化學（九省聯(lián)考真題完全解讀廣西卷）-2024年1月“九省聯(lián)考”真題完全解讀與考后提升

2024年1月“九省聯(lián)考”真題完全解讀（廣西卷）試卷總評試題評析2024年1月廣西省加入第四批新高考省份的模擬演練，本次考試題以化學學科核心素養(yǎng)為主線，對標高中化學課程標準，加強對基本規(guī)律和基本方法的考查，突出了基礎性；優(yōu)化豐富問題情境，體現(xiàn)了時代性;加強對分析綜合能力、邏輯推能力的考查，體現(xiàn)了選拔性。這種命題思路，能較好扭轉(zhuǎn)簡單靠刷題獲取高分的不良傾向。試卷考查的知識內(nèi)容基礎、全面而不失新穎與創(chuàng)新，化學試卷保持了以往的命題風格，在化學基礎知識中融合對考生學習方法和思維能力的考查、關(guān)注對考生學科素養(yǎng)的培養(yǎng)與提高。整體呈現(xiàn)據(jù)標立本、緊密聯(lián)系生產(chǎn)生活實際、緊跟學科前沿的風格，融合考查學生的化學學科必備知識、基本技能和學科核心素養(yǎng)，化學試題突出能力立意、突出學科特點、突出核心素養(yǎng)、突出創(chuàng)新能力的鮮明特色，有利于發(fā)揮高考的導向功能，有利于推進化學新課程教學改革。試題主要特點如下：一、立足基礎，考查主干知識試題突出了對中學化學核心基礎知識、基本技能、基本觀點和基本方法的考查?？疾閷W生對基礎知識的掌握，對基本概念的理解。掌握元素基礎知識是能力提升的前提和保障，試卷中考查內(nèi)容涵蓋高中化學重要的元素化合物知識、基本概念與理論、化學基礎實驗技能和化學計算，覆蓋了《考試大綱》中所要求掌握基礎知識的90%以上。部分試題命制素材直接源于教材，如第2題以黑火藥的爆炸反應為載體考查課本中學生熟悉的基態(tài)S的原子結(jié)構(gòu)示意圖、的電子式、的結(jié)構(gòu)式、的空間構(gòu)型；第4題考查實驗室從藥用植物里提取“生物堿浸膏”的實驗原理及裝置；第5題的元素推斷與元素周期律的應用，考查微粒半徑大小的比較、電負性變化規(guī)律、元素及其化合物的性質(zhì)；第7題以常被用于除去水中殘余氯的反應為載體考查阿伏加德羅常數(shù)對核心主干知識不僅僅是體現(xiàn)在記憶層面，還將考查對其的在具體問題解決過程中的理解和應用水平。第8題是以實驗小組用過量溶液處理覆銅板得到浸出液，并對其中的物質(zhì)進行回收的流程，探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)及氧化還原反應；第15題以層狀結(jié)構(gòu)薄膜能用于制作電極材料。薄膜由輝鉬礦(主要含及少量FeO、)制得后再與S經(jīng)氣相反應并沉積得到生產(chǎn)流程，融合在工業(yè)流程分析、反應原理綜合、實驗及探究試題中進行考查，考查了調(diào)整溶液pH對對物質(zhì)轉(zhuǎn)化行為的影響，以獲得目標產(chǎn)物的思路方法。這必將引導中學化學教學要回歸教材、注重基礎，緊緊圍繞核心主干知識，強化學生應用知識解決實際問題所必備的關(guān)鍵能力。二、突出能力，聚焦核心素養(yǎng)試題注重對學生學科素養(yǎng)和解決問題能力的考查，要求學生從化學視角分析和解決問題，突出對信息攝取、吸收和整合的能力。強調(diào)科學思維和方法，試題貼近了新高考改革的趨勢，突出對能力和化學學科核心素養(yǎng)的綜合考查。如：第8、9、11題中考查在自然界廣泛存在元素及其化合物且具有重要應用體現(xiàn)了“宏觀辨識與微觀探析”；第14題將用溶液滴定溶液過程中，鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理、溶度積常數(shù)相關(guān)計算，體現(xiàn)了“變化觀念與平衡思想”。“科學探究與創(chuàng)新意識”及“科學態(tài)度與社會責任”在第1題和第16題中得到充分體現(xiàn)，精心設置的問題靈活多樣而又目標指向明確，考查了學生在充分理解化學原理的基礎上進行綜合分析和邏輯思維的能力。試卷中呈現(xiàn)了豐富的實驗素材和圖文信息素材，這些素材不僅停留在題干的文字表述上，還體現(xiàn)在數(shù)表、圖示、圖例等非文字信息中，蘊含著“證據(jù)推理與模型認知”的思想方法。如第10題中可實現(xiàn)對的固定電化學裝置；第12題某鎂鎳合金儲氫后所得晶體的立方晶胞如圖；第15題的工業(yè)流程圖、NO去除率和轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化圖；第17題的實驗裝置圖、第18題的有機合成路線圖；這些信息不僅僅滲透體現(xiàn)了化學重要的學科價值，還重在考查了學生在考場上獲取和加工信息的能力、分析解決化學問題的能力。數(shù)表信息往往體現(xiàn)在化學原理知識的考查上，例如：結(jié)合圖表數(shù)據(jù)可以確定化學平衡狀態(tài)、平衡移動方向及計算化學平衡常數(shù)或某一平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化率；圖示包含二維坐標圖、物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程圖等，解決這些圖示信息的關(guān)鍵是需要把圖示信息轉(zhuǎn)化為物質(zhì)或反應信息，再結(jié)合核心知識方法進行解答。三、聯(lián)系實際，凸顯應用價值化學是以實驗為基礎，又是一門緊密聯(lián)系生產(chǎn)生活實際的科學。高考化學試題一貫重視化學實驗的考查，，以真實問題情境為測試載體，主要考查教材中的基礎實驗或者模擬生產(chǎn)生活實際中的真實實驗情境。如第3題、第9題考查課本中學生熟悉的基礎實驗；第17題考查實際生產(chǎn)生活中的真實實驗情境。通過不同板塊中多角度、多層面的實驗探究，對基礎知識、反應規(guī)律和反應原理進行融合考查，讓學生在實驗情境和實驗過程中應用化學知識、運用化學實驗方法、體驗實驗探究過程，以發(fā)揮化學高考試題的導向作用，引導中學化學課堂教學強化實驗教學?？傊?，2024年的廣西高考化學試題將會突出立德樹人導向，在貼近教學和學生實際的同時突出化學的育人價值，凸顯化學實驗學科特色，注重思維邏輯能力考查，試題素材選取范圍廣，內(nèi)容富有時代氣息，試題內(nèi)容綜合性強，突出科學探究及科學研究思維方法。為實現(xiàn)高考改革的平穩(wěn)過渡、引導高中化學課堂教學提供了參考?？记榉治鲱}號難度考查內(nèi)容詳細知識點一、選擇題1易化學與STSE物質(zhì)的分類。2易化學用語原子、離子、原子團及其電子式的書寫與判斷；共價鍵的形成及主要類型；空間構(gòu)型。3較易物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正誤判斷4較易化學實驗基礎實驗操作，工具或儀器5中元素推斷與元素周期律微粒半徑大小的比較方法；電負性變化規(guī)律；元素及其化合物知識。6較易有機化學基礎(官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì))含有酚羥基的物質(zhì)性質(zhì)的推斷；多官能團有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。蓋斯定律與熱化學方程式；電解池電極反應式及化學方程式的書寫與判斷。7中物質(zhì)的量阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算8中化工流程（選擇題）鐵、銅及其化合物的性質(zhì)及氧化還原反應9中表格型實驗評價與分析考查實驗目的對應的實驗方法或操作規(guī)范的潘德10中電化學電解原理及應用11中離子方程式的正誤判斷；常見元素及及其化合物的性質(zhì)12中晶胞的結(jié)構(gòu)晶胞的結(jié)構(gòu)13中化學反應原理(速率與平衡)化學平衡圖象：化學反應速率的影響；化學平衡移動的影響；溫度對化學平衡移動的影響。14難電解質(zhì)溶液鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理；二、非選擇題14中化學工藝流程分析離子方程式、電極反應式的書寫；原因分析；物質(zhì)分離、提純綜合應用；物質(zhì)制備的探究。16中化學反應原理綜合化學平衡的移動及其影響因素；電解池有關(guān)計算。16中綜合實驗設計與評價實驗綜合探究17較難有機合成與推斷根據(jù)要求書寫同分異構(gòu)體；根據(jù)題給物質(zhì)選擇合適合成路線；有機推斷綜合考查。備考指南1．立足基礎回歸課本高考命題以課程標準為基本依據(jù)，以教材為重要參考，在最后的備考沖刺階段，要對課本的知識體系做一個回顧和歸納，建議可以課本目錄為標準，將知識點重新串聯(lián)起來，復習時做到不遺漏任何知識點。回歸課本要關(guān)注基本概念(如：熱化學方程式、燃燒熱、中和熱等)，關(guān)注課本圖像(如吸放熱反應能量變化圖像、反應機理圖等)，關(guān)注模型的建立(如原電池、電解池模型等)。此外，回歸課本還要重視課本實驗的回顧。許多基本概念、原理、規(guī)律及物質(zhì)性質(zhì)都是由實驗推導和驗證的，因此除了關(guān)注有關(guān)元素化合物的性質(zhì)實驗外，還要重點復習實驗證明過程。2．科學診斷對癥下藥備考時，要分析自己在各次重要模擬考試中的答題情況，建立自己的學情診斷報告。一是找必拿分。如：化學與STES的考點、NA的考查、化學用語、元素周期律、實驗基礎、有機基礎等；二是找弱項。如：如電化學、溶液中的離子反應與平衡、信息題、反應原理大題等，注意哪類型的題目常錯或得分率低；三是分析原因，比如：知識漏洞、能力不足或是解題模型的缺失導致失分；四是明確需求。要有針對性地進行復習。對于不常錯的題目，要隔三差五做兩道，保持解決這類型題目的敏感度；對于常錯題，要回顧基礎知識點，反復練典型試題，明確試題的題型特點和解題方法，構(gòu)建試題的答題思維模型。3．提高速度?；A分無論對于什么學科，提升做題速度都是至關(guān)重要的。在簡單題目上用時越短，就能節(jié)約出時間來攻克難題。同學們在備考沖刺階段可采用多種方式進行限時訓練(目的是練速度、練考點、練技巧、練準確率)?；瘜W考試中保基礎分體現(xiàn)在做好選擇題。高考選擇題占比達到40分，屬于容易得分也容易丟分的題型，它的考點比較基礎，因此復習階段，同學們可以有意識訓提高做選擇題的速度。此外，還要提高選擇題的準確率，要活用選擇題的解題技巧(如直接選擇、間接選擇、比較法等)，切忌死算硬算，小題大作?；瘜W考試中?；A分還體現(xiàn)在規(guī)范答題、避免非智力因素失誤上。如：化學用語使用不規(guī)范；不寫反應熱單位；不注意有效數(shù)字處理，熱化學方程式漏寫狀態(tài)；等號與可逆號亂用；多元弱酸根離子的水解反應不分步寫；有機物的結(jié)構(gòu)簡式氫原子寫多或?qū)懮?；酯化反應漏寫水等；重視一些基本實驗操作的?guī)范答題：沉淀是否完全、沉淀的洗滌、洗滌是否干凈、結(jié)晶的基本方法等。4．穩(wěn)定情緒樹立信心樂觀復習，不要問自己還有多少問題，要想自己今天解決了什么問題；多看進步，時刻給自己積極的心里暗示，樹立自己一定能行的信心。平和積極的心態(tài)是成功的關(guān)鍵！逐題精講一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列廣西優(yōu)秀傳統(tǒng)工藝品中，主要由合金材料制成的是A．壯鄉(xiāng)銅鼓B．繡球C．坭興陶D．壯錦【答案】A【解析】A．銅鼓為合金材料制成的，A正確；B．繡球為綢布或花布制成，不屬于合金材料，B錯誤；C．坭興陶為硅酸鹽材料制成，不屬于合金材料，C錯誤；D．壯錦為棉線或絲線編織而成，不屬于合金材料，D錯誤；故選A。2.黑火藥的爆炸反應為。與該反應有關(guān)的下列化學用語表述正確的是A.基態(tài)S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 B.的電子式為C.的結(jié)構(gòu)式為N≡N D.的空間構(gòu)型為【答案】C【解析】A．S的原子序數(shù)為16，原子核內(nèi)有16個質(zhì)子，核外有16個電子，基態(tài)S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A項錯誤；B．為離子化合物，電子式為：，B項錯誤；C．中兩個氮原子形成氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為N≡N，C項正確；D．的碳原子的價層電子對數(shù)為：，根據(jù)價層電子對互斥理論，其空間構(gòu)型為直線形，D項錯誤；故選C。3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是A.易溶于，可從和都是非極性分子的角度解釋B.對羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，是其沸點比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因C.溶于氨水，是由于與反應生成了可溶性配合物D.熔融能導電，是由于熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的和【答案】B【解析】A．單質(zhì)碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，易溶于，A正確；B．分子間氫鍵可以增大其熔沸點，則對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，是其沸點比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因，B錯誤；C．銀離子可以和氨氣形成配合物離子，導致氯化銀可以溶解在氨水中，C正確；D．氯化鈉在熔融狀態(tài)產(chǎn)生了自由移動的和，從而可以導電，D正確；故選B。4.實驗室從藥用植物里提取“生物堿浸膏”的下列操作中，工具或儀器選用錯誤的是I．切碎植物Ⅱ．用乙醇浸出生物堿等Ⅲ．去除植物殘渣Ⅳ．蒸餾浸出液得浸膏A．鍘刀B．廣口瓶C．分液漏斗D．蒸餾裝置【答案】C【解析】A．切碎植物時可使用鍘刀，故A正確；B．植物碎片放入廣口瓶中，加入乙醇浸出生物堿，故B正確；C．過濾去除植物殘渣，應使用漏斗，故C錯誤；D．圖D為蒸餾裝置，可用于蒸餾浸出液得浸膏，故D正確；故答案選C。5.短周期元素的原子序數(shù)依次增大。X的原子核外有1個電子，Y是地殼中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W單質(zhì)可廣泛用于生產(chǎn)芯片。下列說法正確的是A.原子半徑： B.元素電負性：C.W的簡單氫化物比Y的穩(wěn)定 D.Z單質(zhì)制成的容器可盛放冷濃硫酸【答案】D【解析】X的原子核外有1個電子，X為H元素，Y是地殼中含量最多的元素，Y為O元素，Z位于元素周期表第IIIA族，Z為Al元素，W單質(zhì)可廣泛用于生產(chǎn)芯片，W為Si元素，據(jù)此分析解題。A．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑:

，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，電負性越大，元素電負性:

，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性:

，故C錯誤；D．常溫下濃硫酸可以使鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器盛放冷濃硫酸，故D正確；故答案選D。6.10-羥基喜樹堿具有抗癌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)該化合物的說法正確的是A.有2種含氧官能團 B.可與溶液發(fā)生顯色反應C.可與溶液反應產(chǎn)生 D.有2個手性碳原子【答案】B【解析】A．10-羥基喜樹堿中含有羥基，羰基和酯基三種氧官能團，故A錯誤；B．10-羥基喜樹堿中含有酚羥基，可與溶液發(fā)生顯色反應，故B正確；C．該分子中不含羧基，無法與溶液反應產(chǎn)生，故C錯誤；D．該分子的手性碳如圖所示，，只有1個手性碳原子，故D錯誤；故答案選B。7.反應常被用于除去水中殘余氯。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶液中含有的鍵數(shù)目為B.25℃、101kPa時，中氯原子的數(shù)目為C.含有質(zhì)子的數(shù)目為D.通過上述反應除去，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為【答案】D【解析】A．溶液中的水中也含有鍵，所以鍵數(shù)目大于，故A錯誤；B．25℃、101kPa不是標準狀態(tài)，不適用用22.4L/mol計算，故B錯誤；C．O的質(zhì)子數(shù)為8，含有質(zhì)子的數(shù)目為，故C錯誤；D．根據(jù)反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以除去，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為，故D正確；故答案選D。8.實驗小組用過量溶液處理覆銅板得到浸出液，并對其中的物質(zhì)進行回收，流程如下。下列有關(guān)說法正確的是A.浸出液呈中性 B.濾渣只有銅粉C.用KSCN溶液檢驗是否“氧化”完全 D.溶液a回收后可用于處理覆銅板【答案】D【解析】從腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2）中進行物質(zhì)回收，由流程可知，先加入過量的Fe，與氯化鐵、氯化銅反應生成氯化亞鐵、銅，濾渣中含F(xiàn)e、Cu，加氯氣氧化FeCl2產(chǎn)生FeCl3，據(jù)此分析解題。A．腐蝕廢液含有Fe3+，Cu2+，F(xiàn)e2+，水解使得溶液呈酸性，故A錯誤；B．據(jù)分析可知，濾渣中含F(xiàn)e、Cu，故B錯誤；C．氯氣氧化FeCl2產(chǎn)生FeCl3，因為FeCl3為產(chǎn)物，只要反應開始就能使KSCN溶液變紅，無法檢驗是否“氧化”完全，故C錯誤；D．溶液a為FeCl3，可用于處理覆銅板，故D正確；故答案選D。9.為達到實驗目的，下列對應的實驗方法正確或操作規(guī)范的是選項實驗目的實驗方法或操作A配制溶液稱取置于容量瓶中，加水至刻度線B除去粗鹽溶液中的和向溶液中加入稍過量的溶液，靜置、過濾，向濾液中加鹽酸至弱酸性C探究Cl和I的非金屬性強弱向溶液中滴加新制的氯水，振蕩，若溶液變成棕黃色，則Cl的非金屬性強于ID探究和的大小向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，若先觀察到白色沉淀再觀察到黑色沉淀，則【答案】D【解析】A．配制溶液時，稱取的氯化鈉固體應先在燒杯中溶解，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，A錯誤；B．向溶液中加入稍過量的溶液，除去粗鹽溶液中的，還需向溶液中加入碳酸鈉溶液除去，過濾后再向濾液中加入適量鹽酸除去過量的、碳酸鈉溶液，B錯誤；C．新制氯水中的次氯酸、，均能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故不能通過該實驗探究Cl和I的非金屬性強弱，而且應使用淀粉碘化鉀變藍色的現(xiàn)象，來說明是否生成碘單質(zhì)，C錯誤；D．向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，若先觀察到白色沉淀硫酸鉛，再觀察到黑色沉淀，則發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，說明，D正確；故選D。10.利用下圖的電化學裝置，可實現(xiàn)對的固定。下列說法錯誤的是A.向b電極移動B.a電極的電極反應式為C.電解過程中有生成D.b電極的Pt用Cu代替后總反應不變【答案】D【解析】如圖可知，a電極和得電子，發(fā)生還原反應為陰極，則b為陽極發(fā)生氧化反應，水放電生成O2和H+，據(jù)此分析解題。A．電解池陽極吸引陰離子，向b電極移動，故A正確；B．a(chǎn)電極和得電子，電極反應式為，故B正確；C．b為陽極發(fā)生氧化反應，水放電生成O2和H+，故C正確；D．b電極為陽極，Pt用Cu代替后，Cu放電生成Cu2+，故D錯誤；故答案選D。11.下列表述對應的離子方程式書寫正確的是A.與酸性溶液反應制備：B.堿性溶液中與反應制備：C.在強酸溶液中生成和：D.弱酸在水中分解生成：【答案】A【解析】A．SO2與酸性NaClO3溶液反應制備ClO2，同時生成硫酸根離子，其離子方程式為，故A正確；B．堿性溶液中ClO2與Na2O2反應制備NaClO2，同時生成氧氣，其離子方程式為，故B錯誤；C．NaClO2在強酸溶液中生成ClO2和NaCl，其離子方程式為，故C錯誤；D．弱酸HClO2在水中分解生成O2，同時生成氯離子，弱酸不拆寫，其離子方程式為，故D錯誤；故答案選A。12.某鎂鎳合金儲氫后所得晶體的立方晶胞如圖1(為便于觀察，省略了2個圖2的結(jié)構(gòu))，晶胞邊長為apm。下列說法正確的是A.晶體的化學式為 B.晶胞中與1個Mg配位的Ni有6個C.晶胞中2個Ni之間的最近距離為apm D.鎂鎳合金中Mg、Ni通過離子鍵結(jié)合【答案】A【解析】A．Ni位于頂點和面心，根據(jù)均攤法，Ni的個數(shù)為8×+6×=4，每個Ni原子周圍有6個H，因此H有24個，Mg都在體內(nèi)，因此Mg有8個，晶體的化學式為Mg2NiH6，A正確；B．由圖像可知，Mg周圍距離最近且相等的Ni有4個，因此晶胞中與1個Mg配位的Ni有4個，B錯誤；C．由圖像可知，晶胞中最近的2個N位于面的中心和頂點上，距離為面對角線的一半，即apm，C錯誤；D．Mg、Ni均為金屬，合金中Mg、Ni通過金屬鍵結(jié)合，D錯誤；故選A。13.肼()是一種含氫量高的燃料。向恒容密閉容器內(nèi)加入，一定條件下體系中存在以下平衡：I．Ⅱ．不同溫度下達到平衡時，均幾乎完全分解，分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量如圖。下列說法正確的是A.曲線a對應的物質(zhì)是B.低于M點對應溫度時，以反應Ⅰ為主C.體系中還存在D.N點時，體系內(nèi)為3：4【答案】C【解析】A．圖中為分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量，當溫度升高時，NH3趨于0，以反應Ⅰ為主，根據(jù)反應，曲線a對應的物質(zhì)是，故A錯誤；B．低于M點對應溫度時，NH3含量高，以反應Ⅱ主，故B錯誤；C．由圖可知，不同溫度下達到平衡時，均幾乎完全分解，溫度升高時，NH3趨于0，所以體系中還存在，故C正確；D．N點時，，，體系內(nèi)為2：3，故D錯誤；故答案選C。14.溶液滴定溶液時，、各含磷元素微粒的和的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是A.①為的與的關(guān)系B.b點時，溶液中C.的D.d點時，溶液中存在著【答案】B【解析】根據(jù)圖中a點，=10ml時，溶液中溶質(zhì)為n(H3PO4):n(NaH2PO4)=1:1，故③④為磷酸和磷酸二氫鈉的曲線，又因為隨著pH變大，H3PO4濃度變小，故③為H3PO4，④為，又因為pH=2.12時，最小，故曲線②為，曲線①為，據(jù)此分析回答；A．據(jù)分析可知①為的與的關(guān)系，A錯誤；B．b點時，=20ml，此時溶質(zhì)為NaH2PO4，此時溶液pH=5，證明電離程度大于水解程度，故溶液中，B正確；C．a(chǎn)點，=10ml，溶液中溶質(zhì)為c(H3PO4):c(NaH2PO4)=1:1，即c(H3PO4)=c()，；c點，=30ml，c():c()=1:1，即c()=c()，，，C錯誤；D．d點時，溶質(zhì)為Na2HPO4，溶液中存在電荷守恒，此時溶液pH為10，故，即，D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.層狀結(jié)構(gòu)薄膜能用于制作電極材料。薄膜由輝鉬礦(主要含及少量FeO、)制得后再與S經(jīng)氣相反應并沉積得到，其流程如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”產(chǎn)生的用溶液吸收生成的離子方程式為___________。（2）“焙燒”后的固體用氨水“浸取”得到重鉬酸銨溶液，為提高“浸取”速率，可采用的措施是___________(舉一例)。（3）“灼燒”過程中需回收利用的氣體是___________(填化學式)。（4）在650℃下“氣相沉積”生成的反應需在特定氣流中進行，選用Ar而不選用形成該氣流的原因是___________。（5）層狀晶體與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似，層狀的晶體類型為___________。將嵌入層狀充電后得到的可作電池負極，該負極放電時的電極反應式為___________。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析，能嵌入層間可能的原因是___________?！敬鸢浮繉⒐腆w粉碎NH3和S在加熱條件下發(fā)生生成H2S①.分子晶體②.③.為Li失去一個電子形成，原子半徑小【解析】薄膜由輝鉬礦(主要含及少量FeO、)制得后再與S經(jīng)氣相反應并沉積得到，輝鉬礦焙燒后使用氨水浸取得到，結(jié)晶后灼燒得到，最后與S經(jīng)氣相反應并沉積得到，據(jù)此分析解題。（1）用溶液吸收，生成，離子方程式為，故答案為。（2）“焙燒”后的固體用氨水“浸取”得到重鉬酸銨溶液，可將固體粉碎，提高“浸取”速率，故答案為將固體粉碎。（3）為銨鹽，“灼燒”過程產(chǎn)生NH3，可回收利用，故答案為NH3。（4）和S在加熱條件下發(fā)生生成H2S，所以用Ar而不選用，故答案為和S在加熱條件下發(fā)生生成H2S。（5）層狀晶體與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似，所以層狀的晶體類型為分子晶體，將嵌入層狀充電后得到的可作電池負極，放電是原電池，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為，為Li失去一個電子形成，電子排布式為1s2，原子半徑小，能嵌入層間，故答案為分子晶體；；為Li失去一個電子形成，原子半徑小。16.工業(yè)尾氣脫硝是減少空氣污染的重要舉措。回答下列問題：（1）已知相關(guān)反應的熱力學數(shù)據(jù)如下。反應

①脫硝反應的___________。時，為了提高該反應中NO的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施是___________。A．恒容時增大的壓強B．減小反應容器的容積C．移去部分D．選擇合適的催化劑②另一脫硝反應的___________。（2）模擬工業(yè)尾氣脫硝：一定條件下，將的氣體與Ar混合，勻速通過催化脫硝反應器，測得NO去除率和轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖。當溫度低于時，NO的去除率隨溫度升高而升高，可能原因是___________；高于時，NO的去除率隨溫度升高而降低，結(jié)合(1)的信息分析其可能原因是___________。（3）中國科學家利用Cu催化劑實現(xiàn)電化學脫硝。通過理論計算推測電解池陰極上NO可能的轉(zhuǎn)化機理及轉(zhuǎn)化步驟的活化能分別如下(*表示催化劑表面吸附位，如表示吸附于催化劑表面的NOH)。I．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．V．上述反應機理中，Ⅱ～V中速率最慢的步驟是___________。若電路中有電子流過，其中生成的選擇性為95%，電解池陰極生成的的物質(zhì)的量為___________mmol?！敬鸢浮浚?）①-985.2②.AC③.5.9×1064（2）①.當溫度低于780K時,反應未達到平衡，升高溫度，向正反應方向移動，NO的去除率升高。②.高于780K時，反應放熱，隨溫度升高平衡向逆向移動，NO的去除率隨溫度升高而降低（3）①.Ⅱ②.0.19【解析】把方程式分別編號如下：①②③④⑤（1）①：根據(jù)蓋斯定律，①-②=③，△H3=△H1-△H2=（-802.6-182.6）=-985.2；時，為了提高該反應中NO的平衡轉(zhuǎn)化率，A．恒容時增大的壓強，增加氧氣，平衡右移，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，A正確；B．減小反應容器的容積，相當于增大壓強，前后系數(shù)相等，平衡不移，B錯誤；C．移去部分，平衡右移，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D．選擇合適的催化劑,平衡不移，D錯誤；故選AC。②：根據(jù)蓋斯定律，③-④=⑤，故==5.9×1064。（2）①當溫度低于780K時,反應未達到平衡，升高溫度，向正反應方向移動，NO的去除率升高；②高于780K時，反應放熱，隨溫度升高平衡向逆向移動，NO的去除率隨溫度升高而降低。（3）①活化能越大速率越慢，Ⅱ～V中速率最慢的步驟是Ⅱ；②由NO的轉(zhuǎn)化機理可知方程式為：NO+5H++5e-=NH3+H2O，生成1molNH3轉(zhuǎn)移5mol電子，若電路中有電子流過，其中生成的選擇性為95%，電解池陰極生成的的物質(zhì)的量為。17.銅(Ⅰ)配合物的制備及純度分析步驟如下。Ⅰ．制備將乙腈、、過量銅粉混合于圓底燒瓶，控溫85℃、磁力攪拌，至反應完全(裝置如圖)。經(jīng)一系列操作，得到白色固體產(chǎn)品。Ⅱ．純度分析取mg產(chǎn)品完全溶解于足量濃硝酸中，再加水、醋酸鈉溶液配成溶液。取溶液，加入指示劑后，再用標準溶液滴定至終點。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均體積為VmL。已知：①沸點為81℃，酸性條件下遇水生成；②較易被空氣氧化；③EDTA與形成1：1配合物；④滴定需在弱堿性條件下進行。回答下列問題：（1）圖中儀器a的作用是___________；b中應加入___________作為最佳傳熱介質(zhì)。（2）加入過量銅粉能提高產(chǎn)物的純度，可能的原因是___________。（3）“一系列操作”依次為___________、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（4）與足量濃硝酸發(fā)生反應的離子方程式為___________。（5）加入醋酸鈉溶液的主要目的是___________。（6）測得產(chǎn)品的純度為___________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。（7）下列情況會導致產(chǎn)品純度測定結(jié)果偏高的有___________。A.產(chǎn)品中含有 B.滴定終點時俯視讀數(shù)C.盛裝EDTA溶液的滴定管未潤洗 D.產(chǎn)品干燥不充分【答案】①.冷凝回流②.水能將反應中可能生成的二價銅還原為一價銅過濾分離出濾液為滴定提供堿性環(huán)境23.AC【解析】乙腈、、過量銅粉混合于圓底燒瓶，控溫85℃、磁力攪拌，至反應完全生成，過濾除去過量的銅，分離出濾液、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。（1）圖中儀器a為球形冷凝管，作用是冷凝回流；控溫85℃進行反應，溫度低于水的沸點，故b中應加入水作為最佳傳熱介質(zhì)；（2）銅具有還原性，加入過量銅粉能提高產(chǎn)物的純度，可能的原因是能將反應中可能生成的二價銅還原為一價銅，提高產(chǎn)物純度；（3）經(jīng)一系列操作