第11講化學(xué)鍵-劃重點之高一化學(xué)上學(xué)期精細(xì)課件

化

學(xué)

鍵高中化學(xué)離子鍵PART01離

子

鍵離子鍵(1)NaCl的形成示意圖

鈉是活潑的金屬元素，鈉原子在反應(yīng)中易失去1個電子，達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氯是活潑的非金屬元素，氯原子在反應(yīng)中易得到1個電子，達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。離

子

鍵離子鍵鈉和氯氣反應(yīng)時,鈉原子最外層的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層,形成帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-,帶相反電荷的Na+與Cl-通過靜電作用結(jié)合在一起,從而形成氯化鈉晶體。用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示NaCl的形成過程如下：離

子

鍵離子鍵(2)定義

帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。離

子

鍵離子鍵(3)離子鍵的形成條件和過程

①形成條件：活潑的金屬原子容易失去電子，成為金屬陽離子；活潑的非金屬原子容易得到電子，成為非金屬陰離子。陰、陽離子通過靜電作用形成離子鍵，所以活潑的金屬單質(zhì)(如K、Na、Ca、Mg等)與活潑的非金屬單質(zhì)(如F2、Cl2、Br2、O2、S等)化合時，一般形成離子鍵。此外，像K+

這樣，與OH-、NO3-、SO42-、CO32-等之間通過靜電作用也可形成離子鍵。離

子

鍵離子鍵(3)離子鍵的形成條件和過程

②形成過程：離

子

鍵離子鍵(4)影響離子鍵強弱的因素

影響離子鍵強弱的主要因素是離子半徑和離子所帶電荷數(shù)。離子半徑越小、離子所帶電荷數(shù)越多，陰、陽離子間的作用越強，離子鍵就越強。如MgO中的離子鍵強于NaCl中的離子鍵。離

子

鍵①離子鍵一般由金屬元素和非金屬元素形成的，但非金屬元素直接也可以形成離子鍵，如銨鹽；含金屬元素的化合物不一定有離子鍵，如AlCl3。②成鍵微粒：陰離子、陽離子。離

子

鍵③成鍵本質(zhì)：靜電作用(靜電吸引和靜電排斥達到平衡)。④成鍵原因：原子通過得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽離子；離子間吸引與排斥作用處于平衡狀態(tài)；體系的總能量降低。⑤存在范圍：離子鍵存在于強堿、活潑金屬氧化物及絕大多數(shù)鹽中，離子鍵一定存在于化合物中。離

子

鍵離子化合物（1）概念與分類離

子

鍵離子化合物（2）離子化合物的性質(zhì)

①離子鍵一般比較牢固，破壞離子鍵需要較高的能量，所以離子化合物一般熔點比較高，常溫下為固體。②離子化合物在水溶液中或熔化時，離子鍵被破壞，形成自由移動的陰、陽離子，能夠?qū)щ姡噪x子化合物都是電解質(zhì)。離

子

鍵離子化合物(3)常見離子化合物的種類

①由活潑金屬元素(第IA族、第ⅡA族)和活潑非金屬元素(第VIA族、第VⅡA族)形成的化合物，如NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2O、Na2O2、CaO等。②由活潑金屬離子與酸根(或酸式酸根)離子形成的化合物，如Na2SO?、ZnSO4、K2CO2、NaHSO4、KHCO3等。離

子

鍵離子化合物(3)常見離子化合物的種類

③由活潑金屬離子與OH-形成的強堿，如NaOH、Ca(OH)2等。④由銨根離子與酸根(或酸式酸根)離子形成的化合物，如NH4NO3、NH4HCO3等。⑤金屬氫化物，如NaH、CaH2等。離

子

鍵離子化合物的三個“一定”和兩個“不一定”（1）三個“一定”：①離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；②含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。離子化合物的三個“一定”和兩個“不一定”（2）兩個“不一定”：①離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。離

子

鍵[Attention!!!]熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物離

子

鍵電子式(1)概念

在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子。離

子

鍵電子式(2)電子式的書寫示例書寫規(guī)范原子

一般將原子的最外層電子寫在元素符號的上、下、左、右四個位置上，滿足對稱分散簡單陽離子Na+、Mg2+電子式就是其陽離子符號簡單陰離子

在元素符號周圍標(biāo)出電子，用[]括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)及電性，中括號內(nèi)的原子周圍滿足8電子（或2電子）穩(wěn)定結(jié)果復(fù)雜陰、陽離子

標(biāo)明電子，要用[]括起來，并在右上角注明所帶電荷數(shù)及電性離子化合物

離子化合物含有陰、陽離子，其電子式由陰、陽離子的電子式構(gòu)成，且?guī)愲姾傻碾x子不能相鄰離

子

鍵電子式(3)用電子式表示離子化合物形成過程

方法：左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用“→”連接。注意用“

”表示電子的轉(zhuǎn)移。示例：離

子

鍵易錯分析離子化合物電子式書寫的四大錯因

(1)陰離子漏標(biāo)“[]”,如將O2-的電子式錯寫為：

(2)陽離子多標(biāo)電子或“[]”,如將Al3+的電子式錯寫為

或

(3)漏標(biāo)或錯標(biāo)離子的電荷，如S2-的電子式錯寫為

或

(4)將多個相同的離子歸在一起，如K2S的電子式錯寫為

離

子

鍵針對訓(xùn)練1.下列關(guān)于離子鍵的說法正確的是（

）A．溶于水后所得溶液中含有金屬陽離子和酸根陰離子的物質(zhì)中一定含有離子鍵B．形成離子鍵時離子間的靜電作用指的是靜電引力C．形成離子鍵時，離子半徑越大，離子鍵就越強D．非金屬元素組成的物質(zhì)也可以含離子鍵D離

子

鍵針對訓(xùn)練2.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（

）A．NH4Cl B．KOH

C．CaF2

D．Na2O2C離

子

鍵針對訓(xùn)練3.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法正確的是（

）A.水的電子式：

B.用電子式表示MgCl2的形成過程為:C.M2+核外有a個電子,核內(nèi)有b個中子,M的原子符號為：D.35Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

CMa+b+2a+2離

子

鍵針對訓(xùn)練4.下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是（

）A．Al2O3

B．CaCl2

C．Na2SO4

D．HClD離

子

鍵針對訓(xùn)練5.具有下列質(zhì)子數(shù)的原子之間一定能形成離子鍵的是（

）A．11、17 B．14、9 C．11、12 D．9、16A離

子

鍵針對訓(xùn)練6.關(guān)于離子化合物NH5，下列說法正確的是（

）A．N為-5價B．陽離子的電子數(shù)為11C．陰離子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．陰陽離子個數(shù)比是1∶1D共

價

鍵PART02共

價

鍵共價鍵(1)形成過程(以Cl2的形成為例):

氯原子的最外層有7個電子，要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，都需要獲得1個電子，所以氯原子間難以發(fā)生電子的得失。如果2個氯原子各提供1個電子，形成共用電子對，2個氯原子就都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯分子的形成過程可用電子式表示為:共

價

鍵共價鍵(2)定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。(3)成鍵微粒：原子。(4)成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。(5)成鍵結(jié)果：①原子間通過共用電子對相結(jié)合，使各原子最外層電子趨于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②原子形成分子后，體系的總能量降低。共

價

鍵共價鍵(6)共價鍵的分類非極性(共價)鍵極性(共價)鍵含義同種元素原子之間形成的共價鍵，共用電子對不發(fā)生偏移不同種元素原子之間形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移原子吸引電子的能力相同不同共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強的原子成鍵原子是否顯電性否是判斷依據(jù)由同種元素原子形成由不同種元素原子形成示例H2、Cl2中的共價鍵HCl、H2O中的共價鍵共

價

鍵共價鍵(7)強弱影響因素：主要是原子半徑和原子間共用電子對數(shù)，即原子半徑越小、原子間共用電子對數(shù)越多，一般共價鍵越強。共

價

鍵①共價鍵的成鍵元素一般為非金屬元素與非金屬元素，但某些金屬元素與非金屬元素之間也可以形成共價鍵，如AlCl3中所含的就是共價鍵。共

價

鍵②共價鍵存在于非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)、非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、堿、部分鹽(如AlCl3、含氧酸鹽等)、金屬過氧化物(如Na2O2等)、有機化合物中。非極性共價鍵可存在于非金屬單質(zhì)（如H2等）、共價化合物（如H2O等）和離子化合物（如Na2O2等）中；極性共價鍵可存在于離子化合物（如NaOH等）中，也可以存在于共價化合物（如HCl、H2SO4等）中。共

價

鍵③可利用電子對數(shù)目判斷化學(xué)鍵，如HClO中H共用一對電子，Cl共用一對電子，O共用兩對電子，則其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為H-O-Cl。共

價

鍵共價化合物(1)概念與分類：共

價

鍵①含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，也可以是單質(zhì)，如H2；還可以是離子化合物，如NaOH。②共價化合物中的化學(xué)鍵一定全部是共價鍵，不可能含有離子鍵。共

價

鍵共價化合物(2)以共價鍵形成的分子的表示方法分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型H2

H-H

HCl

H-Cl

CO2

H2O

CH4

注：在化學(xué)上，常用一根短線“—”表示一對共用電子，這種圖示叫做結(jié)構(gòu)式。共

價

鍵共價化合物(3)用電子式表示共價化合物的形成過程：HCl：共

價

鍵易錯分析(3)用電子式表示共價化合物的形成過程：①漏寫不參與成鍵的電子。如N2的電子式誤寫成

，應(yīng)為：

，NH3的電子式誤寫成

,應(yīng)為

。②共用電子對數(shù)目寫錯。如CO2的電子式誤寫成：

，應(yīng)為

。③原子結(jié)合的順序?qū)戝e。如HCIO的電子式誤寫成

，應(yīng)為

。共

價

鍵易錯分析(3)用電子式表示共價化合物的形成過程：④錯誤使用括號。如HCl的電子式誤寫成

，應(yīng)為

。⑤混淆電子式與化學(xué)式的書寫。如H2S的電子式誤寫成

，應(yīng)為

。⑥不考慮原子最外層有幾個電子，均寫成8電子結(jié)構(gòu)。如BCl3的電子式誤寫成

，應(yīng)為

。共

價

鍵共價化合物(4)共價化合物的主要物理性質(zhì)：①熔點：部分共價化合物的熔點較高，如SiO2、SiC等，部分共價化合物的熔點較低，如HCl、NH3、CH4、CO2等。②導(dǎo)電性：共價化合物本身不導(dǎo)電(無論是固態(tài)、液態(tài)還是氣態(tài))，但部分共價化合物的水溶液能導(dǎo)電，這類共價化合物屬于電解質(zhì)，它們在水分子作用下，發(fā)生了電離，產(chǎn)生自由移動的陰、陽離子，如HCl、H2SO4等。共

價

鍵共價化合物(5)含共價鍵的物質(zhì)中元素的化合價：①首先判斷共價鍵是否具有極性一般來說，同種元素的原子間形成的共價鍵是非極性鍵，不同種元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵。如H2O2中的O—H鍵是極性鍵，而O—O鍵是非極性鍵。共

價

鍵共價化合物(5)含共價鍵的物質(zhì)中元素的化合價：②形成極性鍵的物質(zhì)中元素的正、負(fù)化合價的判斷形成極性鍵的原子的正、負(fù)化合價可依據(jù)非金屬性的相對強弱進行判斷，非金屬性強的原子對形成的共用電子對的吸引作用較強，呈現(xiàn)負(fù)電性，化合價為負(fù)價；非金屬性弱的原子對形成的共用電子對的吸引作用較弱，呈現(xiàn)正電性，化合價為正價。正、負(fù)化合價的數(shù)值可根據(jù)偏向或偏離的電子對數(shù)目來確定。重

難

點

理

解離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價化合物的比較1.離子鍵和共價鍵的比較：離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對(電子云重疊)而形成的化學(xué)鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質(zhì)陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方共用電子對偏向一方原子成鍵條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失形成同種非金屬元素原子不同種非金屬元素原子形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)，如O2；某些共價化合物，如H2O2；某些離子化合物，如Na2O2共價化合物，如SO2；某些離子化合物，如NaOH重

難

點

理

解離子鍵與共價鍵、離子化合物與共價化合物的比較2.離子化合物和共價化合物的比較：離子化合物共價化合物化學(xué)鍵離子鍵或離子鍵與共價鍵共價鍵概念由離子鍵構(gòu)成的化合物只含有共價鍵的化合物達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑通過電子得失達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)粒子間的作用離子鍵（或離子鍵和共價鍵）共價鍵熔沸點較高一般較低，少數(shù)很高(如SiO2)導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電(如硫酸)，有的不導(dǎo)電(如蔗糖)受熱時破壞的作用力一定破壞離子鍵,也可能破壞共價鍵(如NaHCO3)一般只破壞分子間作用力構(gòu)成微粒陰、陽離子原子構(gòu)成元素一般為活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般為不同種非金屬元素常見類別①大多數(shù)鹽類，如：NaCl、Na2SO4②強堿，如：NaOH③金屬氧化物，如：Na2O、Na2O2①非金屬氫化物，如：NH3、H2S②非金屬氧化物，如：CO、CO2③酸，如：H2SO4、HNO3④大多數(shù)有機化合物，如：CH4共

價

鍵針對訓(xùn)練7.前四周期主族元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。部分元素在周期表中位置如圖。下列用電子式表示的形成過程正確的是（

）A．用電子式表示HCl的形成過程：B．用電子式表示Na2O的形成過程：C．用電子式表示MgF2的形成過程：D．用電子式表示H2O的形成過程：D共

價

鍵針對訓(xùn)練8.已知：侯氏制堿法的原理為NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。下列化學(xué)用語表示正確的是（

）A．CO2與H2O中均含有非極性共價鍵B．中子數(shù)為8的氮原子：C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．由Na和Cl形成離子鍵的過程：DN87共

價

鍵針對訓(xùn)練9.下列有關(guān)電子式表示正確的是（

）①次氯酸的電子式：

②甲醛的電子式：③HCl的電子式：

④由Na和Cl形成離子鍵的過程：A．①③ B．②③ C．②④ D．①④C共

價

鍵針對訓(xùn)練10.汽車安全氣囊使用時發(fā)生反10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列說法正確的是（

）A．NaN3只含離子鍵 B．18O的質(zhì)子數(shù)為10C．K+結(jié)構(gòu)示意圖為 D．Na2O的電子式為D共

價

鍵針對訓(xùn)練11.下列化學(xué)用語中，正確的是（

）A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClB．氮氣的電子式：

C．CO2分子的電子式：O=C=OD．用電子式表示溴化氫分子的形成過程：A共

價

鍵針對訓(xùn)練12.下列含有共價鍵的離子化合物是（

）A．MgCl2 B．CO2

C．石墨

D．KOHD共

價

鍵針對訓(xùn)練13.下列說法中正確的是（

）A．

分子中既含極性鍵，又含非極性鍵B．只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物C．非金屬元素組成的化合物只含共價鍵D．鈉的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物B共

價

鍵針對訓(xùn)練14.是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子序數(shù)之和為31；其中Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)；五種主族元素組成的化合物Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（

）A．原子半徑：X＜Y＜ZB．X的氧化物一定屬于酸性氧化物C．在Q的結(jié)構(gòu)中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y元素組成的最常見單質(zhì)和M的單質(zhì)，在加熱條件下生成的化合物中只含離子鍵D共

價

鍵針對訓(xùn)練15.以下物質(zhì)，按要求填序號。①MgCl2

②NH4Cl

③Na2O2

④N2

⑤H2S

⑥H2O2

⑦CO2

⑧CaO只含有極性鍵的物質(zhì)是

；只含有非極性鍵的物質(zhì)是

；既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)是

；既含有共價鍵又含有離子鍵的物質(zhì)是

；只含有離子鍵的離子化合物的是

。⑤⑦④⑥②③①⑧共

價

鍵針對訓(xùn)練16.根據(jù)下列提供的物質(zhì)回答問題：(用序號表示)①NH4Cl

②MgCl2

③H2S

④Na2O2

⑤MgO

⑥Cl2

⑦NaOH

⑧CH4

⑨NH3

⑩CO2(1)僅含共價鍵的是

；既有離子鍵又有共價鍵的是

。(2)離子化合物是

；共價化合物是

。(3)NH4Cl的電子式：

；Na2O2的電子式：

；H2S的電子式：

。③⑥⑧⑨⑩①④⑦①②④⑦③⑧⑨⑩化

學(xué)

鍵PART03化

學(xué)

鍵化學(xué)鍵1.概念：相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵?；?/p>

學(xué)

鍵①“相鄰”是指化學(xué)鍵只在直接相鄰的兩個或多個原子之間存在。②“原子”是廣義的原子，不僅僅指原子，也包括陰、陽離子中的原子。③“相互作用”既包括吸引作用又包括排斥作用?；?/p>

學(xué)

鍵④“強烈的相互作用”表示化學(xué)鍵是原子間較強的相互作用，原子間較弱的相互作用不是化學(xué)鍵，破壞化學(xué)鍵需要較高的能量。⑤稀有氣體分子由單原子構(gòu)成，其中不含化學(xué)鍵，因此不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵?；?/p>

學(xué)

鍵化學(xué)鍵2.化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別關(guān)系：化

學(xué)

鍵分子間作用力—范德華力和氫鍵3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：(1)表象：反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子。(2)本質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。重

難

點

理

解分子間作用力—范德華力和氫鍵1.分子間作用力（比化學(xué)鍵弱得多）

(1)概念：分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力。荷蘭物理學(xué)家范德華最早研究分子間作用力，所以最初也將分子間作用力稱為范德華力。重

難

點

理

解分子間作用力—范德華力和氫鍵1.分子間作用力（比化學(xué)鍵弱得多）

(2)范德華力的特征：①范德華力只存在于分子之間，如某些共價化合物、非金屬單質(zhì)之間。②范德華力主要影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)。而化學(xué)鍵則主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。③一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔點、沸點也越高，如熔點、沸點：I2>Br2>Cl2>F2。重

難

點

理

解分子間作用力—范德華力和氫鍵2.氫鍵(不是化學(xué)鍵,氫鍵比化學(xué)鍵弱得多但比范德華力強)(1)概念像H2O、NH3、HF這樣的分子之間存在著一種比范德華力稍強的相互作用，使它們只能在較高的溫度下才能汽化，這種相互作用叫做氫鍵。重

難

點

理

解分子間作用力—范德華力和氫鍵2.氫鍵(不是化學(xué)鍵,氫鍵比化學(xué)鍵弱得多但比范德華力強)(2)表示方法氫鍵也是一種分子間作用力，比化學(xué)鍵弱，但比范德華力強。為了與化學(xué)鍵相區(qū)別，氫鍵的表示方法如圖所示。重

難

點

理

解分子間作用力—范德華力和氫鍵2.氫鍵(不是化學(xué)鍵,氫鍵比化學(xué)鍵弱得多但比范德華力強)(3)形成條件通常N、O、F這三種元素的氫化物間H2O易形成氫鍵，常見易形成氫鍵的化合物有H、HF、NH3、CH3OH(甲醇)等。重

難

點

理

解分子間作用力—范德華力和氫鍵2.氫鍵(不是化學(xué)鍵,氫鍵比化學(xué)鍵弱得多但比范德華力強)(4)對物質(zhì)性質(zhì)的影響①分子間形成氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點都升高，這是因為固體熔化或液體汽化時必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。如H2O的熔、沸點高于H2S。②分子間形成氫鍵對物質(zhì)的水溶性也有影響，如NH3極易溶于水，主要是因為氨分子與水分子之間易形成氫鍵。重

難

點

理

解物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化1.化學(xué)反應(yīng)過程化學(xué)反應(yīng)過程中一定有反應(yīng)物舊化學(xué)鍵被破壞和產(chǎn)物中新化學(xué)鍵形成。如H2+Br2

△2HBr，H—H鍵、Br—Br鍵均被破壞，形成H—Br鍵。重

難

點

理

解物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化2.離子化合物的溶解或熔化過程重

難

點

理

解物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化3.共價化合物的溶解或熔化過程（1）溶解過程重

難

點

理

解物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化3.共價化合物的溶解或熔化過程（2）熔化重

難

點

理

解物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化4.非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)的熔化或溶解過程單質(zhì)的特點化學(xué)鍵變化示例由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)熔化或升華時只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵P4的熔化，I2的升華由原子構(gòu)成的單質(zhì)熔化時破壞共價鍵金剛石或晶體硅能與水反應(yīng)的某些活潑非金屬單質(zhì)溶于水后，分子內(nèi)共價鍵被破壞Cl2、F2等化

學(xué)

鍵針對訓(xùn)練17.甲到丁均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。丙的單質(zhì)是空氣中主要組成成分之一，下列說法不正確的是（

）A．原子半徑：甲>乙B．丁的氫化物水溶液可能與SiO2反應(yīng)，用于雕刻玻璃C．丙的簡單液態(tài)氫化物之間一定存在氫鍵D．甲的最高價氧化物一定可以與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸D化

學(xué)

鍵針對訓(xùn)練18.下列過程中化學(xué)鍵被破壞的是（

）①碘升華

②溴蒸氣被木炭吸附

③酒精溶于水④HCl氣體溶于水

⑤MgCl2溶解于水A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤C化

學(xué)

鍵針對訓(xùn)練19.下列說法不正確的是（

）A．CO2

溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變B．純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相同C．加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞A化

學(xué)

鍵針對訓(xùn)練20.下列說法正確的是（

）A．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是由于H2O的分子間有氫鍵B．鍵的極性：O-H<S-HC．Na2O與水反應(yīng)過程中，有共價鍵的斷裂和生成D．干冰是共價分子，其升華破壞了共價鍵C化

學(xué)

鍵針對訓(xùn)練21.下列敘述正確的有（

）①氫鍵是共價鍵的一種②某化合物在熔融態(tài)時能導(dǎo)電，則該化合物一定是離子化合物③單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，化合物的分子中才存在化學(xué)鍵④離子化合物中一定含有離子鍵,共價化合物中一定沒有離子鍵⑤H、D、T互為同位素，H2、D2、T2互為同素異形體A．1項 B．2項 C．3項 D．4項B化

學(xué)

鍵針對訓(xùn)練22.下列關(guān)于化學(xué)鍵說法正確的是（

）A．CO2既有離子鍵又有共價鍵 B．破壞化學(xué)鍵的過程，一定發(fā)生了化學(xué)變化C．含離子鍵的化合物一定是離子化合物 D．干冰升華過程中破壞了共價鍵C化

學(xué)

鍵針對訓(xùn)練23.下列變化：①燒堿熔化；②I2升華；③HCl溶于水；④NaCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受熱分解為NH3、CO2和H2O。其中僅離子鍵被破壞的是

(填序號，下同)僅共價鍵被破壞的是

；①④③化

學(xué)

鍵針對訓(xùn)練24.如圖是元素周期表的一部分，A～J代表對應(yīng)的元素，回答下列問題：(1)F的元素符號為

，元素C在周期表中的位置為