；答案選D。8．向某溶液中加入鐵粉時，沒有氣體放出，但溶液的總質(zhì)量增加，則此溶液是A．硫酸亞鐵溶液 B．硫酸鋁溶液C．硫酸鐵溶液 D．稀鹽酸【答案】C【解析】A．硫酸亞鐵溶液和鐵粉不反應(yīng)，溶液總質(zhì)量不變，故A不符合題意；

B．硫酸鋁溶液和鐵粉不反應(yīng)，溶液總質(zhì)量不變，故B不符合題意；

C．硫酸鐵溶液和鐵粉發(fā)生反應(yīng)，鐵會溶解，溶液總質(zhì)量增加，而且沒有氣體生成，故C符合題意；

D．稀鹽酸會和鐵粉反應(yīng)，溶液總質(zhì)量增加，但有氣體生成，故D不符合題意；故答案為：C9．（2022·天津市紅橋區(qū)教師發(fā)展中心高一期末）下列物質(zhì)中，在一定條件下能與鐵反應(yīng)，且鐵元素化合價全部變?yōu)?3價的是A．S B．H2O C．稀硫酸 D．氯氣【答案】D【解析】A．S氧化性弱，與Fe反應(yīng)生成FeS，A不符合題意；B．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，其中鐵元素既有+2價，又有+3價，B不符合題意；C．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，C不符合題意；D．Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，D符合題意；故答案選D。10．（2022·上?！とA東政法大學(xué)附屬中學(xué)高一期中）下列各項物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過反應(yīng)一步完成的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A．Fe與O2點燃可得到Fe3O4，能一步反應(yīng)完成，A不符合題意；B．Fe與Cl2點燃可得到FeCl3，能一步反應(yīng)完成，B不符合題意；C．Fe與HCl反應(yīng)可得到FeCl2，能一步反應(yīng)完成，C不符合題意；D．Fe不能一步反應(yīng)生成Fe(OH)3，D符合題意；答案選D。題組四題組四鐵的氧化物1．向一定量的Fe、FeO和的混合物中加入的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的原混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為A． B． C． D．【答案】C【解析】向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵，根據(jù)氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為：0.12L×4mol/L0.06mol＝0.42mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為：0.42mol÷2＝0.21mol，由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質(zhì)的量為n(Fe)＝0.21mol；故選C。2．（2021·湖南·長沙一中高一階段練習(xí)）向含有溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有)，下列有關(guān)判斷不正確的是A．a(chǎn)表示的關(guān)系曲線B．C．P點時，D．向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解4.8g【答案】C【解析】向含有溶液中逐漸加入鐵粉至過量，依次發(fā)生反應(yīng)、。A．依次發(fā)生反應(yīng)、，先增后減，a表示的關(guān)系曲線，故A正確；B．根據(jù)方程式，和鐵反應(yīng)生成硝酸鐵，消耗0.25mol鐵，所以，故B正確；C．P點時、的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的總方程式可表示為，參加反應(yīng)生成亞鐵離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．P點時、的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)中方程式可表示為，參加反應(yīng)生成鐵離子的物質(zhì)的量，向P點溶液中加入銅粉，發(fā)生反應(yīng)，最多可溶解銅的物質(zhì)的量是0.075mol，質(zhì)量是0.075mol×64g/mol=4.8g，故D正確；選C。4．（2022·全國高一課時練習(xí)）由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為21∶8，這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是()A．1∶2∶1 B．1∶2∶3 C．1∶3∶1 D．1∶1∶3【答案】D【解析】由于Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8，則Fe3O4為任意量都可滿足混合物中鐵、氧元素的質(zhì)量之比為21：8；Fe3O4可以寫成FeO?Fe2O3，即FeO、Fe2O3物質(zhì)的量之比為1：1時，兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比也恰好為21：8，因此選項D正確。故答案選D。5．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.6g，若將同質(zhì)量的混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使其完全溶解需1mol/L的鹽酸的體積為()A．200mL B．100mL C．50mL D．無法計算【答案】A【解析】FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO氣流中加熱充分反應(yīng)，生成Fe，冷卻后稱剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.6g，則減少的質(zhì)量為O元素的質(zhì)量，物質(zhì)的量是0.1mol。將FeO、Fe2O3的混合物與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3的混合物，相當(dāng)于其中的O被Cl代替，根據(jù)化合價守恒，1個O被2個Cl代替，所以需1mol?L1的鹽酸的體積V（HCl）=0.2mol÷1mol/L=0.2L，即200mL，答案選A。6．實驗室用如圖所示裝置測定和固體混合物中的質(zhì)量，裝置的硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)是和的混合物。(1)寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(2)裝置的作用是盛裝的液體是__________，裝置中________，所起的作用是_________。(3)若和固體混合物的質(zhì)量為23.2g，反應(yīng)完全后形管的質(zhì)量增加7.2g，則混合物中的質(zhì)量為__________。(4)形管右邊連接干燥管的目的是____，若無干燥管，測得的質(zhì)量將_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量，測得的質(zhì)量將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）、除去中混有的氯化氫氣體濃硫酸干燥16g防止空氣中的水蒸氣進入形管E中偏大偏小【解析】(1)在加熱條件下，氫氣能還原金屬氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。(2)由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，而這兩種雜質(zhì)都能干擾實驗，中盛有水，用來除去中混有的氣體；而中盛有濃硫酸，用來干燥氫氣。(3)設(shè)和固體的物質(zhì)的量分別是和，則，形管增加的質(zhì)量就是反應(yīng)中生成的水的質(zhì)量，因此有，解得；，則原混合物中的質(zhì)量是。(4)由于空氣中也含有水蒸氣，所以裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進入中。若無干燥管F，空氣中的水蒸氣被E吸收，則所測生成水的質(zhì)量增大，導(dǎo)致氧的含量增大，所以測定結(jié)果偏大。(5)若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量，則形管增加的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致氧的含量減小，所以測定結(jié)果偏小。題組五題組五工業(yè)煉鐵1．（2022·山西太原·高一期末）某地區(qū)欲建設(shè)具有一定規(guī)模的工業(yè)開發(fā)區(qū)，需要在該地區(qū)建立煉鐵廠、焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，按下圖中K、L、M、N的順序，相應(yīng)工廠的名稱是A．發(fā)電廠、焦化廠、煉鐵廠、水泥廠 B．煉鐵廠、焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠C．焦化廠、煉鐵廠、發(fā)電廠、水泥廠 D．焦化廠、水泥廠、發(fā)電廠、煉鐵廠【答案】A【解析】石灰石與黏土可以生產(chǎn)水泥，所以N為水泥廠，赤鐵礦與石灰石生產(chǎn)鐵，所以M為煉鐵廠，A.發(fā)電廠、焦化廠、煉鐵廠、水泥廠

B.煉鐵廠、焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠C.焦化廠、煉鐵廠、發(fā)電廠、水泥廠

D.焦化廠、水泥廠、發(fā)電廠、煉鐵廠根據(jù)排除法選擇A。故答案為A。2．（2022·廣東惠州·高一期末）下列我國古代技術(shù)應(yīng)用中，主反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．古法煉鐵 B．糧食釀醋 C．煅燒石灰石 D．火藥爆炸【答案】C【解析】A．古法煉鐵中金屬元素的化合價降低，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．糧食釀醋，存在從乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸的過程，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．煅燒貝殼，是碳酸鈣發(fā)生分解反應(yīng)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C選；D．火藥爆炸，屬于劇烈的氧化還原反應(yīng)，存在元素的化合價變化，故D不選。故選：C。3．（2021·湖南·邵陽市第二中學(xué)高一期中）已知高爐煉鐵的化學(xué)方程式為。下列對該反應(yīng)的敘述正確的是A．是氧化劑 B．被氧化 C．屬于氧化還原反應(yīng) D．屬于置換反應(yīng)【答案】C【解析】由方程式可知，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中鐵元素的化合價降低被還原，氧化鐵是反應(yīng)的氧化劑，碳元素的化合價升高被氧化，一氧化碳是反應(yīng)的還原劑，反應(yīng)中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故選C。4．某課外活動小組擬用下列裝置做煉鐵原理的實驗，同時檢測氧化鐵的純度（假設(shè)礦石中不含其他與CO反應(yīng)的成分），并除去尾氣。CO氣體用H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O來制取，與Fe2O3反應(yīng)的CO需純凈、干燥。（1）若所制氣體從左向右流向時，上述儀器組裝連接的順序是（用a、b…表示）接，接，接，接。___________________（2）裝置乙的作用是___________________；裝置丙的目的是____________________。（3）實驗結(jié)束后，先熄滅戊處的酒精燈，再熄滅甲處的酒精燈，其主要原因是____________________。（4）實驗前氧化鐵礦粉末為xg，實驗后測得乙、丙質(zhì)量分別增加yg和zg，則氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________?！敬鸢浮浚?）a；e；d；f；g；h；i；b

吸收CO2、點燃CO除去尾氣

除去混在CO中的CO2

防止生成的Fe又被氧化

【解析】該實驗是通過一氧化碳還原氧化鐵，生成二氧化碳，測定二氧化碳的質(zhì)量，從而確定氧化鐵的純度。首先制取一氧化碳（利用草酸在濃硫酸的條件下分解，液液加熱，選用甲裝置），然后純化（分別用氫