清單07電離平衡與溶液的酸堿性（考點(diǎn)清單）（講練）（原卷版）

清單07電離平衡與溶液的酸堿性01強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。（2）非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，因而不能導(dǎo)電的化合物。2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中能電離的電解質(zhì)在水溶液中只能電離的電解質(zhì)電解質(zhì)在溶液中的存在形式只有既有，又有電解質(zhì)化合物類型離子化合物、部分共價(jià)化合物共價(jià)化合物實(shí)例①多數(shù)鹽(包括難溶性鹽)；②，如HCl、H2SO4等；③，如KOH、Ba(OH)2等①，如CH3COOH、HClO等；②，如NH3·H2O等；③水【例1】（2023上·浙江麗水·高二統(tǒng)考期末）某品牌運(yùn)動(dòng)飲料中含下列物質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)的是A.食用鹽 B.葡萄糖酸鋅 C.水 D.三氯蔗糖02弱電解質(zhì)的電離平衡1.電離平衡狀態(tài)（1）概念：在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子與相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，電離過程就達(dá)到了電離平衡狀態(tài)。2.電離方程式的書寫（1）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，在寫電離方程式時(shí)，用“”。（2）弱電解質(zhì)部分電離，在寫電離方程式時(shí)，用“”。①一元弱酸、弱堿一步電離。如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。②多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并(其中以第一步電離為主)。如H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)(主)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)(次)。③多元弱堿分步電離(較復(fù)雜)，在中學(xué)階段要求一步寫出。如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。3.電離平衡的影響因素（1）溫度：弱電解質(zhì)的電離一般是過程，升高溫度使電離平衡向的方向移動(dòng)，電離程度。（2）濃度：在一定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，離子相互碰撞結(jié)合為分子的幾率，電離程度。（3）同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)，電離程度。（4）化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的離子時(shí)，電離平衡向方向移動(dòng)。【特別提醒】（1）電離吸熱，升高溫度，電離平衡一定正向移動(dòng)，電離程度增大。（2）弱電解質(zhì)的電離程度、溶液的導(dǎo)電性與電離平衡的移動(dòng)沒有必然的關(guān)系。（3）弱電解質(zhì)溶液加水稀釋時(shí)，要注意離子濃度與離子物質(zhì)的量的變化。如0.1mol·L－1CH3COOH加水稀釋，c(CH3COOH)、c(H＋)、c(CH3COO－)均減小，但稀釋促進(jìn)電離，所以n(CH3COOH)減小，n(H＋)、n(CH3COO－)增大?！纠?】（2023上·河南周口·高二校聯(lián)考期末）常溫下，對(duì)于某醋酸溶液，采用下列措施：①微弱升溫；②加入少量冰醋酸；③加入稀食鹽溶液；④加入稀氫氧化鈉溶液；⑤加入鋅片；⑥加入蒸餾水，其中能使該稀醋酸溶液的pH增大的是A.①② B.①④⑥ C.②③⑤ D.③④⑤⑥03電離平衡常數(shù)1.概念在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中弱電解質(zhì)電離所生成的，與溶液中之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，用K表示。2.電離平衡常數(shù)的表示方法ABA＋＋B－K＝eq\f(c(A＋)·c(B－),c(AB))（1）一元弱酸、一元弱堿的電離平衡常數(shù)。例如：CH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－Kb＝eq\f(c(NH\o\al(＋,4))·c(OH－),c(NH3·H2O))（2）多元弱酸、多元弱堿的電離平衡常數(shù)。多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，每步各有電離平衡常數(shù)，通常用K1、K2等來分別表示。例如，H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)Ka1＝eq\f(c(HCO\o\al(－,3))·c(H＋),c(H2CO3))；HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)Ka2＝eq\f(c(H＋)·c(CO\o\al(2－,3)),c(HCO\o\al(－,3)))。多元弱酸各步電離常數(shù)的大小比較為Ka1?Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定。由于多元弱堿為難溶堿，所以一般不用電離平衡常數(shù)，而用以后要學(xué)到的難溶物的溶度積常數(shù)。3.意義表示弱電解質(zhì)的電離能力。一定溫度下，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度越，酸(或堿)性越。4.電離常數(shù)的影響因素（1）內(nèi)因：同一溫度下，不同的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)，說明電離常數(shù)首先由物質(zhì)的所決定。（2）外因：對(duì)于同一弱電解質(zhì)，電離平衡常數(shù)只與有關(guān)，由于電離為過程，所以電離平衡常數(shù)隨而增大。【特別提醒】電離平衡常數(shù)的應(yīng)用（1）根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱，相同條件下，電離平衡常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。（2）根據(jù)濃度商Q與電離平衡常數(shù)K的相對(duì)大小判斷電離平衡的移動(dòng)方向。（3）根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。如0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋，eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH)·c(H＋))＝eq\f(Ka,c(H＋))，加水稀釋時(shí)，c(H＋)減小，Ka值不變，則eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))增大?！纠?】（2023上·遼寧沈陽·高二統(tǒng)考期中）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×105mol·L16.3×109mol·L11.6×109mol·L14.2×1010mol·L1由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOD.水對(duì)這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱04水的電離1.水的電離（1）水是一種極弱的。（2）水的電離方程式為H2O＋H2OH3O＋＋OH－，簡(jiǎn)寫為H2OH＋＋OH－。（3）水的電離是熱過程。2.水的離子積水的離子積與溫度有關(guān)，Kw=c(H＋)·c(OH－)。3.外界條件對(duì)水的電離平衡的影響分析下列條件的改變對(duì)水的電離平衡H2OH＋＋OH－ΔH>0的影響，并填寫下表：改變條件平衡移動(dòng)方向c(H＋)c(OH－)水的電離程度Kw升高溫度加入HCl(g)加入NaOH(s)加入金屬Na加入NaHSO4(s)【例4】（2023下·四川宜賓·高二統(tǒng)考期末）25℃時(shí)，純水中：。下列說法正確的是A.升溫，增大，pH不變B.加入少量溶液，增大，不變C.加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，降低D.加入少量固體，平衡正向移動(dòng)，水電離出的降低05溶液的酸堿性與pH1.25℃時(shí)，分析下列溶液的氫離子和氫氧根離子濃度純水0.1mol·L－1NaOH溶液0.1mol·L－1鹽酸c(H＋)/mol·L－11×10－71×10－130.1c(OH－)/mol·L－11×10－70.11×10－13c(H＋)、c(OH－)的相對(duì)大小c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)<c(OH－)c(H＋)>c(OH－)溶液的酸堿性2.溶液的酸堿性與氫離子、氫氧根離子濃度的關(guān)系（1）任何水溶液中都有H＋和OH－。（2）溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH－)的相對(duì)大小。溶液的酸堿性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸性溶液：c(H＋)>c(OH－),中性溶液：c(H＋)＝c(OH－),堿性溶液：c(H＋)<c(OH－)))3.溶液的pH與c(H＋)及酸堿性的關(guān)系計(jì)算公式pH＝－lg_c(H＋)意義pH越大，溶液的堿性；pH越小，溶液的酸性溶液酸堿性與pH的關(guān)系(常溫下)pH＜7，為溶液；pH＝7，為中性溶液；pH＞7，為溶液適用范圍1×10－14mol·L－1＜c(H＋)＜1mol·L－1【特別提醒】pH計(jì)算公式中c(H＋)：若強(qiáng)酸溶液：c(H＋)＝n·c(HnA)若強(qiáng)堿溶液：c(H＋)＝eq\f(Kw,c(OH－))＝eq\f(Kw,n·c[B(OH)n])。4.溶液酸堿性的測(cè)定方法（1）利用pH試紙測(cè)定。使用pH試紙的正確操作為取一小塊pH試紙于干燥潔凈的，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取試液點(diǎn)在試紙上，當(dāng)試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與對(duì)照，讀出pH。①廣泛pH試紙：其pH范圍是(最常用)，可以識(shí)別的pH差約為1。②精密pH試紙：可判別0.2或0.3的pH差值。③專用pH試紙：用于酸性、中性或堿性溶液的專用pH試紙。（2）用pH計(jì)測(cè)量。pH計(jì)也叫，該儀器可精密測(cè)量溶液的pH。其量程為。【例5】（2023下·四川雅安·高二統(tǒng)考期末）下列溶液一定呈中性的是A.的溶液 B.的溶液C.使石蕊試液呈紫色的溶液 D.鹽的溶液06溶液的稀釋與pH1.酸堿溶液稀釋時(shí)pH的變化圖像（1）pH相等的酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化示意圖（2）c相等的酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化示意圖可以看出無論是c相等還是pH相等，加水稀釋相同倍數(shù)pH變化大的都是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。2.酸堿溶液稀釋時(shí)pH的變化酸(pH＝a)堿(pH＝b)弱酸強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)堿稀釋10n倍pH<a＋npH＝a＋npH>b－npH＝b－n無限稀釋pH趨向于7【例6】（2023上·陜西西安·高二統(tǒng)考期末）常溫時(shí)，下列敘述正確的是A.醋酸溶液的，將此溶液稀釋10倍后，溶液的，則B.若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11C.鹽酸的，鹽酸的D.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜707酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)1.概念和原理（1）概念依據(jù)中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的方法。（2）原理堿，則c(H＋)＝eq\f(c(OH－)·V堿,V酸)或c(OH－)＝eq\f(c(H＋)·V酸,V堿)。2.主要儀器使用（1）儀器：滴定管，鐵架臺(tái)，滴定管夾，，。儀器a是，儀器b是。精密度：mL。（2）滴定管的使用方法①檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。②潤洗儀器：在加入溶液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗2～3遍。③加入溶液：分別將溶液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管0刻度線以上。④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于或。準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。3.主要試劑（1）待測(cè)液；（2）標(biāo)準(zhǔn)液；（3）指示劑(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，顏色改變不明顯)。4.指示劑的選擇（1）原理：由曲線可以看出，在酸、堿中和滴定過程中，溶液的pH在接近滴定終點(diǎn)時(shí)有一個(gè)突變過程，在此范圍內(nèi)，滴加很少的酸(或堿)，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色變化明顯，所以即使酚酞、甲基橙的變色不在恰好中和的pH＝7的點(diǎn)上，但體積差距很小，可以忽略不計(jì)。圖：0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液的滴定曲線。（2）酸堿指示劑法(只能測(cè)定溶液的pH范圍)常見酸堿指示劑的變色范圍：指示劑變色范圍(顏色與pH的關(guān)系)石蕊<5.0色5.0～8.0紫色>8.0色酚酞<8.2色8.2～10.0淺紅色>10.0色甲基橙<3.1色3.1～4.4橙色>4.4色【特別提醒】若滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，選擇酚酞，酸性時(shí)，選擇甲基橙，中性時(shí)，酚酞、甲基橙都行，一般不選擇石蕊，變色現(xiàn)象不明顯。5.滴定操作特別提醒①滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖，甚至半滴一搖，利用錐形瓶內(nèi)壁承接尖嘴處懸掛的半滴溶液。②終點(diǎn)的判斷：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不變回原色，視為滴定終點(diǎn)。6.數(shù)據(jù)處理為減少實(shí)驗(yàn)誤差，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2～3次，求出所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的，然后再計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度?！纠?】（2023上·福建寧德·高二統(tǒng)考期末）25℃時(shí)，用鹽酸滴定氨水的滴定曲線如圖所示(已知：滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比為滴定分?jǐn)?shù))。下列說法錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)溶液中水電離出的小于B.溫度升高，c點(diǎn)溶液的pH減小C.滴定過程，溶液中不變D.25℃時(shí)，的數(shù)量級(jí)為08中和滴定誤差分析1.分析依據(jù)c待測(cè)·V待測(cè)＝c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn)c待測(cè)＝eq\f(c標(biāo)準(zhǔn)·V標(biāo)準(zhǔn),V待測(cè))c標(biāo)準(zhǔn)、V待測(cè)均為代入定值，誤差均體現(xiàn)在V標(biāo)準(zhǔn)的大小。2.常見的誤差分析以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液為例：步驟操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測(cè)洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗錐形瓶用待測(cè)溶液潤洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液無變化讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)3.滴定管讀數(shù)誤差分析滴定管正確的讀數(shù)方法是視線、刻度線、凹液面最低點(diǎn)在同一水平線上。（1）如圖Ⅰ，開始仰視讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)，滴定結(jié)果會(huì)偏小。（2）如圖Ⅱ，開始俯視讀數(shù)，滴定完畢仰視讀數(shù)，滴定結(jié)果會(huì)偏大。【例8】（2023上·湖北荊州·高二?？计谀┯脴?biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定C.用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量指示劑進(jìn)行滴定D.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)即停止加鹽酸1.（2023下·四川涼山·高二校聯(lián)考期末）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A. B. C. D.濃鹽酸2.（2023上·廣東廣州·高二校考期末）下列事實(shí)中，不能說明甲酸(HCOOH)是弱電解質(zhì)的是A.用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和甲酸溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，甲酸溶液的燈光較暗B.甲酸是共價(jià)化合物C.取相同體積、1.0mol?L1的鹽酸和甲酸，分別與等量的鎂條反應(yīng)，前者反應(yīng)更快D.常溫下，新配制的0.1mol·L1甲酸溶液的pH約為2.373.（2023上·陜西渭南·高二統(tǒng)考期末）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A. B.C. D.4.（2023上·山西大同·高二統(tǒng)考期末）向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列說法中不正確的是A.NH3·H2O的電離程度增大 B.c(NH3·H2O)減小C.增大 D.的數(shù)目減小5.（2023上·重慶九龍坡·高二統(tǒng)考期末）在0.1mol/L的氨水溶液中存在如下電離平衡：，下列措施能使NH3?H2O的電離平衡正向移動(dòng)的是A.加NaOH固體 B.加NH4Cl固體 C.通入HCl氣體 D.降溫6.（2023下·上海嘉定·高二?？计谀?.1mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是①加少量燒堿固體②升高溫度③加少量冰醋酸④加水A.②③ B.②④ C.①④ D.①③7.（2023上·甘肅蘭州·高二校考期末）室溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如下表：酸HCOOHHClO電離平衡常數(shù)下列離子方程式正確的是A. B.C. D.8.（2023上·云南昆明·高二統(tǒng)考期末）常溫下，某溶液中由水電離出來的，該溶液可能是A.氯化氫溶液 B.氯化鈉溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.醋酸鈉溶液9.（2023上·浙江杭州·高二聯(lián)考期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液中：B.的溶液中：C.水電離的溶液中：D.的溶液中：10.（2023上·廣東清遠(yuǎn)·高二校考期末）下列溶液，一定呈中性的是A.c(H+)=1×107mol·L1的溶液B.c(H+)=c(OH)=1×106mol·L1的溶液C.pH=14pOH的溶液[注pOH=lgc(OH)]D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸溶液與NaOH溶液混合后所形成的溶液11.（2023上·福建泉州·高二?？计谀┏叵?，將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為A.9 B.10 C.11 D.1212.（2023上·北京石景山·高二統(tǒng)考期末）下列說法中正確的是A.時(shí)Kw為，pH=6的純水呈酸性B.常溫下將1mL1×106mol/L的稀鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9C.常溫下當(dāng)水電離的c(H+)為1×1013mol/L時(shí)，此溶液的pH可能為1或13D.常溫下將pH=2的鹽酸與醋酸各分別稀釋至100mL，所得醋酸溶液的pH更大13.（2023上·安徽亳州·高二統(tǒng)考期末）常溫下，稀釋pH均為12的NaOH溶液和氨水時(shí)pH的變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線b表示NaOH溶液B.若，則C.稀釋之前，兩溶液的導(dǎo)電性相同D.稀釋之前，等體積的兩溶液中和相同濃度鹽酸的能力：NaOH溶液>氨水14.（2023上·山東青島·高二?？计谀┫铝袛⑹霾徽_的是A.用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在水濕潤的pH試紙上，則測(cè)得的該溶液pH值偏大B.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁C.鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大，則測(cè)得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏小D.“中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用15.（2023上·浙江寧波·高二校聯(lián)考期末）25℃時(shí)，用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO﹣)﹣c(CN﹣)═c(HCN)﹣c(CH3COOH)B.④⑤為兩個(gè)反應(yīng)的滴定終點(diǎn)，兩個(gè)反應(yīng)均可采用酚酞作指示劑C.HCN酸性比CH3COOH弱，所以點(diǎn)①溶液中水的電離程度小于點(diǎn)②溶液D.點(diǎn)②和點(diǎn)③間(不含端點(diǎn))存在離子濃度大小關(guān)系：c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)16.（2023下·四川成都·高二統(tǒng)考期末）Fe3(PO4)2·8H2O可作鐵質(zhì)強(qiáng)化劑，溶于無機(jī)強(qiáng)酸。稱取1.800g樣品用足量的硫酸溶解后，立即用0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，計(jì)算其含量確定產(chǎn)品等級(jí)。對(duì)于實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A.稱量：該實(shí)驗(yàn)中樣品用托盤天平進(jìn)行稱量B.溶解：按照?qǐng)D①進(jìn)行KMnO4的溶解C.定容：沿玻璃棒注入蒸餾水至凹液面與刻度線相切D.滴定：圖②表示用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定17.（2023上·天津河西·高二?？计谀┫旅媸顷P(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤洗兩次②在錐形瓶中加入25.00mL待測(cè)NaOH溶液③加入幾滴石蕊溶液作為指示劑④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗滌干凈⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃旋塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面下降，直至滴定終點(diǎn)上述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)共有A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)18.（2023上·陜西西安·高二統(tǒng)考期末）水的電離常數(shù)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線上的點(diǎn)都符合c(H+)?c(OH)=KwB.圖中溫度：T1＞T2C.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=ED.若處在B點(diǎn)時(shí)，將0.005mol?L1的硫酸溶液與由水電離的c(